化学九年级上册实验5 一定浓度溶液的配置优秀复习课件ppt

这是一份化学九年级上册实验5 一定浓度溶液的配置优秀复习课件ppt，共33页。PPT课件主要包含了单元1质量守恒定律，物质的变化，酒化酶，练一练，质量守恒定律，原子数目，原子质量，原子种类，物质的总质量，元素质量等内容，欢迎下载使用。

单元1 质量守恒定律单元2 如何正确书写化学方程式单元3 利用化学方程式的简单计算
在一定条件下才能发生的化学反应，如：加热、点燃、光照、催化剂。在化学反应中，当反应物相同而反应条件不同时，生成的产物也可能会不同。
当氧气充足时，碳完全燃烧：碳+氧气 二氧化碳
当氧气不充足时，碳不完全燃烧：碳+氧气 一氧化碳
铁暴露在潮湿的空气中生锈。 铁+氧气+水→铁锈
铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射。 铁+氧气 四氧化三铁
葡萄糖在生物体内与氧气反应：葡萄糖+氧气 二氧化碳+水
在酒化酶作用下发酵：葡萄糖 酒精+二氧化碳
许多化学反应，反应物相同，反应条件不同，得到的产物不同。
1、温度对化学反应速率有影响。2、在反应物中加入催化剂可能会影 响化学反应速率。3、不同的催化剂对同一反应的催化 效率不同 。4、反应物的浓度对化学反应速率有 影响 。
许多化学反应能通过提高反应温度，选择适当的催化剂，增加反应物浓度等途径加快其反应速率，并且同一反应可使用不同的催化剂。
1.在用过氧化氢制取氧气时，加入了0.5 g的 二氧化锰，反应结束后，二氧化锰的质量为 g.
2.现有30ml5%的过氧化氢溶液，分为两等份装入a、b两支试管中，其中在a试管中加入0.5g二氧化锰，则产生氧气的速度a _____ b （填“>”、“<”或“=”，下同），生成氧气的质量a b。
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
分子的数目，物质的状态等可能变
化学反应遵循质量守恒定律的原因
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和
推断反应物或生成物的元素组成
【例1】山茶油是一种绿色保健食品，其主要成分是柠檬醛。现从山茶油中提取7.6g柠檬醛，使其在氧气中完全燃烧，生成22g二氧化碳和7.2 g水，则柠檬醛中( ) A．只含有碳、氢元素 B．一定含有碳、氢、氧元素 C．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D．含有的元素无法确定
【例2】在密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下： 物质：　　　　X 　　Y 　Z 　Q 反应前质量/g　 8　 　2　　20　　5　　反应后质量/g　待测　 10　　8　　13下列说法正确的是（ ）A．反应后X的质量为6 gB．该反应的反应物是X、YC.参加反应的X、Z的质量比是1:3D. Y、Q的相对分子质量比一定为1:1
1.书写化学方程式要遵守两个原则:
②必须遵守质量守恒定律
①必须以客观事实为基础
单元2 如何正确书写化学方程式
2.化学方程式的涵义（提供的信息）
a. 哪些物质参加了反应（反应物）b.生成了哪些物质（生成物）c.反应条件d.反应物与生成物之间的粒子数量比e. 反应物与生成物之间的质量比
化学方程式的读法是从左到右，先读反应物，后读生成物。如反应物和生成物不止一种，反应物之间的“+”号读作“跟”、“与”或“和”，生成物之间的“+”读作“和”，“=”读作“生成”。如反应是在一定的条件下发生的，还应读出反应条件。例如：S+O2 SO2
①  质的方面：硫与氧气在点燃的条件下生成二氧化硫。②  量的方面：每32份质量的硫跟32份质量的氧气完全反应生成64份质量的二氧化硫。③粒子方面：每1个硫原子与1个氧分子反应生成1个二氧化硫分子。
4P + 502 2P205
4.化学方程式的书写步骤
根据事实写出反应物和生成物的化学式,中间用短横线相连。
P + O2 P2O5
配平化学方程式，并检验(就是等号两边各种原子的数目必须相等)
4P + 5O2 2P2O5
将短横线改写成 “ ”
4P +5O2 2P205
标明反应发生条件以及生成物状态“↑”或“↓”
检查化学式是否写错，化学方程式是否配平，条件和物质状态标注是否标了，标了是否恰当。
有关反应条件和生成物的状态
（1）反应 条件只有一个写在等号的上方；若需 2个或多个条件，则分开写在等号上下方 （2） 点燃≠加热（△） 点燃≠燃烧（不能写燃烧） 高温≠加热（△）（3）只有生成物中有气体时（反应物中没有气 体），在气体物质的化学式右边标注“↑”。（4）溶液中的反应 ，只有生成物中有难溶的固体物质时（反应物无不溶性固体），在固体物质的化学式右边标注“ ↓”。
点燃（1）2Mg+O2===2MgO 点燃（2）S+O2 ====SO2 点燃（3）C+O2====CO2 点燃（4）2C+O2=====2CO 高温（5）CO2+C=====2CO 点燃（6）4P+5O2====2P2O5
点燃（7）3Fe+2O2=====Fe3O4 点燃（8）2H2+O2====2H2O 点燃（9）2CO+O2=====2CO2（10）CO2+H2O==H2CO3
MnO22KClO3=====2KCl+3O2↑ △ △2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑ MnO22H2O2====2H2O+O2↑ 通电2H2O====2H2↑+O2↑ H2CO3===H2O+CO2↑
CuO + CO====Cu + CO2Fe2O3 + 3CO====2Fe + 3CO2 Fe3O4 + 4CO====3Fe + 4CO2CaCO3 + 2HCl==CaCl2 + H2O + CO2↑Na2CO3 + 2HCl==2NaCl + H2O CO2↑ Ca(OH)2 + CO2===CaCO3↓ + H2O2NaOH + CO2==Na2CO3 + H2OCH4+2O2=====CO2+2H2OC2H5OH+3O2=====2CO2+3H2O
(1)配平化学方程式的原理　配平化学方程式就是在化学式前面配上适当的计量数，使式子（短线）左、右两边的每一种元素的原子总数相等，体现质量守恒定律。（不能改变物质的化学式）。
1.如何配平化学方程式？
2.配平化学方程式的方法
这种方法对一些简单的方程式很有效，凑数进行配平。
练习 : __Al +__Fe3O4 __Al2O3 +__Fe
找出关键元素（是O）。反应前、后该（氧）原子个数的最小公倍数是10 。
最小公倍数除以化学式中该原子的个数，把得到的数字写到化学式前面。在O2前面配上计量数5，在P2O5前面配上计量数2。
再配平其他原子。前后磷原子个数的最小公倍数是4，在P前面配上计量数4 。
找出关键元素（是O）：反应前、后某元素出现次数最多，并且短线两边该原子总数为一边奇数、一边偶数。
把奇数配成偶数。（优先考虑×2）
再配平其它原子和氧原子，短线变等号。
点燃（1）Mg+O2——MgO 点燃（2）P+O2——P2O5（3） H2O2——H2O+O2↑（4） NaOH+CO2——Na2CO3+H2O
点燃（1）2Mg+O2===2MgO 点燃（2）4P+5O2====2P2O5（3） 2H2O2====2H2O+O2↑（4） 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
根据化学方程式计算各物质的质量比
各物质的质量比等于化学方程式中每种物质的相对分子质量乘以化学计量数的比。
2H2O 2 H2 + O2
18×2 ： 2×2 ： 32
36： ： 4 ： 32
KClO3 KCl + O2
122.5×2 ：74.5×2 ：32×3
245 ： 149 ：96
单元3 利用化学方程式的简单计算
1.设未知量（求什么就设什么，将所求的问题一次设出）2.写出化学方程式并配平（计算中所用到的化学方程式）3.写出有关物质的相对分子质量和已知量、未知量（只写与已知和所求有关的物质，上写相对分子质量，下写物质的质量，已知的带单位）4.列出比例式、求解（列正比例式，上下同种量，左右同一物质）5.简明地写出答案
根据化学方程式计算的步骤
答：加热分解 6g高锰酸钾，可以得到0.6g氧气。
设：加热分解 6g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为x
例：4g氧气可与多少g氢气完全反应？同时生成水多少g?
解：设4g氧气可与质量为X的氢气完全反应，同时生成水的质量为Y
2H2+ O2 2 H2O
4 32 36
X 4g Y
36 ×4g 32
答：4g氧气可与0.5g氢气完全反应，同时生成水4.5g。