2021年全国各地中考真题分类化学-第9单元 溶液(1)

这是一份2021年全国各地中考真题分类化学-第9单元 溶液(1)，共35页。试卷主要包含了单选题，计算题，综合题等内容，欢迎下载使用。
第9单元 溶液
一、单选题
1.（2021·烟台）下列有关水与溶液的说法错误的是（   ）
A. 电解水时，负极产生的是氢气
B. 溶液是均一、稳定的混合物
C. 饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
D. 天然淡水生产自来水需要经过沉降、过滤、杀菌消毒等净化过程
2.（2021·威海）如图是甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（   ）

A. t1℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数大于乙的饱和溶液溶质质量分数
B. t1℃时，15g甲加入50g水，充分溶解得到65g溶液
C. 将t2℃甲、乙的饱和溶液升温后，溶质质量分数：甲>乙
D. 甲中含有少量乙，可以用降温结晶的方法提纯甲
3.（2021·吉林）结合KNO3和NH4Cl的溶解度曲线判断，下列叙述错误的是（   ）

A. t1℃时，两种物质的溶解度相等
B. 两种物质的溶解度都随温度升高而增大
C. 升高温度可将接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液
D. 将t2℃的饱和NH4Cl溶液降温到t1℃，溶液质量减小
4.（2021·大庆）a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（   ）

A. t1℃时，a物质的溶解度是30g
B. t1℃时，b的饱和溶液中溶质的质量分数为50%
C. t3℃时，各取15ga、b、c三种物质分别加入到50g水中充分溶解，能得到饱和溶液的是c
D. t2℃和t3℃时的两份b溶液，所含溶质的质量不可能相等
5.（2021·铜仁）下图是 KC1、KNO3两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（   ）

A. KNO3的溶解度大于KCl的溶解度
B. t1℃时KNO3的溶解度是70
C. 在t1℃时，100gKNO3饱和溶液和100gKCl饱和溶液， KCl饱和溶液中的溶剂质量大于KNO3饱和溶液中的溶剂质量
D. 在t2℃时，欲使KNO3、KCl两种物质的溶液分别降到t℃时，析出晶体的质量 KCl一定小于KNO3
6.（2021·贺州）配制好的生理盐水装瓶时不小心溅出少量溶液，剩余溶液溶质的质量分数（   ）
A. 偏小                                  B. 偏大                                  C. 不变                                  D. 无法判断
7.（2021·贺州）如图是KNO3、NaCl两种物质的溶解度曲线。下列说法错误的是（   ）

A. 一定质量的KNO3饱和溶液由t2℃降到t1℃时，溶液的质量不变
B. P点表示t2℃时，KNO3溶液为不饱和溶液，NaCl溶液为饱和溶液
C. KNO3的溶解度受温度影响比NaCl的大
D. t1℃时KNO3和NaCl的溶解度相等
8.（2021·北京）用MgCl2溶液喷洒路面可融雪、防尘。20℃时，按下表数据配制溶液，回答问题。
序号
①
②
③
④
MgCl2的质量/g
30
40
50
60
水的质量/g
100
100
100
100
（已知：20℃时，MgCl2的溶解度为54.6g）
（1）所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为1：2的是（   ）
A.①
B.②
C.③
D.④
（2）①中溶质的质量分数约为（   ）
A.23%
B.30%
C.35%
D.43%
（3）所得溶液中，属于饱和溶液的是（   ）
A.①
B.②
C.③
D.④
9.（2021·枣庄）如图是甲和乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是（   ）

A. 图中阴影部分表示的甲和乙两溶液都是饱和溶液
B. t1℃时，等质量甲和乙的饱和溶液中溶质质量相等
C. t2℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数为60%
D. 将t2℃时乙的饱和溶液降温至t1℃，变为不饱和溶液
10.（2021·长春）某实验小组用质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3）和水（密度约为1g/cm3）配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，下列说法错误的是（   ）
A. 实验的主要步骤有计算、量取、混匀、装瓶贴标签
B. 计算需要6%的氯化钠溶液的质量是25g（约24.0mL），水的质量是25g
C. 实验中用到的玻璃仪器有量筒、试剂瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
D. 配置好的溶液装入试剂瓶时有液体溅出，溶质的质量分数变小
11.（2021·长春）把少量下列物质分别放入足量水中，充分搅拌，不能形成溶液的是（   ）
A. 豆油                                     B. 食盐                                     C. 白糖                                     D. 酒精
12.（2021·宜昌）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线（变温时不考虑溶剂蒸发），下列说法错误的是（   ）

A. t1℃时，甲、丙的饱和溶液，溶剂质量可能相等
B. t3℃时，等质量的甲、乙、丙的溶液，溶质的质量可能相等
C. 将t3℃时甲、乙、丙的混合溶液降温至t1℃，析出的固体中可能只有乙
D. 将t1℃时乙、丙的饱和溶液升温至t2℃，两种溶液中溶质的质量分数可能相等
13.（2021·宜昌）下列物质加入水中搅拌，温度明显降低的是（   ）
A. 硝酸铵                               B. 生石灰                               C. 浓硫酸                               D. 氢氧化钠
14.（2021·广东）如图是硼酸的溶解度曲线，下列说法正确的是（   ）

A. a点的硼酸溶液中溶质的质量分数为10%
B. 将a点的硼酸溶液升温至t2℃时，仍是饱和溶液
C. 将b点的硼酸溶液降温至t1℃时，有晶体析出
D. t2℃时，向50g水中加入20g硼酸后充分搅拌，可得70g溶液
15.（2021·广东）实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液，除托盘天平、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管外，还需要的仪器是（   ）
A. 烧杯                                 B. 酒精灯                                 C. 铁架台                                 D. 蒸发皿
16.（2021·深圳）化学在我们的日常生活中随处可见，下列说法错误的是（   ）
A. 天然气燃烧是物理变化
B. 使用可降解塑料可以减少“白色污染”
C. 棉花里的纤维素是有机物
D. 用洗洁精清洗餐具上的油污会出现乳化现象
17.（2021·深圳）有关如图溶解度曲线，下列说法正确的是（   ）

A. 甲、乙、丙三种物质的溶解度关系为S甲＞S乙＞S丙     B. 乙物质的溶解度随温度变化最大
C. 27℃时，往26g丙里加 100g水，形成不饱和溶液        D. 33℃时，甲、乙两种物质溶解度相等
18.（2021·新疆）如图是甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法错误的是（   ）

A. 甲物质的溶解度受温度变化影响较大
B. t1℃时甲、乙两物质的溶解度相等
C. 乙物质中混有少量的甲，可用冷却热饱和溶液的方法提纯乙
D. t2℃时向100g水中加入70g甲物质充分搅拌后，所得的溶液是甲物质的饱和溶液
19.（2021·眉山）如图是四种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（   ）

A. 20℃时，分别配制四种物质的饱和溶液，硫酸铵需要水的质量最少
B. 40℃时，向硫酸铵饱和溶液中加入适量氯化钾固体，会析出硫酸钾晶体
C. 氯化钾饱和溶液的溶质质量分数一定小于氯化铵饱和溶液的溶质质量分数
D. 用30g硫酸钾固体最多可配制150g80℃的硫酸钾饱和溶液
20.（2021·陕西）如图，室温下，盛水的烧杯内放置两支分别盛有等质量KNO3溶液和饱和石灰水的试管甲和乙，向烧杯内的水中加入NH4NO3固体后，甲中未观察到明显现象。下列说法正确的是（   ）

A. 乙中溶液一定变浑浊
B. 甲中溶液一定变成饱和溶液
C. 乙中溶液溶质的质量分数一定变小
D. 甲、乙中溶液质量一定相等
21.（2021·山西）某小组同学在探究过程中，通过观察与实验，推理与判断，如不考虑水分蒸发，最后得出的结论正确的是（   ）

温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
熟石灰
0.18
0.16
0.14
0.11
0.09
硫酸铜晶体
14.3
20.7
28.5
40
55
A. ①中溶液的溶质质量分数为16%
B. ②中加入氢氧化钠的过程中，有氢氧化钙析出
C. ③中棉线上析出晶体的质量一定是34.3g
D. ④中加入氢氧化钠前、后均为硫酸铜饱和溶液
22.（2021·潍坊）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（   ）

A. t1℃时a、c两物质溶液中溶质的质量分数相等
B. t2℃时，物质a的100g饱和溶液中含有25g物质a
C. t2℃时，分别将a、b、c的饱和溶液降温至t1℃，溶质质量分数关系是b>a=c
D. t2℃时向50g水中加入15g物质b充分搅拌，所得溶液质量一定小于65g
23.（2021·泰安）将20g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸。下列说法错误的是（   ）
A. 实验步骤：计算、量取、稀释、装瓶存放
B. 实验仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶
C. 溶液稀释：稀释浓硫酸时将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌
D. 事故处理：浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液
24.（2021·泰安）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（   ）

A. 使a、c的饱和溶液析出晶体都可以采用降温结晶的方法
B. t1℃时，a、c两种物质的溶液溶质质量分数一定相等
C. t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液溶质质量分数由大到小的关系是：a>b>c
D. 在t2℃时，将30ga物质加入50g水中充分溶解，所得溶液质量为80g
25.（2021·济宁）为探究硝酸钾的溶解性，进行了如图实验（见图Ⅰ），结合KNO3溶解度曲线（见图Ⅱ）判断，下列说法错误的是(   )

A. 溶液②、溶液④一定是饱和溶液
B. 溶液①、溶液③一定是不饱和溶液
C. 溶液②、溶液③的质量：③>②
D. 溶液②、溶液③溶液④的溶质质量分数：③>②=④
26.（2021·江西）下列物质加入足量的水中能形成紫红色溶液的是（   ）
A. 高锰酸钾                                B. 植物油                                C. 酒精                                D. 大理石
27.（2021·江西）用氯化钠固体配制50g 质量分数为6%的溶液，不需要用到的仪器是（   ）
A.                         B.                         C.                         D. 
28.（2021·株洲）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（   ）

A. 10℃时，甲的溶解度最大
B. 图中p点表示10℃时丙的饱和溶液
C. 20℃时，向130g乙的饱和溶液中加入20g水，乙的质量分数变为20%
D. 50℃时，同质量的甲、乙、丙饱和溶液降温至10℃，丙溶液中析出固体最多
29.（2021·株洲）下列关于溶液的说法中正确的是（   ）
A. 溶液一定是混合物
B. 溶液一定是无色透明的
C. 溶液中只能含有一种溶质
D. 常温下蔗糖的水溶液密封放置一段时间后会析出固体
30.（2021·岳阳）几种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列分析正确的是（   ）

A. 硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度
B. 将60℃的硝酸钾溶液降温到0℃，不一定有晶体析出
C. 在0℃-100℃之间的某一温度下，氢氧化钙的溶解度与氯化钾的溶解度可能相同
D. 60℃时，硝酸钾的饱和溶液与氯化钾的饱和溶液相比，前者溶液中溶质的质量大
二、计算题
31.（2021·东营）实验室常用溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液制取氧气。

（1）某兴趣小组打算用如图所示的整瓶溶液配制溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液，需加水________g。
（2）在配制过程中，他们发现试剂瓶内壁附着不少气泡，由此推断该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数小于30%，依据是________。
（3）为测定该瓶溶液的溶质质量分数，他们取35g该溶液放入锥形瓶中并加入一定量的二氧化锰。不同时间电子秤的读数如下表所示（不考虑H2O逸出）：
反应时间/min
0
1
2
3
4
5
6
锥形瓶+瓶内物质的总质量/g
340.00
338.78
335 64
335.2
335.20
335.20
335.20
请回答：
①反应生成氧气的总质量为________g。
②该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留到0.1%）
32.（2021·重庆）某氯碱工厂用电解饱和食盐水制取烧碱，原理为∶2H2O+2NaCl 通电__ 2NaOH+H2↑+Cl2↑，另将生成的H2与Cl2恰好完全化合生成HCl制取浓盐酸。现将22.1t饱和食盐水电解完全（忽略水的挥发和气体的溶解），共收集到H2为0.1t。试计算：
（1）NaOH中质量分数最大的元素为________。
（2）电解后所得烧碱溶液的溶质质量分数（结果精确到0.1%）。
（3）制得溶质质量分数为36.5%浓盐酸的质量。
33.（2021·铜仁）绿色环保是未来工业发展的方向，我市锰矿资源丰富，某电解锰厂排放的废液中可能含有少量硫酸，某校兴趣小组同学取该废液样品100g，加入某碱性M物质充分反应后得到的相关数据如右下图（废液中其它物质不与M物质反应）。请根据相关知识和图表信息回答下列问题。

（1）从经济和效果考虑，该电解锰厂应选择什么物质除去废液中硫酸？
（2）该反应的基本类型是________。
（3）计算废液中硫酸的质量分数（写出计算过程）。
三、综合题
34.（2021·临沂）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题。

（1）P点的含义是________。
（2）t2℃时，将60 g a物质加入到100 g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质与溶液的质量比是________。
（3）t2℃时，要使接近饱和的c溶液变为饱和溶液，采用的方法是________。
（4）t2℃时，等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为________。
35.（2021·襄阳）下列是MgSO4和KCl的溶解度表及溶解度曲线。
温度/℃
20
30
40
50
60
70
80
90
溶解度/g
MgSO4
33.7
38.9
44.5
50.6
54.6
55.8
52.9
52.2
KC1
34.0
37.0
40.0
42.6
45.5
48.3
51.1
54.0

请分析后回答下列问题：
（1）代表KCl溶解度曲线的是________（填“甲”或“乙”）。
（2）t2的范围为___________（填字母）。
A.50-60
B.60~70
C.70~80
D.80~90
（3）将t3℃时MgSO4的饱和溶液降温到t1℃，溶液中溶质的质量分数的变化情况是________（填字母）。
A始终不变
B先增大后减小
C先减小后增大
D先不变后减小
E先不变后增大
36.（2021·襄阳）习近平总书记在推进南水北调后续工程高质量发展座谈会上强调：水是生存之本、文明之源。
（1）净水器中常用活性炭去除水中的杂质，该净化过程主要涉及的变化属于________变化。
（2）在水中加入洗涤剂可以除去衣物上的油污，这是利用了洗涤剂的________作用。
（3）从元素组成种类上看，水属于________（填“单质”或“化合物”）。
37.（2021·伊春）请根据图中甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）在________℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等。
（2）在t2℃时，向盛有25g甲物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的质量为________g。
（3）若乙物质中混有少量甲物质，最好采用________(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法提纯乙。
（4）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为________。
38.（2021·北京）下图是去除粗盐中难溶性杂质实验的三步操作。

（1）三步操作的正确顺序是________（填序号）。
（2）B中，用璃棒不断搅拌的目的是________。
39.（2021·达州）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：

（1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序是________。
（2）t3℃时，将20 g物质丙加入50 g水中充分溶解，并恢复到原温度，所得溶液的溶质质量分数为________。(结果保留到0.1%)
（3）在不改变溶质质量分数的前提下，将甲的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是________。
（4）下列说法错误的是________(填字母序号)。
a．t1℃时，用甲、乙、丙三种固体配制等质量的饱和溶液，所需水的质量大小关系是乙＞甲＞丙
b．t2℃时，甲、丙两物质饱和溶液中所含溶质质量相等
c．将t3℃时的甲、丙的饱和溶液降低温度至t2℃，所得溶液的溶质质量分数相等
d．乙中混有少量甲，可以采用蒸发结晶的方法提纯乙
40.（2021·长春）根据NaCl和KNO3的溶解度数据表，回答下列问题：
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
溶解度/g
NaCl
35.5
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
37.8
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
（1）10℃时，NaCl的溶解度是________g；
（2）30℃时，溶解度较大的是________（选填“NaCl”或“KNO3”）；
（3）下列分析正确的是______。
A.10℃时，能够配置出溶质的质量分数为20.9%的KNO3溶液
B.20℃时，20gNaCl固体加入100g水，充分溶解后得到NaCl的不饱和溶液
C.20℃到30℃之间，能配置出溶质质量分数相等的NaCl饱和溶液和KNO3饱和溶液
D.将KNO3溶液经过某种操作后，析出KNO3晶体，过滤后所得溶液溶质的质量分数原溶液相比，可能变大、变小或不变
41.（2021·郴州）T℃时，等质量的甲、乙、丙三种固体分别加入等质量的水中，加入固体的质量与溶液溶质质量分数的关系如图所示，请回答下列问题：

（1）该温度下，甲、乙、丙三种固体溶解度由大到小的顺序是________。
（2）乙溶液在B点属于________溶液（填“饱和”或“不饱和”）；
（3）将甲的不饱和溶液变为饱和溶液，可用方法是________。
（4）该温度下，甲的溶解度为：________。
（5）已知乙的溶解度受温度影响较小，丙的溶解度受温度影响较大，当丙中混有少量乙，提纯方法是________。
42.（2021·宜昌）氯化钠是食盐的主要成分。电影《闪闪红星》讲述了潘东子给山上红军送盐的故事。
（1）藏盐：潘东子将食盐水吸在棉衣内给红军送盐。每人每天约需3—5g食盐，假设潘东子的棉衣可吸1000g水配成的食盐水，则3℃时潘东子上山一次所携带的食盐，最多可以满足________名红军战士一天所需（3℃时，氯化钠的溶解度约为35.7g）。
（2）取盐：为取出食盐，潘东子将吸有食盐的棉衣放进水里，揉一揉，搓一提，其目的是________。然后，把得到的“水”倒进锅里煮干，这种获得食盐的方法是________。
43.（2021·黑龙江）根据图中甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）在________℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等。
（2）在t2℃时，向盛有25g甲物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的质量为________g。
（3）若乙物质中混有少量甲物质，最好采用________（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯乙。
（4）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时升温至t2℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为________。
答案解析部分
一、单选题
1. C
解答：A、水在通电的条件下可以分解生成氧气和氢气；正极得到氧气，负极得到氢气，不符合题意；
B、溶液是均一、稳定的混合物，不符合题意；
C、饱和溶液就是在该温度下不能再溶解该种物质的溶液，还能溶解其它物质，符合题意；
D、天然淡水生产自来水需要经过沉降、过滤、杀菌消毒等净化过程，不符合题意。
故答案为：C。

分析：A、根据电解水“正氧负氢”分析；
B、根据溶液的均一性和稳定性分析；
C、根据饱和溶液只不能溶解对应溶质分析；
D、根据天然水的净化过程分析。
2. D
解答：A、t1℃时，溶解度：乙＞甲，故该温度下，甲的饱和溶液溶质质量分数小于乙的饱和溶液溶质质量分数，不符合题意；
B、t1℃时，甲的溶解度为20g，该温度下，15g甲加入50g水，只能溶解10g，充分溶解得到50g+10g=60g溶液，不符合题意；
C、将t2℃甲、乙的饱和溶液升温后，甲、乙的溶解度均增加，均变为不饱和溶液，升温后，溶质质量分数不变，t2℃时，溶解度：甲=乙，故t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，升温后，溶质质量分数：甲=乙，不符合题意；
D、由图可知，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故甲中含有少量乙，可以用降温结晶的方法提纯甲，符合题意。
故答案为：D。

分析：根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。

 
3. C
解答：A. 由图像可知，溶解度曲线上的交点表示溶解度相等，所以t1℃时，两种物质的溶解度相等，故正确，不符合题意；
B. 由图像可知，两物质的溶解度都随温度升高而增大，故正确，不符合题意；
C. 硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增加，因此接近饱和的硝酸钾溶液降温才能变成饱和溶液，故错误，符合题意；
D. 将t2℃的饱和NH4Cl溶液降温到t1℃，根据图像可知，会有氯化铵晶体析出，导致溶质质量减小，溶液质量减小，故正确，不符合题意；
故答案为：C。

分析：溶解度曲线上的点有三个方面的作用：根据已知温度查出有关物质的溶解度；根据物质的溶解度查出对应的温度；比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
4. C
解答：A、由图可知，t1℃时，a物质的溶解度小于30g，不符合题意；
B、t1℃时，b的饱和溶液中溶质的质量分数小于 50g50g+100g×100%≈33.3% ，不可能为50%，不符合题意；
C、t3℃时，a、b的溶解度大于30g，c的溶解度小于30g，故该温度下，各取15ga、b、c三种物质分别加入到50g水中充分溶解，能得到饱和溶液的是c，符合题意；
D、t2℃和t3℃时的两份b溶液，没有明确溶液的质量和状态，所含溶质的质量可能相等，不符合题意。
故答案为：C。

分析：溶解度曲线上的点有三个方面的作用：根据已知温度查出有关物质的溶解度；根据物质的溶解度查出对应的温度；比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
5. C
解答：A. 没有指明具体温度无法比较溶解度的大小，故不符合题意；
B. 溶解度的单位是“g”，根据溶解度曲线可知，t1℃时，KNO3的溶解度是70g，故不符合题意；
C. 根据溶解度曲线可知，在t1℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钾，根据 饱和溶液的质量分数=溶解度溶解度+100g×100% 可知，100gKNO3饱和溶液和100gKCl饱和溶液，溶质质量分数是：KNO3＞KCl，根据：溶质的质量=溶液的质量×溶质质量分数可知，两溶液的质量相等，则溶液中溶质的质量是：KNO3＞KCl，根据溶剂的质量=溶液的质量-溶质的质量可知，溶剂的质量是：KCl＞KNO3 ， 故KCl饱和溶液中的溶剂质量大于KNO3饱和溶液中的溶剂质量，故符合题意；
D. 由于没有给出KNO3溶液和KCl溶液的具体质量和溶质质量分数，所以，将两溶液由t2℃降到t℃，无法比较析出晶体的质量，故不符合题意。
故答案为：C。

分析：溶解度曲线上的点有三个方面的作用：根据已知温度查出有关物质的溶解度；根据物质的溶解度查出对应的温度；比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
6. C
解答：溶液是均一稳定的；配制好的生理盐水装瓶时不小心溅出少量溶液，剩余溶液溶质的质量分数不变。
故答案为：C。

分析：根据溶液具有均一性，稳定性，进行分析。
7. A
解答：A. 一定质量的KNO3饱和溶液由t2℃降到t1℃时，降温后，硝酸钾的溶解度减小，有溶质析出，溶液质量减小，故错误，符合题意；
B. 由图可知，P点在硝酸钾溶解度曲线的下方，氯化钠溶解度曲线的上方，故P点表示t2℃时，KNO3溶液为不饱和溶液，NaCl溶液为饱和溶液，故正确，不符合题意；
C. 由图可知，KNO3的溶解度受温度影响比NaCl的大，故正确，不符合题意；
D. t1℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线相交于一点，故该温度下，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，故正确，不符合题意。
故答案为：A。

分析：溶解度曲线上的点有三个方面的作用：根据已知温度查出有关物质的溶解度；根据物质的溶解度查出对应的温度；比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
8. （1）C
（2）A
（3）D
解答：（1） MgCl2的质为溶质的质量、水的质量为溶剂的质量，当MgCl2的质为50g、水的质量为100时，溶质质量：溶剂质量=50:100=1:2；
（2）①中溶质质量分数=30g100g×100%≈23.3%；
（3） 20℃时，MgCl2的溶解度为54.6g，即100g水中可溶解MgCl2的质量为54.6g，④中溶质质量大于54.6g，为饱和溶液；
 
分析：（1）根据表格中数据，找出溶质与溶剂的质量比为1：2的溶液。
（2）溶液中，溶质的质量分数=溶质的质量溶质的质量+溶剂的质量×100%。
（3）一定温度下，饱和溶液溶质的质量分数=SS+100g×100%。
 
9. B
解答：A. 图中阴影部分位于乙物质溶解度曲线下方，表示的乙的不饱和溶液，故不符合题意；
B. t1℃时，甲乙溶解度相等，则等质量甲和乙的饱和溶液中溶质质量相等，故符合题意；
C. t2℃时，甲的溶解度为60g，其饱和溶液的溶质质量分数为 60g100g+60g×100%≠60% ，故不符合题意；
D. 乙物质溶解度随温度降低而减小，将t2℃时乙的饱和溶液降温至t1℃，乙物质析出晶体，仍为饱和溶液，故不符合题意。
故答案为：B。

分析：溶解度曲线上的点有三个方面的作用：根据已知温度查出有关物质的溶解度；根据物质的溶解度查出对应的温度；比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
10. D
解答：A. 用浓溶液配制稀溶液，实验步骤为：计算、量取、混匀、装瓶贴标签，故说法正确，不符合题意；
B. 需要6%的氯化钠溶液的质量是：50g×3%÷6%=25g，需要水的质量为：50g-25g=25g，故说法正确，不符合题意；
C. 实验过程中需要用到的玻璃仪器有：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、试剂瓶，故说法正确，不符合题意；
D. 配置好的溶液装入试剂瓶时有液体溅出，溶液具有均一性，溶质的质量分数不变，故说法错误，符合题意。
故答案为：D。

分析：根据溶液具有均一性，稳定性，进行分析。
11. A
解答：A. 豆油不溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里，形成乳浊液，符合题意；
B. 食盐能溶于水，形成均一、稳定的溶液，不符合题意；
C. 白糖能溶于水，形成均一、稳定的溶液，不符合题意；
D. 酒精能与水以任意比例互溶，形成均一、稳定的溶液，不符合题意。
故答案为：A。

分析：溶液是混合物，具有均一性，稳定性。
12. D
解答：A、t1℃时，甲和丙的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数相等，等质量的饱和溶液，溶质质量相等，溶剂质量相等，故甲、丙的饱和溶液，溶剂质量可能相等，不符合题意；
B、t3℃时，等质量的甲、乙、丙的溶液，没有指明溶液的状态，故溶质质量分数可能出现相等的情况，溶质的质量也可能相等，不符合题意；
C、将t3℃时甲、乙、丙的混合溶液降温至t1℃，降温后，甲的溶解度增大，不会析出，如果t3℃时，只有乙达到了饱和，降温后，析出的固体中可能只有乙，不符合题意；
D、t1℃时，溶解度：乙＞丙，饱和溶液的溶质质量分数：乙＞丙，将t1℃时乙、丙的饱和溶液升温至t2℃，升温后，乙、丙的溶解度增加，均变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，故两种溶液中溶质的质量分数：乙＞丙，符合题意。
故答案为：D。

分析：A、溶液质量不知道，溶剂质量不能确定；
B、注意没有指明溶液是否饱和的情况下是不能比较出溶质的质量的；
C、判断降温后是否饱和，饱和了才有晶体析出；
D、升温后，由饱和变成不饱和，溶质、溶剂的量都不变，溶质的质量分数也不会变。
13. A
解答：A、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，符合题意；
B、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，不符合题意；
C、浓硫酸溶于水，放出大量的热，不符合题意；
D、氢氧化钠溶于水，放出大量的热，不符合题意。
故答案为：A。

分析：常考的溶解时放热的物质有氢氧化钠，浓硫酸、生石灰，吸热的物质有硝酸铵，温度变化不大的物质有氯化钠。
14. C
解答：A. a点是溶解度曲线上的点，表示饱和溶液，溶解度是10g，此时硼酸溶液中溶质的质量分数为 10g10g+100g a>c，故C不符合题意；
D、t2℃时b的溶解度为25g，即该温度下100g水中最多溶解b12.5g，向50g水中加入15g物质b充分搅拌，所得溶液质量一定小于65g，故D符合题意。
故答案为：D。

分析：根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。

 
23. C
解答：A、将20g质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸，步骤包括计算、量取、混匀、装瓶贴标签，故A不符合题意；
B、量取液体需要量筒、胶头滴管，混匀需要烧杯玻璃棒，装瓶存放在细口瓶需要细口瓶，故B不符合题意；
C、在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸中。如果水倒进浓硫酸中，由于水的密度小，浮在硫酸的上面，硫酸溶解时放出的热量不易散失，使水暴沸，带着酸向四处飞溅，有可能发生意外，故C符合题意；
D、浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，故D不符合题意。
故答案为：C。

分析：根据浓溶液稀释配制稀溶液的步骤为计算、量取、混匀、装瓶贴标签及实验时所需仪器分析。
24. C
解答：A、根据图中曲线可知，a的溶解度随温度降低而减小，使其饱和溶液析出晶体可以采用降温结晶的方法。c的溶解度随温度升高而减小，使其饱和溶液析出晶体应采用升温结晶的方法，选项A不符合题意；
B、t1℃时，a、c两种物质的溶解度曲线相交，溶解度相等，两种物质的饱和溶液溶质质量分数一定相等，否则不一定相等，选项B不符合题意；
C、t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是：a>b>c，溶解度越大，其饱和溶液溶质质量分数越大，因此t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液溶质质量分数由大到小的关系是：a>b>c，选项C符合题意；
D、在t2℃时，a的溶解度是50g，因此将30ga物质加入50g水中充分溶解，只能溶解25g，所得溶液质量为75g，选项D不符合题意。
故答案为：C。

分析：根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。

 
25. B
解答：A. 溶液②、溶液④中烧杯底部均有未溶解的溶质，故一定是饱和溶液，不符合题意；
B. 20℃时，硝酸钾溶解度为31.6g，20g水最多可以溶解硝酸钾质量为6.32g>4g，故溶液①是不饱和溶液；溶液③没有说明具体升高的温度，不能判断溶液状态，符合题意；
C. 溶液②升温后底部晶体溶解得到溶液③，故两者的质量大小为：③>②，不符合题意；
D. 溶液②、溶液④均为20℃时硝酸钾的饱和溶液，故两者溶质质量分数相等；溶液②升温后底部晶体溶解得到溶液③，故溶质质量分数③最大，所以三者溶质质量分数大小为：③>②=④，不符合题意。
故答案为：B。

分析：根据硝酸钾的溶解度结合各烧杯中溶质和溶剂的质量关系判断溶液是否饱和及溶质质量分数大小分析。
26. A
解答：A. 高锰酸钾能溶于水形成紫红色的溶液，故符合题意；
B. 植物油难溶于水，无法与水形成溶液，形成的是乳浊液，故不符合题意；
C. 酒精能溶于水形成无色溶液，故不符合题；
D. 大理石不溶于水，不能形成溶液，故不符合题意。
故答案为：A。

分析：高锰酸钾为紫红色的溶液。
27. C
解答：用氯化钠固体配制50g 质量分数为6%的溶液，操作步骤分别是：计算、称量、量取、溶解，称量固体用天平，量取水用量筒，溶解时需要玻璃杯、玻璃棒；不需要用到试管。
故答案为：C。

分析：根据配制一定质量分数的溶液需要的仪器，进行分析。
28. C
解答：A. 由图可知，10℃时，甲的溶解度最小，故不符合题意；
B. 图中p点在丙的溶解度曲线的下方，表示10℃时丙的不饱和溶液，故不符合题意；
C. 20℃时，乙的溶解度为30g，130g乙的饱和溶液中溶质质量为： 130g×30g30g+100g×100%=30g ，加入20g水，乙的质量分数变为： 30g130g+20g×100%=20% ，故符合题意；
D. 50℃时，同质量的甲、乙、丙饱和溶液降温至10℃，降温后，甲、乙的溶解度减小，有溶质析出，且甲的溶解度受温度影响大，甲析出的晶体多，乙析出的晶体少，降温后，丙的溶解度增加，无晶体析出，故不符合题意。
故答案为：C。

分析：溶解度曲线上的点有三个方面的作用：根据已知温度查出有关物质的溶解度；根据物质的溶解度查出对应的温度；比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
29. A
解答：A. 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。因此溶液一定是混合物，故A符合题意；
B. 溶液不一定是无色透明的，如硫酸铜溶液呈蓝色，故B不符合题意；
C. 溶液中的溶质可以是一种，也可以是两种或两种以上，如医院里的生理盐水中只含有氯化钠一种溶质，但葡萄糖氯化钠注射液中就含有葡萄糖和氯化钠两种溶质，故C不符合题意；
D. 溶液是稳定的，只要条件不改变，溶液的组成就不会发生变化，因此常温下蔗糖的水溶液密封放置一段时间后不会析出固体，故D不符合题意。
故答案为：A。

分析：溶液是混合物，具有均一性，稳定性。
30. B
解答：A、在比较物质的溶解度时需指明温度，A中未指明具体温度，故无法比较硝酸钾和氯化钾的溶解度，故A不符合题意；
B、由于未告知60oC的硝酸钾溶液是否饱和，则降温时不一定有晶体析出，故B符合题意；
C、由图可知氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，0oC时硝酸钾的溶解度大于20g，而此温度下氢氧化钙的溶解度小于0.2g，则在0℃~100℃之间的某一温度下，氢氧化钙的溶解度与氯化钾的溶解度不可能相同，故C不符合题意；
D、没有说明60℃时硝酸钾的饱和溶液与氯化钾的饱和溶液质量是否相等，故无法判断二者溶液中溶质的质量大小关系，故D不符合题意；
故答案为：B。
分析：A、根据溶解度与温度有关分析
B、根据硝酸钾溶液的性质不明分析
C、根据两种物质的溶解度的变化分析
D、根据溶液是由溶质和溶剂组成分析
二、计算题
31. （1）1000
（2）过氧化氢溶液常温下即可分解产生氧气
（3）①4.8 ②解：设该瓶过氧化氢溶液中溶质的质量为 x 2H2O2MnO2__2H2O+O2↑6832x4.8g6832=x4.8gx=10.2g 该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数： 10.2g35g×100%=29.1% 答：该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是29.1%。
解答：（1）、配制后溶液的质量为500gx30%÷10%=1500g,加水的质量为1500g-500g=1000g；
（2）、瓶内壁附着气泡说明过氧化氢已经分解，所以该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数小于30%；
（3）、生成氢气的质量为335.2g-340.00g=4.8g；设过氧化氢的质量为x，
2H2O2=MnO2 2H2O+
O2↑
68
32
x
4.8
68x=324.8g
x=10.2g
所以过氧化氢溶液的溶质质量分数为10.2g35g×100%=29.1%
分析：（1）根据稀释前后溶质的量不变进行计算；
（2）根据过氧化氢已分解进行分析；
（3）根据质量守恒定律计算氢气的量，再根据氢气的量求出过氧化氢的质量，从而进一步求解。
 
32. （1）Na
（2）解：设生成氢氧化钠的质量为x，生成氯气的质量为y
2H2O+2NaCl通电__2NaOH80x+H2↑20.1t+Cl2↑71y
802=x0.1t x=4t
271=0.1ty y=3.55t
电解后所得烧碱溶液的溶质质量分数为 4t22.1t−0.1t−3.55t×100%≈21.7%
（3）解：设氢气和氯气反应生成氯化氢的质量为z
H220.1t+Cl2点燃__2HCl73z
273=0.1tz z=3.65t
制得溶质质量分数为36.5%浓盐酸的质量：3.65t÷36.5%=10t。
答：（2）电解后所得烧碱溶液的溶质质量分数为21.7%；
（3）制得溶质质量分数为36.5%浓盐酸的质量为10t。
解答：（1）氢氧化钠中Na、O、H元素的质量比为：23:16:1，故钠元素的质量分数最大，故填：Na；
 
分析：（1）元素的质量分数=元素的总质量÷相对原子质量×100%；
（2）根据化学方程式求出氢氧化钠溶质的质量、氯气的质量，进而即可得出 烧碱溶液的溶质质量分数
（3）根据方程式求出制得盐酸的质量，进而得出答案。
 
33. （1）熟石灰
（2）复分解反应
（3）解：设废液中溶质硫酸的质量为 x ，则：
Ca(OH)2743.7g+H2SO498x=CaSO4+2H2O
7498=3.7gx  
x=4.9g  
则废液中硫酸的质量分数为： 4.9g100g×100%=4.9%
答：废液中硫酸的质量分数为4.9%。
解答：（1）根据题干信息，某电解锰厂排放的废液中可能含有少量硫酸，加入某碱性M物质来除去废液中的硫酸，从经济和可行方面考虑，可以选择熟石灰处理该废水中的硫酸，熟石灰是氢氧化钙的俗称，熟石灰是一种碱，能与酸反应，且其价格较为便宜，因此用熟石灰来中和废液中的硫酸。故填：熟石灰。
（2）通过分析可知，氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，该反应是由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。故填：复分解反应。
（3）通过分析可知，向100g废液样品中加入氢氧化钙，氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，由图像信息可知，当加入3.7g氢氧化钙时，废液的pH=7，即此时氢氧化钙与硫酸恰好完全反应；
分析：（1）根据题干信息，可以选择熟石灰处理该废水中的硫酸。
（2）根据复分解反应的特点，进行分析。
（3）先设未知数，正确写出氢氧化钙与硫酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氢氧化钙的质量，未知量是硫酸的质量；列比例式计算。
 
三、综合题
34. （1）t1℃时，a、c两物质的溶解度相同，均为20g（合理即可）
（2）1：3
（3）增加c（或蒸发溶剂）
（4）a＞b＞c
解答：（1）由图可知，t1℃时，a、c的溶解度曲线相交于P点，故P点的含义是：t1℃时，a、c两物质的溶解度相同，均为20g；
 
（2）t2℃时，a的溶解度为50g，该温度下，将60 g a物质加入到100 g水中，充分溶解后，只能溶解50g，所得溶液中溶质与溶液的质量比是50g：150g=1:3；
（3）t2℃时，要使接近饱和的c溶液变为饱和溶液，采用的方法是增加溶质c、恒温蒸发溶剂；
（4）t2℃时，溶解度：a＞b＞c，故该温度下，等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为：a＞b＞c。
分析：根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。

 
 
35. （1）甲
（2）D
（3）D
解答：（1）由图表示数据可知，氯化钾的溶解度随温度的升高而增加，硫酸镁的溶解度随温度的升高先增加，后减小，故甲代表氯化钾的溶解度曲线，乙代表硫酸镁的溶解度曲线；
（2）t2℃时，氯化钾和硫酸镁的溶解度相等，由表中数据可知，80℃时，溶解度：硫酸镁大于氯化钾，90℃时，溶解度：氯化钾大于硫酸镁，故t2的范围为80~90。
故答案为：D；
（3）将t3℃时MgSO4的饱和溶液降温到t1℃，硫酸镁的溶解度先增加，溶液变为不饱和溶液，此时溶质质量分数不变，后硫酸镁的溶解度逐渐减小，但是一开始溶解度减小，无溶质析出，溶质质量分数不变，后有溶质析出，溶质质量分数减小，故溶质质量分数变化是：先不变后减小。
故答案为：D。
分析：溶解度曲线上的点有三个方面的作用：根据已知温度查出有关物质的溶解度；根据物质的溶解度查出对应的温度；比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
 
36. （1）物理
（2）乳化
（3）化合物
解答：（1）用活性炭去除水中的杂质，是因为活性炭具有吸附性，只能将杂质吸附在表面，无新物质生成，属于物理变化；
（2）洗涤剂中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，故填：乳化；
（3）水是由H、O元素组成的纯净物，属于化合物。
分析：（1）无新物质生成的变化，属于物理变化；
（2）洗涤剂具有乳化作用。
（3）根据化合物的概念，进行分析。
 
37. （1）t1
（2）62.5
（3）蒸发结晶
（4）乙>甲>丙
解答：（1）溶解度曲线的交点表示该温度下物质的溶解度相等，在t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等。
（2）在t2℃时，甲物质的溶解度是25g，所以向盛有25g甲物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，只能溶解12.5g的晶体，所得溶液的质量为62.5g。
（3）乙物质的溶解度受温度变化影响较小，甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以若乙物质中混有少量甲物质，最好采用蒸发结晶的方法提纯乙。
（4）t1℃时，乙物质的溶解度最大，甲、丙物质的溶解度相等，t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃，甲、乙物质的溶解度减小，析出晶体，丙物质的溶解度增大，不会析出晶体，应该按照t2℃时的溶解度计算，所以所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为乙>甲>丙。
分析：根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
 
38. （1）ACB
（2）防止局部温度过高液体飞溅
解答：（1）难溶性杂质去除分三步溶解、过滤、蒸发，故填：ACB。
（2）蒸发时玻璃棒搅拌的目的防止局部温度过高液体飞溅，故填：防止局部温度过高液体飞溅。
分析：（1）根据粗盐杂质需要的步骤：溶解、过滤、蒸发，进行分析。
（2）根据蒸发的操作注意事项，进行分析。
 
39. （1）丙甲乙
（2）16.7%
（3）降温
（4）bc
解答：（1）由图可知，t1℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序是丙甲乙，故填：丙甲乙。
（2）t3℃时丙溶解度20g，将20 g物质丙加入50 g水中充分溶解，溶解溶质20g ×50g100g=10g ，所得溶液的溶质质量分数为 10g10g+50g×100%≈16.7% ，故填：16.7%。
（3）甲温度降低，溶解度减小，在不改变溶质质量分数的前提下，将甲的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是，降低温度，故填：降低温度。
（4）a．t1℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序是丙甲乙，故用甲、乙、丙三种固体配制等质量的饱和溶液，所需水的质量大小关系是乙＞甲＞丙，a正确。
b．溶液质量不确定，无法比较溶质质量，b不正确。
c．将t3℃时的甲、丙的饱和溶液降低温度至t2℃，甲溶解减小还是饱和溶液，丙溶解度增大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，甲降温之后溶解度，大于丙降温之前溶解度，故溶质质量分数甲大于丙，c不正确。
d．乙溶解度随温度变化不大，乙中混有少量甲，可以采用蒸发结晶的方法提纯乙，d正确。
故答案为：bc。
分析：溶解度曲线上的点有三个方面的作用：根据已知温度查出有关物质的溶解度；根据物质的溶解度查出对应的温度；比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
 
40. （1）35.8
（2）KNO3
（3）B,C,D
解答：（1）从NaCl溶解度表中可知10℃时，NaCl的溶解度为35.8g；
（2）根据NaCl和KNO3的溶解度数据表，30℃时，溶解度较大是KNO3；
（3）A、10℃时硝酸钾的溶解度为20.9g，此温度下溶质的质量分数最大值是饱和溶液中溶质的质量分数， 20.9g100g+20.9g×100%=17.3% ， 故不能配制出溶质的质量分数为20.9%的硝酸钾溶液，说法不正确；
B、20℃时，氯化钠的溶解度是36.0g，20gNaCl固体加入100g水，充分溶解后得到NaCl的不饱和溶液，说法正确；
C、20℃到30℃之间，氯化钠的溶解度大于36.0g，小于36.3g，硝酸钾的溶解度大于31.6g，小于45.8g，在此温度之间两种物质的溶解度可能相等，故能配置出溶质质量分数相等的氯化钠饱和溶液和硝酸钾饱和溶液，说法正确；
D、硝酸钾的不饱和溶液在恒温蒸发水时，溶质硝酸钾的质量不变而溶剂水的质量不断减小，根据 溶液中溶质的质量分数=溶质的质量溶质的质量+溶剂的质量×100% ，随蒸发时间增加，溶液的溶质质量分数因溶剂水的减小而增大，直到硝酸钾达到饱和，溶液的溶质质量分数在不断增大；饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水时，硝酸钾晶体不断析出，由于水和硝酸钾同时按一定比例减小，饱和溶液的溶质质量分数不再发生改变；饱和的硝酸钾溶液降温结晶时，溶剂的质量不变，溶质的质量在减小，此时溶质的质量分数在减小；
分析：（1）根据题目中溶解度表，进行分析。
（2）根据NaCl和KNO3的溶解度数据表，进行分析。
（3）溶解度曲线上的点有三个方面的作用：根据已知温度查出有关物质的溶解度；根据物质的溶解度查出对应的温度；比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
 
41. （1）丙>乙>甲（或丙乙甲）
（2）饱和
（3）加入固体甲或蒸发溶剂
（4）25g（不写单位不给分）
（5）降温结晶
解答：（1）由图可知，该温度下，溶液达到饱和后，饱和溶液的溶质质量分数：丙＞乙＞甲，故溶解度：丙＞乙＞甲；
（2）由图可知，乙溶液在B点恰好饱和，属于饱和溶液；
（3）将甲的不饱和溶液变为饱和溶液，可用方法是：增加溶质或恒温蒸发溶剂；
（4）由图可知，该温度下，甲的饱和溶液的溶质质量分数为20%，设该温度下，甲的溶解度为S
， 故 SS+100g×100%=20% ， S=25g；
（5）已知乙的溶解度受温度影响较小，丙的溶解度受温度影响较大，当丙中混有少量乙，提纯方法是降温结晶。
分析：根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
 
42. （1）119
（2）加快溶解速率；蒸发结晶
解答：（1）3℃时，氯化钠的溶解度约为35.7g，故该温度下，1000g水中可溶解357g，故最多可满足357g÷3g=119名红军战士一天所需；
（2）为取出食盐，潘东子将吸有食盐的棉衣放进水里，揉一揉，搓一提，其目的是加快溶解速率；
把得到的“水”倒进锅里煮干，这种获得食盐的方法是：蒸发结晶。
分析：（1）根据 3℃时，氯化钠的溶解度约为35.7g 来计算相应的量；
（2）注意揉、搓两个关键词；注意煮干这个关键词。
 
43. （1）t1
（2）62.5
（3）蒸发结晶
（4）乙＞甲＞丙
解答：（1）由溶解度曲线图可知，t1℃时，甲、丙两物质交于一点，说明t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等，故填：t1；
（2）t2℃时，甲物质的溶解度为25g，50g水中最多溶解12.5g甲物质, 所以在t2℃时，向盛有25g甲物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的质量为50g+12.5g=62.5g，故填：62.5；
（3）乙物质的溶解度随温度的升高而增大且受温度的影响较小，若乙物质中混有少量甲物质，最好采用蒸发结晶的方法提纯乙，故填：蒸发结晶；
（4）甲、乙溶解度随温度升高而增大， t1℃时溶解度关系为乙＞甲，所以溶质的质量分数为乙＞甲，升温到t2℃时的甲、乙都由饱和溶液变成不饱和溶液，溶液组成不变，溶质的质量分数不变，溶质的质量分数仍然为乙＞甲；丙溶解度随温度升高而减少，升温到t2℃时，丙物质的饱和溶液析出晶体，溶质的质量分数减少，由图可知，t2℃时丙的饱和溶液溶质的质量分数小于t1℃时甲物质饱和溶液的溶质质量分数，所以所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序为乙＞甲＞丙，故填：乙＞甲＞丙。
分析：（1）找两物质溶解度曲线的交点；
（2）根据 t2℃时 甲物质的溶解度来分析；
（3）先观察甲、乙两物质的溶解度曲线的特点，然后根据甲的溶解度受温度影响较，乙的溶解度受温度影响较小来选择蒸发结晶提纯；
（4）先判断 t1℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时升温至t2℃后所得溶液是否饱和，再进行溶质质量分数的比较。