高考化学一轮复习课时分层作业六离子反应含解析新人教版

这是一份高考化学一轮复习课时分层作业六离子反应含解析新人教版，共11页。试卷主要包含了下列说法正确的是，下列离子方程式书写正确的是等内容，欢迎下载使用。

1．下列说法正确的是( )
A．AgCl、BaSO4等不溶于水，都属于弱电解质
B．HClO是弱电解质，但NaClO是强电解质
C．CO2、NH3的水溶液能导电，所以它们均是电解质
D．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
【解析】选B。A.电解质的强弱与溶解性无关，不溶于水的盐可能是强电解质，AgCl、BaSO4均是强电解质，故A错误；B.HClO为弱酸，属于弱电解质，次氯酸钠为盐，在水溶液或者熔融状态下能够完全电离，属于强电解质，故B正确；C.NH3、CO2的水溶液导电的原因是一水合氨、碳酸电离出离子，不是NH3、CO2本身电离的离子，因此NH3、CO2属于非电解质，故C错误；D.氯化氢为强电解质，但氯化氢为共价化合物，故D错误。
2．(2020·余姚模拟)下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( )
A．Cu(OH)2和盐酸；Cu(OH)2和CH3COOH
B．BaCl2和NaHSO4；Ba(OH)2和Na2SO4
C．NaHCO3和NaHSO4；Na2CO3和NaHSO4
D．NaHCO3(少量)和Ca(OH)2；Ca(HCO3)2和NaOH(过量)
【解析】选B。Cu(OH)2和盐酸反应的离子方程式为Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O，Cu(OH)2和CH3COOH反应的离子方程式为Cu(OH)2＋2CH3COOH===Cu2＋＋2H2O＋2CH3COO－，两个反应的离子方程式不同，故A错误；二者反应实质都是钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，都能够用同一离子方程式表示：SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋Ba2＋===BaSO4↓，故B正确；Na2CO3和NaHSO4反应的离子方程式：CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋2H＋===CO2↑＋H2O，NaHCO3和NaHSO4反应的离子方程式：HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋H＋===CO2↑＋H2O，故C错误；前者反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，离子方程式：OH－＋HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O，后者生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式：2OH－＋2HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋Ca2＋===CaCO3↓＋CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋2H2O，故D错误。
3．下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是( )
A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3))
B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
C．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－
D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
【解析】选A。A.NaHCO3是弱酸强碱的酸式盐，在水溶液中HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 不能完全电离，故离子方程式应为NaHCO3===Na＋＋HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ，故A错误；B.NaHSO4是强酸强碱的酸式盐，在水溶液中能完全电离，故离子方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ，故B正确；C.MgCl2能电离出2个氯离子，故离子方程式应为MgCl2===Mg2＋＋2Cl－，故C正确；D.氢氧化钡是二元强碱，其离子方程式应为Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－，故D正确。
4.(双选)下列反应对应的离子方程式不正确的是( )
A．将铁粉投入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu
B．用过量稀盐酸去除水垢(主要成分为CaCO3)：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
C．将过量CO2通入NaOH溶液中：CO2＋OH－===HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))
D．将氯气通入NaOH溶液中：Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
【解析】选A、D。A.将铁粉投入硫酸铜溶液中生成硫酸亚铁和铜，反应的离子方程式是Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，故A错误；B.过量稀盐酸和CaCO3反应生成氯化钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式是CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑，故B正确；C.将过量CO2通入NaOH溶液中生成碳酸氢钠，反应的离子方程式是CO2＋OH－===HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ，故C正确；D.将氯气通入NaOH溶液中生成氯化钠、次氯酸钠、水，反应的离子方程式是Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，故D错误。
5．(2021年湖北适应性测试)不能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A．将少量溴水滴入过量Na2SO3溶液中：Br2＋H2O＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ===2Br－＋2H＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
B．将足量Fe2(SO4)3溶液滴入Mg(OH)2浊液中：2Fe3＋＋3Mg(OH)2===2Fe(OH)3＋3Mg2＋
C．将过量SO2通入K2S溶液中：5SO2＋2S2－＋2H2O===3S↓＋4HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))
D．将葡萄糖溶液与足量银氨溶液共热：
CH2OH(CHOH)4CHO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－ eq \(――→,\s\up7(△),\s\d5( )) CH2OH(CHOH)4COO－＋NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ＋2Ag↓＋3NH3＋H2O
【解析】选A。溴水刚滴入Na2SO3溶液中时，Br2与Na2SO3发生氧化还原反应生成硫酸钠和NaBr，离子方程式为Br2＋H2O＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ===2Br－＋2H＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ，由于Na2SO3溶液过量，反应生成的H＋会继续与Na2SO3反应，题给离子方程式不能表示该反应，故A符合题意；向Mg(OH)2浊液中滴入Fe2(SO4)3溶液，离子方程式：3Mg(OH)2＋2Fe3＋===2Fe(OH)3＋3Mg2＋，题给离子方程式能表示该反应，故B不符合题意；将过量SO2气体通入K2S溶液中，发生氧化还原反应生成S沉淀，由于SO2气体过量，生成HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ，题给离子方程式能表示该反应，故C不符合题意；将足量葡萄糖溶液与足量银氨溶液共热，葡萄糖中含有醛基，会与银氨溶液发生银镜反应，离子方程式为CH2OH(CHOH)4CHO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－ eq \(――→,\s\up7(△),\s\d5( )) CH2OH(CHOH)4COO－＋NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ＋2Ag↓＋3NH3＋H2O，题给离子方程式能表示该反应，故D不符合题意。
6．(2021年湖南适应性测试)下列离子方程式书写正确的是( )
A．饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋CO2＋H2O===2HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))
B．NaClO溶液中通入少量SO2：SO2＋H2O＋ClO－===SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋Cl－＋2H＋
C．FeI2溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－
D．Ca(HCO3)2溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ===CaCO3↓＋H2O
【解析】选D。A项：由于NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，故生成的NaHCO3会部分以沉淀形式析出，故反应的离子方程式为2Na＋＋CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋H2O＋CO2 ===2NaHCO3↓，A错误；B项：ClO－具有强氧化性，SO2具有强还原性，两者在溶液中会发生氧化还原反应，且SO2少量时会有HClO生成，离子方程式为3ClO－＋SO2＋H2O===Cl－＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋2HClO，B错误；C项：Cl2具有强氧化性，而还原性：I－>Fe2＋，根据氧化还原反应的先后顺序，I－先与Cl2反应：2I－＋Cl2 ===I2＋2Cl－，C错误；D项：由于Ca(OH)2少量，反应方程式的化学计量数由Ca(OH)2决定，二者按1∶1反应，离子方程式为Ca2＋＋OH－＋HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ===CaCO3↓＋H2O，D正确。
7．(2020·长沙模拟)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．c(H＋)