高中化学人教版 (2019)选择性必修1第三节 盐类的水解练习题

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[基础过关练]
1．(2021·广东湛江一中高二月考)中山市马拉松赛事中，组委会设置了众多的补水点。研究表明，喝弱碱性水更符合人的机理特征。下列物质能促进水电离，且显弱碱性的是( )
A．KCl B．NaOH C．CH3COONa D．NH4Cl
C [KCl是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，A错误； NaOH是一元强碱，电离产生OH－，使溶液显碱性，对水的电离平衡起抑制作用，B错误；CH3COONa是强碱弱酸盐，在溶液中CH3COO－水解消耗水电离产生的H＋，促进了水的电离平衡正向移动，当最终达到平衡时，溶液中c(OH－)>c(H＋)，溶液显碱性，C正确； NH4Cl是强酸弱碱盐，在溶液中NHeq \\al(＋,4)水解消耗水电离产生的OH－，促进了水的电离平衡正向移动，当最终达到平衡时，溶液中c(H＋)>c(OH－)，溶液显酸性，D错误。]
2．(2021·北京八中高二月考)盐类水解的过程中，下列说法错误的是( )
A．盐的电离平衡被破坏
B．水的电离平衡被破坏
C．溶液的pH可能发生改变
D．生成了弱电解质
A [盐的电离一般属于不可逆反应，不存在电离平衡，A项错误；盐类水解实质是弱离子结合水电离出的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的过程，水的电离平衡被破坏，B项正确；弱酸根水解显碱性，弱碱阳离子水解显酸性，但醋酸铵的水溶液呈中性，则盐类水解的过程中溶液的pH可能发生改变，C项正确；盐类水解实质是弱酸根离子或弱碱阳离子结合水电离出的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的过程，D项正确。]
3．在下列各微粒中，能使水的电离平衡向电离的方向移动，且使溶液的pH＞7的是( )
A． B．HCOeq \\al(－,3)
C．HSOeq \\al(－,4) D．26X3＋
B [首先判断A的微粒是Al3＋，D的微粒是Fe3＋，Al3＋、Fe3＋能结合水电离出的OH－，使水的电离平衡向电离的方向移动，但溶液显酸性，pH7，则不能得出的结论是( )
A．HCOeq \\al(－,3)的水解程度大于 NHeq \\al(＋,4)的水解程度
B．HCOeq \\al(－,3)的水解促进了NHeq \\al(＋,4)的水解
C．HCOeq \\al(－,3)的水解程度大于电离程度
D．HCOeq \\al(－,3)的电离程度大于 NHeq \\al(＋,4)的水解程度
D [由题可得NH4HCO3溶液的pH>7，说明HCOeq \\al(－,3)的水解程度大于NHeq \\al(＋,4)的水解程度，从而使c(OH－)大于c(H＋),A错误； HCOeq \\al(－,3)的水解呈碱性，促进了NHeq \\al(＋,4)的水解，B错误； HCOeq \\al(－,3)的水解程度大于电离程度，致使溶液呈碱性，C错误；HCOeq \\al(－,3)的电离呈酸性，NHeq \\al(＋,4)的水解呈酸性，由pH>7无法得出这两者的大小，D正确。]
8．相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是( )
A．电离程度：HCN＞HClO
B．pH：HClO＞HCN
C．与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCN
D．酸根离子浓度：c(CN－)＜c(ClO－)
D [NaCN和NaClO都为强碱弱酸盐，相同物质的量浓度时NaCN溶液的pH较大，说明CN－水解的程度大，因此HCN比HClO的酸性更弱，电离程度：HCN＜HClO，A项错误；pH：HClO＜HCN，B项错误；由于都是一元酸，与NaOH完全反应时，消耗HClO和HCN的物质的量相同，C项错误；同浓度的HCN和HClO，酸性HCN＜HClO，c(CN－)＜c(ClO－)，D项正确。]
9．室温下，0.5 ml·L－1相同体积的下列四种溶液①KCl、②FeCl3、③HF、④Na2CO3，其中所含阳离子数由多到少的顺序是( )
A．④>①＝②>③ B．①>④>②>③
C．④>①>③>② D．④>②>①>③
D [本题主要考查对强弱电解质及电离与水解主次矛盾的掌握情况，由于电解质在水中以电离为主，水解是极其微弱的，所以四种物质中Na2CO3电离的阳离子数必为最多，HF为弱电解质，电离出的H＋必为最少，先排除B、C项，再观察KCl和FeCl3，如果只考虑电离，二者电离的阳离子数应相等，但Fe3＋存在水解且一个Fe3＋可水解生成三个H＋，导致其溶液中阳离子数增多，故D项正确。]
10．相同温度、相同浓度下的八种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③④⑤代表的物质可能分别为( )
A．NH4Cl (NH4)2SO4 CH3COONa NaHCO3 NaOH
B．(NH4)2SO4 NH4Cl CH3COONa NaHCO3 NaOH
C．(NH4)2SO4 NH4Cl NaOH CH3COONa NaHCO3
D．CH3COOH NH4Cl (NH4)2SO4 NaHCO3 NaOH
B [pH由小到大的顺序为：电离呈酸性＞水解呈酸性＞中性＞水解呈碱性＞电离呈碱性。]
[拓展培优练]
11．由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC溶液的浓度为1 ml·L－1，在室温下前两种溶液的pH＝7，第三种溶液pH>7，最后一种溶液pH7，可知AOH的电离程度大于HD。由BC溶液的pHHD＝BOH，即HC的酸性大于HD，AOH的碱性大于BOH。]
12．有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaHSO4溶液和BaCl2溶液中的一种。已知：A、B溶液呈酸性，A、C溶液混合后溶液变浑浊。下列说法正确的是( )
A．D溶液的pH7，故A错；B项中C为BaCl2溶液，故B错；C项中A滴入NaHCO3溶液中，发生反应： H＋＋HCOeq \\al(－,3)===H2O＋CO2↑，故C对；D项溶液B进行焰色试验没有颜色，故D错。]
13．聚合硫酸铁[Fe(OH)SO4]n能用作净水剂(絮凝剂)，可由绿矾(FeSO4·7H2O)和KClO3在水溶液中反应得到。下列说法不正确的是( )
A．KClO3作氧化剂，每生成1 ml [Fe(OH)SO4]n消耗6/n ml KClO3
B．生成聚合硫酸铁后，水溶液的pH增大
C．聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水
D．在相同条件下，Fe3＋比[Fe(OH)]2＋的水解能力更强
A [根据题干中信息，可利用氧化还原配平法写出化学方程式：6nFeSO4＋nKClO3＋3nH2O===6[Fe(OH)SO4]n＋nKCl，可知KClO3做氧化剂，同时根据计量数关系知每生成1 ml [Fe(OH)SO4]n消耗n/6 ml KClO3，A项错误；绿矾溶于水后，亚铁离子水解使溶液呈酸性，当其转化为聚合硫酸铁后，亚铁离子的浓度减小，因而水溶液的pH增大，B项正确；聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体，胶体粒子吸附杂质微粒引起聚沉，因而净水，C项正确；多元弱碱的阳离子的水解是分步进行的。[Fe(OH)]2＋的水解相当于Fe3＋的二级水解，由于其所带的正电荷比Fe3＋少，因而在相同条件下，其结合水电离产生的OH－的能力较弱，故其水解能力不如Fe3＋，即在相同条件下，一级水解的程度大于二级水解，D项正确。]
14．(2021·湖南长沙一中月考)在药物制剂中，抗氧剂与被保护的药物在与O2发生反应时具有竞争性，抗氧性强弱主要取决于其氧化反应的速率。Na2SO3、NaHSO3和Na2S2O5是三种常用的抗氧剂。下列说法中，不正确的是( )
已知：Na2S2O5溶于水发生反应：S2Oeq \\al(2－,5)＋H2O===2HSOeq \\al(－,3)
A．Na2SO3溶液显碱性，原因是：SOeq \\al(2－,3)＋H2OHSOeq \\al(－,3)＋OH－
B．NaHSO3溶液中HSOeq \\al(－,3)的电离程度大于水解程度
C．实验2说明，Na2SO3在pH＝4.0时抗氧性最强
D．实验3中，三种溶液在pH相同时起抗氧作用的微粒种类和浓度相同，因此反应速率相同
C [溶液①使紫色石蕊溶液变蓝，Na2SO3溶液显碱性，原因是亚硫酸根离子水解溶液显碱性：SOeq \\al(2－,3)＋H2OHSOeq \\al(－,3)＋OH－，A正确；溶液②1.00×10－2ml/L NaHSO3溶液使紫色石蕊溶液变红，说明溶液显酸性，说明溶液中HSOeq \\al(－,3)的电离程度大于水解程度，B正确；图像分析碱性越强，抗氧化性越强，酸性越强抗氧化性越弱，Na2SO3在pH＝4.0时离子浓度大，抗氧性最弱，C错误；Na2S2O5溶于水发生反应：S2Oeq \\al(2－,5)＋H2O===2HSOeq \\al(－,3)，调溶液①②③的pH相同，保持体系中O2浓度不变，三种溶液在pH相同时起抗氧作用的微粒种类和浓度相同，因此测得三者与O2的反应速率相同，D正确。]
15．25 ℃时，如果取0.1 ml·L－1 HA溶液与0.1 ml·L－1 NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：
(1)混合溶液的pH＝8的原因(用离子方程式表示): _____________________
______________________________________________________________。
(2)混合溶液中由水电离出的c(H＋)_____________________(填“”或“＝”)0.1 ml·L－1 NaOH溶液中由水电离出的c(H＋)。
(3)已知NH4A溶液呈中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH________7(填“”或“＝”)。
[解析] (1)等量的HA与NaOH混合，恰好完全反应生成盐NaA，由于溶液显碱性，说明NaA是强碱弱酸盐，A－发生了水解。(2)由于生成的盐能水解，所以促进了水的电离，而NaOH抑制水的电离，所以为“>”。(3)由NH4A溶液为中性可知，HA的电离程度与NH3·H2O的电离程度相同，又由HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出可知HA的电离程度大于H2CO3的，所以NH3·H2O的电离程度大于H2CO3的，所以(NH4)2CO3溶液显碱性(谁强显谁性)。
[答案] (1)A－＋H2OHA＋OH－ (2)> (3)>
16．(情境素养题)某实验小组拟用pH试纸验证醋酸是弱酸。甲、乙两同学的方案分别是
甲：①准确配制0.1 ml·L－1的醋酸钠溶液100 mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明醋酸是弱酸。
乙：①量取一定量的冰醋酸准确配制pH＝1的醋酸溶液100 mL；
②取醋酸溶液1 mL，加水稀释为10 mL；
③用pH试纸测出②中溶液的pH，即可证明醋酸是弱酸。
(1)两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是________________，简要说明pH试纸的使用方法：_________________________________________
______________________________________________________________。
(2)甲方案中，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸钠溶液的pH________7(选填“”或“＝”，下同)，乙方案中，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸溶液的pH________2。
(3)请你评价乙方案的不妥之处： __________________________________
______________________________________________________________。
[解析] (1)准确配制溶液要用到容量瓶。(2)CH3COONa溶液pH大于7说明CH3COO－水解，即证明CH3COOH是弱电解质。强酸每稀释10倍，pH应增大1个单位，若为强酸，稀释后pH应为2，如果小于2说明存在电离平衡，证明是弱酸。
[答案] (1)100 mL容量瓶 把小块干燥的pH试纸放在洁净干燥的表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH
(2)> BOH
AOHBOH
AOHHD
HC>HD
HC