人教版 (2019)必修 第一册第二节 元素周期律第1课时课时练习

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第二节 元素周期律第1课时课时练习，共8页。试卷主要包含了下列说法正确的是，下列正确的组合是，根据下表回答下列有关问题等内容，欢迎下载使用。
第1课时　元素性质的周期性变化规律1.元素的以下性质,随着原子序数递增不呈现周期性变化的是(　　)。A.化合价B.原子半径C.元素的金属性和非金属性D.相对原子质量答案D解析由元素周期律的内容可知,元素的化合价、原子半径及金属性和非金属性都随着原子序数的递增呈周期性变化,而相对原子质量随原子序数的递增呈现增大的变化趋势,而不是出现周期性的变化。2.除第一周期外,关于同周期主族元素的下列变化规律中不正确的是(　　)。A.从左到右,原子半径逐渐减小B.从左到右,单质的氧化性减弱,还原性增强C.从左到右,元素最高正化合价从+1→+7(O、F除外),最低负化合价由-4→-1D.从左到右,元素最高价氧化物对应水化物的碱性减弱,酸性增强(O、F除外)答案B解析同周期的主族元素从左到右,原子半径逐渐减小;单质的氧化性增强,还原性减弱;金属性减弱,非金属性增强;最高正化合价从+1→+7(O、F除外),最低负化合价由-4→-1。因此B项错误。3.下列各化合物中,阳离子与阴离子的半径之比最小的是(　　)。A.KClB.NaBrC.LiID.KF答案C解析Li+、Na+、K+中半径最小的是Li+,F-、Cl-、Br-、I-中半径最大的是I-,当分子最小,分母最大时,比值最小,故LiI中阳离子与阴离子的半径之比最小。4.下列说法正确的是(　　)。A.原子序数越大,原子半径一定越大B.电子层数多的原子半径一定比电子层数少的原子半径大C.元素性质的周期性变化不是元素性质的简单重复D.按C、N、O、F的顺序,元素的最高正化合价依次升高答案C解析主族元素原子半径随原子序数的递增呈周期性变化,故A项错误。氯原子比锂原子多一个电子层,但原子半径r(Li)>r(Cl),故B项错误。元素性质的周期性变化不是简单的重复,变化的程度不同,变化的起点和终点也不同,故C项正确。氟是最活泼的非金属元素,它只有负化合价,没有正化合价;氧的非金属性也很强,中学阶段一般只讲负化合价,故D项错误。5.下列不能说明钠的金属性比镁强的事实是(　　)。A.钠的最高化合价为+1价,镁的最高化合价为+2价B.NaOH的碱性比Mg(OH)2的强C.钠与冷水反应剧烈,镁与冷水反应缓慢D.在熔融状态下,钠可以从MgCl2中置换出镁答案A解析金属性是指元素原子失去电子的能力,与失电子数的多少无关,A项错误;金属性强弱的证明方法常有:最高价氧化物对应水化物的碱性强弱(B项)、单质与水(或非氧化性酸)反应的剧烈程度(C项)、单质之间的置换反应(D项)等,所以B、C、D三项均正确。6.下列事实,不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是(　　)。A.氯气与H2S能发生置换反应B.HClO4酸性比H2SO4强C.盐酸是强酸,氢硫酸是弱酸D.受热时,氯化氢比硫化氢稳定答案C解析不能用氢化物水溶液的酸性强弱来比较元素的非金属性强弱。7.X元素的最高正化合价和最低负化合价的绝对值之差为6,元素Y原子次外层与元素X原子次外层均有8个电子,X、Y的离子具有相同的电子层排布,X、Y形成的化合物可能是(　　)。A.MgF2B.MgCl2C.CaBr2D.CaCl2答案D解析元素X的最高正化合价和最低负化合价的绝对值之差为6,且元素Y原子次外层与元素X原子次外层均有8个电子,则X是Cl元素;元素X、Y的离子具有相同的电子层排布,则Y可能是K元素或Ca元素等,因此X、Y形成的化合物可能是CaCl2,D正确。8.下列正确的组合是(　　)。①砷(As)位于元素周期表第ⅤA族,其最高价氧化物对应水化物的酸性比硝酸弱　②铊(Tl)与铝同主族,其单质既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应　③气态氢化物的热稳定性H2S弱于HCl　④非金属元素的气态氢化物溶于水后,均形成无氧酸A.①③④B.①②④C.①③D.②③答案C解析①非金属性As<N,元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强,正确;②铊(Tl)与铝同主族,随原子序数的增大,金属性增强,则金属性Tl>Al,则Tl能与酸反应,但不与氢氧化钠溶液反应,错误;③非金属性S<Cl,元素的非金属性越强,气态氢化物的热稳定性越强,正确;④非金属元素N,其氢化物为氨气,氨气溶于水,水溶液为碱性,错误。9.随原子序数递增,x、y、z、d、e、f、g、h八种短周期元素原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。下列说法正确的是(　　)。A.x元素在周期表中的位置是第二周期第ⅠA族B.离子半径:g2->h->d2->e+>f3+C.最高价氧化物对应水化物的酸性:y>zD.气态氢化物的热稳定性:g>h答案B解析由图中原子半径的大小可知x位于第一周期,y、z、d位于第二周期,e、f、g、h位于第三周期,再根据元素的化合价可推出x为H,y、z、d分别为C、N、O,e、f、g、h分别为Na、Al、S、Cl。x(H)元素位于第一周期第ⅠA族,A错误;g2-、h-电子层结构相同且有3个电子层,d2-、e+、f3+电子层结构相同且有2个电子层,结合原子序数可判断,B正确;C的非金属性比N的非金属性弱,最高价氧化物对应水化物的酸性y<z,C错误;S的非金属性比Cl的非金属性弱,气态氢化物的热稳定性:g<h,D错误。10.根据下表回答下列有关问题。周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二    ① ② 三③④⑤⑥ ⑦⑧⑨四⑩     (1)写出下列元素符号:①　　　　,⑥　　　　,⑦　　　　,　　　　。 (2)这些元素中最活泼的金属元素是　　　　(填元素符号,下同),最活泼的非金属元素是　　　　,最不活泼的元素是　　　　。 (3)这些元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是　　　　(填化学式,下同),碱性最强的是　　　　,呈两性的氢氧化物是　　　　,写出三者之间两两反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　,　　　　　　　　　　　　　　,　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)这些元素(除0族元素外)中原子半径最小的是　　　　(填元素符号,下同),原子半径最大的是　　　　。 (5)在⑧与中,单质的化学性质较活泼的是　　　　(填元素符号),怎样用化学实验证明?　  　。 答案(1)N　Si　S　Ca(2)K　F　Ar(3)HClO4　KOH　Al(OH)33HClO4+Al(OH)3Al(ClO4)3+3H2OHClO4+KOHKClO4+H2OKOH+Al(OH)3KAlO2+2H2O(4)F　K(5)Cl　将氯气通入溴化钠溶液中,溶液变为橙黄色,发生的反应为Cl2+2NaBr2NaCl+Br2解析根据元素在元素周期表中的位置,可知①~对应的具体元素,再结合元素周期律可知,最活泼的金属元素是K,最活泼的非金属元素是F,最不活泼的元素是稀有气体元素Ar。它们的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4,碱性最强的是KOH,呈两性的氢氧化物是Al(OH)3。在比较Cl2与Br2的活泼性差异时,可根据元素非金属性强弱比较的依据设计实验。11.已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述中正确的是(　　)。A.原子半径:r(A)>r(B)>r(D)>r(C)B.原子序数:d>c>b>aC.离子半径:r(C2-)>r(D-)>r(B+)>r(A2+)D.单质的还原性:A>B>D>C答案C解析aA2+、bB+、cC2-、dD-都是短周期元素的离子,由于它们的电子层结构相同,因而C、D位于A、B的上一周期,为非金属元素,且原子序数d>c;A、B为金属元素,且原子序数a>b,四种元素在周期表中的位置为,因而原子序数由大到小的顺序为a>b>d>c,原子半径由大到小的顺序为r(B)>r(A)>r(C)>r(D),离子半径由大到小的顺序为r(C2-)>r(D-)>r(B+)>r(A2+),单质的还原性:B>A>C>D。12.(双选)短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是(　　)。A.最简单气态氢化物的热稳定性:R<QB.最高价氧化物对应水化物的酸性:Q<WC.原子半径:T>Q>RD.非金属性:R<Q答案AD解析短周期元素中周期序数与族序数相等的元素是H、Be和Al,根据T在周期表中的相对位置,它只能是第三周期的Al,据此可以判断出其他元素,Q为Si,R为N,W为S。非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性和气态氢化物的热稳定性就越强。氮元素的非金属性比硅的强,所以NH3比SiH4稳定,A、D两项错误;硫元素的非金属性比硅的强,所以H2SO4的酸性比H2SiO3的酸性强,B项正确;同一周期主族元素随着原子序数的递增,原子半径逐渐减小,所以原子半径:Al>Si>P;同一主族随着原子序数的递增,原子半径逐渐增大,所以原子半径:P>N,即Al>Si>P>N,C项正确。13.(双选)下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图。下列说法不正确的是(　　)。A.气态氢化物的热稳定性:R<WB.X与Y可以形成原子个数比为1∶1和1∶2的两种化合物C.由X、Y、Z、W、R五种元素形成的简单离子中半径最小的是X2-D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应答案AC解析在短周期元素中,既有+7价又有-1价的,只有Cl元素,R为Cl元素;X的化合价为-2价,没有正化合价,故X为O元素,Y的化合价为+1价,处于第三周期,所以Y为Na元素;Z位于第三周期且化合价为+3价,Z为Al元素,W的化合价有+6价和-2价,W应为S元素。14.根据下表信息判断,以下叙述正确的是(　　)。部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合价/价+2+3+2+6、-2-2A.氢化物的热稳定性:H2T<H2RB.单质与同浓度稀盐酸反应的速度:L<QC.M与T形成的化合物具有两性D.L2+与R2-的核外电子数相等答案C解析由信息表中的原子半径和主要化合价可以判断出T为O,R为S,Q为Be,M为Al,L为Mg。O的非金属性强于S,H2O的热稳定性强于H2S,Mg的金属性比Be强,Al2O3是两性氧化物,Mg2+、S2-的核外电子数分别为10、18。15.图中曲线表示短周期元素的原子序数(按递增顺序连续排列)与常见最高化合价之间的关系,下列叙述不正确的是(　　)。A.①、②形成的化合物的摩尔质量可能是44 g·mol-1B.①、③可以按原子个数比1∶1形成化合物C.②、③形成的化合物是两性物质D.简单离子半径大小为②<③答案D解析①的常见最高化合价为+5价,②的常见最高化合价为0价,③的常见最高化合价为+3价,三种元素均为短周期元素,则结合原子序数大小关系判断①为N元素,②为O元素,③为Al元素。①、②形成的化合物N2O的摩尔质量是44g·mol-1,A正确;①、③可以形成化合物AlN,原子个数比为1∶1,B正确;②、③形成的化合物Al2O3与强酸、强碱溶液均能反应,是两性物质,C正确;电子排布相同的离子,原子序数越大,离子半径越小,则简单离子半径大小为O2->Al3+,D错误。16.A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数,且B的核电荷数比A大2,C原子的电子总数比B原子的电子总数多4。1 mol A的单质与足量盐酸反应可置换出11.2 L(标准状况下)氢气,这时A转变成与氖原子具有相同电子层结构的离子。试回答下列问题。(1)A是　　　　元素,B是　　　　元素,C是　　　　元素。 (2)写出A、B的最高价氧化物分别与C的气态氢化物的水溶液反应的离子方程式: 　,　。 (3)A离子的氧化性比B离子的氧化性　　　　(填“强”或“弱”)。 (4)元素D的离子也与A、B的离子具有相同的电子层结构,其单质在反应中只能作还原剂,请你用实验室提供的下列试剂,设计两个原理不同的简单实验(只要写出实验方案即可),证明D元素的金属性比B元素的强。试剂:镁条、铝条、AlCl3溶液、MgCl2溶液、稀盐酸、NaOH溶液。方案一:  　。 方案二:   　。 答案(1)钠　铝　氯(2)Na2O+2H+2Na++H2O或2Na2O2+4H+4Na++2H2O+O2↑　Al2O3+6H+2Al3++3H2O(3)弱(4)方案一:用镁条和铝条分别与盐酸反应,观察其反应的快慢,反应快的金属性强　方案二:将镁条和铝条分别插入NaOH溶液中,观察是否发生反应,能与强碱溶液反应的金属,其金属性相对较弱解析根据“1molA的单质与足量盐酸反应可置换出11.2L(标准状况下)氢气,这时A转变成与氖原子具有相同电子层结构的离子”知A为钠元素,则B为铝元素、C为氯元素。A、B最高价氧化物分别为Na2O(或Na2O2)和Al2O3,C的气态氢化物的水溶液为盐酸。因为Na+与Al3+具有相同的电子层结构,而Na+的半径大于Al3+,Na+得电子能力弱于Al3+,即Na+的氧化性弱于Al3+。元素D为镁,要比较Mg和Al的金属性的强弱,可根据比较金属性强弱的理论依据进行方案设计。