2022年高考化学一轮复习每日一练 第4章微题型30卤族元素的递变规律

这是一份2022年高考化学一轮复习每日一练 第4章微题型30卤族元素的递变规律，共4页。

A．砹单质为有色固体，易溶于有机溶剂
B．HAt十分稳定
C．AgAt为有色的、难溶于水的盐
D．NaAt易溶于水
2．碘元素在海水中主要以I－的形式存在，几种含碘粒子之间有如图所示的转化关系，下列说法不正确的是( )
A．可用淀粉­KI试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘
B．足量Cl2能使湿润的已变蓝的淀粉­KI试纸褪色的原因可能是5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl
C．由图可知氧化性：Cl2＜IOeq \\al(－,3)
D．途径Ⅱ中若生成1 ml I2，反应中转移电子10 ml
3．(2020·上海静安区高三月考)向NaBr、NaI、Na2SO3的混合溶液中，通入一定量的氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体物质中一定有( )
A．NaCl、Na2SO4 B．NaCl、NaBr、Na2SO4
C．NaCl、Na2SO4、I2 D．NaCl、NaI、Na2SO4
4．鉴别NaCl、NaBr、NaI溶液可以选用的试剂是( )
①碘水、淀粉溶液 ②氯水、CCl4 ③溴水、苯 ④硝酸、AgNO3溶液 ⑤氯水、苯 ⑥氯水、己烯
A．①②④ B．②③⑥ C．②④⑤ D．④⑤⑥
5．(2020·全国高三专题练习)向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气后，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述不正确的是( )
A．通入氯气后的溶液中一定不存在I－
B．通入氯气之后原溶液中的Fe2＋全部被氧化
C．原溶液中的Br－可能被氧化
D．若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振荡，静置分液，下层溶液可能呈橙红色
6．下列制取Cl2、用Cl2氧化含I－废液、回收并提纯I2的装置能达到实验目的的是( )
7．已知NaCN溶液呈碱性，(CN)2与卤素单质的性质相似，CN－的还原性介于Br－、I－之间。下列变化不能发生的是( )
A．HCNH＋＋CN－
B．(CN)2＋2Br－===2CN－＋Br2
C．(CN)2＋CH2===CH2―→NCCH2CH2CN
D．(CN)2＋2OH－===CN－＋CNO－＋H2O
8．(2019·银川质检)IBr、ICl、BrF3等称为卤素互化物，(CN)2、(SCN)2、(OCN)2等称为拟卤素，它们的化学性质均与卤素单质相似，请回答下列问题。
(1)氯化碘(ICl)中碘元素的化合价为________；它与水反应的化学方程式为ICl＋H2O===HIO＋HCl，该反应的反应类型为________(填中学常见的无机反应类型)。
(2)溴化碘(IBr)具有强氧化性，能与Na2SO3溶液反应，发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)①已知某些离子的还原性强弱顺序为I－>SCN－>CN－>Br－>Cl－。现将几滴KSCN溶液滴入到含少量Fe3＋的溶液中，溶液立即变红，向其中逐滴滴入酸性KMnO4溶液，观察到红色逐渐褪去，请利用平衡移动原理解释这一现象：________________________________。
②下列物质中，也可以使该溶液红色褪去的是________(填字母)。
A．新制氯水 B．碘水
C．SO2 D．盐酸
(4)KCN为剧毒物质，处理含有KCN的废水常用的方法：在碱性条件下用NaClO溶液将CN－氧化为COeq \\al(2－,3)和一种单质气体，该反应的离子方程式为________________________
________________________________________________________________________。
(5)已知HCN的电离常数K＝6.2×10－10，H2CO3的电离常数K1＝4.5×10－7，K2＝4.7×10－11，则下列离子方程式能发生的是________(填字母)。
A．CN－＋CO2＋H2O===HCN＋HCOeq \\al(－,3)
B．2HCN＋COeq \\al(2－,3)===2CN－＋CO2↑＋H2O
C．2CN－＋CO2＋H2O===2HCN＋COeq \\al(2－,3)
D．HCN＋COeq \\al(2－,3)===CN－＋HCOeq \\al(－,3)
9．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。
实验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。
Ⅳ.……
(1)A中产生黄绿色气体，其电子式是______________________________________。
(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是____________________________________
________________________________________________________________________。
(3)B中溶液发生反应的离子方程式是________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是
________________________________________________________________________。
(5)过程Ⅲ实验的目的是_____________________________________________________
________________________________________________________________________。
(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下____________________，得电子能力逐渐减弱。
答案精析
1．B 2.C 3.A 4.C 5.B 6.D 7.B
8．(1)＋1 复分解反应 (2)IBr＋SOeq \\al(2－,3)＋H2O===I－＋Br－＋SOeq \\al(2－,4)＋2H＋ (3)①酸性高锰酸钾溶液将SCN－氧化，减小了SCN－的浓度，使反应Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3的平衡不断向左移动，最终Fe(SCN)3完全反应，红色消失 ②AC
(4)2CN－＋5ClO－＋2OH－===2COeq \\al(2－,3)＋5Cl－＋N2↑＋H2O
(5)AD
9．(1) (2)湿润的淀粉­KI试纸变蓝 (3)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－ (4)打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后CCl4层变为紫红色 (5)确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰 (6)原子半径逐渐增大
解析 A中滴加浓盐酸后，发生反应：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，生成黄绿色气体Cl2，在A、B、C中分别发生反应：Cl2＋2KI===2KCl＋I2、Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2、Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，由于B、C中生成了Br2而使溶液变为黄色，打开活塞b，C中生成的Br2在D中发生反应：Br2＋2KI===2KBr＋I2。实验过程Ⅲ，当B中黄色溶液继续通入过量Cl2时，溶液变为红棕色，以此为对照，说明C中黄色溶液无Cl2，从而排除Cl2对溴置换碘实验的干扰。