高考化学一轮复习基础训练弱电解质的电离（二）

这是一份高考化学一轮复习基础训练弱电解质的电离（二），共31页。
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2022届高考化学一轮复习基础训练 弱电解质的电离（二）【原卷】
一、单选题
1.常温下 ，向氨水中加水稀释的过程中，的电离平衡常数、电离度、溶液导电性的变化正确的是（ ）
A. 增大、增大、减小 B. 不变、增大、减小
C. 不变、减小、减小 D. 减小、减小、增大
2.已知常温常压下，饱和溶液的pH为3.9，试推测用已知浓度的标准盐酸滴定饱和溶液时，适宜使用的指示剂及滴定至终点时溶液颜色的变化情况( )
A.石蕊，由蓝色变成红色
B.甲基橙，由黄色变成橙色
C.酚酞，由红色变成无色
D.甲基橙，由橙色变成黄色
3.在一定温度下，当固体在水溶液中达到平衡：
，要使固体减少而不变，可采取的措施是( )
A.加固体 B.加盐酸 C.加NaOH固体 D.加水
4.有等物质的量浓度下列四种溶液：a.；b.；c.；d.，其中大小关系判断正确的是( )
A.a=b>c=d
B.c>a>b>d
C.a>c>b>d
D.a>b>d>c
5.下列离子方程式表示的是盐类的水解且正确的是( )
A.
B.
C.
D.
6.下列各组物质全部是弱电解质的是( )
A.
B.
C.
D.
7.为使溶液中的值减小，可加入的物质是( )
①HCl
②适量的NaOH固体
③适量的KOH固体
④适量的KHS固体
A.①②
B.②③
C.③④
D.①④
8.用的标准溶液滴定某未知浓度的溶液，下列说法错误的是( )
A.该滴定实验不需要指示剂
B.该实验用到的玻璃仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶
C.滴定管使用前需检验是否漏液
D.若滴定终止时，仰视读数，所测浓度偏高
9.向的HCOOH溶液中不断滴加的NaOH溶液，并一直保持常温，所加碱的体积与的关系如图所示。为水电离出的。下列说法正确的是( )

A. HCOOH为强电解质
B. 两点pH均为
C.混合溶液的pH逐渐增大
D.从点到点，溶液的导电性先增强后减弱
10.下列滴定中，指示剂的选择或滴定终点颜色变化有错误的是( )
提示：、。
选项
滴定管中的溶液
锥形瓶中的溶液
指示剂
滴定终点颜色变化
A
NaOH溶液
溶液
酚酞
无色→浅红色
B
盐酸
氨水
甲基橙
黄色→橙色
C
酸性溶液
溶液
无
无色→浅紫红色
D
碘水
溶液
淀粉
蓝色→无色
A.A B.B C.C D.D
11.用已知浓度的烧碱溶液滴定未知浓度的盐酸，下列操作中正确的是( )
A.碱式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的烧碱溶液
B.锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的盐酸
C.滴定时，没有排出滴定管下口的气泡
D.该实验中，某同学将消耗已知浓度的烧碱溶液的体积记录为22. 5 mL
12.已知，，。某溶液中含有和，浓度均为，向该溶液中逐滴加入的溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( )
A. B. C. D.
13.已知：25 ℃ 时，的，现将浓度为的溶液与某浓度溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用溶液的浓度至少应大于( )
A. B. C. D.
14.一定温度下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：，当向一定量的石灰乳悬浊液中加入少量生石灰后并恢复到原来的温度，下列说法正确的是( )
A.溶液的pH增大
B.溶液中增大
C.溶液中数目减少
D.溶液中溶质的质量分数增大
15.下列问题与盐的水解有关的是 ( )
①与溶液可作焊接金属的除锈剂
②用与两种溶液混合可作泡沫灭火剂
③草木灰与铵态氮肥不能混合施用
④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
⑤加热蒸干溶液得到固体
⑥为保存溶液，要在溶液中加入少量盐酸
A.①②③ B.②③④ C.①②③④⑤ D.全部
16.类比pH的定义，对于稀溶液可以定义，。常温下，某浓度溶液在不同pH值下，测得变化如图所示。下列说法正确的是 （ ）

A．pH = 6.00时，
B．常温下，
C．NaHA溶液中，
D．pH = 0.80~5.30时，先增大后减小
17.常温下，溶液中加入NaOH的过程中各种微粒的物质的量分数()随pH的变化关系如图所示(的三级电离常数依次为)。 下列叙述错误的是( )

A.，的水解平衡常数为
B.为获得尽可能纯的， pH应控制在4~5℃
C.反应的
D. 溶液中存在
18.某温度时，将氨水滴入10 mL 盐酸中，溶液 pH和温度随加入氨水体积的变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是( )

A.c点对应溶液中
B.b点对应溶液中
C.25 ℃时，的水解平衡常数为
D.水的电离程度：b>c>a>d

19.常温常压下，将气体通入含的溶液中，下列对所得溶液的描述正确的是( )
A.时，则一定存在：
B. 时，则一定存在：
C.时测一定存在：
D.时，则一定存在：
20.相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液：①、②、③NaCl、④，按pH由大到小的顺序排列，正确的是( )
A.④>①>③>②
B.①>④>③>②
C.①>②>③>④
D.④>③>①>②
21.下列事实中，能说明MOH是弱碱的有( )
①MOH溶液可以使酚酞试液变红
②常温下，MOH溶液中
③MOH溶液的导电能力比NaOH溶液弱
④等体积的MOH溶液与盐酸恰好完全反应
A.①②③
B.②③
C.②④
D.③④
22.硫化锌(ZnS)是一种难溶于水的白色固体，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示()，温度下。下列说法错误的是( )

A.α =
B.向点溶液中加入适量的固体，可实现溶液组成由点变为点
C.温度降低时，点的饱和溶液的组成可变为点
D.温度下，点溶液有沉淀生成

23.25℃时，向的(二元弱酸)溶液中滴加NaOH溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）

A.25℃时的一级电离常数为
B.pH=2.7的溶液中：
C.pH=7的溶液中：
D.滴加NaOH溶液的过程中始终存在：
24.已知的，现将浓度为的溶液与溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用溶液的浓度至少应为( )
A． B．
C． D．
二、填空题
25.已知水在 25 °C 和 100 °C 时，电离平衡曲线如下图所示：

(1 ) 25 °C 时水的电离平衡曲线应为 （填“A” 或“B”)。
( 2 ) 常温下 ，某溶液中由水电离的 c( H +)＝l × l0- 13 mol• L-1，该溶液可能是_________
①二氧化硫水溶液 ② 氯化铵水溶液 ③ 硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液
A. ①④ B. ①② C.②③ D.③④
( 3 ) 侯氏制碱法广泛用于工业制纯碱( Na 2CO3 ) , 是我国科学家为人类做出的重大贡
献。现有 25 °C 时，浓度为 0. 10 mol• L-1 Na 2CO3 溶液。请回答：
①该溶液中 c( H +) c( OH-) (填“> ”、“< ”或“=”)。
②用离子方程式解释① 的原因 。
( 4) 已知在 25 °C 时，醋酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为 ：
醋酸： K = l. 75× l0- 5 亚硫酸： K1= 1. 54 ×10 - 2 K2 = 1. 02 × 10 -7
① 25 °C 时，相同浓度的醋酸和亚硫酸溶液的酸性强弱： CH3COOH H 2SO3
(填“> ”、“< ”或“=”)。
②25 °C 时，向0.10 mol• L-1 CH3COOH 溶液中加入少量盐酸，若溶液中c( OH-)
为 1. 0 ×10 - 12 mol•L-1 , 则该溶液的 pH = 。
③向 0. 10 mol•L-1 的 CH3COO Na 溶液中加入少量水，比
值的变化情况是 （填“增大”、“减少” 或“不变”) 。
26.回答下列问题。
（1）下列溶液中，由大到小的顺序是_______（填序号，下同）。
A. 溶液
B. 溶液
C. 溶液
D. 溶液
（2）在标准状况下，充满HCl的烧瓶做完喷泉实验后，得到稀盐酸，用标准碳酸钠溶液进行滴定，请你回答下列问题：
i.用标准溶液滴定盐酸时，溶液应装在式滴定管中，若用甲基橙作指示剂，达到滴定终点时，溶液颜色变化为__________________。
ⅱ.现配制三种浓度的标准溶液，你认为最合适的是__________。
①2.500
②0.25
③0.025
ⅲ.若采用上述合适浓度的标准溶液滴定其浓度用表示，滴定时实验数据列表如下：
实验编号
待测盐酸体积/mL
滴入碳酸钠溶液体积/mL
1
20.00
18.80
2
20.00
16.95
3
20.00
17.05
则待测稀盐酸的物质的最浓度=________（用数据和符号表示）。
iv.下列实验中，由于铐误操作导致所测出的盐酸浓度一定偏低的是________（填序号）。
A.滴定时，左手控制碱式滴定管的小球，右手握持锥形瓶，眼睛注视滴定管中的液面变化
B.酸式滴定管未用待测盐酸润洗
C.滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水
D.达到滴定终点时，俯视读数























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2022届高考化学一轮复习基础训练 弱电解质的电离（二）【解析卷】
一、单选题
1.常温下 ，向氨水中加水稀释的过程中，的电离平衡常数、电离度、溶液导电性的变化正确的是（ ）
A. 增大、增大、减小 B. 不变、增大、减小
C. 不变、减小、减小 D. 减小、减小、增大
1.答案：B
2.已知常温常压下，饱和溶液的pH为3.9，试推测用已知浓度的标准盐酸滴定饱和溶液时，适宜使用的指示剂及滴定至终点时溶液颜色的变化情况( )
A.石蕊，由蓝色变成红色
B.甲基橙，由黄色变成橙色
C.酚酞，由红色变成无色
D.甲基橙，由橙色变成黄色
2.答案：B
解析：酸滴定饱和溶液时，发生反应：，因为饱和溶液呈碱性，滴加盐酸最后生成的的饱和溶液呈酸性，则应选择在酸性范围内变色的甲基橙作指示剂。甲基橙在饱和溶液中呈黄色，生成的的饱和溶液的pH=3.9，处于3.1 ~4.4范围 内，到达滴定终点时溶液应呈橙色，B正确。
3.在一定温度下，当固体在水溶液中达到平衡：
，要使固体减少而不变，可采取的措施是( )
A.加固体 B.加盐酸 C.加NaOH固体 D.加水
3.答案：D
解析：，加固体使该溶解平衡左移，固体增多，变大；加HCl溶液使该溶解平衡右移，固体减少，变大； 加NaOH固体使该溶解平衡左移，固体增多，变小。
4.有等物质的量浓度下列四种溶液：a.；b.；c.；d.，其中大小关系判断正确的是( )
A.a=b>c=d
B.c>a>b>d
C.a>c>b>d
D.a>b>d>c
4.答案：D
解析：的水解是微弱的，观察四种物质的化学式，可知溶液中的浓度大于溶液中的浓度。溶液中和的水解相互促进，而溶液中对铵根离子的水解无影响，即溶液中；溶液中不影响铵根离子的水解，溶液中抑制铵根离子的水解，即溶液中；则由大到小的顺序排列为a>b>d>c，D正确。
5.下列离子方程式表示的是盐类的水解且正确的是( )
A.
B.
C.
D.
5.答案：D
解析：水解的离子方程式为，表示其电离方程式，A错误；表示与氢离子反应生成硫化氢，B错误；碳酸根离子的水解分步进行，且以第一步水解为主：，C错误；水解的离子方程式为，D正确。
6.下列各组物质全部是弱电解质的是( )
A.
B.
C.
D.
6.答案：D
解析：在水溶液里或熔融状态下都不能电离，属于非电解质，故A不符合题意；在水溶液里或熔融状态下都不能电离，是非电解质，故B不符合题意；都是强电解质，故C不符合题意；部分电离，是弱碱，是中强酸均属于弱电解质，故D符合题意。
7.为使溶液中的值减小，可加入的物质是( )
①HCl
②适量的NaOH固体
③适量的KOH固体
④适量的KHS固体
A.①②
B.②③
C.③④
D.①④
7.答案：C
解析：在硫化钠溶液中存在水解平衡：，，且以第一步水解为主。①通入HCl，硫离子水解平衡正向移动，减小，不变，的值增大，错误；②加入适量的NaOH固体，增大，硫离子水解平衡逆向移动，增大，但也增大，且钠离子浓度增大得更多，的值增大，错误；③加入适量的KOH固体，增大，硫离子水解平衡逆向移动，增大，不变，的值减小，正确；/④加入适量的KHS固体，浓度不变，浓度增大，水解平衡逆向移动，增大，的值减小，正确。
8.用的标准溶液滴定某未知浓度的溶液，下列说法错误的是( )
A.该滴定实验不需要指示剂
B.该实验用到的玻璃仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶
C.滴定管使用前需检验是否漏液
D.若滴定终止时，仰视读数，所测浓度偏高
8.答案：B
解析：滴定终点时，再滴加1滴溶液，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色，现象明显，所以不需要指示剂，A正确；该实验用到的玻璃仪器有酸式滴定管、锥形瓶，用 不到碱式滴定管，B错误；滴定管使用前需检验是否漏液，C正确；若滴定终止时，仰视读数，读取的标准溶液的体积偏大，所测浓度偏高，D正确。
9.向的HCOOH溶液中不断滴加的NaOH溶液，并一直保持常温，所加碱的体积与的关系如图所示。为水电离出的。下列说法正确的是( )

A. HCOOH为强电解质
B. 两点pH均为
C.混合溶液的pH逐渐增大
D.从点到点，溶液的导电性先增强后减弱
9.答案：C
解析：常温下， HCOOH溶液中由水电离产生的氢离子浓度为，所以甲酸电离出的氢离子浓度约为，因此HCOOH为弱酸，属于弱电解质，A错误。由图示可知，曲线的最高点表示酸碱恰好反应，得到甲酸钠溶液，甲酸钠水解使溶液呈碱性，此时水的电离程度最大；当反应进行到点时氢氧化钠已过量，溶液碱性更强，pH>7，B错误。甲酸显酸性，随着氢氧化钠的不断加入直至过量，溶液的碱性逐渐增强，混合溶液的pH逐渐增大，C正确。溶液的导电能力强弱取决于溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷的多少，离子浓度越大，离子所带电荷越多，溶液导电能力越强；甲酸是弱酸，甲酸钠和氢氧化钠均是强电解质，所以从点到点，混合液的导电能力逐渐增强，D错误。
10.下列滴定中，指示剂的选择或滴定终点颜色变化有错误的是( )
提示：、。
选项
滴定管中的溶液
锥形瓶中的溶液
指示剂
滴定终点颜色变化
A
NaOH溶液
溶液
酚酞
无色→浅红色
B
盐酸
氨水
甲基橙
黄色→橙色
C
酸性溶液
溶液
无
无色→浅紫红色
D
碘水
溶液
淀粉
蓝色→无色
A.A B.B C.C D.D
10.答案：D
解析：氢氧化钠溶液滴定醋酸时，恰好中和时生成醋酸钠，此时溶液显碱性，所以选择碱性条件下变色的指示剂一 酚酞，终点颜色变化为无色→浅红色，A正确。盐酸滴定氨水时，恰好中和时生成氯化铵，此时溶液显酸性，所以选择酸性条件下变色的指示剂一甲基橙，终点颜色变化为黄色→橙色，B 正确。根据题给已知反应，可以用酸性高锰酸钾溶液氧化亚硫 酸钾的原理进行滴定，亚硫酸钾被完全氧化后，过量的高锰酸钾使溶液显浅紫红色，C正确。用碘水滴定硫化钠溶液，淀粉作指示剂，开始时溶液无色，硫化钠被完全消耗后，过量的碘水使淀粉显蓝色，所以滴定终点的颜色变化为无色→蓝色，D 错误。
11.用已知浓度的烧碱溶液滴定未知浓度的盐酸，下列操作中正确的是( )
A.碱式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的烧碱溶液
B.锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的盐酸
C.滴定时，没有排出滴定管下口的气泡
D.该实验中，某同学将消耗已知浓度的烧碱溶液的体积记录为22. 5 mL
11.答案：B
解析：滴定管用蒸馏水洗净后还要用待装溶液润洗，A项错误；锥形瓶用蒸馏水洗净后不能用待装溶液盐酸润洗，否则引起所测盐酸的浓度偏大，B项正确；滴定前要排出滴定管尖嘴部分 的气泡，否则会引起误差，C项错误；滴定管读数应保留到小数点后2位，D项错误。
12.已知，，。某溶液中含有和，浓度均为，向该溶液中逐滴加入的溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( )
A. B. C. D.
12.答案：C
解析：设刚开始产生沉淀时，银离子的浓度分别为，滴加少量溶液时，对原溶液中阴离子浓度几乎无影响，则根据可得：，，，分别解出，，，可知，开始沉淀时所需要的银离子浓度越小，则越先沉淀，因此产生沉淀的先后顺序为，C项正确。
13.已知：25 ℃ 时，的，现将浓度为的溶液与某浓度溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用溶液的浓度至少应大于( )
A. B. C. D.
13.答案：B
解析：溶液的浓度为，与某浓度溶液等体积混合后溶液中， 根据可知，若要产生沉淀，混合后溶液中，故将溶液等体积混合前，原溶液的最小浓度为，故 B 正确。
14.一定温度下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：，当向一定量的石灰乳悬浊液中加入少量生石灰后并恢复到原来的温度，下列说法正确的是( )
A.溶液的pH增大
B.溶液中增大
C.溶液中数目减少
D.溶液中溶质的质量分数增大
14.答案：C
解析：一定温度下，向石灰乳悬浊液中加入少量生石灰，发 生反应：，消耗水，原溶液已达到饱和， 反应后仍为饱和溶液，不变，溶液的pH不变，A错误；溶解平衡向逆反应方向移动，溶液中数目减少，但浓度不变，B 错误，C正确；反应后仍为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数不 变，D错误。
15.下列问题与盐的水解有关的是 ( )
①与溶液可作焊接金属的除锈剂
②用与两种溶液混合可作泡沫灭火剂
③草木灰与铵态氮肥不能混合施用
④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
⑤加热蒸干溶液得到固体
⑥为保存溶液，要在溶液中加入少量盐酸
A.①②③ B.②③④ C.①②③④⑤ D.全部
15.答案：D
解析：与溶液中的和均会发生水解，导致溶液显酸性，可以和金属锈反应而除锈，与盐的水解有关，①正确；与溶液混合，和，发生双水解反应生成二氧化碳和氢氧化铝，可以用来灭火，与盐的水解有关，②正确；草木灰(主要成分为碳酸钾)中的碳酸根离子与铵态氮肥中的铉根离子之间发生双水解反应，不能混合施用，与盐的水解有关，③正确；溶液中的水解使溶液显碱性，磨口玻璃塞中的二氧化硅可以和碱反应生成硅酸钠，导致瓶塞和瓶口粘在一起，与盐的水解有关，④正确；水解生成氢氧化铝和HCl，加热促进水解，HCl易挥发，可得到固体，与盐的水解有关，⑤正确；贮存溶液要加入少量盐酸，可防止铁离子水解生成沉淀，与盐的水解有关，⑥正确。
16.类比pH的定义，对于稀溶液可以定义，。常温下，某浓度溶液在不同pH值下，测得变化如图所示。下列说法正确的是 （ ）

A．pH = 6.00时，
B．常温下，
C．NaHA溶液中，
D．pH = 0.80~5.30时，先增大后减小
16.答案：C
17.常温下，溶液中加入NaOH的过程中各种微粒的物质的量分数()随pH的变化关系如图所示(的三级电离常数依次为)。 下列叙述错误的是( )

A.，的水解平衡常数为
B.为获得尽可能纯的， pH应控制在4~5℃
C.反应的
D. 溶液中存在
17.答案：D
解析：分析题图可知，曲线1代表的物质的量分数随pH的变化关系，曲线2代表的物质的量分数随pH的变化关系，曲线3代表的物质的量分数随pH的变化关系，曲线4代表：的物质的量分数随pH的变化关系。A项，当pH =7. 2时，， ， 的水解平衡常数，正确；B 项，由题图可知，pH在4~5之间，的物质的量分数接近1.0，正确；C项，当 pH =2.1 时，，，该反应的，正确；D项，溶液中，根据质子守恒知，
，错误。
18.某温度时，将氨水滴入10 mL 盐酸中，溶液 pH和温度随加入氨水体积的变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是( )

A.c点对应溶液中
B.b点对应溶液中
C.25 ℃时，的水解平衡常数为
D.水的电离程度：b>c>a>d

18.答案：C
解析：A项，由题图可知，c点对应溶液的温度为25℃，pH=7，溶液呈中性，，结合电荷守恒可知，错误；B项，b点对应溶液的温度最高，表明b点时氨水与盐酸恰好完全反应，溶液中溶质为，此 时溶液中离子浓度大小顺序为，错误；C项，由题图可知，加入10 mL氨水时混合溶液的温度为25 ℃，此时混合溶液的pH =7，则， ，根据物料守恒可知，则25 ℃时的 水解平衡常数，正确；D项，b点时氨水与盐酸恰好完全反应生成氯化铵，水解会促进 水的电离，b点之前HCl过量，b点之后过量，HCl和均抑制水的电离，则b点时水的电离程度最大，c点位于 b点和d点之间，则水的电离程度的大小顺序为b>c>d，但a、d两 点对应溶液中水的电离程度的相对大小无法判断，错误。
19.常温常压下，将气体通入含的溶液中，下列对所得溶液的描述正确的是( )
A.时，则一定存在：
B. 时，则一定存在：
C.时测一定存在：
D.时，则一定存在：
19.答案：D
解析：向NaOH溶液中通入，依次发生反应和。当时，溶液中溶质为和NaOH，但不清楚与的大小关系，A错误；当时，溶液中溶质为，根据质子守恒 可得，B 错误；当时，溶液中溶质为和，由的电离常数
，得，C错误；当时，溶液中溶质为，由电荷守恒，由物料守恒得，将两式相加得，D 正确。
20.相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液：①、②、③NaCl、④，按pH由大到小的顺序排列，正确的是( )
A.④>①>③>②
B.①>④>③>②
C.①>②>③>④
D.④>③>①>②
20.答案：A
解析：①是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解使溶液呈碱性；②是强酸的酸式盐，在水溶液里完全电离，溶液呈酸性；③NaCl是强酸强碱盐，钠离子和氯离子都不水解，溶液呈中性；④是强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性；由于醋酸的酸性强于苯酚，所以的水解程度大于醋酸根离子，则相同浓度的醋酸钠溶液的pH小于苯酚钠溶液，则这四种溶液的pH从大到小顺序是，故A正确。
21.下列事实中，能说明MOH是弱碱的有( )
①MOH溶液可以使酚酞试液变红
②常温下，MOH溶液中
③MOH溶液的导电能力比NaOH溶液弱
④等体积的MOH溶液与盐酸恰好完全反应
A.①②③
B.②③
C.②④
D.③④
21.答案：B
解析：①MOH溶液可以使酚酞试液变红，说明MOH能电离出氢氧根离子，但不能说明MOH的电离程度，所以不能说明MOH是弱电解质故错误；②常温下，MOH溶液中，说明MOH没有完全电离，则MOH为弱碱，故正确；③离子所带电荷数相同时，溶液的导电能力与离子浓度成正比，MOH溶液的导电能力比NaOH溶液弱，说明MOH溶液中离子浓度较小，MOH部分电离，则MOH为弱碱，故正确；④等体积的MOH溶液与盐酸混合，无论MOH是强碱还是弱碱，都恰好完全反应，故错误；本题选B。
22.硫化锌(ZnS)是一种难溶于水的白色固体，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示()，温度下。下列说法错误的是( )

A.α =
B.向点溶液中加入适量的固体，可实现溶液组成由点变为点
C.温度降低时，点的饱和溶液的组成可变为点
D.温度下，点溶液有沉淀生成

22.答案：D
解析：温度下，结合题图可知双点c=c=，则 a= ，A 说法正确；向 点溶液中加入适量的 固体，溶液中浓度增大，则浓度减小，可实现溶液组成由点变为点，B说法正确； 降低温度，硫化锌的减小，点的饱和溶液的组成可变为点，C说法正确；观察题图可知， 温度下，点溶液为不饱和溶液，没有沉淀生成，D说法错误。
23.25℃时，向的(二元弱酸)溶液中滴加NaOH溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）

A.25℃时的一级电离常数为
B.pH=2.7的溶液中：
C.pH=7的溶液中：
D.滴加NaOH溶液的过程中始终存在：
23.答案：A
解析：A．pH=2.7时,则;
B．结合图象可知pH=2.7时、的浓度相等；
C．pH=7时：，根据溶液中电荷守恒分析；
D．溶液中一定满足电荷守恒，根据电荷守恒分析。
24.已知的，现将浓度为的溶液与溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用溶液的浓度至少应为( )
A． B．
C． D．
24.答案：C
二、填空题
25.已知水在 25 °C 和 100 °C 时，电离平衡曲线如下图所示：

(1 ) 25 °C 时水的电离平衡曲线应为 （填“A” 或“B”)。
( 2 ) 常温下 ，某溶液中由水电离的 c( H +)＝l × l0- 13 mol• L-1，该溶液可能是_________
①二氧化硫水溶液 ② 氯化铵水溶液 ③ 硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液
A. ①④ B. ①② C.②③ D.③④
( 3 ) 侯氏制碱法广泛用于工业制纯碱( Na 2CO3 ) , 是我国科学家为人类做出的重大贡
献。现有 25 °C 时，浓度为 0. 10 mol• L-1 Na 2CO3 溶液。请回答：
①该溶液中 c( H +) c( OH-) (填“> ”、“< ”或“=”)。
②用离子方程式解释① 的原因 。
( 4) 已知在 25 °C 时，醋酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为 ：
醋酸： K = l. 75× l0- 5 亚硫酸： K1= 1. 54 ×10 - 2 K2 = 1. 02 × 10 -7
① 25 °C 时，相同浓度的醋酸和亚硫酸溶液的酸性强弱： CH3COOH H 2SO3
(填“> ”、“< ”或“=”)。
②25 °C 时，向0.10 mol• L-1 CH3COOH 溶液中加入少量盐酸，若溶液中c( OH-)
为 1. 0 ×10 - 12 mol•L-1 , 则该溶液的 pH = 。
③向 0. 10 mol•L-1 的 CH3COO Na 溶液中加入少量水，比
值的变化情况是 （填“增大”、“减少” 或“不变”) 。
25.答案：(l)A
( 2) A
(3)①<
②
( 4 ) ①<
②2
③不变
26.回答下列问题。
（1）下列溶液中，由大到小的顺序是_______（填序号，下同）。
A. 溶液
B. 溶液
C. 溶液
D. 溶液
（2）在标准状况下，充满HCl的烧瓶做完喷泉实验后，得到稀盐酸，用标准碳酸钠溶液进行滴定，请你回答下列问题：
i.用标准溶液滴定盐酸时，溶液应装在式滴定管中，若用甲基橙作指示剂，达到滴定终点时，溶液颜色变化为__________________。
ⅱ.现配制三种浓度的标准溶液，你认为最合适的是__________。
①2.500
②0.25
③0.025
ⅲ.若采用上述合适浓度的标准溶液滴定其浓度用表示，滴定时实验数据列表如下：
实验编号
待测盐酸体积/mL
滴入碳酸钠溶液体积/mL
1
20.00
18.80
2
20.00
16.95
3
20.00
17.05
则待测稀盐酸的物质的最浓度=________（用数据和符号表示）。
iv.下列实验中，由于铐误操作导致所测出的盐酸浓度一定偏低的是________（填序号）。
A.滴定时，左手控制碱式滴定管的小球，右手握持锥形瓶，眼睛注视滴定管中的液面变化
B.酸式滴定管未用待测盐酸润洗
C.滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水
D.达到滴定终点时，俯视读数
26.答案：（1）C>D>A>B
（2）i.碱；由红色变为橙色
ⅱ.③
ⅲ.
iv. BD
解析：（1）A项，氯离子对铵根离子的水解无影响；B项，碳酸氧根离子水解促进铵根离子的水解；C项，硫酸氢铵电离出的氢离子浓度为，对铵根离子的水解有较强的抑制作用；D项，亚铁离子水解产生少量的氢离子，抑制铵根离子的水解，故铵根离子浓度大小顺序是C>D>A>B。
（2）i.溶液呈碱性，应装在碱式滴定管中；甲基橙遇盐酸显红色，滴加溶液至滴定终点时，溶液由红色变橙色。
ⅱ.充满HCl的烧瓶做完喷泉实验后，所得盐酸的物质的量浓度，为减小实验误差，应使滴定终点时消耗溶液的体积与待测盐酸体积相近，与HCl反应的关系式为，故选③。
ⅲ.实验1中消耗溶液的体积与实验2、3中数据相比明显偏大，应弃去，因此实验2和实验3所用溶液体积的平均值为，根据反应，可知
。
ⅳ.滴定时，眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色的变化，以判断终点，错误操作，可能导致测得的盐酸浓度偏高或偏低，A错误；滴定管未用待测盐酸润洗，相当于稀释溶液，导致消耗溶液的体积偏小，偏低，B正确；滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水，不影响待测液中溶质的物质的量，所以不影响消耗标准液的体积，对滴定结果无影响，C错误；滴定结束时俯视读数，读数偏小，即测得消耗溶液的体积偏小，所以偏低，D正确。