2020-2021年江苏省常州市九年级上学期化学12月月考试卷

这是一份2020-2021年江苏省常州市九年级上学期化学12月月考试卷，共19页。试卷主要包含了单项选择题，填空题，简答题，流程题，科普阅读题，综合题，科学探究题，推断题等内容，欢迎下载使用。

1.以下变化属于化学变化的是〔〕
A. 橙子榨汁 B. 海水晒盐 C. 冶炼金属 D. 滴水成冰
2.以下关于镁的性质中，属于化学性质的是〔〕
A. 可燃性 B. 导电性 C. 导热性 D. 延展性
3.以下物质中属于纯洁物的是〔〕
A. 铁水 B. 稀盐酸 C. 不锈钢 D. 铁矿石
4.化学反响前后一定发生变化的是〔〕
A. 物质总质量 B. 元素质量 C. 原子数目 D. 分子种类
5.今年世界地球日主题为“珍惜地球资源转变开展方式〞。以下做法违背该主题的是〔〕
A. 利用秸杆、垃圾发电 B. 利用太阳能等清洁能源
C. 回收利用废旧金属 D. 大量开采、使用煤、石油等化石燃料
6.以下对实验现象的描述或实验操作正确的选项是〔〕
A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
C. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射 D. 用稀盐酸鉴别黄金和黄铜
7.以下对物质的归类正确的选项是〔〕
A. A B. B C. C D. D
8.以下实验能到达目的的是〔〕
A. 检查气密性 B. 比较金属活动性
C. 验证燃烧需O2 D. 验证质量守恒定律
9.以以下列图表示治理汽车尾气所涉及反响的微观过程。以下说法不正确的选项是〔〕
A. 该反响的本质是原子的重新组合 B. 反响后分子个数发生了改变
C. 图中所示单质是空气中含量最多的气体 D. 反响中各元素的化合价都发生了变化
9H8O2 ， 以下有关表达正确的选项是〔〕
A. 由19个元素组成 B. 每个分子中含有1个氧分子
C. 碳、氢、氧元素的质量比为9∶8∶2 D. 相对分子质量为148
11.对以下生活中的现象或做法的解释不正确的选项是〔〕
A. 烧木柴时将木柴架空，那么燃烧会更旺，这是因为增大了与氧气的接触面积
B. 金属钨被用来制造灯泡中的灯丝，是因为金属钨导电且熔点高
C. 常在铁制品上镀锌来防锈，这是因为锌的活动性比铁弱
D. 蜡烛一吹就熄，是因为吹出的气流带走了热量而使温度降到了着火点以下
12.以下化学方程式能正确表示所述内容的是〔〕
A. 除水垢时铝壶不能用稀盐酸长时间浸泡：Al+2HCl＝AlCl2+H2↑
B. 镁条在空气中燃烧：Mg＋O2 MgO2
C. 铜绿的形成：2Cu＋O2＋H2O＋CO2＝Cu2(OH)2CO3
D. 用石灰石浆处理二氧化硫：SO2 ＋CaCO3＋O2＝CaSO4＋CO2
2和X可合成尿素[CO(NH2)2]：CO2+2X CO(NH2)2+H2O。以下说法正确的选项是〔〕
A. X 中含有氧元素 B. 尿素中 C，O，N，H 的原子个数之比为 1:1:1:2
C. X 的相对分子质量是 34 D. 参加反响的 CO2 与 X 的质量比是 22:17
14.逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是〔〕
A. 因为离子是带电的原子或原子团，所以带电的粒子一定就是离子
B. 因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛组成里一定含有C和H
C. 因为单质中只含一种元素，所以只含一种元素的物质一定是单质
D. 因为金属和酸反响能生成气体，所以和酸反响生成气体的物质一定是金属
15.以下物质的转化，不能一步实现的是〔〕
A. Fe→Fe3O4 B. CO2 →H2O C. H2O2→H2 D. NH4HCO3→NH3
16.以下说法正确的选项是〔〕
A. 生铁能完全溶解在足量的稀硫酸中 B. 多数合金的熔点低于组成它们的成分金属
C. 高炉炼铁中焦炭作用只是产生CO D. 明矾既能净水，又能杀菌消毒
17.某校化学活动小组为探究X、Y、Z三种金属与酸的反响情况，进行了如下实验：取等质量的X、Y、Z分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反响，都生成+2价化合物，反响情况用以以下列图来表示。以下对该图象理解的表达中，不正确的选项是〔〕
A. 金属活动性由强到弱：X、Z、Y B. 金属活动性由强到弱：X、Y、Z
C. X、Y、Z依次可能是：Mg、Fe、Zn D. 相对原子质量的大小：Z>Y>X
2O3 ， 还含有少量的FeO、Fe3O4。现取铁红样品10 g与足量的CO反响，测得生成CO2的质量为6.6g，那么此铁红中铁元素的质量分数是〔〕
A. 80% B. 76% C. 90% D. 72%
19.以下各组的两种方法都能到达实验目的的是〔〕
A. A B. B C. C D. D
20.如图为某化工企业生产流程示意图。以下说法正确的选项是〔〕
A. 钛酸亚铁〔FeTiO3〕中钛元素为+3价
B. ①中反响为：2FeTiO3＋6C＋7Cl2 2X＋2TiCl4＋6CO，那么X为FeCl2
C. ③中为提高转化效率，可使用足量的金属镁
D. ②中为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H2投料的质量比为7:1
二、填空题
21.用化学用语表示：
〔1〕温度计中填充的液态金属是________。
〔2〕人体缺乏________元素时，会导致骨质疏松。
〔3〕3个铁离子________；
〔4〕标出硫酸镁中硫元素的化合价________；
22.请从以下物质中选择适当的物质填空〔填字母编号〕：
A、氮气 B、活性炭 C、氢气 D、不锈钢 E、石灰石 F、武德合金 G、硬铝 H、钢铁
〔1〕可用于制造保险丝的是________；
〔2〕理想绿色能源________；
〔3〕人类应用最广泛的合金的是________；
〔4〕可用于制造医疗器械的是________；
〔5〕常用于食品充气包装的气体是________；
〔6〕可用于工业炼铁的是________。
三、简答题
23.我有一个温馨的家，化学使我们家的生活变得绚丽多彩！
〔1〕为了让我能考上高中，妈妈给我买了补锌口服液、盖中盖、富硒茶等助我有充分的体力。这些保健品中含的锌、钙、硒等是指________〔填“分子〞、“原子〞、或“元素〞〕；
〔2〕为了我的身体健康，爸爸从不在家里抽烟，这是因为________微粒观点〕， 所以抽烟会导致别人吸入“二手烟〞。
〔3〕爷爷爱喝茶，家里安装的“直饮水〞机，采用“活性炭+超滤层+煮沸〞净水工艺， 活性炭在此起________作用。
〔4〕奶奶的眼睛得了白内障，我告诉她可能是多喝了硬水的缘故，硬水要通过________降低硬度、软化后才能喝。
〔5〕如图是某燃气热水器示意图。在家中使用燃气热水器时要注意通风，否那么可能会导致________〔填某气体的化学式〕中毒。
四、流程题
24.某学校研究小组从废干电池筒内的物质(含有C、MnO2、ZnCl2、NH4Cl等)进行回收MnO2实验，过程如下：
〔1〕操作①、②、③依次为以以下列图中的〔填字母〕________。B中玻璃棒的作用是________。
〔2〕操作③中发生反响的化学方程式为________。
〔3〕为检验获得的是MnO2 ， 可在试管中参加获得的MnO2和适量5％的过氧化氢溶液并在试管口用________检验生成的气体。
五、科普阅读题
25.暖宝宝中的发热剂是铁粉、水和食盐等，发热剂能代替红磷测定空气中氧气含量〔装置见如图〕。
〔1〕以下对此改进实验的表达，不正确的选项是_______。
〔2〕如果该发热剂最终反响生成铁锈(用Fe2O3·3H2O表示)，请写出生成铁锈的化学方程式________。
六、综合题
26.请结合以下实验常用装置，答复有关问题。
〔1〕写出图中标有字母的仪器名称：a________；b________。
〔2〕用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反响的化学方程式是________。某同学采用A装置作发生装置，为保证装置的气密性，采用如图E所示操作，那么可能造成的后果之一是________。
〔3〕实验室制取3.2g氧气，理论上需要加热________克氯酸钾？〔写出计算过程，结果保存整数〕
〔4〕实验室制取CO2的化学方程式是________。装置B、C都可以用来制取CO2 ， 比较这两个装置的不同，指出C装置的一个突出优点________。
〔5〕实验室制取H2的化学方程式是________。有一名同学欲用D装置收集H2 ， 那么H2应从导管口________通入〔填“①〞或“②〞〕。
〔6〕某同学做了一个趣味实验，他把气球中的镁屑参加到盛有稀盐酸的锥形瓶中．整个实验过程如以下列图(实验装置的气密性良好)，请答复以下问题：B→C过程中产生的现象说明________。
七、科学探究题
27.在实验探究课上，老师给了同学们一包红色粉未，该粉末是铜粉和氧化铁粉中的一种或两种。同学们为了确定该粉末的成分，进行如下探究。请你参与探究并答复以下问题。
〔1〕〔提出猜想〕假设1：红色粉末是铜粉；假设2：红色粉末是氧化铁粉；假设3：红色粉末是________。
〔2〕〔实验探究〕某同学为进一步确定红色粉末的组成，称取该粉末5.0g装入硬质玻璃管中，按以以下列图装置在通风橱中进行实验。开始时缓缓通入CO气体，过一段时间后再加热使其充分反响。待反响完全后，停止加热，仍继续通CO气体直至玻璃管冷却。反响前后称量相关装置和物质的总质量，其数据如下表：
〔交流讨论〕
①应该选择________组的实验数据来计算确定组成.最终计算结果说明：该红色粉末的组成是假设________〔填序号〕成立。
②写出A装置中发生反响的化学方程式________；实验中观察到A装置中的现象为________。
③为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前是否需要先断开A和B的连接处？请判断并说明理由：________。
〔3〕〔反思评价〕
①从环保角度，该装置有严重缺乏之处。你认为应该如何改进？________。
②实验开始时要先通入CO，把装置中的空气排尽后再加热，以防发生爆炸。检验装置中的空气已排尽的方法是________。
③工业上用2000t含氧化铁75%的赤铁矿，可炼出含铁97%的生铁________吨？〔结果保存一位小数〕
28.金属是现代生活和工业生产中应用极为普遍的一类材料。
〔1〕青少年看书、写字一定要保护眼睛，台灯在光线缺乏时常用照明用具。图1中灯管后面的反光片为铝箔铝块能制成铝箔利用了铝的________性；
〔2〕Mg、Cu、Fe三种金属在稀盐酸里的反响现象如图2所示。图2中X所代表的金属是________〔填“Cu〞或“Fe〞〕；
〔3〕以下有关金属元素及其单质、化合物排列顺序正确的选项是___________；
A.Mn元素的化合价
B.利用金属的年代：
C.铜元素的质量分数
D.元素的含量
〔4〕金属的开发和利用是人类文明和社会进步的标志。美国普度大学研发出一种制备氢气的新工艺，流程如以以下列图所示。
①此流程中，铝镓(Ga)合金________〔填“可以〞或“不可以〞〕循环使用；
②写出铝镓合金与水反响的化学方程式________。
〔5〕某金属粉末中除含有Al外还含有一定量的Fe和Cu，为证明Fe和Cu的存在并测定其中Al的质量分数，某化学兴趣小组的同学展开了如下的实验探究。
资料在线：Al与氢氧化钠溶液反响生成溶于水的偏铝酸钠和氢气〔反响的化学方程式为：2Al+2H2O+2NaOH＝2NaAlO2+3H2↑)，Fe和Cu不与氢氧化钠溶液反响。
①请完成证明金属粉末中存在Fe和Cu的实验设计：
②为探究该金属粉末中Al的质量分数，取20 g该金属粉末，把100 g氢氧化钠溶液平均分成5份依次参加，充分反响后，过滤出固体，将其洗涤、枯燥、称量。实验过程中得到的局部数据与图象如下：
I以上数据可知，上表中n的值为________；
II该金属粉末中Al的质量分数为________%
八、推断题
29.以以下列图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中M是家用气态燃料的主要成分；X、Y、Z为单质；A、B、C、D为氧化物，B和C的组成元素相同。D和Z均为黑色粉末，反响④的条件是高温，其余反响条件均已略去。
请答复以下问题：
〔1〕写出有关物质的化学式：D．________；
〔2〕反响①、②、③、④、⑤中属于化合反响的为________〔填序号〕；
〔3〕写出反响的化学方程式：②________。⑤________。
〔4〕反响①中要减少物质C的产生，可以采取的措施是：________。
答案解析局部
一、单项选择题
1.【解析】【解答】A、橙子榨汁是将其中的汁液提取出来，没有新物质生成，属于物理变化，故A错；
B、海水晒盐是将其中的水分除掉过程，没有新物质生成，属于物理变化，故B错；
C、冶炼金属是从含金属元素的化合物中将金属单质提炼出来，生成新物质，属于化学变化，符合题意；
D、水结成冰是将水由液态变为固态，只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故D错；
故答案为：C。

【分析】根据化学变化的本质特征，即有新物质生成的为化学变化，吴新物质的生成的为物理变化分析即可。
2.【解析】【解答】A、可燃性，需要通过化学变化才能表现的性质，属于化学性质，符合题意；
B、导电性，主要不需要化学变化而靠电子或离子的定向移动形成电流，属于物理性质，不符合题意；
C、导热性，反响了物质的一种热能的传递性能，不需要经化学变化才表现的，属于物理性质，不符合题意；
D、延展性，反响物质的一种可塑程度的性能，属于物质的物理性质，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，例如，颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点等。物质的化学性质是指通过化学变化表现出来的性质，例如，稳定性、氧化性、复原性、毒性、可燃性等。
3.【解析】【解答】铁水是液态单质铁，是纯洁物；盐酸是氯化氢气体和水的混合物；不锈钢是合金，是混合物；铁矿石是含铁元素的化合物还有杂质，是混合物。
故答案为：A。

【分析】根据纯洁物的概念即含有一种物质的为纯洁物；稀盐酸了氯化氢气体的水溶液，属于混合物；不锈钢是合金属于混合物；铁矿石的主要成分是氧化属于混合物；
4.【解析】【解答】A、根据质量守恒定律的定义可知，在化学反响前后物质的总质量不变，故A不符合题意。
B、根据化学变化的实质可以知道化学变化是原子的重新组合，所以元素的种类是一定不变的；故B不符合题意。
C、因为化学反响的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，在化学反响前后原子的种类、数目、质量都不变。故C不符合题意。
D、化学变化有新物质生成，物质的种类、分子种类一定发生了改变，D符合题意。
故答案为：D。

【分析】根据质量守恒定律分析，化学反响前后物质种类和分子种类一定发生改变。
5.【解析】【解答】A、回收利用秸杆、垃圾发电，可以节约资源，减少废弃物的污染，故A不符合题意；
B、太阳能、地热能等不产生污染，属于清洁能源，故B不符合题意；
C、回收利用废旧金属，可以节约金属资源，减少环境污染，故C不符合题意；
D、为了保护资源，应防止大力开采，并且化石燃料，在燃烧时都会放出大量的废气，污染环境，故D符合题意；
故答案为：D。

【分析】A 利用秸杆、垃圾发电既节约了能源又减少了环境污染符合 “珍惜地球资源转变开展方式〞主题；
B、 利用太阳能等清洁能源减少了环境污染，符合这一主题；
C、回收废旧金属节约了能源，减少了污染；
D、化石能源资源有限应该合理开采，而且大量使用化石能源会造成环境污染。
6.【解析】【解答】A、烟是固体，雾是液体；红磷在空气中燃烧生成固体P2O5 ， 产生大量白烟，而不是白雾，不符合题意。
B、量筒的精确度为0.1，所以不能用10mL量筒量取7.25mL水，不符合题意。
C、铁丝在氧气中燃烧的现象是，剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体；在空气中不能燃烧，不符合题意；
D、黄金不和盐酸反响，而黄铜中的锌和盐酸反响放出氢气，所以可用稀盐酸区分黄金和黄铜，符合题意。
故答案为：D。

【分析】A、注意烟和雾的区别，烟是固体小颗粒形成的，雾是小液滴形成的，故红磷燃烧是产生的大量白烟；
B、量筒只能精确至0.1毫升；
C、由于空气中氧气浓度较低，故细铁丝不能在氧气中燃烧；
D、稀盐酸不能和金反响，但能与黄铜中的锌反响，据此可以区分。
7.【解析】【解答】A、由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物是氧化物，氯化镁不含氧元素，不是氧化物，不符合题意；
B、合金是金属与金属或非金属熔合而成具有金属特性的混合物，氧化铁是纯洁物，不属于合金，不符合题意；
C、氢气、天然气具有可燃性，氧气具有的是助燃性，不具有可燃性，不符合题意；
D、分子、原子、离子都是直接构成物质的微粒，符合题意。
故答案为：D。

【分析】A根据氧化物的概念可知，氯化镁不属于氧化物；
B、根据合金的概念可知，氧化铁只是含有金属元素，而不是合金；
C、理解氧气只能支持燃烧。而氧气本身不能燃烧；
D、分子，原子，离子都能直接构成物质。
8.【解析】【解答】A、实验过程中，由于试管中还有一个导气管与空气相通，握住试管，即使气密性良好，空气受热膨胀也可能从导气管跑出，在导管口可能看不到气泡，无法判断气密性是否良好，故该选项不能够到达实验目的；
B、图中实验稀盐酸的体积相同、质量分数相同，分别参加等量的铜和锌，锌与稀盐酸反响产生气泡，铜不能，可以比较金属活动性，实验能到达目的。
C、铜片的白磷燃烧，红磷不燃烧，薄铜片上的白磷能与氧气接触，温度能到达着火点，红磷温度没有到达着火点，可得出燃烧需要温度到达着火点，但无法确定燃烧是否需要氧气，实验不能到达目的。
D、石灰石与稀盐酸反响生成二氧化碳气体，反响后二氧化碳气体逸出，不能用于验证质量守恒定律，实验不能到达目的。
故答案为：B。

【分析】A，检查装置气密性的原理是热胀冷缩，但钙装置有两个导管，故不能检查；
B、根据控制变量法和铜不能和稀盐酸反响，而锌既可以和稀盐酸反响那么能判断铜、锌活动性的强弱；
C、该实验中白磷和红磷都与氧气接触了，故探究燃烧需要氧气这一条件，而探究的是燃烧需要达可燃物的着火点；
D石灰石和稀盐酸反响有气体生成，而该反响是在敞口容器中进行，故无法验证质量守恒定律。
9.【解析】【解答】A、化学变化的实质是原子重新组合的过程；说法不符合题意。
B、根据微观示意图可知，该反响的化学方程式为：2CO+2NO═N2+2CO2 ， 根据化学方程式可知，反响前分子的个数是4，反响后是3，个数发生改变，故说法不符合题意。
C、由化学方程式可以看出单质是氮气，氮气是空气的主要成分，说法不符合题意。
D、根据该反响的反响方程式2NO＋2CO＝2CO2＋N2可知，反响前后氧元素化合价没变，说法符合题意。
故答案为：D。

【分析】A、根据化学反响的实质分析；
B、根据该反响的微观模型即可判断；
C、根据图示可知该反响的单质是氮气，那么是空气中最多的单质；
D、根据微观模型可知该反响是：2NO＋2CO＝2CO2＋N2，那么其中氧元素的化合价没有改变。
10.【解析】【解答】A．由肉桂酸的分子式为C9H8O2可知，它是由碳、氢、氧三种元素组成的，一个分子由19个原子构成，故A不符合题意；
B．分子由原子构成，不能说分子中含有别的分子，该化合物每个分子中含有2个氧原子。故不符合题意；
C．该有机物C9H8O2中C、H、O元素质量比=〔12×9〕：〔1×8〕：〔16×2〕=27：2：8，故不符合题意；
D．相对分子质量就是构成分子的所有原子的相对原子质量的总和，故肉桂酸的相对分子质量为：12×9+1×8+16×2═148，符合题意。
故答案为：D。

【分析】A、理解元素是宏观概念，不能讲个数；
B、理解分子是由原子构成的，即每个肉桂酸分子中含有两个氧原子；
C、根据肉桂酸的化学式可知，每个肉桂酸分子中碳氢氧原子个数比为9:8:2；
D、根据相对分子质量等于化学式中每一个原子相对原子质量总和即可计算：12×9+1×8+16×2═148
11.【解析】【解答】A、烧木柴时将木柴架空，燃烧会更旺，是因为增大反响物的接触面积能促进燃烧，故A不符合题意。
B、金属钨熔点高，制成的灯丝不易熔断，可用来制造灯泡中的灯丝，故B不符合题意。
C、锌在空气中能形成致密的氧化膜，在铁制品上镀锌可以把空气和水隔开，可以防锈，故符合题意。
D、蜡烛火一吹就灭，是因为空气流动而带走热量使温度降至蜡烛的着火点以下，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据可燃物充分燃烧的条件分析：即可燃物与空气接触面积越大，燃烧月出发分析；
B、根据金属的物理性质和用途分析；
C、镀锌防锈是隔绝空气和水分，而锌的活动性比铁强；
D、理解着火点是物质固有的性质，是不能改变的。
12.【解析】【解答】A.铝与稀盐酸反响生成氯化铝和氢气，方程式应该是： ，选项不符合题意；
B. 镁条在空气中燃烧生成氧化镁，方程式为： ，选项不符合题意；
C.铜绿的形成是铜与空气中的氧气、水、二氧化碳反响生成的，方程式为： ，选项符合题意；
D.该化学方程式没有配平，符合题意的化学方程式为用石灰石浆处理二氧化硫： ，选项不符合题意。
故答案为：C。

【分析】A、稀盐酸和铝反响的方程式为：
B、氧化镁的化学式为MgO，故方程式为：
C、铜绿的形成即铜与空气中的氧气。水、二氧化碳反响生成碱式碳酸铜；方程式为
D、石灰石处理二氧化硫，即二氧化硫和石灰石、氧气反响生成硫酸钙和二氧化碳，方程式为：
13.【解析】【解答】A、由质量守恒定律：反响前后原子种类、数目均不变，反响前碳、氮、氢、氧原子个数分别为1、0、0、2，反响后的生成物中碳、氮、氢、氧原子个数分别为1、2、6、2，根据反响前后原子种类、数目不变,那么2X分子中含有2个氮原子和6个氢原子,那么每个X分子由1个氮原子和3个氢原子构成,那么物质X的化学式为NH3 ， 故X中一定不含有氧元素，故A不符合题意；
B、1个尿素分子中含有1个碳原子、1个氧原子、2个氮原子和4个氢原子，那么尿素中C、 O、N、H的原子个数之比为1:1:2:4，故B不符合题意；
C、X的相对分子质量是14+1×3=17，故C不符合题意；
D、参加反响的CO2与X的质量比是 ，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】由质量守恒定律：反响前后，原子种类、数目均不变，相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，各物质之间的质量比等于相对分子质量和的比。
14.【解析】【解答】A、离子是带电的原子或原子团，带电的粒子不一定就是离子，例如电子也带电，故不符合题意；
B、根据质量守恒定律，反响前后元素的种类不变。蜡烛燃烧生成CO2和H2O，反响后有碳、氢、氧三种元素，反响前也应有三种元素，又因为反响物质中有氧气，故只能判断蜡烛中一定有碳、氢元素，可能有氧元素。故B符合题意；
C、单质中只含一种元素，但只含一种元素的物质可能是混合物，比方氧气和臭氧的混合物中，只含有氧元素。选项不符合题意；
D、 金属和酸反响能生成气体，但和酸反响生成气体的物质不一定是金属，比方碳酸钙、碳酸钠等物质与酸反响生成二氧化碳。选项不符合题意。
故答案为：B。

【分析】A、理解如电子带正电或负电，而电子却不是离子；
B、根据质量守恒定律即反响前后元素种类不变分析；
C、理解一种元素可以组成纯洁物，也可以组成混合物分析；
D、理解碳酸盐和酸反响也有气体生成。
15.【解析】【解答】A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，转化能一步实现，不符合题意。
B、二氧化碳可以与氢氧化钠反响生成碳酸钠和水，转化能一步实现，不符合题意。
C、过氧化氢分解生成水和氧气，转化不能一步实现，符合题意。
D、碳酸氢铵分解或与氢氧化钙等反响都能够产生氨气，不符合题意。
故答案为：C。

【分析】A、铁在氧气中燃烧即可生成四氧化三铁；
B、二氧化碳和可溶性的碱反响即可生成盐和水；
C、过氧化氢分解生成水和氧气，而不能一步转化成氢气；
D、碳酸氢铵常温下即可分解生成氨气、水和二氧化碳。
16.【解析】【解答】A、生铁是铁和碳的合金，碳不与硫酸反响，故生铁不会全部溶解在稀硫酸中，不符合题意；
B、多数合金的熔点低于组成它们的成分金属，符合题意；
C、高炉炼铁中焦炭作用不只是产生CO，还为反响提供热量，不符合题意；
D、明矾吸附杂质起到净水目的，但不能杀菌消毒，不符合题意；
故答案为：B。

【分析】A、理解生铁是铁和碳的合金，而碳不能和稀硫酸反响；
B、根据合金的特性分析，即硬度比组分金属大，熔点比组分金属小；
C、高炉炼铁焦炭的作用一是产生一氧化碳，二是提供热量；
D、明矾净水主要是生成胶状物，吸附悬浮物，而不能杀菌消毒。
17.【解析】【解答】A、据图可以看出，X的斜线最陡，反响的速率最快，Y的斜线最平缓，反响速率最慢，故其活动性为X＞Z＞Y，选项不符合题意；
B、据图可以看出，X的斜线最陡，反响的速率最快，Y的斜线最平缓，故Y的速率最慢，故其活动性为X＞Z＞Y，选项符合题意；
C、在金属活动性顺序中，Mg＞Zn＞Fe，X、Y、Z依次可能是：Mg、Fe、Zn，不符合题意；
D、等质量的X、Y、Z分别与足量的溶质质量分数相等的稀硫酸反响，都生成+2价金属的硫酸盐，那么金属的相对原子质量越大，反响生成氢气的质量越少，不合符题意。
故答案为：B。

【分析】A一是理解根据活动性越强的金属与酸反响越快，产生氢气的速率越快；故活动性最强的金属是X，其次是Z，最弱的是Y；二是理解化合价相同那么相等原子质量越大那么产生的氢气越少，繁殖那么越多；

18.【解析】【解答】三种铁的氧化物都与一氧化碳反响生成铁和二氧化碳，一分子的一氧化碳只能生成一分子的二氧化碳，即二氧化碳中氧元素有一半来自一氧化碳，另一半来自三种铁的氧化物。生成二氧化碳是6.6g，那么其中氧元素的质量为：6.6g× ×100%=4.8g，因为4.8g氧元素的质量一半来自于一氧化碳，一半来自于铁的氧化物，那么铁红中氧元素的质量是：4.8g÷2=2.4g，那么铁红中铁的质量分数为： ×100%=76.0%。
故答案为：B。

【分析】根据一氧化碳复原三种铁的氧化物可知，二氧化碳中氧元素的质量一半来至于铁的氧化物，一半来源于一氧化碳，那么根据二氧化碳的质量即可以计算出的氧化物中中氧元素的质量，那么可以计算 铁红中铁元素的质量分数是 。
19.【解析】【解答】A、食盐水含有钠离子和氯离子，可以导电，蒸馏水不导电，可测导电性加以鉴别；加肥皂水无法区分；选项不合题意。
B、检验铜粉中是否混有铁粉，参加稀盐酸，如果有铁粉，那么会产生气泡；参加硫酸铜溶液，如果有铁粉，与硫酸铜反响生成铜和硫酸亚铁，溶液颜色变为浅绿色，选项符合题意；
C、除去CO2中混有的CO，可以通过灼热的氧化铁，与一氧化碳反响生成铁和二氧化碳；但通入氧气，由于存在大量二氧化碳，少量一氧化碳无法被点燃，无法除去；选项不合题意；
D、MnO2不溶于水，KCl溶于水，可采用溶解、过滤、蒸发、枯燥的方法加以别离得到两种物质的固体；不符合题意。
故答案为：B。

【分析】A、一是理解食盐水导电而蒸馏水不导电；二是理解肥皂水可以区分含钙镁离子较多的硬水，而无法区分食盐水和蒸馏水；
B、根据铁能和稀盐酸、硫酸铜反响来判断；
C、通入氧气不能，因为一是不能保证一氧化碳能燃烧，二是无法判断反响后的气体是否纯洁。
D、根据二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水，那么通过溶解、过滤、洗涤、枯燥可以得到二氧化锰，通过蒸发滤液可以得到氯化钾。
20.【解析】【解答】A、钛酸亚铁〔FeTiO3〕中，铁元素化合价是+2，氧元素化合价是-2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，钛元素化合价为+4价，故A不符合题意；
B、由 可知，反响前后钛原子个数相等，氧原子个数相等，碳原子个数相等，反响前铁原子是2个，反响后应该是2个，反响前氯原子是14个，反响后应该是14个，因此2X中包含2个铁原子和6个氯原子，那么X为FeCl3 ， 故B不符合题意；
C、③中应使用过量的金属镁，可使 充分反响，提高转化效率，但是会使产物不纯，故C不符合题意；
D、一氧化碳和氢气反响生成甲醇的化学方程式及其反响物之间的质量关系为： 为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H2投料的质量比为28：4=7：1，故D符合题意。
故答案为：D。

【分析】A、根据化合物中正负化合价代数和为零和化合价的规那么即可计算；
B、根据质量守恒定律化学反响前后原子种类不变推断X的化学式；
C、 ③中为提高转化效率，可使过量量的金属镁使四氯化钛完全反响；
D根据一氧化碳和氢气反响生成甲醇的化学方程式即可计算投放一氧化碳和氢气的质量比。
二、填空题
21.【解析】【解答】〔1〕温度计中填充的液态金属是汞，化学式为Hg。〔2〕人体缺乏钙元素时，会导致骨质疏松，元素符号为Ca。〔3〕一个铁离子带三个单位的正电荷，3个铁离子就是在铁离子的前面加上数字3，故填：3Fe3+；〔4〕元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以硫酸镁中硫的化合价为+6价，故可表示为： ；
【分析】
〔1〕温度计中也太金属是汞，只有金属汞在呈液态；
〔2〕根据矿物质与人健康分析，然提缺少钙元素那么骨质疏松；
〔3〕离子的表示是在元素符号或原子团符号的右上角先写数字，在写±，多个离子写成系数形式；
〔4〕化合价的表示是在化学式中元素符号的正上方，先写±，再写数字。
22.【解析】【解答】〔1〕武德合金的熔点低，可用作保险丝，
故答案为：F。〔2〕氢气燃烧生成水，无污染，是理想绿色能源，
故答案为：C。〔3〕钢铁目前是人类应用最广泛的合金，
故答案为：H。〔4〕不锈钢可用于制造医疗器械，
故答案为：D。〔5〕氮气化学性质不活泼，常用于食品包装，延长保质期，
故答案为：A。〔6〕可用于工业炼铁的是石灰石，可以将二氧化硅转化为炉渣，
故答案为：E。

【分析】〔1〕制造保险丝要求熔点较低的合金，即五德合金；
〔2〕人类理想的清洁能源是氢气；
〔3〕制造医疗器械的金属要求硬度大，抗腐蚀性能好，即不锈钢；
〔5〕食品包装气体要求五毒和化学性质不活泼，即氮气；
〔6〕工业冶铁需要具有复原性的一氧化碳。
三、简答题
23.【解析】【解答】〔1〕这些保健品中含的锌、钙、硒等是指元素；〔2〕微粒不断运动，会导致二手烟扩散；〔3〕活性炭有吸附性，在净水器中吸附作用；〔4〕生活中常用煮沸的方法来降低硬水硬度；〔5〕燃气不充分燃烧会生成一氧化碳〔CO)，如果通风不好，易造成中毒事故。
【分析】〔1〕根据物质的元素组成答复；
〔2〕根据分子的性质，即分子在不断运动答复；
〔3〕根据活性炭的物理性质，即活性炭具有吸附性答复；
〔4〕生活中降低水硬度的方法是煮沸；
〔5〕根据一氧化碳的毒性答复。
四、流程题
24.【解析】【解答】〔1〕从C、MnO2、ZnCl2、NH4Cl中回收MnO2 ， 因为MnO2不溶于水，灼烧也不发生变化，ZnCl2、NH4Cl可溶于水，C通过灼烧可生成二氧化碳气体，所以可用溶解、过滤、灼烧的方法得到二氧化锰，所以操作①、②、③依次为以以下列图中的C、B、A；B中玻璃棒作用是引流。〔2〕因为操作②后剩余的物质是二氧化锰和碳，碳会在空气中燃烧，所以操作③中发生反响的化学方程式为： 。〔3〕过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下，可分解生成水和氧气，氧气有助燃的性质，在试管口用带火星的木条检验，木条复燃说明生成的气体是氧气。
【分析】根据废旧电池中单质碳。二氧化锰不溶于水，氯化锌和氯化铵可溶于水，即通过溶解过滤得到氯化锌和氯化铵溶液以及单质碳和二氧化锰的固体混合物，在对固体混合物高温灼烧，单质碳和氧气反响生成二氧化碳，那么得到二氧化锰固体；
〔1〕根据以上分析，步骤为CBA；过滤中玻璃棒的作用是引流；
〔2〕操作三即单质碳和氧气反响生成二氧化碳，据此书写化学方程式；
〔3〕根据二氧化锰可以做过氧化氢分解的催化剂和氧气的检验方法分析。
五、科普阅读题
25.【解析】【解答】〔1〕A、如果装置漏气，会使进入的水偏少，测定的结果偏小，所以一定要检查装置气密性，故符合题意；
B、发热剂的量必须足量，因为只有足量的发热剂才能把氧气消耗完，使结果准确，故不符合题意；
C、氯化钠的作用是加快铁生锈，故符合题意；
D、空气中氧气的体积分数约为21%；该实验中集气瓶内空气的体积是300ml，进入水的体积是55ml，即氧气的体积是55ml，因此氧气的体积分数= ×100%=18.3%，比实际小，故符合题意。
故答案为：B。〔2〕铁生锈是铁与空气中的氧气、水作用的结果，方程式为：4Fe+ 3O2+ 6H2O =2Fe2O3·3H2O。

【分析】〔1〕
A、只有装置不漏气，才能保证试验成功；
B、要准确测量空气中氧气的含量，要求反响物需要过量；
C、根据铁在有盐的条件下锈蚀速率更快来分析；
D、根据进入水体积即消耗的氧气 的体积计算测量值，再与空气中氧气的含量比较即可；
〔2〕铁生锈即铁与氧气、水分共同作用生成 Fe2O3·3H2O ，故方程式为： 4Fe+3O2+6H2O=2Fe2O3·3H2O 。
六、综合题
26.【解析】【解答】〔1〕仪器a是长颈漏斗，b是锥形瓶。〔2〕加热氯酸钾和二氧化锰生成氯化钾和氧气，方程式是： 。某同学采用A装置作发生装置，将试管按在桌上，容易使试管破裂。〔3〕设制取3.2g氧气，理论上需要氯酸钾质量为x.
X≈8g。〔4〕大理石与稀盐酸反响生成氯化钙、CO2和水，方程式是： 。装置B、C都可以用来制取CO2 ， C装置的一个突出优点是控制反响的发生与停止。想停止时就关闭止水夹，试管内气体增多，压强增大，将盐酸压入长颈漏斗，盐酸与大理石别离了，反响停止；当翻开止水夹，气体流出，盐酸下落，与大理石接触，反响继续进行。〔5〕实验室常用锌与稀硫酸制取H2 ， 还生成硫酸锌，化学方程式是：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。假设用D装置收集H2 ， 氢气密度比空气小，应从导管口②通入，随气体增多，气体下移，将空气从管①排出。〔6〕A→B整个过程中观察到的现象是：固体溶解，有大量气泡产生，气球胀大；②B→C过程中，我们可以观察到气球变小，说明镁与稀盐酸反响放出了热量，冷却后温度降低气球变小。

【分析】〔1〕根据常见仪器的名称和用途分析；
〔2〕氯酸钾和二氧化锰制取氧气即加热条件下，用二氧化锰做催化剂，氯酸钾分解成氯化钾和氧气，方程式为：， 操作E可能造成的后果是压破试管。
〔3〕根据氧气的质量利用氯酸钾分解的方程式即可计算需要氯酸钾的质量。
〔4〕实验室制取二氧化碳即碳酸钙和稀盐酸反响生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式为： CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O ，装置C可以通过控制试管内的压强来控制反响的发生与停止。
〔5〕实验室一半用锌和稀硫酸反响制取氢气，故方程式为： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ；根据氢气的密度比空气小判断气流方向；
〔6〕根据镁和稀盐酸反响生成氢气和该反响放热分析。

七、科学探究题
27.【解析】【解答】提出猜想：红色粉末是铜粉；红色粉末是氧化铁粉；红色粉末是铜粉与氧化铁的混合物。故填：铜粉与氧化铁的混合物。〔2〕交流讨论：①应该选择I组的实验数据来计算确定组成，因为另一组是少量石灰水不能完全吸收生成的二氧化碳，会影响计算结果；I中减少的质量即为氧化铁中氧元素的质量，氧元素质量为：37.3g-36.1g=1.2g，氧化铁的质量为：1.2g÷〔 ×100%〕=4g，铜的质量为：5.0g-4g=1g， 计算结果说明：该红色粉末的组成是假设3成立。②A装置中发生反响的化学方程式为： 。实验中观察到A装置中的现象为局部红色粉末变成黑色。③不需要，因为停止加热后继续通CO气体直至玻璃管冷却，不会导致溶液倒吸。反思评价：①从环保角度，改进方法是：用气球收集尾气或点燃尾气。②实验开始时要先通入CO，把装置中的空气排尽后再加热，以防发生爆炸。检验装置中的空气已排尽的方法是收集尾气验纯，如果一氧化碳纯洁了，那么说明空气已经排尽。③解：设可炼出含铁97%的生铁的质量为x.

【分析】〔1〕根据粉末是铜粉和氧化铁中一种或两种那么假设3是铜粉和氧化铁的混合物；
〔2〕 ① Ⅰ组 中减少的质量是氧化铁中的氧元素， Ⅱ组 中增加的质量是吸收的二氧化碳的质量，但不能保证二氧化碳被完全吸收，故应该选用第一组的数据；根据减少的质量是氧化铁中氧元素的质量即可计算出氧化铁的质量，那么和5克比较即知道猜想3是正确的； ② A中是氧化铁在高温下和一氧化碳反响生成铁和二氧化碳，故方程式为：， A中的现象是红色粉末变为黑色。 ③ 因为该实验结束后偶还需要同一一氧化碳到玻璃管的冷却，故液体不会倒流。

28.【解析】【解答】〔1〕铝箔铝块能制成铝箔利用了铝的延展性；〔2〕Mg、Cu、Fe三种金属活动性由强到弱顺序是Mg、Fe、Cu，X所代表的金属可以与酸反响，但又不是特别剧烈，故为Fe；〔3〕A、K2MnO4、KMnO4、MnO2中Mn元素的化合价分别为：+6、+7、+4，说法不符合题意；
B、铜铁铝三种金属，最早被使用的是铜，铝最晚，符合题意；
C、三种物质中铜元素与另外元素的质量比分别为128:16、128：32、128:64，氧化亚铜中铜元素质量分数最大，说法不符合题意；
D、地壳中元素含量前四位是氧、硅、铝、铁，故说法符合题意。选BD。〔4〕①既是反响物也是生成物的物质，可以循环使用，上述工艺流程中，铝镓(Ga)合金可以循环使用；②铝镓合金与水反响得到氧化铝、氢气和镓，即镓未参加反响，实际上发生的反响是铝和水，生成物是氧化铝和氢气，方程式为：2Al+3H2O═Al2O3+3H2↑。〔5〕①I.氢氧化钠不与铜、铁反响，与铝反响生成氢气，故现象为固体减少，冒气泡；II.铝已经被除去，余下铁与铜，铁与稀硫酸反响生成浅绿色氯化亚铁溶液和氢气，铜与稀硫酸不反响。故可以参加稀硫酸，现象为固体减少，冒气泡，溶液变浅绿色；②I.分析以上数据可知，第一次反响用去2.7克固体，第二次，也应反响掉2.7克，所以上表中n的值为14.6克；II. 图中可知，该金属粉末中Al的质量分数为 ×100%=54%

【分析】〔1〕根据金属的延展性答复；
〔2〕根据常见金属活动性顺序可知，镁活动性最强，与酸反响最剧烈，其次是铁，故X是铁；
〔3〕A、根据化合价规那么和化合物中正负化合价代数和为零计算锰元素的化合价即可判断
B、根据活动性越弱人们使用越早，和常见金属活动性强弱即可判断；
C、根据化合物中某元素的质量分数等于该元素的原子个数乘以相对原子质量再除以该物质的相对分子质量即可计算，也可以通过比较非铜局部的大小也可以判断。
D、根据地壳中个元素的含量判断；
〔4〕 ① 该反响中铝镓合金制取氢气后，又生成了铝镓合金，故可以循环使用； ② 铝镓合金与水在一定条件下生成氢气、氧化铝，要注意该反响中鎵没有参与反响，故方程式为： 2Al+3H2O=Al2O3+3H2↑ 。
〔5〕 ① I 根据 Al与氢氧化钠溶液反响生成溶于水的偏铝酸钠和氢气 ，故现象为：固体减少、产生气泡； II 根据铁和稀盐酸或稀硫酸能够反响生成浅绿色溶液，而铜捕鱼稀盐酸或稀硫酸反响，故可以参加稀硫酸，能够见到有气泡产生和溶液变为浅绿色； ②根据标注数据分析，第一次参加20克氢氧化钠溶液，固体减少2.7克，而加第四次氢氧化钠后铝完全反响，故n的值为2.7克；根据最后剩余固体是9.2克，那么铝的质量为10.8克，即可计算铝的质量分数。
八、推断题
29.【解析】【解答】M是家用气态燃料，判断为CH4 ， 该物质与单质X反响生成ABC三种物质，A、B、C、D为氧化物，B和C的组成元素相同，所以可以猜想A是水，BC分别是一氧化碳和二氧化碳中的一种，X是氧气，水的电解能够生成氢气和氧气，故可知Y是氢气，Z和X反响能生成黑色物质D，所以可以猜想Z是黑色的四氧化三铁，Z是铁，D和C反响可以生成铁和二氧化碳，所以C是一氧化碳，B是二氧化碳，Z和N反响能够生成氢气和亚铁盐的溶液，所以N是可能是稀盐酸或稀硫酸；〔1〕由分析知D的化学式为Fe3O4；〔2〕化合反响的特点是“多变一〞反响①、②、③、④、⑤只有③铁和氧气反响生成四氧化三提的反响符合该特征；〔3〕反响②是水的电解，⑤是铁与盐酸或稀硫酸的反响，其化学方程式分别是 ； ； ；〔4〕反响①中要减少物质C的产生，可以提供充足的氧气使之完全燃烧。
【分析】根据 M是家用气态燃料的主要成分 ，那么M是CH4 ， 甲烷的燃烧是和氧气反响，那么X是氧气；甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，但是 B和C的组成元素相同 ，那么BC分别为一氧化碳和二氧化碳，那么A那么为水；水通电可以分解为氢气和氧气，那么Y为氢气；ZN反响可以生成氢气和浅绿色溶液，那么ZN分别为酸和铁，其中z是单质，那么Z为铁；有X〔氧气〕和Z〔铁〕反响可以生成氧化物D，那么D为四氧化三铁，一氧化碳和四氧化三铁在高温下可以生成铁〔Z〕和二氧化碳〔B〕。
对以上猜想验证和完成题目即可。
选 项
归 类
物 质
A
氧化物
水、干冰、氯化镁
B
常见合金
青铜、焊锡、氧化铁
C
可燃气体
氢气、氧气、天然气
D
直接构成物质的微粒
原子、分子、离子
实验目的
方法一
方法二
A
鉴别食盐水和蒸馏水
测导电性
参加肥皂水
B
检验铜粉中混有铁粉
参加稀盐酸
参加硫酸铜溶液
C
除去CO2中混有的CO
通入适量O2 ， 点燃
通过灼热的氧化铁
D
别离MnO2、KCl固体
溶解、过滤
蒸发
反响前
反响后
Ⅰ组
Ⅱ组
实验操作
实验现象
结论
I．取少量的金属粉末于试管中，参加足量的氢氧化钠溶液
________
仅除去铝
II．将试管静置，弃去上层清液，参加足量的________〔填试剂名称〕。
________
证明含有铁
III．将试管静置，弃去上层清液，屡次洗涤剩余固体
剩余固体呈紫红色
证明含有铜
加NaOH溶液的次数
第一次
第二次
第三次
…
剩余固体的质量／g
n
…