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2020-2021学年湖南省衡阳市某校2021上九年级期中考试_（化学）试卷人教版
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这是一份2020-2021学年湖南省衡阳市某校2021上九年级期中考试_（化学）试卷人教版，共14页。试卷主要包含了选择题，解答题等内容，欢迎下载使用。
2020-2021学年湖南省衡阳市某校2021上九年级期中考试 (化学)试卷
一、选择题
1. 下列变化过程中，只发生物理变化的是（ ）
A.呼吸作用 B.百炼成钢 C.煤的干馏 D.石油分馏
2. 下列所示实验操作中正确的是（ ）
A. 称量NaOH固体
B. 装入固体粉末
C. 添加酒精
D. 处理废弃药品
3. 下列关于实验现象的描述中，正确的是（ ）
A.红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾
B.硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，放出大量热
C.将打磨后的铁丝浸入硫酸铜溶液中，铁丝表面有铜析出，溶液由蓝色变为浅绿色
D.木炭在空气中燃烧，发红光，生成使澄清石灰水变浑浊的气体
4. 下列对宏观事实的微观解释正确的是（ ）
A.事实：水通电生成氢气和氧气；微观解释：水中含有氢分子和氧分子
B.事实：一氧化碳能燃烧，二氧化碳能做气体肥料；微观解释：二者分子构成不同
C.事实：搅拌能加快蔗糖在水中的溶解；微观解释：搅拌使蔗糖分子在水中溶解的更多
D.事实：温度升高时温度计的水银柱上升；微观解释：汞原子的体积变大
5. 生态环境部、中央文明办联合部署开展2020年“美丽中国，我是行动者”主题系列活动。下列做法不符合这一活动主题的是（ ）
A.纸张双面使用 B.垃圾分类回收处理
C.减少使用塑料袋 D.大量使用一次性纸杯
6. 硅在常温下的性质稳定、储存量巨大，是制作芯片的优选材料。中国企业华为公司采用硅为原料制作的首颗“纯国产”麒麟710A芯片问世，具有里程碑式的意义。下列含硅的物质中，硅元素的化合价最低的是( )
A.SiCl4 B.SiO2 C.Na2SiO3 D.Si
7. 钛合金主要用于制造飞机发动机、火箭、导弹和超音速飞机的结构件，工业制钛的一个反应为TiF4+2H2SO4===△4HF+2X+TiO2，则X的化学式为（ ）
A.SO2 B.H2O C.SO3 D.H2S
8. 食醋是厨房中常用的调味品，它的主要成分是乙酸，乙酸分子的模型如图所示，其中●代表一个碳原子，○代表一个氢原子，代表一个氧原子。下列说法不正确的是（ ）
A.乙酸分子中的碳原子、 氢原子、氧原子的个数比为1:2:1
B.乙酸的相对分子质量为60
C.乙酸中氧元素的质量分数最高
D.乙酸由碳原子、氢原子和氧分子构成
9. 分类是学习化学的常用方法。下列物质分类不正确的是（ ）
A.合金：钢、铝合金、氧化铁
B.混合物：自来水、空气、牛奶
C.单质：石墨、液氧、水银
D.氧化物：冰、干冰、氧化铜
10. 在密闭容器中，甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下反应，测得反应前后各物质的质量如下，下列关于此反应认识正确的是（ ）
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
3
27
16
4
反应后质量/g
m
35
0
12
A.m的数值为1 B.乙是反应物
C.丙是化合物 D.丙与丁在反应中的质量比为4:1
11. 如图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。下列说法正确的是（ ）
A.该反应前后分子的个数没有改变
B.参加反应的X与Y的微粒个数比为1:1
C.参加反应的X与生成的Z的质量比为9:7
D.化学反应前后，催化剂的质量和性质一定不变
12. 下列有关碳和碳的氧化物的说法错误的是（ ）
A.金刚石和石墨的物理性质不同，是因为碳原子的排列方式不同
B.CO2无毒，空气中的CO2超过正常含量较多时，也不会对人体健康产生任何影响
C.清明上河图至今图案清晰可见，是因为常温下碳单质的化学性质稳定
D.冬天用煤炉火取暖时，在煤炉上放一壶水不能防止CO中毒
13. 下列有关燃烧与预防火灾的说法不正确的是（ ）
A.森林开辟隔离带，可预防森林火灾
B.出现油锅起火，可直接泼水浇灭
C.面粉厂严禁烟火，可预防粉尘爆炸
D.火灾现场逃生，可用湿毛巾捂住口鼻
14. 下列事实不能证明甲的金属活动比乙强的是（ ）
A.甲能从乙的化合物溶液中置换出乙
B.在化合物中甲元素显+2价而乙元素显+1价
C.甲能够与硝酸铜溶液反应置换出铜单质，而乙不能
D.自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素有单质形式存在
15. 下列关于溶液的说法中正确的是（ ）
A.溶液组成中一定含有水
B.固体、液体或气体都可以作溶质
C.均一、稳定的液体一定是溶液
D.饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
16. 配制50g10%的食盐溶液时，有以下操作：①溶解②称量③计算④量取，其中正确的操作顺序是（ ）
A.③②④① B.①②③④ C.③②①④ D.②③④①
17. 下列描述不正确的是（ ）
A.钙、铁、锌都是人体必需的微量元素
B.大豆、花生和鱼虾都含有丰富的蛋白质
C.蔬菜、水果等是人体获取维生素的主要来源
D.面包、玉米、马铃薯都含有大量的淀粉
18. 小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质，并用“H2SO4+X→盐+Y”这种表达式进行整理。下列小明的观点错误的是（ ）
选项
X的物质类别
观点描述
A
碱
若X为NaOH，则盐为Na2SO4
B
金属氧化物
若X为Fe2O3，则盐为FeSO4
C
盐
若X为BaCl2，则生成白色沉淀
D
金属
若X为Zn，则反应能够发生
A.A B.B C.C D.D
19. 推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是（ ）
A.阳离子是带正电的粒子，带正电的粒子一定是阳离子
B.中和反应会生成盐和水，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
C.碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，能使无色酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性
D.二氧化锰在过氧化氢分解反应中作催化剂，所以二氧化锰可作一切化学反应的催化剂
20. 将铁粉加入到一定量的Zn(NO3)2、Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，待充分反应后过滤，再在滤渣中加入稀盐酸，没有气体产生。下列关于滤液和滤渣的说法正确的是（ ）
A.滤渣中可能含有Fe
B.滤液中可能有AgNO3、Zn(NO3)2、Fe(NO3)2
C.滤渣中一定含有Cu和Ag
D.滤液中一定有Zn(NO3)2和Fe(NO3)2
21. 下列图像能正确反映其对应关系的是（ ）
A.向装有等质量锌、铁的两只烧杯中分别逐滴加足量的稀盐酸
B.向硝酸银和硝酸铜混合溶液中加入过量的锌粉
C.向二氧化锰中加入过氧化氢溶液
D.常温下向装有稀硫酸的烧杯中逐渐加水
22. 向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.a点溶液中滴入紫色石蕊试液变红
B.bc段（不含b点）反应的化学方程为CuSO4+2NaOH=CuOH2↓+Na2SO4
C.整个变化过程中硫酸根离子数目没有改变
D.d点溶液中含有两种溶质沉
23. 某实验小组取CO和CO2的气体混合物10g，经测定其中碳元素质量分数为36%，先将混合气体通过灼热的足量氧化铜粉末，再将气体通过足量的澄清石灰水溶液，假设每处物质全部参加反应，则生成的沉淀质量为（ ）
A.10g B.15g C.20g D.30g
二、解答题
请从下列物质中选择填空（填序号）：A．铜；B．活性炭；C．小苏打；D．熟石灰
（1）可用于焙制糕点的是________；
（2）可用于吸附水中杂质的是________；
（3）可用于制作导线的是________；
（4）常用于改良酸性土壤的是________。
用化学符号填空：
（1）两个氢原子________。
（2）3个硝酸根离子________。
（3）保持氧气化学性质最小的粒子________。
（4）标出锰酸钾中锰元素的化合价________。
水是人及一切生物生存必需品。为了人类和社会经济的可持续发展，我们应该了解有关水的一些知识。请你回答：
（1）天然水中含有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化，其中净化程度最高的方法是________。
（2）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用________来区分硬水和软水。
（3）茶杯内的纱网，可将茶叶与茶水分离，便于饮用，该设计利用的化学原理是________。
保护我们赖以生存的环境，节能减排，人人有责。我区家庭厨房中的煤已被天然气（主要成分是CH4）所替代。
（1）天然气是________能源（填“可再生”或“不可再生”），天然气的主要成分燃烧的化学方程式是________。
（2）使用天然气时，为使其充分燃烧，你采取的方法是________。
A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
（1）P点的含义是________________________________。
（2）当A中混有少量B时，可用________方法提纯A。
（3）t2∘C时，30gA物质加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为________。
（4）t2∘C时。将A、B、C三种物质各25g分别溶于100g水中，充分搅拌后，降温至t1∘C，此时三种溶液的溶质质量分数大小关系是________________。
科学实验中要研究纯净物的组成、结构、性质等，常常需要把混合物进行除杂、分离和提纯等。为了将氯化钠和氯化钙两种固体混合物分离，设计了下列实验方案：
试回答下列问题：
（1）操作②中加入过量Na2CO3的目的是________，发生反应的化学方程式为________。
（2）操作②中玻璃棒的作用是________。
（3）甲同学认为，上述所得的NaCl固体不纯，请你写出改进的方案________。
金属材料对于促进生产发展，改善人类生活发挥了重大作用。
（1）铝具有很好的抗腐蚀性能原因是________________________________________。
（2）一氧化碳的还原性可用于冶金工业，实验室用一氧化碳和氧化铁，先通一氧化碳再加热的原因是________________________________。
（3）金属资源不可再生，保护金属资源的有效途径是________________________。（写一条）
化学与生活息息相关，请用化学知识解释下列问题：
（1）打开汽水瓶盖为什么有气体喷出的？________。
（2）衣服通常是由纤维织成的，涤纶、锦纶（尼龙）和腈纶属于合成纤维，请写出一条合成纤维的优点________。
（3）进入久未开启的地窖之前要先做灯火实验，利用了二氧化碳的什么性质？________。
请根据下列实验装置，回答有关问题：
（1）写出图中标号仪器的名称：a________。
（2）利用一种紫黑色固体制取氧气，该反应的化学方程式为________________________________，选择的发生装置为________。用装置D来收集该气体，实验结束后应先将导管移出水面，再熄火酒精灯，原因是________________________________。
（3）实验室制取二氧化碳，用C装置代替B装置作为发生装置，其优点是________________________________，用装置F来收集二氧化碳，瓶中水面上覆盖一层植物油的目的是________________________。
（4）若用B装置加入适量浓硫酸收集一瓶干燥的某气体，则该气体不可能是________（填字母）。
A.NH3 B.H2 C.O2 D.CO2
某化学兴趣小组的同学为了探究“复分解反应发生的条件”，做了两个实验： CuSO4溶液分别与NaOH溶液、 BaCl2溶液反应。实验结束后将两实验中的废液倒入同一个干净的烧杯中，充分混合后过滤，得到滤液呈无色。
（1）写出废液混合后使滤液变无色时一定发生的反应的化学方程式：①________________________________。
（2）取少量滤液于试管中，滴入紫色石蕊试液，石蕊溶液仍为紫色，则滤液呈②________性（填“酸”、“中”或“碱”）
（3）该小组的同学对滤液中溶质的成分继续进行了如下探究实验。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【作出猜想】猜想Ⅰ：NaCl；猜想Ⅱ：NaCl、 error；猜想Ⅲ：③________。
实验操作
实验现象
实验结论
实验①：取少量滤液于试管中，加入适量的纯碱溶
液，振荡。
④________
猜想Ⅱ不成立
实验②：⑤________________________
⑥________
猜想Ⅲ成立
在实验②后的溶液中滴加无色酚酞溶液，观察到酚酞溶液变成红色。
【交流拓展】要使蓝色溶液变成无色，还可以用不同于上述原理的方法，即在蓝色溶液中加入足量的⑦________________。
根据如图所示的实验过程和提供的数据，进行计算：
（1）实验过程中，产生沉淀的质量为________g。
（2）原混合物中NaOH的质量分数。
（3）最终所得滤液的溶质质量分数。
参考答案与试题解析
2020-2021学年湖南省衡阳市某校2021上九年级期中考试 (化学)试卷
一、选择题
1.
【答案】
D
【考点】
化学变化和物理变化的判别
【解析】
根据判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成解答即可。
【解答】
A．呼吸作用，吸入氧气呼出二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，故A错误；
B．百炼成钢发生的反应是碳燃烧生成二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，故B错误；
C．煤的干馏，将煤隔绝空气加强热，使煤分解生成焦炭、煤焦油等，有新物质生成，属于化学变化，故C错误；
D．石油分馏是利用各成分的沸点不同进行分离，没有新物质生成，属于物理变化，故D正确；
故选D。
2.
【答案】
B
【考点】
固体药品的取用
酒精灯的使用
托盘天平的使用
药品取用规则
实验操作规范
【解析】
A．氢氧化钠易潮解，且具有强腐蚀性，不能放在纸上称量，应放在玻璃器皿，如小烧杯中称量；
B．取粉末状药品时，操作要点是“一横二送三直立”；
C．绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，以免失火；
D．不能将废弃药品直接倒入水池中。
【解答】
A．氢氧化钠易潮解，且具有强腐蚀性，不能放在纸上称量，应放在玻璃器皿，如小烧杯中称量，故A错误；
B．取粉末状药品时，操作要点是“一横二送三直立”，故B正确；
C．绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，以免失火，故C错误；
D．不能将废弃药品直接倒入水池中，故D错误；
故选B。
3.
【答案】
D
【考点】
氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应
金属的化学性质
【解析】
A．红磷在空气中燃烧产生大量白烟，而不是雾；
B．硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，放出大量热；
C．铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，将打磨后的铁丝浸入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色，铜是实验结论；
D．木炭在空气中燃烧，发红光，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
【解答】
A．红磷在空气中燃烧产生大量白烟，而不是雾，故A错误；
B．硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，放出大量热，故B错误；
C．铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，将打磨后的铁丝浸入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色，铜是实验结论，故C错误；
D．木炭在空气中燃烧，发红光，生成使澄清石灰水变浑浊的气体，故D正确；
故选D。
4.
【答案】
B
【考点】
利用分子与原子的性质分析和解决问题
分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
物质的微粒性
【解析】
A．水通电生成氢气和氧气，微观解释：水中含有水分子；
B．一氧化碳能燃烧，二氧化碳能做气体肥料，微观解释：二者分子构成不同；
C．搅拌能加快蔗糖在水中的溶解，微观解释：搅拌使蔗糖分子在水中溶解的更快，而不是更多；
D．温度升高时温度计的水银柱上升，微观解释：汞原子的间隔变大。
【解答】
A．水通电生成氢气和氧气，微观解释：水中含有水分子，故A错误；
B．一氧化碳能燃烧，二氧化碳能做气体肥料，微观解释：二者分子构成不同，故B正确；
C．搅拌能加快蔗糖在水中的溶解，微观解释：搅拌使蔗糖分子在水中溶解的更快，而不是更多，故C错误；
D．温度升高时温度计的水银柱上升，微观解释：汞原子的间隔变大，故D错误；
故选B。
5.
【答案】
D
【考点】
化学与环境保护
【解析】
化学与环境保护。
【解答】
A．纸张双面使用 ，可以节约用纸，减少森林树木的砍伐，故A正确；
B．垃圾分类回收处理，保护环境的同时，还能实现废物再利用，故B正确；
C．减少使用塑料袋，有助于减少塑料垃圾丢弃，可减少白色污染，故C正确；
D．大量使用一次性纸杯，浪费纸资源，增加森林树木的砍伐，故D错误；
故选D。
6.
【答案】
D
【考点】
有关元素化合价的计算
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A、SiCl4中氯元素的化合价为−1，根据化合物中各元素化合价的代数和为零，硅元素的化合价为+4；
B、SiO2中氧元素的化合价为−2，硅元素的化合价为+4；
C、Na2SiO3中氧元素的化合价为−2，钠元素的化合价为+1，硅元素的化合价为+4；
D、Si属于单质，单质中元素的化合价为零；
四种物质中硅元素的化合价最低的是Si，故选D.
7.
【答案】
C
【考点】
质量守恒定律及其应用
化学方程式的配平
【解析】
该题主要考查了质量守恒定律的理解及应用，难度不大，解题时根据质量守恒定律的有关知识即可解答。
【解答】
由质量守恒定律可知：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式可知，X物质含有硫、氧两种元素，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个硫原子和6个氧原子，则每个X分子由1个硫原子和3个氧原子构成，则物质X的化学式为SO3，故选C。
8.
【答案】
D
【考点】
化学式的书写及意义
元素的质量分数计算
相对分子质量的概念及其计算
元素质量比的计算
【解析】
根据分子结构示意图写出化学式，然后根据化学式的相关计算解答。
【解答】
由分子结构模型可知，1个乙酸分子是由2个碳原子、2个氧原子和4个氢原子构成的，即其化学式为C2H4O2。
A．由化学式可知，乙酸分子中的碳原子、氢原子、氧原子的个数比为2:4:2=1:2:1，故A正确；
B．乙酸的相对分子质量为：12×2+1×4+16×2=60，故B正确；
C．乙酸中，碳、氢、氧三种元素的质量比为：12×2：1×4：(16×2)=6:1:8 ，可见其中氧元素的质量分数最大，故C正确；
D．乙酸是由分子构成的，乙酸分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成的，故D错误；
故选D。
9.
【答案】
A
【考点】
物质的简单分类
【解析】
A．氧化铁只是铁的一种氧化物，而合金是一种金属和一种金属或非金属形成的混合物；
B．自来水、空气、牛奶都属于混合物；
C．石墨、液氧、水银都属于单质；
D．冰、干冰、氧化铜都属于氧化物。
【解答】
A．氧化铁只是铁的一种氧化物，而合金是一种金属和另一种金属或非金属形成的混合物，故A错误；
B．自来水、空气、牛奶都属于混合物，故B正确；
C．石墨、液氧、水银都属于单质，故C正确；
D．冰、干冰、氧化铜都属于氧化物，故D正确；
故选A。
10.
【答案】
C
【考点】
质量守恒定律及其应用
单质和化合物的概念及判别
【解析】
根据质量守恒定律分析解答。
【解答】
A．根据质量守恒定律m=3+27+16+4−12−35=3 ，故A错误；
B．反应后乙质量增大，是生成物，故B错误；
C．反应后乙、丁质量增大，都是生成物，丙质量减小，是反应物，即丙分解生成乙、丁，因此丙是化合物，故C正确；
D．丙与丁在反应中的质量比为：16：(12−4)=2：1，故D错误；
故选：C。
11.
【答案】
C
【考点】
催化剂的特点与催化作用
微粒观点及模型图的应用
【解析】
根据化学反应微观示意图的应用分析解答。
【解答】
由反应的微观示意图可以看出，反应物是NH3和NO两种分子，生成物是N2和H2O两种分子，所以化学反应方程式为： 6NO+4NH3=====催化剂5N2+6H2O；
A．由化学方程式可知，该反应前后分子的个数发生改变，故A错误；
B．由化学方程式可知，参加反应的XNO：与YNH3的微粒个数比为6：4=3:2，故B错误；
C．由化学方程式可知，参加反应的X(NO)与生成的ZN2的质量比为30×6：28×5=9：7，故C正确；
D．化学反应前后，催化剂的质量和化学性质一定不变，但是物理性质可能改变，故D错误；
故选C。
12.
【答案】
B
【考点】
碳单质的物理性质及用途
碳的化学性质
一氧化碳的物理性质
一氧化碳的毒性
二氧化碳的化学性质
【解析】
根据含碳物质的性质分析解答。
【解答】
A．金刚石和石墨的物理性质不同，是因为碳原子的排列方式不同，故A正确；
B．CO2无毒，但不能供给呼吸，当空气中的CO2超过正常含量时，会对人体健康产生影响，故B错误；
C．墨是用炭黑制成的，炭黑的主要成分是碳，清明上河图至今图案清晰可见，是因为在常温下碳的化学性质稳定，故C正确；
D．一氧化碳难溶于水，煤炉上放一盆水不能防止CO中毒，故D正确；
故选：B。
13.
【答案】
B
【考点】
灭火的原理和方法
防范爆炸的措施
【解析】
A．根据森林起火进行灭火的措施；
B．根据灭火原理分析；
C．根据防范爆炸分析判断；
D．根据用湿毛巾捂住口鼻可以防止烟尘以及有害物质进入呼吸道进行解答。
【解答】
A．森林开辟隔离带，可预防森林火灾，故A正确；
B．炒菜时油锅着火，不能立即用水浇灭，油的密度比水小，加少量水后，油会漂浮于水面上，与氧气的接触面积更大，更容易燃烧，故B错误；
C．面粉厂禁止烟火的主要原因是防爆，故C正确；
D．用湿毛巾捂住口鼻可以防止烟尘以及有害物质进入呼吸道，所以发生火灾时可用湿毛巾捂住口鼻，低下身子沿墙壁跑出火灾区，故D正确；
故选B。
14.
【答案】
B
【考点】
金属活动性顺序及其应用
验证金属活动性强弱的实验设计问题
【解析】
A．甲能从乙的化合物溶液中置换出乙，证明甲的金属活动比乙强；
B．在化合物中甲元素显+2价而乙元素显+1价，不能证明甲和乙的金属活动性强弱；
C．甲能够与硝酸铜溶液反应置换出铜单质，而乙不能，证明甲的金属活动比乙强；
D．自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素有单质形式存在，证明甲的金属活动比乙强。
【解答】
A．甲能从乙的化合物溶液中置换出乙，证明甲的金属活动比乙强，故A正确；
B．在化合物中甲元素显+2价而乙元素显+1价，不能证明甲和乙的金属活动性强弱，故B错误；
C．甲能够与硝酸铜溶液反应置换出铜单质，而乙不能，证明甲的金属活动比乙强，故C正确；
D．自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素有单质形式存在，证明甲的金属活动比乙强，故D正确；
故选B。
15.
【答案】
B
【考点】
溶液的相关概念、组成及其特点
饱和溶液和不饱和溶液
【解析】
A．溶液组成中不一定含有水，汽油、酒精也可做溶剂；
B．固体、液体或气体都可以作溶质；
C．均一、稳定的液体不一定是溶液，还可能是纯净物；
D．饱和溶液不能再溶解该物质的溶液，但仍可继续溶解其它物质。
【解答】
A．溶液组成中不一定含有水，汽油、酒精也可做溶剂，故A错误；
B．固体、液体或气体都可以作溶质，故B正确；
C．均一、稳定的液体不一定是溶液，还可能是纯净物，例如：水，故C错误；
D．饱和溶液不能再溶解该物质的溶液，但仍可继续溶解其它物质，故D错误；
故选B。
16.
【答案】
A
【考点】
一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】
该题要熟练的掌握配制一定质量一定质量分数的溶液的步骤，即：计算，称量，量取，溶解，装瓶．
【解答】
解：配制50g10%的食盐溶液时，需要先知道用溶质食盐多少克，溶剂水多少克，故首先是计算．计算完后，先称固体食盐，后量取水，最后是溶解，故步骤为：计算，称量，量取，溶解．
故选A。
17.
【答案】
A
【考点】
生命活动与六大营养素
营养素的食物来源
【解析】
A．铁、锌都是人体必需的微量元素，钙是常量元素；
B．大豆、花生和鱼虾都含有丰富的蛋白质；
C．蔬菜、水果等是人体获取维生素的主要来源；
D．面包、玉米、马铃薯都含有大量的淀粉。
【解答】
A．铁、锌都是人体必需的微量元素，钙是常量元素，故A错误；
B．大豆、花生和鱼虾都含有丰富的蛋白质，故B正确；
C．蔬菜、水果等是人体获取维生素的主要来源，故C正确；
D．面包、玉米、马铃薯都含有大量的淀粉，故D正确；
故选A。
18.
【答案】
B
【考点】
酸的化学性质
【解析】
A．硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水；
B．硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁Fe2(SO4)3和水，而不是FeSO4；
C．硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸；
D．锌能与硫酸反应生成硫酸锌和氢气。
【解答】
A．硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，故A正确；
B．硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁Fe2(SO4)3和水，而不是FeSO4，故B错误；
C．硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，故C正确；
D．锌能与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故D正确；
故选B。
19.
【答案】
C
【考点】
中和反应及其应用
催化剂的特点与催化作用
酸碱指示剂及其性质
物质的微粒性
【解析】
A．阳离子是带正电的粒子，但带正电的粒子不一定是阳离子，质子也带正电荷；
B．酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，而有盐和水生成的反应不一定是中和反应；
C．碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，能使无色酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性确；
D．二氧化锰在过氧化氢分解反应中作催化剂，但二氧化锰并不能作一切化学反应的催化剂。
【解答】
A．阳离子是带正电的粒子，但带正电的粒子不一定是阳离子，质子也带正电荷，故A错误；
B．酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，而有盐和水生成的反应不一定是中和反应，故B错误；
C．碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，能使无色酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性，故C正确；
D．二氧化锰在过氧化氢分解反应中作催化剂，但二氧化锰并不能作一切化学反应的催化剂，故D错误；
故选C。
20.
【答案】
D
【考点】
金属活动性顺序及其应用
金属与溶液反应后溶液固体成分判断问题
【解析】
金属活动性由强到弱的顺序为：Zn>Fe>Cu>Ag，将铁粉加入到一定量的Zn(NO3)2、Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，铁不与Zn(NO3)2溶液反应，首先铁和AgNO3溶液反应生成Fe(NO3)2和Ag，当AgNO3完全反应后，铁和Cu(NO3)2反应生成Fe(NO3)2和Cu，充分反应后过滤，再在滤渣中加入稀盐酸，铁能与盐酸反应生成氢气，没有气体产生，说明滤渣中一定不含铁；
A．由上述分析可知，滤渣一定不含Fe；
B．由上述分析可知，滤液中一定含有Zn(NO3)2和Fe(NO3)2，可能有AgNO3、Cu(NO3)2；
C．由上述分析可知，滤渣中一定含有Ag可能含有Cu；
D．由上述分析可知，滤液中一定有ZnNO32和FeNO32。
【解答】
金属活动性由强到弱的顺序为：Zn>Fe>Cu>Ag，将铁粉加入到一定量的Zn(NO3)2、Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，铁不与Zn(NO3)2溶液反应，首先铁和AgNO3溶液反应生成Fe(NO3)2和Ag，当AgNO3完全反应后，铁和Cu(NO3)2反应生成Fe(NO3)2和Cu，充分反应后过滤，再在滤渣中加入稀盐酸，铁能与盐酸反应生成氢气，没有气体产生，说明滤渣中一定不含铁；
A．由上述分析可知，滤渣一定不含Fe，故A错误；
B．由上述分析可知，滤液中一定含有Zn(NO3)2和Fe(NO3)2，可能有AgNO3、Cu(NO3)2，故B错误；
C．由上述分析可知，滤渣中一定含有Ag可能含有Cu，故C错误；
D．由上述分析可知，滤液中一定有ZnNO32和FeNO32，故D正确；
故选D。
21.
【答案】
C
【考点】
酸碱溶液的稀释与pH的变化关系
实验与图像的综合应用
金属与酸反应生成氢气的图象问题
金属与盐溶液的反应
【解析】
A．向装有等质量锌、铁（在化合物中化合价相同）的两只烧杯中分别逐滴加足量的稀盐酸，铁的相对原子质量小于锌，完全反应生成氢气的质量：铁大于锌，且生成氢气的质量越多，消耗盐酸的质量越多；
B．金属活动性：Zn>Cu>Ag，向硝酸银和硝酸铜混合溶液中加入过量的锌粉，首先Zn+2AgNO3===Zn(NO3)2+2Ag，当硝酸银完全反应后，Zn+Cu(NO3)2===Zn(NO3)2+Cu，每65份质量的锌反应生成216份质量的银，固体质量增加，则溶液质量减少，每65份质量的锌反应生成64份质量的铜，固体质量减小，则溶液质量增加，即溶液质量先减少后增加；
C．向二氧化锰中加入过氧化氢溶液，过氧化氢分解生成氧气，氧气质量从零开始不断增加；
D．硫酸呈酸性，溶液的pH<7，常温下向装有稀硫酸的烧杯中逐渐加水，溶液酸性减弱，pH会逐渐增大，且无限制的接近7。
【解答】
A．向装有等质量锌、铁（在化合物中化合价相同）的两只烧杯中分别逐滴加足量的稀盐酸，铁的相对原子质量小于锌，完全反应生成氢气的质量：铁大于锌，且生成氢气的质量越多，消耗盐酸的质量越多，故A错误；
B．金属活动性：Zn>Cu>Ag，向硝酸银和硝酸铜混合溶液中加入过量的锌粉，首先Zn+2AgNO3===Zn(NO3)2+2Ag，当硝酸银完全反应后，Zn+Cu(NO3)2===Zn(NO3)2+Cu，每65份质量的锌反应生成216份质量的银，固体质量增加，则溶液质量减少，每65份质量的锌反应生成64份质量的铜，固体质量减小，则溶液质量增加，即溶液质量先减少后增加，故B错误；
C．向二氧化锰中加入过氧化氢溶液，过氧化氢分解生成氧气，氧气质量从零开始不断增加，故C正确；
D．硫酸呈酸性，溶液的pH<7，常温下向装有稀硫酸的烧杯中逐渐加水，溶液酸性减弱，pH会逐渐增大，且无限制的接近7，故D错误；
故选C。
22.
【答案】
D
【考点】
酸碱指示剂及其性质
碱的化学性质
酸的化学性质
【解析】
向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，首先氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，当硫酸完全反应后，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；
A．a点溶液中有硫酸，滴入紫色石蕊试液变红；
B．bc段（不含b点）反应的化学方程为CuSO4+2NaOH=CuOH2↓+Na2SO4；
C．整个变化过程中硫酸根离子数目没有改变；
D．d点时，加入的氢氧化钠和硫酸和硫酸铜恰好完全反应，溶液中只含有硫酸钠一种溶质。
【解答】
向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，首先氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，当硫酸完全反应后，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；
A．a点溶液中有硫酸，滴入紫色石蕊试液变红，故A正确；
B．bc段（不含b点）反应的化学方程为CuSO4+2NaOH=CuOH2↓+Na2SO4，故B正确；
C．整个变化过程中硫酸根离子数目没有改变，故C正确；
D．d点时，加入的氢氧化钠和硫酸和硫酸铜恰好完全反应，溶液中只含有硫酸钠一种溶质，故D错误；
故选D。
23.
【答案】
D
【考点】
质量守恒定律及其应用
【解析】
此题暂无解析
【解答】
CO和CO2的气体混合物中碳元素的质量为：10g×36=3.6g，根据质量守恒定律，混合气体中碳元素的质量等于最终生成的碳酸钙中碳元素的质量，所以生成的碳酸钙沉淀质量为：3.6g÷12100×100%=30g，故选D.
二、解答题
【答案】
（1）C
（2）B
（3）A
（4）D
【考点】
常见盐的用途
碳单质的物理性质及用途
金属的物理性质及用途
常见碱的物理性质及用途
【解析】
物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途。解题时可以依据物质的性质进行分析。
【解答】
（1）小苏打受热时会分解产生二氧化碳气体，所以可用于焙制糕点，故选C。
（2）活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味，故选B。
（3）铜具有良好的导电性，所以可用于制作导线，故选A。
（4）熟石灰是一种碱，能与土壤中的酸性物质反应，所以常用于改良酸性土壤，故选D。
【答案】
（1）2H
（2）3NO3−
（3）O2
（4）K2Mn+6O4
【考点】
化学符号及其周围数字的意义
化学用语综合
离子的定义、分类及符号
化学式的书写及意义
化合价的概念及其表示方法
化合价规律和原则
有关元素化合价的计算
【解析】
（1）根据化学符号及周边数字的意义解答。
（2）根据离子符号的书写及离子前数字的含义解答。
（3）根据分子是保持物质化学性质的最小粒子解答。
（4）根据化合物中元素化合价规律及化合价的表示方法分析解答。
【解答】
（1）元素符号前的数字表示原子个数，所以两个氢原子表示为2H；
故答案为：2H。
（2）一个硝酸根离子带一个单位的负电荷，离子符号前的数字表示离子个数，所以3个硝酸根离子表示为3NO3−；
故答案为：3NO3−。
（3）保持氧气化学性质最小的粒子是氧分子，氧分子可以用氧气的化学式表示，所以符号为O2；
故答案为：O2。
（4）锰酸钾中钾元素的化合价是+1，氧元素的化合价为−2，设锰元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零，则+1×2+x+(−2)×4=0，解得x=+6，书写元素化合价时应写在元素符号的正上方，价态在前，价数在后，所以酸钾中锰元素的化合价表示为K2Mn+6O4；
故答案为：K2Mn+6O4。
【答案】
（1）蒸馏
（2）肥皂水
（3）过滤
【考点】
水的净化
硬水与软水
过滤的原理、方法及其应用
【解析】
此题暂无解析
【解答】
（1）蒸馏可以除去水中的所有杂质，是净化程度最高的方法；故填：蒸馏；
（2）通常区别硬水与软水用肥皂水：向水中分别滴入等量的肥皂水，泡沫丰富的为软水，泡沫很少的为硬水；
故填：肥皂水。
（3）茶杯内的纱网，可将茶叶与茶水分离，便于饮用，该设计利用的化学原理是过滤；
故填：过滤；
【答案】
（1）不可再生,（2）CH4+2O2====点燃CO2+2H2O
（2）保证足够多的空气，使燃料与空气充分接触
【考点】
书写化学方程式、文字表达式
常见能源的种类、能源的分类
完全燃烧与不完全燃烧
【解析】
（1）根据能源的分类和化学方程式的书写解答。
（2）根据充分可燃物燃烧的条件分析解答。
【解答】
（1）天然气属于不可再生能源天然气的主要成分是甲烷，甲烷与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，燃烧的化学方程式为CH4+2O2====点燃CO2+2H2O；
故答案为：CH4+2O2====点燃CO2+2H2O。
（2）为使天然气充分燃烧，应保证足够多的空气，使燃料与空气充分接触；
故答案为：保证足够多的空气，使燃料与空气充分接触。
【答案】
（1）t1∘C时，A、C物质的溶解度均为25g
（2）降温结晶
（3）75g
（4）A=B=C
【考点】
固体溶解度曲线及其作用
结晶的原理、方法及其应用
固体溶解度的概念
溶质的质量分数
【解析】
（1）P点的含义是t1∘C时，A、C物质的溶解度均为25g。
（2）A的溶解度受温度影响变化较大，B的溶解度受温度影响变化不大，当A中混有少量B时，可用降温结晶的方法提纯A。
（3） t2∘C时A的溶解度是50g，则50g水中最多溶解25gA，30gA物质加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为75g。
（4）t1∘C时，A、C的溶解度等于25g，B的溶解度大于25g，t2∘C时，将A、B、C三种物质各25g分别溶于100g水中，充分搅拌后，降温至t1∘C，25g三种物质全部溶解在100g水中，此时三种溶液的溶质质量分数大小关系是A=B=C。
【解答】
（1）P点的含义是t1∘C时，A、C物质的溶解度均为25g；
故答案为：t1∘C时，A、C物质的溶解度均为25g。
（2）A的溶解度受温度影响变化较大，B的溶解度受温度影响变化不大，当A中混有少量B时，可用降温结晶的方法提纯A；
故答案为：降温结晶。
（3） t2∘C时A的溶解度是50g，则50g水中最多溶解25gA，30gA物质加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为75g；
故答案为：75g。
（4）t1∘C时，A、C的溶解度等于25g，B的溶解度大于25g，t2∘C时，将A、B、C三种物质各25g分别溶于100g水中，充分搅拌后，降温至t1∘C，25g三种物质全部溶解在100g水中，此时三种溶液的溶质质量分数大小关系是A=B=C；
故答案为：A=B=C。
【答案】
（1）将混合溶液中的氯化钙转化为碳酸钙沉淀,CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
（2）引流
（3）向滤液D中加入过量的稀盐酸，充分反应后再进行蒸发结晶（或改为加适量碳酸钠溶液）
【考点】
物质净化与除杂的综合应用
书写化学方程式、文字表达式
用于搅拌引流蘸取的玻璃棒
【解析】
此题暂无解析
【解答】
（1）过量的碳酸钠溶液能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，操作②中加入过量Na2CO3的目的是将混合溶液中的氯化钙转化为碳酸钙沉淀。发生反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。
（2）操作②是将沉淀与滤液分离，是过滤操作，玻璃棒的作用是引流。
（3）上述所得的NaCl固体不纯，是因为滤液含有过量的碳酸钠，向滤液D中加入过量的稀盐酸，充分反应后再进行蒸发结晶。
【答案】
（1）常温下铝和氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜
（2）排尽空气，防止气体不纯加热爆炸
（3）回收利用废弃金属（合理即可）
【考点】
金属的化学性质
氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯
一氧化碳的化学性质
金属资源的保护
【解析】
（1）铝具有很好的抗腐蚀性能原因是常温下铝和氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜。
（2）实验室用一氧化碳和氧化铁，先通一氧化碳再加热的原因是排尽空气，防止气体不纯加热爆炸。
（3）保护金属资源的有效途径是回收利用废弃金属或防止金属锈蚀等。
【解答】
（1）铝具有很好的抗腐蚀性能原因是常温下铝和氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜；
故答案为：常温下铝和氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜。
（2）实验室用一氧化碳和氧化铁，先通一氧化碳再加热的原因是排尽空气，防止气体不纯加热爆炸；
故答案为：排尽空气，防止气体不纯加热爆炸。
（3）金属资源不可再生，保护金属资源的有效途径是回收利用废弃金属（或防止金属锈蚀等）；
故答案为：回收利用废弃金属（合理即可）。
【答案】
（1）压强降低，气体溶解度降低
（2）强度高，弹性好，耐磨（合理即可）
（3）不支持燃烧也不能燃烧
【考点】
气体溶解度的影响因素
三大合成材料
二氧化碳的化学性质
【解析】
（1）根据压强与气体溶解度的关系分析解答。
（2）根据合成纤维的特点解答。
（3）根据二氧化碳的化学性质解答。
【解答】
（1）打开汽水瓶盖，由于压强降低，二氧化碳气体溶解度降低，所以会有气体喷出；
故答案为：压强降低，气体溶解度降低。
（2）合成纤维具有强度高，弹性好，耐磨的特点；
故答案为：强度高，弹性好，耐磨（合理即可）。
（3）进入久未开启的地窖之前要先做灯火实验，是根据二氧化碳既不支持燃烧也不能燃烧的化学性质；
故答案为：不支持燃烧也不能燃烧。
【答案】
（1）长颈漏斗
（2）2KMnO4===△K2MnO4+MnO2+O2↑,A,防止水倒吸使试管炸裂
（3）可控制反应的发生与停止,防止二氧化碳溶于水与水反应
A
【考点】
常用仪器的名称和选用
氧气的实验室制取
常见气体的发生装置与选取方法
书写化学方程式、文字表达式
制取氧气的操作步骤和注意点
二氧化碳的实验室制法
二氧化碳的物理性质
二氧化碳的化学性质
根据浓硫酸或烧碱的性质确定所能干燥的气体
【解析】
（1）图中标号仪器a的名称是长颈漏斗。
（2）利用一种紫黑色固体制取氧气，加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4===△K2MnO4+MnO2+O2↑，高锰酸钾是固体，且需要加热，属于“固固加热型”，选择的发生装置为A；用装置D来收集该气体，实验结束后应先将导管移出水面，再熄火酒精灯，原因是防止水倒吸使试管炸裂。
（3）实验室制取二氧化碳，用C装置代替B装置作为发生装置，其优点是可控制反应的发生与停止，打开弹簧夹，固液接触，反应发生，关闭弹簧夹，产生的气体把酸液压回到长颈漏斗中，石灰石和盐酸脱离，反应停止；用装置F来收集二氧化碳，瓶中水面上覆盖一层植物油的目的是防止二氧化碳溶于水与水反应。
（4）H2、O2和CO2都不与浓硫酸反应，能用浓硫酸干燥，NH3能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥。
【解答】
（1）图中标号仪器a的名称是长颈漏斗；
故答案为：长颈漏斗。
（2）利用一种紫黑色固体制取氧气，加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4===△K2MnO4+MnO2+O2↑，高锰酸钾是固体，且需要加热，属于“固固加热型”，选择的发生装置为A；用装置D来收集该气体，实验结束后应先将导管移出水面，再熄火酒精灯，原因是防止水倒吸使试管炸裂；
故答案为：2KMnO4===△K2MnO4+MnO2+O2↑；A；防止水倒吸使试管炸裂。
（3）实验室制取二氧化碳，用C装置代替B装置作为发生装置，其优点是可控制反应的发生与停止，打开弹簧夹，固液接触，反应发生，关闭弹簧夹，产生的气体把酸液压回到长颈漏斗中，石灰石和盐酸脱离，反应停止；用装置F来收集二氧化碳，瓶中水面上覆盖一层植物油的目的是防止二氧化碳溶于水与水反应；
故答案为：可控制反应的发生与停止；防止二氧化碳溶于水与水反应。
（4）H2、O2和CO2都不与浓硫酸反应，能用浓硫酸干燥，NH3能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥；
故选A。
【答案】
（1）①CuCl2+2NaOH===2NaCl+Cu(OH)2↓
（2）②中
（3）【作出猜想】③NaCl、Na2SO4,【实验探究】④无明显现象,⑤取少量滤液于试管中，加入适量的Ba(NO3)2溶液，振荡,⑥产生白色沉淀,【交流拓展】⑦镁或锌
【考点】
书写化学方程式、文字表达式
碱的化学性质
盐的化学性质
酸的化学性质
酸碱指示剂及其性质
【解析】
（1）①第一个反应：CuSO4溶液与NaOH溶液反应生成Cu(OH)2沉淀和Na2SO4溶液，第二个反应是CuSO4和BaCl2反应，生成BaSO4沉淀和CuCl2，反应后废液中一定含有CuCl2和Na2SO4，滤液混合后过滤所得滤液为无色，说明第一个反应中NaOH溶液过滤，与氯化铜发生反应，生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，所以反应方程式为：
CuCl2+2NaOH===2NaCl+Cu(OH)2↓。
（2）②中滴加紫色石蕊试液仍为紫色，说明滤液呈中性。
（3）【作出猜想】③最终滤液无色，说明溶液中一定不含铜离子，滤液呈中性，第一个反应溶质可能是NaCl、Na2SO4；【实验探究】④无明显现象；⑤取少量滤液于试管中，加入适量的Ba(NO3)2溶液，振荡；⑥可以产生白色沉淀；【交流拓展】⑦镁或锌排在铜前面，且反应后溶液为无色，所以可以选择镁或锌。
【解答】
（1）①第一个反应：CuSO4溶液与NaOH溶液反应生成Cu(OH)2沉淀和Na2SO4溶液，第二个反应是CuSO4和BaCl2反应，生成BaSO4沉淀和CuCl2，反应后废液中一定含有CuCl2和Na2SO4，滤液混合后过滤所得滤液为无色，说明第一个反应中NaOH溶液过滤，与氯化铜发生反应，生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，所以反应方程式为：
CuCl2+2NaOH===2NaCl+Cu(OH)2↓；
故答案为：CuCl2+2NaOH===2NaCl+Cu(OH)2↓。
（2）②中滴加紫色石蕊试液仍为紫色，说明滤液呈中性；
故答案为：中。
（3）【作出猜想】③最终滤液无色，说明溶液中一定不含铜离子，滤液呈中性，第一个反应溶质可能是NaCl、Na2SO4；
【实验探究】④无明显现象；
⑤取少量滤液于试管中，加入适量的Ba(NO3)2溶液，振荡；
⑥可以产生白色沉淀；
【交流拓展】⑦镁或锌排在铜前面，且反应后溶液为无色，所以可以选择镁或锌；
故答案为：③NaCl、Na2SO4；
④无明显现象；
⑤取少量滤液于试管中，加入适量的Ba(NO3)2溶液，振荡；
⑥产生白色沉淀；
⑦镁或锌。
【答案】
（1）5.8
（2）解：设生成硫酸钠的质量为x，参加反应氢氧化钠的质量为y。
2NaOH+MgSO4===Na2SO4+Mg(OH)2↓
80 142 58
y x 5.8g
14258=x5.8g，8058=y5.8g
x=14.2g，y=8g
原混合物中NaOH的质量分数为8g10g×100%=80%
答：原混合物中NaOH的质量分数为80%。
（3）最终所得滤液的溶质质量分数为10g−8g+14.2g200g×100%=8.1%
答：最终所得滤液的溶质质量分数为8.1%。
【考点】
质量守恒定律及其应用
根据化学反应方程式的计算
有关溶质质量分数的综合计算
【解析】
（1）氢氧化钠和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，根据质量守恒定律，实验过程中，产生沉淀的质量为10g+95.8g+100g−200g=5.8g。
（2）根据化学方程式计算出氢氧化钠的质量即可。
（3）分别计算出氢氧化钠和生成硫酸钠的质量，然后根据溶质质量分数的计算公式计算即可计算出最终所得滤液的溶质质量分数。
【解答】
（1）氢氧化钠和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，根据质量守恒定律，实验过程中，产生沉淀的质量为10g+95.8g+100g−200g=5.8g；
故答案为：5.8。
（2）解：设生成硫酸钠的质量为x，参加反应氢氧化钠的质量为y。
2NaOH+MgSO4===Na2SO4+Mg(OH)2↓
80 142 58
y x 5.8g
14258=x5.8g，8058=y5.8g
x=14.2g，y=8g
原混合物中NaOH的质量分数为8g10g×100%=80%
答：原混合物中NaOH的质量分数为80%。
（3）最终所得滤液的溶质质量分数为10g−8g+14.2g200g×100%=8.1%
答：最终所得滤液的溶质质量分数为8.1%。
2020-2021学年湖南省衡阳市某校2021上九年级期中考试 (化学)试卷
一、选择题
1. 下列变化过程中，只发生物理变化的是（ ）
A.呼吸作用 B.百炼成钢 C.煤的干馏 D.石油分馏
2. 下列所示实验操作中正确的是（ ）
A. 称量NaOH固体
B. 装入固体粉末
C. 添加酒精
D. 处理废弃药品
3. 下列关于实验现象的描述中，正确的是（ ）
A.红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾
B.硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，放出大量热
C.将打磨后的铁丝浸入硫酸铜溶液中，铁丝表面有铜析出，溶液由蓝色变为浅绿色
D.木炭在空气中燃烧，发红光，生成使澄清石灰水变浑浊的气体
4. 下列对宏观事实的微观解释正确的是（ ）
A.事实：水通电生成氢气和氧气；微观解释：水中含有氢分子和氧分子
B.事实：一氧化碳能燃烧，二氧化碳能做气体肥料；微观解释：二者分子构成不同
C.事实：搅拌能加快蔗糖在水中的溶解；微观解释：搅拌使蔗糖分子在水中溶解的更多
D.事实：温度升高时温度计的水银柱上升；微观解释：汞原子的体积变大
5. 生态环境部、中央文明办联合部署开展2020年“美丽中国，我是行动者”主题系列活动。下列做法不符合这一活动主题的是（ ）
A.纸张双面使用 B.垃圾分类回收处理
C.减少使用塑料袋 D.大量使用一次性纸杯
6. 硅在常温下的性质稳定、储存量巨大，是制作芯片的优选材料。中国企业华为公司采用硅为原料制作的首颗“纯国产”麒麟710A芯片问世，具有里程碑式的意义。下列含硅的物质中，硅元素的化合价最低的是( )
A.SiCl4 B.SiO2 C.Na2SiO3 D.Si
7. 钛合金主要用于制造飞机发动机、火箭、导弹和超音速飞机的结构件，工业制钛的一个反应为TiF4+2H2SO4===△4HF+2X+TiO2，则X的化学式为（ ）
A.SO2 B.H2O C.SO3 D.H2S
8. 食醋是厨房中常用的调味品，它的主要成分是乙酸，乙酸分子的模型如图所示，其中●代表一个碳原子，○代表一个氢原子，代表一个氧原子。下列说法不正确的是（ ）
A.乙酸分子中的碳原子、 氢原子、氧原子的个数比为1:2:1
B.乙酸的相对分子质量为60
C.乙酸中氧元素的质量分数最高
D.乙酸由碳原子、氢原子和氧分子构成
9. 分类是学习化学的常用方法。下列物质分类不正确的是（ ）
A.合金：钢、铝合金、氧化铁
B.混合物：自来水、空气、牛奶
C.单质：石墨、液氧、水银
D.氧化物：冰、干冰、氧化铜
10. 在密闭容器中，甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下反应，测得反应前后各物质的质量如下，下列关于此反应认识正确的是（ ）
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
3
27
16
4
反应后质量/g
m
35
0
12
A.m的数值为1 B.乙是反应物
C.丙是化合物 D.丙与丁在反应中的质量比为4:1
11. 如图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。下列说法正确的是（ ）
A.该反应前后分子的个数没有改变
B.参加反应的X与Y的微粒个数比为1:1
C.参加反应的X与生成的Z的质量比为9:7
D.化学反应前后，催化剂的质量和性质一定不变
12. 下列有关碳和碳的氧化物的说法错误的是（ ）
A.金刚石和石墨的物理性质不同，是因为碳原子的排列方式不同
B.CO2无毒，空气中的CO2超过正常含量较多时，也不会对人体健康产生任何影响
C.清明上河图至今图案清晰可见，是因为常温下碳单质的化学性质稳定
D.冬天用煤炉火取暖时，在煤炉上放一壶水不能防止CO中毒
13. 下列有关燃烧与预防火灾的说法不正确的是（ ）
A.森林开辟隔离带，可预防森林火灾
B.出现油锅起火，可直接泼水浇灭
C.面粉厂严禁烟火，可预防粉尘爆炸
D.火灾现场逃生，可用湿毛巾捂住口鼻
14. 下列事实不能证明甲的金属活动比乙强的是（ ）
A.甲能从乙的化合物溶液中置换出乙
B.在化合物中甲元素显+2价而乙元素显+1价
C.甲能够与硝酸铜溶液反应置换出铜单质，而乙不能
D.自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素有单质形式存在
15. 下列关于溶液的说法中正确的是（ ）
A.溶液组成中一定含有水
B.固体、液体或气体都可以作溶质
C.均一、稳定的液体一定是溶液
D.饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
16. 配制50g10%的食盐溶液时，有以下操作：①溶解②称量③计算④量取，其中正确的操作顺序是（ ）
A.③②④① B.①②③④ C.③②①④ D.②③④①
17. 下列描述不正确的是（ ）
A.钙、铁、锌都是人体必需的微量元素
B.大豆、花生和鱼虾都含有丰富的蛋白质
C.蔬菜、水果等是人体获取维生素的主要来源
D.面包、玉米、马铃薯都含有大量的淀粉
18. 小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质，并用“H2SO4+X→盐+Y”这种表达式进行整理。下列小明的观点错误的是（ ）
选项
X的物质类别
观点描述
A
碱
若X为NaOH，则盐为Na2SO4
B
金属氧化物
若X为Fe2O3，则盐为FeSO4
C
盐
若X为BaCl2，则生成白色沉淀
D
金属
若X为Zn，则反应能够发生
A.A B.B C.C D.D
19. 推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是（ ）
A.阳离子是带正电的粒子，带正电的粒子一定是阳离子
B.中和反应会生成盐和水，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
C.碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，能使无色酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性
D.二氧化锰在过氧化氢分解反应中作催化剂，所以二氧化锰可作一切化学反应的催化剂
20. 将铁粉加入到一定量的Zn(NO3)2、Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，待充分反应后过滤，再在滤渣中加入稀盐酸，没有气体产生。下列关于滤液和滤渣的说法正确的是（ ）
A.滤渣中可能含有Fe
B.滤液中可能有AgNO3、Zn(NO3)2、Fe(NO3)2
C.滤渣中一定含有Cu和Ag
D.滤液中一定有Zn(NO3)2和Fe(NO3)2
21. 下列图像能正确反映其对应关系的是（ ）
A.向装有等质量锌、铁的两只烧杯中分别逐滴加足量的稀盐酸
B.向硝酸银和硝酸铜混合溶液中加入过量的锌粉
C.向二氧化锰中加入过氧化氢溶液
D.常温下向装有稀硫酸的烧杯中逐渐加水
22. 向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.a点溶液中滴入紫色石蕊试液变红
B.bc段（不含b点）反应的化学方程为CuSO4+2NaOH=CuOH2↓+Na2SO4
C.整个变化过程中硫酸根离子数目没有改变
D.d点溶液中含有两种溶质沉
23. 某实验小组取CO和CO2的气体混合物10g，经测定其中碳元素质量分数为36%，先将混合气体通过灼热的足量氧化铜粉末，再将气体通过足量的澄清石灰水溶液，假设每处物质全部参加反应，则生成的沉淀质量为（ ）
A.10g B.15g C.20g D.30g
二、解答题
请从下列物质中选择填空（填序号）：A．铜；B．活性炭；C．小苏打；D．熟石灰
（1）可用于焙制糕点的是________；
（2）可用于吸附水中杂质的是________；
（3）可用于制作导线的是________；
（4）常用于改良酸性土壤的是________。
用化学符号填空：
（1）两个氢原子________。
（2）3个硝酸根离子________。
（3）保持氧气化学性质最小的粒子________。
（4）标出锰酸钾中锰元素的化合价________。
水是人及一切生物生存必需品。为了人类和社会经济的可持续发展，我们应该了解有关水的一些知识。请你回答：
（1）天然水中含有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化，其中净化程度最高的方法是________。
（2）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用________来区分硬水和软水。
（3）茶杯内的纱网，可将茶叶与茶水分离，便于饮用，该设计利用的化学原理是________。
保护我们赖以生存的环境，节能减排，人人有责。我区家庭厨房中的煤已被天然气（主要成分是CH4）所替代。
（1）天然气是________能源（填“可再生”或“不可再生”），天然气的主要成分燃烧的化学方程式是________。
（2）使用天然气时，为使其充分燃烧，你采取的方法是________。
A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
（1）P点的含义是________________________________。
（2）当A中混有少量B时，可用________方法提纯A。
（3）t2∘C时，30gA物质加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为________。
（4）t2∘C时。将A、B、C三种物质各25g分别溶于100g水中，充分搅拌后，降温至t1∘C，此时三种溶液的溶质质量分数大小关系是________________。
科学实验中要研究纯净物的组成、结构、性质等，常常需要把混合物进行除杂、分离和提纯等。为了将氯化钠和氯化钙两种固体混合物分离，设计了下列实验方案：
试回答下列问题：
（1）操作②中加入过量Na2CO3的目的是________，发生反应的化学方程式为________。
（2）操作②中玻璃棒的作用是________。
（3）甲同学认为，上述所得的NaCl固体不纯，请你写出改进的方案________。
金属材料对于促进生产发展，改善人类生活发挥了重大作用。
（1）铝具有很好的抗腐蚀性能原因是________________________________________。
（2）一氧化碳的还原性可用于冶金工业，实验室用一氧化碳和氧化铁，先通一氧化碳再加热的原因是________________________________。
（3）金属资源不可再生，保护金属资源的有效途径是________________________。（写一条）
化学与生活息息相关，请用化学知识解释下列问题：
（1）打开汽水瓶盖为什么有气体喷出的？________。
（2）衣服通常是由纤维织成的，涤纶、锦纶（尼龙）和腈纶属于合成纤维，请写出一条合成纤维的优点________。
（3）进入久未开启的地窖之前要先做灯火实验，利用了二氧化碳的什么性质？________。
请根据下列实验装置，回答有关问题：
（1）写出图中标号仪器的名称：a________。
（2）利用一种紫黑色固体制取氧气，该反应的化学方程式为________________________________，选择的发生装置为________。用装置D来收集该气体，实验结束后应先将导管移出水面，再熄火酒精灯，原因是________________________________。
（3）实验室制取二氧化碳，用C装置代替B装置作为发生装置，其优点是________________________________，用装置F来收集二氧化碳，瓶中水面上覆盖一层植物油的目的是________________________。
（4）若用B装置加入适量浓硫酸收集一瓶干燥的某气体，则该气体不可能是________（填字母）。
A.NH3 B.H2 C.O2 D.CO2
某化学兴趣小组的同学为了探究“复分解反应发生的条件”，做了两个实验： CuSO4溶液分别与NaOH溶液、 BaCl2溶液反应。实验结束后将两实验中的废液倒入同一个干净的烧杯中，充分混合后过滤，得到滤液呈无色。
（1）写出废液混合后使滤液变无色时一定发生的反应的化学方程式：①________________________________。
（2）取少量滤液于试管中，滴入紫色石蕊试液，石蕊溶液仍为紫色，则滤液呈②________性（填“酸”、“中”或“碱”）
（3）该小组的同学对滤液中溶质的成分继续进行了如下探究实验。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【作出猜想】猜想Ⅰ：NaCl；猜想Ⅱ：NaCl、 error；猜想Ⅲ：③________。
实验操作
实验现象
实验结论
实验①：取少量滤液于试管中，加入适量的纯碱溶
液，振荡。
④________
猜想Ⅱ不成立
实验②：⑤________________________
⑥________
猜想Ⅲ成立
在实验②后的溶液中滴加无色酚酞溶液，观察到酚酞溶液变成红色。
【交流拓展】要使蓝色溶液变成无色，还可以用不同于上述原理的方法，即在蓝色溶液中加入足量的⑦________________。
根据如图所示的实验过程和提供的数据，进行计算：
（1）实验过程中，产生沉淀的质量为________g。
（2）原混合物中NaOH的质量分数。
（3）最终所得滤液的溶质质量分数。
参考答案与试题解析
2020-2021学年湖南省衡阳市某校2021上九年级期中考试 (化学)试卷
一、选择题
1.
【答案】
D
【考点】
化学变化和物理变化的判别
【解析】
根据判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成解答即可。
【解答】
A．呼吸作用，吸入氧气呼出二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，故A错误；
B．百炼成钢发生的反应是碳燃烧生成二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，故B错误；
C．煤的干馏，将煤隔绝空气加强热，使煤分解生成焦炭、煤焦油等，有新物质生成，属于化学变化，故C错误；
D．石油分馏是利用各成分的沸点不同进行分离，没有新物质生成，属于物理变化，故D正确；
故选D。
2.
【答案】
B
【考点】
固体药品的取用
酒精灯的使用
托盘天平的使用
药品取用规则
实验操作规范
【解析】
A．氢氧化钠易潮解，且具有强腐蚀性，不能放在纸上称量，应放在玻璃器皿，如小烧杯中称量；
B．取粉末状药品时，操作要点是“一横二送三直立”；
C．绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，以免失火；
D．不能将废弃药品直接倒入水池中。
【解答】
A．氢氧化钠易潮解，且具有强腐蚀性，不能放在纸上称量，应放在玻璃器皿，如小烧杯中称量，故A错误；
B．取粉末状药品时，操作要点是“一横二送三直立”，故B正确；
C．绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，以免失火，故C错误；
D．不能将废弃药品直接倒入水池中，故D错误；
故选B。
3.
【答案】
D
【考点】
氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应
金属的化学性质
【解析】
A．红磷在空气中燃烧产生大量白烟，而不是雾；
B．硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，放出大量热；
C．铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，将打磨后的铁丝浸入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色，铜是实验结论；
D．木炭在空气中燃烧，发红光，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
【解答】
A．红磷在空气中燃烧产生大量白烟，而不是雾，故A错误；
B．硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，放出大量热，故B错误；
C．铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，将打磨后的铁丝浸入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色，铜是实验结论，故C错误；
D．木炭在空气中燃烧，发红光，生成使澄清石灰水变浑浊的气体，故D正确；
故选D。
4.
【答案】
B
【考点】
利用分子与原子的性质分析和解决问题
分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
物质的微粒性
【解析】
A．水通电生成氢气和氧气，微观解释：水中含有水分子；
B．一氧化碳能燃烧，二氧化碳能做气体肥料，微观解释：二者分子构成不同；
C．搅拌能加快蔗糖在水中的溶解，微观解释：搅拌使蔗糖分子在水中溶解的更快，而不是更多；
D．温度升高时温度计的水银柱上升，微观解释：汞原子的间隔变大。
【解答】
A．水通电生成氢气和氧气，微观解释：水中含有水分子，故A错误；
B．一氧化碳能燃烧，二氧化碳能做气体肥料，微观解释：二者分子构成不同，故B正确；
C．搅拌能加快蔗糖在水中的溶解，微观解释：搅拌使蔗糖分子在水中溶解的更快，而不是更多，故C错误；
D．温度升高时温度计的水银柱上升，微观解释：汞原子的间隔变大，故D错误；
故选B。
5.
【答案】
D
【考点】
化学与环境保护
【解析】
化学与环境保护。
【解答】
A．纸张双面使用 ，可以节约用纸，减少森林树木的砍伐，故A正确；
B．垃圾分类回收处理，保护环境的同时，还能实现废物再利用，故B正确；
C．减少使用塑料袋，有助于减少塑料垃圾丢弃，可减少白色污染，故C正确；
D．大量使用一次性纸杯，浪费纸资源，增加森林树木的砍伐，故D错误；
故选D。
6.
【答案】
D
【考点】
有关元素化合价的计算
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A、SiCl4中氯元素的化合价为−1，根据化合物中各元素化合价的代数和为零，硅元素的化合价为+4；
B、SiO2中氧元素的化合价为−2，硅元素的化合价为+4；
C、Na2SiO3中氧元素的化合价为−2，钠元素的化合价为+1，硅元素的化合价为+4；
D、Si属于单质，单质中元素的化合价为零；
四种物质中硅元素的化合价最低的是Si，故选D.
7.
【答案】
C
【考点】
质量守恒定律及其应用
化学方程式的配平
【解析】
该题主要考查了质量守恒定律的理解及应用，难度不大，解题时根据质量守恒定律的有关知识即可解答。
【解答】
由质量守恒定律可知：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式可知，X物质含有硫、氧两种元素，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个硫原子和6个氧原子，则每个X分子由1个硫原子和3个氧原子构成，则物质X的化学式为SO3，故选C。
8.
【答案】
D
【考点】
化学式的书写及意义
元素的质量分数计算
相对分子质量的概念及其计算
元素质量比的计算
【解析】
根据分子结构示意图写出化学式，然后根据化学式的相关计算解答。
【解答】
由分子结构模型可知，1个乙酸分子是由2个碳原子、2个氧原子和4个氢原子构成的，即其化学式为C2H4O2。
A．由化学式可知，乙酸分子中的碳原子、氢原子、氧原子的个数比为2:4:2=1:2:1，故A正确；
B．乙酸的相对分子质量为：12×2+1×4+16×2=60，故B正确；
C．乙酸中，碳、氢、氧三种元素的质量比为：12×2：1×4：(16×2)=6:1:8 ，可见其中氧元素的质量分数最大，故C正确；
D．乙酸是由分子构成的，乙酸分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成的，故D错误；
故选D。
9.
【答案】
A
【考点】
物质的简单分类
【解析】
A．氧化铁只是铁的一种氧化物，而合金是一种金属和一种金属或非金属形成的混合物；
B．自来水、空气、牛奶都属于混合物；
C．石墨、液氧、水银都属于单质；
D．冰、干冰、氧化铜都属于氧化物。
【解答】
A．氧化铁只是铁的一种氧化物，而合金是一种金属和另一种金属或非金属形成的混合物，故A错误；
B．自来水、空气、牛奶都属于混合物，故B正确；
C．石墨、液氧、水银都属于单质，故C正确；
D．冰、干冰、氧化铜都属于氧化物，故D正确；
故选A。
10.
【答案】
C
【考点】
质量守恒定律及其应用
单质和化合物的概念及判别
【解析】
根据质量守恒定律分析解答。
【解答】
A．根据质量守恒定律m=3+27+16+4−12−35=3 ，故A错误；
B．反应后乙质量增大，是生成物，故B错误；
C．反应后乙、丁质量增大，都是生成物，丙质量减小，是反应物，即丙分解生成乙、丁，因此丙是化合物，故C正确；
D．丙与丁在反应中的质量比为：16：(12−4)=2：1，故D错误；
故选：C。
11.
【答案】
C
【考点】
催化剂的特点与催化作用
微粒观点及模型图的应用
【解析】
根据化学反应微观示意图的应用分析解答。
【解答】
由反应的微观示意图可以看出，反应物是NH3和NO两种分子，生成物是N2和H2O两种分子，所以化学反应方程式为： 6NO+4NH3=====催化剂5N2+6H2O；
A．由化学方程式可知，该反应前后分子的个数发生改变，故A错误；
B．由化学方程式可知，参加反应的XNO：与YNH3的微粒个数比为6：4=3:2，故B错误；
C．由化学方程式可知，参加反应的X(NO)与生成的ZN2的质量比为30×6：28×5=9：7，故C正确；
D．化学反应前后，催化剂的质量和化学性质一定不变，但是物理性质可能改变，故D错误；
故选C。
12.
【答案】
B
【考点】
碳单质的物理性质及用途
碳的化学性质
一氧化碳的物理性质
一氧化碳的毒性
二氧化碳的化学性质
【解析】
根据含碳物质的性质分析解答。
【解答】
A．金刚石和石墨的物理性质不同，是因为碳原子的排列方式不同，故A正确；
B．CO2无毒，但不能供给呼吸，当空气中的CO2超过正常含量时，会对人体健康产生影响，故B错误；
C．墨是用炭黑制成的，炭黑的主要成分是碳，清明上河图至今图案清晰可见，是因为在常温下碳的化学性质稳定，故C正确；
D．一氧化碳难溶于水，煤炉上放一盆水不能防止CO中毒，故D正确；
故选：B。
13.
【答案】
B
【考点】
灭火的原理和方法
防范爆炸的措施
【解析】
A．根据森林起火进行灭火的措施；
B．根据灭火原理分析；
C．根据防范爆炸分析判断；
D．根据用湿毛巾捂住口鼻可以防止烟尘以及有害物质进入呼吸道进行解答。
【解答】
A．森林开辟隔离带，可预防森林火灾，故A正确；
B．炒菜时油锅着火，不能立即用水浇灭，油的密度比水小，加少量水后，油会漂浮于水面上，与氧气的接触面积更大，更容易燃烧，故B错误；
C．面粉厂禁止烟火的主要原因是防爆，故C正确；
D．用湿毛巾捂住口鼻可以防止烟尘以及有害物质进入呼吸道，所以发生火灾时可用湿毛巾捂住口鼻，低下身子沿墙壁跑出火灾区，故D正确；
故选B。
14.
【答案】
B
【考点】
金属活动性顺序及其应用
验证金属活动性强弱的实验设计问题
【解析】
A．甲能从乙的化合物溶液中置换出乙，证明甲的金属活动比乙强；
B．在化合物中甲元素显+2价而乙元素显+1价，不能证明甲和乙的金属活动性强弱；
C．甲能够与硝酸铜溶液反应置换出铜单质，而乙不能，证明甲的金属活动比乙强；
D．自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素有单质形式存在，证明甲的金属活动比乙强。
【解答】
A．甲能从乙的化合物溶液中置换出乙，证明甲的金属活动比乙强，故A正确；
B．在化合物中甲元素显+2价而乙元素显+1价，不能证明甲和乙的金属活动性强弱，故B错误；
C．甲能够与硝酸铜溶液反应置换出铜单质，而乙不能，证明甲的金属活动比乙强，故C正确；
D．自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素有单质形式存在，证明甲的金属活动比乙强，故D正确；
故选B。
15.
【答案】
B
【考点】
溶液的相关概念、组成及其特点
饱和溶液和不饱和溶液
【解析】
A．溶液组成中不一定含有水，汽油、酒精也可做溶剂；
B．固体、液体或气体都可以作溶质；
C．均一、稳定的液体不一定是溶液，还可能是纯净物；
D．饱和溶液不能再溶解该物质的溶液，但仍可继续溶解其它物质。
【解答】
A．溶液组成中不一定含有水，汽油、酒精也可做溶剂，故A错误；
B．固体、液体或气体都可以作溶质，故B正确；
C．均一、稳定的液体不一定是溶液，还可能是纯净物，例如：水，故C错误；
D．饱和溶液不能再溶解该物质的溶液，但仍可继续溶解其它物质，故D错误；
故选B。
16.
【答案】
A
【考点】
一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】
该题要熟练的掌握配制一定质量一定质量分数的溶液的步骤，即：计算，称量，量取，溶解，装瓶．
【解答】
解：配制50g10%的食盐溶液时，需要先知道用溶质食盐多少克，溶剂水多少克，故首先是计算．计算完后，先称固体食盐，后量取水，最后是溶解，故步骤为：计算，称量，量取，溶解．
故选A。
17.
【答案】
A
【考点】
生命活动与六大营养素
营养素的食物来源
【解析】
A．铁、锌都是人体必需的微量元素，钙是常量元素；
B．大豆、花生和鱼虾都含有丰富的蛋白质；
C．蔬菜、水果等是人体获取维生素的主要来源；
D．面包、玉米、马铃薯都含有大量的淀粉。
【解答】
A．铁、锌都是人体必需的微量元素，钙是常量元素，故A错误；
B．大豆、花生和鱼虾都含有丰富的蛋白质，故B正确；
C．蔬菜、水果等是人体获取维生素的主要来源，故C正确；
D．面包、玉米、马铃薯都含有大量的淀粉，故D正确；
故选A。
18.
【答案】
B
【考点】
酸的化学性质
【解析】
A．硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水；
B．硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁Fe2(SO4)3和水，而不是FeSO4；
C．硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸；
D．锌能与硫酸反应生成硫酸锌和氢气。
【解答】
A．硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，故A正确；
B．硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁Fe2(SO4)3和水，而不是FeSO4，故B错误；
C．硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，故C正确；
D．锌能与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故D正确；
故选B。
19.
【答案】
C
【考点】
中和反应及其应用
催化剂的特点与催化作用
酸碱指示剂及其性质
物质的微粒性
【解析】
A．阳离子是带正电的粒子，但带正电的粒子不一定是阳离子，质子也带正电荷；
B．酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，而有盐和水生成的反应不一定是中和反应；
C．碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，能使无色酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性确；
D．二氧化锰在过氧化氢分解反应中作催化剂，但二氧化锰并不能作一切化学反应的催化剂。
【解答】
A．阳离子是带正电的粒子，但带正电的粒子不一定是阳离子，质子也带正电荷，故A错误；
B．酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，而有盐和水生成的反应不一定是中和反应，故B错误；
C．碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，能使无色酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性，故C正确；
D．二氧化锰在过氧化氢分解反应中作催化剂，但二氧化锰并不能作一切化学反应的催化剂，故D错误；
故选C。
20.
【答案】
D
【考点】
金属活动性顺序及其应用
金属与溶液反应后溶液固体成分判断问题
【解析】
金属活动性由强到弱的顺序为：Zn>Fe>Cu>Ag，将铁粉加入到一定量的Zn(NO3)2、Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，铁不与Zn(NO3)2溶液反应，首先铁和AgNO3溶液反应生成Fe(NO3)2和Ag，当AgNO3完全反应后，铁和Cu(NO3)2反应生成Fe(NO3)2和Cu，充分反应后过滤，再在滤渣中加入稀盐酸，铁能与盐酸反应生成氢气，没有气体产生，说明滤渣中一定不含铁；
A．由上述分析可知，滤渣一定不含Fe；
B．由上述分析可知，滤液中一定含有Zn(NO3)2和Fe(NO3)2，可能有AgNO3、Cu(NO3)2；
C．由上述分析可知，滤渣中一定含有Ag可能含有Cu；
D．由上述分析可知，滤液中一定有ZnNO32和FeNO32。
【解答】
金属活动性由强到弱的顺序为：Zn>Fe>Cu>Ag，将铁粉加入到一定量的Zn(NO3)2、Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，铁不与Zn(NO3)2溶液反应，首先铁和AgNO3溶液反应生成Fe(NO3)2和Ag，当AgNO3完全反应后，铁和Cu(NO3)2反应生成Fe(NO3)2和Cu，充分反应后过滤，再在滤渣中加入稀盐酸，铁能与盐酸反应生成氢气，没有气体产生，说明滤渣中一定不含铁；
A．由上述分析可知，滤渣一定不含Fe，故A错误；
B．由上述分析可知，滤液中一定含有Zn(NO3)2和Fe(NO3)2，可能有AgNO3、Cu(NO3)2，故B错误；
C．由上述分析可知，滤渣中一定含有Ag可能含有Cu，故C错误；
D．由上述分析可知，滤液中一定有ZnNO32和FeNO32，故D正确；
故选D。
21.
【答案】
C
【考点】
酸碱溶液的稀释与pH的变化关系
实验与图像的综合应用
金属与酸反应生成氢气的图象问题
金属与盐溶液的反应
【解析】
A．向装有等质量锌、铁（在化合物中化合价相同）的两只烧杯中分别逐滴加足量的稀盐酸，铁的相对原子质量小于锌，完全反应生成氢气的质量：铁大于锌，且生成氢气的质量越多，消耗盐酸的质量越多；
B．金属活动性：Zn>Cu>Ag，向硝酸银和硝酸铜混合溶液中加入过量的锌粉，首先Zn+2AgNO3===Zn(NO3)2+2Ag，当硝酸银完全反应后，Zn+Cu(NO3)2===Zn(NO3)2+Cu，每65份质量的锌反应生成216份质量的银，固体质量增加，则溶液质量减少，每65份质量的锌反应生成64份质量的铜，固体质量减小，则溶液质量增加，即溶液质量先减少后增加；
C．向二氧化锰中加入过氧化氢溶液，过氧化氢分解生成氧气，氧气质量从零开始不断增加；
D．硫酸呈酸性，溶液的pH<7，常温下向装有稀硫酸的烧杯中逐渐加水，溶液酸性减弱，pH会逐渐增大，且无限制的接近7。
【解答】
A．向装有等质量锌、铁（在化合物中化合价相同）的两只烧杯中分别逐滴加足量的稀盐酸，铁的相对原子质量小于锌，完全反应生成氢气的质量：铁大于锌，且生成氢气的质量越多，消耗盐酸的质量越多，故A错误；
B．金属活动性：Zn>Cu>Ag，向硝酸银和硝酸铜混合溶液中加入过量的锌粉，首先Zn+2AgNO3===Zn(NO3)2+2Ag，当硝酸银完全反应后，Zn+Cu(NO3)2===Zn(NO3)2+Cu，每65份质量的锌反应生成216份质量的银，固体质量增加，则溶液质量减少，每65份质量的锌反应生成64份质量的铜，固体质量减小，则溶液质量增加，即溶液质量先减少后增加，故B错误；
C．向二氧化锰中加入过氧化氢溶液，过氧化氢分解生成氧气，氧气质量从零开始不断增加，故C正确；
D．硫酸呈酸性，溶液的pH<7，常温下向装有稀硫酸的烧杯中逐渐加水，溶液酸性减弱，pH会逐渐增大，且无限制的接近7，故D错误；
故选C。
22.
【答案】
D
【考点】
酸碱指示剂及其性质
碱的化学性质
酸的化学性质
【解析】
向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，首先氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，当硫酸完全反应后，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；
A．a点溶液中有硫酸，滴入紫色石蕊试液变红；
B．bc段（不含b点）反应的化学方程为CuSO4+2NaOH=CuOH2↓+Na2SO4；
C．整个变化过程中硫酸根离子数目没有改变；
D．d点时，加入的氢氧化钠和硫酸和硫酸铜恰好完全反应，溶液中只含有硫酸钠一种溶质。
【解答】
向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，首先氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，当硫酸完全反应后，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；
A．a点溶液中有硫酸，滴入紫色石蕊试液变红，故A正确；
B．bc段（不含b点）反应的化学方程为CuSO4+2NaOH=CuOH2↓+Na2SO4，故B正确；
C．整个变化过程中硫酸根离子数目没有改变，故C正确；
D．d点时，加入的氢氧化钠和硫酸和硫酸铜恰好完全反应，溶液中只含有硫酸钠一种溶质，故D错误；
故选D。
23.
【答案】
D
【考点】
质量守恒定律及其应用
【解析】
此题暂无解析
【解答】
CO和CO2的气体混合物中碳元素的质量为：10g×36=3.6g，根据质量守恒定律，混合气体中碳元素的质量等于最终生成的碳酸钙中碳元素的质量，所以生成的碳酸钙沉淀质量为：3.6g÷12100×100%=30g，故选D.
二、解答题
【答案】
（1）C
（2）B
（3）A
（4）D
【考点】
常见盐的用途
碳单质的物理性质及用途
金属的物理性质及用途
常见碱的物理性质及用途
【解析】
物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途。解题时可以依据物质的性质进行分析。
【解答】
（1）小苏打受热时会分解产生二氧化碳气体，所以可用于焙制糕点，故选C。
（2）活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味，故选B。
（3）铜具有良好的导电性，所以可用于制作导线，故选A。
（4）熟石灰是一种碱，能与土壤中的酸性物质反应，所以常用于改良酸性土壤，故选D。
【答案】
（1）2H
（2）3NO3−
（3）O2
（4）K2Mn+6O4
【考点】
化学符号及其周围数字的意义
化学用语综合
离子的定义、分类及符号
化学式的书写及意义
化合价的概念及其表示方法
化合价规律和原则
有关元素化合价的计算
【解析】
（1）根据化学符号及周边数字的意义解答。
（2）根据离子符号的书写及离子前数字的含义解答。
（3）根据分子是保持物质化学性质的最小粒子解答。
（4）根据化合物中元素化合价规律及化合价的表示方法分析解答。
【解答】
（1）元素符号前的数字表示原子个数，所以两个氢原子表示为2H；
故答案为：2H。
（2）一个硝酸根离子带一个单位的负电荷，离子符号前的数字表示离子个数，所以3个硝酸根离子表示为3NO3−；
故答案为：3NO3−。
（3）保持氧气化学性质最小的粒子是氧分子，氧分子可以用氧气的化学式表示，所以符号为O2；
故答案为：O2。
（4）锰酸钾中钾元素的化合价是+1，氧元素的化合价为−2，设锰元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零，则+1×2+x+(−2)×4=0，解得x=+6，书写元素化合价时应写在元素符号的正上方，价态在前，价数在后，所以酸钾中锰元素的化合价表示为K2Mn+6O4；
故答案为：K2Mn+6O4。
【答案】
（1）蒸馏
（2）肥皂水
（3）过滤
【考点】
水的净化
硬水与软水
过滤的原理、方法及其应用
【解析】
此题暂无解析
【解答】
（1）蒸馏可以除去水中的所有杂质，是净化程度最高的方法；故填：蒸馏；
（2）通常区别硬水与软水用肥皂水：向水中分别滴入等量的肥皂水，泡沫丰富的为软水，泡沫很少的为硬水；
故填：肥皂水。
（3）茶杯内的纱网，可将茶叶与茶水分离，便于饮用，该设计利用的化学原理是过滤；
故填：过滤；
【答案】
（1）不可再生,（2）CH4+2O2====点燃CO2+2H2O
（2）保证足够多的空气，使燃料与空气充分接触
【考点】
书写化学方程式、文字表达式
常见能源的种类、能源的分类
完全燃烧与不完全燃烧
【解析】
（1）根据能源的分类和化学方程式的书写解答。
（2）根据充分可燃物燃烧的条件分析解答。
【解答】
（1）天然气属于不可再生能源天然气的主要成分是甲烷，甲烷与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，燃烧的化学方程式为CH4+2O2====点燃CO2+2H2O；
故答案为：CH4+2O2====点燃CO2+2H2O。
（2）为使天然气充分燃烧，应保证足够多的空气，使燃料与空气充分接触；
故答案为：保证足够多的空气，使燃料与空气充分接触。
【答案】
（1）t1∘C时，A、C物质的溶解度均为25g
（2）降温结晶
（3）75g
（4）A=B=C
【考点】
固体溶解度曲线及其作用
结晶的原理、方法及其应用
固体溶解度的概念
溶质的质量分数
【解析】
（1）P点的含义是t1∘C时，A、C物质的溶解度均为25g。
（2）A的溶解度受温度影响变化较大，B的溶解度受温度影响变化不大，当A中混有少量B时，可用降温结晶的方法提纯A。
（3） t2∘C时A的溶解度是50g，则50g水中最多溶解25gA，30gA物质加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为75g。
（4）t1∘C时，A、C的溶解度等于25g，B的溶解度大于25g，t2∘C时，将A、B、C三种物质各25g分别溶于100g水中，充分搅拌后，降温至t1∘C，25g三种物质全部溶解在100g水中，此时三种溶液的溶质质量分数大小关系是A=B=C。
【解答】
（1）P点的含义是t1∘C时，A、C物质的溶解度均为25g；
故答案为：t1∘C时，A、C物质的溶解度均为25g。
（2）A的溶解度受温度影响变化较大，B的溶解度受温度影响变化不大，当A中混有少量B时，可用降温结晶的方法提纯A；
故答案为：降温结晶。
（3） t2∘C时A的溶解度是50g，则50g水中最多溶解25gA，30gA物质加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为75g；
故答案为：75g。
（4）t1∘C时，A、C的溶解度等于25g，B的溶解度大于25g，t2∘C时，将A、B、C三种物质各25g分别溶于100g水中，充分搅拌后，降温至t1∘C，25g三种物质全部溶解在100g水中，此时三种溶液的溶质质量分数大小关系是A=B=C；
故答案为：A=B=C。
【答案】
（1）将混合溶液中的氯化钙转化为碳酸钙沉淀,CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
（2）引流
（3）向滤液D中加入过量的稀盐酸，充分反应后再进行蒸发结晶（或改为加适量碳酸钠溶液）
【考点】
物质净化与除杂的综合应用
书写化学方程式、文字表达式
用于搅拌引流蘸取的玻璃棒
【解析】
此题暂无解析
【解答】
（1）过量的碳酸钠溶液能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，操作②中加入过量Na2CO3的目的是将混合溶液中的氯化钙转化为碳酸钙沉淀。发生反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。
（2）操作②是将沉淀与滤液分离，是过滤操作，玻璃棒的作用是引流。
（3）上述所得的NaCl固体不纯，是因为滤液含有过量的碳酸钠，向滤液D中加入过量的稀盐酸，充分反应后再进行蒸发结晶。
【答案】
（1）常温下铝和氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜
（2）排尽空气，防止气体不纯加热爆炸
（3）回收利用废弃金属（合理即可）
【考点】
金属的化学性质
氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯
一氧化碳的化学性质
金属资源的保护
【解析】
（1）铝具有很好的抗腐蚀性能原因是常温下铝和氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜。
（2）实验室用一氧化碳和氧化铁，先通一氧化碳再加热的原因是排尽空气，防止气体不纯加热爆炸。
（3）保护金属资源的有效途径是回收利用废弃金属或防止金属锈蚀等。
【解答】
（1）铝具有很好的抗腐蚀性能原因是常温下铝和氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜；
故答案为：常温下铝和氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜。
（2）实验室用一氧化碳和氧化铁，先通一氧化碳再加热的原因是排尽空气，防止气体不纯加热爆炸；
故答案为：排尽空气，防止气体不纯加热爆炸。
（3）金属资源不可再生，保护金属资源的有效途径是回收利用废弃金属（或防止金属锈蚀等）；
故答案为：回收利用废弃金属（合理即可）。
【答案】
（1）压强降低，气体溶解度降低
（2）强度高，弹性好，耐磨（合理即可）
（3）不支持燃烧也不能燃烧
【考点】
气体溶解度的影响因素
三大合成材料
二氧化碳的化学性质
【解析】
（1）根据压强与气体溶解度的关系分析解答。
（2）根据合成纤维的特点解答。
（3）根据二氧化碳的化学性质解答。
【解答】
（1）打开汽水瓶盖，由于压强降低，二氧化碳气体溶解度降低，所以会有气体喷出；
故答案为：压强降低，气体溶解度降低。
（2）合成纤维具有强度高，弹性好，耐磨的特点；
故答案为：强度高，弹性好，耐磨（合理即可）。
（3）进入久未开启的地窖之前要先做灯火实验，是根据二氧化碳既不支持燃烧也不能燃烧的化学性质；
故答案为：不支持燃烧也不能燃烧。
【答案】
（1）长颈漏斗
（2）2KMnO4===△K2MnO4+MnO2+O2↑,A,防止水倒吸使试管炸裂
（3）可控制反应的发生与停止,防止二氧化碳溶于水与水反应
A
【考点】
常用仪器的名称和选用
氧气的实验室制取
常见气体的发生装置与选取方法
书写化学方程式、文字表达式
制取氧气的操作步骤和注意点
二氧化碳的实验室制法
二氧化碳的物理性质
二氧化碳的化学性质
根据浓硫酸或烧碱的性质确定所能干燥的气体
【解析】
（1）图中标号仪器a的名称是长颈漏斗。
（2）利用一种紫黑色固体制取氧气，加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4===△K2MnO4+MnO2+O2↑，高锰酸钾是固体，且需要加热，属于“固固加热型”，选择的发生装置为A；用装置D来收集该气体，实验结束后应先将导管移出水面，再熄火酒精灯，原因是防止水倒吸使试管炸裂。
（3）实验室制取二氧化碳，用C装置代替B装置作为发生装置，其优点是可控制反应的发生与停止，打开弹簧夹，固液接触，反应发生，关闭弹簧夹，产生的气体把酸液压回到长颈漏斗中，石灰石和盐酸脱离，反应停止；用装置F来收集二氧化碳，瓶中水面上覆盖一层植物油的目的是防止二氧化碳溶于水与水反应。
（4）H2、O2和CO2都不与浓硫酸反应，能用浓硫酸干燥，NH3能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥。
【解答】
（1）图中标号仪器a的名称是长颈漏斗；
故答案为：长颈漏斗。
（2）利用一种紫黑色固体制取氧气，加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4===△K2MnO4+MnO2+O2↑，高锰酸钾是固体，且需要加热，属于“固固加热型”，选择的发生装置为A；用装置D来收集该气体，实验结束后应先将导管移出水面，再熄火酒精灯，原因是防止水倒吸使试管炸裂；
故答案为：2KMnO4===△K2MnO4+MnO2+O2↑；A；防止水倒吸使试管炸裂。
（3）实验室制取二氧化碳，用C装置代替B装置作为发生装置，其优点是可控制反应的发生与停止，打开弹簧夹，固液接触，反应发生，关闭弹簧夹，产生的气体把酸液压回到长颈漏斗中，石灰石和盐酸脱离，反应停止；用装置F来收集二氧化碳，瓶中水面上覆盖一层植物油的目的是防止二氧化碳溶于水与水反应；
故答案为：可控制反应的发生与停止；防止二氧化碳溶于水与水反应。
（4）H2、O2和CO2都不与浓硫酸反应，能用浓硫酸干燥，NH3能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥；
故选A。
【答案】
（1）①CuCl2+2NaOH===2NaCl+Cu(OH)2↓
（2）②中
（3）【作出猜想】③NaCl、Na2SO4,【实验探究】④无明显现象,⑤取少量滤液于试管中，加入适量的Ba(NO3)2溶液，振荡,⑥产生白色沉淀,【交流拓展】⑦镁或锌
【考点】
书写化学方程式、文字表达式
碱的化学性质
盐的化学性质
酸的化学性质
酸碱指示剂及其性质
【解析】
（1）①第一个反应：CuSO4溶液与NaOH溶液反应生成Cu(OH)2沉淀和Na2SO4溶液，第二个反应是CuSO4和BaCl2反应，生成BaSO4沉淀和CuCl2，反应后废液中一定含有CuCl2和Na2SO4，滤液混合后过滤所得滤液为无色，说明第一个反应中NaOH溶液过滤，与氯化铜发生反应，生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，所以反应方程式为：
CuCl2+2NaOH===2NaCl+Cu(OH)2↓。
（2）②中滴加紫色石蕊试液仍为紫色，说明滤液呈中性。
（3）【作出猜想】③最终滤液无色，说明溶液中一定不含铜离子，滤液呈中性，第一个反应溶质可能是NaCl、Na2SO4；【实验探究】④无明显现象；⑤取少量滤液于试管中，加入适量的Ba(NO3)2溶液，振荡；⑥可以产生白色沉淀；【交流拓展】⑦镁或锌排在铜前面，且反应后溶液为无色，所以可以选择镁或锌。
【解答】
（1）①第一个反应：CuSO4溶液与NaOH溶液反应生成Cu(OH)2沉淀和Na2SO4溶液，第二个反应是CuSO4和BaCl2反应，生成BaSO4沉淀和CuCl2，反应后废液中一定含有CuCl2和Na2SO4，滤液混合后过滤所得滤液为无色，说明第一个反应中NaOH溶液过滤，与氯化铜发生反应，生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，所以反应方程式为：
CuCl2+2NaOH===2NaCl+Cu(OH)2↓；
故答案为：CuCl2+2NaOH===2NaCl+Cu(OH)2↓。
（2）②中滴加紫色石蕊试液仍为紫色，说明滤液呈中性；
故答案为：中。
（3）【作出猜想】③最终滤液无色，说明溶液中一定不含铜离子，滤液呈中性，第一个反应溶质可能是NaCl、Na2SO4；
【实验探究】④无明显现象；
⑤取少量滤液于试管中，加入适量的Ba(NO3)2溶液，振荡；
⑥可以产生白色沉淀；
【交流拓展】⑦镁或锌排在铜前面，且反应后溶液为无色，所以可以选择镁或锌；
故答案为：③NaCl、Na2SO4；
④无明显现象；
⑤取少量滤液于试管中，加入适量的Ba(NO3)2溶液，振荡；
⑥产生白色沉淀；
⑦镁或锌。
【答案】
（1）5.8
（2）解：设生成硫酸钠的质量为x，参加反应氢氧化钠的质量为y。
2NaOH+MgSO4===Na2SO4+Mg(OH)2↓
80 142 58
y x 5.8g
14258=x5.8g，8058=y5.8g
x=14.2g，y=8g
原混合物中NaOH的质量分数为8g10g×100%=80%
答：原混合物中NaOH的质量分数为80%。
（3）最终所得滤液的溶质质量分数为10g−8g+14.2g200g×100%=8.1%
答：最终所得滤液的溶质质量分数为8.1%。
【考点】
质量守恒定律及其应用
根据化学反应方程式的计算
有关溶质质量分数的综合计算
【解析】
（1）氢氧化钠和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，根据质量守恒定律，实验过程中，产生沉淀的质量为10g+95.8g+100g−200g=5.8g。
（2）根据化学方程式计算出氢氧化钠的质量即可。
（3）分别计算出氢氧化钠和生成硫酸钠的质量，然后根据溶质质量分数的计算公式计算即可计算出最终所得滤液的溶质质量分数。
【解答】
（1）氢氧化钠和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，根据质量守恒定律，实验过程中，产生沉淀的质量为10g+95.8g+100g−200g=5.8g；
故答案为：5.8。
（2）解：设生成硫酸钠的质量为x，参加反应氢氧化钠的质量为y。
2NaOH+MgSO4===Na2SO4+Mg(OH)2↓
80 142 58
y x 5.8g
14258=x5.8g，8058=y5.8g
x=14.2g，y=8g
原混合物中NaOH的质量分数为8g10g×100%=80%
答：原混合物中NaOH的质量分数为80%。
（3）最终所得滤液的溶质质量分数为10g−8g+14.2g200g×100%=8.1%
答：最终所得滤液的溶质质量分数为8.1%。
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