湖南省常德市汉寿县2020-2021学年九年级下学期期中化学试题(word版含答案)

这是一份湖南省常德市汉寿县2020-2021学年九年级下学期期中化学试题(word版含答案)，共20页。试卷主要包含了单选题，填空题，推断题，实验题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
湖南省常德市汉寿县2020-2021学年九年级下学期期中化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________


一、单选题
1．下列生产、生活中发生的变化，其中一种与另外三种有本质区别，该变化是
A．活性炭吸附水中异味 B．用洗涤剂除油污
C．食醋除水垢 D．粗盐过滤除泥沙
2．化学是一门以实验为基础的科学，规范的实验操作是保证实验成功的基础。下列实验操作中正确的是
A． B． C． D．
3．下列物质中，含有氧气分子的是
A．过氧化氢 B．氯酸钾 C．高锰酸钾 D．空气
4．下列对所给事实的解释中，不正确的是
A．水沸腾时，顶起壶盖——分子之间的间隔随温度升高而增大
B．温度计中的水银（汞）热胀冷缩——汞原子的体积发生改变
C．稀硫酸和稀盐酸有许多共同的化学性质——两种溶液中都有氢离子
D．二氧化碳能灭火而一氧化碳能燃烧——二氧化碳和一氧化碳的分子构成不同
5．如图所示为四种粒子的结构示意图，下列说法中不正确的是

A．①属于离子，离子符号为O2-
B．①和③属于同种元素
C．②表示的元素在化合物中通常显-2价
D．④表示的元素位于元素周期表中第三周期
6．2021年“中国水周”的宣传主题为“深入贯彻新发展理念，推进水资源集约安全利用”。下列关于爱护水资源的说法正确的是
A．地球上的水总储量很少，所以要节约用水
B．提倡使用农家肥，禁止使用化肥
C．农作物采用大水漫灌
D．严禁在水源的上游附近建化工厂
7．下列“1+1=2”的等量关系中，理论上一定成立的是
A．1mL水和1mL酒精混合，形成2mL溶液
B．1g氢气与1g氧气完全反应，生成2g水
C．1g硫粉与1g氧气完全反应，生成2g二氧化硫
D．1g硫酸铜溶液与1g氢氧化钠溶液混合，形成2g混合溶液
8．溶液在生活中应用十分广泛，下列有关溶液的说法中正确的是
A．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质质量分数不一定发生变化
B．将镁条放入到适量的稀硫酸中，最终溶液中的溶质是镁，溶剂是硫酸
C．m克蔗糖放入n克水中，得到蔗糖溶液的质量一定等于(m+n)克
D．厨房洗涤剂清洗油污后形成溶液
9．设计对比实验，控制变量是学习化学的重要方法，下列对比实验不能达到目的是
编号
A
B
C
D

实验设计




实验目的
探究同种物质在不同溶剂中的溶解性
区分硬水和软水
探究铁生锈的条件
比较室温时，氯化钠和硝酸钾溶解度的大小

A．A B．B C．C D．D
10．下列有关化学方程式的书写正确的是
A．铁丝投入稀盐酸中：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
B．铝片投入稀盐酸中：Al+2HCl=AlCl2+H2↑
C．铜丝投入稀盐酸中：Cu+2HCl=CuCl2+H2↑
D．锌粒投入稀盐酸中：Zn +2HCl=ZnCl2+H2↑
11．下列实际应用中，不是利用中和反应原理的是
A．用熟石灰改良酸性土壤
B．用稀硫酸处理印染厂的碱性废水
C．用含碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多
D．用稀氨水涂抹在蚊虫叮咬处（分泌出蚁酸）止痒
12．根据你所学的化学知识判断，下列说法中不正确的是
A．缺铁容易导致贫血 B．缺维生素A容易引起坏血病
C．缺氟容易产生龋齿 D．缺钙容易引起骨质疏松症
13．下列物质属于合成材料的是
A．棉花 B．生铁 C．塑料 D．天然橡胶
14．下列鉴别方法不能把待鉴别的物质区分开的是

待鉴别物质
鉴别方法
A
稀盐酸和氯化钠溶液
分别滴加石蕊溶液
B
硫酸钠溶液和碳酸钠溶液
分别滴加氯化钡溶液
C
黄金和假黄金(铜锌合金)
分别滴加稀盐酸
D
涤纶面料和羊毛面料
分别取样灼烧闻气味

A．A B．B C．C D．D
15．在硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一定量铁粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色。有关判断正确的是
A．滤渣中一定有银和铁，可能有铜
B．滤渣中一定有银，一定没有铜和铁
C．滤液中一定有硝酸镁、硝酸亚铁、硝酸铜、硝酸银
D．滤液中一定有硝酸镁、硝酸亚铁、硝酸铜，可能有硝酸银

二、填空题
16．化学用语是学习化学的重要工具，请用正确的化学用语填空：
（1）保持水的化学性质的最小微粒___________
（2）2个亚铁离子___________
（3）氧化铝___________
（4）4个铵根离子___________
17．人类为探索物质的组成、性质和变化，经历了漫长的历程。
（1）数十亿年来，地球上的物质不断地变化，大气的成分也发生了很大的变化。下表是原始大气和目前空气的主要成分：
空气的成分
N2、O2、CO2、水蒸气及惰性气体等
原始大气的主要成分
CH4、NH3、CO、CO2等
根据上面提供的信息，运用你学过的有关知识回答下列问题：
①原始大气是指绿色植物出现以前的大气。假设把现代的人或其他的动植物放在原始大气中，你认为他们能否生存下去？___________(填“能”或“否”)，原因是___________；
②绿色植物出现以后，原始大气中的CO2逐渐减少，同时O2逐渐增加，原因是___________；
（2）对物质进行分类是为了更有效的研究物质的性质。下列物质中：
①一氧化碳 ②二氧化碳 ③冰水混合物 ④洁净的空气 ⑤液氧 ⑥二氧化硫 ⑦矿泉水
属于混合物的有___________(填序号，下同)，属于氧化物的有___________，属于空气污染物的有___________。
18．如图一为A、B两种固体物质的溶解度曲线，图二是将其中某种物质在一定量水中充分溶解(烧杯①)，然后再冷却降温后的情况(烧杯②)。回答下列问题：

（1）在t1℃时， A、B两种物质的溶解度是___________g；
（2）溶解在烧杯中的物质是___________；
（3）在t2℃时，将25gA物质加入到50g水中，能形成___________g溶液；
（4）若要从含有A和少量B的混合溶液中得到较纯净的A，应采用___________的方法。
19．工业上制取氧气主要有下列步骤：

（1）从步骤②可以得出氮气的沸点比氧气的沸点___________(填“高”或“低”)；
（2）氧气与空气都能支持燃烧的原因是___________；
（3）用___________可以区分空气、氧气和二氧化碳；
（4）天然气的主要成分是甲烷，写出甲烷燃烧的化学方程式___________。
20．硝酸铵是一种常见的化肥，受热易分解，在一定条件下发生反应：NH4NO3═N2O↑+2X
（1）硝酸铵属于___________肥(填“氮”或“磷”或“钾”)；
（2）上述化学方程式中X的化学式为___________；
（3）N2O中氮元素的化合价为___________。

三、推断题
21．某化学研究小组为了解某地的地质情况，从实地选取两块样品A和D，进行如下所示的实验(其中部分反应产物被略去)：

（1）样品A和D的主要成分分别是(用化学式表示)___________、___________
（2）写出下列反应的化学方程式：
① ___________；
② ___________；
③ ___________。

四、实验题
22．根据如图所示实验装置回答下列问题：

（1）请写出标号仪器的名称：①___________ ②___________
（2）A中试管口略向下倾斜，是为了___________；实验室利用B装置制取氧气的化学方程式是___________；若用E装置装满水将水排出收集氧气，则氧气应从___________(填“a”或“b”)端通入；若要用盛放在E装置中的浓硫酸干燥氧气，则需将待干燥的氧气从 ___________(填“a”或“b”)端通入。
（3）在常温下，可用亚硫酸钠固体和稀硫酸制取二氧化硫气体，应选用的发生装置是___________；由于二氧化硫是易溶于水、密度比空气大的有毒气体，所以应用E装置收集，以便将尾气吸收处理，避免造成大气污染，此时气体应从 ___________(填“a”或“b”)端通入。
23．化肥是植物生长必不可少的营养成分，李爷爷分别采购了硝酸铵和硫酸钾两种化肥，却因运输过程中外包装受损导致无法辨认，请你帮李爷爷设计实验进行鉴别，并将实验操作、实验现象及实验结论填入下表：
实验操作
实验现象
实验结论
__________
__________
__________


五、科学探究题
24．厨房中有一包无标识的白色粉末，经初步认定可能是氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠中的一种，小明对白色粉末的成分进行了探究。
（查阅资料）
碳酸钠俗称 ___________、苏打，碳酸氢钠俗称小苏打，两者都属于___________(选填“酸”或“碱”或“盐”)，都能溶于水，且水溶液都呈碱性；小苏打受热易分解产生二氧化碳。
（实验探究）小明取适量白色粉末，配制成溶液，按表中所示实验方案进行探究。
实验步骤
实验内容
实验现象
实验结论
1
取少量溶液，滴加无色酚酞溶液
溶液变红色
白色粉末肯定不是___________
2
取少量溶液，滴加稀盐酸
___________


3
取少量溶液，滴加澄清石灰水
产生白色沉淀


（1）实验步骤2中可能发生反应的化学方程式为：___________(任写出一个即可)；
（2）实验步骤3中白色沉淀的成分___________(填写化学式)。
（实验反思）小明查阅资料发现碳酸钠和碳酸氢钠都能和石灰水反应生成白色沉淀，因此他认为上述实验方案并不能确定白色粉末的组成。经老师指导后，小明再取适量白色粉末按图实验装置进行探究，观察到澄清石灰水变浑浊，则该白色粉末是___________。


六、计算题
25．消化药片所含的物质能中和胃里过多的胃酸。某种消化药品的标签如图所示。医生给某胃酸过多的患者开出服用此药的处方为：每日6片。试计算，患者按此处方服用该药一天，理论上可中和HCl多少g？(计算结果精确至0.01)



参考答案
1．C
【分析】
有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化，活性炭吸附水中异味、用洗涤剂除油污、粗盐过滤除泥沙都属于物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
【详解】
A、活性炭吸附水中异味没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
B、用洗涤剂除油污没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
C、食醋除水垢生成醋酸钙等，属于化学变化，与另外三种有本质区别，故选项正确；
D、粗盐过滤除泥沙没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
故选：C。
【点睛】

2．A
【详解】
A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确；
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误；
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误；
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
故选A。
3．D
【详解】
A、过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，不含氧分子，选项错误；
B、氯酸钾是由钾离子和氯酸根离子构成的，不含氧分子，选项错误；
C、高锰酸钾是由钾离子和高锰酸根离子构成的，不含氧分子，选项错误；
D、空气是混合物，其中含有氧气，氧气是由氧分子构成的，选项正确。
故选D。
4．B
【详解】
A、水沸腾时，顶起壶盖，分子之间的间隔随温度升高而增大，A正确。
B、温度计中的水银（汞）热胀冷缩，汞原子的间隔发生改变，B错误。
C、稀硫酸和稀盐酸有许多共同的化学性质，两种溶液中都有氢离子，C正确。
D、不同分子构成不同化学性质不同，二氧化碳能灭火而一氧化碳能燃烧，二氧化碳和一氧化碳的分子构成不同，D正确。
故选：B。

5．C
【详解】
A、粒子①的核内有8个质子，核外有10个电子，质子数小于核外电子数，所以该粒子是带有两个单位负电荷的氧离子，其离子符号为O2-，选项说法正确；
B、质子数决定元素种类，①和③的质子数均为8，所以属于同种元素——氧元素，选项说法正确；
C、②的质子数为12，核外有12个电子，最外层有2个电子，小于4，在化学反应中易失去最外层的两个电子，而形成带有两个单位正电荷的镁离子，所以镁元素在化合物中显+2价，选项说法错误；
D、周期数=原子核外电子层数，④的质子数为18，核外有18个电子，是氩原子，氩原子的核外有三个电子层，所以氩元素位于元素周期表的第三周期，选项说法正确。
故选C。
6．D
【详解】
A、地球表面的71%被水覆盖，但可供利用的淡水资源很少，所以要节约用水，故选项说法错误；
B、化肥的使用对于提高农作物的产量作用很大，所以要合理使用化肥，但不能禁止使用，故选项说法错误；
C、农作物采用大水漫灌会浪费大量的水，不利于保护水资源，故选项说法错误；
D、严禁在水源的上游附近建化工厂，可以防止化工厂对水体造成污染，危害人体健康，故选项说法正确。
故选D。
7．C
【详解】
A、分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，1mL水和1mL酒精混合，形成溶液的体积小于2mL，故选项说法错误；
B、由反应的化学方程式为2H2+O22H2O可知，在此反应中氢气、氧气和水的质量比为4:32:36=1:8:9，1g氢气与1g氧气完全反应，氢气有剩余生成水的质量小于2g，故选项说法错误；
C、由反应的化学方程式为S+O2SO2可知，在此反应中硫、氧气和二氧化硫的质量比为32:32:64=1:1:2，1g硫粉在1g氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫，故选项说法正确；
D、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，由于生成了沉淀，则形成溶液的质量小于2g，故选项说法错误。
故选C。
【点睛】
本题难度不大，掌握质量守恒定律、分子的基本性质等并能灵活运用是正确解答本题的关键。
8．A
【详解】
A. 不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质质量分数不一定增大，比如改变温度的方法，选项说法正确；
B. 镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，最终溶液中的溶质是硫酸镁，溶剂是水，选项说法错误；
C. 由于不知道蔗糖是否能完全溶解，所以将m克蔗糖放入n克水中，得到蔗糖溶液的质量小于或等于（m+n)克，选项说法错误；
D. 洗涤剂对油污有乳化作用，所以厨房洗涤剂清洗油污后形成的是乳浊液，而不是溶液，选项说法错误。
故选：A。
9．D
【详解】
A、氯化钠在水中溶解的比汽油中的多，说明同种物质在不同溶剂中的溶解性不同，该选项能够达到实验目的；
B、向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水，该选项能够达到实验目的；
C、左边试管中的铁与氧气接触，生锈，右边试管中的铁与氧气隔绝，不能生锈，说明铁生锈需要氧气，该选项能够达到实验目的；
D、室温下，50g水能够完全溶解1g氯化钠、硝酸钾，不能比较溶解度大小，该选项不能达到实验目的。
故选：D。
10．D
【详解】
A、铁丝与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，选项不正确；
B、铝片与盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，选项不正确；
C、在金属活动性顺序中，铜排在氢后面，不能与盐酸反应，选项不正确；
D、锌粒与盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式书写完全正确，选项正确。
故选D。
11．C
【分析】
中和反应是酸与碱之间生成盐和水的反应，反应物必须是酸和碱，生成物必须是盐和水，据此进行分析判断即可。
【详解】
A、用熟石灰改良酸性土壤，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误；
B、用稀硫酸处理印染厂的碱性废水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误；
C、用含碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多，反应物是盐和酸，不是酸与碱的反应，不是利用了中和反应原理，故选项正确；
D、用稀氨水涂抹在蚊虫叮咬处（分泌出蚁酸）止痒，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误。
故选：C。
【点睛】
本题难度不大，掌握中和反应的特征（反应物必须是酸和碱，生成物必须是盐和水）是正确解答本题的关键。
12．B
【详解】
A. 缺铁容易导致贫血，选项说法正确；
B. 缺维生素A容易引起夜盲症，缺乏维生素C易患坏血病，选项说法错误；
C. 缺氟容易产生龋齿，选项说法正确；
D. 老年人缺钙容易引起骨质疏松症，选项说法正确。
故选：B。
13．C
【分析】
有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断。
【详解】
A、棉花属于天然材料，故选项错误；
B、生铁是铁的合金，属于金属材料，故选项错误；
C、塑料属于三大合成材料之一，故选项正确；
D、天然橡胶属于天然材料，故选项错误。
故选：C。
【点睛】

14．B
【详解】
A、稀盐酸呈酸性可使紫色石蕊试液变红，氯化钠溶液呈中性，可以用石蕊试液鉴别，故选项正确；
B、硫酸钠和碳酸钠与氯化钡均会发生反应并产生沉淀，现象相同不能鉴别，故选项错误；
C、黄金与稀盐酸不反应，铜锌合金中的锌与盐酸产生气泡，可以鉴别，故选项正确；
D、羊毛燃烧时有烧焦羽毛气味；涤纶面料属于合成纤维，合成纤维燃烧有烧塑料味或无味，燃烧时有像蜡烛一样的熔化现象，灭后会凝结成一个硬球，所以可以鉴别，故选项正确。
故选B
15．D
【分析】
根据四种金属活动性由强到弱的顺序：镁＞铁＞铜＞银，当把铁粉加入到硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中时，银首先被置换出来，在银完全置换后，铜才能被置换出来，硝酸镁不与铁粉反应；一定量的铁粉，可能完全置换出银，也可能只置换出部分的银，滤液呈蓝色，说明滤液中含有硝酸铜，铁可能没有置换出铜，也有可能置换出部分铜等知识进行分析．
【详解】
A、铁会首先与硝酸银发生置换反应，所以滤渣中一定有银，铁可能与硝酸铜反应，有可能没有反应，所以滤渣中可能含有铜，由于有硝酸铜的剩余，则一定没有铁，故选项错误；
B、根据反应后的滤液显蓝色，说明滤渣中一定没有铁，否则会继续和硝酸铜反应，故选项错误；
C、铁和硝酸银发生了置换反应，溶液显蓝色，所以滤液中一定含有硝酸铜和硝酸亚铁；铁也可能反应了少量的硝酸银，也可能将硝酸银全部反应完，所以滤液中可能含有硝酸银，故选项错误；
D、铁和硝酸银发生了置换反应。溶液显蓝色，所以滤液中一定含有硝酸铜和硝酸亚铁，还有没参加反应的硝酸镁；铁也可能反应了少量的硝酸银，也可能将硝酸银全部反应完，所以滤液中可能含有硝酸银，故选项正确。
故选D。
16．
（1）H2O
（2）2Fe2+
（3）Al2O3
（4）4NH4+
【分析】
（1）
水是水分子构成，保持水的化学性质的最小微粒是水分子，其化学式为H2O，故填：H2O；
（2）
由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个亚铁离子可表示为2Fe2+，故填：2Fe2+；
（3）
氧化铝中铝元素化合价为+3价，氧元素化合价为-2价，氧化铝化学式为Al2O3，故填：Al2O3；
（4）
由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故4个铵根离子可表示为4NH4+，故填：4NH4+。
17．
（1） 否 原始大气中不含氧气且含有有毒气体 绿色植物光合作用吸入二氧化碳放出氧气
（2） ④⑦ ①②③⑥ ①⑥
【分析】
（1）
①原始大气的主要成分中没有氧气且含有有毒气体一氧化碳，而现代的人或其他的动植物生存需要氧气，故假设把现代的人或其他的动植物放在原始大气中，不能生存下去；
②绿色植物出现以后，原始大气中的CO2逐渐减少，同时O2逐渐增加，原因是绿色植物光合作用吸入二氧化碳放出氧气；
（2）
①一氧化碳是由碳、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，是空气污染物，②二氧化碳是由碳、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，③冰水混合物是水，由氢、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，④洁净的空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物，⑤液氧是由氧元素组成的单质，⑥二氧化硫是由硫、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，是空气污染物，⑦矿泉水是由多种物质组成的混合物。
故属于混合物的有④⑦，属于氧化物的有①②③⑥，属于空气污染物的有①⑥。
18．
（1）a
（2）B
（3）62.5
（4）降温结晶(冷却热饱和溶液)
【分析】
（1）
由溶解度曲线可知：在t1℃时，A、B两种物质的溶解度是ag；故答案为：ag；
（2）
从图中可知，该物质降温后溶解度升高，未溶解的固体继续溶解，所以该物质是B。
（3）
在t2℃时，A的溶解度是25g,100g水最多能溶解25gA，则50g水能溶解12.5g，加入25gA不能溶解完全，故所得溶液为62.5g；
（4）
A溶解度随温度的升高而升高，变化较大，B的溶解度随温度的升高而降低，所以A中混有少量B的混合溶液可以通过降温结晶的方法得到较纯净的A。
19．
（1）低
（2）都含有氧分子
（3）燃着的小木条
（4）
【分析】
（1）
液态空气中的液氮先变成气体蒸发出来说明氮气的沸点比氧气低。
（2）
氧气具有助燃性，分子是保持物质化学性质的最小微粒，空气中也含有氧气分子，故也能支持燃烧。
（3）
氧气具有助燃性，二氧化碳不能支持燃烧，故可将燃着的小木条分别伸入到三种气体中，若木条燃烧更旺，说明是氧气，若木条熄灭，说明是二氧化碳，若木条无明显变化，说明是空气，故填：燃着的小木条。
（4）
甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。
20．
（1）氮
（2）H2O
（3）+1
【分析】
（1）
硝酸铵中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，故填：氮；
（2）
根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前N、H、O的原子个数分别为2、4、3，反应后N、H、O的原子个数分别为2、0、1，2X分子中含有4个氢原子和2个氧原子，X的化学式为H2O，故填：H2O；
（3）
N2O中氧元素为-2价，设锰元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数为0，则有2x+(-2)=0，得x=+1价，故填：+1。
21．
（1） CaCO3 Fe2O3
（2） 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 CaO + H2O =Ca(OH)2 2FeCl3 + 3Ca(OH)2 =2Fe(OH)3↓ +3CaCl2 或 Fe2(SO4)3 + 3Ca(OH)2 =2Fe(OH)3 ↓+3CaSO4
【分析】
红褐色沉淀是氢氧化铁；黄色溶液H中含有铁离子的盐溶液，无色溶液I是碱溶液，因为白色固体C与水反应生成碱，所以白色固体C可以是氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，所以无色溶液I是氢氧化钙，红棕色固体D与X反应生成铁离子溶液，所以红棕色固体可以是氧化铁，X溶液可以是盐酸或硫酸；氧化铁与一氧化碳在高温条件下反应，生成铁和二氧化碳，所以单质F是铁，无色气体B是二氧化碳；铁与酸反应生成亚铁盐溶液；白色固体A高温能生成氧化钙和二氧化碳，所以白色固体A是碳酸钙，代入检验，验证合理。
（1）
由分析可知，A和D的主要成分分别是CaCO3、Fe2O3，故填：CaCO3；Fe2O3；
（2）
由分析可知，反应①是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应，生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为3CO+ Fe2O32Fe +3CO2；
反应②是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO + H2O =Ca(OH)2；
反应③是氯化铁与氢氧化钙反应，生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，或用硫酸铁与氢氧化钙反应，生成氢氧化铁沉淀和硫酸钙，反应的化学方程式为2FeCl3 + 3Ca(OH)2 =2Fe(OH)3↓ +3CaCl2 或 Fe2(SO4)3 + 3Ca(OH)2 =2Fe(OH)3 ↓+3CaSO4，故填：3CO+ Fe2O32Fe +3CO2；CaO + H2O =Ca(OH)2；2FeCl3 + 3Ca(OH)2 =2Fe(OH)3↓ +3CaCl2 或 Fe2(SO4)3 + 3Ca(OH)2 =2Fe(OH)3 ↓+3CaSO4。
22．
（1） 长颈漏斗 酒精灯
（2） 防止冷凝水回流到试管底部，使试管炸裂 2H2O2 2H2O + O2↑ b a
（3） B a
【分析】
（1）
由图可知，仪器①是长颈漏斗；仪器②是酒精灯，故填：长颈漏斗；酒精灯；
（2）
A中试管口略向下倾斜，是为了防止冷凝水回流到试管底部，使试管炸裂；B装置属于固液常温型，采用的分解过氧化氢溶液的方法，即过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；氧气的密度比水小，若用E装置装满水将水排出收集氧气，长导管是出水管，则氧气应从b端通入；若要用盛放在E装置中的浓硫酸干燥氧气，图中装置起洗气功能时，进气管与出气管的方向是“长进短出”，则需将待干燥的氧气从a端通入，故填：防止冷凝水回流到试管底部，使试管炸裂；2H2O22H2O+O2↑；b；a；
（3）
在常温下，可用亚硫酸钠固体和稀硫酸制取二氧化硫气体，属于固液常温型，应选用的发生装置是B；二氧化硫是易溶于水、密度比空气大的有毒气体，不能用排水法收集，用E装置收集，以便将尾气吸收处理，避免造成大气污染，要使气体与瓶中液体充分接触，此时气体应从a端通入，故填：B；a。
23．分别取少量样品溶于水中（方法二：分别取少量样品加入到氯化钡溶液中；方法三：分别取少量样品加熟石灰研磨(或加入到某些碱溶液中)） 一份样品加入后温度降低，另一份温度不变；（方法二：一份样品会出现白色沉淀，另一份无明显现象；方法三：一份样品加入后产生刺激性气味的气体，另一份无明显现象） 温度降低的样品是硝酸铵，温度不变的是硫酸钾（方法二：出现白色沉淀的是硫酸钾，无明显现象的是硝酸铵；方法三：出现刺激性气味的是硝酸铵，无明显现象的是硫酸钾）
【详解】
硝酸铵溶于水温度降低，硫酸钾溶于水温度几乎不变根据此可设计：
实验操作：分别取少量样品溶于水中；实验现象：一份样品加入后温度降低，另一份温度不变；实验结论：温度降低的样品是硝酸铵，温度不变的是硫酸钾；
硫酸钾和氯化钡生成硫酸钡白色沉淀，硝酸铵不反应，根据此可设计：
实验操作：分别取少量样品加入到氯化钡溶液中；实验现象：一份样品会出现白色沉淀，另一份无明显现象；实验结论：出现白色沉淀的是硫酸钾，无明显现象的是硝酸铵；
硝酸铵和氢氧化钙反应生成刺激性气味气体氨气，硫酸钾不反应，根据此可设计：
实验操作：分别取少量样品加熟石灰研磨(或加入到某些碱溶液中)；实验现象：一份样品加入后产生刺激性气味的气体，另一份无明显现象；实验结论：出现刺激性气味的是硝酸铵，无明显现象的是硫酸钾。

24．纯碱 盐 NaCl 有气泡产生 Na2CO3 + 2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑或 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ CaCO3 碳酸氢钠(NaHCO3)
【详解】
[查阅资料]
碳酸钠俗称纯碱、苏打，碳酸氢钠俗称小苏打，两者都属于根据其阴阳离子的构成，可知属于盐类，故填：纯碱；碱；
[实验探究]
步骤一取少量溶液，滴加无色酚酞溶液，溶液变红色，说明谁溶液显碱性，证明白色粉末肯定不是氯化钠，因为氯化钠的水溶液显中性；不是氯化钠溶液，只能是碳酸钠或碳酸氢钠，或两者混合溶液；故步骤二取少量溶液，滴加稀盐酸，有气泡产生，故填：NaCl；有气泡产生。
（1）实验步骤2中可能发生反应碳酸钠和稀盐酸生成氯化钠二氧化碳和水，或者碳酸氢钠和稀盐酸，生成氯化钠二氧化碳和水，故填：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 或NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
（2）实验步骤3中白色沉淀的成分是碳酸钙，故填：CaCO3。
[实验反思]
小明实验后发现上述实验方案并不能确定白色粉末的组成。经老师指导后，小明再取少量配制的溶液滴加氯化钙溶液，没有观察到明显现象，则该白色粉末是碳酸氢钠，因为碳酸氢根离子不能与钙离子形成沉淀，故填：碳酸氢钠(NaHCO3)。
25．
解：设理论上可中和HCl的质量为x，则有

答：理论上可中和HCl的质量为1.10g。
【详解】
见答案。