九年级化学中考重点题型训练《物质的检验、鉴别、分离、提纯和共存》（Word版附答案）　

这是一份九年级化学中考重点题型训练《物质的检验、鉴别、分离、提纯和共存》（Word版附答案）　，共21页。试卷主要包含了NaCl，FeCl3等内容，欢迎下载使用。
题型突破
例1 下列区别物质的方法错误的是( )
A．羊绒与棉花(灼烧)
B．醋酸与盐酸(滴入酚酞)
C．硬水与软水(加入肥皂水)
D．氯化钾与氯化铵(加熟石灰研磨)
例2 (2017百色中考)下列各物质的溶液，不用其他试剂就可以鉴别的是( )
A．FeCl3、NaCl、Ba(NO3)2
B．KCl、HCl、NaOH
C．NH4NO3、HCl、HNO3
D．CuCl2、NaNO3、AgNO3
例3 有一包白色粉末，可能是由氯化钾、氢氧化钠、硝酸钠和硫酸铜中的一种或多种物质组成。为确定其成分，某兴趣小组同学进行了如下探究。
(1)甲同学通过观察颜色认为该粉末中不含硫酸铜，他是根据物质的______性质得出该结论的；乙同学认为甲同学的方法不能确定该粉末中不含硫酸铜。
(2)他们设计并进行了如下实验。已知Ag2SO4微溶于水。
①写出生成蓝色沉淀的化学方程式：_____________________________。
②通过以上实验不能确定白色粉末中是否含有________。
③加入过量Ba(NO3)2溶液和稀硝酸的目的是 _________________________。
跟踪训练
1．实验室有一包白色固体由K2CO3、K2SO4、KCl和CuSO4中的一种或几种组成。实验记录如下：①取该样品溶于水，得到无色溶液；②取适量上述溶液加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，过滤；③向步骤②所得沉淀中加入过量的HNO3，沉淀全部消失并产生气泡。下列分析中正确的是（ ）
A．原固体中一定含有K2CO3，可能含有CuSO4和KCl
B.原固体中一定不含K2SO4和CuSO4，可能含有KCl
C．原固体中一定含有K2CO3和K2SO4，一定不含CuSO4
D．若在步骤②所得滤液中滴入AgNO3溶液，出现白色沉淀，则原固体中一定含有KCl
2．在实验室中，下列区分物质的方法不合理的是（ ）
A．用水区分食盐固体与蔗糖固体
B．用澄清石灰水区分CO2气体与CO气体
C．用AgNO3溶液区分NaNO3溶液与NaCl溶液
D．用加碱研磨的方法区分NH4Cl固体与K2SO4固体
3．有一份澄清透明溶液，可能含有H＋、Na＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl－、OH－和SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 离子中的一种或几种，为确定溶液中可能存在的离子，进行下面实验：
①经测定，溶液的pH＝1；
②取部分样品溶液滴加NaOH溶液，有沉淀生成；继续滴加NaOH溶液至不再产生沉淀为止，过滤；
③向实验②得到的滤液中滴加Na2CO3溶液，又观察到沉淀生成。
分析实验得出的以下结论中，正确的是（ ）
A．溶液中一定含有H＋、Ba2＋、Cl－，一定不含有Na＋、Fe3＋、OH－、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
B．溶液中一定含有H＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl－，一定不含有Na＋、OH－和SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
C．溶液中一定含有H＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl－，一定不含有OH－、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ，可能含有Na＋
D．溶液中一定含有H＋、Ba2＋、Na＋、Fe3＋，一定不含有OH－、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ，可能含有Cl－
类型2 物质的分离与提纯
例4 除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂及操作方法均正确的是( )
例5 除去下列物质中的少量杂质，所用操作方法正确的是( )
跟踪训练
4．下列说法正确的是（ ）
A．用水区别NaOH、Na2CO3两种固体
B．除去NaCl中的Ca2＋和SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ，可以先加入过量的Na2CO3，再加入过量的BaCl2
C．用稀硫酸除去Ca(OH)2中的CaCO3
D．可以用加热的方法除去MnO2中的K2MnO4
5．下列除杂的实验方法中，错误的是（ ）
A．除去CaO中少量的CaCO3：高温煅烧
B．除去CO中少量的CO2：通过足量的NaOH溶液，再干燥
C．除去稀盐酸中少量的稀硫酸：加适量的BaCl2溶液，过滤
D．除去NaOH溶液中少量的Na2CO3：加适量的CaCl2溶液，过滤
6．下列根据实验目的所设计的实验方案中，正确的是（ ）
7.下列物质提纯或除杂所用试剂和分离方法均正确的是（ ）
8．下列有关实验方案设计正确的是（ ）
类型3 物质的共存
例6 下列各组物质在水溶液中能大量共存且形成无色溶液的是( )
A．NaCl、BaCl2、Na2CO3
B．KNO3、HCl、CaCl2
C．H2SO4、FeCl3、NaNO3
D．NaOH、HNO3、NH4NO3
例7 (2018百色中考)下列物质在水溶液中能大量共存的是( )
A．HNO3、KOH、FeCl3
B．NH4Cl、K2CO3、H2SO4
C．KCl、NaOH、NaNO3
D．AgNO3、BaCl2、CuSO4
例8 在含有大量Mg2＋、H＋、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 的溶液中，还可以大量存在的是( )
A．NO3－ B．Ba2＋ C．OH－ D．CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3))
跟踪训练
9．甲、乙两个化工厂的废水中共含有各不相同的七种离子：Ag＋、K＋、Cu2＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ，测得甲厂的废水pH＝13，则甲厂废水中含有的离子是（ ）
A．K＋、Cl－、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、OH－ B．K＋、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、OH－
C．K＋、Cl－、OH－ D．K＋、OH－
10．下列各组离子在水中能大量共存的是（ ）
A．K＋、Ca2＋、NO3－、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3))
B．Na＋、NO3－、K＋、OH－
C．Na＋、NH4＋、OH－、Cl－
D．Ba2＋、H＋、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、NO3－
11．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是（ ）
A．在稀盐酸中：Ba2＋、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、Zn2＋
B．在氢氧化钠溶液中：H＋、Mg2＋、Cl－
C．在氯化钠溶液中：K＋、Ca2＋、NO3－
D．在硫酸铵溶液中：Na＋、Cu2＋、OH－
12．在pH＝1的溶液中，下列物质能大量共存，且溶液为无色的是（ ）
A．NaOH、NaCl、K2SO4
B．MgSO4、Cu(NO3)2、KCl
C．KNO3、ZnCl2、Ca(NO3)2
D．CaCl2、(NH4)2SO4、K2CO3
课后专练
1．(2020重庆中考A卷)某同学将一定量的Na2CO3与Ba(OH)2溶液混合，要想检验反应后Ba(OH)2是否过量，应选用的试剂是（ ）
A．酚酞 B．CuCl2溶液
C．Na2CO3溶液 D．NaCl溶液
2．(2020湘西州中考)能将硝酸银、碳酸钠、氯化钾三种溶液鉴别出来的试剂是（ ）
A．铜丝 B．硝酸钠溶液
C．稀盐酸 D．氢氧化钠溶液
3．(2020海南中考)鉴别空气、氧气、二氧化碳三瓶气体最简便的方法是（ ）
A．伸入燃着的木条
B．闻气体的气味
C．加入澄清石灰水
D．观察气体的颜色
4．(2020株洲中考)下列各组固体物质，不能用水鉴别的是（ ）
A．KNO3、KCl B．CaCO3、CaCl2
C．CuSO4、Na2SO4 D．NH4NO3、CaO
5．下列各组离子在水中能大量共存的是（ ）
A．H＋、Na＋、OH－、Cl－
B．Ag＋、Na＋、Cl－、NO3－
C．Cu2＋、Ba2＋、Cl－、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
D．K＋、Cl－、NH4＋、NO3－
6．下列物质能在pH＝13的无色溶液中大量共存的是（ ）
A．NaNO3、NaCl、KNO3、(NH4)2SO4
B．H2SO4、HCl、AgNO3、Na2SO4
C．KMnO4、CuCl2、Fe2(SO4)3、NaNO3
D．K2SO4、NaCl、K2CO3、NaOH
7．(2020甘孜州中考改编)下列各组物质的鉴别方法错误的是（ ）
A．BaCl2、BaCO3：加水，观察能否被水溶解
B．炭粉、氧化铜：向分别装有两种药品的试管中加稀盐酸，振荡，观察现象
C．浓H2SO4、稀H2SO4：打开瓶盖，观察是否有白雾
D．CO2、O2：用燃着的木条检验，观察木条的燃烧情况
8．在pH＝1的溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A．Al3＋、Ag＋、NO3－、Cl－
B．Mg2＋、NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 、Cl－、OH－
C．Ba2＋、Fe3＋、NO3－、Cl－
D．K＋、Na＋、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
9．分离、提纯、除杂、鉴别是化学实验的重要手段，下列实验设计不能达到实验目的的是（ ）
10.下面实验设计一定能达到实验目的的是（ ）
11.下面除去混合物中少量杂质(括号内为杂质)的方案中，不合理的是（ ）
12.粗盐提纯实验中，过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是（ ）
A．③②①⑤④ B．①②③⑤④
C．②③①④⑤ D．③⑤②①④
13．下列选用的除杂试剂和操作方法都正确的是(括号内为杂质)（ ）
14.现有a、b、c、d四种无色溶液，分别是碳酸钾溶液、硫酸溶液、氯化钡溶液、盐酸中的一种。两两混合后出现的现象如图所示，试确定a、b、c、d分别为（ ）
A．硫酸溶液、碳酸钾溶液、氯化钡溶液、盐酸
B．氯化钡溶液、盐酸、碳酸钾溶液、硫酸溶液
C．碳酸钾溶液、硫酸溶液、盐酸、氯化钡溶液
D．盐酸、硫酸溶液、碳酸钾溶液、氯化钡溶液
15．下列各组实验方法能达到实验目的的是（ ）
物质的检验、鉴别、分离、提纯和共存
类型1 物质的检验与鉴别
题型突破
例1 下列区别物质的方法错误的是( )
A．羊绒与棉花(灼烧)
B．醋酸与盐酸(滴入酚酞)
C．硬水与软水(加入肥皂水)
D．氯化钾与氯化铵(加熟石灰研磨)
例2 (2017百色中考)下列各物质的溶液，不用其他试剂就可以鉴别的是( )
A．FeCl3、NaCl、Ba(NO3)2
B．KCl、HCl、NaOH
C．NH4NO3、HCl、HNO3
D．CuCl2、NaNO3、AgNO3
例3 有一包白色粉末，可能是由氯化钾、氢氧化钠、硝酸钠和硫酸铜中的一种或多种物质组成。为确定其成分，某兴趣小组同学进行了如下探究。
(1)甲同学通过观察颜色认为该粉末中不含硫酸铜，他是根据物质的______性质得出该结论的；乙同学认为甲同学的方法不能确定该粉末中不含硫酸铜。
(2)他们设计并进行了如下实验。已知Ag2SO4微溶于水。
①写出生成蓝色沉淀的化学方程式：_____________________________。
②通过以上实验不能确定白色粉末中是否含有________。
③加入过量Ba(NO3)2溶液和稀硝酸的目的是 _________________________。
跟踪训练
1．实验室有一包白色固体由K2CO3、K2SO4、KCl和CuSO4中的一种或几种组成。实验记录如下：①取该样品溶于水，得到无色溶液；②取适量上述溶液加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，过滤；③向步骤②所得沉淀中加入过量的HNO3，沉淀全部消失并产生气泡。下列分析中正确的是( B )
A．原固体中一定含有K2CO3，可能含有CuSO4和KCl
B.原固体中一定不含K2SO4和CuSO4，可能含有KCl
C．原固体中一定含有K2CO3和K2SO4，一定不含CuSO4
D．若在步骤②所得滤液中滴入AgNO3溶液，出现白色沉淀，则原固体中一定含有KCl
2．在实验室中，下列区分物质的方法不合理的是( A )
A．用水区分食盐固体与蔗糖固体
B．用澄清石灰水区分CO2气体与CO气体
C．用AgNO3溶液区分NaNO3溶液与NaCl溶液
D．用加碱研磨的方法区分NH4Cl固体与K2SO4固体
3．有一份澄清透明溶液，可能含有H＋、Na＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl－、OH－和SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 离子中的一种或几种，为确定溶液中可能存在的离子，进行下面实验：
①经测定，溶液的pH＝1；
②取部分样品溶液滴加NaOH溶液，有沉淀生成；继续滴加NaOH溶液至不再产生沉淀为止，过滤；
③向实验②得到的滤液中滴加Na2CO3溶液，又观察到沉淀生成。
分析实验得出的以下结论中，正确的是( C )
A．溶液中一定含有H＋、Ba2＋、Cl－，一定不含有Na＋、Fe3＋、OH－、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
B．溶液中一定含有H＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl－，一定不含有Na＋、OH－和SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
C．溶液中一定含有H＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl－，一定不含有OH－、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ，可能含有Na＋
D．溶液中一定含有H＋、Ba2＋、Na＋、Fe3＋，一定不含有OH－、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ，可能含有Cl－
类型2 物质的分离与提纯
例4 除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂及操作方法均正确的是( )
例5 除去下列物质中的少量杂质，所用操作方法正确的是( )
跟踪训练
4．下列说法正确的是( A )
A．用水区别NaOH、Na2CO3两种固体
B．除去NaCl中的Ca2＋和SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ，可以先加入过量的Na2CO3，再加入过量的BaCl2
C．用稀硫酸除去Ca(OH)2中的CaCO3
D．可以用加热的方法除去MnO2中的K2MnO4
5．下列除杂的实验方法中，错误的是( D )
A．除去CaO中少量的CaCO3：高温煅烧
B．除去CO中少量的CO2：通过足量的NaOH溶液，再干燥
C．除去稀盐酸中少量的稀硫酸：加适量的BaCl2溶液，过滤
D．除去NaOH溶液中少量的Na2CO3：加适量的CaCl2溶液，过滤
6．下列根据实验目的所设计的实验方案中，正确的是( C )
7.下列物质提纯或除杂所用试剂和分离方法均正确的是( C )
8．下列有关实验方案设计正确的是( A )
类型3 物质的共存
例6 下列各组物质在水溶液中能大量共存且形成无色溶液的是( )
A．NaCl、BaCl2、Na2CO3
B．KNO3、HCl、CaCl2
C．H2SO4、FeCl3、NaNO3
D．NaOH、HNO3、NH4NO3
例7 (2018百色中考)下列物质在水溶液中能大量共存的是( )
A．HNO3、KOH、FeCl3
B．NH4Cl、K2CO3、H2SO4
C．KCl、NaOH、NaNO3
D．AgNO3、BaCl2、CuSO4
例8 在含有大量Mg2＋、H＋、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 的溶液中，还可以大量存在的是( )
A．NO3－ B．Ba2＋ C．OH－ D．CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3))
跟踪训练
9．甲、乙两个化工厂的废水中共含有各不相同的七种离子：Ag＋、K＋、Cu2＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ，测得甲厂的废水pH＝13，则甲厂废水中含有的离子是( C )
A．K＋、Cl－、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、OH－ B．K＋、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、OH－
C．K＋、Cl－、OH－ D．K＋、OH－
10．下列各组离子在水中能大量共存的是( B )
A．K＋、Ca2＋、NO3－、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3))
B．Na＋、NO3－、K＋、OH－
C．Na＋、NH4＋、OH－、Cl－
D．Ba2＋、H＋、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、NO3－
11．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是( C )
A．在稀盐酸中：Ba2＋、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、Zn2＋
B．在氢氧化钠溶液中：H＋、Mg2＋、Cl－
C．在氯化钠溶液中：K＋、Ca2＋、NO3－
D．在硫酸铵溶液中：Na＋、Cu2＋、OH－
12．在pH＝1的溶液中，下列物质能大量共存，且溶液为无色的是( C )
A．NaOH、NaCl、K2SO4
B．MgSO4、Cu(NO3)2、KCl
C．KNO3、ZnCl2、Ca(NO3)2
D．CaCl2、(NH4)2SO4、K2CO3
课后专练
1．(2020重庆中考A卷)某同学将一定量的Na2CO3与Ba(OH)2溶液混合，要想检验反应后Ba(OH)2是否过量，应选用的试剂是( C )
A．酚酞 B．CuCl2溶液
C．Na2CO3溶液 D．NaCl溶液
2．(2020湘西州中考)能将硝酸银、碳酸钠、氯化钾三种溶液鉴别出来的试剂是( C )
A．铜丝 B．硝酸钠溶液
C．稀盐酸 D．氢氧化钠溶液
3．(2020海南中考)鉴别空气、氧气、二氧化碳三瓶气体最简便的方法是( A )
A．伸入燃着的木条
B．闻气体的气味
C．加入澄清石灰水
D．观察气体的颜色
4．(2020株洲中考)下列各组固体物质，不能用水鉴别的是( A )
A．KNO3、KCl B．CaCO3、CaCl2
C．CuSO4、Na2SO4 D．NH4NO3、CaO
5．下列各组离子在水中能大量共存的是( D )
A．H＋、Na＋、OH－、Cl－
B．Ag＋、Na＋、Cl－、NO3－
C．Cu2＋、Ba2＋、Cl－、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
D．K＋、Cl－、NH4＋、NO3－
6．下列物质能在pH＝13的无色溶液中大量共存的是( D )
A．NaNO3、NaCl、KNO3、(NH4)2SO4
B．H2SO4、HCl、AgNO3、Na2SO4
C．KMnO4、CuCl2、Fe2(SO4)3、NaNO3
D．K2SO4、NaCl、K2CO3、NaOH
7．(2020甘孜州中考改编)下列各组物质的鉴别方法错误的是( C )
A．BaCl2、BaCO3：加水，观察能否被水溶解
B．炭粉、氧化铜：向分别装有两种药品的试管中加稀盐酸，振荡，观察现象
C．浓H2SO4、稀H2SO4：打开瓶盖，观察是否有白雾
D．CO2、O2：用燃着的木条检验，观察木条的燃烧情况
8．在pH＝1的溶液中，能大量共存的离子组是( C )
A．Al3＋、Ag＋、NO3－、Cl－
B．Mg2＋、NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 、Cl－、OH－
C．Ba2＋、Fe3＋、NO3－、Cl－
D．K＋、Na＋、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
9．分离、提纯、除杂、鉴别是化学实验的重要手段，下列实验设计不能达到实验目的的是( B )
10.下面实验设计一定能达到实验目的的是( D )
11.下面除去混合物中少量杂质(括号内为杂质)的方案中，不合理的是( A )
12.粗盐提纯实验中，过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是( A )
A．③②①⑤④ B．①②③⑤④
C．②③①④⑤ D．③⑤②①④
13．下列选用的除杂试剂和操作方法都正确的是(括号内为杂质)( C )
14.现有a、b、c、d四种无色溶液，分别是碳酸钾溶液、硫酸溶液、氯化钡溶液、盐酸中的一种。两两混合后出现的现象如图所示，试确定a、b、c、d分别为D
A．硫酸溶液、碳酸钾溶液、氯化钡溶液、盐酸
B．氯化钡溶液、盐酸、碳酸钾溶液、硫酸溶液
C．碳酸钾溶液、硫酸溶液、盐酸、氯化钡溶液
D．盐酸、硫酸溶液、碳酸钾溶液、氯化钡溶液
15．下列各组实验方法能达到实验目的的是B
选项
物质(括号内为杂质)
试剂
操作方法
A
稀盐酸(稀硝酸)
过量硝酸银溶液
过滤
B
H2(HCl)
浓H2SO4
洗气
C
Cu(CuO)
过量稀盐酸
过滤、洗涤、干燥
D
ZnSO4溶液(FeSO4)
过量Zn粉
过滤、洗涤、干燥
选项
物质(括号内为杂质)
除杂方法
A
MnO2(KCl)
加入适量的水，溶解、过滤、蒸发
B
BaCl2溶液(HCl)
加入过量的氢氧化钡溶液，过滤
C
CO2(CO)
通入过量的氧气，点燃
D
NaCO3(NaHCO3)
高温加热
选项
实验目的
实验方案
A
除去稀硫酸中的FeSO4
加入适量铁粉
B
除去CO2中的CO
将气体通入NaOH溶液
C
除去CaCl2溶液中的HCl
加过量CaCO3，过滤
D
除去铝粉中的铜粉
加适量稀硫酸，过滤
选项
物质(括号内为杂质)
除杂试剂
分离方法
A
CuO(Cu)
稀盐酸
溶解、过滤
B
NaCl(Na2SO4)
适量BaCl2
吸附
C
KCl(MnO2)
H2O
溶解、过滤、蒸发、结晶
D
SO2(HCl)
NaOH
洗气
选项
实验目的
实验方案
A
检验NaOH溶液中是否含有Na2CO3
加入过量的稀盐酸，观察现象
B
鉴别纯棉线和羊毛线
观察颜色
C
除去KNO3溶液中的少量Ba(NO3)2
加入适量的Na2SO4溶液，过滤
D
探究质量守恒定律
称量镁条燃烧前后固体的质量
选项
实验目的
实验设计
A
将粗盐中混有的泥沙分离
溶解、过滤、蒸发
B
从混有少量NaCl的KNO3固体中得到较纯净的KNO3
先加水溶解，再蒸发结晶
C
除去MgCl2溶液中的少量MgSO4
加适量的BaCl2溶液，过滤
D
鉴别CaCO3、NaOH、NaCl、NH4NO3四种固体
加水，观察现象
选项
实验目的
实验设计
A
除去二氧化碳中少量的一氧化碳
将气体点燃
B
除去氧化钙中少量的碳酸钙
加足量水，过滤
C
除去氯化钠溶液中少量的碳酸钠
加入适量的氢氧化钡溶液，过滤
D
比较铁、铜、银的金属活动性
将铜片分别插入硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液中，观察现象
混合物
思路方法
选用物质
A
CO2(H2O)
洗气
生石灰
B
NaOH(Na2CO3)
沉淀、过滤
石灰乳[Ca(OH)2]
C
FeCl2(CuCl2)
置换、过滤
铁粉
D
NaCl(MgCl2)
沉淀、过滤
NaOH
选项
物质
除杂试剂(足量)
操作方法
A
CO2(HCl)
氢氧化钠溶液
气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶
B
NaCl(K2CO3)
盐酸
加入足量盐酸、蒸发、结晶
C
MnO2(NaCl)
水
加入足量水溶解、过滤、洗涤、干燥
D
Cu(CuO)
氧气
通入足量氧气并加热
选项
实验目的
实验方法
A
验证Mg、Cu、Ag三种金属的活动性顺序
向硫酸铜溶液和硝酸银溶液中各放入一根镁条，观察现象
B
检验黑色固体中含有碳和氧化铜
高温加热固体，并将生成的气体通入澄清石灰水中，观察固体颜色及石灰水的变化
C
除去Na2CO3中的NaCl
溶解，加入过量CaCl2溶液，过滤，蒸发
D
探究铁钉生锈的条件
将两根铁钉分别密封在盛有干燥空气和盛满水的试管中，观察现象
选项
物质(括号内为杂质)
试剂
操作方法
A
稀盐酸(稀硝酸)
过量硝酸银溶液
过滤
B
H2(HCl)
浓H2SO4
洗气
C
Cu(CuO)
过量稀盐酸
过滤、洗涤、干燥
D
ZnSO4溶液(FeSO4)
过量Zn粉
过滤、洗涤、干燥
选项
物质(括号内为杂质)
除杂方法
A
MnO2(KCl)
加入适量的水，溶解、过滤、蒸发
B
BaCl2溶液(HCl)
加入过量的氢氧化钡溶液，过滤
C
CO2(CO)
通入过量的氧气，点燃
D
NaCO3(NaHCO3)
高温加热
选项
实验目的
实验方案
A
除去稀硫酸中的FeSO4
加入适量铁粉
B
除去CO2中的CO
将气体通入NaOH溶液
C
除去CaCl2溶液中的HCl
加过量CaCO3，过滤
D
除去铝粉中的铜粉
加适量稀硫酸，过滤
选项
物质(括号内为杂质)
除杂试剂
分离方法
A
CuO(Cu)
稀盐酸
溶解、过滤
B
NaCl(Na2SO4)
适量BaCl2
吸附
C
KCl(MnO2)
H2O
溶解、过滤、蒸发、结晶
D
SO2(HCl)
NaOH
洗气
选项
实验目的
实验方案
A
检验NaOH溶液中是否含有Na2CO3
加入过量的稀盐酸，观察现象
B
鉴别纯棉线和羊毛线
观察颜色
C
除去KNO3溶液中的少量Ba(NO3)2
加入适量的Na2SO4溶液，过滤
D
探究质量守恒定律
称量镁条燃烧前后固体的质量
选项
实验目的
实验设计
A
将粗盐中混有的泥沙分离
溶解、过滤、蒸发
B
从混有少量NaCl的KNO3固体中得到较纯净的KNO3
先加水溶解，再蒸发结晶
C
除去MgCl2溶液中的少量MgSO4
加适量的BaCl2溶液，过滤
D
鉴别CaCO3、NaOH、NaCl、NH4NO3四种固体
加水，观察现象
选项
实验目的
实验设计
A
除去二氧化碳中少量的一氧化碳
将气体点燃
B
除去氧化钙中少量的碳酸钙
加足量水，过滤
C
除去氯化钠溶液中少量的碳酸钠
加入适量的氢氧化钡溶液，过滤
D
比较铁、铜、银的金属活动性
将铜片分别插入硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液中，观察现象
混合物
思路方法
选用物质
A
CO2(H2O)
洗气
生石灰
B
NaOH(Na2CO3)
沉淀、过滤
石灰乳[Ca(OH)2]
C
FeCl2(CuCl2)
置换、过滤
铁粉
D
NaCl(MgCl2)
沉淀、过滤
NaOH
选项
物质
除杂试剂(足量)
操作方法
A
CO2(HCl)
氢氧化钠溶液
气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶
B
NaCl(K2CO3)
盐酸
加入足量盐酸、蒸发、结晶
C
MnO2(NaCl)
水
加入足量水溶解、过滤、洗涤、干燥
D
Cu(CuO)
氧气
通入足量氧气并加热
选项
实验目的
实验方法
A
验证Mg、Cu、Ag三种金属的活动性顺序
向硫酸铜溶液和硝酸银溶液中各放入一根镁条，观察现象
B
检验黑色固体中含有碳和氧化铜
高温加热固体，并将生成的气体通入澄清石灰水中，观察固体颜色及石灰水的变化
C
除去Na2CO3中的NaCl
溶解，加入过量CaCl2溶液，过滤，蒸发
D
探究铁钉生锈的条件
将两根铁钉分别密封在盛有干燥空气和盛满水的试管中，观察现象