2021学年第十单元 酸和碱课题1 常见的酸和碱备课ppt课件

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第2课时　常见的酸及酸的性质
【学习目标】1．知识与技能：了解酸的通性及原理，能书写有关的化学方程式。2．过程与方法：通过对酸和碱知识的梳理，学习归纳方法，感悟对比、推理及理论联系实际的方法。3．情感态度与价值观：体会化学与人类有密切关系，增强学习化学的信心，同时提高实验过程中的“规则意识”。【学习重点】盐酸、硫酸的主要性质和用途。【学习难点】浓硫酸的腐蚀性和酸的化学性质。
一、情景导入　生成问题1．回忆酸碱指示剂在酸和碱中的变色情况，写出镁与盐酸和稀硫酸反应的化学方程式。2．出示学习目标，由学生对学习目标进行解读。二、自学互研　生成能力1．阅读教科书P52，观察：浓盐酸的质量分数在35%～37%，密度1.097 g/cm3，浓硫酸中H2SO4的质量分数为98%，其密度为1.84 g/cm3。2．观察实验10－2，记录实验现象并完成下表： 盐酸(HCl)硫酸(H2SO4)颜色、状态无色液体无色液体打开瓶盖后的现象有白雾冒出无明显现象气味有酸味无酸味思考：(1)打开浓盐酸的瓶盖为什么会产生白雾？说明浓盐酸具有什么性质？浓硫酸没有白雾说明浓硫酸具有什么性质？(2)阅读课本P52盐酸和硫酸的用途，常见的酸还有哪些？提示：硝酸、醋酸等。阅读教科书P53，观察实验10－3、实验10－4，记录实验现象并完成下表：实验放置一会儿后的现象用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字字迹变成黑色用小木棍蘸少量浓硫酸小木棍变黑炭化将浓硫酸滴到一小块布上布上出现小孔将浓硫酸缓慢地倒入盛水的烧杯中烧杯内溶液温度上升将水注入浓硫酸中浓硫酸沸腾思考：(1)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或者衣物上会有什么结果？应该怎么处理？说明浓硫酸具有什么性质？(2)如果将稀硫酸不慎沾到衣物上，应该怎么处理？(3)在稀释浓硫酸时应该怎样操作？为什么要这样做？1．阅读教科书P54，按图10－7所示实验，观察现象，填写下表：酸滴加紫色石蕊溶液滴加无色酚酞溶液稀盐酸显红色不变色稀硫酸显红色不变色 方法指导：创景设疑，帮助学生明确本节课的学习目标。    提示：教会学生看书，独学时对于书中的问题一定要认真探究，书写答案。教会学生落实重点。  提示：白雾是从浓盐酸中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成的盐酸小液滴。说明盐酸具有挥发性；而浓硫酸不具有挥发性。 思考：如何识别一种溶液是否是酸溶液？2．回忆所学的知识，写出化学方程式，完成下表：金属与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑锌Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑铁Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑思考：上述反应的生成物有什么共同点？3．完成下列实验，并填写表格。将生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里，过一会将铁钉取出后，观察铁钉表面和溶液颜色有什么变化？实验现象化学方程式铁锈＋稀盐酸铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O铁锈＋稀硫酸铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色__Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O思考：(1)上述反应的生成物有什么相同之处？(2)在实验室里如何除去铁钉表面的铁锈？能否将生锈的物质长时间浸泡在酸中？将生锈的铁钉浸没在稀盐酸或稀硫酸中；不能。(3)根据以上实验和讨论，归纳出盐酸、硫酸等具有哪些相似的化学性质？三、交流展示　生成新知知识模块一：几种常见的酸知识模块二：浓硫酸的腐蚀性知识模块三：盐酸、硫酸的化学性质第2课时　常见的酸及酸的性质一、常见的酸1．盐酸、硫酸。2．浓硫酸的特性：脱水性、腐蚀性、吸水性。浓硫酸的稀释，浓硫酸沾到皮肤或衣服上的处置方法。二、酸的化学性质1．与酸碱指示剂的反应。2．金属＋酸→盐＋氢气。3．碱性氧化物＋酸→盐＋水。4．盐＋酸→另一种盐＋另一种酸(产物须符合复分解反应的条件)。教学中，打破常规，改变知识的呈现顺序，先组织学生自学浓盐酸、浓硫酸的特性，然后通过学生自主探究获得酸碱指示剂的初步知识，重点在后半部分。因性质实验比较简单，我把演示实验改为学生分组实验，按科学探究的一般程序组织学生分组进行实验，通过讨论得出结论。   点拨：酸和活泼金属反应，都生成了盐和氢气。点拨：(1)酸和金属氧化物反应，都生成了盐和水。(2)生锈的物质不能长时间浸泡在酸中，这样酸和金属会发生反应。            提示：针对在自学互研中收集的疑难问题，在交流展示中指导。             及时总结所学知识，养成梳理知识的良好习惯，受益终身。