初中化学人教版九年级下册课题1 常见的酸和碱教学课件ppt

这是一份初中化学人教版九年级下册课题1 常见的酸和碱教学课件ppt，共29页。PPT课件主要包含了生活中发现的酸和碱，CH3COOH，温故知新，A变红，酸碱指示剂，酸性或中，自制指示剂原料，浓盐酸特性挥发性，浓硫酸的腐蚀性，如何稀释浓硫酸等内容，欢迎下载使用。

“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。
“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。
食醋为什么会有酸味?
这些水果为什么都有酸味?
如图，将干燥的CO2气体先后通过甲、乙装置。
（1）甲中小花不变红，说明 ；
（2）乙中小花变红，其原因用化学方程式表示为：
CO2不能使紫色石蕊变红色
CO2 + H2O = H2CO3
哪个烧杯变色？变成什么颜色？
资料：化学上把类似紫色石蕊试液、无色酚酞试液，这种遇酸、遇碱变色的试剂称作酸碱指示剂。
注意:1、变色的是指示剂 2、酸溶液或碱溶液才能使指示剂变色,不溶性的碱（如氢氧化铝）不能使指示剂变色
简记“酸红碱蓝，中性紫；酸中无色，碱里红.”
物质的鉴别：1、盐酸、石灰水①紫色石蕊溶液②无色酚酞2、白醋、石灰水、水紫色石蕊溶液
方法步骤：取少量上述三种液体分别于三支试管中，分别滴入几滴石蕊试液，若溶液变成红色，则液体为白醋；若溶液变成蓝色则液体为石灰水；若液体仍为紫色，则液体为水。取样 加试剂 根据现象定结论
加入向酚酞溶液中加入某种无色溶液（1）若变红则该无色溶液呈 性（2）若仍为无色则该无色溶液呈 性
温馨提示：能使酚酞溶液变红色的是碱性溶液。
300多年前,朋友送给科学家波义耳一盆紫罗兰花,科学家将花带到实验室,不小心将酸液溅到花瓣上,花瓣变成了红色，科学家看到后，既新奇又兴奋，于是他又将其他酸的稀溶液滴到花瓣上发现花瓣都变成了红色。
几种植物花朵的酒精浸出液在酸碱溶液中的变色情况
比较代用指示剂中，哪些在酸或碱溶液中的颜色变化效果较好？
二、常见的酸—盐酸和硫酸
浓硫酸的特性之一：吸水性
浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的水分 ( 氢、氧元素 ), 生成黑色的炭和水。
稀释浓硫酸时会产生大量热量
还是将浓硫酸注入水呢?
注意！ 在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理?
如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理?
⒈ 酸溶液能与指示剂反应：
酸溶液使紫色石蕊溶液变红，无色酚酞溶液不变色。
⒉ 酸溶液能与某些金属反应：
活泼金属与酸反应生成盐和氢气
用稀盐酸、稀硫酸除铁锈
⒊ 酸溶液能与金属氧化物反应：
想一想：用稀盐酸除铁锈时能否将生锈铁钉长时间浸在盐酸中？
酸溶液能与金属氧化物反应生成盐和水。
①铁钉变的光亮②溶液由无色变为黄色；
HCl → H+ + Cl-
H2SO4→2H+ + SO42-
酸溶液为什么具有一些相似的化学性质? 碱溶液为什么也具有一些相似的化学性质?
在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以，酸有一些相似的性质。
酸：解离出的阳离子全部是氢离子（H+）
盐酸 HCl 硫酸 H2SO4碳酸 H2CO3醋酸 CH3COOH硝酸 HNO3
氢氧化钠 NaOH氢氧化钙 Ca(OH)2氢氧化钾 KOH氢氧化钙 Ca(OH)2氨水 NH3·H2O
名称：“酸”字结尾的是酸，“氢氧”开头的是碱。化学式：“H”开头的是酸，”OH”结尾的是碱。离子：解离出的阳离子全部是氢离子（H+）是酸。 解离出的阳离子全部是氢氧根离子（OH-）是碱。