化学实验活动7 溶液酸碱性的检验课文ppt课件

这是一份化学实验活动7 溶液酸碱性的检验课文ppt课件，共19页。PPT课件主要包含了～14，白瓷板或玻璃片，标准比色卡，酸碱指示剂，万寿菊，胡萝卜，牵牛花，溶液的酸碱度与pH，氢氧化钠溶液，酒精灯等内容，欢迎下载使用。
2.溶液与酸碱度、酸碱性和pH的关系(1)稀溶液的pH范围一般在　 之间。 (2)pH小于7的溶液呈　 　,pH越小酸性　 　。 (3)pH大于7的溶液呈　 　,pH越大碱性　 　。 3.溶液pH的测定方法取一小片pH试纸放在洁净的 　上,用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上,把试纸显示的颜色与　 　比较,读出溶液的pH。 
1.许多植物的果实和花瓣中含有色素。现提取几种植物的果实或花瓣的汁液,用稀酸、稀碱和水逐一检验,现象记录如下表。
(1)上述植物的汁液不能用来区别稀硫酸和氢氧化钠溶液的是　 　、　 ________________ (填植物的名称)。 (2)手工制作一朵纸玫瑰花,用pH=12的某种溶液浸泡后晾干,用所提取的玫瑰的汁液均匀地涂在纸玫瑰花上,纸花会变成　 　色。 (3)与实验中常用的指示剂石蕊的变色原理相似的是　 (填植物的名称)。
2.有A、B两种酸碱指示剂,它们显示的颜色与溶液pH的关系如图,它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如表。下列判断错误的是(　 )
A.甲溶液呈酸性B.乙溶液的pH可能为11C.只用A指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体D.在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液,最后溶液一定呈绿色
3.实验室有A、B两种溶液,A能使紫色石蕊溶液变红色,B能使无色酚酞溶液变红色,则A、B两种溶液的pH大小关系是A　 (填“大于”或“小于”)B。要测定A、B溶液的酸碱度,其做法是________________________________________　 _________________________________________ _____________。
用干净的玻璃棒蘸取待测溶液并滴
在pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡对照,读出相同颜色的pH　
(1)酸碱指示剂:能跟酸或碱的溶液作用而显示不同颜色的物质,如石蕊溶液和酚酞溶液。(2)溶液的酸碱度可用pH表示。(3)学会用pH试纸测定溶液的酸碱度。(4)酸碱指示剂遇到酸或碱后,是指示剂变色而不是酸或碱的溶液变色。(5)不能用指示剂来证明某溶液是酸或碱,只能说明溶液显酸性或碱性。(6)测定溶液的酸碱度时,不能用水将pH试纸润湿,否则可能会导致测定结果不准确。(7)不能直接把pH试纸浸入待测液中,以免待测液被污染。
1.混有水蒸气的下列气体,既能用浓硫酸干燥,又能用固体氢氧化钠干燥的是(　 　)A.SO2 B.H2C.CO2 D.HCl2.化学课上,化学老师为同学们表演了小魔术,他将一张白纸展示给大家,然后用喷壶向纸上喷了一些无色液体,“化学真奇妙”的红色大字立刻显现于纸上。他所用的试剂可能是下列哪一组( )A.酚酞——石灰水B.酚酞——盐酸C.石蕊——石灰水D.石蕊——盐酸
3.(2017来宾)分别向甲、乙、丙三种无色溶液中滴加紫色石蕊溶液,观察到甲溶液变红色,乙溶液变蓝色,丙溶液变紫色。则它们的pH由小到大的排列是(　 　)A.甲、乙、丙 B.甲、丙、乙C.乙、甲、丙 D.丙、甲、乙
4.(2017青岛)下表列出了一些常见物质在常温下的pH范围,其中呈碱性的是(　 )
A.鸡蛋清 B.牛奶C.西红柿 D.柠檬汁
5.(2017辽阳)下列数据是相应物质的pH,其中呈酸性的是(　 　)
A.酱油 B.牙膏 C.草木灰水 D.肥皂水
6.(2017北京)实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如图所示。下列说法不正确的是(　 　)
A.反应过程中有热量放出B.30 s时,溶液中溶质为HCl和NaClC.该实验是将稀盐酸滴入稀NaOH溶液D.从20 s到40 s,溶液的温度升高、pH增大
7.如图是某同学对身边的一些物质测出的pH示意图,有关说法中正确的是(　 　)
A.葡萄汁能使紫色石蕊溶液变蓝B.胃酸过多的人不宜多食泡菜C.施用草木灰可以降低土壤碱性D.鸡蛋清的碱性比牙膏强
8.(2017牡丹江)推理是化学学习的一种常用方法。以下推理过程正确的是( 　)A.中和反应一定有盐和水生成,所以有盐和水生成的反应一定是中和反应B.铝、锌与盐酸反应都产生氢气,所以金属都能与盐酸反应产生氢气C.碱溶液都能使无色酚酞溶液变红,所以能使无色酚酞溶液变红的一定是碱溶液D.含碳元素的可燃物燃烧都会生成CO2,所以燃烧有CO2生成的可燃物中一定含有碳元素
9.构建知识网络,可以帮助我们理解知识间内在联系。如图所示是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络。
(1)图中M应为　 　(填物质类别)类物质。 (2)写出一种能与稀盐酸反应的金属:　 。 (3)盐酸和氢氧化钠溶液反应属于　 　(填“放热”或“吸热” )反应。 (4)写出用盐酸除铁锈(主要成分Fe2O3)的化学方式: 　。
铁(或镁、锌、铝等)　
6HCl+Fe2O3 2FeCl3+3H2O
10.用氢氧化钠溶液、稀盐酸和酚酞溶液按如图步骤进行实验。
回答下列问题:(1)无色溶液A是 　,仪器C的名称是　 　。 (2)实验中滴入酚酞溶液的目的是　 　。 (3)实验中反应的化学方程式是　 　。 (4)步骤⑤的操作名称是　 　。 (5)实验步骤②和③两次使用了滴管,用完后需要洗涤的是　 　(填“②”或“③”)。
证明盐酸能与氢氧化钠发生反应　
NaOH+HCl NaCl+H2O
11.(核心素养题)为证明CO2和NaOH确实发生了化学反应,某实验小组的同学设计了如图所示的四种实验装置,请回答下面的问题:
(1)选择任意一种实验装置,简述出现的实验现象,解释产生该实验现象的原因。选择的实验装置是　 　,实验现象为　 　,产生该实验现象的原因是_____________________________________________________________　 　__________ 。
氢氧化钠溶液吸收瓶内的二氧化碳,使瓶内压强减小,软塑料瓶变瘪
(2)某同学质疑上述实验设计,该同学质疑的依据是___________________________　 _________________________。 (3)请你设计一对照实验证明CO2和NaOH肯定发生了化学反应:__________________　 　________________________________________________。 12. (实验题)小红同学进行酸碱中和反应的实验(如图所示)。她向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸后,想起氢氧化钠溶液中事先没有滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠的反应程度,她从烧杯中取了少量溶液于试管中,并向试管中滴加几滴无色酚酞溶液,振荡,观察到试管中溶液颜色没有变化。于是她对烧杯中的溶液进行了以下探究:
CO2能溶于水,也能使瓶内
等体积的水,做同样的实验,看现象是否有差别　
(1)小红认为此时烧杯中的溶液可能有以下三种情况: ①盐酸与氢氧化钠恰好完全反应;②氢氧化钠有剩余;③盐酸过量。小明同学却断定不可能“氢氧化钠有剩余”,他的理由是_______________________ 　。(2)他们共同设计了一个实验方案,欲对上述其他两种可能情况进行验证。请根据相关内容填写如表:
颜色没有变化,说明溶液一定不显碱性,所以不可能是氢氧化钠有剩余