2021届高中化学人教版（2019）必修第一册 章末检测试卷(三)

这是一份2021届高中化学人教版（2019）必修第一册 章末检测试卷(三)，共12页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
章末检测试卷(三)
(时间：90分钟　满分：100分)
一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意)
1．下列物质与其俗名匹配且相关叙述合理的是(　　)
A．磁性氧化铁：四氧化三铁，为黑色晶体
B．铁红：氧化亚铁，可用作红色油漆的颜料
C．双氧水：过氧化氢，受热稳定、易溶于水
D．苏打：碳酸氢钠，可用于治疗胃酸
答案　A
解析　铁红是氧化铁，过氧化氢受热不稳定，苏打是碳酸钠，B、C、D错。
【考点】　物质俗称考查
【题点】　物质俗称考查与用途
2．下列关于金属性质的叙述中正确的是(　　)
A．钠与氧气反应时，产物是由氧气的用量决定的
B．铝箔在空气中受热可以熔化滴落
C．金属与非金属单质反应时，一定是金属被氧化
D．铁丝不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧
答案　C
解析　钠与氧气反应因反应条件不同而反应产物不同(在空气中常温下氧化生成氧化钠，加热时燃烧生成过氧化钠)，与氧气的用量无关；铝箔在空气中受热可熔化，但由于表面形成熔点很高的氧化铝，故熔化的铝并不滴落；铁丝可在纯氧中燃烧生成四氧化三铁；金属与非金属单质反应时，金属只能失电子被氧化。
【考点】　金属的化学性质
【题点】　金属单质与氧气的氧化反应
3．足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是(　　)
A．盐酸 B．稀硫酸
C．氢氧化钠溶液 D．氯化钠溶液
答案　C
解析　铝与氯化钠溶液不反应，由2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑，2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑可知，Al～3H＋～H2，Al～OH－～H2，即1 mol 铝消耗氢氧化钠1 mol、硫酸1.5 mol、氯化氢3 mol。
【考点】　铝的化学性质
【题点】　铝与溶液反应后质量变化
4．下列铁的化合物通过化合反应、置换反应、复分解反应均能得到的是(　　)
A．Fe3O4 B．Fe2(SO4)3
C．FeCl2 D．Fe(OH)3
答案　C
解析　Fe3O4无法通过复分解反应得到，A错误；硫酸铁无法通过置换反应得到，B错误；FeCl2可以由FeCl3和Fe化合得到，也可以由Fe和HCl置换得到，也可以由Fe(OH)2和HCl的复分解反应得到，C正确；Fe(OH)3可以通过Fe(OH)2和氧气、水化合得到，也可以通过氯化铁与氢氧化钠发生复分解反应得到，但无法通过置换反应得到，D错误。
【考点】　铁的化合物的制备
【题点】　铁的化合物制备与反应类型相结合
5．(2020·湛江调研)对实验Ⅰ～Ⅳ的实验操作现象判断正确的是(　　)

A．实验Ⅰ：产生红褐色沉淀
B．实验Ⅱ：溶液颜色变红
C．实验Ⅲ ：放出大量气体
D．实验Ⅳ：先出现白色沉淀，后溶解
答案　C
解析　将氯化铁饱和溶液加入到沸水中加热至溶液呈红褐色可得到氢氧化铁胶体，不是氢氧化铁红褐色沉淀，故A错误；硫氰化钾溶液与二价铁离子不反应，溶液不变色，故B错误；铝与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2和氢气，有大量气体生成，故C正确；氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝白色沉淀，氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强酸强碱，不溶于弱酸弱碱，则氨水过量时，氢氧化铝不会溶解，故D错误。
【考点】　铁、铝的化学性质
【题点】　铁、铝的化学性质综合考查
6．(2020·辽宁滨海实验中学质检)金属钛有“未来金属”之称，具有低密度、高硬度等性能，化学性质稳定。钛的化合价主要有＋4价和＋3价，其中＋3价钛极易被氧化。下列有关说法正确的是(　　)
A．金属钛就是钛合金
B．Ti2O3化学性质稳定
C．FeTiO3(钛酸亚铁)中钛的化合价为＋3价
D．钛及其合金可广泛应用于航空领域
答案　D
解析　钛是单质，而合金是混合物，所以两者不同，故A错误；＋3价钛极易被氧化，所以Ti2O3的化学性质不稳定，故B错误；根据化合价代数和为零，FeTiO3(钛酸亚铁)中铁为＋2价，所以钛的化合价为＋4价，故C错误；钛及其合金具有密度小、强度高、耐酸、碱腐蚀等优良性能，被广泛用于航天，故D正确。
【考点】　新型合金
【题点】　钛合金的性质
7．(2019·赣州市赣县三中月考)下列物质中既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的是(　　)
①NaHCO3　②Al2O3　③Al　④Na2CO3　⑤NaHSO4
A．②③④ B．①②③
C．①③④ D．全部
答案　B
解析　Na2CO3与稀H2SO4反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，与NaOH溶液不反应，故④错误；NaHSO4与硫酸不反应，与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，故⑤错误。
【考点】　金属化合物与酸、碱的反应
【题点】　金属化合物与酸、碱的反应
8．(2019·山西省应县一中月考)下列各组物质相互混合反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是(　　)
①金属钠投入MgCl2溶液中 ②过量的NaOH溶液和FeCl3溶液
③过量的Na2O2投入FeCl2溶液中 ④过量NaOH和Ca(HCO3)2溶液混合
A．①④ B．②③ C．①③ D．③④
答案　C
解析　过量的NaOH溶液和FeCl3溶液反应能得到氢氧化铁沉淀，不会产生气体，②不符合；过量NaOH和Ca(HCO3)2溶液混合生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，不会产生气体，④不符合，故选C。
【考点】　金属化合物的化学性质
【题点】　金属化合物与碱反应的实验现象
9．类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否。下列几种类推结论中，错误的是(　　)
①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2
②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中
③化合物KCl的焰色为紫色；K2CO3的焰色也为紫色
④钠钾合金的熔点应介于Na和K熔点之间
A．①② B．①④ C．①②③④ D．①②④
答案　D
解析　钠是活泼金属，与水反应生成NaOH和H2，但铁是在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，故①错误；铁因含有杂质，露置在空气中发生化学反应而生锈，但性质更活泼的铝易被氧化，在表面形成致密的氧化膜而得到保护，所以铝具有较强的抗腐蚀能力，可稳定存在于空气中，故②错误；焰色试验是用来检验某些金属元素的，所以只要含有钾元素，焰色都是紫色的，故③正确；合金的熔点比构成合金的各成分金属的熔点都低，故④错误。
【考点】　金属化合物的性质
【题点】　类推思维推断元素化合物性质
10．(2020·哈三中第一模块考试)聚合硫酸铁[Fe(OH)SO4]n能用作净水剂(絮凝剂)，可由绿矾(FeSO4·7H2O)和KClO3在水溶液中反应得到。下列说法不正确的是(　　)
A．KClO3作氧化剂，每生成1 mol [Fe(OH)SO4]n消耗mol KClO3
B．绿矾长时间置于空气中易被氧化
C．聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水
D．聚合硫酸铁与漂白粉都是纯净物
答案　D
解析　1 mol [Fe(OH)SO4]n中含n mol Fe3＋，则每生成1 mol [Fe(OH)SO4]n转移电子n mol，而KClO3的还原产物为Cl－，则1 mol KClO3被还原，需要转移电子6 mol，由于在氧化还原反应中得失电子数目相同，故每生成1 mol [Fe(OH)SO4]n消耗 mol KClO3，A正确；绿矾(FeSO4·7H2O)晶体中含Fe2＋，该物质易被空气氧化，B正确；聚合硫酸铁可在水中水解形成氢氧化铁胶体而净水，C正确；聚合硫酸铁[Fe(OH)SO4]n中的“n”值不能确定，故该物质为混合物；漂白粉是氢氧化钙、氯化钙、次氯酸钙的混合物，D错误。
【考点】　铁及其化合物的性质
【题点】　聚合硫酸铁的制备与用途
11．下列除杂方案错误的是(　　)
选项
被提纯的物质
杂质
除杂试剂
A
FeCl3(aq)
Fe2＋
通Cl2
B
AlCl3(aq)
Cu2＋
Al粉
C
NaHCO3(aq)
Na2CO3
CO2气体
D
FeCl3(aq)
Cu2＋
Fe粉

答案　D
解析　Cl2可将Fe2＋氧化为Fe3＋，故A正确；Al与Cu2＋发生置换反应，可除去杂质，且不引入新杂质，故B正确；Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3↓，可利用CO2气体除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3，故C正确；Fe可与氯化铁反应，会被同时除去，故D错误。
【考点】　除杂
【题点】　金属化合物的除杂
12．在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在溶液质量相等的稀烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间，如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．铝球表面有气泡产生，且有白色沉淀生成，杠杆不平衡
B．铝球表面有气泡产生，溶液澄清；铁球表面有红色物质析出，溶液蓝色变浅，杠杆右边下沉
C．反应后去掉两烧杯，杠杆仍平衡
D．右边球上出现红色，左边溶液的c(OH－)增大
答案　B
解析　左边烧杯中的铝球与氢氧化钠溶液反应：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，有一部分铝溶解，并产生气体，生成偏铝酸钠；右边烧杯中的铁球浸在硫酸铜溶液中发生反应：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，铁球表面有红色物质析出，铁球质量增加，Cu2＋减少，溶液蓝色变浅，左边消耗OH－，使c(OH－)减小。
【考点】　铝和铁的化学性质
【题点】　铝和铁的化学性质的探究
13．(2019·兰州一中月考)下列实验过程不能达到实验目的的是(　　)
编号
实验目的
实验过程
A
探究维生素C的还原性
向盛有2 mL棕黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化
B
比较金属镁和铝的活泼性
分別向两只盛有等体积等浓度的稀硫酸烧杯中加入打磨过的同样大小的镁片和铝片，比较反应现象
C
比较Fe3＋和I2的氧化性强弱
向淀粉碘化钾溶液中滴入氯化铁溶液，溶液变蓝色
D
鉴别NaHCO3与Na2CO3 溶液
用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水

答案　D
解析　NaHCO3与Na2CO3溶液均能与澄清石灰水反应生成白色碳酸钙沉淀，D错误。
【考点】　金属及其化合物性质
【题点】　金属及其化合物性质的探究
14．已知某酸性溶液中含有Ba2＋、Fe3＋，则下列能与上述离子共存的离子组是(　　)
A．CO、SO、NH、Na＋
B．Cl－、SCN－、NO、Cu2＋
C．Br－、I－、Mg2＋、Na＋
D．H＋、Cl－、NO、Al3＋
答案　D
解析　Ba2＋与CO、SO分别反应生成BaCO3沉淀和BaSO4沉淀，CO能与酸性溶液中的H＋反应，在溶液中不能大量共存，Fe3＋与CO不能大量共存，故A项错误；Fe3＋和SCN－能发生络合反应，在溶液中不能大量共存，故B项错误；I－、Fe3＋之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故C项错误；H＋、Cl－、NO、Al3＋之间不发生反应，且不与Ba2＋、Fe3＋反应，在溶液中能够大量共存，故D项正确。
15．(2020·延边二中阶段检测)用1 L 1.0 mol·L－1的氢氧化钠溶液吸收0.8 mol二氧化碳，所得溶液中碳酸根离子与碳酸氢根离子的物质的量浓度之比是(　　)
A．1∶3 B．1∶2 C．2∶3 D．3∶2
答案　A
解析　设生成碳酸钠、碳酸氢钠的物质的量分别为x、y，由钠离子守恒可得①2x＋y＝1 L
×1.0 mol·L－1，由碳原子守恒可得②x＋y＝0.8 mol，解得x＝0.2 mol，y＝0.6 mol，故选A。
【考点】　物质的量在化学反应方程式中的计算
【题点】　守恒法计算离子的物质的量
16．(2019·吉林省实验中学期末)将1.5 g两种金属混合物的粉末与足量的盐酸反应，反应完全后，得到标准状况下的氢气1.12 L。则这两种金属可能是(　　)
A．Ag和Cu B．Al和Fe
C．Mg和Al D．Zn和Cu
答案　B
解析　1.12 L氢气的物质的量为＝0.05 mol，假设金属都为＋2价，则金属混合物的平均相对原子质量为M＝＝＝30。Ag和Cu均与盐酸不反应，故A不符合；Mg的相对原子质量为24，当Al的化合价为＋2价时，可看成其相对原子质量为×27＝18，二者都小于30，平均值不可能为30，故C不符合；Zn的相对原子质量为65，Cu与盐酸不反应，当Zn为3.25 g时，可得到标准状况下的氢气1.12 L，质量大于1.5 g，故D不符合。
【考点】　物质的量在化学反应中的应用
【题点】　通过求平均摩尔质量确定金属
17．将等物质的量的Na2O2和Al同时放入足量的水中，充分反应后收集到混合气体4.48 L(标准状况下)，再向反应后的溶液中缓慢滴入1 mol·L－1盐酸至沉淀恰好溶解。下列说法错误的是(　　)
A．标准状况下，混合气体中氢气与氧气的体积比为3∶1
B．加入的过氧化钠固体为7.8 g
C．当滴加200 mL盐酸时，沉淀的质量达到最大值
D．最终消耗的盐酸为400 mL
答案　D
解析　将等物质的量的Na2O2和Al同时放入足量的水中，分别发生的反应是2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，两个反应中过氧化钠和单质铝的化学计量数相等，可以认为是等物质的量混合，方程式相加得到总反应为2Na2O2＋2Al＋4H2O===2NaAlO2＋2NaOH＋O2↑＋3H2↑。根据方程式可知，选项A正确；混合气体中氢气与氧气的体积比为3∶1，一共4.48 L(0.2 mol)，所以氢气为0.15 mol，氧气为0.05 mol。代入总方程式计算出Al为0.1 mol，过氧化钠为0.1 mol，质量为7.8 g，选项B正确；沉淀的质量达到最大值时铝恰好完全沉淀，所以溶液中只有一种溶质NaCl，其中钠元素完全来自加入的0.1 mol过氧化钠，所以Na为0.2 mol，NaCl就是0.2 mol，由Cl元素守恒得到：需要的HCl为0.2 mol，所以，滴加200 mL盐酸时，沉淀的质量达到最大值，选项C正确；最终沉淀恰好完全溶解的时候，溶液中只有NaCl和AlCl3，因为初始加入的过氧化钠和单质铝的物质的量都是0.1 mol，所以Na为0.2 mol，Al为0.1 mol，所以NaCl和AlCl3的物质的量分别为0.2 mol和0.1 mol，其中含有Cl一共0.5 mol，所以加入的HCl为0.5 mol，需要的盐酸体积为500 mL，选项D错误。
18．(2019·江西省奉新一中月考)Fe2O3和铁粉的混合物中加入适量稀H2SO4，各物质恰好完全反应，测得溶液中不含Fe3＋，且Fe2＋与H2物质的量之比为4∶1，那么在反应中Fe2O3、Fe、H2SO4的物质的量之比为(　　)
A．1∶1∶1 B．1∶2∶3
C．1∶2∶4 D．2∶3∶5
答案　C
解析　设生成氢气的物质的量为a，则亚铁离子的物质的量为4a，依据反应
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
a　 2a　　 a　　 a
Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋
a　 2a　　 3a
Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O
a　　　3a　　　　a
所以反应物中Fe2O3、Fe、H2SO4的物质的量之比＝a∶(a＋a)∶(a＋3a)＝1∶2∶4。
【考点】　物质的量在化学反应中的应用
【题点】　铁及其氧化物与酸反应的定量计算
二、非选择题(本题包括4小题，共46分)
19．(10分)(2019·济宁市实验中学月考)A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下(部分反应中的水已略去)。根据题意回答下列问题：

(1)若A、B、C的焰色反应均为黄色，C为厨房中的用品，D的过度排放会造成温室效应。
①A的化学式___________________________________________________________________，
B的俗名_______________________________________________________________________；
②反应Ⅱ的离子方程式是_________________________________________________________。
(2)若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料。
①反应Ⅱ的离子方程式是_________________________________________________________；
②反应Ⅲ的离子方程式是_________________________________________________________；
③检验B中阳离子最好的方法是___________________________________________________。
答案　(1)①NaOH　纯碱(或苏打)　②CO＋CO2＋H2O===2HCO
(2)①Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋
②Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋
③取少量B的溶液于试管中，向其中滴加KSCN溶液，若出现红色，说明B中的阳离子是Fe3＋
解析　(1)若A、B、C的焰色反应均为黄色，则均含有Na元素，C为厨房中的用品，则C为NaHCO3，D的过度排放会造成温室效应，D为CO2，据此解答。
(2)若A、D均为单质，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料，为Fe2O3，则D为Fe，且A为气体，由转化关系可知A具有强氧化性，将Fe氧化为高价态，可推知A为Cl2、B为FeCl3、C为FeCl2，据此解答。
【考点】　物质推断
【题点】　铁及其化合物的转化及方程式的书写
20．(12分)铝和铁是生活中常见的两种金属。
(1)用铝箔包住金属钠，用针在铝箔上刺些小孔，用镊子夹住放入水中，可能发生反应的化学方程式表示为：___________________________________________________________________和_____________________________________________________________________________。
(2)在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下图装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。

①写出该反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目______________________
_______________________________________________________________________________。
②烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是______________________________________。
③酒精灯和酒精喷灯首先点燃的是________。
④现欲将5.6 g Fe完全溶解在稀硫酸中，加水后得200 mL溶液。所得硫酸亚铁溶液的物质的量浓度是________，反应中转移的电子数是________。
答案　(1)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑　2Al＋2H2O＋2NaOH===2NaAlO2＋3H2↑
(2)①　②防止暴沸
③酒精灯
④0.5 mol·L－1　0.2NA
解析　(1)用铝箔包住金属钠，用针在铝箔上刺些小孔，用镊子夹住放入水中，首先钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与金属铝反应，所以发生了两步反应，故化学方程式为：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，2Al＋2H2O＋2NaOH===2NaAlO2＋3H2↑。
(2)①铁粉与水蒸气在高温下发生的反应中，化合价升高的元素是铁元素，失去电子，化合价降低的元素是氢元素，得到电子，电子转移情况如下所示：

②烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是防止暴沸。
③应先点燃酒精灯，生成稳定的水蒸气流时，再点燃酒精喷灯。
④5.6 g Fe的物质的量为0.1 mol，生成硫酸亚铁的物质的量为0.1 mol，溶液的体积为200 mL，即硫酸亚铁的物质的量浓度为c＝＝＝0.5 mol·L－1，反应过程中Fe从0价升到＋2价，失去2个电子，即0.1 mol的Fe失去0.2 mol的电子，失去电子的数目为0.2NA。
21．(10分)硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：

请回答下列问题：
(1)向操作①的滤液中滴加KSCN溶液后变为红色，则该滤液中含有________(填离子符号)。
(2)操作②中反应的离子方程式：___________________________________________________。
(3)操作③中反应的离子方程式：___________________________________________________。
(4)操作④中一系列处理的操作步骤：过滤、________、灼烧、________、称量。
(5)假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为________ g。(用含a的代数式表示)
答案　(1)Fe3＋　(2)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O　
(3)Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓[或Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH]　
(4)洗涤　冷却至室温　(5)0.07a(或及其化简形式，如)
解析　(2)双氧水具有氧化性，酸性条件下能将Fe2＋氧化为Fe3＋，则②中反应的离子方程式为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。(3)步骤③是将Fe3＋转化为氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓或Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH。(4)步骤④中一系列处理是由氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁，需要过滤、洗涤氢氧化铁，然后灼烧生成氧化铁，冷却后称量氧化铁的质量，即过滤、洗涤、灼烧、冷却至室温、称量。(5)a g氧化铁中铁元素的质量即为10 片补血剂中铁的质量，所以每片补血剂含铁元素的质量为＝0.07a g。
【考点】　铁盐、亚铁盐的性质
【题点】　铁盐、亚铁盐的检验
22．(14分)绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：
(1)如何用实验证明绿矾中的铁是二价铁而不是三价铁________________________________。
(2)为测定绿矾中结晶水的含量，将石英玻璃管(两端带开关K1和K2，设为装置A)称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2 g。按如图连接好装置进行实验。

①仪器B的名称是________。
②将下列实验操作步骤正确排序_____(填字母)；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g。
a．点燃酒精灯，加热
b．打开K1和K2，缓缓通入N2
c．关闭K1和K2
d．熄灭酒精灯
e．称量A
f．冷却到室温
③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x＝________(列式表示)。若实验时按a、b次序操作，则使x________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(3)为探究硫酸亚铁的分解产物，将(2)中已恒重的装置A接入如图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。已知：SO2可使品红溶液褪色。

①C中的溶液为BaCl2，其作用是___________________________________________________。
D溶液为________，D中可观察到的现象为__________________________________________。
②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式：________________________________________。
③有同学认为该实验装置存在一定缺陷，请你谈谈完善该实验装置的措施：________________
_______________________________________________________________________________。
答案　(1)在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化，再向试管中滴加氯水，溶液变红，可以证明绿矾中的铁是二价铁而不是三价铁　(2)①干燥管　②badfce　③　偏小　(3)①检验生成的SO3　品红溶液　品红溶液褪色
②2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑　③加一个装有氢氧化钠溶液的尾气处理装置
解析　(1)证明绿矾中的铁是二价铁而不是三价铁的方法是在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，然后滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化，说明溶液中无Fe3＋，然后再向试管中滴加氯水，溶液变红就证明滴加氯水后反应产生了Fe3＋，从而可以证明绿矾中的铁是二价铁而不是三价铁。
(2)①由仪器的图形可知B为干燥管；②实验时，为避免样品被氧化，应先打开K1和K2，缓缓通入N2，排出装置中的空气，防止空气中水蒸气的干扰，然后点燃酒精灯，使绿矾发生分解反应，待物质完全分解后，熄灭酒精灯，冷却至室温，关闭K1和K2，再称量固体质量的变化，则正确的顺序为badfce；③直至A恒重，记为m3 g，应为FeSO4和装置的质量，则m(FeSO4)＝(m3－m1)g，m(H2O)＝(m2－m3)g，则n(H2O)＝ mol；n(FeSO4)＝ mol，故结晶水的数目x＝＝＝；若实验时按a、b次序操作，会导致硫酸亚铁被氧化，则导致固体质量偏大，测定结果偏小。
(3)①实验后反应管中残留固体为红色粉末，说明FeSO4分解生成Fe2O3，反应中Fe元素化合价升高，则S元素化合价应降低，则一定生成SO2，可知硫酸亚铁高温分解可生成Fe2O3、SO3、SO2，C为氯化钡溶液，用于检验SO3，SO3溶于水生成H2SO4，H2SO4与BaCl2溶液反应产生BaSO4白色沉淀，D为品红溶液，可用于检验SO2，观察到品红溶液褪色；②硫酸亚铁高温分解可生成Fe2O3、SO3、SO2，利用电子守恒、原子守恒，可得该反应的化学方程式为2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑；③该反应分解产生的SO3、SO2都是大气污染物，因此该实验装置存在一定缺陷，完善该实验装置的措施是在装置D后面加一个装有氢氧化钠溶液的尾气处理装置，用来吸收SO3、SO2，避免污染环境。
【考点】　亚铁盐的性质
【题点】　亚铁盐性质的探究