高中化学第一节 铁及其化合物导学案

这是一份高中化学第一节 铁及其化合物导学案，共3页。学案主要包含了学习目标，自学测评等内容，欢迎下载使用。
专题  铁与铁的化合物、【学习目标】学习内容学习水平具体知识要点 铁铁的物理性质知道铁的颜色、状态与常见用途 铁的化学性质理解1、 铁与氧气、硫、氯气、盐酸、硫酸铜溶液、水的反应2、 铁在浓硫酸中的钝化现象铁合金及其应用知道1、 合金的概念及其优良特点2、 铁合金的性能及其用途三价铁盐、二价铁盐理解1、 Fe2+、Fe3+的相互转化2、 含Fe2+、Fe3+的化合物的制备与检验 【自学测评】考点1.、铁的性质位置位于第___周期____族，地壳中含量第____位的金属元素，也是人类治疗冶炼最多的金属物理性质1、     银白色金属（属于___色金属），具有良好的导电性、导热性和延展性2、     能被磁铁吸引  化学性质  形成二价铁形成三价铁形成Fe2+、Fe3+非金属Fe+S_______Fe+I2_______2Fe+Cl2_________2Fe+Br2__________3Fe+2O2___________水 常温潮湿环境下生锈（H2O和O2共同参与）3Fe+4H20_________酸非氧化性酸Fe+2H+______足量氧化性酸Fe+H2SO4(浓)__________Fe+HNO3(稀)__________ 常温下铁在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化盐Fe+Cu______Fe+Fe3+______  变价规则：1、     与强氧化性的物质反应时，形成三价氧化铁化合物在溶液中，当铁过量时，一般又形成二价铁化合物。2、     与弱氧化性物质或发生置换反应时，形成二价铁化合物。3、     发生电话腐蚀时，首先形成的是二价铁化合物。4、     高温下一般形成稳定的四氧化三铁。合金定义两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合成具有金属特性的物质。特性1、     熔点低于各组分金属；硬度高于各组分金属2、     延展性、颜色、抗腐蚀能力等均有可能发生变化考点2、铁的氧化物与氢氧化物铁的氧化物化学式FeOFe3O4Fe2O3铁的化合价+2价+2价（占1/3）、+3价（占2/3）+3价名称氧化亚铁四氧化三铁（磁性氧化铁）1、      高温下，FeO、Fe2O3均会转化为最稳定的氧化铁（俗名铁红）状态和颜色黑色粉末黑色晶体红棕色固体化学性质2、     加热或高温下均能被CO、H2、Al，C等还原3、     与H+反应形成对应价态的盐Fe3O4铁的氢氧化物化学式Fe(OH)2Fe(OH)3物理性质白色沉淀红褐色沉淀化学性质1、     碱性：Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O2、     热分解：2 Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O3、     Fe(OH)2的氧化：4 Fe(OH)2+O2+2H2O4 Fe(OH)3氢氧化亚铁的制备1、     Fe2+要纯——最好在过量铁粉中2、     使用的碱要无氧状态——先煮沸除氧3、     反应体系要在还原气氛中——如在氢气中考点3、Fe2+与Fe3+相互转化与检验      知识梳理基本转化关系Fe2+Fe3+性质对比 Fe2+Fe3+水溶液颜色浅绿色黄色水溶液酸碱性酸性酸性OH-Fe(OH)2(白色) （灰绿色）   Fe(OH)3（红褐色） SCN-无变化血红色氧化性Fe2++ZnZn2++Fe2Fe3++2I-2Fe2++I22 Fe3++Fe3Fe2+2Fe3++Cu还原性2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O3Fe2++4H++NO3--3Fe3++NO+4H2O 保存方法加H+、加Fe粉加H+检验方法沉淀法滴加碱液，先生成Fe(OH)2白色絮状沉淀，沉淀迅速为灰绿色，直至红褐色滴加碱液后，直接产生红褐色沉淀显色法往溶液中滴加KSCN溶液不显红色，再滴加氯水后溶液显红色往溶液中滴加KSCN溶液后，溶液立即呈现红色