2021学年第2节 电解质的电离 离子反应说课课件ppt

这是一份2021学年第2节 电解质的电离 离子反应说课课件ppt，共42页。PPT课件主要包含了学业基础，核心素养，学考评价，知识网络，水溶液中，H2SO4，CaOH2，KNO3，带电荷，自由移动等内容，欢迎下载使用。
学业要求1．通过实验，以变化的思想领会电离的定义，从而掌握电解质定义的内涵和外延，逐步提升宏观辨识与微观探析的化学核心素养。2．通过对电解质和电离定义的理解，能从宏观和微观相结合的视角重新认识酸、碱、盐的定义。3．通过归纳总结，学会用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离，培养证据推理与模型认知的化学核心素养。 
一、电解质和非电解质1．电解质(1)定义：在________或________状态下能够导电的化合物。(2)常见的电解质：酸、碱、盐，如HCl、________、NaOH、________、NaCl、________等。
(3)电解质溶液或熔融电解质导电的原因(以NaCl为例)。①电解质溶液能导电必须具备的条件是有________的粒子，粒子可________。②NaCl属于电解质，固体中含有带电微粒Na＋、Cl－，但这些离子________自由移动，故固态氯化钠本身________导电。③NaCl固体溶于水时，在________的作用下，Na＋、Cl－进入水中，形成了__________的带电粒子，故NaCl溶液________导电。④氯化钠固体受热熔化时，离子随________________也变得能自由移动，故熔融的NaCl也________导电。
2．非电解质(1)定义：在水溶液中和熔融状态下________导电的化合物。(2)常见的非电解质有____________等。
二、电解质的电离1．定义：电解质溶于水或受热熔化时解离成________________的过程。2．电离的条件：____________或____________。3．表示方法——电离方程式(1)酸的电离(如H2SO4)：_____________________。(2)碱的电离(如NaOH)：_______________________。(3)盐的电离(如CuSO4)：__________________________。
NaOH===Na＋＋OH－
4．从电离的角度认识酸、碱、盐(1)酸：电离时生成的阳离子__________的化合物。
(2)碱：电离时生成的阴离子___________ 的化合物。
(3)盐：电离时生成_________________和________的化合物。
金属阳离子(或铵离子)
三、强电解质、弱电解质1．强电解质(1)定义：在水溶液里能________的电解质。___________________等都是强电解质。(2)电离方程式。强电解质的电离方程式用“===”，如HCl：________________________________________________。KOH：_______________________________________________。KNO3：______________________________________________。
HCl===H＋＋Cl－
KOH===K＋＋OH－　
2．弱电解质(1)定义：在水溶液里________的电解质。________________等都是弱电解质。(2)电离方程式。弱电解质的电离方程式用“⇌”，如CH3COOH：_____________________________________________。NH3·H2O：______________________________________________。
CH3COOH⇌CH3COO－＋H＋
[即学即练]1．判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)在水溶液里和熔融状态下都能导电的化合物才能称为电解质。(　　)(2)在熔融状态下能导电的化合物才能称为电解质。(　　)(3)电解质发生电离需要通电才能进行。(　　)(4)电解质是化合物，电解质溶液是混合物。(　　)(5)溶于水能电离产生H＋的电解质一定属于酸。(　　)(6)氯化钠晶体不能导电，是由于其中不含离子。(　　)(7)NH3属于非电解质，但其水溶液能够导电。(　　)(8)在溶于水或熔融状态下能够自身发生电离的化合物一定是电解质。(　　)
2．下列有关电解质的说法正确的是(　　)A．一定能导电B．一定能溶于水C．HNO3、CO2均是电解质D．食盐水能导电，故NaCl是电解质
解析：电解质不一定能导电，如氯化钠固体是电解质，但不能导电，故A错误；电解质不一定能溶于水，如硫酸钡，故B错误；CO2为非电解质，故C错误；食盐水能导电是因为氯化钠溶于水后电离出自由移动的离子，氯化钠是电解质，故D正确。
3．下列有关电解质的叙述正确的是(　　)A．液态HCl不导电，所以HCl是非电解质B．NH3的水溶液能够导电，所以NH3是电解质C．液态Cl2不导电，所以Cl2是非电解质D．熔融NaCl可以导电，所以NaCl是电解质
解析：液态HCl不导电，但是HCl溶于水能导电，所以HCl是电解质，故A错误；NH3的水溶液能够导电是因为氨气和水反应生成了一水合氨，一水合氨是电解质，NH3是非电解质，故B错误；Cl2是单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，故C错误；熔融NaCl可以导电，所以NaCl是电解质，故D正确。
4．对下列物质进行的分类正确的是(　　)A．纯碱、烧碱均属于碱B．CuSO4·5H2O属于纯净物C．凡能电离出H＋的化合物均属于酸D.盐类物质一定含有金属阳离子
解析：纯碱属于盐类，故A错误；结晶水合物有固定的组成和性质，属于纯净物，故B正确；电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物才是酸，故C错误；盐类物质还可能由铵根离子和酸根离子组成，故D错误。
6．现有以下物质：①NaCl晶体　②液态HCl　③CaCO3固体　④熔融KCl　⑤蔗糖　⑥铜　⑦CO2　⑧H2SO4　⑨KOH固体(1)以上物质中能导电的是________。(2)以上物质中属于电解质的是________________，属于非电解质的是________。(3)以上物质中，能溶于水且能导电的物质是______________。
解析：(1)④熔融KCl中含有自由移动的离子，⑥铜为金属，含有自由移动的电子，所以④⑥都能导电。(2)①NaCl晶体、②液态HCl、③CaCO3固体、④熔融KCl、⑧H2SO4、⑨KOH固体是电解质；⑤蔗糖、⑦CO2是非电解质。(3)①NaCl晶体、②液态HCl、④熔融KCl、⑦CO2、⑧H2SO4、⑨KOH固体溶于水后，溶液都能导电。
一 四个概念的辨析[例1]　下列说法正确的是(　　)A．BaSO4的水溶液几乎不导电，所以BaSO4是非电解质B．NH3的水溶液能够导电，所以NH3是电解质C．液态HNO3不导电，所以HNO3是非电解质D．固态NaCl不导电，但NaCl是电解质
状元随笔　“三步曲”判断电解质、非电解质(1)首先看是不是化合物。电解质与非电解质都属于化合物。单质(如石墨)、混合物(如盐酸)既不是电解质，也不是非电解质。(2)其次看在水溶液里或者在熔融状态下能否导电。电解质在一定条件下能导电，电解质导电的条件是电解质溶于水或熔融状态，二者具备其一即可。有些电解质溶于水导电，但熔融状态下不导电，如HCl气体；有些电解质在溶于水和熔融状态下都能导电，如Na2SO4。(3)最后还要看是不是自身发生电离而导电。溶于水能导电的化合物不一定是电解质，如CO2水溶液能导电，不是CO2分子本身直接电离产生离子，而是CO2与水反应生成的H2CO3电离出自由移动的离子而导电，H2CO3是电解质，但CO2不是电解质。
[提升1]　下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是(　　)
解析：Fe是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；NH3不能电离，属于非电解质，BaSO4溶于水的部分完全电离，属于强电解质，故B错误；CaCO3溶于水的部分完全电离，属于强电解质，H2CO3为弱电解质，酒精为非电解质，故C正确；水为弱电解质，故D错误。
关键能力1.电解质与非电解质的比较
2.强电解质和弱电解质
状元随笔 电解质与非电解质、强电解质与弱电解质易混点：(1)电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。(2)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等。能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。(3)化合物溶于水或熔融状态下，能否直接电离是判断化合物是不是电解质的依据。(4)强电解质不一定易溶，如AgCl、BaSO4、CaCO3等。强电解质与弱电解质的根本区别是能否完全电离，与溶解度的大小无关，与溶液的导电能力无关。(5)溶液的导电能力只与溶液中的离子浓度大小及离子所带电荷数有关，与是强电解质还是弱电解质无关。 
[提升2]　(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式。①KOH：_______________________________________________；②KHSO4：_____________________________________________；③Fe2(SO4)3：____________________________________________；④Na2CO3：_____________________________________________；⑤HNO3：______________________________________________。(2)按酸、碱、盐分类，上述物质属于酸的是________(填化学式，下同)；属于碱的是________；属于盐的是______________________。
KOH===K＋＋OH－
KHSO4、Fe2(SO4)3、Na2CO3
状元随笔　(1)理解酸和碱的概念时需要注意“全部”两个字，即酸电离产生的阳离子只有H＋，如NaHSO4虽然能电离出H＋，但电离产生的阳离子不全是H＋，故不是酸，而是酸式盐；碱电离出的阴离子只有OH－，如Cu2(OH)2CO3电离出的阴离子不全是OH－，故不属于碱，而是碱式盐。(2)盐中不一定含有金属元素，如NH4Cl。(3)H2O部分电离后，阳离子全部是H＋，阴离子全部是OH－，但H2O既不属于酸也不属于碱。
1．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是(　　)A．NaCl晶体、碱石灰B．铜、二氧化硫C．液态的HCl、酒精D．KNO3溶液、CO2
解析：NaCl晶体是电解质，碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，既不是电解质，也不是非电解质，A项错误；Cu属于金属单质，既不是电解质也不是非电解质，二氧化硫是非电解质，B项错误；HCl溶于水能导电，HCl属于电解质，酒精属于非电解质，C项正确；硝酸钾溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，CO2是非电解质，D项错误。
2．下列说法正确的是(　　)A．石墨有较好的导电性，所以石墨属于电解质B．NH3的水溶液具有一定的导电性，所以NH3是电解质C．液态HCl、固态NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均不是电解质D．蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖是非电解质
解析：石墨是单质，不是化合物，不属于电解质，A项不正确；NH3的水溶液导电，是因为NH3与H2O反应生成NH3·H2O，NH3·H2O电离产生离子而导电，B项不正确；虽然液态HCl、固态NaCl不导电，但它们的水溶液均能导电，故两者均属于电解质，C项不正确。
4．(双选)下列说法正确的是(　　)A．将AgBr放入水中不能导电，故AgBr不是电解质B．CO2溶于水得到的溶液能导电，但CO2是非电解质C．熔融的金属能导电，所以金属是电解质D．固态的NaCl不导电，但NaCl是电解质
解析：溴化银在熔融状态下能够导电，属于电解质，故A错误；二氧化碳溶于水生成电解质碳酸，碳酸电离产生自由移动的离子而导电，但是二氧化碳本身不能电离，属于非电解质，故B正确；金属属于单质，不是化合物，金属不是电解质，故C错误；氯化钠在熔融状态下或者溶于水都能导电，属于电解质，故D正确。
5．有下列物质：①碳棒　②盐酸　③H2SO4　④氨水　⑤熔融KOH　⑥NH3　⑦CCl4　⑧CO2　⑨冰醋酸　⑩NaHSO4固体。(1)上述物质中，可导电的是________。(2)上述物质中，属于非电解质的是________。(3)上述物质中，属于电解质但不导电的是________。(4)上述物质中，属于弱电解质的是________。(5)写出⑨、⑩两种物质在水溶液中的电离方程式。⑨：________________________。⑩：________________________。