2021年全国各地中考真题分类化学-第4单元 自然界的水(1)

这是一份2021年全国各地中考真题分类化学-第4单元 自然界的水(1)，共22页。试卷主要包含了单选题，推断题，计算题，实验探究题等内容，欢迎下载使用。
1.（2021·烟台）下列有关水与溶液的说法错误的是（ ）
A. 电解水时，负极产生的是氢气
B. 溶液是均一、稳定的混合物
C. 饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
D. 天然淡水生产自来水需要经过沉降、过滤、杀菌消毒等净化过程
2.（2021·烟台）下列实验操作中正确的是（ ）
A. 检查气密性 B. 过滤
C. 氧气验满 D. 点燃酒精灯
3.（2021·烟台）研究表明，色氨酸（C11H12N2O2）在人体内含量太低会影响睡眠质量。下列说法错误的是（ ）
A. 色氨酸属于有机物
B. 色氨酸分子中含有氮气分子
C. 色氨酸由四种元素组成
D. 色氨酸分子中氢原子与氧原子的个数比为6：1
4.（2021·威海）下列物质的分类正确的是（ ）
A. 复合肥：硝酸钾、磷酸二氢铵、磷酸二氢钾
B. 合金：黄铜、青铜、氧化铜
C. 无机非金属材料：陶瓷、水泥、玻璃钢
D. 碱：火碱、纯碱、小苏打
5.（2021·临沂）下列化学用语书写正确的是（ ）
A. 2个铁离子：2Fe2+ B. 氖气：Ne2 C. 金元素：AU D. 葡萄糖：C6H12O6
6.（2021·临沂）有元素化合价变化的反应是氧化还原反应。如：C+O2 点燃__ CO2 ， 反应前后C和O元素的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应。下列反应不属于氧化还原反应的是（ ）
A. S + O2 点燃__ SO2
B. C + 2CuO 高温__ 2Cu + CO2↑
C. 2KMnO4 Δ__ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
D. CuSO4 + 2NaOH=Cu（OH）2↓ + Na2SO4
7.（2021·襄阳）化学用语是学习和研究化学的工具。下列化学用语表示正确的是（ ）
A. 汞元素：HG B. 镁离子：Mg2+ C. 高锰酸钾：K2MnO4 D. 2个氮原子：N2
8.（2021·襄阳）在相同的温度和压强下，相同体积的气体所含分子数相同。取同温同压（20℃、101kPa）下体积均为2L的氢气和氧气，用电火花点燃使其充分反应后，恢复到初始温度和压强。下列结论正确的是（ ）
①反应后剩余气体的体积为1L②反应后剩余的气体为氢气③反应前后各元素的化合价都发生改变
A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ①②③
9.（2021·伊春）下列物质分类正确的是（ ）
A. 单质：氧气 水
B. 氧化物：二氧化锰 氯化钾
C. 碱：氢氧化钠 氢氧化钙
D. 混合物：五氧化二磷 空气
10.（2021·大庆）分类法是学习化学的重要方法之一，某同学对所学的部分化学物质进行分类。其中完全正确的是（ ）
A. A B. B C. C D. D
11.（2021·大庆）下列图示实验操作正确的是（ ）
A. 点燃镁条 B. 称量氧化钠
C. 加入锌粒 D. 过滤
12.（2021·铜仁）生活中的下列物质前者属于纯净物，后者属于单质的是（ ）
A. 水泥、镁 B. 食盐、干冰 C. 硫酸亚铁、金刚石 D. 空气、H2
13.（2021·铜仁）下列有关说法正确的是（ ）
A. 化学反应的实质是分子的重新组合
B. 人体所需的微量元素只能用药物补充
C. 人体胃液正常的pH在0.9-1.5，如果出现异常，就会导致疾病
D. 自来水厂在净化水的过起中，向水中加入明矾能除去水中的异味和色素
14.（2021·贺州）电子产品触摸屏的主要材料是氧化铟（In2O3）氧化铟中铟元素的化合价是（ ）
A. +1 B. +2 C. +3 D. +4
15.（2021·贺州）下列实验操作错误的是（ ）
A. 蒸发溶液 B. 称量固体
C. 液体取用 D. 加热溶液
16.（2021·贺州）豆腐是我们日常食品，它能提供多种氨基酸，含量最多的是亮氨酸（C6H13NO2）。下列关于亮氨酸的说法错误的是（ ）
A. 一个亮氨酸分子中含有22个原子 B. 亮氨酸由4种元素组成
C. 亮氨酸中碳元素与氢元素质量比是6：13 D. 亮氨酸中碳元素的质量分数最高
17.（2021·贺州）下列物质属于氧化物的是（ ）
A. SO2 B. KOH C. HNO3 D. KClO3
18.（2021·北京）电解水实验如图，下列说法错误的是（ ）
A. 试管1中得到H2 B. 水由H2、O2构成 C. 水发生了分解反应 D. 水由氢、氧元素组成
19.（2021·北京）我国冶炼金属的历史悠久、回答问题。
（1）远古时期火法炼铜的原料是孔雀石（主要成分为Cu2（OH）2CO3），组成Cu2（OH）2CO3的元素种类为（ ）
A.3种
B.4种
C.5种
D.6种
（2）冶炼铁以炭和铁矿石为原料，反应之一为 Fe2O3+3CO高温__2Fe+3CO2 ，该反应中，化合价降低的元素是（ ）
A.铁元素
B.碳元素
C.氧元素
D.铁元素和碳元素
（3）冶炼钛（Ti）的反应之一为 2Mg+TiCl4一定条件__Ti+2MgCl2 ，该反应属于（ ）
A.化合反应
B.分解反应
C.置换反应
D.复分解反应
20.（2021·北京）下列物质属于氧化物的是（ ）
A. O2 B. CaO C. H2SO4 D. KMnO4
二、推断题
21.（2021·山西）如图，长方形相邻顶点的物质间可发生反应。A、B、C为三种不同类别的物质，它们与各自长方形顶点上其他物质的类别不同。A的固体常作制冷剂。
分析1：A与氢氧化钡溶液发生反应的现象是________。
分析2：B与氢氧化钙反应的化学方程式为________。（合理即可）
分析3：C的物质类别是单________，它与稀硫酸反应的化学方程式为________。（合理即可）
三、计算题
22.（2021·重庆）二氧化氯（ClO2）常用于自来水消毒，工业制取原理为 2NaClO3+4HCl（浓）=2ClO2↑+2NaCl+Cl2↑+2H2O ，某工厂将30kgNaClO3固体加到100kg浓盐酸中，反应一段时间后，生成13.5kgClO2 (生成的气体全部逸出，其它物质全部形成溶液)。已知：NaClO3和ClO2的相对分子质量分别为106.5和67.5。
试计算：
（1）NaClO3中钠元素和氧元素的质量比为________；
（2）参加反应的NaClO3的质量；
（3）所得溶液中NaClO3的质量分数（计算结果精确到1%）。
23.（2021·天津）丙烯酸乙酯(C5H8O2)存在于菠萝等水果中。计算：
（1）丙烯酸乙酯由________种元素组成(填数字)；
（2）丙烯酸乙酯中碳、氢元素质量比为________(填最简比)；
（3）丙烯酸乙酯中氧元素的质量分数为________。
四、实验探究题
24.（2021·烟台）因发现青蒿素而获诺贝尔奖的科学家屠呦呦还发现了双青蒿素。查阅资料可知，双青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成。为测定双青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比，兴趣小组进行了以下探究。
（设计实验）兴趣小组设计并进行了如下图一所示的实验。（装置气密性良好）
将7.1g双青蒿素放在装置C的玻璃管中，燃烧至无固体灰分残留。
（1）装置A、B中盛放的试剂分别是________（填序号）。
①足量NaOH溶液、足量浓硫酸 ②足量浓硫酸、足量NaOH溶液
（2）装置F可吸收从装置E的气流中带出来的少量水蒸气，生石灰与水蒸气发生反应的化学方程式是________。
（3）（记录数据）加热前，先通入空气一段时间，再称量装置D的质量、装置E和F的总质量（反应前的质量）。双青蒿素完全反应后，停止加热，继续通入空气一段时间，再次称量装置D的质量、装置E和F的总质量（反应后的质量）。实验数据如右表所示。
（实验结论）根据表中数据分析，双青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比是________。
（4）（拓展分析）双青蒿素分子中碳、氢、氧三种原子的个数比是________。
（5）（实验反思）实验过程中加热前要先通入空气一段时间，该操作的作用是________。
（6）有同学建议，为使实验结果更准确，需要在装置C和D之间增加图二所示的装置，其目的是________。
25.（2021·临沂）结合下列实验回答有关问题。
（1）实验甲集气瓶中放少量水的目的是________。
（2）实验乙a玻璃管中收集到的气体是________，检验两个玻璃管中气体的方法是________。
（3）实验丙将二氧化碳气体慢慢倒入烧杯中，观察到的现象是________。
26.（2021·潍坊）某兴趣小组进行粗盐（杂质只含有泥沙）提纯实验，并利用所得精盐配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。请完成下列问题：
（1）实验一：如图是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图。
进行操作③时，当观察到________时，停止加热。
（2）操作④中玻璃棒的作用是________。
（3）操作⑤中有一处明显的不正确，请你帮他们指出来________。图中不正确改正后，粗盐提纯实验的正确操作顺序为________（填操作示意图的序号）。
（4）实验二：乙同学用提纯得到的精盐配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液（假设称量氯化钠时1g以下用游码）。
配制时，除图中提供的仪器外，还需要试剂瓶、镊子和________（填一种仪器名称）。
（5）称量氯化钠时如果发现指针偏向右侧，正确的操作是________，如果称量时氯化钠和砝码位置颠倒了，其它操作步骤均正确，则所配制溶液的溶质质量分数________（填“大于”“等于”或“小于”）15%。
（6）量水时应选择量筒的规格是________mL（填“10”“50”或“100”）。
（7）（反思拓展）
经检测所配溶液的溶质质量分数偏小，原因可能是________（列举一条即可）。
（8）海水晒盐采用操作③的原理而不用冷却氯化钠热饱和溶液的方法，原因是________。
27.（2021·泰安）下图为初中化学常见的实验，根据要求回答问题。
（1）图甲中玻璃棒的作用是________。
（2）图乙是电解水的实验，a端为电源________（填“正”或“负”）极。
（3）图丙A中的现象是________；B中发生反应的化学方程式为________。C中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，该实验说明________。
28.（2021·湘潭）实验是科学探究的重要方式，请结合图示回答下列问题：
（1）装置1常用于实验室测定空气中氧气含量。请写出红磷燃烧的化学方程式________。
（2）装置2中的活性炭有________性，可用于净化水；常用________区别硬水和软水，生活中常用________的方法降低水的硬度。
（3）装置3常用于实验室电解水，与电源正极相连的玻璃管中收集的气体是________；此实验可以证明水是由________组成的。
（4）装置4可用于研究CO2与NaOH溶液的反应。关闭弹簧夹K，将NaOH溶液全部挤入烧瓶，振荡；然后打开弹簧夹K。观察到的实验现象：________形成美丽喷泉，写出该反应的化学方程式________。
答案解析部分
一、单选题
1. C
解答：A、水在通电的条件下可以分解生成氧气和氢气；正极得到氧气，负极得到氢气，不符合题意；
B、溶液是均一、稳定的混合物，不符合题意；
C、饱和溶液就是在该温度下不能再溶解该种物质的溶液，还能溶解其它物质，符合题意；
D、天然淡水生产自来水需要经过沉降、过滤、杀菌消毒等净化过程，不符合题意。
故答案为：C。

分析：A、根据电解水“正氧负氢”分析；
B、根据溶液的均一性和稳定性分析；
C、根据饱和溶液只不能溶解对应溶质分析；
D、根据天然水的净化过程分析。
2. A
解答：A、检验装置气密性的方法：连接装置，将导管的一端浸入水中，用手握住试管，如果导管口有气泡冒出，证明装置气密性良好，符合题意；
B、如图装置中漏斗尖端没有紧靠烧杯内壁，不符合题意；
C、氧气验满的方法是，将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，则满，不能伸入集气瓶内部，不符合题意；
D、点燃酒精灯时，绝对禁止用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，不符合题意。
故答案为：A。

分析：A、根据热胀冷缩原理检查装置气密性方法分析；
B、根据过滤时漏斗下端要紧靠烧杯内壁分析；
C、根据验满时要在瓶口中检验分析；
D、根据酒精灯要用火柴点燃分析。
3. B
解答：A、根据色氨酸的化学式可知，它是一种含碳元素的化合物，故属于有机物，此选项不符合题意；
B、分子是由原子构成的，色氨酸分子中含有氮原子，不含氮气分子，此选项符合题意；
C、色氨酸分子是由碳原子、氢原子、氮原子和氧原子构成的，即色氨酸是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，此选项不符合题意；
D、色氨酸的分子式为C11H12N2O2 ， 则色氨酸分子中氢原子与氧原子的个数比为： 12:2=6:1 ，此选项不符合题意。
故答案为：B。

分析：A、根据含碳元素的化合物为有机物分析；
B、根据分子由原子构成，不含另一分子分析；
C、根据化学式确定物质的元素组成分析；
D、根据化学式右下角数字为分子中原子个数比分析。
4. A
解答：A、硝酸钾含K、N两种营养元素，属于复合肥；磷酸二氢铵含N、P两种营养元素，属于复合肥；磷酸二氢钾含K、P两种营养元素，属于复合肥，符合题意；
B、黄铜和青铜是铜的合金，氧化铜是由Cu、O元素组成的化合物，属于氧化物，不属于合金，不符合题意；
C、陶瓷和水泥属于无机非金属材料，玻璃钢是由玻璃纤维和有机高分子材料复合而成，属于复合材料，不符合题意；
D、火碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱；纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，不符合题意。
故答案为：A。

分析：A、根据复合肥要含氮、磷、钾中至少两种元素分析；
B、根据金属材料包括合金和纯金属分析；
（3）根据玻璃钢属于复合材料分析；
（4）根据纯碱为碳酸钠分析。
5. D
解答：A、离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故2个铁离子表示为：2Fe3+ ， 不符合题意；
B、氖气由氖原子构成，化学式为：Ne，不符合题意；
C、由两个字母表示的元素符号，第二个字母必须小写，故金元素：Au，不符合题意；
D、葡萄糖的化学式为：C6H12O6 ， 符合题意。
故答案为：D。

分析：根据化学符号的意义分析，元素符号表示元素和一个原子，表示多个原子元素符号前加相应数字；化学式表示一种物质和一个分子，表示多个分子，化学式前加相应系数；离子符号是在元素符号或原子团符号右上角标上所带电荷数，数字在前，正负号在后，表示多个离子，在符号前加相应数字；元素化合价标在元素符号的正上方，正负号在前，数字在后。
6. D
解答：A、在该反应中，硫由0价转化为+4价，氧元素由0价转化为-2价，属于氧化还原反应，不符合题意；
B、在该反应中，碳由0价转化为+4价，铜元素由+2价转化为0价，属于氧化还原反应，不符合题意；
C、在该反应中，锰元素由+7价转化为+6价和+4价，氧元素由-2价转化为0价，属于氧化还原反应，不符合题意；
D、在该反应中，化学反应前后，铜元素都是+2价，硫元素都是+6价，氧元素都是-2价，钠元素都是+1价，氢元素都是+1价，无元素化合价的改变，不属于氧化还原反应，符合题意。
故答案为：D。

分析：根据单质中元素化合价为0，化合物中元素化合物代数和为0分析。
7. B
解答：A. 书写元素符号时，应注意，由两个字母表示的元素符号，第二个字母必须小写，故汞元素表示为：Hg，故不符合题意；
B. 离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故镁离子表示为：Mg2+ ， 故符合题意；
C. 高锰酸钾是由钾离子和高锰酸根离子构成，钾离子显+1价，高锰酸根离子显-1价，化学式为：KMnO4 ， 故不符合题意；
D. 原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故2个氮原子表示为：2N，故不符合题意。
故答案为：B。

分析：A、书写元素符号时，应注意，一大二小。
B、根据离子的表示方法，进行分析。
C、化合物化学式的书写原则为：正价在前，负价在后，且满足各元素化合价代数和为0的原则。
D、元素符号前有数字，表示多个原子。
8. B
解答：① 同温同压下，分子数目之比，即为体积之比，由化学方程式 2H2+O2点燃__2H2O ，2L氢气反应1L氧气，反应后剩余气体1L，符合题意。
② 2L氢气反应1L氧气，反应后剩余气体为氧气，不符合题意。
③ 反应前氢元素和氧元素都位于单质中，化合价都为0价，反应后氢元素+1价，氧元素-2价，反应前后各元素的化合价都发生改变，符合题意。
故答案为：B。

分析：氢气在氧气中燃烧，会生成水。
单质中盐酸的化合价规定为零。
在化合物中，元素的化合价代数和为零。
9. C
解答：A. 水是由氢元素与氧元素组成的纯净物，属于化合物，故A不符合题意；
B. 氯化钾中不含氧元素，不属于氧化物，故B不符合题意；
C. 氢氧化钠、氢氧化钙都是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，均属于碱，故C符合题意；
D. 五氧化二磷是由一种物质组成的，属于纯净物，故D不符合题意；
故答案为：C。

分析：根据单质、氧化物、碱、混合物的概念，进行分析。
10. C
解答：A. 纯碱是碳酸钠，属于盐不是碱，故A不符合题意。
B. 硝酸银属于纯净物，故B不符合题意。
C. 氧气属于单质，水由两种元素在组成且含氧元素，属于氧化物，熟石灰是氢氧化钙属于碱，硫酸镁属于盐，白磷和红磷属于混合物，故C符合题意。
D. 青铜属于合金，属于混合物，故D不符合题意。
故答案为：C。

分析：根据单质、氧化物、碱、盐、混合物的概念，特点，进行分析。
11. D
解答：A. 点燃镁条时不能手持镁条，应该用坩埚钳夹持，故A不符合题意；
B. 称量药品时，应该左盘方药品，右盘放砝码，故B不符合题意；
C. 往试管中加入颗粒状固体时，应该将试管横放，将药品放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，故C不符合题意；
D. 过滤时需要用玻璃棒引流，烧杯口紧靠在玻璃棒上，玻璃棒靠在三层滤纸一边，漏斗下端紧靠在烧杯内壁上，故D符合题意；
故答案为：D。

分析：A、点燃镁条时不能手持镁条，应该用坩埚钳夹持。
B、使用托盘天平时将药品放在左盘，砝码放在右盘，并垫质量、大小相等的纸片，不能直接称量，潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量。
C、取用粉末、颗粒状药品应使用药匙或纸槽，步骤：“一横、二送、三直立”。
D、根据过滤操作的注意事项，进行分析。
12. C
解答：A. 水泥是由多种物质组成，属于混合物；镁只含有镁元素，属于单质，此选项不符合题意；
B. 食盐中含有氯化钠、氯化镁等物质，属于混合物；干冰是固态二氧化碳，二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的化合物，不属于单质，故不符合题意；
C. 硫酸亚铁是由一种物质组成的，属于纯净物；金刚石是由碳原子直接构成的物质，由同种元素组成的纯净物，属于单质，故符合题意；
D. 空气中含有氮气、氧气等多种气体，属于混合物；氢气是氢元素组成的纯净物，属于单质，故不符合题意。
故答案为：C。

分析：纯净物：有一种物质组成的物质；
单质：有一种元素组成的一种纯净物 ；
化合物：有多种元素组成的一种纯净物。
13. C
解答：A. 化学反应的实质是分子解离为原子，原子重新组成新的分子，化学变化前后原子的种类、数目不变，分子的种类一定改变，故A不符合题意；
B. 人体对微量元素的每天摄入量甚微，正常的平衡饮食中已含有足够的微量元素，故B不符合题意；
C. 人体胃液正常的pH在0.9-1.5，如果出现异常，就会导致疾病，故C符合题意；
D. 自来水厂在净化水的过程中，向水中加入明矾可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清，故D不符合题意；
故答案为：C。

分析：A、根据化学反应的实质，进行分析。
B、正常的平衡饮食中已含有足够的微量元素。
C、人体胃液正常的pH在0.9-1.5。
D、明矾溶液水会形成胶状物，可以吸附水里悬浮的杂质。
14. C
解答：氧化铟中氧元素的化合价为-2价，设铟元素的化合价为x ， 化合物中各元素的化合价之和为0，则x×2+(-2)×3=0，得x=+3，故氧化铟中铟元素的化合价为+3价，
故答案为：C。

分析：根据在化合物中，各元素的正负化合价代数和为0，进行计算。
15. B
解答：A. 蒸发结晶时应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，图中所示操作正确，故不符合题意；
B. 托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中药品与砝码位置放反了，所示操作错误，故符合题意；.
C. 向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作正确，故不符合题意；
D. 给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的 13 ，图中所示操作正确，故不符合题意；
故答案为：B。

分析：A、根据蒸发操作的注意事项，进行分析。
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则。
C液体药品取用是要“一贴（手心）二倒（放瓶塞）三倾斜”。
D、根据给试管中的液体加热的正确操作，进行分析。
16. C
解答：A. 根据亮氨酸的化学式：C6H13NO2 ， 可知一个亮氨酸分子中含有22个原子，故说法正确，不符合题意；
B. 根据亮氨酸的化学式：C6H13NO2 ， 可知其由C、H、N、O四种元素组成，故说法正确，不符合题意；
C. 亮氨酸中碳元素与氢元素质量比是：（12×6）：（1×13）=72：13，故说法错误，符合题意；
D. 亮氨酸中C、H、N、O的质量比为：（12×6）：（1×13）：14：（16×2）=72：13：14：32，可见其中碳元素的质量分数最大，故说法正确，不符合题意。
故答案为：C。

分析：A、在化学式中，元素符号右下角的数字表示，一个分子中含有该原子的个数。
B、化学式中有几种元素符号，物质就含有几种元素。
C、在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
D、在化学式中，元素的质量比中比值大的，其此元素的质量分数越大。
17. A
解答：氧化物是指由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。二氧化硫由硫元素和氧元素组成，属于氧化物，而KOH、HNO3、KClO3均含有三种元素，不属于氧化物，属于化合物，
故答案为：A。

分析：根据氧化物的概念，进行分析。
18. B
解答：A. 电解水正氧负氢，氢二氧一，试管1气体多中得到H2 ， 故正确，不符合题意。
B. 水由水分子构成，故错误，符合题意。
C. 电解水生成氢气和氧气，一变多，发生分解反应，故正确，不符合题意。
D. 电解水生成氢气和氧气，说明水由氢、氧元素组成，故正确，不符合题意。
故答案为：B。

分析：电解水时，与电源负极相连的试管内产生氢气，电源正极相连的试管内产生氧气，且两者的体积之比大约是2：1。
19. （1）B
（2）A
（3）C
解答：（1） Cu2（OH）2CO3含有铜、氧、氢、碳四种元素
（2）铁元素反应前为+3价，反应后为0价，化合价降低
（3）金属与铁盐反应生成另一种金属和铁盐，属于置换反应
分析：（1）化学式中含有几种元素符号，物质就由几种元素组成。
（2）在化合物中元素的化合价代数和为零。
单质中元素的化合价规定为零。
（3）根据反应的特点，置换反应的特点，进行分析。

20. B
解答：A. 氧气由一种元素组成，不属于氧化物，A不符合题意。
B. 氧化钙由两种元素组成，且含有氧元素，属于氧化物，B符合题意。
C. 硫酸由氢、硫、氧三种元素组成，不属于氧化物，C不符合题意。
D. 高锰酸钾由钾、锰、氧三种元素组成，不属于氧化物，D不符合题意。
故答案为：B。

分析：根据氧化物的概念，进行分析。
二、推断题
21. 有白色沉淀生成/溶液变浑浊；Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH / CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4 （合理即可）；单质/金属；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ / Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ （合理即可）
解答：分析1：由分析可知，A为二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水，可观察到有白色沉淀生成/溶液变浑浊，故填：有白色沉淀生成/溶液变浑浊；
分析2：由分析可知，B可以为碳酸钠、硫酸铜或硫酸镁，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，反应的化学方程式为 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH / CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4 （合理即可）；
分析3：由分析可知，C的物质类别是单质/金属，若C为铁或镁，硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气、与镁反应生成硫酸镁和氢气，反应的化学方程式为 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ / Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ （合理即可）。

分析：根据氢氧化钙与二氧化碳反应产生碳酸钡沉淀、碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀、铁等活泼金属与硫酸反应可生成硫酸盐和氢气，结合方程式书写方法分析。
三、计算题
22. （1）23∶48
（2）解：设参加反应的NaClO3质量为x。
2NaClO3+4HCl(浓)=2ClO2↑+2NaCl+Cl2↑+2H2O213135x13.5kg
213135=x13.5kgx=21.3kg
答：参加反应的NaClO3质量为21.3kg。
（3）解：设生成Cl2的质量为y。
2NaClO3+4HCl(浓)=2ClO2↑+2NaCl+Cl2↑+2H2O1357113.5kgy
13571=13.5kgyy=7.1kg
所得溶液中NaClO3的质量分数= 30kg-21.3kg100kg+30kg-13.5kg-7.1kg×100%≈8%
答：所得溶液中NaClO3的质量分数约为8%。
解答：（1）NaClO3中钠元素和氧元素的质量比为：23∶(16×3)=23∶48；

分析：（1）元素的质量比=各元素的相对原子质量×个数 的积之比；
（2）根据化学方程式及二氧化氯的质量，列比例式即可求出 参加反应的NaClO3的质量；
（3）根据化学方程式求出 生成Cl2的质量 ，进而求出 溶液中NaClO3的质量分数 。

23. （1）3
（2）15:2
（3）32%
解答：（1）由化学式可知，丙烯酸乙酯由C、H、O三种元素组成；

（2）丙烯酸乙酯中碳、氢元素的质量比为：（12×5）：8=15:2
（3）丙烯酸乙酯中氧元素的质量分数为： 16×212×5+8+16×2×100%=32%
分析：(1)根据化学式分析元素组成；
（2）各元素的质量比等于各元素的相对原子质量乘以个数之比；
（3）化学式中各元素的质量分数等于元素的相对原子质量乘以个数，再除以总的相对分子质量。

四、实验探究题
24. （1）①
（2）CaO+H2O=Ca(OH)2
（3）45:6:20
（4）15：24：5
（5）排除装置中空气含有二氧化碳和水蒸气的干扰
（6）将青蒿素不充分燃烧生成一氧化碳进行转化，减少实验误差
解答：（1）空气中含有二氧化碳和水蒸气，会干扰实验结果的测定；故装置A、B需要除去两者，氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳、浓硫酸可以吸收水，且气体应该先除杂后干燥防止气体带出氢氧化钠溶液中的水，故装置A、B盛放的试剂分别是①足量NaOH溶液、足量浓硫酸，选①。

（2）氧化钙和水反应生成氢氧化钙， CaO+H2O=Ca(OH)2 。
（3）装置D中浓硫酸吸收生成的水，装置增加质量就是生成水的质量80.1-74.7=5.4g；装置E、F可以吸收生成的二氧化碳气体及从装置E的气流中带出来的少量水蒸气，装置E和F的总质量增加就是生成二氧化碳的质量96.8-80.3=16.5g；反应前后元素种类质量不变，双青蒿素中碳、氢质量等于生成二氧化碳、水中碳、氢元素质量，分别为 16.5g×1244×100%=4.5g 、 5.4g×218×100%=0.6g ，则7.1g双青蒿素中氧元素质量为7.1-4.5-0.6=2g，故双青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比是4.5g：0.6g：2g=45:6:20。
（4）由（3）分析可知，双青蒿素分子中碳、氢、氧三种原子的个数比是 4.5g12：0.6g1：2g16=15：24：5 。
（5）开始前装置中的空气含有二氧化碳和水蒸气，会感染实验结果，实验过程中加热前要先通入空气一段时间，该操作的作用是排除装置中空气含有二氧化碳和水蒸气的干扰。
（6）如果双青蒿素不充分燃烧生成一氧化碳，不能被装置EF吸收造成实验误差，一氧化碳能还原氧化铜转化为二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，故为使实验结果更准确，需要在装置C和D之间增加图二所示的装置。
分析：（1）根据除去空气中水和二氧化碳要先除二氧化碳后除水分析；
（2）根据氧化钙与水化合生成氢氧化钙分析；
（3）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
（4）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比，利用元素质量比来计算原子个数比分析；（5）根据装置内空气对实验的影响分析；
（6）根据含碳燃料燃烧都可能生成一氧化碳分析。

25. （1）防止溅落的熔融物炸裂瓶底
（2）氢气（或H2）；用燃着的木条分别靠近两个玻璃管尖嘴
（3）下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭
解答：(1)铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成的熔融物温度很高，故加少量水防止溅落的熔融物炸裂瓶底；

(2)电解水实验中生成的氢气和氧气的体积比为2:1，故a玻璃管中的气体为氢气；检验两种气体可用燃着的木条分别靠近两个玻璃管尖嘴，如果是氧气则会燃烧得更旺，是氢气气体会燃烧，故方法是：用用燃着的木条分别靠近两个玻璃管尖嘴；
(3)二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，且密度比空气大，故实验中观察到的现象是：下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭；
分析：（1）根据铁丝燃烧时生成的熔融物温度很高，溅落时会炸裂瓶底分析；
（2）根据电解水正氧负氢的现象分析；
（3）根据二氧化碳密度大且不支持燃烧的性质分析。

26. （1）大部分固体析出
（2）搅拌、加速溶解
（3）缺少玻璃棒引流；②⑥①④⑤③
（4）胶头滴管
（5）继续添加氯化钠至天平平衡；小于
（6）100
（7）量取水时，仰视读数（合理即可）
（8）氯化钠的溶解度受温度影响不大
解答：实验一：（1）操作③为蒸发，蒸发时，当观察到大部分固体析出时，停止加热，利用余热将其蒸干；

（2）操作④是溶解，溶解中，玻璃棒的作用是：搅拌，加速溶解；
（3）操作⑤是过滤，过滤应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流；
粗盐提纯的实验步骤为：取药品、称量药品、把药品放入烧杯中、加水、溶解、过滤、蒸发，故顺序为：②⑥①④⑤③；
实验二：（4）用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤及所需仪器为：计算、称量（托盘天平、药匙、镊子）、量取（量筒、胶头滴管）、溶解（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签，故还需要胶头滴管；
（5）用托盘天平称量物品时，“左物右码”，称量氯化钠时如果发现指针偏向右侧，说明氯化钠的质量偏小，故应继续添加氯化钠至天平平衡；
如果称量时氯化钠和砝码位置颠倒了，左盘质量=右盘质量+游码质量，氯化钠质量=砝码质量-游码质量，故氯化钠的质量偏小，溶质质量分数小于15%；
（6）配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，所需水的质量为：100g×（1-15%）=85g，即85mL，量筒量程的选择应遵循“大而近”的原则，故应选择的量筒的规格是100mL；
反思拓展：（7）经检测所配溶液的溶质质量分数偏小，原因可能是量取水时，仰视读数，读取数值小于实际数值，量取水的体积偏大，溶液质量偏大，溶质质量分数偏小；
（8）氯化钠的溶解度受温度影响不大，故海水晒盐采用操作③的原理而不用冷却氯化钠热饱和溶液的方法。
分析：（1）根据蒸发皿使用要求分析；
（2）根据溶解时玻璃棒加速溶解的作用分析；
（3）根据过滤时要用玻璃棒引流分析；
（4）根据量取定量液体时需用量筒和胶头滴管分析；
（5）根据称量药品时指针偏右需继续添加药品至平衡，左右盘放颠倒且使用了游码会使药品实际质量偏小分析；
（6）根据量筒选择其量程要稍大于所量体积分析；
（7）根据溶质质量偏小或溶剂质量偏大都会使配制溶液溶质质量分数偏小分析；
（8）根据氯化钠的溶解度受温度影响不大分析。

27. （1）引流
（2）负
（3）溶液由紫色变为红色；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；CO2的密度比空气大；CO2既不燃烧，也不支持燃烧
解答：（1）图甲是过滤，过滤中，玻璃棒的作用是引流；

（2）在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，图中a端产生的气体较多，是氢气，故a端为电源负极；
（3）二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故图丙A中的现象是：溶液由紫色变为红色；
B中二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为： CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ；
C中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，蜡烛熄灭，说明二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，由低到高依次熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大。
分析：（1）根据过滤玻璃棒起引流作用分析；
（2）根据电解水时“正氧负氢”的现象分析；
（3）根据二氧化碳能与水反应生成碳酸、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水及二氧化碳不燃烧、不支持燃烧、密度比空气大的性质分析。

28. （1）4P+5O2点燃__2P2O5
（2）吸附；肥皂水；煮沸
（3）氧气；氢元素和氧元素
（4）水倒吸入烧瓶，变为红色；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
解答：（1）红磷燃烧生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为： 4P+5O2点燃__2P2O5 ；

（2）装置2中的活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，可用于净水；
通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多；
可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，故生活中常用煮沸的方法降低水的硬度；
（3）在电解水实验中，“正氧负氢”，故与电源正极相连的玻璃管中收集的气体是氧气；
电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，说明水是由氢元素和氧元素组成的；
（4）关闭弹簧夹K，将NaOH溶液全部挤入烧瓶，振荡，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消耗，装置内压强减小，故打开弹簧夹K。观察到的实验现象：水倒吸入烧瓶，碳酸钠显碱性，使无色酚酞试液变红，形成红色喷泉，二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式为： CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 。
分析：（1）根据磷和氧气点燃生成五氧化二磷分析
（2）根据硬软水的区分和转化分析
（3）根据电解水的现象及结论分析
（4）根据二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水分析
类别
选项
单质
氧化物
碱
盐
混合物
A
C60
冰
纯碱
KNO3
盐酸
B
Mg
SO2
烧碱
胆矾
AgNO3
C
O2
H2O
熟石灰
MgSO4
白磷和红磷
D
青铜
P2O5
Ba（OH）2
NaCl
波尔多液
装置
反应前的质量/g
反应后的质量/g
D
74.7
80.1
E和F
80.3
96.8