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2022年高考化学一轮复习每日一练 第5章微题型42元素金属性、非金属性强弱的判断
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这是一份2022年高考化学一轮复习每日一练 第5章微题型42元素金属性、非金属性强弱的判断，共4页。试卷主要包含了下列实验不能达到实验目的的是，X、Y、Z为三种单质等内容，欢迎下载使用。
①HCl比H2S稳定 ②HClO的氧化性比H2SO4强 ③沸点：H2S＞HCl ④Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子 ⑤Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe生成FeS ⑥HCl的酸性比H2S的酸性强 ⑦Cl2能与H2S反应生成S ⑧S2Cl2中元素的化合价
A．7项 B．6项 C．5项 D．4项
2．(2019·郑州模拟)已知34Se、35Br位于同一周期，根据元素在周期表中的位置，下列说法正确的是( )
A．还原性：Cl－＞Br－
B．酸性：H2SeO4＞HBrO4＞HClO4
C．原子半径：Cl＞Br＞Se
D．气态氢化物的稳定性：H2S＞H2Se
3．下列实验不能达到实验目的的是( )
4.下列事实不能作为元素金属性和非金属性判断依据的是( )
A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱
B．铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱
C．酸性：H2CO3＜H2SO4，判断硫与碳的非金属活动性强弱
D．Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属活动性强弱
5．(2020·全国高三单元测试)短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图(甲不一定在丁、庚的连线上)，戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。下列判断正确的是( )
A．甲一定是金属元素
B．庚的最高价氧化物对应水化物的酸性最强
C．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应
D．气态氢化物的稳定性：庚＞己＞戊
6．(2019·江西丰城九中高三期中)X、Y、Z为三种单质。已知Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X从其化合物的水溶液中置换出来。由此可以推断下列说法中可能正确的是( )
①单质的氧化性：Y>Z>X ②单质的还原性：Y>Z>X
③对应离子的氧化性：X>Z>Y ④对应离子的还原性：X>Z>Y
A．① B．②③
C．①④ D．①②③④
7．(2020·成都附属实验学校月考)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W和Y同族，X和Z同族，X的简单离子和Y的简单离子具有相同的电子层结构，W和X、Z均能形成共价化合物，W和X、Y分别形成的化合物溶于水均呈碱性。下列说法错误的是( )
A．4种元素中Y的金属性最强
B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z>X
C．简单阳离子氧化性：W>Y
D．W和Y形成的化合物与水反应能生成一种还原性气体
8．(2021·河北定州一中高三月考)某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
Ⅰ.(1)将钠、钾、镁、铝各1 ml分别投入足量的0.1 ml·L－1的盐酸中，写出与盐酸反应最慢的金属发生反应的离子方程式：____________________________________________。
(2)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？______，并说明理由：________________________________________________________________________。
Ⅱ.利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。
(3)实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置B中所装药品为________，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_______________________________________________________________。
(4)若要证明非金属性：C>Si，则A中加________、B中加Na2CO3、C中加Na2SiO3，观察到C中的实验现象为有白色沉淀物生成。离子方程式为__________________________
__________________________________________________(假设所通气体是过量的)。
答案精析
1．D 2.D 3.B 4.B 5.D 6.D 7.B
8．(1)2Al＋ 6H＋===2Al3＋＋3H2↑ (2)不合理 用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较，NH3·H2O不是N元素最高价氧化物对应的水化物
(3)KMnO4 S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－ (4)硫酸(或H2SO4) SiOeq \\al(2－,3)＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋ 2HCOeq \\al(－,3)
解析 (1)同一周期元素，金属性随着原子序数增大而减弱，同一主族，原子序数越大，金属性越强，元素的金属性越强，其单质与酸或水反应越剧烈，所以金属性：K＞Na＞Mg＞Al，则K与盐酸反应最剧烈、Al与盐酸反应速率最慢，反应的离子方程式为2Al＋ 6H＋===2Al3＋＋3H2↑。(2)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，可以说明NaOH的碱性大于NH3·H2O，但不能说明Na的金属性大于N，因为要验证金属性的强弱，必须通过比较最高价氧化物所对应的水化物的碱性来进行比较，而NH3·H2O不是氮元素的最高价氧化物的水化物。(3)设计实验验证非金属性：Cl＞S，利用氯气与Na2S的氧化还原反应可验证，则装置A、B、C中所装药品应分别为浓盐酸、KMnO4、Na2S溶液，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，装置C中发生反应的离子方程式为S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－。(4)若要证明非金属性：C＞Si，可以通过二氧化碳和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸来证明，由于B中加Na2CO3，故A中可以加硫酸，通过硫酸和碳酸钠的反应来制取CO2，然后将CO2通入C中的Na2SiO3中，可以发生反应：SiOeq \\al(2－,3)＋ 2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋ 2HCOeq \\al(－,3)，产生白色胶状沉淀，从而可以证明酸性：H2CO3＞H2SiO3，故非金属性：C＞Si。选项
实验操作
实验目的
A
Cl2、Br2分别与H2反应
比较氯、溴的非金属性强弱
B
向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入氨
比较镁、铝的金属性强弱
C
测定相同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH
比较碳、硫的非金属性强弱
D
Fe、Cu分别与稀盐酸反应
比较铁、铜的金属性强弱
①HCl比H2S稳定 ②HClO的氧化性比H2SO4强 ③沸点：H2S＞HCl ④Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子 ⑤Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe生成FeS ⑥HCl的酸性比H2S的酸性强 ⑦Cl2能与H2S反应生成S ⑧S2Cl2中元素的化合价
A．7项 B．6项 C．5项 D．4项
2．(2019·郑州模拟)已知34Se、35Br位于同一周期，根据元素在周期表中的位置，下列说法正确的是( )
A．还原性：Cl－＞Br－
B．酸性：H2SeO4＞HBrO4＞HClO4
C．原子半径：Cl＞Br＞Se
D．气态氢化物的稳定性：H2S＞H2Se
3．下列实验不能达到实验目的的是( )
4.下列事实不能作为元素金属性和非金属性判断依据的是( )
A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱
B．铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱
C．酸性：H2CO3＜H2SO4，判断硫与碳的非金属活动性强弱
D．Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属活动性强弱
5．(2020·全国高三单元测试)短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图(甲不一定在丁、庚的连线上)，戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。下列判断正确的是( )
A．甲一定是金属元素
B．庚的最高价氧化物对应水化物的酸性最强
C．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应
D．气态氢化物的稳定性：庚＞己＞戊
6．(2019·江西丰城九中高三期中)X、Y、Z为三种单质。已知Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X从其化合物的水溶液中置换出来。由此可以推断下列说法中可能正确的是( )
①单质的氧化性：Y>Z>X ②单质的还原性：Y>Z>X
③对应离子的氧化性：X>Z>Y ④对应离子的还原性：X>Z>Y
A．① B．②③
C．①④ D．①②③④
7．(2020·成都附属实验学校月考)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W和Y同族，X和Z同族，X的简单离子和Y的简单离子具有相同的电子层结构，W和X、Z均能形成共价化合物，W和X、Y分别形成的化合物溶于水均呈碱性。下列说法错误的是( )
A．4种元素中Y的金属性最强
B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z>X
C．简单阳离子氧化性：W>Y
D．W和Y形成的化合物与水反应能生成一种还原性气体
8．(2021·河北定州一中高三月考)某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
Ⅰ.(1)将钠、钾、镁、铝各1 ml分别投入足量的0.1 ml·L－1的盐酸中，写出与盐酸反应最慢的金属发生反应的离子方程式：____________________________________________。
(2)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？______，并说明理由：________________________________________________________________________。
Ⅱ.利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。
(3)实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置B中所装药品为________，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_______________________________________________________________。
(4)若要证明非金属性：C>Si，则A中加________、B中加Na2CO3、C中加Na2SiO3，观察到C中的实验现象为有白色沉淀物生成。离子方程式为__________________________
__________________________________________________(假设所通气体是过量的)。
答案精析
1．D 2.D 3.B 4.B 5.D 6.D 7.B
8．(1)2Al＋ 6H＋===2Al3＋＋3H2↑ (2)不合理 用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较，NH3·H2O不是N元素最高价氧化物对应的水化物
(3)KMnO4 S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－ (4)硫酸(或H2SO4) SiOeq \\al(2－,3)＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋ 2HCOeq \\al(－,3)
解析 (1)同一周期元素，金属性随着原子序数增大而减弱，同一主族，原子序数越大，金属性越强，元素的金属性越强，其单质与酸或水反应越剧烈，所以金属性：K＞Na＞Mg＞Al，则K与盐酸反应最剧烈、Al与盐酸反应速率最慢，反应的离子方程式为2Al＋ 6H＋===2Al3＋＋3H2↑。(2)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，可以说明NaOH的碱性大于NH3·H2O，但不能说明Na的金属性大于N，因为要验证金属性的强弱，必须通过比较最高价氧化物所对应的水化物的碱性来进行比较，而NH3·H2O不是氮元素的最高价氧化物的水化物。(3)设计实验验证非金属性：Cl＞S，利用氯气与Na2S的氧化还原反应可验证，则装置A、B、C中所装药品应分别为浓盐酸、KMnO4、Na2S溶液，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，装置C中发生反应的离子方程式为S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－。(4)若要证明非金属性：C＞Si，可以通过二氧化碳和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸来证明，由于B中加Na2CO3，故A中可以加硫酸，通过硫酸和碳酸钠的反应来制取CO2，然后将CO2通入C中的Na2SiO3中，可以发生反应：SiOeq \\al(2－,3)＋ 2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋ 2HCOeq \\al(－,3)，产生白色胶状沉淀，从而可以证明酸性：H2CO3＞H2SiO3，故非金属性：C＞Si。选项
实验操作
实验目的
A
Cl2、Br2分别与H2反应
比较氯、溴的非金属性强弱
B
向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入氨
比较镁、铝的金属性强弱
C
测定相同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH
比较碳、硫的非金属性强弱
D
Fe、Cu分别与稀盐酸反应
比较铁、铜的金属性强弱
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