初中化学人教版九年级下册第十单元 酸和碱课题1 常见的酸和碱教学课件ppt

这是一份初中化学人教版九年级下册第十单元 酸和碱课题1 常见的酸和碱教学课件ppt，共48页。PPT课件主要包含了2常见的酸和碱，导入新课，重要的“三酸”，无色液体，黄色液体，有白雾出现，无现象，有刺激性气味，无气味，新课学习等内容，欢迎下载使用。

你知道实验室常用的酸和碱分别是哪些物质？你能写出化学式吗？
无色；粘稠、油状、液体
一、常见的酸 1．“三酸”：盐酸HCl、硫酸H2SO4 、硝酸HNO3
我们做实验经常用到硫酸，所以我们重点学习硫酸的有关内容。
【实验8-5】（1）用蘸有浓硫酸的玻璃棒，在放于表面皿中的纸上写字，观察变化。（2）在表面皿上放置一小块肉皮，往肉皮上滴一些浓硫酸。（3）取20g蔗糖放入小烧杯中，加少量水使它润湿后，注入10ml浓硫酸，搅拌，观察现象。
脱水性指的是物质中没有水，浓硫酸是把化合物中的氢、氧原子按水分子的构成比例脱去，属于化学变化。吸水性指的是物质中含有水，浓硫酸将水吸收，是物理变化。
2．浓硫酸的特性脱水性（化学性质）、吸水性（物理性质）、腐蚀性
浓硫酸具有强腐蚀性，如果不小心沾上了硫酸，我们应该怎样处理？
如果不慎沾上硫酸，应立即用布拭去，再用大量的水冲洗，再涂上小苏打溶液。
【8-6】A.将水倒入浓硫酸中 B.将浓硫酸倒入水中
还是将浓硫酸注入水呢?
注意！ 在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。
实验现象：实验A液滴飞溅，产生白雾，发出声音。实验B无明显现象。
原因：水的密度较浓硫酸小，当水滴入浓硫酸溶解时会产生大量的热使水立即沸腾，带着硫酸液滴向四周飞溅，十分危险，千万不能将水倒入浓硫酸里。稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。
在前面的学习中，我们知道稀酸有许多相似的性质。例如：能使紫色石蕊溶液变红色。那么为什么稀酸都能使紫色石蕊溶液变红呢？稀酸还有其他化学相似性吗？
【实验8-7】采用微型化学实验技术，选用金属活动性排在氢前面的金属（如Mg、Al、Zn、Fe等）与稀盐酸进行反应。观察现象。
结论:酸+金属反应===盐+氢气
【实验8-8】在试管中放入一支生满铁锈（主要成分是Fe2O3）的铁钉，滴入稀硫酸，加热并振荡，观察现象。
结论:酸+金属氧化物====盐+水
【实验8-9】采用微型化学实验技术，将稀盐酸滴入硝酸银溶液中，观察现象。
结论:酸+盐====新酸+新盐
我们把像Fe2(SO4)3，由金属离子和酸根离子组成的化合物统称为盐。
二、酸的化学性质1．能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。2．酸+金属反应===盐+氢气3．酸+金属氧化物====盐+水4．酸+盐====新酸+新盐
你已经知道哪些碱？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？
1、石灰浆的主要成分是什么？手接触石灰浆时间久了手会怎么样？知道是什么原因吗？ 2、你知道什么是烧碱吗？为什么这种物质叫做烧碱？而且有人把这种物质叫做火碱。
氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛性钠，是一种重要的碱。石灰水和氨水都呈碱性，这是因为石灰水中含有碱——氢氧化钙，氧氧化钙俗称消石灰或熟石灰。氨水（NH3的水溶液）也是碱。碱有哪些重要的性质呢？氢氧化钙是怎样制取的？
氢氧化钙的制取：高温煅烧石灰石，得到生石灰。生石灰与水反应生成熟石灰，并且放出大量的热。
三、常见的碱1．氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钾2．氢氧化钙①制取CaCO3=CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca(OH)2；放出大量的热。②物理性质氢氧化钙是白色粉末状固体，微溶于水，它的不溶液俗称石灰水，氢氧化钙对皮肤、衣服等有腐蚀作用。
【实验8-10】1.取少量固体氢氧化钠放在表面皿上，暴露在空气中一段时间。2.取少量固体氢氧化钠放在试管中，加水振荡，观察它的水溶性，并用手触摸试管壁，感觉温度变化情况。3.取一块鸡腿肉，放进烧杯中，加入20%的氢氧化钠溶液，浸泡数小时后，观察变化。
1.观察固体烧碱的颜色、状态，在表面皿中放一些固体烧碱，露置在空气中一段时间，观察它发生什么变化。
氢氧化钠的性质实验记录
2.在试管中加一些固体氢氧化钠，加入水，振荡，观察它的溶解过程，并摸一摸试管，感觉溶液温度的变化。
3.取一块鸡腿肉，放进烧杯中，加入20%的氢氧化钠溶液，浸泡数小时后，观察变化。
3．氢氧化钠的特性： 潮解性、溶解时放热、腐蚀性
氢氧化钙和氢氧化钠都属于碱，能使紫色石蕊溶液变蓝色。那么他们还有哪些相似的化学性质呢？
【实验8-11】两支充满二氧化碳的试管，一支倒插入水中，一支倒插入氢氧化钠溶液中，摆动试管。观察现象。
实验现象：试管内的液面上升，其中插入氢氧化钠溶液中的试管液面上升的更高。CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O
【实验8-12】请用澄清石灰水分别与硫酸铜溶液和氯化铁溶液反应。观察现象。
实验现象：在加入硫酸铜溶液的试管里产生蓝色沉淀，在加入氯化铁溶液的试管里产生红褐色沉淀。 CuSO4＋Ca(OH)2＝Cu(OH)2↓＋CaSO42FeCl3＋3Ca(OH)2＝2Fe(OH)3↓＋3CaCl2
四、碱的化学性质1．能使紫色石蕊试液变蓝，能使无色酚酞试液变红。2．碱+非金属氧化物====盐+水3．碱+盐====新碱+新盐
盐酸、稀硫酸和硝酸等在水溶液中都能电离出H＋，因此酸都具备相似的化学性质。NaOH和Ca(OH)2在水溶液中都能电离出OH－，因此碱都具有相似化学性质的解释。我们可以利用酸和碱的化学性质，去分析一些没有学习过的化学实验现象。
1．下列各组物质的名称或俗称与化学式不相符的是（ ）3 石灰石 碳酸钙 B.CaO 生石灰 消石灰C.Ca(OH)2 熟石灰 氢氧化钙 D.NaOH 烧碱 苛性钠2．下列物质露置于空气中一段时间后，其质量增加且变质的是：（ ） A、浓硫酸   B、氢氧化钠   C、浓盐酸   D、大理石
3．氯化钙溶液中含有少量盐酸杂质，在没有指示剂又不能增加其他杂质的情况下除去杂质，最好选用（ ）A. 石灰石   B. 烧碱   C. 碳酸钠   D. 熟石灰4．袋装饼干的包装中，常装有一包干燥剂，该干燥剂的主要成分是（ ）A. 石灰石    B. 生石灰   C. 熟石灰  D. 烧碱
5．下列各变化属于物理变化的是(    )A. 用稀盐酸除去金属表面的铁锈         B. 盐酸使指示剂变色 C. 用小木棍蘸少量浓硫酸，小木棍逐渐变为黑色D. 浓盐酸在空气里敞口放置瓶口有白雾生成 6．下列物质长时间敞口放置在空气中，质量会增加且有新物质生成的是(    ) A.氢氧化钠      B.浓硫酸        C.浓盐酸      D. 稀硫酸
7．酸具有一些相似的化学性质，这是因为(    )酸能使指示剂变色 酸能跟碱反应生成盐和水C. 酸溶液能导电  D. 酸溶液中含有H+  8．物质的性质不仅决定了它的用途，还决定了它的保存方法。固体氢氧化钠具有以下性质：①有腐蚀性；②易吸收水蒸汽而潮解；③易溶于水，溶解时放出热量；④能与空气中的二氧化碳反应。实验室中固体氢氧化钠必须密封保存的主要原因是(    ) A．①② B．②④  C．①③  D．③④ 
234页第5题、第6题
常见的酸和碱一、常见的酸1．“三酸”：盐酸HCl 硫酸H2SO4 硝酸HNO32．浓硫酸的特性脱水性（化学性质）、吸水性（物理性质）、腐蚀性
三、常见的碱1．氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钾2．氢氧化钙①制取 CaCO3=CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca(OH)2；放出大量的热。②物理性质氢氧化钙是白色粉末状固体，微溶于水，它的不溶液俗称石灰水，氢氧化钙对皮肤、衣服等有腐蚀作用。3．氢氧化钠的特性：潮解性、溶解时放热、腐蚀性