人教版 (2019)第二章 海水中的重要元素——钠和氯综合与测试课后测评

这是一份人教版 (2019)第二章 海水中的重要元素——钠和氯综合与测试课后测评，共8页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答等内容，欢迎下载使用。

1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39
一、选择题（每小题2分，共20分）
1．近来网络上流传“小苏打能饿死癌细胞”。下列关于小苏打的叙述准确的是
A．化学式为Na2CO3 B．受热不分解
C．属于盐 D．与盐酸不反应
2．把金属钠投入到下列物质的溶液中，溶液质量减轻的是
A．FeCl3 B．Na2SO4 C．HCl D．NaOH
3．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是
A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl−
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+
D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
4．下列溶液中Cl－浓度由大到小的顺序是
①200mL 2ml·L−1 MgCl2溶液 ②1000mL 2.5ml·L−1 NaCl溶液 ③300 mL 5ml·L−1 KClO3溶液 ④250mL 1ml·L−1 FeCl3溶液
A．③②①④ B．①④②③ C．④①②③ D．②③①④
5．己知NA是阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．3g 3He含有的中子数为NA
B．1ml K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA
C．28g CO和N2的混合物含有的电子数为14NA
D．标准状况下，4.48L水分子的数目为0.2NA
6．将紫色石蕊溶液滴入NaOH溶液中，溶液变蓝色，再通入氯气，溶液由蓝色先变成红色，最后颜色慢慢褪去，其原因是
①氯气有漂白性 ②氯气与NaOH溶液反应 ③氯气的水溶液呈酸性 ④次氯酸有漂白性 ⑤氯化钠有漂白性
A．①④ B．②③④ C．①②③ D．④⑤
7．用自来水养金鱼时，我们通常先将自来水日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是
A．利用日光中紫外线杀死水中的细菌
B．提高水温，有利于金鱼生长
C．增加水中氧气的含量
D．促使水中的次氯酸分解
8．常温常压下，在等体积的两个集气瓶中，分别盛装HI和Cl2如图所示，若将集气瓶的玻璃片抽走，可以观察到的现象及反应结果的判断正确的是
A．黄绿色完全消失
B．反应后，集气瓶中含有HI和HCl两种气体
C．瓶中出现紫黑色固体
D．反应后，将气体通入NaOH溶液，只能生成一种盐
9．向200mL Na2CO3和NaHCO3混合溶液中缓慢滴加0.1ml·L−1稀盐酸，当加入的盐酸体积为100mL后开始产生气体，加到a mL时测得产生的气体在标准状况下体积为0.672L，继续滴加盐酸不再产生气体(不考虑气体的溶解)。下列说法不正确的是
A．a=400
B．原溶液中c(NaHCO3)=0.lml·L−1
C．滴加稀盐酸50mL时，溶液中n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)=l∶2
D．产生气体时反应的离子方程式为：H++HCOeq \\al(−,3)=CO2↑+ H2O
【答案】C
【解析】根据题意，向200mL Na2CO3和NaHCO3混合溶液中缓慢滴加0.1ml·L−1稀盐酸，从开始到加入的盐酸体积为100 mL时发生的反应为HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，此时消耗盐酸的物质的量为0.1L×0.1ml·L−1=0.01ml，根据反应方程式可知，溶液中碳酸钠的物质的量为0.01ml；则溶液中的碳酸钠全部转化为碳酸氢钠，在继续滴加盐酸时发生的反应为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，加到amL时测得产生的气体在标准状况下体积为0.672L，继续滴加盐酸不再产生气体时反应完全，产生的气体为二氧化碳，其物质的量为=0.03ml，根据碳原子守恒，0.01ml碳酸钠与盐酸完全反应生成二氧化碳的物质的量为0.01ml，则原混合溶液中碳酸氢钠与盐酸完全反应生成的二氧化碳的物质的量为0.03ml-0.01ml=0.02ml，则原混合溶液中碳酸氢钠的物质的量为0.02ml，在原混合溶液中c(NaHCO3)==0.1ml/L。A．根据分析，反应中产生的气体为二氧化碳，其物质的量为0.03ml，根据反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑可知，消耗盐酸的物质的量为0.03ml，则发生该反应消耗盐酸的体积为=0.3L=300mL，发生该反应前已经消耗100mL盐酸，则a=300+100=400，故A正确，不选；B．根据分析计算可知，原溶液中c(NaHCO3)=0.lml·L−1，故B正确，不选；C．根据分析，原混合溶液中碳酸钠的物质的量为0.01ml，碳酸氢钠的物质的量为0.02ml，此时溶液中n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)=l∶2，滴加稀盐酸50mL时，碳酸钠转化为碳酸氢钠，发生的反应为HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，消耗盐酸的物质的量为0.05L×0.1ml·L−1=0.005ml，则溶液中生成0.005ml碳酸氢钠，消耗0.005ml碳酸钠，溶液中n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)=(0.01-0.005)ml∶(0.02+0.005)ml=1∶5，故C错误，符合题意；D．根据分析，产生气体时发生的化学反应为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，则反应的离子方程式为：H++ HCOeq \\al(−,3)=CO2↑+H2O，故D正确，不选；答案选C。
10．已知KMnO4在常温下与浓盐酸反应生成Cl2，下图是用KMnO4与浓盐酸反应制取Cl2的简易装置，下列叙述不正确的是
A．在试管①中盛有饱和食盐水，用试管②收集Cl2
B．用试管①收集Cl2，试管②可防止NaOH溶液倒吸到试管①中
C．③用于吸收多余的Cl2，防止污染环境
D．用该装置收集到的Cl2中会混有HCl气体和水蒸气
不定项选择题（共5小题，每小题4分）
11．据解放网-新闻晚报报道：2006年08月03日凌晨，一条满载200吨浓硫酸的货船在京杭大运河浙江余杭段塘栖武林头检查站南1500米处发生泄漏并搁浅，附近运河水域发生部分污染，京杭运河余杭段及上游河段被迫紧急封航12小时。下列有关硫酸叙述正确的是
A．1ml H2SO4的质量为98g·ml−1
B．H2SO4的摩尔质量为98g
C．98g H2SO4含有NA个H2SO4分子
D．6.02×1023个H2SO4分子的质量为98 g
12．过量的NaHCO3与Na2O2混合，在密闭容器中充分加热后，最后排出气体，残留的物质应是
A．Na2O和Na2O2 B．Na2O2和Na2CO3
C．Na2CO3 D．Na2O
13．已知：氯化铁易吸收空气中的水分而潮解。某同学利用如图装置制备无水氯化铁，下列有关说法错误的是
A．装置A的名称是分液漏斗
B．装置C、D中依次盛有浓硫酸、饱和食盐水
C．装置E和装置F之间缺少一个干燥装置，没法制得无水氯化铁
D．装置F的目的是吸收多余的尾气，以防污染空气
14．配制250mL 0.10ml·L−1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是
A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
B．在容量瓶中定容时仰视刻度线
C．在容量瓶中定容时俯视刻度线
D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度线
15．某实验小组设计实验测定Na2SO4和Na2CO3混合物中各组分的含量。
下列说法不正确的是
A．沉淀a的主要成分是BaSO4和BaCO3
B．滤液b中Na+的物质的量为0.08ml
C．气体d在标准状况下的体积为224mL
D．原混合物中Na2SO4与Na2CO3的物质的量之比为3∶1
三、非选择题（共5小题，60分）
16．实验室制取氯气的装置如图所示：
（1）实验原理（制取氯气的化学反应方程式）： 。
（2）实验装置：气体制备型化学实验装置的设计，要将化学反应原理、气体净化、收集和尾气处理等结合起来。
实验装置中：①饱和食盐水的作用是除去氯气中的 ；
②浓硫酸的作用是除去氯气中的 。
收集装置中：③该装置中收集氯气使用的是 排空气法。
④利用NaOH处理尾气，Cl2与NaOH反应的离子方程式： 。
⑤检验氯气是否收集满可用湿润的淀粉KI试纸放在集气瓶口，若试纸__，则证明已集满。
17．(1)12.4g Na2X含有0.4ml Na+，Na2X的摩尔质量为_____，X的相对原子质量为_____。
(2)相同状况下，一定体积的气态氢化物H2X的质量是等体积NH3的2倍。则X的相对原子质量为_____。
(3)0.05ml的硫酸钠中含有_____个氧原子；与_____g NaCl中所含有的Na+数目相同．
(4)气态化合物A的化学式可以表示为OxFy，已知同温同压下10mL A受热完全分解生成15mL O2和10mL F2，则A的化学式为_____。
(5)0.5L 0.5ml/L FeCl3溶液中的Cl﹣的物质的量浓度为_____。
(6)质量分数为98%，密度为1.84 g·cm−3的某浓硫酸，溶质的物质的量浓度为_____。
(7)a个X原子的总质量为b g，则X的相对原子质量可表示为_____。
18．某同学欲配制80mL 1.00ml·L−1 NaOH溶液，配制过程如下：
（1）选择适当仪器。在下列给出的玻璃仪器中，不需要用到的是___。
（2）先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，则烧杯的实际质量为___g。要完成本实验，该同学应称取___g(烧杯质量不计算在内）NaOH固体，再在烧杯中用适量蒸馏水溶解、冷却。
（3）将烧杯中的溶液转移至___(填仪器名称，下同）中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2〜3次，洗涤液也注入该仪器中。
（4）继续加蒸馏水至离刻度线1〜2cm处，改用___滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切。
（5）盖上瓶塞，上下颠倒___(填操作名称），将所配溶液转移至指定试剂瓶中，贴上标签。
（6）下列操作使所配物质的量浓度偏大的有___（填写字母）。
A．称量时用了生锈的砝码；
B．将NaOH放在托盘天平的右盘上称量（使用游码）；
C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中；
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出；
E．定容时俯视刻度线；
F．容量瓶未干燥即用来配制溶液；
G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。
19．(13分)下图为几种物质的转化关系，其中A为金属，B为淡黄色固体粉末，每一物质均含有A元素。
(1)写出下列物质的化学式：B________，C________，E________，F________。
(2)写出下列各步反应的化学方程式：
C→E_______________________________________；
C→F________________________________________；
F→C_________________________________________。
20．现有一不纯的小苏打样品（含杂质NaCl、Na2CO3·10H2O），为测定NaHCO3的质量分数，设计如图所示的实验装置（夹持仪器未画出）。
实验步骤如下：
①按图组装好实验装置并检查气密性。
②称取一定质量的样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。
③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟。
④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。
⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C和U形管D的质量。
[资料]
i．浓硫酸常用于吸收水蒸气。
ii．碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。
iii．Na2CO3·10H2Oeq \(====,\s\up7(△))Na2CO3+10H2O↑。
回答下列问题：
(1)仪器E的名称是__________，其中盛放的药品是__________；若无该装置，则会导致测得的NaHCO3的质量分数__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
(2)步骤③的目的是__________。
(3)装置B中除反应Na2CO3·10H2Oeq \(====,\s\up7(△))Na2CO3+10H2O↑外，还发生反应的化学方程式为__________。
(4)若实验中称取样品的质量为50.0g，反应后C、D装置增加的质量分别为12.6g、8.8 g，则混合物中NaHCO3的质量分数为__________%（计算结果精确到0.1）；若将等质量的该样品与足量稀硫酸混合，可得CO2标准状况下的体积为__________L（计算结果精确到0.01）。
高一上学期第二章训练卷
化学答案（二）
1.【答案】C
【解析】小苏打是碳酸氢钠的俗称，化学式为NaHCO3，A项错误；NaHCO3是可溶性碳酸氢盐，受热易分解，B项错误；NaHCO3是碳酸氢盐，属于盐类，C项正确；NaHCO3能和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，D项错误。
2.【答案】A
【解析】金属钠投入溶液中，由于Na变为离子形式溶于溶液，会使溶液质量增加；但是钠与水、与酸(H+)反应放出H2，都使溶液质量减轻；且钠与水反应生成的碱还有可能和盐的离子生成难溶的碱导致溶液质量减轻，溶液质量是否减轻，就要看这一增一减的净结果。A中6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑，显然溶液质量减轻；B中Na与水反应，H2O中H+换成Na+，溶液质量增加；C中2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，H+换成Na+，溶液质量增加；D中2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，溶液质量增加。
3.【答案】D
【解析】氯水中Cl2可以将Fe2+氧化为Fe3+，D项错误。
4.【答案】B
【解析】一定物质的量浓度的溶液中，离子的浓度与化学式的组成有关，与溶液的体积无关。①中c(Cl−)＝4ml·L−1，②中c(Cl−)＝2.5ml·L−1，③中c(Cl−)＝0，④中c(Cl−)＝3ml·L−1，故答案为B项。
5.【答案】D
【解析】3He的中子数为3-2=1，则3g 3He的中子数为=NA，选项A正确；重铬酸钾被还原为铬离子时，铬元素从+6降低到+3，1ml重铬酸钾转移的电子数为3ml×2×NA ml−1 =6NA，选项B正确；CO和N2的摩尔质量均为28g/ml，每个分子所含有电子数均为14，则28g混合物的物质的量为1ml，所含有的电子数等于14NA，选项C正确；标准状况下，水不是气体，所以4.48L水的物质的量不是0.2ml，故含有水分子的数目不是0.2NA，选项D不正确；答案选D。
6.【答案】B
【解析】Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，当Cl2过量时，Cl2与水反应生成HCl和HClO，溶液呈酸性，因此使石蕊变红色，而HClO有漂白性，又使溶液褪色。
7.【答案】D
【解析】使用氯气对自来水消毒时主要是利用了HClO的强氧化性，HClO见光易分解，自来水日晒后可以使HClO完全分解，且生成的盐酸挥发出来。
8.【答案】C
【解析】若将集气瓶的玻璃片抽走，氯气和碘化氢气体混合能够发生置换反应生成氯化氢和碘单质，反应的化学方程式为2HI+Cl2=I2+2HCl。A.由阿伏加德罗定律可知，等体积的碘化氢和氯气的物质的量相等，由反应的化学方程式可知，反应中氯气过量，则反应后集气瓶中气体的黄绿色会变浅，但不会完全消失，故A错误；B.反应中氯气过量，则反应后集气瓶中碘化氢完全反应，不可能存在碘化氢，故B错误；C.氯气和碘化氢气体混合能够发生置换反应生成氯化氢和碘单质，则反应后集气瓶中会出现紫黑色固体，故C正确；D.过量的氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，生成两种盐，故D错误；故选C。
9.【答案】C
【解析】根据题意，向200mL Na2CO3和NaHCO3混合溶液中缓慢滴加0.1ml·L−1稀盐酸，从开始到加入的盐酸体积为100 mL时发生的反应为HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，此时消耗盐酸的物质的量为0.1L×0.1ml·L−1=0.01ml，根据反应方程式可知，溶液中碳酸钠的物质的量为0.01ml；则溶液中的碳酸钠全部转化为碳酸氢钠，在继续滴加盐酸时发生的反应为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，加到amL时测得产生的气体在标准状况下体积为0.672L，继续滴加盐酸不再产生气体时反应完全，产生的气体为二氧化碳，其物质的量为=0.03ml，根据碳原子守恒，0.01ml碳酸钠与盐酸完全反应生成二氧化碳的物质的量为0.01ml，则原混合溶液中碳酸氢钠与盐酸完全反应生成的二氧化碳的物质的量为0.03ml-0.01ml=0.02ml，则原混合溶液中碳酸氢钠的物质的量为0.02ml，在原混合溶液中c(NaHCO3)==0.1ml/L。A．根据分析，反应中产生的气体为二氧化碳，其物质的量为0.03ml，根据反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑可知，消耗盐酸的物质的量为0.03ml，则发生该反应消耗盐酸的体积为=0.3L=300mL，发生该反应前已经消耗100mL盐酸，则a=300+100=400，故A正确，不选；B．根据分析计算可知，原溶液中c(NaHCO3)=0.lml·L−1，故B正确，不选；C．根据分析，原混合溶液中碳酸钠的物质的量为0.01ml，碳酸氢钠的物质的量为0.02ml，此时溶液中n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)=l∶2，滴加稀盐酸50mL 时，碳酸钠转化为碳酸氢钠，发生的反应为HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，消耗盐酸的物质的量为0.05L×0.1ml·L−1=0.005ml，则溶液中生成0.005ml碳酸氢钠，消耗0.005ml碳酸钠，溶液中n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)=(0.01-0.005)ml∶(0.02+0.005)ml=1∶5，故C错误，符合题意；D．根据分析，产生气体时发生的化学反应为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，则反应的离子方程式为：H++ HCOeq \\al(−,3)=CO2↑+H2O，故D正确，不选；答案选C。
10.【答案】A
【解析】根据导管的进出长短可知试管①用于收集Cl2，试管②用于防止NaOH溶液倒吸入①中，NaOH溶液吸收多余的Cl2，防止污染环境，①中收集到的Cl2不纯，混有HCl和水蒸气。
11.【答案】CD
【解析】A．H2SO4相对分子质量是98，其摩尔质量是98 g/ml，则1ml H2SO4的质量m(H2SO4)=1 ml×98g/ml=98 g，A错误；B．H2SO4相对分子质量是98，则其摩尔质量是98g/ml，B错误；C．H2SO4相对分子质量是98，则其摩尔质量是98 g/ml，则98g H2SO4的物质的量为n(H2SO4)==1ml，根据n=可知1ml H2SO4中含有H2SO4分子数目N=1 ml×NA/ml=NA个，C正确；D．n=可知6.02×1023个H2SO4分子的物质的量是n(H2SO4)==1 ml，则其质量m(H2SO4)=1ml×98g/ml=98 g，D正确；故合理选项是CD。
12.【答案】C
【解析】在题中所给出的两种物质中NaHCO3是过量的，两种混合物在密闭容器中加热所发生的化学反应为2NaHCO3eq \(====,\s\up7(△))Na2CO3+H2O+CO2↑，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH
+O2↑，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。因NaHCO3是过量的，又充分加热，有足够的CO2使Na2O2最终全部转化为Na2CO3，过量的NaHCO3也完全分解成Na2CO3，而Na2CO3稳定，受热不易分解，故最后排出产生的气体后，残留的固体是Na2CO3。
13.【答案】B
【解析】装置A是分液漏斗，A正确；A中制得的氯气含HCl杂质，先除杂再干燥，故装置C为饱和食盐水，装置D为浓硫酸，B错误；装置E右侧也应增加干燥装置，防止F中水蒸气进入E中使氯化铁潮解，故装置E和装置F之间缺少一个干燥装置，C正确；氯气是大气污染物，装置F的目的是吸收多余的尾气，以防污染空气，D正确；答案选B。
14.【答案】C
【解析】B项，如图甲所示，定容后液面高于容量瓶的刻度线，溶液体积偏大，NaOH的物质的量浓度偏小；C项，如图乙所示，情况与B项相反；A、D两项易判断会偏小。
15.【答案】CD
【解析】混合溶液中加入BaCl2 溶液，发生的反应为Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；Na2CO3+
BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，滤液b中溶质为NaCl、BaCl2 ，沉淀a为BaSO4和BaCO3，然后向沉淀中加入过量稀硝酸，发生的反应为BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2 O+CO2↑，硫酸钡不溶于稀硝酸，所以得到的气体d是二氧化碳，白色沉淀c是BaSO4；n(BaSO4)=2.33g÷233g/ml=0.01ml，n(BaCO3)=(8.24g−2.33g)÷197g/ml=0.03ml，根据S、C原子守恒得n(BaSO4)=n(Na2SO4)=0.01ml；n(BaCO3)=n(Na2CO3)=0.03ml；A．通过以上分析知，沉淀a的主要成分是BaSO4和BaCO3，A正确；B．根据化学式知，钠离子和C、S原子个数之比为2∶1，则n(Na+)=2n(Na2SO4)+2 n(Na2CO3)=2×0.01
ml+2×0.03ml=0.08ml，B正确；C．根据C原子守恒得n(CO2)= n(BaCO3)= n(Na2CO3)=0.03ml，则二氧化碳在标况下体积=0.03ml×22.4L/ml=0.672L=672mL，C错误；D．n(Na2SO4)∶n(Na2CO3)=
0.01ml∶0.03ml=1∶3，D错误；故选CD。
16.【答案】（1）
（2）HCl H2 O 向上 变蓝
【解析】（1）由图示可知本实验使用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制取氯气，则其反应的化学反应方程式：；（2）①本实验中所制取的Cl2中除含水蒸气外还含有氯化氢气体，为了减少氯气在水中的溶解度，实验室通常将含有氯化氢气体的氯气通入到饱和食盐水中除去氯化氢，所以饱和食盐水的作用是除去氯气中的氯化氢（或者HCl）；②除去Cl2中的HCl外还需进行干燥，所以浓硫酸的作用是除去氯气中的H2 O（水蒸气）；③由于氯气的密度比空气密度大，所以在收集氯气时应采用向上排空气法，故答案为：向上；④利用NaOH处理尾气，Cl2与NaOH反应的离子方程式：；⑤Cl2的氧化性比I2氧化性强，能将置换为单质，能使淀粉变蓝，所以检验氯气是否收集满可用湿润的淀粉KI试纸放在集气瓶口若试纸变蓝，则证明已集满，若试纸故答案为：变蓝。
17.【答案】（1）62g/ml 16
（2）32
（3）0.2NA 5.85
（4）O3F2
（5）1.5ml/L
（6）18.4ml/L
（7）b/aNA
【解析】(1)含有0.4ml Na+的Na2X的物质的量是0.2ml，Na2X的摩尔质量是62g/ml，X的相对原子质量为62－23×2=16。(2)相同状况下，同体积的气体，质量比等于摩尔质量之比，，M(H2X)=34 g/ml，则X的相对原子质量为34-1×2=32。（3）氧原子的物质的量为硫酸钠的4倍，n（O）=4n（Na2SO4）=0.05ml×4=0.2ml，故N（O）=0.2ml×NA=0.2NA；钠离子的物质的量是硫酸钠的2倍，n（Na+）=2n（Na2SO4）=0.05ml×2=0.1ml，故含有相同钠离子的NaCl的质量为：0.1ml×58.5g/ml=5.85g；(4)根据原子守恒
2OxFy=xO2+yF2
2 x y
10 15 10
，X=3，y=2；OxFy的化学式是O3F2；（5）由化学式可知，Cl−的物质的量浓度为FeCl3浓度3倍，故0.5ml/L FeCl3溶液中的Cl−的物质的量浓度为0.5ml/L×3=1.5ml/L；(6)根据，质量分数为98%，密度为1.84 g·cm−3的某浓硫酸，18.4ml/L；(7)，a个X原子的总质量为b g，则，所以M=b/aNA。
18.【答案】（1）ABD
（2）27.4 4.0
（3）100mL容量瓶
胶头滴管
摇匀
A、C、E
【解析】(1)配制80mL 1.00ml·L−1 NaOH溶液，应选用100mL的容量瓶，称量并稀释NaOH应在小烧杯中进行，并用玻璃棒搅拌，移液时用玻璃棒引流，定容时用胶头滴管滴加蒸馏水，综上所述，用到的仪器有C、E、F，不需要的为ABD；(2)使用天平时，应左物右码，图中放反了，则烧杯的实际质量=砝码质量-游码质量=30g-2.6g=27.4g；配制溶液选用100mL的容量瓶，则m(NaOH)= 1.00ml·L−1×100mL×40g/ml=4.0g；(3)配制溶液选用100mL的容量瓶，则移液时，应转移到100mL的容量瓶中；(4)定容时，用胶头滴管滴加蒸馏水至至凹液面最低处与刻度线相切。(5)定容后，应进行摇匀，再转移溶液至试剂瓶，加贴标签；(6)A．称量时用了生锈的砝码，导致称量NaOH的质量偏大，则配制溶液的浓度偏大，A符合题意；B．将NaOH放在托盘天平的右盘上称量（使用游码），称量的NaOH质量为砝码质量-游码质量，NaOH的质量偏小，则配制溶液的浓度偏小，B与题意不符；C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，导致配制溶液定容时温度较高，溶液冷却后的体积小于100mL，则配制溶液的浓度偏大，C符合题意；D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出，导致NaOH的质量偏小，则配制溶液的浓度偏小，D与题意不符；E．定容时俯视刻度线，导致溶液的实际体积小于100mL，则配制溶液的浓度偏大，E符合题意；F．容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液中的溶质及溶液的体积无影响，则配制溶液的浓度不变，F与题意不符；G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液的实际体积大于100mL，则配制溶液的浓度偏小，G与题意不符；答案为ACE。
19.【答案】(1)Na2O2 Na2CO3 NaOH(或NaCl) NaHCO3
(2)Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH(或Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O)
(答案合理即可)Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
2NaHCO3eq \(====,\s\up7(△))Na2CO3+CO2↑+H2O
【解析】推断题的关键是找突破口，根据A为金属，B为淡黄色固体粉末，可知A为Na，B为Na2O2，前后联系，可知其他物质。由钠的性质，可知，D、E分别为Na2O、NaCl、NaOH中的一种，由Na2O2 的性质可知，C必为Na2CO3，则F为NaHCO3，由Na2CO3→E可知，E为NaOH或NaCl，由D→C知，E为NaOH时，D只能为Na2O；当E为NaCl时，D可以为Na2O或NaOH。
20.【答案】（1）球形干燥管 碱石灰 偏大
除去装置A、B中的水蒸气和二氧化碳
2NaHCO3eq \(====,\s\up7(△))Na2CO3+H2O↑ + CO2↑
67.2 10.08
【解析】将混合物加热会产生H2O(g)、CO2等气体，应在C、D中分别吸收。由干燥剂的性质知应先吸收水，再吸收二氧化碳，即C中的干燥剂吸水后不能吸收CO2；由D的增重（NaHCO3分解产生的CO2的质量）可求出NaHCO3质量。由C的增重（Na2CO3·10H2O分解产生的H2O及已知的NaHCO3分解产生的H2O的质量）可求出Na2CO3·10H2O的质量；故应在实验前赶尽装置中的空气，关键操作应是赶尽B中的空气，所以打开活塞K1、K2，关闭K3就成为操作的关键，缓缓通入则是为了赶出效果更好；实验结束打开K1，将反应生成的二氧化碳和水蒸气驱赶到D和C中以便充分吸收；E中碱石灰可防止外界空气中的H2O(g)、CO2进入装置D影响实验效果。(1)由题知仪器E的名称是球形干燥管。干燥管中盛放的是碱石灰，碱石灰能吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，所以干燥管的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置D影响测定结果，若撤去E装置，则二氧化碳的质量偏大，测定的碳酸氢钠的质量分数偏大；故答案为：球形干燥管；碱石灰；偏大；(2)由于装置A、B内的空气含有水蒸气和二氧化碳，会影响水蒸气和二氧化碳质量的测定，因此打开活塞K1、K2，关闭活塞K3，实验前要通入空气的目的是除去装置A、B中的水蒸气和二氧化碳；故答案为：除去装置A、B中的水蒸气和二氧化碳；(3)含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物加热时，除碳酸钠晶体失去结晶水生成碳酸钠外，碳酸氢钠也会分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：2NaHCO3eq \(====,\s\up7(△))Na2CO3+H2O↑+CO2↑；
(4)装置D中增加的质量为二氧化碳的质量，设碳酸氢钠的质量为x，则
可得：x=33.6g；m(H2O)=3.6g，所以碳酸氢钠的质量分数为：；装置C吸收的是水蒸气，包括碳酸氢钠分解生成的和十水碳酸钠分解生成的，十水碳酸钠分解生成的水蒸气的质量=12.6g-3.6g=9.0g；
设十水碳酸钠的质量为y，则：

可得：y=14.3g；
若将等质量的该样品与足量稀硫酸混合，由碳元素守恒可得：，所以CO2标准状况下的体积为： ；故答案为：67.2；10.08。