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科粤版九年级下册第八章 常见的酸、碱、盐综合与测试精练
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这是一份科粤版九年级下册第八章 常见的酸、碱、盐综合与测试精练，共11页。试卷主要包含了29%，C 2，8%，D错误，50等内容，欢迎下载使用。
一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题的4个选项中只有1个符合题意)
1．下列物质的用途错误的是( )
A．碳酸钙用于补钙 B．碳酸氢钠用于治疗胃酸过多症
C．氢氧化钠用作食品干燥剂 D．氯化钠用于配制生理盐水
2．草木灰是一种碱性农家肥，下列肥料不能与草木灰混合使用的是( )
A．KNO3 B．NH4HCO3 C．KCl D．Ca3(PO4)2
3．蚊虫叮咬时会分泌蚁酸，使叮咬处肿大痛痒。为缓解症状，最好涂抹( )
A．苹果汁 B．牛奶 C．肥皂水 D．炉具清洁剂
4．下列图示的实验操作，正确的是( )
A．稀释浓硫酸 B．配制NaCl溶液C．测定溶液的pHD．酸碱中和
5．下列各组内表示同一种物质的是( )
A．氢氧化钠、烧碱、火碱 B．氢氧化钙、消石灰、生石灰
C．盐酸、氯化氢、食盐 D．冰、干冰、水
6． 某实验小组用下图装置进行微型实验。按下表中选项加入试剂，实验时滴入甲，浸有丙的棉花不变红的是( )
7．某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时，用稀氢氧化钠溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程如图。所加试剂①②③依次是( )
A．稀氢氧化钠溶液、石蕊试液、稀盐酸
B．稀盐酸、石蕊试液、稀氢氧化钠溶液
C．稀氢氧化钠溶液、酚酞试液、稀盐酸
D．稀盐酸、酚酞试液、稀氢氧化钠溶液
8．下列物质敞口放置一段时间后，质量增加且变质的是( )
①浓盐酸 ②浓硫酸 ③烧碱 ④食盐 ⑤生石灰 ⑥稀硫酸
A．①⑥ B．②③⑤ C．③⑤ D．②③④
9．如图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，烧瓶中放入另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后甲装置中的气球明显胀大，乙装置中气球无变化(忽略液体体积对气球体积的影响)。则滴管和烧瓶中所用试剂可能是( )
10．黄铜的颜色与黄金相似，在生活中常常误认为黄金。兴趣小组为探究某黄铜(铜锌合金)中锌的含量，向10.0 g该黄铜中加稀硫酸，测得实验数据如图所示。以下分析错误的是( )
A．a点时，锌有剩余
B．c点时，硫酸没有完全参与反应
C．该黄铜中锌的质量分数为44%
D．所用稀硫酸的溶质质量分数为8.29%
11．甲、乙、丙、丁四种物质，存在关系：甲＋乙→丙＋丁。下列说法正确的是( )
A．若丙、丁为盐和水，则甲、乙一定为酸和碱
B．若甲为单质，则该反应一定是置换反应
C．若该反应为复分解反应，则生成物中一定有水
D．若甲为 10 g、乙为 20 g，则反应生成丙和丁的质量总和一定不大于 30 g
12．下列各组物质在pH＝2的溶液中能大量共存且溶液呈无色的是( )
A．KNO3 HCl CuSO4 B．Na2SO4 Zn(NO3)2 H2SO4
C．MgCl2 NaOH FeSO4 D．Na2CO3 Ba(OH)2 K2SO4
13．小明同学在总结酸、碱、盐之间的相互反应关系时发现，选用适当物质可实现如图中所示的所有反应。若中间的物质为硫酸钡，那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中，合理的是( )
A．HCl NaOH BaCl2 Na2SO4
B．HCl Ba(OH)2 Na2SO4 BaCl2
C．H2SO4 Ba(OH)2 Na2SO4 BaCl2
D．H2SO4 NaOH BaCl2 Na2SO4
14．除去下列物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是( )
15.一定温度下，向不饱和的氯化铜溶液中加入足量的下列固体，其对应关系正确的是( )
二、填空题(本题包括5小题，共34分)
16．(5分)写出符合下列要求的化学式。
(1)作调味品的盐________。 (2)胃液中帮助消化的酸________。
(3)作干燥剂的氧化物________。(4)可用于改良酸性土壤的碱______。
(5)作发酵粉的盐________。
17．(7分)酸、碱、盐在工业生产和日常生活中应用广泛。
(1)服用含小苏打的药物可以治疗胃酸过多症，此反应的化学方程式为___________________________________________________________________。
(2)工业上用熟石灰与纯碱制取烧碱_____________________________________(写出反应的化学方程式)。
(3)化肥对提高农作物的产量具有重要作用。现有①硫酸钾；②硝酸铵；③磷矿粉；④氯化钾四种化肥，其中从外观上即可与其他化肥相区别的是________(填序号)。
(4)镍(Ni)是一种用途广泛的金属，硫酸镍溶液呈浅绿色，氢氧化镍难溶于水，化合物中镍元素显＋2价，写出往硫酸镍溶液中加入氢氧化钠溶液反应的化学方程式_______________________________________________________________。
18．(9分)实验室有两瓶失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液(分别记作A、B)，小强用下列方法进行鉴别，回答问题。
(1)他取适量的A、B两种溶液于试管中，分别加入适量氯化铁溶液，观察到A中产生红褐色沉淀，则A是____________，发生反应的化学方程式为__________________________________________________________________。
(2)他另取适量的A、B两种溶液于试管中，分别加入适量碳酸钠溶液，观察到B 中的现象为____________，发生反应的化学方程式为___________________________________________________________________。
(3)他通过测定溶液的酸碱度来鉴别：若pH________7，则溶液为______________。
(4)他还利用了下列试剂进行鉴别，其中能鉴别的试剂是________(填字母)。
A．铁 B．硝酸钠 C．石蕊试液
19．(5分)为验证“酸的化学通性”，某班同学在实验室进行如下实验。请分析并回答相关问题：
(1)写出能证明A中反应发生的现象______________________________________。
(2)写出上述实验中酸与金属氧化物反应的化学方程式_______________________
_________________________________。
(3)要全面验证酸的化学通性，D试管中能与酸反应的固体单质是__________(写一种即可)。
(4)实验完成后，将全部废液倒入废液缸内，测得pH＝2，则废液中所含溶质最多有________种。(溶质不计指示剂与气体)
20．(8分)图中A～F为初中化学常见的六种物质，其中A、B、D含相同的阴离子，C、D、E、F含有同一种元素，C、E、F是不同类别的物质，A、C之间的反应可用于检验铵态氮肥，B、E之间的反应是实验室制取二氧化碳的反应原理，框图中“—”表示相连的两种物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系(部分反物、生成物及反应条件已略去)。回答下列问题：
(1)写出B的名称：__________，F的化学式：__________。
(2)写出C的一种用途：__________________________。
(3)写出下列反应的化学方程式。
A—C：___________________________________________________________；
D→E____________________________________________________________，基本反应类型是________反应。
三、实验与探究题(本题包括2小题，共15分)
21．(7分)小红同学进行酸碱中和反应的实验，她向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸后，想起氢氧化钠溶液中事先没有滴加指示剂，为了确定盐酸与氢氧化钠的反应程度，她从烧杯中取了少量溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到试管中溶液颜色没有变化。于是她对烧杯中的溶液进行了以下探究：
(1)小红认为此时烧杯中的溶液可能有以下三种情况：
①盐酸与氢氧化钠恰好完全反应；②氢氧化钠有剩余；③盐酸过量。
小明同学却断定不可能“氢氧化钠有剩余”，他的理由是__________________
__________________________________________________________________。
(2)他们共同设计了一个实验方案，欲对上述其他两种可能情况进行验证。请根据相关内容填写下表：
(3)经过讨论，他们认为利用下列几种物质代替锌粒，也可以达到验证目的。你认为其中不正确的是________(填序号)。
A．生锈的铁钉 B．碳酸钠粉末 C．硫酸钠粉末 D．氢氧化铜
(4)下列曲线能够表示小红所做实验中溶液pH变化趋势的是______(填序号)。
22.(8分)小明怀疑自家菜地因施用硫酸铵出现了较为严重的土壤酸化问题，于是和化学兴趣小组的同学对此进行了探究。
【查阅产品说明】小明同学根据图1所示产品说明书中的______和硫酸铵的组成，推测硫酸铵受热可能会分解生成氨气，使肥效降低。
【探究Ⅰ】土壤的酸碱性
实验1：按图2所示溶解土样，玻璃棒搅拌的目的是____________；用pH试纸测量土样浸出液的pH约为4，说明土壤呈酸性。
【探究Ⅱ】硫酸铵具有哪些性质？
实验2：25 ℃时，将30 g硫酸铵加入50 g水中，完全溶解，此时所得溶液对应图3中________(填序号)点的状态；测得其pH约为5。
实验3：为证明硫酸铵受热分解生成了氨气，小组同学进行了图4所示的实验，观察到的实验现象为：①硫酸铵固体减少；②用酚酞溶液浸湿的滤纸________；③小气球变大。
小明依据现象①和②，小红只依据③，都得出了“硫酸铵受热分解”的结论。小组同学认为小红的依据不合理，小气球胀大也可能是装置中的空气受热膨胀所致。若要通过小气球的变化得出“硫酸铵受热分解”的结论，还需继续进行观察，若____________________________________________，才能得出这一结论。
实验4：按图5所示进行实验，闻到刺激性气味，说明硫酸铵能与熟石灰发生反应。
【拓展应用】
(1)为保证铵态氮肥的肥效，不能高温暴晒，不能__________________。
(2)硫酸铵中氮元素被植物吸收后，剩余的硫酸铵使得土壤酸化，可用熟石灰进行改良，反应的化学方程式为____________________________________________
____________________________________________________________。
四、计算题(本题包括1小题，共6分)
23．(6分)用溶质质量分数为5%的NaOH溶液中和73 g的稀盐酸，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。请计算：
(1)用质量分数为10%的氢氧化钠溶液配制5%的氢氧化钠溶液100 g，需要水________g。
(2)当a为80时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？(结果精确到0.1%)
答案
一、1.C 2.B 3.C 4.D 5.A 6.B 7.C 8.C 9.C
10．D 点拨：由图可知，a点时，锌未完全反应，锌有剩余，A正确；由图可知，c点时，稀硫酸过量，硫酸没有完全参与反应，B正确；反应完全后剩余固体的质量就是黄铜中铜的质量，即黄铜中铜的质量为5.6 g，则黄铜中锌的质量为10.0 g－5.6 g＝4.4 g，故该黄铜中锌的质量分数为eq \f(4.4 g,10.0 g)×100%＝44%，C正确；
设所用稀硫酸的溶质质量分数为x。
Zn ＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
65 98
10．0 g－8.7 g 20 gx
eq \f(65,98)＝eq \f(10.0 g－8.7 g,20 gx)
x＝9.8%，D错误。故选D。
11．D 点拨：若丙、丁为盐和水，甲、乙不一定为酸和碱，比如氢氧化钠和二氧化碳能反应生成盐和水，A错误；若甲为单质，该反应不一定是置换反应，比如甲烷和氧气的反应，B错误；若该反应为复分解反应，生成物中不一定有水，比如盐酸和硝酸银的反应，C错误；若甲为 10 g、乙为 20 g，则反应生成丙和丁的质量总和一定不大于 30 g，D正确。
12．B
13．C 点拨：本题可用 解答。硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，故C正确。
14．A 点拨：CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，氧气不与氢氧化钠溶液反应，再干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，A正确。Na2SO4能与适量的BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，B错误。氯化钠易溶于水，泥沙不溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行除杂，C错误。Fe能与过量的稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，D错误。
15．D
二、16.(1)NaCl (2)HCl (3)CaO (4)Ca(OH)2
(5)NaHCO3
17．(1)NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑
(2)Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
(3)③ (4)NiSO4＋2NaOH===Ni(OH)2↓＋Na2SO4
18．(1)NaOH溶液；3NaOH＋FeCl3===Fe(OH)3↓＋3NaCl
(2)产生气泡；Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
(3)>；NaOH溶液(或<；稀盐酸) (4)A、C
19．(1)溶液红色消失(或红色褪去)
(2)CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O
(3)Mg(或Al，或Zn，或Fe等) (4)四
点拨：(1)滴有酚酞的氢氧化钠溶液呈红色，如果盐酸和氢氧化钠反应后氢氧化钠消耗完，则溶液会由红色变为无色，所以能证明A中反应发生的现象是溶液红色消失或红色褪去；(2)所列的物质中氧化铜属于金属氧化物，该物质与盐酸反应的化学方程式为CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O；(3)与酸反应的固体单质是金属单质，且该金属的活动性排在氢的前面，所以该固体可以是Mg(或Al，或Zn，或Fe等)；(4)实验完成后，将全部废液倒入废液缸内，测得pH＝2，则溶液呈酸性，所以溶液中不可能存在氢氧化钠和碳酸钠，溶液存在的溶质主要有氢氧化钠、碳酸钠与盐酸反应的生成物氯化钠，氧化铜和盐酸反应生成的氯化铜，金属单质与盐酸反应生成的盐，还有剩余的盐酸共四种。
20．(1)盐酸；CaO (2)改良酸性土壤
(3)2NH4Cl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O＋2NH3↑；
CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl；复分解
三、21.(1)观察到试管中溶液颜色没有变化，说明溶液一定不显碱性，所以不可能有氢氧化钠剩余
(2)有气泡冒出；没有气体生成 (3)C (4)C
22. 【查阅产品说明】贮存条件
【探究Ⅰ】实验1：加速溶解
【探究Ⅱ】实验2：C
实验3：变红；冷却至室温后，小气球仍处于膨胀状态
【拓展应用】(1)与碱性物质接触
(2)Ca(OH)2＋(NH4)2SO4===CaSO4＋2NH3↑＋2H2O
四、23.(1)50
(2)解：设生成氯化钠的质量为x，
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
40 58.5
80 g×5% x
eq \f(40,58.5)＝eq \f(80 g×5%,x) 解得：x＝5.85 g
反应后所得溶液中溶质的质量分数为eq \f(5.85 g,73 g＋80 g)×100%≈3.8%。
答：当a为80时，所得溶液中溶质的质量分数是3.8%。
一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题的4个选项中只有1个符合题意)
1．下列物质的用途错误的是( )
A．碳酸钙用于补钙 B．碳酸氢钠用于治疗胃酸过多症
C．氢氧化钠用作食品干燥剂 D．氯化钠用于配制生理盐水
2．草木灰是一种碱性农家肥，下列肥料不能与草木灰混合使用的是( )
A．KNO3 B．NH4HCO3 C．KCl D．Ca3(PO4)2
3．蚊虫叮咬时会分泌蚁酸，使叮咬处肿大痛痒。为缓解症状，最好涂抹( )
A．苹果汁 B．牛奶 C．肥皂水 D．炉具清洁剂
4．下列图示的实验操作，正确的是( )
A．稀释浓硫酸 B．配制NaCl溶液C．测定溶液的pHD．酸碱中和
5．下列各组内表示同一种物质的是( )
A．氢氧化钠、烧碱、火碱 B．氢氧化钙、消石灰、生石灰
C．盐酸、氯化氢、食盐 D．冰、干冰、水
6． 某实验小组用下图装置进行微型实验。按下表中选项加入试剂，实验时滴入甲，浸有丙的棉花不变红的是( )
7．某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时，用稀氢氧化钠溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程如图。所加试剂①②③依次是( )
A．稀氢氧化钠溶液、石蕊试液、稀盐酸
B．稀盐酸、石蕊试液、稀氢氧化钠溶液
C．稀氢氧化钠溶液、酚酞试液、稀盐酸
D．稀盐酸、酚酞试液、稀氢氧化钠溶液
8．下列物质敞口放置一段时间后，质量增加且变质的是( )
①浓盐酸 ②浓硫酸 ③烧碱 ④食盐 ⑤生石灰 ⑥稀硫酸
A．①⑥ B．②③⑤ C．③⑤ D．②③④
9．如图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，烧瓶中放入另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后甲装置中的气球明显胀大，乙装置中气球无变化(忽略液体体积对气球体积的影响)。则滴管和烧瓶中所用试剂可能是( )
10．黄铜的颜色与黄金相似，在生活中常常误认为黄金。兴趣小组为探究某黄铜(铜锌合金)中锌的含量，向10.0 g该黄铜中加稀硫酸，测得实验数据如图所示。以下分析错误的是( )
A．a点时，锌有剩余
B．c点时，硫酸没有完全参与反应
C．该黄铜中锌的质量分数为44%
D．所用稀硫酸的溶质质量分数为8.29%
11．甲、乙、丙、丁四种物质，存在关系：甲＋乙→丙＋丁。下列说法正确的是( )
A．若丙、丁为盐和水，则甲、乙一定为酸和碱
B．若甲为单质，则该反应一定是置换反应
C．若该反应为复分解反应，则生成物中一定有水
D．若甲为 10 g、乙为 20 g，则反应生成丙和丁的质量总和一定不大于 30 g
12．下列各组物质在pH＝2的溶液中能大量共存且溶液呈无色的是( )
A．KNO3 HCl CuSO4 B．Na2SO4 Zn(NO3)2 H2SO4
C．MgCl2 NaOH FeSO4 D．Na2CO3 Ba(OH)2 K2SO4
13．小明同学在总结酸、碱、盐之间的相互反应关系时发现，选用适当物质可实现如图中所示的所有反应。若中间的物质为硫酸钡，那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中，合理的是( )
A．HCl NaOH BaCl2 Na2SO4
B．HCl Ba(OH)2 Na2SO4 BaCl2
C．H2SO4 Ba(OH)2 Na2SO4 BaCl2
D．H2SO4 NaOH BaCl2 Na2SO4
14．除去下列物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是( )
15.一定温度下，向不饱和的氯化铜溶液中加入足量的下列固体，其对应关系正确的是( )
二、填空题(本题包括5小题，共34分)
16．(5分)写出符合下列要求的化学式。
(1)作调味品的盐________。 (2)胃液中帮助消化的酸________。
(3)作干燥剂的氧化物________。(4)可用于改良酸性土壤的碱______。
(5)作发酵粉的盐________。
17．(7分)酸、碱、盐在工业生产和日常生活中应用广泛。
(1)服用含小苏打的药物可以治疗胃酸过多症，此反应的化学方程式为___________________________________________________________________。
(2)工业上用熟石灰与纯碱制取烧碱_____________________________________(写出反应的化学方程式)。
(3)化肥对提高农作物的产量具有重要作用。现有①硫酸钾；②硝酸铵；③磷矿粉；④氯化钾四种化肥，其中从外观上即可与其他化肥相区别的是________(填序号)。
(4)镍(Ni)是一种用途广泛的金属，硫酸镍溶液呈浅绿色，氢氧化镍难溶于水，化合物中镍元素显＋2价，写出往硫酸镍溶液中加入氢氧化钠溶液反应的化学方程式_______________________________________________________________。
18．(9分)实验室有两瓶失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液(分别记作A、B)，小强用下列方法进行鉴别，回答问题。
(1)他取适量的A、B两种溶液于试管中，分别加入适量氯化铁溶液，观察到A中产生红褐色沉淀，则A是____________，发生反应的化学方程式为__________________________________________________________________。
(2)他另取适量的A、B两种溶液于试管中，分别加入适量碳酸钠溶液，观察到B 中的现象为____________，发生反应的化学方程式为___________________________________________________________________。
(3)他通过测定溶液的酸碱度来鉴别：若pH________7，则溶液为______________。
(4)他还利用了下列试剂进行鉴别，其中能鉴别的试剂是________(填字母)。
A．铁 B．硝酸钠 C．石蕊试液
19．(5分)为验证“酸的化学通性”，某班同学在实验室进行如下实验。请分析并回答相关问题：
(1)写出能证明A中反应发生的现象______________________________________。
(2)写出上述实验中酸与金属氧化物反应的化学方程式_______________________
_________________________________。
(3)要全面验证酸的化学通性，D试管中能与酸反应的固体单质是__________(写一种即可)。
(4)实验完成后，将全部废液倒入废液缸内，测得pH＝2，则废液中所含溶质最多有________种。(溶质不计指示剂与气体)
20．(8分)图中A～F为初中化学常见的六种物质，其中A、B、D含相同的阴离子，C、D、E、F含有同一种元素，C、E、F是不同类别的物质，A、C之间的反应可用于检验铵态氮肥，B、E之间的反应是实验室制取二氧化碳的反应原理，框图中“—”表示相连的两种物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系(部分反物、生成物及反应条件已略去)。回答下列问题：
(1)写出B的名称：__________，F的化学式：__________。
(2)写出C的一种用途：__________________________。
(3)写出下列反应的化学方程式。
A—C：___________________________________________________________；
D→E____________________________________________________________，基本反应类型是________反应。
三、实验与探究题(本题包括2小题，共15分)
21．(7分)小红同学进行酸碱中和反应的实验，她向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸后，想起氢氧化钠溶液中事先没有滴加指示剂，为了确定盐酸与氢氧化钠的反应程度，她从烧杯中取了少量溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到试管中溶液颜色没有变化。于是她对烧杯中的溶液进行了以下探究：
(1)小红认为此时烧杯中的溶液可能有以下三种情况：
①盐酸与氢氧化钠恰好完全反应；②氢氧化钠有剩余；③盐酸过量。
小明同学却断定不可能“氢氧化钠有剩余”，他的理由是__________________
__________________________________________________________________。
(2)他们共同设计了一个实验方案，欲对上述其他两种可能情况进行验证。请根据相关内容填写下表：
(3)经过讨论，他们认为利用下列几种物质代替锌粒，也可以达到验证目的。你认为其中不正确的是________(填序号)。
A．生锈的铁钉 B．碳酸钠粉末 C．硫酸钠粉末 D．氢氧化铜
(4)下列曲线能够表示小红所做实验中溶液pH变化趋势的是______(填序号)。
22.(8分)小明怀疑自家菜地因施用硫酸铵出现了较为严重的土壤酸化问题，于是和化学兴趣小组的同学对此进行了探究。
【查阅产品说明】小明同学根据图1所示产品说明书中的______和硫酸铵的组成，推测硫酸铵受热可能会分解生成氨气，使肥效降低。
【探究Ⅰ】土壤的酸碱性
实验1：按图2所示溶解土样，玻璃棒搅拌的目的是____________；用pH试纸测量土样浸出液的pH约为4，说明土壤呈酸性。
【探究Ⅱ】硫酸铵具有哪些性质？
实验2：25 ℃时，将30 g硫酸铵加入50 g水中，完全溶解，此时所得溶液对应图3中________(填序号)点的状态；测得其pH约为5。
实验3：为证明硫酸铵受热分解生成了氨气，小组同学进行了图4所示的实验，观察到的实验现象为：①硫酸铵固体减少；②用酚酞溶液浸湿的滤纸________；③小气球变大。
小明依据现象①和②，小红只依据③，都得出了“硫酸铵受热分解”的结论。小组同学认为小红的依据不合理，小气球胀大也可能是装置中的空气受热膨胀所致。若要通过小气球的变化得出“硫酸铵受热分解”的结论，还需继续进行观察，若____________________________________________，才能得出这一结论。
实验4：按图5所示进行实验，闻到刺激性气味，说明硫酸铵能与熟石灰发生反应。
【拓展应用】
(1)为保证铵态氮肥的肥效，不能高温暴晒，不能__________________。
(2)硫酸铵中氮元素被植物吸收后，剩余的硫酸铵使得土壤酸化，可用熟石灰进行改良，反应的化学方程式为____________________________________________
____________________________________________________________。
四、计算题(本题包括1小题，共6分)
23．(6分)用溶质质量分数为5%的NaOH溶液中和73 g的稀盐酸，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。请计算：
(1)用质量分数为10%的氢氧化钠溶液配制5%的氢氧化钠溶液100 g，需要水________g。
(2)当a为80时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？(结果精确到0.1%)
答案
一、1.C 2.B 3.C 4.D 5.A 6.B 7.C 8.C 9.C
10．D 点拨：由图可知，a点时，锌未完全反应，锌有剩余，A正确；由图可知，c点时，稀硫酸过量，硫酸没有完全参与反应，B正确；反应完全后剩余固体的质量就是黄铜中铜的质量，即黄铜中铜的质量为5.6 g，则黄铜中锌的质量为10.0 g－5.6 g＝4.4 g，故该黄铜中锌的质量分数为eq \f(4.4 g,10.0 g)×100%＝44%，C正确；
设所用稀硫酸的溶质质量分数为x。
Zn ＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
65 98
10．0 g－8.7 g 20 gx
eq \f(65,98)＝eq \f(10.0 g－8.7 g,20 gx)
x＝9.8%，D错误。故选D。
11．D 点拨：若丙、丁为盐和水，甲、乙不一定为酸和碱，比如氢氧化钠和二氧化碳能反应生成盐和水，A错误；若甲为单质，该反应不一定是置换反应，比如甲烷和氧气的反应，B错误；若该反应为复分解反应，生成物中不一定有水，比如盐酸和硝酸银的反应，C错误；若甲为 10 g、乙为 20 g，则反应生成丙和丁的质量总和一定不大于 30 g，D正确。
12．B
13．C 点拨：本题可用 解答。硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，故C正确。
14．A 点拨：CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，氧气不与氢氧化钠溶液反应，再干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，A正确。Na2SO4能与适量的BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，B错误。氯化钠易溶于水，泥沙不溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行除杂，C错误。Fe能与过量的稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，D错误。
15．D
二、16.(1)NaCl (2)HCl (3)CaO (4)Ca(OH)2
(5)NaHCO3
17．(1)NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑
(2)Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
(3)③ (4)NiSO4＋2NaOH===Ni(OH)2↓＋Na2SO4
18．(1)NaOH溶液；3NaOH＋FeCl3===Fe(OH)3↓＋3NaCl
(2)产生气泡；Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
(3)>；NaOH溶液(或<；稀盐酸) (4)A、C
19．(1)溶液红色消失(或红色褪去)
(2)CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O
(3)Mg(或Al，或Zn，或Fe等) (4)四
点拨：(1)滴有酚酞的氢氧化钠溶液呈红色，如果盐酸和氢氧化钠反应后氢氧化钠消耗完，则溶液会由红色变为无色，所以能证明A中反应发生的现象是溶液红色消失或红色褪去；(2)所列的物质中氧化铜属于金属氧化物，该物质与盐酸反应的化学方程式为CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O；(3)与酸反应的固体单质是金属单质，且该金属的活动性排在氢的前面，所以该固体可以是Mg(或Al，或Zn，或Fe等)；(4)实验完成后，将全部废液倒入废液缸内，测得pH＝2，则溶液呈酸性，所以溶液中不可能存在氢氧化钠和碳酸钠，溶液存在的溶质主要有氢氧化钠、碳酸钠与盐酸反应的生成物氯化钠，氧化铜和盐酸反应生成的氯化铜，金属单质与盐酸反应生成的盐，还有剩余的盐酸共四种。
20．(1)盐酸；CaO (2)改良酸性土壤
(3)2NH4Cl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O＋2NH3↑；
CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl；复分解
三、21.(1)观察到试管中溶液颜色没有变化，说明溶液一定不显碱性，所以不可能有氢氧化钠剩余
(2)有气泡冒出；没有气体生成 (3)C (4)C
22. 【查阅产品说明】贮存条件
【探究Ⅰ】实验1：加速溶解
【探究Ⅱ】实验2：C
实验3：变红；冷却至室温后，小气球仍处于膨胀状态
【拓展应用】(1)与碱性物质接触
(2)Ca(OH)2＋(NH4)2SO4===CaSO4＋2NH3↑＋2H2O
四、23.(1)50
(2)解：设生成氯化钠的质量为x，
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
40 58.5
80 g×5% x
eq \f(40,58.5)＝eq \f(80 g×5%,x) 解得：x＝5.85 g
反应后所得溶液中溶质的质量分数为eq \f(5.85 g,73 g＋80 g)×100%≈3.8%。
答：当a为80时，所得溶液中溶质的质量分数是3.8%。
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