湖南省中考化学复习课时训练19物质的检验鉴别和分离提纯练习

这是一份湖南省中考化学复习课时训练19物质的检验鉴别和分离提纯练习，共6页。
1．[2017·邵阳]下列试剂能将稀硫酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三种溶液一步鉴别出来的是( )
A．稀盐酸 B．二氧化碳
C．碳酸钙 D．石蕊溶液
2．[2017·扬州]下列鉴别方法可行的是( )
A．用燃着的木条鉴别CO2和N2
B．用水鉴别NaOH固体和CaCO3固体
C．用酚酞溶液鉴别稀盐酸和氯化钠溶液
D．用Na2CO3溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸
3．[2017·襄阳]借助括号内的试剂，不能将组内物质鉴别出来的是( )
A．固体：铁粉 氧化铜 木炭粉 (稀硫酸)
B．固体：NaCl NaOH NH4NO3(水)
C．溶液：NaOH Ca(OH)2 盐酸(CO2气体)
D．溶液：KNO3 MgCl2 盐酸 (AgNO3溶液)
4．[2017·邵阳]下列根据实验目的所设计的实验方案中，正确的是( )
5. [2017·荆门]除去下列物质中少量的杂质，所选用的试剂及操作正确的是( )
6.下列各组物质用稀硫酸不能区分开的是( )
A．镁粉、氧化铜粉、木炭粉
B．NaOH溶液、Ba(OH)2溶液、KOH溶液
C．Na2CO3溶液、NaCl溶液、BaCl2溶液
D．铝片、铁片、银片
7．[2017·武威]下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是(括号内为杂质)( )
能力提升
1．[2016·达州]将CO、CO2、H2、HCl、H2O(气)和N2的混合气体依次通过足量的下列物质：①浓硫酸；②饱和氢氧化钠溶液；③灼热的氧化铜粉末，充分反应后的剩余气体是( )
A．N2、CO2、H2O B．N2
C．N2、HCl D．N2、CO2
2．[2017·丽水]实验室有一瓶标签脱落的固体试剂，现分别取少量的该固体进行下列实验，根据实验现象判断，该固体最可能是( )
A.碱 B．盐
C．金属单质 D．金属氧化物
3．[2017·盐城]下列实验方法错误的是( )
4. [2017·济宁]某澄清透明溶液，可能含有H＋、Na＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl－、OH－、SO42－中的一种或者几种，为确定溶液中可能存在的离子，进行下面实验：
①经测定，溶液的pH＝1；
②取部分样品溶液滴加NaOH溶液，有沉淀生成，继续滴加NaOH溶液至不再产生沉淀为止，过滤；
③向实验②得到的滤液中滴加Na2CO3溶液，又观察到沉淀生成。
分析实验得到的以下结论中，正确的是( )
A．溶液中一定含有H＋、Ba2＋、Cl－，一定不含有Na＋、Fe3＋、OH－、SO42－
B．溶液中一定含有H＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl－，一定不含有Na＋、OH－和SO42－
C．溶液中一定含有H＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl－，一定不含有OH－、SO42－，可能含有Na＋
D．溶液中一定含有H＋、Ba2＋、Na＋、Fe3＋，一定不含有OH－、SO42－，可能含有Cl－
5．[2017·玉林]下列各组稀溶液，仅用组内物质及其反应产物就能鉴别出来的是( )
A．KCl H2SO4 NaOH Ba(NO3)2
B．NaCl AgNO3 CaCl2 HNO3
C．CuSO4 NaCl KNO3 BaC12
D．NaCl HCl NaOH MgCl2
6．[2017·苏州]除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，所选试剂正确的是( )
A．CaCO3粉末(CaCl2粉末)——水
B．CaO粉末[Ca(OH)2粉末]——水
C．KCl溶液(KOH)——稀硝酸
D．NaOH溶液(Na2CO3)——稀盐酸
7．[2017·武汉]某校实验室有一无色澄清废液，其中除了硝酸钠以外，可能还含有氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡中的一种或几种。
实验活动一：探究该废液的组成。
取一定量的无色废液，进行如图K19－1所示实验：
图K19－1
请回答下列问题。
(1)原无色废液呈________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，操作Ⅰ的名称为________。
(2)生成固体甲的化学方程式为________________________。
(3)原无色澄清废液中一定没有________(写名称或化学式均可，下同)。
实验活动二：处理废液得到较纯净的硝酸钠溶液。
将溶液A和原无色废液充分混合，无明显现象。接下来进行如图K19－2所示实验。
图K19－2
(4)混合后废液中一定含有的溶质是________(指示剂除外)。试剂①是________。
参考答案
夯实基础
1．D [解析] 稀硫酸显酸性，能使石蕊溶液变红色；氯化钠溶液呈中性，石蕊溶液不变色；澄清石灰水显碱性，能使石蕊溶液变蓝色，故可以用石蕊溶液对三种溶液进行一次鉴别。
2．B [解析] CO2和N2都不燃烧且不支持燃烧，都能使燃着的木条熄灭，现象相同，不能鉴别；NaOH易溶于水，且溶解时放热，CaCO3难溶于水，现象不同，可以鉴别；稀盐酸显酸性，氯化钠溶液呈中性，二者都不能使酚酞溶液变色，不能鉴别；Na2CO3与稀盐酸、稀硫酸反应均产生气泡，现象相同，不能鉴别。
3．D [解析] 铁粉与稀硫酸反应有气泡产生且溶液变为浅绿色，氧化铜与稀硫酸反应溶液变为蓝色，木炭粉与稀硫酸不反应，可以鉴别；NaOH、NH4NO3溶于水分别放热、吸热，使温度分别升高、降低，氯化钠溶于水温度几乎无变化，可以鉴别；二氧化碳能使氢氧化钙溶液变浑浊，盐酸能使变浑浊的氢氧化钙溶液变澄清，氢氧化钠不能使变浑浊的氢氧化钙溶液变澄清，可以鉴别；氯化镁和盐酸都能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，二者现象相同，不可以鉴别。
4．C [解析] 加入的铁粉会与稀硫酸发生反应，生成硫酸亚铁，不能除去硫酸亚铁；将气体通入氢氧化钠溶液，二氧化碳会与氢氧化钠发生反应，一氧化碳不反应，不能除去一氧化碳；加入过量碳酸钙，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，HCl被除去，没有引入新杂质，过量的碳酸钙不溶于水，可过滤除去；稀硫酸能与铝粉反应，不与铜粉发生反应，不能除去铜粉。
5．C [解析] 氧化钙和水反应，碳酸钙和水不反应，而碳酸钙是杂质；二氧化碳中混有少量的氢气，在足量的氧气中点燃，能够消耗掉氢气，但是过量的氧气又会成为新的杂质；硫酸亚铁溶液中混有少量的硫酸铜，向混合溶液中加入过量的铁粉，铁粉能够与硫酸铜发生置换反应，生成铜，通过过滤的方法，可以把过量的铁粉和生成的铜除去，从而提纯硫酸亚铁溶液；氢氧化钠溶液中混有少量的硫酸钠，向混合溶液中加入稀硫酸，稀硫酸和氢氧化钠反应，生成硫酸钠，被提纯物质减少。
6．B [解析] 稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，稀硫酸与氢氧化钠、氢氧化钾均发生反应，但现象都不明显，不能区分开二者。
7．A [解析] 氢氧化钠溶液只与二氧化碳反应，混合气体通过氢氧化钠溶液的洗气瓶时，二氧化碳被吸收，只剩下一氧化碳气体；碳酸钾能与稀盐酸反应，该除杂过程中把需要的物质除去了，杂质没有除去；锌不但能与硫酸铜反应，还能与硫酸亚铁反应，同时又生成了新的杂质硫酸锌；锌和铁均能与稀硫酸反应，这样不但能除去杂质，所需要的物质也被消耗。
能力提升
1．A [解析] 将CO、CO2、H2、HCl、H2O(气)和N2的混合气体依次通过①浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，原混合气体中的水蒸气被除去；再通过②饱和氢氧化钠溶液，CO2、HCl能与饱和氢氧化钠溶液反应，CO2、HCl被除去，但又增加了水蒸气；最后通过③灼热的氧化铜粉末，H2、CO具有还原性，能与灼热的氧化铜粉末反应，分别生成水蒸气、CO2气体，故充分反应后的剩余气体是N2、CO2、H2O。
2．D [解析] 由题意可知，该固体不溶于水，而能溶于酸，说明能和酸反应，且和酸反应没有气体生成，说明该固体不是金属单质和碳酸盐；又因为该固体在加热条件下能和一氧化碳反应生成二氧化碳，所以该固体为金属氧化物。
3．D [解析] 将肥皂水分别加入硬水和软水中搅拌振荡，硬水中泡沫较少，浮渣较多，软水中泡沫较多，浮渣较少；蔗糖溶于水，溶液温度变化不明显，NH4NO3溶于水吸收热量，溶液温度降低；过滤是将固体和液体进行分离的一项操作，因此将粗盐加适量水溶解、过滤操作后能除去粗盐中的难溶性物质，然后蒸发滤液得到氯化钠固体；在KCl和CuCl2混合溶液中滴加NaOH溶液，NaOH与CuCl2反应生成Cu(OH)2沉淀和氯化钠，除去氯化铜的同时，引入新的杂质氯化钠。
4．C [解析] ①溶液的pH＝1，说明溶液中含有H＋，因为H＋和OH－不能共存，故不可能含有OH－；②加入氢氧化钠溶液能生成沉淀则说明溶液中含有Fe3＋；③向滤液中加入Na2CO3溶液生成沉淀，则说明溶液中含有Ba2＋，因为Ba2＋与SO42－不能共存，故不可能含有SO42－。根据分析可以看出，溶液中一定含有H＋、Fe3＋、Ba2＋，一定不含有OH－、SO42－，而溶液中必须含有阴离子，故一定含有Cl－，则可能含有的离子是Na＋。
5．D [解析] H2SO4和Ba(NO3)2可以反应生成白色沉淀，但无法鉴别出反应的两种物质具体是哪种；NaCl和CaCl2都能与AgNO3反应生成AgCl沉淀；CuSO4显蓝色，可以鉴别，但是NaCl、KNO3、BaCl2都不能相互发生反应；NaOH和MgCl2能生成Mg(OH)2白色沉淀，能使白色沉淀溶解的是HCl，不能使白色沉淀溶解的是NaCl，能与盐酸反应有热量放出的是NaOH。
6．A [解析] 碳酸钙难溶于水，氯化钙易溶于水；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，加水不能除杂，会损失主要成分；氢氧化钾和稀硝酸反应生成硝酸钾，不能达到目的；盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠，会引入新杂质。
7．(1)碱性 过滤
(2)CuSO4＋Ba(NO3)2===Cu(NO3)2＋BaSO4↓
(3)硫酸钠、碳酸钠
(4)硝酸钠、硝酸钡、硝酸铜 碳酸钠溶液
[解析] (1)无色废液中加入酚酞溶液变红，说明溶液呈碱性；操作Ⅰ后固液分离，所以是过滤操作；(2)因为固体甲是不溶于稀硝酸的沉淀，所以该反应是硫酸铜和硝酸钡反应，化学方程式为CuSO4＋Ba(NO3)2===Cu(NO3)2＋BaSO4↓；(3)因为溶液中含有硝酸钡，硝酸钡可与碳酸钠和硫酸钠反应生成沉淀，所以废液中不含有硫酸钠和碳酸钠，一定含有氢氧化钠和硝酸钡；(4)混合后废液中一定含有硝酸钠和硝酸钡以及反应中生成的硝酸铜；要处理废液得到较纯净的硝酸钠溶液，就要使溶液中的氢氧根离子、钡离子和铜离子沉淀出来，加入氢氧化钠除去铜离子，试剂①要除去钡离子，所以可选用碳酸钠溶液，最后加入适量稀硝酸得到硝酸钠溶液。
选项
实验目的
实验方案
A
除去稀硫酸中的FeSO4
加入适量铁粉
B
除去CO2中的CO
将气体通入NaOH溶液
C
除去CaCl2溶液中的HCl
加过量CaCO3，过滤
D
除去铝粉中的铜粉
加适量稀硫酸，过滤
选项
物质(括号内为杂质)
试剂
操作方法
A
CaO(CaCO3)
H2O
搅拌、过滤
B
CO2(H2)
足量的O2
点燃
C
FeSO4溶液(CuSO4)
过量铁粉
过滤
D
NaOH(Na2SO4)
稀硫酸
蒸发结晶
选项
物质
除杂试剂
(足量)
操作方法
A
CO(CO2)
氢氧化
钠溶液
气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶
B
K2CO3(KCl)
稀盐酸
加入稀盐酸、蒸发、结晶
C
FeSO4(CuSO4)
锌粉
加入锌粉并过滤
D
Zn(Fe)
稀硫酸
加入稀硫酸，过滤
实验操作
实验现象
取该固体于试管中，加水、振荡
固体不溶解
取该固体于试管中，加盐酸、振荡
固体溶解，无气泡产生
一氧化碳通过炽热的该固体，称固体质量、检测尾气
固体质量减轻，尾气中只能检测到CO与CO2
选项
实验目的
实验方法
A
鉴别硬水和软水
加入肥皂水，观察是否有大量泡沫
B
鉴别蔗糖和NH4NO3固体
加少量水溶解，测量溶液温度
C
除去粗盐中难溶性杂质
加适量水溶解，过滤，蒸发
D
除去KCl溶液中少量CuCl2
滴加NaOH溶液至不再生成沉淀，过滤