高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二节 化学平衡教学课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二节 化学平衡教学课件ppt，共20页。PPT课件主要包含了看图像，a加入正催化剂，先拐先平定一议二，•正反应吸热，•正反应放热，•m+np+q等内容，欢迎下载使用。
化学平衡图像题的解题方法
1.一看轴，即横坐标和纵坐标的意义。2.二看点，即一些特殊点如起点、拐点、交点、终点、最高点的意义。3.三看线即弄清图像中线的走向和变化趋势。4.四看辅助线弄清图像斜率的大小。 5.五看量的变化如浓度、温度、转化率、物质的量斜率的变化等。
① (已知反应)判断引起平衡移动的因素. ② 已知引起平衡移动的因素， 判断反应是吸热或放热，反应前后气体体积的变化.
①改变条件使平衡移动的瞬间曲线是连续的，则是物质浓度发生改变②改变条件使平衡移动的瞬间曲线出现断点，则是温度改变或是压强改变 ③改变条件反应速率变化但是平衡不移动，则是使用催化剂或是反应前后气体系数不变的反应中压强改变
【例1】下列平衡的改变是由什么条件引起的？
升高 T 或增大P
例2】 对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)， 引起平衡移动的因素可能是：
T↑→平衡向 方向移动
P↑→平衡向 方向移动
气体体积减小的方向移动
（1）若为升高温度，则△H 0
（2）若为增大压强，则m+n p+q(填>、p+q
•正反应放热m+np+q
•正反应吸热m+n=p+q
•对于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反应吸热)有如下图所示的变化，图中Y轴可能表示： A、B物质的转化率 B、正反应的速率 C、平衡体系中的A% D、平衡体系中的C%
对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
[例] 可逆反应: mA(s)＋nB(g)  pC(g)；△H