2022年高考化学一轮复习每日一练 第5章微题型43三看法比较粒子半径

这是一份2022年高考化学一轮复习每日一练 第5章微题型43三看法比较粒子半径，共4页。试卷主要包含了根据下表信息，下列叙述正确的是等内容，欢迎下载使用。

A．原子半径：C＞A
B．离子半径：D3＋＞B2－
C．非金属性：A＞B
D．最高价氧化物对应水化物的碱性：C＜D
2．(2020·阳泉月考)五种短周期元素a、b、c、d、e，其原子半径与原子序数的关系如图，下列说法错误的是( )
A．c元素的离子半径比e的离子半径小
B．d元素对应的最高价氧化物的水化物酸性比e元素的弱
C．b、c、d三种元素最高价氧化物对应的水化物相互间能发生反应
D．a与b两种元素可形成既有离子键又有非极性共价键的化合物
3．根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，下列叙述正确的是( )
A.E2－与B3＋的核外电子数不可能相等
B．离子半径大小：A＋C．最高价氧化物对应水化物的碱性：AD．氢化物的稳定性：E4．(2020·湖北荆州期中)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d是淡黄色的离子化合物；m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。上述物质间的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．原子半径：Z>X>Y>W
B．简单离子的半径：Z>Y
C．e、f溶于水均抑制水的电离
D．a、b、c、e、f不可能含非极性键
5．(2020·湖北宜城期中)已知A、B、C、D为短周期内原子半径依次增大的元素，X、Y、M、N 分别是由这四种元素组成的二元化合物，甲、乙为B、C两种元素对应的单质且摩尔质量相同。若X与Y的摩尔质量也相同，Y 与乙均为淡黄色固体。上述物质之间的转化关系如图所示(部分反应物或生成物已省略)，则下列叙述中不正确的是( )
A．可以推断N是一切生命之源
B．简单离子半径关系：A C．相对分子质量：M>N，沸点M D．X、Y 中都存在离子健，且X、Y阳离子个数之比和阴离子个数之比分别为1∶2和1∶1
6．(2020·大连高三期中)已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同电子层结构，下列关系正确的是( )
A．质子数：c＞b
B．离子的还原性：Y2－＞Z－
C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ
D．原子半径：X＜W
7．(2020·济宁调研)有八种短周期主族元素x、y、z、d、e、f、g、h，其中x、y、d、f随着原子序数的增大，其原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化如图1所示。常温下z、e、g、h的最高价氧化物对应水化物的溶液(浓度均为0.01 ml·L－1)的pH与原子序数的关系如图2所示：
根据上述信息进行判断，并回答下列问题：
(1)h在元素周期表中的位置是______________________________________________。
(2)比较f、g、h常见离子的半径大小__________________________________________
(用离子符号表示)，e、f的最高价氧化物对应的水化物碱性较强的是__________(用化学式表示)。
(3)下列可作为比较f和Mg金属性强弱依据的是______(填字母)。
a．测两种元素单质的硬度和熔、沸点
b．测等浓度相应氯化物水溶液的pH
c．比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度
d．比较两种元素在化合物中化合价的高低
(4)从上述元素中任选三种组成六原子共价化合物，写出其化学式：__________(写一个即可)。
(5)由上述元素中的y、z、e组成的某剧毒化合物eyz不慎泄漏时，消防人员通常采用喷洒过氧化氢溶液的方式处理，以减少污染，反应生成一种酸式盐和一种气体，二者溶于水均呈碱性，该反应的化学方程式为__________________________________________________
________________________________________________________________________，
已知eyz含有与z2分子中类似的化学键，写出化合物eyz的电子式：________________。
答案精析
1．A
2．C [根据原子半径与原子序数的关系图可推知，元素a、b、c、d、e分别为O、Na、Al、Si、Cl。A项，Al3＋比Cl－少一个电子层，半径小；B项，H2SiO3酸性比HClO4弱；C项，Al(OH)3与H2SiO3不反应；D项，a与b两种元素可形成既有离子键又有非极性键的化合物Na2O2。]
3．B [由表中数据可知，A为钠元素、B为铝元素、C为铍元素、D为硫元素、E为氧元素。E2－与B3＋的核外电子数都为10，A错误；离子半径大小：Na＋H2S，D错误。]
4．A 5.D 6.B
7．(1)第三周期ⅦA族 (2)S2－>Cl－>Al3＋ NaOH (3)bc (4)HClO4(或H2CO3、H2SO3等) (5)NaCN＋H2O2＋H2O===NaHCO3＋NH3↑
Na＋[∶C⋮⋮N∶]－
解析 由题图中的化合价、原子半径的大小与原子序数的关系可知x是H、y是C、d是O、f是Al，z、e、g、h的最高价氧化物对应水化物的溶液浓度均为0.01 ml·L－1，e的最高价氧化物对应水化物的溶液的pH为12，为一元强碱，则结合原子序数得e是Na，z、h的最高价氧化物对应水化物的溶液的pH均为2，为一元强酸，则z为N、h为Cl，g的最高价氧化物对应水化物的溶液的pH小于2，故g为S。(1)h为Cl，位于元素周期表中第三周期ⅦA族。(2)电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：S2－>Cl－>Al3＋；金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：Na>Al，故碱性：NaOH>Al(OH)3。(3)a项，单质的硬度和熔、沸点属于物理性质，不能用来比较金属性强弱，错误；b项，溶液pH越小，金属阳离子水解程度越大，说明该元素金属性越弱，正确；c项，单质与同浓度盐酸反应越剧烈，说明金属性越强，正确；d项，化合物中金属元素化合价越高，说明其原子失去电子越多，但金属性强弱与失去电子数目无关，错误。(4)由题目中给出的任意三种元素组成的六原子共价化合物有HClO4、H2CO3、H2SO3等。(5)反应生成一种酸式盐和一种气体，二者溶于水均呈碱性，应生成NaHCO3、NH3，反应的化学方程式为NaCN＋H2O2＋H2O===NaHCO3＋NH3↑，NaCN由Na＋、CN－构成，含有与N2分子中类似的化学键，则CN－中存在三键，NaCN的电子式为Na＋[∶C⋮⋮N∶]－。元素代号
A
B
C
D
E
原子半径/nm
0.186
0.143
0.089
0.104
0.074
主要化合价
＋1
＋3
＋2
＋6、－2
－2