化学九年级上册专题六 物质的溶解单元3 物质的溶解性的改变优秀巩固练习

这是一份化学九年级上册专题六 物质的溶解单元3 物质的溶解性的改变优秀巩固练习，共12页。试卷主要包含了单选题，填空题，解答题，综合题等内容，欢迎下载使用。

1.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列有关叙述中错误的是（ ）
A. t1℃时，甲、乙物质的溶解度相等
B. t2℃时，甲饱和溶液的溶质的质量分数为30%
C. 升高温度可以使乙的饱和溶液变为不饱和溶液
D. 甲中混有少量的乙，可采用冷却热饱和溶液的方法分离
2.洗衣机减轻了人们的劳动强度。下列说法中正确的是( )
A. 溶解洗涤剂的水温越高越好 B. 洗涤后衣服上一定没有残留洗涤剂
C. 洗涤后排出的液体一定是溶液 D. 洗涤时适当提高水温能加快洗衣粉的溶解速率
3.下列工农业生产中的几个事例中，与乳化现象无关的是 ( )
A. 金属表面油污的清洗 B. 化妆品的配制 C. 石油的开采 D. 硫酸铜溶液的配制
4.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A. 甲的溶解度小于乙的溶解度 B. t℃时，甲、乙溶液中溶质的质量分数相等
C. 降低温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液 D. 10℃时，甲的饱和溶液比乙的饱和溶液更浓
5.下列过程中产生乳化现象的是（ ）
A. 用汽油清洗衣服上的油污 B. 用水清洗玻璃杯中的食盐
C. 用洗涤剂清洗餐具上的油污 D. 用稀盐酸清洗锅炉中的水垢
6.某温度时，下列各物质的饱和溶液中，降低温度可变为不饱和溶液的是 （ ）
A. 氯化钾溶液 B. 硝酸钾溶液 C. 氢氧化钙溶液 D. 硫酸钠溶液
7.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（ ）
A. 将t2℃时甲、乙的饱和溶液均降温至t1℃，都有晶体析出
B. t2℃时，甲溶液溶质的质量分数一定大于乙溶液溶质的质量分数
C. t1℃时，甲、乙的溶解度相等
D. t2℃时，100g甲的饱和溶液中含甲的质量为30g
8.下图是两种物质的溶解度曲线。下列说法不正确的是 ( )
A. 60℃时，氯化铵、硫酸钠的溶解度相同
B. 40℃时，50g水中最多能溶解25g硫酸钠
C. 将50℃时硫酸钠饱和溶液降温，一定有晶体析出
D. 将60℃时硫酸钠饱和溶液降温到40℃，溶质的质量分数保持不变
9.下列用途利用了乳化原理的是（ ）
A. 用汽油除去衣服上的油污 B. 用盐酸除去水垢
C. 用酒精配制碘酒 D. 用洗洁精除去餐具上的油污
10.图3是X、Y两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中正确的是（）
A. t1℃时X的溶解度大于Y的溶解度
B. t2℃时X的溶解度等于Y的溶解度
C. t3℃时X的饱和溶液降温至t2℃时，变为不饱和溶液
D. t1℃时Y的不饱和溶液升温至t2℃时，变为饱和溶液
11.洗涤在生活、生产中不可缺少．下列洗涤方法中利用了乳化原理的是（ ）
A. 用汽油洗去手上的油污 B. 用洗洁精洗去餐具上的油污
C. 用酒精洗去试管中的碘 D. 用稀盐酸洗去石灰水瓶内壁的白膜
12.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列有关叙述正确的是（ ）
A. t1℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数相等
B. t1℃时，甲的饱和溶液中含50g溶质
C. t1℃时，甲的饱和溶液升高温度后溶解度变大，溶质质量分数不变
D. 甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
13.根据下图所示的溶解度曲线，判断下列说法中不正确的是
A. t1℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度
B. t2℃时，相等质量的甲、乙两物质的饱和溶液中，所含溶质质量相等
C. 当甲物质中混有少量乙物质时，可采用蒸发结晶的方法，提纯甲
D. 将t3℃时，甲、乙两物质的饱和溶液降温到t2℃时都会析出晶体。
二、填空题
14.下表是硝酸钾和氯化钠在不同温度时的溶解度（单位：g/100g水）
①根据表中数据，绘制KNO3的溶解度曲线________，根据所绘溶解度曲线，KNO3在70℃时的溶解度约为________g/100g水；
②从表中数据分析，硝酸钾和氯化钠溶解度相同的温度范围是________；
③20℃时，50g水中最多溶解________g氯化钠；
④保持温度不变，将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法正确的是________（填序号）。
A.溶解度一定不变 B.溶质的质量分数一定增大
C.溶液质量一定改变 D.溶液中水的质量一定减少
15.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．
（1）________ ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等．
（2）t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液质量的大小关系为：甲________ 乙（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是 ________ （填序号）
A．溶剂的质量一定变小 B．溶质的质量可能不变
C．溶质的质量分数一定变大 D．溶液的质量一定变大．
16.甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示．请据图回答：
（1）P点的意义是________；
（2）t2℃时，甲的溶解度________（填“大于”、“等于”、“小于”）乙的溶解度．
17.如图是 A、B、C三种物质的溶解度曲线．请回答：
（1）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是________；
（2）当A中混有少量B时，可用________方法提纯A；
（3）t2℃时，在100g水中放入________克A物质恰好形成饱和溶液，此时溶液中溶质的质量分数为________ ．
18.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答：
（1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为________；
（2）在t2℃时，将30g甲物质溶于50克水中，充分溶解，可形成________g甲溶液；
（3）甲中混有少量乙时，可采用________方法提纯．
三、解答题
19.用洗涤剂去油污和用汽油去油污原理各是什么？
四、综合题
20. A、B、C三种晶体（不含结晶水）的溶解度曲线如图，请回答：
（1）P点表示的意义为________；
（2）t2℃时，将15gA物质加入50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为________g．
（3）将t3℃时等质量的A，B，C三种物质的饱和溶液分别蒸发等量水后，恢复至t3℃，所剩溶液中含溶剂最多的是________．
21.如下图是 A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线，请回答：
（1）40℃时，A、B、C三种物质饱和溶液溶质的质量分数由大到小顺序是________，
（2）20℃时，溶解度大小相等的物质是________；
（3）三种物质中，________的溶解度受温度影响最大，________的溶解度随温度的升高而减小；
（4）将 A 的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采取的方法是________(任填一种)
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】B
【解析】【解答】A 、t1℃时，甲、乙物质的溶解度相等，A不符合题意；
B、t2℃时，甲的溶解度是30克，饱和溶液的溶质质量分数为：30÷（30+100）＜30%，B符合题意；
C、升高温度乙的溶解度变大，饱和溶液变为不饱和溶液，C不符合题意；
D、甲的溶解度受温度影响较大，采用冷却热饱和溶液的方法，可以析出较多量的甲，D不符合题意；
故选B
【分析】根据固体物质的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度大小，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而可以比较其饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况等.
2.【答案】D
【解析】【解答】A、溶解洗涤剂的水温不一定越高越好，使用加酶洗衣粉时，酶是蛋白质，温度太高能使蛋白质失去活性，故说法不符合题意；
B、洗涤后衣服上可能没有残留洗涤剂，故说法不符合题意；
C、洗涤后排出的液体可能是溶液，故说法不符合题意；
D、洗涤时适当提高水温能加快洗衣粉的溶解速率，故说法符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据洗涤用品有乳化功能分析；根据温度可影响物质的溶解性分析。
3.【答案】D
【解析】【解答】A.金属表面油污的清洗一般可用洗涤剂，洗涤剂中有乳化剂，能将大的油污变成细小的油滴．
B.化妆品一般是乳液形式，在配制时需利用乳化作用原理制得乳液．
C.石油的开采过程中要使用微乳剂或破乳剂，以方便开采或脱水．
D.硫酸铜易溶解于水，配制硫酸铜溶液是利用了硫酸铜溶解于水形成溶液的原理，与乳化作用无关．
故选D．
【分析】A.根据金属表面油污的清洗的方法和原理判断．
B.根据化妆品的配制时物质混合的原理判断．
C.根据石油的开采的原理判断．
D.根据硫酸铜溶液的配制方法和原理判断．
4.【答案】C
【解析】【解答】A．温度低于t1℃时乙的溶解度大于甲的溶解度；温度是t1℃时乙的溶解度等于甲的溶解度；温度低于t1℃时甲的溶解度大于乙的溶解度．A说法不正确．
B．t℃时，甲、乙的溶解度相等，饱和溶液溶质质量分数相同，不饱和溶液溶质质量分数是否相等无法确定，但甲乙溶液是否饱和题中没有明确所以B不正确．
C．降低温度甲的溶解度减小，接近饱和的甲溶液会变为饱和溶液，C说法正确．
D.10℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，
， 溶解度越大饱和溶液溶质质量分数也越大，所以甲的饱和溶液溶质质量分数小于乙的饱和溶液溶质质量分数，乙更浓，故D不正确．
故答案选C．
【分析】A．运用题中溶解度曲线图解答．
B．从题中溶解度曲线图可看出甲和乙的溶解度在该温度下相等．
C．运用降低温度甲的溶解度减小，接近饱和的甲溶液会变为饱和溶液分析解答．
D．运用
可知物质的溶解度越大饱和溶液的溶质质量分数越大解答．
溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度；同一温度下，不同溶质的溶解度；温度对不同物质的溶解度影响不同．
5.【答案】C
【解析】【解答】A、用汽油清洗衣服上的油污，是油污溶解在汽油中，形成的是溶液，属于溶解作用，故选项错误；
B、用水清洗玻璃杯中的食盐，食盐易溶于水，属于溶解作用，故选项错误；
C、用洗涤剂清洗餐具上的油污，形成的是乳浊液，属于乳化作用，故选项正确；
D、用稀盐酸清洗锅炉中的水垢，水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，不属于乳化现象，故选项错误；
【分析】本考点考查了乳化现象、溶解作用和酸的性质等，综合性较强，要加强记忆，理解应用．
6.【答案】C
【解析】【解答】氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，降低温度，氢氧化钙的溶解度增大.氢氧化钙的饱和溶液变成不饱和溶液.【分析】氯化钾的溶解度受温度影响变化不大，降低温度有少量晶体析出，A错误；硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，降低温度，有晶体析出，B错误，硫酸钠的溶解度随温度的升高而增大，降低温度，有晶体析出，D错误. 氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，降低温度，氢氧化钙的溶解度增大.氢氧化钙的饱和溶液变成不饱和溶液.所以C正确.
7.【答案】C
【解析】【解答】解：A、甲的溶解度随温度升高而增大，乙的溶解度随温度变化而减小，故将t2℃时甲、乙的饱和溶液均降温至t1℃，甲析出晶体，乙变为不饱和溶液，无晶体析出，故错误； B、t2℃时，甲饱和溶液溶质的质量分数一定大于乙饱和溶液溶质的质量分数，若为不饱和溶液，则溶质质量分数无法比较，故错误；
C、t1℃时甲和乙的溶解度曲线相交于一点，则该温度下两物质的溶解度相等，正确；
D、t2℃时甲的溶解度是30g，即该温度时100g水中最多溶解30g甲，形成饱和溶液的质量是130g，而非100g，故错误；
故选C．
【分析】A、依据甲、乙的溶解度随温度变化情况分析解答；
B、t2℃时，甲饱和溶液溶质的质量分数一定大于乙饱和溶液溶质的质量分数，若为不饱和溶液，则溶质质量分数无法比较；
C、溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等；
D、根据t2℃时甲的溶解度分析解答．
8.【答案】C
【解析】【解答】A、60℃时，氯化铵、硫酸钠的溶解度曲线交于一点，故该温度下两物质的溶解度相等，A说法正确；
B、4O℃时，硫酸钠的溶解度为50g，即100g水中最多溶解50g，所以50g水中最多能溶解25g，B说法正确；
C、当温度高于4O℃时，硫酸钠的溶解度随温度的升高而减小，将50℃时硫酸钠饱和溶液降温至4O℃时，没有晶体析出，故C说法错误；
D、将60℃时硫酸钠饱和溶液降温到40℃，溶液由饱和溶液变成不饱和溶液，溶质的质量分数保持不变，D说法正确；
故选C
【分析】A、溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等；
B、根据固体物质的溶解度的定义分析
C、溶解度随温度升高而减小的物质，饱和溶液降温不会析出晶体；
D、根据升温或降温使饱和溶液变成不饱和溶液时，溶质、溶剂不变，溶质质量分数也不变分析．本题考查溶解度及曲线的意义，解题时注意溶解度曲线的变化情况；溶解度随温度升高而减小的物质，饱和溶液降温不会析出晶体，溶质质量分数也不变．
9.【答案】D
【解析】【解答】解：A、用汽油除去衣服上的油污，是利用了汽油能溶解油污来达到目的，利用的是溶解原理，不是利用乳化作用，故选项错误．
B、盐酸除去水垢，是盐酸和水垢反应，不是利用乳化作用，故选项错误．
C、酒精是良好的有机溶剂，碘易溶解于酒精，用碘和酒精配制碘酒是利用溶解原理，不是利用乳化作用，故选项错误．
D、洗洁精具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，故用洗洁精除去餐具上的油污是利用乳化作用，故选项正确．
故选：D．
【分析】A、根据油污易溶于汽油解答；
B、根据盐酸除去水垢，是盐酸和水垢反应解答；
C、根据酒精是良好的有机溶剂进行分析解答；
D、根据洗洁精对油污具有乳化作用解答．
10.【答案】B
【解析】
【分析】利用物质的溶解度曲线图，判断：同一温度下两物质的溶解度的大小；把饱和溶液温度降低，溶液的状态是否发生变化；把不饱和溶液的温度升高，溶液的状态是否发生变化．
【解答】A、根据图知，t1℃时X的溶解度曲线处于物质Y的曲线下方，所以物质X的溶解度小于Y的溶解度．说法不正确；
B、据图知，t2℃时物质X与物质Y的溶解度曲线相交于一点，说明此时物质X、Y的溶解度相等．说法正确；
C、物质X的溶解度随温度降低而减小，t3℃时X的饱和溶液降温至t2℃时，因溶解度减小而析出晶体，溶液仍为饱和溶液．说法不正确；
D、物质Y的溶解度随温度升高而增大，t1℃时Y的不饱和溶液升温至t2℃时，物质Y溶解度增大原不饱和溶液仍为不饱和溶液．说法不正确．
故选B
【点评】如果高温下的饱和溶液降温析出晶体，析出晶体后的溶液变为低温下的饱和溶液，溶液的溶质质量分数减小．
11.【答案】B
【解析】【解答】解：A、用汽油洗去手上的油污，是利用汽油能溶解油污来考虑，故A错误；
B、用洗洁精洗去餐具上的油污，符合乳化作用的特点，属于乳化作用，故B正确；
C、用酒精洗去试管中的碘，是利用酒精能溶解碘所以能洗去，故C错误；
D、铁锈不溶于水，但能与酸反应生成氯化铁和水，所以不属于乳化作用，故D错误．
故选：B．
【分析】A、根据汽油能溶解油污去考虑；
B、根据乳化作用的特点考虑；
C、根据碘能溶于酒精考虑；
D、稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈利用化学反应考虑．
12.【答案】C
【解析】【解答】解：A、t1℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数相等是错误的，因为没有指明是饱和溶液，故选项错误；
B、t1℃时，甲的饱和溶液中含50g溶质是错误的，应该是150g甲的饱和溶液中含50g甲，故选项错误；
C、t1℃时，甲的饱和溶液升高温度后溶解度变大，溶质质量分数不变正确，甲的饱和溶液升高温度后溶解度变大，溶液由饱和变成不饱和，因此溶质质量分数不变；故选项正确；
D、甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度是错误的，因为没有指明温度，故选项错误；
故选C．
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲固体物质的溶解度，是随温度升高而增大，而乙的溶解度随温度的升高而减少；t1℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数相等是错误的，因为没有指明是饱和溶液；t1℃时，甲的饱和溶液中含50g溶质是错误的，应该是150g甲的饱和溶液中含50g甲；t1℃时，甲的饱和溶液升高温度后溶解度变大，溶质质量分数不变正确，甲的饱和溶液升高温度后溶解度变大，溶液由饱和变成不饱和，因此溶质质量分数不变；甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度是错误的，因为没有指明温度．
13.【答案】C
【解析】甲的溶解度随温度的变化比较大，乙物质的随温度变化不大，故可以采取冷却热饱和溶液的方法提纯甲.
故C的说法不正确。
二、填空题
14.【答案】；135；20℃~40℃；18；A和B
【解析】【解答】(1). 以温度为横坐标，溶解度为纵坐标，在坐标图中找点，以平滑的曲线连起来，就是溶解度曲线， (2). 根据所绘溶解度曲线，KNO3在70℃时的溶解度约为135 g/100g水； (3). 从表中数据分析，硝酸钾和氯化钠溶解度相同的温度范围是20℃~40℃(4). 20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g,50g水中最多溶解18g氯化钠；(5). 饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。温度是影响溶解度的因素，温度不变溶解度不变。温度不变时，，将不饱和溶液变成饱和溶液的方法是增加溶质或减少溶剂，两种方法都会使溶质的质量分数增大。
故答案为：；135；20℃~40℃；18；A和B。【分析】溶解度曲线的画法是将不同温度下的溶解度用光滑曲线连起来即可。
15.【答案】t1；＜；B
【解析】【解答】解：（1）据图可以看出，t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，故填：t1；
（2）t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液，由于甲的溶解度大于乙，故溶解等质量的甲和乙，甲需要的水的质量小于乙，所形成的溶液的质量甲小于乙，故填：＜；
（3）A．若采用降温的方法，则溶剂的质量不一定变小，错误；
B．若采用蒸发水分的方法，则溶质的质量可能不变，正确；
C．若采用降温的方法，溶质和溶剂的质量不变，正确溶质的质量分数不一定变大，错误；
D．若采用降温的方法，溶质和溶剂的质量不变，溶液的质量不一定变大，错误；
故填B．
【分析】（1）溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等；
（2）据溶解度曲线可比较同一温度时物质的溶解度大小；
（3）根据饱和溶液和不饱和溶液的转化关系进行分析解答．．
16.【答案】t1℃时甲和乙的溶解度相等，均为15g；大于
【解析】【解答】（1）P点是t1℃时甲和乙的溶解度曲线的交点，表示t1℃时甲和乙的溶解度相等，均为15g；
（2）t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
【分析】本题考查了溶解度曲线的意义，难度不大，据相关知识分析解答即可．
17.【答案】CBA；降温结晶（或冷却热饱和溶液）；60； 37.5%
【解析】【解答】（1）从t1℃向上做垂线，与曲线的交点在上面的溶解度就大，所以t1℃时它们的溶解度大小顺序是：CBA；
（2）如果溶解度受温度影响较大的物质从溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液，如果溶解度受温度影响不大的物质从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶剂，由于A物质的溶解度受温度影响较大，所以用冷却热饱和溶液或降温结晶；
（3）t2℃时A物质的溶解度是60g，即t2℃时，在100g水中放入60gA恰好达到饱和，溶液溶质质量分数是：×100%=37.5%．
【分析】解答本题关键是要知道一定温度下物质溶解度的比较方法，知道溶液中析出溶质的方法，熟悉根据溶解度解答溶质质量分数的方法．
18.【答案】甲=丙＞乙；75；降温结晶或冷却热饱和溶液
【解析】【解答】（1）由图可知：t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为甲=丙＞乙；
（2）t2℃时甲的溶解度是50g，所以将30g甲物质溶于50克水中，充分溶解，最多溶解25g，可形成75g甲溶液；
（3）甲的溶解度随温度的升高而增大，且变化较大，而乙的溶解度受温度影响不大，所以当甲中混有少量乙时，可采用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法提纯甲
【分析】据溶解度曲线可比较同一温度下不同物质的溶解度大小，溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等，溶解度是一定温度下，某固态物质在100g水里达到饱和状态时溶解的质量，溶解度受温度影响较大的物质混入溶解度受温度影响较小的物质时可用降温结晶的方法进行提纯．
三、解答题
19.【答案】用汽油洗去油污是利用溶解原理；洗洁精去油污是利用乳化作用
【解析】【解答】解：用汽油洗去油污是利用汽油能溶解油污来达到目的，利用的是溶解原理；
洗洁精是洗涤剂，有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，是利用了乳化作用．
故答案为：用汽油洗去油污是利用溶解原理；洗洁精去油污是利用乳化作用；
【分析】根据常见的溶解现象和乳化作用进行分析解答即可．
四、综合题
20.【答案】（1）t1℃时A、C的溶解度相等
（2）60
（3）C
【解析】【解答】解：（1）P点是t1℃时，A、C两物质的溶解度曲线的交点，表示二者的溶解度在该温度下相等；（2）t2℃时A的溶解度是20g，即100g水中最多溶解A的质量是20g，所以将15gA物质加入50g水中，充分溶解，最多溶解10g，所得溶液的质量为60g；（3）t3℃时三种物质的溶解度大小关系是：A＞B＞C，即等质量的水中溶解的A最多，C最少，所以等质量的饱和溶液中含有的水的质量最多的是C；将t3℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液分别蒸发等量水后，恢复至t3℃，所剩溶液中含溶剂最多的是C；
故答案为：（1）t1℃时A、C的溶解度相等；（2）60；（3）C．
【分析】（1）溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等；（2）据该温度下A的溶解度分析解答；（3）据该温度下三种物质的溶解度大小分析判断．本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，通过本题可以加强学生对固体溶解度的理解，培养学生应用知识解决问题的能力．
21.【答案】（1）A>B>C
（2）A 和 B
（3）A；C
（4）加溶质
【解析】【解答】（1）40℃时，A物质的溶解度最大，C物质的溶解度最小，所以三种溶液都为饱和溶液，A 的溶解度最大，然后是B，最后是C，所以质量分数有大到小依次是 A＞B＞C；（2）通过分析溶解度曲线可知，A、B物质的溶解度曲线相交，20℃时A和B的溶解度相等；（3）通过分析溶解度曲线可知，A 的溶解度随温度变化大，C 的溶解度随温度的升高而减小；（4）A物质的溶解度随温度升高而变大，A的不饱和溶液变为饱和溶液可通过增加溶质，减低温度，蒸发溶剂的方法达到。
【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。温度/℃
0
20
40
60
80
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4