化学实验活动7 溶液酸碱性的检验当堂达标检测题

人教版九年级化学下册同步测试卷：

 实验活动7 溶液酸碱性的检验

一、选择题

1. 实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线，下列有关该实验事实的说法不正确的是

A. 该实验将氢氧化钠溶液滴入盐酸中 B. B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应

C. A点时的溶液能使酚酞试液变红 D. C点时，溶液中的溶质有NaCl和HCl

【答案】A

【解析】

【详解】A、由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，错误；B、B点溶液的pH为7，溶液显中性，表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，正确；C、 A点溶液的pH大于7，溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，正确；D、C点溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl和NaCl，正确。

故选A。

2. 装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10%的Ba（OH）2溶液至过量。有关量的变化情况见图（横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化）。其中肯定不正确的是（　　）

A.  B.

C.  D.

【答案】B

【解析】

【详解】A、沉淀随Ba(OH)2溶液的加入逐渐变大，稀硫酸反应完后不再增加，选项A正确；

B、稀硫酸和氢氧化钡反应生成水，氢氧化钡溶液中也含水，随着氢氧化钡溶液的加入，即使反应结束水的质量也应该不断增加，选项B不正确；

C、溶液的pH随Ba(OH)2溶液的加入逐渐变大，选项C正确；

D、硫酸与Ba(OH)2溶液反应生成沉淀，溶质质量分数变小，恰好反应时为零，Ba(OH)2溶液过量后溶质质量分数变大，选项D正确。故选B。

3. 下列食物的近似pH如下，属于碱性食物的是

A. 柠檬汁2.2～2.4 B. 番茄汁4.0～4.4 C. 牛奶6.3～6.6 D. 鸡蛋清7.6～8.0

【答案】D

【解析】

【详解】溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强， pH等于7，溶液呈中性，属于碱性食物的是鸡蛋清，故选D

4. 日常生活中部分常见物质的pH如下图所示。据图判断，下列说法正确的是（ ）

A. 橙汁、酸奶都呈酸性 B. pH小于7的雨水都属于酸雨

C. 肥皂的碱性比氨水强 D. 柠檬酸不能使紫色石蕊试液变红

【答案】A

【解析】

【详解】A、橙汁、酸奶pH<7都呈酸性，故A正确；

B、pH<7为酸性，pH>7为碱性，pH=7为中性，pH<5.6为酸雨，故B不正确；

C、pH越大碱性越强，氨水的碱性比肥皂强，故C不正确；

D、柠檬酸pH<7为酸性，能使紫色石蕊试液变红，故D不正确。

故选A。

5. 用酒精和水浸泡蝴蝶兰花可得到紫色溶液，该溶液遇到酸溶液显红色，遇到碱溶液显黄色。下列说法不正确的是（　　）

A. 蝴蝶兰花的溶液与酸作用显红色是物理变化

B. 能使蝴蝶兰花的溶液显黄色的一定是碱性溶液

C. 将氯化钠溶液滴入蝴蝶兰花的溶液后，溶液仍为紫色

D. 蝴蝶兰花溶液可用作酸碱指示剂

【答案】A

【解析】

【详解】A、蝴蝶兰花的溶液与酸作用显红色是化学变化，有新物质生成，故A错误；

B、能使蝴蝶兰花的溶液显黄色的一定是碱性溶液，不一定是碱，故B正确；

C、将食盐溶液滴入蝴蝶兰花的溶液后，溶液仍为紫色，食盐溶液呈中性，故C正确；

D、蝴蝶兰花的溶液遇酸溶液显红色，遇碱溶液显黄色，可用作酸碱指示剂，故D正确。

故选A。

【点睛】指示剂遇酸和碱变色，是因为酸碱与指示剂发生了化学反应，从而使指示剂呈现不同的颜色。

6. 某同学在实验室测定了几种溶液的pH，其结果如下表：

该同学由此得出的结论正确的是

A. 盐溶液可能显酸性、碱性或中性 B. pH>7一定是碱溶液

C. pH=7一定是盐溶液 D. pH<7一定是酸溶液

【答案】A

【解析】

【详解】当溶液的PH值大于7时，溶液呈碱性；当溶液的PH值等于7时，溶液呈中性；当溶液的PH值小于7时，溶液呈酸性。

A CuCl2溶液pH<7；Na2SO4溶液pH=7； Na2CO3溶液pH>7。三种物质都属于盐。所以此项正确。

B Na2CO3属于盐类，其溶液pH>7。所以此项错误。

C pH=7可能是盐溶液，如Na2SO4溶液pH=7；还可能是别的物质，如水pH=7。此项错误。

D CuCl2属于盐类，其溶液pH<7。此项错误。

考点：溶液的酸碱性

点评：溶液的PH值只能说明溶液呈中性、碱性或酸性，不能说明物质的类别。

二、非选择题

7. 某化学兴趣小组同学在学完《酸和碱的中和反应》后，集体创作了一个小魔术：“变色玫瑰”——用滤纸编制的白玫瑰喷洒无色液体乙后变红，继续喷洒该液体后又变为白色。组员揭密：喷洒无色液体乙前，白玫瑰先用某无色液体甲处理过；喷洒的无色液体乙是由两种液体混合而成的；组成甲、乙两种液体的物质都是初中化学常见的物质。

（1）液体乙可能___________。

（2）液体甲中的溶剂是____________。

（3）玫瑰花由红色变为白色时发生反应的化学方程式可能是_______________________。

【答案】    (1). 滴加了酚酞的盐酸    (2). 水（或H2O）    (3). NaOH+HCl=NaCl+H2O

【解析】

【详解】根据用滤纸编制的白玫瑰喷洒无色液体乙后变红，可以判断甲或乙中有酚酞和碱中的一种，继续喷洒该液体后又变为白色。说明乙中的酸性物质中和了甲中的碱，则推断出乙中含有酚酞和酸，常见的酸有：盐酸、稀硫酸等；液体甲是含有常见的碱：氢氧化钠或氢氧化钙的水溶液；玫瑰花由红色变为白色是因为发生了中和反应，反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O（答案不唯一，合理即可）

8. 某校同学开展了如下“溶液酸碱性的检验”的实验活动：

（1）把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如下表所示：

①图1中存放紫薯汁的仪器名称________；

②据上表推测，紫薯汁能做酸碱指示剂，遇到稀硫酸溶液可能显示颜色是___________；

（2）用PH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度：草木灰水pH>7，属于_______（填“酸性”“中性”或“碱性”）溶液，白醋pH_________（填“>””<”或”=”）7；

（3）图2是三位同学分别测定土壤酸碱度的操作示意图，其中正确的是____________（填“A”“B”或“C”，下同），可能导致北侧溶液pH数值发生改变的错误操作是___________________。

【答案】    (1). 滴瓶    (2). 红色    (3). 碱性    (4). <    (5). B    (6). C

【解析】

【详解】根据所学知识和题中信息知，①图1中存放紫薯汁的仪器名称：滴瓶；②紫薯汁能做酸碱指示剂，遇到稀硫酸溶液可能显示的颜色是红色；(2)用pH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度：草木灰水pH>7，属于碱性溶液，白醋pH<7；(3) 测定土壤酸碱度应用玻璃棒蘸取，滴加在试纸上，故图2是三位同学分别测定土壤酸碱度的操作示意图，其中正确的是B，可能导致被测溶液pH数值发生改变的错误操作是C，水会影响溶液浓度，会影响pH数值发生改变。

点睛∶测定土壤酸碱度应用玻璃棒蘸取，滴加在试纸上，不可直接把试纸放入待测液中。

9. 甲、乙、丙三位同学为一家化工厂的污水设计排污方案。请你就他们的探究过程回答有关问题。

Ⅰ.首先用pH试纸检测污水的酸碱性。三位同学分别进行如下实验：

甲：取pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，测得pH<7。

乙：取pH试纸于玻璃片上，先用蒸馏水润湿，再用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，测得pH<7。

丙：取pH试纸直接浸入待测液中，测得pH<7。

(1)三位同学的操作正确的是________，该污水显________。

Ⅱ.利用中和反应原理测定污水中污染物(盐酸)的质量分数。甲、乙两位同学设计的实验方案图示如下：

(2)甲同学取少量反应后的溶液于试管中，滴加几滴无色酚酞试液，酚酞试液变红，于是得出“两种物质已恰好中和”的结论。你认为他的结论是否正确？________，理由是_________。

(3)当乙同学观察到_________现象时即恰好完全反应。若此时消耗NaOH溶液2 g，则污水中HCl的质量分数为________。

(4)实验过程中，NaOH溶液必须用胶头滴管逐滴加入，且要用玻璃棒不断搅拌，目的是_________。丙同学利用接在传感器上的计算机绘制出了如下图所示的pH随所加的NaOH溶液体积变化的曲线，从曲线上可知污水的pH＝______，M点表示的含义是__________。

(5)除去污水中的盐酸，你建议选用的原料是________。

A．NaOH　 B．Ca(OH)2　 C．CuO　 D．Fe

【答案】    (1). 甲    (2). 酸性    (3). 不正确    (4). 有可能是氢氧化钠溶液过量    (5). 溶液由红色变为紫色    (6). 0.00365%    (7). 防止氢氧化钠过量和使反应充分进行    (8). a    (9). 酸碱恰好完全反应(其他合理答案也可)    (10). B

【解析】

【详解】（1）根据PH值的正确测定方法来考虑，否则测得的结果会产生误差；根据pH和溶液酸碱性的关系分析；（2）根据酚酞试液在碱性溶液为红色分析结论的正确性；（3）根据紫色石蕊试液在酸性、碱性、中性溶液中的颜色分析反应的程度并通过化学方程式进行计算；（4）根据实验的注意事项分析玻璃棒的作用；根据坐标分析；（5）根据酸的性质及可操作性、经济性等分析。（1）测pH值的正确测定方法是：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测溶液沾在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得到pH值，甲操作正确，所以乙同学、丙同学操作都是错误的。用蒸馏水将pH试纸润湿再测该酸性溶液pH值，结果会偏大；将pH试纸直接浸入溶液中会污染试剂；测得废水的pH＜7，说明显酸性；（2）根据取少量反应后的溶液于试管中，滴加几滴无色酚酞试液，酚酞变红色，说明此时的溶液显碱性，有可能是氢氧化钠溶液过量；（3）石蕊试液在酸性废水中出现红色，当滴加氢氧化钠的过程中，当溶液由红色变成紫色时恰好完全反应；
设污水中HCl的质量分数为x。
HCl+NaOH═NaCl+H2O
36.5    40
20gx     2g×0.04%

x=0.00365%
所以污水中HCl的质量分数为0.00365%；（4）为了防止氢氧化钠过量，使反应充分进行，实验过程中，NaOH溶液必须用胶头滴管逐滴加入，且要用玻璃棒不断搅拌；从曲线上可知污水的pH=a，即曲线的起点；M点的pH=7，溶液呈现中性，说明酸碱恰好完全反应；（5）A．NaOH；B．Ca（OH）2；C．CuO；D．Fe四种物质都能够和盐酸发生反应，但从经济的角度考虑，氢氧化钙最便宜，故选B