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沪教版九年级下册第6章 溶解现象第1节 物质在水中的分散背景图ppt课件
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这是一份沪教版九年级下册第6章 溶解现象第1节 物质在水中的分散背景图ppt课件，共44页。PPT课件主要包含了答案呈现，见习题，答案B，答案A，答案C，答案D，CO32－，BaCl2等内容，欢迎下载使用。
1．下列各组内两种物质的溶液相互之间能发生化学反应，且反应前后溶液质量不变的是( ) A．KNO3、NaCl B．NaOH、CuSO4 C．K2CO3、HCl D．NaOH、HCl
2．下列各组物质发生反应时，同时满足复分解反应发生的三个条件的是( ) A．H2SO4、Ba(OH)2 B．(NH4)2SO4、Ba(OH)2 C．Ba(OH)2、CuSO4 D．NH4HCO3、H2SO4
【点拨】A中H2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀和水，B中(NH4)2SO4与Ba(OH)2反应，生成BaSO4沉淀、氨气和水；C中CuSO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4和Cu(OH)2两种沉淀；D中NH4HCO3与H2SO4反应，生成硫酸铵、CO2气体和水。
3．【中考·黔南】下列各种溶质的溶液混合后无明显现象的一组是( ) A．HCl、Na2CO3、K2SO4 B．KNO3、Ba(OH)2、NaCl C．KCl、AgNO3、HNO3 D．NaOH、FeCl3、(NH4)2SO4
【点拨】HCl、Na2CO3反应生成氯化钠、水和二氧化碳，混合后有气体生成；KNO3、Ba(OH)2、NaCl三种物质交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，溶液混合后无明显现象；KCl、AgNO3反应生成不溶于酸的氯化银沉淀；NaOH、FeCl3反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，NaOH、(NH4)2SO4反应生成有刺激性气味的氨气，溶液混合后有明显现象。
4．【中考·菏泽】下列物质在水溶液中能大量共存的是( ) A．NaCl、Na2CO3、H2SO4 B．CuSO4、KNO3、Na2SO4 C．BaCl2、NaOH、Na2CO3 D．HCl、Na2SO4、NaOH
【点拨】A中的Na2CO3与H2SO4，C中的BaCl2与Na2CO3，D中的HCl与NaOH之间都能发生反应，故在水溶液中不能大量共存。
5．下列离子能在pH＝2的水溶液中大量共存的是( ) A．Cl－、NO3－、K＋、Na＋ B．SO42－、NO3－、K＋、OH－ C．CO32－、SO42－、Mg2＋ D．NH4＋、Cl－、OH－、K＋
【点拨】B中氢氧根离子和氢离子不能共存，会生成水分子。C中镁离子和碳酸根离子不能共存，会反应生成碳酸镁沉淀，碳酸根离子能与氢离子反应，不能大量共存。D中铵根离子和氢氧根离子不能共存，会反应生成氨气和水，氢氧根离子和氢离子不能共存。
6．【中考·滨州】下列各组离子在水中能大量共存且形成无色溶液的是( ) A．Fe2＋、Na＋、SO42－、Cl－ B．K＋、Na＋、OH－、NO3－ C．Ba2＋、Cl－、SO42－、OH－ D．H＋、K＋、NO3－、CO32－
【点拨】A中的Fe2＋在溶液中呈浅绿色。C中Ba2＋和SO42－结合会生成白色沉淀，因此两种离子不能共存。D中H＋和CO32－结合会生成碳酸，碳酸分解生成二氧化碳和水，因此两种离子不能共存。
7．【中考·荆州】某溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，下列各组离子在该溶液中能大量共存的是( ) A．SO42－、NO3－、Ba2＋、Cl－ B．Cu2＋、Na＋、NO3－、K＋ C．K＋、CO32－、NO3－、Cl－ D．H＋、Ba2＋、K＋、NO3－
【点拨】某溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，说明溶液显碱性；SO42－、Ba2＋能结合产生硫酸钡沉淀，不能大量共存，故A选项错误；铜离子和氢氧根离子结合产生氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故B选项错误；四种离子在碱性溶液中不能产生沉淀、气体或水，因此可以大量共存，故C选项正确；氢离子和氢氧根离子结合生成水，不能大量共存，故D选项错误。
8．【中考·扬州】下列实验方案能达到目的的是( ) A．用稀盐酸和BaCl2溶液检验Na2SO4溶液中是否含有H2SO4 B．用肥皂水鉴别蒸馏水与CaCl2溶液 C．用足量NaOH溶液除去CO2气体中的少量HCl D．用澄清石灰水检验Na2CO3溶液中是否含有K2CO3
【点拨】BaCl2和硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀，和硫酸反应也生成硫酸钡白色沉淀，无法检验Na2SO4溶液中是否含有H2SO4；蒸馏水是软水，CaCl2溶液是硬水，用肥皂水可以鉴别；氢氧化钠和二氧化碳反应，也和氯化氢反应，不能用于除去二氧化碳气体中少量的氯化氢；氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，和碳酸钾反应也生成碳酸钙白色沉淀，无法检验Na2CO3溶液中是否含有K2CO3。
9．【中考·湘西】为了给三瓶失去标签的无色溶液Na2CO3、CaCl2、稀HCl贴上正确的标签，某同学首先给三瓶失去标签的无色溶液编号为A、B、C，然后用滴管分别取少量A、B、C于试管中，两两混合后产生如下现象：(1)A与B混合无明显现象；(2)A与C混合后产生白色沉淀；(3)B与C混合后，产生气泡。
由此该同学推断出A、B、C正确的顺序是( ) A．Na2CO3、CaCl2、稀HCl B．CaCl2、Na2CO3、稀HCl C．CaCl2、稀HCl、Na2CO3 D．稀HCl、CaCl2、Na2CO3
【点拨】(1)A与B混合无明显现象；(2)A与C混合后产生白色沉淀；(3)B与C混合后，产生气泡，稀盐酸与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，碳酸钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，氯化钙溶液与稀盐酸不反应，则C为碳酸钠溶液，B为稀盐酸，A为氯化钙溶液。
10．【中考·青岛】一包不纯的氯化钾粉末，所含杂质可能是氯化钠、硝酸钾、硝酸钙、氯化铜、碳酸钠中的一种或几种。为确定其成分，某兴趣小组的同学们进行如下实验：(1)取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液。(2)取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成。
(3)另称取14.9 g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成28.7 g白色沉淀。根据上述实验判断，下列说法正确的是( ) A．杂质中可能含有硝酸钾、氯化钠 B．杂质中肯定不含硝酸钙、氯化铜、碳酸钠 C．杂质中肯定含有碳酸钠，可能含有氯化钠 D．杂质中肯定含有氯化钠、碳酸钠，可能含有硝酸钾
【点拨】A.氯化钾、氯化钠和硝酸银反应的化学方程式及其质量关系为KCl＋AgNO3===AgCl↓＋KNO374.5 143.514.9 g 28.7 gNaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO358.5 143.511.7 g 28.7 g
取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，是因为碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，因此杂质中含有碳酸钠，由计算可知，14.9 g氯化钾和硝酸银反应生成28.7 g氯化银，11.7 g氯化钠和硝酸银反应生成28.7 g氯化银，杂质中含有碳酸钠，氯化钾质量小于14.9 g，和硝酸银反应生成氯化银质量小于28.7 g，因此杂质中一定含有氯化钠，A错误；
B.取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，是因为碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，因此杂质中含有碳酸钠，则杂质中不含有硝酸钙；加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液，说明杂质中不含有氯化铜，错误；C.由A知，杂质中肯定含有碳酸钠、氯化钠，错误；
D.杂质中肯定含有氯化钠、碳酸钠，由于硝酸钾是否存在不影响实验结果，因此可能含有硝酸钾，也可能不含有硝酸钾，正确。故选D。
11．【中考·苏州】某同学设计如下几组实验，探究某些酸、碱、盐之间的复分解反应能否发生。已知：BaSO4是白色固体，难溶于水，也不与盐酸反应。【第一组】选取5种溶液，如下图所示进行实验。
BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl
【第二组】对试管A和B中是否发生反应再探究，如下图所示进行实验。
H＋与OH－结合成H2O分子
【第三组】对试管B中是否发生反应再探究，如图所示进行实验。
12.【中考·陕西】现有一包白色粉末，可能是由氯化钾、氢氧化钠、硝酸钠和硫酸铜中的一种或多种物质组成。为确定其成分，某兴趣小组同学进行了如下探究。(1)甲同学通过观察颜色，认为该粉末中不含硫酸铜，他是根据物质的________性质得出该结论的。乙同学认为甲同学的方法不能确定该粉末中不含硫酸铜。
(2)他们设计并进行了如下实验。(已知Ag2SO4微溶于水)
①写出生成蓝色沉淀的化学方程式___________________________________________。②通过以上实验，不能确定白色粉末中是否含有___________________________________________。③加入过量Ba(NO3)2溶液和稀硝酸的目的是___________________________________________。
2NaOH＋CuSO4=== Cu(OH)2↓＋Na2SO4
NaNO3(或硝酸钠)
排除SO42－的干扰 (合理答案即可)
【点拨】(1)甲同学通过观察颜色，认为该粉末中不含硫酸铜，他是根据物质的物理性质得出该结论的；(2) ①氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4；②由白色粉末加足量水，过滤得到蓝色沉淀和滤液A可知，原固体中含有氢氧化钠和硫酸铜；
由向滤液A中加过量Ba(NO3)2溶液和稀硝酸得到白色沉淀和滤液B可知，将硫酸根离子反应完；再由向滤液B中加AgNO3溶液得到白色沉淀可知，原白色固体中含有氯化钾。故通过以上实验，不能确定白色粉末中是否含有NaNO3(或硝酸钠)；③加入过量Ba(NO3)2溶液和稀硝酸的目的是排除SO42－的干扰。
13．除去氯化钠溶液中混有的少量碳酸钠，应选用( ) A．稀硫酸 B．稀盐酸 C．澄清石灰水 D．硝酸银溶液
【点拨】本题采用对照法解答。对照除杂的原则“不增”、“不减”和“易分”进行解答。要除去氯化钠中混有的少量碳酸钠，若选用稀硫酸，则稀硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠，除去了碳酸钠又引进了新杂质硫酸钠，违背了“不增”的原则；若用稀盐酸，则盐酸与碳酸钠反应，生成氯化钠，在除去杂质的同时又增加被提纯物质的量，是较好的除杂方法；
若用澄清石灰水，则氢氧化钙与碳酸钠反应，生成了氢氧化钠，虽然除去了碳酸钠，但又生成了氢氧化钠，违背了除杂的原则；若用硝酸银溶液，则氯化钠、碳酸钠都能与硝酸银溶液反应，损失被提纯的物质，违背了“不减”的原则。
14．【中考•咸宁】下列除去杂质的方法正确的是( )
15.粗盐含有少量的MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，为了将杂质除干净，先向粗盐溶液中分别加入过量的①NaOH、②Na2CO3、③BaCl2溶液，过滤，再加入④稀盐酸使溶液的pH＝7，将最后所得溶液进行蒸发可得到精盐，加入溶液的先后顺序错误的是( ) A．②③①④ B．③②①④ C．①③②④ D．③①②④
【点拨】加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；加入过量的碳酸钠溶液可将钙离子转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；
1．下列各组内两种物质的溶液相互之间能发生化学反应，且反应前后溶液质量不变的是( ) A．KNO3、NaCl B．NaOH、CuSO4 C．K2CO3、HCl D．NaOH、HCl
2．下列各组物质发生反应时，同时满足复分解反应发生的三个条件的是( ) A．H2SO4、Ba(OH)2 B．(NH4)2SO4、Ba(OH)2 C．Ba(OH)2、CuSO4 D．NH4HCO3、H2SO4
【点拨】A中H2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀和水，B中(NH4)2SO4与Ba(OH)2反应，生成BaSO4沉淀、氨气和水；C中CuSO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4和Cu(OH)2两种沉淀；D中NH4HCO3与H2SO4反应，生成硫酸铵、CO2气体和水。
3．【中考·黔南】下列各种溶质的溶液混合后无明显现象的一组是( ) A．HCl、Na2CO3、K2SO4 B．KNO3、Ba(OH)2、NaCl C．KCl、AgNO3、HNO3 D．NaOH、FeCl3、(NH4)2SO4
【点拨】HCl、Na2CO3反应生成氯化钠、水和二氧化碳，混合后有气体生成；KNO3、Ba(OH)2、NaCl三种物质交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，溶液混合后无明显现象；KCl、AgNO3反应生成不溶于酸的氯化银沉淀；NaOH、FeCl3反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，NaOH、(NH4)2SO4反应生成有刺激性气味的氨气，溶液混合后有明显现象。
4．【中考·菏泽】下列物质在水溶液中能大量共存的是( ) A．NaCl、Na2CO3、H2SO4 B．CuSO4、KNO3、Na2SO4 C．BaCl2、NaOH、Na2CO3 D．HCl、Na2SO4、NaOH
【点拨】A中的Na2CO3与H2SO4，C中的BaCl2与Na2CO3，D中的HCl与NaOH之间都能发生反应，故在水溶液中不能大量共存。
5．下列离子能在pH＝2的水溶液中大量共存的是( ) A．Cl－、NO3－、K＋、Na＋ B．SO42－、NO3－、K＋、OH－ C．CO32－、SO42－、Mg2＋ D．NH4＋、Cl－、OH－、K＋
【点拨】B中氢氧根离子和氢离子不能共存，会生成水分子。C中镁离子和碳酸根离子不能共存，会反应生成碳酸镁沉淀，碳酸根离子能与氢离子反应，不能大量共存。D中铵根离子和氢氧根离子不能共存，会反应生成氨气和水，氢氧根离子和氢离子不能共存。
6．【中考·滨州】下列各组离子在水中能大量共存且形成无色溶液的是( ) A．Fe2＋、Na＋、SO42－、Cl－ B．K＋、Na＋、OH－、NO3－ C．Ba2＋、Cl－、SO42－、OH－ D．H＋、K＋、NO3－、CO32－
【点拨】A中的Fe2＋在溶液中呈浅绿色。C中Ba2＋和SO42－结合会生成白色沉淀，因此两种离子不能共存。D中H＋和CO32－结合会生成碳酸，碳酸分解生成二氧化碳和水，因此两种离子不能共存。
7．【中考·荆州】某溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，下列各组离子在该溶液中能大量共存的是( ) A．SO42－、NO3－、Ba2＋、Cl－ B．Cu2＋、Na＋、NO3－、K＋ C．K＋、CO32－、NO3－、Cl－ D．H＋、Ba2＋、K＋、NO3－
【点拨】某溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，说明溶液显碱性；SO42－、Ba2＋能结合产生硫酸钡沉淀，不能大量共存，故A选项错误；铜离子和氢氧根离子结合产生氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故B选项错误；四种离子在碱性溶液中不能产生沉淀、气体或水，因此可以大量共存，故C选项正确；氢离子和氢氧根离子结合生成水，不能大量共存，故D选项错误。
8．【中考·扬州】下列实验方案能达到目的的是( ) A．用稀盐酸和BaCl2溶液检验Na2SO4溶液中是否含有H2SO4 B．用肥皂水鉴别蒸馏水与CaCl2溶液 C．用足量NaOH溶液除去CO2气体中的少量HCl D．用澄清石灰水检验Na2CO3溶液中是否含有K2CO3
【点拨】BaCl2和硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀，和硫酸反应也生成硫酸钡白色沉淀，无法检验Na2SO4溶液中是否含有H2SO4；蒸馏水是软水，CaCl2溶液是硬水，用肥皂水可以鉴别；氢氧化钠和二氧化碳反应，也和氯化氢反应，不能用于除去二氧化碳气体中少量的氯化氢；氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，和碳酸钾反应也生成碳酸钙白色沉淀，无法检验Na2CO3溶液中是否含有K2CO3。
9．【中考·湘西】为了给三瓶失去标签的无色溶液Na2CO3、CaCl2、稀HCl贴上正确的标签，某同学首先给三瓶失去标签的无色溶液编号为A、B、C，然后用滴管分别取少量A、B、C于试管中，两两混合后产生如下现象：(1)A与B混合无明显现象；(2)A与C混合后产生白色沉淀；(3)B与C混合后，产生气泡。
由此该同学推断出A、B、C正确的顺序是( ) A．Na2CO3、CaCl2、稀HCl B．CaCl2、Na2CO3、稀HCl C．CaCl2、稀HCl、Na2CO3 D．稀HCl、CaCl2、Na2CO3
【点拨】(1)A与B混合无明显现象；(2)A与C混合后产生白色沉淀；(3)B与C混合后，产生气泡，稀盐酸与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，碳酸钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，氯化钙溶液与稀盐酸不反应，则C为碳酸钠溶液，B为稀盐酸，A为氯化钙溶液。
10．【中考·青岛】一包不纯的氯化钾粉末，所含杂质可能是氯化钠、硝酸钾、硝酸钙、氯化铜、碳酸钠中的一种或几种。为确定其成分，某兴趣小组的同学们进行如下实验：(1)取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液。(2)取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成。
(3)另称取14.9 g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成28.7 g白色沉淀。根据上述实验判断，下列说法正确的是( ) A．杂质中可能含有硝酸钾、氯化钠 B．杂质中肯定不含硝酸钙、氯化铜、碳酸钠 C．杂质中肯定含有碳酸钠，可能含有氯化钠 D．杂质中肯定含有氯化钠、碳酸钠，可能含有硝酸钾
【点拨】A.氯化钾、氯化钠和硝酸银反应的化学方程式及其质量关系为KCl＋AgNO3===AgCl↓＋KNO374.5 143.514.9 g 28.7 gNaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO358.5 143.511.7 g 28.7 g
取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，是因为碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，因此杂质中含有碳酸钠，由计算可知，14.9 g氯化钾和硝酸银反应生成28.7 g氯化银，11.7 g氯化钠和硝酸银反应生成28.7 g氯化银，杂质中含有碳酸钠，氯化钾质量小于14.9 g，和硝酸银反应生成氯化银质量小于28.7 g，因此杂质中一定含有氯化钠，A错误；
B.取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，是因为碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，因此杂质中含有碳酸钠，则杂质中不含有硝酸钙；加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液，说明杂质中不含有氯化铜，错误；C.由A知，杂质中肯定含有碳酸钠、氯化钠，错误；
D.杂质中肯定含有氯化钠、碳酸钠，由于硝酸钾是否存在不影响实验结果，因此可能含有硝酸钾，也可能不含有硝酸钾，正确。故选D。
11．【中考·苏州】某同学设计如下几组实验，探究某些酸、碱、盐之间的复分解反应能否发生。已知：BaSO4是白色固体，难溶于水，也不与盐酸反应。【第一组】选取5种溶液，如下图所示进行实验。
BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl
【第二组】对试管A和B中是否发生反应再探究，如下图所示进行实验。
H＋与OH－结合成H2O分子
【第三组】对试管B中是否发生反应再探究，如图所示进行实验。
12.【中考·陕西】现有一包白色粉末，可能是由氯化钾、氢氧化钠、硝酸钠和硫酸铜中的一种或多种物质组成。为确定其成分，某兴趣小组同学进行了如下探究。(1)甲同学通过观察颜色，认为该粉末中不含硫酸铜，他是根据物质的________性质得出该结论的。乙同学认为甲同学的方法不能确定该粉末中不含硫酸铜。
(2)他们设计并进行了如下实验。(已知Ag2SO4微溶于水)
①写出生成蓝色沉淀的化学方程式___________________________________________。②通过以上实验，不能确定白色粉末中是否含有___________________________________________。③加入过量Ba(NO3)2溶液和稀硝酸的目的是___________________________________________。
2NaOH＋CuSO4=== Cu(OH)2↓＋Na2SO4
NaNO3(或硝酸钠)
排除SO42－的干扰 (合理答案即可)
【点拨】(1)甲同学通过观察颜色，认为该粉末中不含硫酸铜，他是根据物质的物理性质得出该结论的；(2) ①氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4；②由白色粉末加足量水，过滤得到蓝色沉淀和滤液A可知，原固体中含有氢氧化钠和硫酸铜；
由向滤液A中加过量Ba(NO3)2溶液和稀硝酸得到白色沉淀和滤液B可知，将硫酸根离子反应完；再由向滤液B中加AgNO3溶液得到白色沉淀可知，原白色固体中含有氯化钾。故通过以上实验，不能确定白色粉末中是否含有NaNO3(或硝酸钠)；③加入过量Ba(NO3)2溶液和稀硝酸的目的是排除SO42－的干扰。
13．除去氯化钠溶液中混有的少量碳酸钠，应选用( ) A．稀硫酸 B．稀盐酸 C．澄清石灰水 D．硝酸银溶液
【点拨】本题采用对照法解答。对照除杂的原则“不增”、“不减”和“易分”进行解答。要除去氯化钠中混有的少量碳酸钠，若选用稀硫酸，则稀硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠，除去了碳酸钠又引进了新杂质硫酸钠，违背了“不增”的原则；若用稀盐酸，则盐酸与碳酸钠反应，生成氯化钠，在除去杂质的同时又增加被提纯物质的量，是较好的除杂方法；
若用澄清石灰水，则氢氧化钙与碳酸钠反应，生成了氢氧化钠，虽然除去了碳酸钠，但又生成了氢氧化钠，违背了除杂的原则；若用硝酸银溶液，则氯化钠、碳酸钠都能与硝酸银溶液反应，损失被提纯的物质，违背了“不减”的原则。
14．【中考•咸宁】下列除去杂质的方法正确的是( )
15.粗盐含有少量的MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，为了将杂质除干净，先向粗盐溶液中分别加入过量的①NaOH、②Na2CO3、③BaCl2溶液，过滤，再加入④稀盐酸使溶液的pH＝7，将最后所得溶液进行蒸发可得到精盐，加入溶液的先后顺序错误的是( ) A．②③①④ B．③②①④ C．①③②④ D．③①②④
【点拨】加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；加入过量的碳酸钠溶液可将钙离子转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；
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