2020-2021年江苏省兴化市九年级上学期化学第二次月考试卷

这是一份2020-2021年江苏省兴化市九年级上学期化学第二次月考试卷，共10页。试卷主要包含了第二局部非选择题等内容，欢迎下载使用。
1.以下变化过程中主要发生物理变化的是( )
A. 火药爆炸 B. 高炉炼铁 C. 光合作用 D. 工业制氧气
2.以下实验操作图示错误的选项是〔 〕
A. 加热液体 B. 倾倒液体
C. 称取食盐 D. 过滤泥浆水
3.以下化学用语书写正确的选项是〔 〕
A. 2个氢分子2H2 B. 4个铁离子4Fe2+ C. 钴元素CO D. 氯化铵NH3Cl
4.以下关于生铁和钢的表达正确的选项是〔 〕
A. 生铁和钢都是纯洁物 B. 生铁是铁和碳的化合物
C. 生铁和钢都是铁的单质 D. 生铁是炼钢的主要原料
5.以下关于实验现象的描述错误的选项是〔 〕
A. 硝酸银溶液中参加碘化钾溶液，产生黄色沉淀
B. 金属钠在氯气中燃烧，产生白烟
C. 纯洁的氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量的热
D. 光亮的铜丝伸入到稀硫酸中，溶液变为蓝色，同时产生大量气泡
6.以下关于燃烧和灭火的说法，错误的选项是〔 〕
A. 将木柴架空燃烧，目的是增大可燃物与氧气的接触面积，促进燃烧
B. 降低可燃物的着火点是灭火的一条有效途径
C. 室内救火时，不要贸然翻开所有门窗，以免空气对流促进火势蔓延
D. 逃离火灾现场时，可用湿毛巾捂住口鼻，并尽量贴近地面逃离
7.以下关于金属的说法错误的选项是〔 〕
A. 常温下金属都呈液态 B. 常温下铝在空气中易生成致密的氧化铝膜
C. 铁在潮湿的空气中会生锈 D. 金属的回收利用既保护坏境又节约资源
8.如图为确在元素周期表中的信息及原了结构示意图，据此判断以下说法正确的选项是〔 〕

A. 碘原子的中子数为53 B. 碘原子的核外有7个电子层
C. 碘原子的核电荷数为53
9.在反响2A+5B=2C+4D中。C、D的相对分f质量之比为9：22。假设2.6gA与B完全反响后，生成8.8gD，那么在此反响中，B与D的质量比为〔 〕
A. 4：9 B. 10：11 C. 8：1 D. 31：44
10.硝酸银受热时会发生如下反响：2AgNO3 2Ag+2X↑+O2↑。根据质量守恒定律，推测X的化学式为〔 〕
A. N2O B. NO2 C. N2O5 D. NO
二、第11~15题，每题有一个或两个选项符合题意。假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确得1分，错选得0分。每题2分，共10分。
11.PLA是一种新型可降解塑料，以乳酸(C3H6O3)为主要原料聚合而成，以下有关乳酸的说法正确的选项是〔 〕
A. 乳酸是由碳、氢、氧三种元素组成 B. 乳酸分子中含有12个原子
C. 乳酸的相对分子质量是90g D. 乳酸中氢元素的质量分数最大
12.为了探究影响锌粒与盐酸反响剧烈程度的因素，某学习小组设计了以下实验。以下说法正确的选项是〔 〕

A. 比照实验①和②，可研究盐酸的浓度对反响剧烈程度的影响
B. 比照实验②和③，可研究盐酸的浓度对反响剧烈程度的影响
C. 比照实验②和③，可研究温度对反响剧烈程度的影响
D. 比照实验①和③，可研究温度对反响剧烈程度的影响
13.甲和乙反响可制备燃料内，其微观示意图如下。以下说法正确的选项是〔 〕

A. 甲物质的化学式是CH4 B. 该反响前后分子的个数没有发生改变
C. 该反响遵循质量守恒定律 D. 该反响中分子和原子的种类都发生了改变
4溶液中参加一定量的铁粉，充分反响后，有金属析出：过滤，洗涤后往滤渣中参加一定量的稀硫酸，有气泡产生，那么以下说法错误的选项是〔 〕
A. 滤渣中一定有Cu和Fe B. 滤液一定呈浅绿色
C. 滤液一定不含CuSO4 D. 滤液一定含Fe2(SO4)3
15.在一定的条件下，向-密闭的容器内参加A、B、C、D四种物质各20g，充分反响后，测定其质量，得到数据如下：
以下说法错误的选项是〔 〕
A. 容器内发生了化合反响 B. 待测值为10
C. 该反响中C和D的质量比为8：7 D. 物质A可能是该反响的催化剂
三、第二局部非选择题(共40分)
16.
〔1〕用数字和化学用语填空：
①2个氮原子________，②3个碳酸根________，
③过氧化氢中氧元素的化合价________，④“曾青得铁那么化为铜〞的化学方程式________。
〔2〕水是珍贵的自然资源。
①河水和海水一样都是混合物。自来水厂利用河水生产饮用水的过程中常用活性炭的________性来除去水中的色素和异味；检验饮用水是软水还是硬水，可用________来检验。
②科学研究证明，水在光照和TiO2作催化剂的条件下，能分解为氢气和氧气，反响的化学方程式是 ________。
17.以以下列图为实验室常用的实验装置，请答复以下问题：
〔1〕标号①②的仪器名称：①________ ，②________。
〔2〕实验室选择装置A制取氧气的化学方程式为________；实验室制取比较纯洁的氢气，选择发生装置B和收集装置________，假设将发生装置由B改为F，其优点是________。
〔3〕H2S是一种有毒气体，溶于水成氢硫酸：实验室常用块状硫化亚铁(FeS)和稀硫酸在常温下发生反响制备H2S，同时生成硫酸亚铁：某同学用G、H装置来收集并处理H2S。
①实验室制H2S的化学方程式为________。
②用G装置收集H2S，说明其密度比空气________ (填 “大〞、“小〞或“不确定〞)。
③猜想H装置中氢氧化钠溶液的作用是________。
18.物质A~G都是初中化学常见的物质，其中A、C是组成元素相同的无色液体，A与黑色粉末B混合后生成物质C和D；银白色固体E能在D气体中燃烧，火星四射，生成黑色固体F。
答复以下问题：
〔1〕物质F的化学式为________。
〔2〕写出A与黑色粉末B混合后生成物质C和D的化学方程式________；此过程中粉末B的作用是________。
〔3〕写出E投入到稀盐酸中发生反响的化学方程式________，该反响属于________反响(填“化合〞、“分解〞或“置换")。
19.人类的生活离不开金属材料。
〔1〕金属材料应用广泛，试答复以下生活中的问题：
①多数合金的熔点 ________(填 “高于〞或“低于〞)组成它的成分金属。
②家用热水瓶玻璃内胆壁的银白色金属是________(填化学式)，它在自然界中主要以________(填“单质〞、“化合物〞)形式存在。
〔2〕以以下列图是实验室用一氧化碳与氧化铁反响的装置示意图，请答复以下问题。

①实验过程中，先通入一氧化碳的目的是________；
②实验中，硬质玻璃管处的现象________，反响的化学方程式是________；
③实验中，试管中的现象________，反响的化学方程式是________；
④右测导气管口放置点燃的酒精灯的目的是________， 反响的化学方程式是________。
〔3〕炼铁厂常以焦炭、赤铁矿、空气、石灰石为原料炼铁，反响过程如下：

写出①②两步的化学方程式________、________。
〔4〕每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的________和________共同作用的结果：
〔5〕为了防止钢铁锈蚀，人们常采用________的方法(任写一种)来到达目的。
20.黄铜是一种重要的金属材料，是铜和锌的合金，可用于制造机器、电器零件及日常用品。为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取10g该黄铜样品粉末参加到稀硫酸中，恰好完全反响后称量，发现反响后剩余物质的总质量比反响前物质的总质量减少了0.1g。试计算：
〔1〕反响生成氢气的质量为________g：
〔2〕该黄铜样品中铜的质量分数。
答案解析局部
一、第1~10题，每题只有一个选项符合题意。每题1分，共10分。
1.【解析】【解答】A.火药爆炸，生成了新物质，属于化学变化，不符合题意；
B.高炉炼铁，生成了新物质，属于化学变化，不符合题意；
C.光合作用，生成了新物质，属于化学变化，不符合题意；
D.工业制氧气，利用液氮和液氧的沸点不同，将两者别离，没有生成新物质，属于物理变化，符合题意。
故答案为：D

【分析】物理变化是指没有生成新物质的变化。
2.【解析】【解答】A.给试管内的液体加热，液体不能超过试管容积的三分之一，图示错误，符合题意；
B.倾倒液体时，瓶塞倒放在桌面上，瓶口紧挨着试管口，标签朝向手心，图示正确，不符合题意；
C.称取食盐时，在左右两盘内放质量相同的纸片，将食盐放在天平的左盘，砝码放在天平的右盘，图示正确，不符合题意；
D.过滤操作要注意“一贴、二低、三靠〞，图示正确，不符合题意。
故答案为：A

【分析】给试管内液体加热时，试管内液体不能超过试管容积的三分之一。
3.【解析】2 ， 故A符合题意；
3+ ， 故B不符合题意；
C.钴元素可以表示为C，故C不符合题意；
4Cl，故D不符合题意。
故答案为：A

【分析】A、化学式前加上具体数字可以表示几个某分子，2个氢分子表示为2H2；
B、一个铁离子带3个单位正电荷，表示为Fe3+ ， 4个铁离子表示为4Fe3+；
C、元素符号的第一个字母大写，第二个字母小写，钴元素表示为C；
D、氯化铵表示为NH4Cl。
4.【解析】【解答】A.生铁和钢都是铁和碳组成的合金，都是混合物，故A不符合题意；
B.生铁是铁和碳的混合物，故B不符合题意；
C.生铁和钢都是铁和碳组成的混合物，故C不符合题意；
D.生铁是炼钢的主要原料，故D符合题意。
故答案为：D

【分析】生铁和钢都是铁的合金，都属于混合物；炼钢是降低含碳量，主要原料是生铁。
5.【解析】【解答】A.硝酸银溶液中参加碘化钾溶液，两者会发生化学反响，生成硝酸钾和黄色沉淀碘化银，故A不符合题意；
B.金属钠在氯气中燃烧会产生白烟，故B不符合题意；
C.纯洁的氢气可以在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量的热，故C不符合题意；
D.在金属活动性顺序中，铜位于氢的后面，不能和稀硫酸反响产生氢气，故D符合题意。
故答案为：D

【分析】A、硝酸应和碘化钾反响生成硝酸钾和碘化银，碘化银是不溶于水的黄色沉淀；
B、金属钠可以在氯气中燃烧，产生白烟；
C、纯洁的氢气可以在空气中安静的燃烧，产生蓝色火焰，放出大量的热；
D、光亮的铜丝伸入到稀硫酸中，不会观察到明显现象。
6.【解析】【解答】A.将木柴架空，可以增加氧气与可燃物的接触面积，促进燃烧，故A不符合题意；
B.着火点是物质本身具有的一种性质，不能被改变，降低温度可以到达灭火的目的，故B符合题意；
C.室内救火时，翻开门窗，会使空气产生对流，使火越烧越旺，所以救火时不要贸然翻开门窗，故C不符合题意；
D.逃离火灾现场时，可用湿毛巾捂住口鼻，并尽量贴近地面逃离，故D不符合题意。
故答案为：B

【分析】着火点是物质本身具有的一种性质不能被改变，灭火时可以降低温度到可燃物着火点以下。

7.【解析】【解答】A.常温下大多数金属都呈固态，故A符合题意；
B.常温下，铝能与空气中的氧气反响，其外表生成一层致密的氧化铝薄膜，故B不符合题意；
C.铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，所以铁在潮湿的空气中会生锈，故C不符合题意；
D.回收利用废旧金属，既可以保护环境又可以节约资源，故D不符合题意。
故答案为：A
【分析】常温下大多数金属都呈固态。
8.【解析】【解答】A.根据碘元素在元素周期表中的信息可知，碘原子的质子数为53，故A不符合题意；
B.根据碘原子结构示意图可知，碘原子核外有5个电子层，故B不符合题意；
C.原子中，质子数=核电荷数，碘原子的质子数为53，核电荷数也是53，故C符合题意；
D.相对原子质量是一个比值，其单位是1，故D不符合题意。
故答案为：C

【分析】原子中，质子数=核电荷数=核外电子数；相对原子质量是一个比值，单位是1，常省略不写。
9.【解析】【解答】A.根据题干所给信息和质量守恒定律，可计算其他物质的质量。
2A + 5B= 2C + 4D
2×9 4×22
B与D的质量比为8g：8.8g=10：11，故B符合题意；
故答案为：B

【分析】根据题干所给信息和质量守恒定律，可计算出生成物C的质量为1.8g，求出参加反响的B的质量为8g，B与D的质量比为10：11。
10.【解析】【解答】化学反响前后，元素的种类不变，原子的种类和数目也不变，可推知X的化学式为NO2 ， 故B符合题意；
故答案为：B

【分析】根据质量守恒定律，化学反响前后元素的种类不变，原子的种类和数目也不变，X的化学式为NO2.
二、第11~15题，每题有一个或两个选项符合题意。假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确得1分，错选得0分。每题2分，共10分。
11.【解析】【解答】A.根据乳酸的化学式可知，乳酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，故A符合题意；
B.一个乳酸分子中含有12个原子，故B不符合题意；
C.乳酸的相对分子质量是一个比值，单位不是“g〞不是“1〞，故C不符合题意；
， 氢元素的质量分数为， 氧元素的质量分数为。乳酸中氧元素的质量分数最大，故D不符合题意。
故答案为：A

【分析】A、乳酸是由碳、氢、氧元素组成；
B、分子是由原子组成的，一个乳酸分子是由12个原子构成的；
C、乳酸的相对分子质量是90；
D、乳酸中氧元素的质量分数最大。
12.【解析】【解答】A.实验①和实验②稀盐酸的浓度不同，其他条件都相同，比照实验①和②可研究盐酸的浓度对反响剧烈程度的影响，故A符合题意；
B.实验②和③中实验所处的温度不同，所用稀盐酸的浓度也不同，只有锌的质量相同，比照实验②和③无法研究盐酸的浓度对反响剧烈程度的影响，故B不符合题意；
C.实验② 和实验③中实验所处的温度不同，所用稀盐酸的浓度也不同，只有锌的质量相同，比照实验②和③无法研究温度对反响剧烈程度的影响，故C不符合题意；
D.实验①和③中实验所处的温度不同，其他条件都相同，比照实验①和③可研究温度对反响剧烈程度的影响。
故答案为：AD
【分析】此题采用了控制变量法， 对于多因素〔多变量〕的问题，常常采用控制因素〔变量〕的方法，把多因素的问题变成多个单因素的问题。每一次只改变其中的某一个因素，而控制其余几个因素不变，从而研究被改变的这个因素对事物的影响，分别加以研究，最后再综合解决，这种方法叫控制变量法。
13.【解析】【解答】A.根据甲物质的微观示意图，可知甲物质的一个分子是由两个碳原子和四个氢原子构成的，其化学式为C2H4 ， 故A不符合题意；
B.参加反响的是1个甲分子和1个乙分子，生成物是1个丙分子，反响前后分子的个数发生了改变，故B不符合题意；
C.化学反响前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变，该反响遵循质量守恒定律，故C符合题意；
D.根据反响的围观示意图，该反响前后分子的种类发生了改变，原子的种类没有改变，故D不符合题意。
故答案为：C

【分析】化学反响遵循质量守恒定律，反响前后元素的种类不变，原子的种类、数目、质量不变，分子的种类发生改变。
14.【解析】【解答】A.铁和硫酸铜溶液反响，置换出铜，滤渣中一定有铜，向滤渣中参加稀硫酸有气泡产生，说明滤渣中有铁，故A不符合题意；
B.铁与硫酸铜溶液反响生成硫酸亚铁和铜，硫酸亚铁溶液呈浅绿色，故B不符合题意；
C.向滤渣中参加稀硫酸有气泡产生，说明反响中铁有剩余，硫酸铜已被消耗完，滤液中一定不含硫酸铜，故C不符合题意；
D.铁与硫酸铜溶液反响生成硫酸亚铁，不会生成硫酸铁，故D符合题意。
故答案为：D

【分析】铁与硫酸铜反响生成硫酸亚铁和铜，可以观察到有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色；根据金属活动性顺序，铁能和稀硫酸反响生成氢气，铜不能与稀硫酸反响。
15.【解析】【解答】A.根据质量守恒定律和表中数据可推知，待测值为30，比照同种物质反响前后的质量变化情况，该反响可表示为C+D=B，物质A反响前后的质量不变，可能是该反响的催化剂，该反响属于化合反响，故A不符合题意；
B.根据质量守恒定律和表中的数据可推知，待测数值为30，故B符合题意；
C.该反响中，参加反响的C的质量是4g，D的质量是6g，两者的质量比为4：6=2：3，故C符合题意；
D.物质A的质量在反响前后没有改变，可能是该反响的催化剂，故D不符合题意。
故答案为：BC

【分析】做此类题时，先测出待测值，再比照同一种物质在反响前后的质量变化，质量减少的是反响物，质量增加的是生成物，质量不变的可能是反响的催化剂，据此可推知反响的表达式并计算出各物质的质量比。
三、第二局部非选择题(共40分)
16.【解析】【解答】〔1〕①元素符号可以表示该元素的一个原子，2个氮原子可以表示为2N；②碳酸根表示为CO32- ， 3个碳酸根表示为3CO32-；③过氧化氢中氢元素显+1价，根据化合物中元素的正负化合价的代数和为零，计算出氧元素的化合价为-1价。化合价标在元素符号的正上方，过氧化氢中氧元素的化合价可表示为；④“曾青得铁那么化为铜〞是铁和硫酸铜溶液反响生成硫酸亚铁和铜，反响的化学方程式为 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 。故答案为：①2N；②3CO32-；③；④Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；〔2〕①自来水厂净水过程中用到活性炭，活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性可以除去水中的色素和异味；检验饮用水是硬水还是软水用肥皂水；②水在光照和TiO2作催化剂的条件下，能分解为氢气和氧气，反响的化学方程式为2H2O 2H2↑+O2↑ ；故答案为：①吸附；②肥皂水；③2H2O 2H2↑+O2↑ 。

【分析】〔1〕①元素符号可以表示元素，也可以表示该元素的一个原子，在元素符号前加上具体数字可以表示几个原子；②碳酸根表示为CO32- ， 在前面加上具体数字可以表示几个碳酸根离子；③化合物中各元素正负化合价的代数和为零，化合价的标注方法是在元素符号的正上方，先写正负号，后写数字；④“曾青得铁那么化为铜〞是指铁与硫酸铜溶液反响生成硫酸亚铁和铜；
〔2〕①活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味；②肥皂水可以区分硬水和软水；③水在光照的TiO2作催化剂的条件下，分解成氢气和氧气。
17.【解析】【解答】〔1〕题中标号仪器的名称是①铁架台②长颈漏斗，故填:①铁架台；②长颈漏斗；
〔2〕实验室用A装置制取氧气，根据装置的特点可以选择的药品是氯酸钾，加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，生成氯化钾和氧气，反响的化学方程式为 2KCl3 2KCl+3O2↑ ；实验室制取比较纯洁的氢气，反响物是固体和液体，发生装置可选择B，排水法可收集较纯洁的氢气，收集装置可选择D，假设将发生装置由B改为F，其优点是可以控制反响的发生与停止；故填：2KClO3 2KCl+3O2↑；D；控制反响的发生与停止；
〔3〕①实验室用块状硫化亚铁和稀硫酸反响，生成硫化氢和硫酸亚铁，反响的化学方程式为 FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑ ；②用G装置收集硫化氢气体，说明其密度比空气大；③H装置中氢氧化钠溶液属于碱溶液，可以与硫化氢气体反响，防止空气污染；故填：①FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑；②大；③吸收H2S气体，防止空气污染。


【分析】实验室可以用加热高锰酸钾、加热氯酸钾、分解过氧化氢的方法制取氧气。制取气体发生装置的选择要考虑反响物的状态和反响条件，收集装置的选择考虑气体的密度和在水中的溶解性以及是否与水发生反响。
18.【解析】【解答】A、C是组成元素相同的无色液体，分别是水和过氧化氢溶液；A与黑色粉末B混合后生成物质C和D，那么A是过氧化氢溶液，B是二氧化锰，C是水，D是氧气；银白色固体E能在D中燃烧，火星四射，生成黑色固体F，那么E是铁，F是四氧化三铁。
〔1〕物质F是四氧化三铁，化学式为 Fe3O4 ，故填： Fe3O4 ；〔2〕A与黑色粉末混合后生成C和D的化学方程式为 2H2O2 2H2O+O2↑ ，其中黑色粉末B起催化作用，故填： 2H2O2 2H2O+O2↑ ；催化；〔3〕E是铁，投入到稀盐酸中，与稀盐酸反响生成氯化亚铁和氢气，反响的化学方程式为 Fe+2HCl=FeCl+H2↑ ，该反响属于置换反响；故填： Fe+2HCl=FeCl+H2↑ ；置换。
【分析】过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气；铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁；铁和稀盐酸反响生成氯化亚铁和氢气。
19.【解析】【解答】〔1〕①多数合金的熔点低于组成它的成分金属；②家用热水瓶玻璃内胆壁的银白色金属是银，化学式为Ag，银的金属活动性弱，在自然界中以单质形式存在。
〔2〕①一氧化碳不纯遇到明火会发生爆炸，做一氧化碳复原氧化铁实验开始时，先通入一段时间的一氧化碳，目的是排除装置中的空气，防止加热时发生爆炸；②实验中，硬质玻璃管中观察到的现象是红棕色粉末变成黑色，反响的化学方程式为 Fe2O3+ 3CO 2Fe + 3CO2 ；③实验中，生成了二氧化碳，可以观察到试管中的石灰水变浑浊，反响的化学方程式为 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ；④实验装置右端放一盏点燃的酒精灯，可以点燃多余的一氧化碳，防止污染环境；一氧化碳燃烧的化学方程式为 2CO+O2 2CO2 ；
〔3〕炼铁厂炼铁过程中第①步是焦炭燃烧生成二氧化碳，反响的化学方程式为 C+O2 CO2(或者C+O CO2 ) ；第②步是将二氧化碳转化为一氧化碳，反响的化学方程式为 CO2+ C 2CO ；
〔4〕铁生锈实际上是铁和空气中的氧气和水共同作用的结果；
〔5〕为防止钢铁生锈，人们常采用涂油、刷漆等方法；

【分析】(1)合金的熔点低于组成它的成分金属；金属银的活动性弱，在自然界中以单质形式存在；
〔2〕做一氧化碳复原氧化铁实验时，先通入一段时间的一氧化碳，排尽装置中的空气，再加热，目的是防止加热时发生爆炸；实验中硬质玻璃管中产生的现象是红棕色粉末变成黑色，试管中产生的现象是澄清石灰水变浑浊，装置末端放一盏点燃的酒精灯，可以除去多余的一氧化碳，防止环境污染；
〔3〕焦炭在炼铁的过程中的作用是生成复原剂一氧化碳，产生热量；
〔4〕铁生锈是铁和空气中氧气、水共同作用的结果；
〔5〕防止铁生锈的措施由涂油、刷漆、镀金属等。
20.【解析】【解答】〔1〕反响后物质减少的质量就是反响生成氢气的质量，所以生成氢气的质量为0.1g，故填：0.1g；
〔2〕根据生成氢气的质量，利用化学方程式可算出参加反响的锌的质量，进一步算出黄铜样品中痛的质量分数。
解：设10g黄铜样品中锌的质量为x
x=3.25 g)
该黄铜样品中铜的质量分数： ×100% = 67.5%
答：该黄铜样品中铜的质量分数为67.5%。
【分析】黄铜是铜和锌的合金，其中锌能和稀硫酸反响生成氢气，铜不能和稀硫酸反响。与反响前物质相比，减少的质量是锌和稀硫酸反响生成氢气的质量，根据氢气的质量利用化学方程式可求出参加反响的锌的质量，黄铜样品的质量减去锌的质量就是黄铜样品中铜的质量，进一步求出黄铜样品中铜的质量分数。物质
A
B
C
D
反响前质量(g)
20
20
20
20
反响后质量(g)
20
待测值
16
14
Zn+H2SO4=ZnSO4+
H2↑
65
2
x