高考化学一轮复习课时分层作业十三氯及其化合物含解析新人教版

这是一份高考化学一轮复习课时分层作业十三氯及其化合物含解析新人教版，共8页。试卷主要包含了下列变化过程不能直接实现的是，下列叙述中正确的是等内容，欢迎下载使用。

1．下列变化过程不能直接实现的是( )
①HCl ②Cl2 ③Ca(ClO)2 ④HClO ⑤CO2
A．①→② B．②→③ C．③→④ D．④→⑤
【解析】选D。A项①→②可通过反应：MnO2＋4HCl(浓) eq \(=====,\s\up7(△)) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O直接实现；B项②→③可通过反应：2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O直接实现；C项可通过反应：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO直接实现；D项由于HClO的酸性比碳酸弱，④→⑤不能直接实现，故D错误。
2.(双选)向下列溶液中通入氯气,现象和结论描述正确的是( )
A.品红溶液:红色褪去,加热该褪色溶液,仍无色;氯气具有漂白性
B.紫色石蕊溶液:先变红,后褪色;氯气与水反应生成盐酸和次氯酸
C.含酚酞的氢氧化钠溶液:红色褪去;氯气只作氧化剂
D.硫化钠溶液:溶液变浑浊;氯气作氧化剂
【解析】选B、D。A项,氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性,能使品红溶液褪色,且加热已褪色的溶液,溶液不会恢复原来的颜色,错误;B项,氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,盐酸使紫色石蕊溶液变红,次氯酸具有漂白性,能使变红的石蕊溶液褪色,正确;C项,氯气和NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,其中,氯气既作氧化剂,又作还原剂,次氯酸钠的漂白性和溶液碱性的减弱均会使溶液的红色褪去,错误;D项,Cl2+Na2S2NaCl+S↓,溶液变浑浊,氯气作氧化剂,正确。
3．(2021·聊城模拟)下列叙述中正确的是( )
A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加少量水进行水封
B．能使湿润的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2
C．某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－
D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有
Ag＋
【解析】选A。A项，因为液溴易挥发，在试剂瓶中存放时应加少量水进行水封，正确；B项，只要能把碘化钾氧化成碘单质的物质都能使湿润的淀粉KI试纸变蓝，不正确；C项，某溶液中加入四氯化碳，四氯化碳层显紫色证明存在碘单质而不是I－，不正确；D项，加入氯化钡溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀可能是氯化银或硫酸钡，原溶液中可能存在Ag＋、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ，不正确。
4．为预防一种新型流感，同学们每天用“84消毒液”(NaClO溶液)消毒，下列说法正确的是( )
A．NaClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性
B．1 ml Cl2与足量NaOH溶液反应转移2 ml电子
C．NaClO溶液的漂白原理与Na2O2、SO2相同
D．“84消毒液”与“洁厕灵”(盐酸)共同使用，可达到既清洁又消毒的双重效果
【解析】选A。1 ml Cl2与足量NaOH溶液反应转移1 ml电子，B错误；SO2的漂白原理是与有色物质发生化合反应生成了不稳定的无色物质，而NaClO、Na2O2的漂白原理是具有强氧化性，C错误；D中会发生反应：Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，生成有毒气体Cl2，且失去了漂白能力，D错误。
5．(2021·锦州模拟)某学习小组设计以下五个实验探究氯水的成分，请根据下表回答问题：
(1)实验①得出的结论是______________________________________________。
(2)指出实验②和实验④中的“实验现象”：
②__________________________________________________________，
④_________________________________________________________。
(3)实验③中“实验方法”的具体操作过程是__________________________ ______________________________________________。
(4)实验⑤中的结论是___________________________________________，
对应的化学反应方程式为_______________________________________。
【解析】(1)氯水中存在：Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO，可用AgNO3溶液检验Cl－的存在。(2)氯水中含有Cl2、HCl、HClO，中和反应和HClO的漂白性均可使含有酚酞的NaOH溶液褪色，HCl可以和Na2CO3反应生成CO2。(3)氯水中的Cl2能将KI中的I－氧化成I2，I2使淀粉变蓝色。(4)新制氯水中含有Cl2，能与SO2发生反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。
答案：(1)氯水中含有Cl－ (2)溶液褪色 有气泡冒出 (3)取一片淀粉KI试纸，置于表面皿或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取氯水，滴在试纸上 (4)氯水中含有Cl2 SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl
6．(2021·宁波模拟)无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。实验室利用反应3Cl2(g)＋2Fe(s) eq \(=====,\s\up7(△)) 2FeCl3(g)制取无水FeCl3，实验装置如图所示(加热和夹持装置略去)。下列说法正确的是( )
A.实验开始时应先加热①处，再通入干燥的Cl2
B．②处冷水的作用是降低FeCl3的溶解度
C．装置③可用盛有浓H2SO4的洗气瓶代替
D．④中溶液经蒸发后可获得无水FeCl3
【解析】选C。FeCl3易潮解，实验应在干燥环境下进行，进入装置①的氯气应先干燥。装置中有空气，加热时氧气会与Fe反应，应先用氯气排尽装置中空气，装置中充满黄绿色气体，说明空气已经排尽。由于FeCl3加热易升华，反应中生成的气态的FeCl3在收集器被冷却收集。用氯化亚铁浓溶液处理未反应的氯气，防止污染空气，同时还生成氯化铁。球形干燥管中氯化钙吸收水蒸气，防止进入收集器中导致氯化铁水解。先通入干燥的氯气排尽装置中空气，再加热①处，故A错误；②处冷水的作用是降低温度，使气态的FeCl3在收集器中凝华形成晶体，故B错误；装置③球形干燥管中氯化钙吸收水蒸气，防止进入收集器中导致氯化铁水解，可用盛有浓H2SO4的洗气瓶代替，故C正确；④中溶液含有氯化铁、氯化亚铁，都可以发生水解，加热蒸发，HCl挥发，水解彻底，氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁，最终得到氢氧化铁，不能得到无水FeCl3，故D错误。
【加固训练—拔高】
CuCl可用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂。实验室利用CuCl2·2H2O热分解制备CuCl(在空气中易被氧化)并对分解产物的性质进行探究的装置(夹持仪器略)如图所示。下列有关叙述不正确的是 ( )

A.干燥HCl的作用是防止生成的CuCl被氧化，可用干燥的N2代替
B．干燥管中无水CuSO4的作用是检验生成物水蒸气
C．湿润蓝色石蕊试纸先变红后褪色，可用品红溶液代替
D．NaOH溶液的作用是吸收尾气，但该装置容易导致倒吸
【解析】选A。干燥HCl不仅可防止CuCl被氧化，还可抑制CuCl2·2H2O在脱水过程中发生水解，故不能用N2代替，A项错误；CuCl2·2H2O受热分解生成水蒸气，白色无水CuSO4固体遇水蒸气变为蓝色，B项正确；湿润的蓝色石蕊试纸的作用是检验生成的Cl2，可用品红溶液代替，C项正确；HCl及生成的Cl2均极易溶解于NaOH溶液，玻璃管直接插入NaOH溶液中容易导致倒吸，D项正确。
7.(双选)亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂,可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathiesn)法制备亚氯酸钠的流程如图:
下列说法错误的是 ( )
A.反应①阶段,参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为1∶2
B.若反应①通过原电池来实现,则ClO2是正极产物
C.反应②中的H2O2可用NaClO4代替
D.反应②条件下,ClO2的氧化性大于H2O2的氧化性
【解析】选A、C。A项,根据流程图,反应①中氧化剂是NaClO3,还原剂是SO2,还原产物是ClO2,氧化产物是NaHSO4。由化合价升降总数相等可得,NaClO3和SO2的物质的量之比为2∶1,错误;B项,由反应①化合价变化情况,再根据原电池正极表面发生还原反应可知,ClO2是正极产物,正确;C项,根据流程图,反应②是ClO2与H2O2的反应,ClO2转化为NaClO2,氯元素的化合价降低,作氧化剂;H2O2只能作还原剂,氧元素的化合价升高,不能用NaClO4代替H2O2,错误;D项,根据流程图和反应②中ClO2与H2O2反应的变价情况,ClO2作氧化剂,H2O2作还原剂,可以推出ClO2的氧化性强于H2O2,正确。
8．海洋是一座巨大的化学资源宝库，如图是从海水中提取若干种化学物质的流程图，则下列说法正确的是( )
【已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等，应在氯化氢气流中加热。】
A．除去粗盐中的SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，①中加入试剂的顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B．②中包含制取MgCl2溶液、无水MgCl2及电解熔融状态的MgCl2几个阶段
C．③④⑤中溴元素均被氧化
D．蒸馏法是技术最成熟也是最具发展前景的海水淡化方法
【解析】选B。A项题给试剂不能除去钡离子，加入药品的正确顺序可为BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸，故A错误；B项第②步，氢氧化镁先与HCl反应生成氯化镁溶液，浓缩结晶得到MgCl2·6H2O，再在HCl气流中加热得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁制取Mg，故B正确；C项第③步中溴离子被氧化为溴单质，第④步中Br2被还原为Br－，第⑤步中溴离子被氧化为溴单质，故C错误；D项从海水蒸馏可得蒸馏水，但消耗能源多，该技术不最具发展前景，故D错误。
9．磺酰氯(SO2Cl2)是一种重要的有机合成试剂，主要用作氯化剂或氯磺化剂，也用于制造医药品、染料、表面活性剂等。实验室可利用SO2与Cl2反应制取少量SO2Cl2，所需装置如图所示(部分装置略)：
已知：①Na2SO3＋H2SO4 eq \(=====,\s\up7(△)) Na2SO4＋H2O＋SO2↑。
②SO2Cl2的熔点为－54.1 ℃，沸点为69.1 ℃，密度为1.67 g·mL－1，它在常温下较稳定，遇水剧烈水解，100 ℃以上易分解。
回答下列问题：
(1)检查装置A气密性的操作是________________________________________ ________________________________。
(2)选择实验装置(A～E)并连接接口(a～h)顺序：(A－a)________(b－B－c)________(h－E)(装置可重复使用)。
(3)装置B中的冷凝管需连接冷凝水，它应从________(填“m”或“n”)口接入。
(4)实验完成后装置D中可能观察到的现象是_______________________________
_______________________________，产生该现象的原因是____________
____________________________________________________________。
(5)设计如下实验，利用如图装置检验SO2Cl2产品中是否溶有杂质。
①组装仪器，检查气密性；
②添加试剂，抽取8.0 mL液体产品，组装仪器；
③____________，缓慢推动注射器活塞将液体产品全部推入锥形瓶中，观察到的实验现象有_______________________________________________________
___________________________________________________________________
______________________；
④充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量固体质量为23.3 g，表明液体产品中溶有____________，其理由是________________________________________
________________________________。
【解析】本题考查检验装置气密性、仪器的连接、实验设计及产品纯度的检测。(1)检查装置A气密性的操作方法为连接好仪器，关闭止水夹，关闭分液漏斗下口的旋塞，向分液漏斗中注入足量的水；打开分液漏斗下口的旋塞，使水滴下，当观察到水滴入烧瓶的速率减慢，最终无法滴入时，证明装置A气密性良好；反之不好。(2)由题给信息可知，SO2Cl2遇水剧烈水解，制取SO2Cl2必须用干燥的SO2和Cl2反应。根据题图可知，装置A、E分别是制取Cl2和SO2的装置，装置B是制取SO2Cl2的装置，故装置A、B之间是Cl2的净化和干燥装置，装置B、E之间是SO2的干燥装置，由此可知装置和连接接口的顺序为(A－a)(f－D－g)(d－C－e)(b－B－c)(e－C－d)(h－E)。(3)为保证冷凝效果，冷凝水应从下口通入。
(4)HCl、Cl2溶于水使c(Cl－)增大，溶解平衡NaCl(s)⇌Na＋(aq)＋Cl－(aq)逆向移动，析出NaCl固体。(5)③需打开止水夹，样品才能注入锥形瓶；因为SO2Cl2遇水剧烈水解生成H2SO4和HCl，HCl挥发形成白雾，并使气球膨胀，而溶液中会产生BaSO4沉淀；④充分反应后，经过滤、洗涤、干燥，称量得到固体的质量为23.3 g，表明液体产品中S的质量分数为 eq \f(\f(23.3 g,233 g·ml－1)×32 g·ml－1,8.0 mL×1.67 g·mL－1) ＝ eq \f(32,133.6) ， eq \f(32,135) (SO2Cl2中S的质量分数)< eq \f(32,133.6)