【化学】四川省遂宁市射洪中学2018-2019学年高一下学期第二次月考试卷

四川省遂宁市射洪中学2018-2019学年高一下学期第二次月考试卷

本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。总分100分。考试时间90分钟。

注意事项：

1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。并检查条形码粘贴是否正确。

2．选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

3．考试结束后，将答题卡收回。

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Mg-24  Al-27   Fe-56  K-39

第Ⅰ卷（选择题，满分46分）

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1-17题，每小题2分，18-21题，每小题3分，共46分。）

1.下面所列物质贴错了标签的是(    )

2.下列有关物质分类说法正确的是（　 　）

A. 纯碱、液态氧、碘酒、稀盐酸依次是盐、单质、混合物、电解质

B. 干冰、生石灰、硫酸、碳酸氢铵依次是电解质、氧化物、酸、盐

C. 氯化氢、氨气、水银、草木灰依次是电解质、非电解质、单质、混合物

D. 冰水、空气、泥水依次是溶液、胶体、浊液

3.每年10月23日上午6:02到晚上6:02被誉为“摩尔日”（Mole Day）这个时间的美式写法为6：02/10/23,外观与阿伏加德罗常数的值6.02×1023相似。用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　 　）

A. 标准状况下，22.4L的和混合气体中含有的碳原子数为NA

B. 1 mol与过量的水蒸气完全反应时电子转移数为2NA

C. 标准状况下，5.6L 含有的分子数为0.25NA

D. 1 mol/L 溶液中含有的数目为2NA

4.下列关于胶体的叙述中不正确的是（　 　）

A. 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体都能透过半透膜

B. 将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐，利用了胶体聚沉的性质

C. 可利用丁达尔效应区分胶体与溶液

D. 部分胶体粒子，因吸附阳离子或阴离子，在电场作用下能产生电泳现象

5．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（　 　）

A．受热易分解，可用于制胃酸中和剂

B．能与酸反应，可用作红色油漆和涂料

C．是两性氧化物，可用作耐高温材料

D．能与水反应，可用作食品干燥剂

6．下列用于分离、提纯物质的装置正确的是(　 　)

7.下列有关金属性质的描述，符合事实的是（　 　）

A. 金属钠暴露在空气中，表面变暗，生成白色的过氧化钠固体

B. 用坩埚钳夹住打磨过的镁带，在酒精灯上点燃，发出耀眼白光，放出大量热，生成白色固体

C. 用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，有液态的铝滴落

D. 金属铝比铁活泼，因此在空气中，铁制品比铝制品耐腐蚀

8.下列物质中，不属于合金的是（     ）

A． 硬铝 B．黄铜 C． 钢铁 D．金箔

9.除去 固体中少量的最佳方法是（     ）

A．加入适量盐酸   B．加入溶液   C．加热  D．配成溶液后通入

10.下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是(   　)

①金属钠投入到溶液中　 　 　②过量溶液和明矾溶液混合

③少量投入过量溶液中 ④足量投入溶液中

A．只有①④    B．只有③ C．只有②③ D．只有①③④

11．下列判断正确的是（    ）

①足量金属与标准状况下反应时一定转移2 mol电子　

②金属与氧气反应时都生成最高价金属氧化物 

③金属钠与反应生成，金属铜也能与反应生成

④与足量反应时，每生成转移电子的数目为

⑤遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色 

⑥向饱和烧碱溶液中加入，充分反应后，恢复至原温度，溶液中不变

A．①②③  B．②③⑤ C．②④⑥ D．④⑥

12.某溶液中只含有大量的下列离子：、、和M离子，经测定、、和M离子的物质的量之比为2:5:1:1，则M离子可能是（     ）

A.          B.            C.            D.

13.下列离子方程式书写不正确的是（     ）

A. 向小苏打溶液中加入硫酸氢钠溶液：

B. 碳酸镁与稀硫酸反应：

C. 溶液中滴入过量稀氨水：

D. 向稀硫酸中加入氢氧化钡溶液中：

14.高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下：（未配平）。下列说法正确的是（   ）

A. 是氧化剂，是还原产物     

B. 的还原性强于

C. 氧化剂和还原剂物质的量之比为 5:1    

D. 生成 1mol 水时，转移 2.5 mol 电子

15.下列各组物质中，将前者和后者混合时，无论前者是否过量，都能用同一个化学方程式表示的是（     ）

A．溶液，溶液    B．稀，溶液

C．澄清石灰水，    D．氨水，溶液

16．向四支试管中分别加入少量不同溶液进行如下实验，其中操作，现象和结论均正确的是(     )

17．某溶液中加入铝粉，有H2放出，在该溶液中一定能大量共存的离子组是( 　　)

A．、、、    B．、、、

C．、、、    D．、、、

18．实验室验证钠能与二氧化碳发生反应，并确定其产物的装置如图所示(已知：溶液遇能产生黑色的)，下列说法错误的是( 　　)

A．装置①的仪器还可以制取、等气体      

B．装置⑤中石灰水变浑浊后，再点燃酒精灯

C．装置②③中分别盛装饱和溶液、浓

D．装置⑥中有黑色沉淀，发生的反应是

19．取100mL0.2mol/L的溶液置于烧杯中，向其中加入一定量的、混合物，充分反应后仍有固体剩余，设溶液体积不变，不考虑水解因素。下列叙述一定正确的是(    ）

A．烧杯中有无，=0.2mol/L

B．烧杯中有无，=0.3mol/L

C．烧杯中有无，0.2mol/L0.3mol/L

D．烧杯中、均有，=0.3mol/L

20．镁、铝混合粉末10.2 g溶于500 mL 4 mol/L盐酸中。若加入2 mol/L的氢氧化钠溶液，使得沉淀达到最大量，则需加入氢氧化钠溶液的体积为(　 　)

A．100 mL    B．500 mL    C．1 000 mL   D．1 500 mL

21．将一定量的气体通入2L的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与消耗的物质的量关系如图所示（忽略气体的溶解和的挥发）。下列说法不正确的是（     ）

A．通入气体的体积在标准状况下为22.4 L

B．O到a点发生反应的离子方程式：、

C．O点溶液中所含溶质的化学式为、

D．NaOH溶液的物质的量浓度为2.5 mol•L—1

第Ⅱ卷（非选择题，满分54分）

注意事项：

1．请用蓝黑钢笔或圆珠笔在第Ⅱ卷答题卡上作答，不能答在此试卷上。

2．试卷中横线及框内注有“”的地方，是需要你在第Ⅱ卷答题卡上作答。

二、填空题（共54分）

22．（12分）铝、铁是常见的两种金属，它们的单质及化合物在生活生产中处处可见。

（1）过量的铁和稀硝酸发生反应，产物是和，写出该反应的化学方程式              。

（2）实验室配制溶液时，如果没有隔绝空气，会被氧化为       （填写化学式）。在该溶液中加入       试剂，看到       现象，证明溶液变质。写出检验已经被氧化的离子方程式       。

（3）已知可溶于水，下图表示的是向溶液中逐滴加入溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入的物质的量x的关系。

由图可知c点的沉淀是     （填化学式），a-b过程中沉淀物质的量较大的是    （填化学式）,写出从开始滴加入溶液至c点的总反应离子方程式       。

23. （14分）某同学设计如下实验方案，以分离和两种固体混合物试回答下列问题

供选试剂：溶液、溶液、溶液、溶液、硫酸、硝酸

(1)试剂a是       ，加入试剂b所发生反应的离子方程式为       .

(2)该方案能否达到实验目的：       （填能或不能）若不能，应如何改进？       （若能此问不用回答）

(3)若要测定原混合物中的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外至少还要获得的数据是       的质量

(4)用所制备的固体配制0.1 mol/L 溶液450mL,回答下列问题：

①配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、      

②需要用托盘天平称量       g 固体。

③下列情况会使所配溶液浓度偏低的是      

A.称量固体时，砝码与药品的位置放反了，即“左码右物”

B.使用有少量蒸馏水的容量瓶

C.定容时俯视刻度线观察液面

D.洗涤和转移时有液体外溅

24．（13分）已知A是一种红棕色金属氧化物，B、D是常见的金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。

（1）写出下列物质的化学名称：A：       I：       J：       G：      

（2）写出C→I的离子方程式：                                  。

（3）写出F→G实验现象：                                           。

（4）将一定量A和C混合物溶于100mL稀硫酸中，向反应后的溶液中缓慢加入NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，试回答：

①混合物中含A的质量为                                   ；

②所用硫酸溶液物质的量浓度为                             。

25．（15分）甘氨酸亚铁是一种补铁强化剂。实验室利用与甘氨酸制备甘氨酸亚铁，实验装置如下图所示(夹持和加热仪器已省略)。

查阅资料：

①甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇；甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇。

②柠檬酸易溶于水和乙醇，具有较强的还原性和酸性。

实验过程：

I．装置C中盛有17.4g和200mL1.0mol·L-1甘氨酸溶液。实验时，先打开仪器a的活塞，待装置c中空气排净后，加热并不断搅拌；然后向三颈瓶中滴加柠檬酸溶液。

Ⅱ．反应结束后过滤，将滤液进行蒸发浓缩；加入无水乙醇，过滤、洗涤并干燥。

（1）仪器a的名称是       ；与a相比，仪器b的优点是       。

（2）装置B中盛有的试剂是：       ；装置D的作用是       。

（3）向溶液中加入溶液可制得，该反应的离子方程式为       。

（4）过程I加入柠檬酸促进溶解并调节溶液pH，溶液pH与甘氨酸亚铁产率的关系如图所示。

①pH过低或过高均导致产率下降，pH过高导致产率下降其原因是       ；

②柠檬酸的作用还有       。

（5）过程II中加入无水乙醇的目的是       。

（6）本实验制得15.3g甘氨酸亚铁，则其产率是       ％。

【参考答案】

1-5  C C A A D   6-10  C B D C A   11-15  D B D B D    16-21  B C C D C A

22.（12分）

（1） 3Fe+8HNO3(稀)=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O （2分） 

（2） Fe2（SO4）3 （1分）， KSCN溶液 （1分），溶液变为血红色 （1分），

（2分）

（3） BaSO4  （1分），BaSO4  （2分），

2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 8OH- = 3BaSO4 ↓+ 2AlO2- + 4H2O（2分）

23.（14分）

(1). K2CO3溶液  （1分）  ,   （2分） 

(2). 不能（1分） , 应在操作②的滤液中加入稍过量（或适量）硝酸后再蒸发结晶（2分）    

(3). 干燥的沉淀A1，或固体B （2分）    

(4).① 500mL容量瓶、玻璃棒 （2分）  ② 5.1 （2分）   ③ AD（2分） 

24. （13分）

（1）三氧化二铁    偏铝酸钠    氢氧化铝    氢氧化铁  （各1分）

（2） Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O  （2分）

（3）白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色（2分）

（4）①    16g  （2分） ② 6.5mol/L（3分）

25. （15分）

（1）分液漏斗 （1分）   平衡压强、便于液体顺利流下（1分）

（2）饱和NaHCO3溶液（1分） 检验装置内空气是否排净，防止空气进入装置C中（2分）

（3） Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O（2分）

（4）pH过低，H+与NH2CH2COOH反应生成NH3+CH2COOH；pH过高，Fe2+与OH-反应生成Fe(OH)2沉淀 （2分）   防止Fe2+被氧化（2分）

（5）降低甘氨酸亚铁的溶解度，使其结晶析出（2分）

（6）75（2分）