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2023-2024学年科粤版（2012）化学九年级下册第八章+常见的酸、碱、盐+达标训练（原卷+答案版）
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2023—2024学年科粤版（2012）化学九年级下册第八章 常见的酸、碱、盐 达标训练一、选择题。 1、下表数据是一些物质的pH，其中一定呈酸性的是（ ）A．牙膏 B．矿泉水 C．苹果汁 D．肥皂水2、下列对实验意外事故的处理错误的是（ ）A．若不慎将稀盐酸溅入眼睛，要先用手揉眼睛，再立即用水冲洗B．若不慎将火碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液C．若不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌上燃烧，应立刻用湿抹布扑盖D．若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液3、将下列不同pH的各组溶液混合，得到溶液的pH可能为7的是（ ）A．pH=3 pH=4 B．pH=11 pH=7C．pH=6 pH=8 D．pH=0 pH=54、下列四个图像能正确反映其对应实验操作的是（ ）A．①高温煅烧一定质量的石灰石B． ②用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气C． ③等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量M与反应时间t的关系图D．④某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体5、下列属于钾肥的是（ ）A．NH4Cl B．K2CO3 C．NH4H2PO4 D．Ca3 (PO4)26、下列物质的用途主要利用其化学性质的是（ ）A．氢氧化钠用于除油污 B．稀有气体可用作电光源C．钨用于制白炽灯灯丝 D．干冰用于人工降雨7、下列实验操作正确的是（ ）A． 称取NaOH固体B． 滴加液体C． 用pH试纸测定溶液的pHD． 检查装置气密性8、关于酸和碱的描述正确的是（ ）A．紫色石蕊溶液遇碱溶液变蓝色 B．生石灰和熟石灰都属于碱C．酸就是有酸味的物质 D．碱就是有腐蚀性的物质9、我们知道物质的性质决定其用途。下列对应关系不成立的（ ）A．稀有气体化学性质稳定——作保护气B．熟石灰显碱性—一用来改良酸性土壤C．二氧化碳能与水反应—一可作制冷剂用于人工降雨D．小苏打能与盐酸反应——可用于治疗胃酸过多10、下列物质能治疗胃酸过多的是（ ）A．NaCl B．NaOH C．Ca(OH)2 D．NaHCO311、下列化肥中，属于氮肥的是（ ）A．氯化钾（KCl） B．碳酸钾（K2CO3）C．尿素[CO(NH2)2] D．磷酸二氢钙[Ca(H2PO4)]12、下列化学实验操作正确的是（ ）A．向浓硫酸中缓慢加入乙醇，边加边振荡B．用10ml的量筒量取9.75ml的溶液C．闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻煽动，让极少量的气体飘入鼻孔D．不小心打破温度计，应立即用大量水冲洗13、正常人的体液pH都在一个相对稳定的范围内，否则人会生病。下列人体体液中，酸性最强的是（ ）A．唾液(pH：6.6－7.1) B．血浆(pH：7.35－7.45)C．胆汁(pH：7.1－7.3) D．胃液(pH：0.9－1.5)14、小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳成如右图所示的关系。图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，则其中表示不正确的是（ ）A．紫色 B．蓝色 C．红色 D．无色15、性质决定用途，性质和用途均正确的是（ ）A．氢氧化钠能与酸反应，可治疗胃酸过多B．活性炭具有吸附性，作自来水消毒剂C．一氧化碳有还原性，冶炼金属D．稀有气体化学性质稳定，制霓虹灯16、下列各组物质中，符合“氧化物−酸−碱−盐”顺序排列的是（ ）A．SO3 NaHCO3 NaOH Na2SO4B．H2O HNO3 KOH CuSO4C．KClO3 HCl Mg(OH)2 MgCl2D．CO2 H2CO3 CaCO3 KMnO4二、填空题。 17、“十三五”以来，我省污染防治攻坚战取得阶段性成果，生态环境质量明显好转。（1）在蓝天保卫战中，全省城市空气质量持续改善，重污染天数逐年减少。煤改气有利于减少酸雨的形成，造成酸雨的有害气体主要是 （写一种即可）。（2）在净土保卫战中，实行重金属污染物排放限值标准。重金属污染物“铅、镉、汞”等指的是 （填“分子”“原子”或“元素”）。18、(1)在稀释浓硫酸时，一定要把___________________________ ，并不断 ___________ 。(2)下图是课本上的一个重要探究性实验，请说出由该实验得出的两个重要结论是：① _______________________________________________________ ；② _______________________________________________________ 。19、饱和澄清石灰水的pH值：pH值用于描述溶液的酸碱度。常温下，pH值小于7的溶液呈酸性，等于7的呈中性，大于7的呈碱性。请用玻璃棒，玻片，pH试纸（放公共台）测出饱和澄清石灰水的近似pH值，并确定它是酸性、中性还是碱性。饱和澄清石灰水的pH=______（填整数），呈______性。20、复分解反应是我们学过的基本反应类型之一。学习时，应注意将知识进行归纳、总结，深刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知识体系。（1）写出下列反应的化学方程式：①碳酸钾溶液与石灰水反应：_____ ；②碳酸钾和稀盐酸混合：_____ ；③氢氧化钡与稀硝酸混合：_____ 。（2）你想到上述复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合．如上述①中，实际参加反应的离子是CO32﹣和Ca2+，而K+和OH﹣则是“旁观者”，并没有参加反应．请你分析上述反应②中实际参加反应的离子是_____ ，上述反应③中实际参加反应的离子是_____ 。21、家用干粉灭火器，是利用压缩的二氧化碳吹干粉（主要含有磷酸二氢铵）来灭火的，灭火器的罐体有铝合金和铁质的，前者的使用年限约是后者的6倍。回答下列问题：(1)二氧化碳可利用空气中含量最多的气体来代替，该气体是______（填化学式）；(2)磷酸二氢铵（NH4H2PO4）溶于水时与NH4NO3相似，会出现明显的______（填“升温”或“降温”）现象；(3)NH4H2PO4在灭火时的作用之一是：它受热分解后在可燃物表面形成一层玻璃状的覆盖层。其灭火原理是______；(4)为了变废为宝，报废灭火器中的NH4H2PO4可作为______（填写字母标号）使用。A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥料(5)用化学知识解释，两种罐体的使用年限为什么不同？______ ______ 。22、请从下列物质中选择合适物质的化学式填空。a 食盐 b 纯碱 c 碳酸氢钠 d 碳酸钙(1)可用作调味剂的是 ；(2)可用作洗涤剂的是 。(3)可用作补钙剂和牙膏填充剂的是 。(4)可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是 。三、简答题。 23、交流讨论：分别向酸或碱的溶液中加水，pH会增大还是减小？他们的pH会等于7吗？酸碱性会变吗？四、实验题。 24、下列装置常用于实验室制取并收集气体。根据给出的装置回答下列问题（1）指出编号仪器名称:①________。（2）制取二氧化碳并要求能控制反应速率，则应选择的发生装置是_________，写出该反应的化学方程式_________ 。（3）用D装置收集二氧化碳，验满时观察到火焰熄灭，接下来应进行的操作是________。（4）制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体，欲使用F、G装置将杂质气体除去，则装置正确的连接顺序是:混合气体→______(用端口字母表示)。25、镁条在空气中久置表面会变黑。某小组同学设计并进行实验，探究镁条变黑的条件。【查阅资料】常温下，亚硫酸钠（Na2SO3）可与O2发生化合反应。【猜想与假设】常温下，镁条变黑可能与O2、CO2、水蒸气有关。【进行实验】通过控制与镁条接触的物质，利用下图装置（镁条长度为3cm，试管容积为20mL），分别进行下列5个实验，并持续观察20天。 【解释与结论】（1）实验1和2中，NaOH浓溶液的作用是 （用化学方程式表示）。（2）实验1的目的是 。（3）实验3中，试管内的气体主要含有CO2、 。（4）得出“镁条变黑一定与CO2有关”结论，依据的两个实验是 （填编号）。（5）由上述实验可推知，镁条变黑的条件是 。【反思与评价】（6）在猜想与假设时，同学们认为镁条变黑与N2无关，其理由是： 。（7）欲进一步证明镁条表面的黑色物质中含有碳酸盐，所需要的试剂是： 。五、计算题。 26、烧杯中装有含一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液49.8g，已知该溶液中含H2SO4的质量为9.8g。某同学为测定该混合溶液中硫酸铜的质量，向烧杯中逐渐加入10%的NaOH溶液，得到沉淀的质量记录如下：（1）得到沉淀的总质量为_____g，该混合溶液中硫酸铜的质量为_____g。（2）求恰好完全反应所得的溶液溶质质量分数_____。(要求写出计算过程）（3）画出在该混合溶液中加入NaOH溶液质量与生成沉淀质量变化关系的曲线：_____ 。 2023—2024学年科粤版（2012）化学九年级下册第八章 常见的酸、碱、盐 达标训练（答案版）一、选择题。 1、下表数据是一些物质的pH，其中一定呈酸性的是（ ）A．牙膏 B．矿泉水 C．苹果汁 D．肥皂水【答案】C 2、下列对实验意外事故的处理错误的是（ ）A．若不慎将稀盐酸溅入眼睛，要先用手揉眼睛，再立即用水冲洗B．若不慎将火碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液C．若不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌上燃烧，应立刻用湿抹布扑盖D．若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液【答案】A 3、将下列不同pH的各组溶液混合，得到溶液的pH可能为7的是（ ）A．pH=3 pH=4 B．pH=11 pH=7C．pH=6 pH=8 D．pH=0 pH=5【答案】C 4、下列四个图像能正确反映其对应实验操作的是（ ）A．①高温煅烧一定质量的石灰石B． ②用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气C． ③等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量M与反应时间t的关系图D．④某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体【答案】C 5、下列属于钾肥的是（ ）A．NH4Cl B．K2CO3 C．NH4H2PO4 D．Ca3 (PO4)2【答案】B 6、下列物质的用途主要利用其化学性质的是（ ）A．氢氧化钠用于除油污 B．稀有气体可用作电光源C．钨用于制白炽灯灯丝 D．干冰用于人工降雨【答案】A 7、下列实验操作正确的是（ ）A． 称取NaOH固体B． 滴加液体C． 用pH试纸测定溶液的pHD． 检查装置气密性【答案】D 8、关于酸和碱的描述正确的是（ ）A．紫色石蕊溶液遇碱溶液变蓝色 B．生石灰和熟石灰都属于碱C．酸就是有酸味的物质 D．碱就是有腐蚀性的物质【答案】A 9、我们知道物质的性质决定其用途。下列对应关系不成立的（ ）A．稀有气体化学性质稳定——作保护气B．熟石灰显碱性—一用来改良酸性土壤C．二氧化碳能与水反应—一可作制冷剂用于人工降雨D．小苏打能与盐酸反应——可用于治疗胃酸过多【答案】C 10、下列物质能治疗胃酸过多的是（ ）A．NaCl B．NaOH C．Ca(OH)2 D．NaHCO3【答案】D 11、下列化肥中，属于氮肥的是（ ）A．氯化钾（KCl） B．碳酸钾（K2CO3）C．尿素[CO(NH2)2] D．磷酸二氢钙[Ca(H2PO4)]【答案】C 12、下列化学实验操作正确的是（ ）A．向浓硫酸中缓慢加入乙醇，边加边振荡B．用10ml的量筒量取9.75ml的溶液C．闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻煽动，让极少量的气体飘入鼻孔D．不小心打破温度计，应立即用大量水冲洗【答案】C 13、正常人的体液pH都在一个相对稳定的范围内，否则人会生病。下列人体体液中，酸性最强的是（ ）A．唾液(pH：6.6－7.1) B．血浆(pH：7.35－7.45)C．胆汁(pH：7.1－7.3) D．胃液(pH：0.9－1.5)【答案】D 14、小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳成如右图所示的关系。图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，则其中表示不正确的是（ ）A．紫色 B．蓝色 C．红色 D．无色【答案】A 15、性质决定用途，性质和用途均正确的是（ ）A．氢氧化钠能与酸反应，可治疗胃酸过多B．活性炭具有吸附性，作自来水消毒剂C．一氧化碳有还原性，冶炼金属D．稀有气体化学性质稳定，制霓虹灯【答案】C 16、下列各组物质中，符合“氧化物−酸−碱−盐”顺序排列的是（ ）A．SO3 NaHCO3 NaOH Na2SO4B．H2O HNO3 KOH CuSO4C．KClO3 HCl Mg(OH)2 MgCl2D．CO2 H2CO3 CaCO3 KMnO4【答案】B 二、填空题。 17、“十三五”以来，我省污染防治攻坚战取得阶段性成果，生态环境质量明显好转。（1）在蓝天保卫战中，全省城市空气质量持续改善，重污染天数逐年减少。煤改气有利于减少酸雨的形成，造成酸雨的有害气体主要是 （写一种即可）。（2）在净土保卫战中，实行重金属污染物排放限值标准。重金属污染物“铅、镉、汞”等指的是 （填“分子”“原子”或“元素”）。【答案】（1）SO2（或NO2）； （2）元素。 18、(1)在稀释浓硫酸时，一定要把___________________________ ，并不断 ___________ 。(2)下图是课本上的一个重要探究性实验，请说出由该实验得出的两个重要结论是：① _______________________________________________________ ；② _______________________________________________________ 。【答案】(1)浓硫酸沿器壁慢慢注入水里 用玻璃棒搅拌(2)可燃物的燃烧需要氧气 可燃物的燃烧需要温度达到着火点 19、饱和澄清石灰水的pH值：pH值用于描述溶液的酸碱度。常温下，pH值小于7的溶液呈酸性，等于7的呈中性，大于7的呈碱性。请用玻璃棒，玻片，pH试纸（放公共台）测出饱和澄清石灰水的近似pH值，并确定它是酸性、中性还是碱性。饱和澄清石灰水的pH=______（填整数），呈______性。【答案】9（合理即可） 碱 20、复分解反应是我们学过的基本反应类型之一。学习时，应注意将知识进行归纳、总结，深刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知识体系。（1）写出下列反应的化学方程式：①碳酸钾溶液与石灰水反应：_____ ；②碳酸钾和稀盐酸混合：_____ ；③氢氧化钡与稀硝酸混合：_____ 。（2）你想到上述复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合．如上述①中，实际参加反应的离子是CO32﹣和Ca2+，而K+和OH﹣则是“旁观者”，并没有参加反应．请你分析上述反应②中实际参加反应的离子是_____ ，上述反应③中实际参加反应的离子是_____ 。【答案】（1）K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH K2CO3+2HCl═2KCl+CO2↑+H2O Ba（OH）2+2HNO3═Ba（NO3）2+2H2O （2）CO32﹣、H+ OH﹣、H+ 21、家用干粉灭火器，是利用压缩的二氧化碳吹干粉（主要含有磷酸二氢铵）来灭火的，灭火器的罐体有铝合金和铁质的，前者的使用年限约是后者的6倍。回答下列问题：(1)二氧化碳可利用空气中含量最多的气体来代替，该气体是______（填化学式）；(2)磷酸二氢铵（NH4H2PO4）溶于水时与NH4NO3相似，会出现明显的______（填“升温”或“降温”）现象；(3)NH4H2PO4在灭火时的作用之一是：它受热分解后在可燃物表面形成一层玻璃状的覆盖层。其灭火原理是______；(4)为了变废为宝，报废灭火器中的NH4H2PO4可作为______（填写字母标号）使用。A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥料(5)用化学知识解释，两种罐体的使用年限为什么不同？______ ______ 。【答案】(1)N2 (2)降温 (3)隔绝空气（或隔绝氧气） (4)D(5)合金的硬度大，耐腐蚀，而铁易生锈。铁在空气中容易生锈，铝在空气中能被氧气氧化成一层致密而坚硬的氧化物薄膜，对铝起保护作用 22、请从下列物质中选择合适物质的化学式填空。a 食盐 b 纯碱 c 碳酸氢钠 d 碳酸钙(1)可用作调味剂的是 ；(2)可用作洗涤剂的是 。(3)可用作补钙剂和牙膏填充剂的是 。(4)可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是 。【答案】 三、简答题。 23、交流讨论：分别向酸或碱的溶液中加水，pH会增大还是减小？他们的pH会等于7吗？酸碱性会变吗？【答案】向酸性溶液中加水pH会增大，向碱性溶液中加水pH会减小，但pH都不会等于7，酸碱性也不会改变 四、实验题。 24、下列装置常用于实验室制取并收集气体。根据给出的装置回答下列问题（1）指出编号仪器名称:①________。（2）制取二氧化碳并要求能控制反应速率，则应选择的发生装置是_________，写出该反应的化学方程式_________ 。（3）用D装置收集二氧化碳，验满时观察到火焰熄灭，接下来应进行的操作是________。（4）制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体，欲使用F、G装置将杂质气体除去，则装置正确的连接顺序是:混合气体→______(用端口字母表示)。【答案】（1）水槽 （2）B （3）将导管移出集气瓶，盖上玻璃片 （4）cdab 25、镁条在空气中久置表面会变黑。某小组同学设计并进行实验，探究镁条变黑的条件。【查阅资料】常温下，亚硫酸钠（Na2SO3）可与O2发生化合反应。【猜想与假设】常温下，镁条变黑可能与O2、CO2、水蒸气有关。【进行实验】通过控制与镁条接触的物质，利用下图装置（镁条长度为3cm，试管容积为20mL），分别进行下列5个实验，并持续观察20天。 【解释与结论】（1）实验1和2中，NaOH浓溶液的作用是 （用化学方程式表示）。（2）实验1的目的是 。（3）实验3中，试管内的气体主要含有CO2、 。（4）得出“镁条变黑一定与CO2有关”结论，依据的两个实验是 （填编号）。（5）由上述实验可推知，镁条变黑的条件是 。【反思与评价】（6）在猜想与假设时，同学们认为镁条变黑与N2无关，其理由是： 。（7）欲进一步证明镁条表面的黑色物质中含有碳酸盐，所需要的试剂是： 。【答案】（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （2）检验只用O2是否会使镁条变黑 （3）O2（N2可填写可不填写） （4）2、5 （5）H2O、CO2、O2 （6）常温下氮气的化学性质不活泼，很难和其他物质反应（7） 稀盐酸和澄清石灰水 五、计算题。 26、烧杯中装有含一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液49.8g，已知该溶液中含H2SO4的质量为9.8g。某同学为测定该混合溶液中硫酸铜的质量，向烧杯中逐渐加入10%的NaOH溶液，得到沉淀的质量记录如下：（1）得到沉淀的总质量为_____g，该混合溶液中硫酸铜的质量为_____g。（2）求恰好完全反应所得的溶液溶质质量分数_____。(要求写出计算过程）（3）画出在该混合溶液中加入NaOH溶液质量与生成沉淀质量变化关系的曲线：_____ 。 【答案】（1）9.8；16 （2）14.2% （3）如图所示： 【详解】（1）得到沉淀的总质量为9.8g，设该混合溶液中硫酸铜的质量为x，反应生成硫酸钠的质量为y，消耗氢氧化钠的质量为a。 X=16g ，y=14.2g ，a=8g（2）氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠的质量为z，消耗氢氧化钠的质量为b。 Z=142.g，b=8g恰好完全反应所得的溶液溶质质量分数为： 答：恰好完全反应所得的溶液溶质质量分数为14.2%；（3）该混合溶液中加入NaOH溶液质量与生成沉淀质量变化关系的曲线如图。 物质牙膏矿泉水苹果汁肥皂水pH8～96.5～7.52.9～3.39.8～10.2编号主要实验操作实验现象1先充满用NaOH浓溶液洗涤过的空气再加入2mL浓硫酸镁条始终无明显变化2加入2mL NaOH浓溶液镁条始终无明显变化3先加入2mL浓硫酸再通入约4mL CO2镁条始终无明显变化4先加入4mL饱和Na2SO3溶液再充满CO2镁条始终无明显变化5先加入2mL蒸馏水再通入约4mL CO2镁条第3天开始变黑至第20天全部变黑物质牙膏矿泉水苹果汁肥皂水pH8～96.5～7.52.9～3.39.8～10.2编号主要实验操作实验现象1先充满用NaOH浓溶液洗涤过的空气再加入2mL浓硫酸镁条始终无明显变化2加入2mL NaOH浓溶液镁条始终无明显变化3先加入2mL浓硫酸再通入约4mL CO2镁条始终无明显变化4先加入4mL饱和Na2SO3溶液再充满CO2镁条始终无明显变化5先加入2mL蒸馏水再通入约4mL CO2镁条第3天开始变黑至第20天全部变黑
2023—2024学年科粤版（2012）化学九年级下册第八章 常见的酸、碱、盐 达标训练一、选择题。 1、下表数据是一些物质的pH，其中一定呈酸性的是（ ）A．牙膏 B．矿泉水 C．苹果汁 D．肥皂水2、下列对实验意外事故的处理错误的是（ ）A．若不慎将稀盐酸溅入眼睛，要先用手揉眼睛，再立即用水冲洗B．若不慎将火碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液C．若不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌上燃烧，应立刻用湿抹布扑盖D．若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液3、将下列不同pH的各组溶液混合，得到溶液的pH可能为7的是（ ）A．pH=3 pH=4 B．pH=11 pH=7C．pH=6 pH=8 D．pH=0 pH=54、下列四个图像能正确反映其对应实验操作的是（ ）A．①高温煅烧一定质量的石灰石B． ②用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气C． ③等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量M与反应时间t的关系图D．④某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体5、下列属于钾肥的是（ ）A．NH4Cl B．K2CO3 C．NH4H2PO4 D．Ca3 (PO4)26、下列物质的用途主要利用其化学性质的是（ ）A．氢氧化钠用于除油污 B．稀有气体可用作电光源C．钨用于制白炽灯灯丝 D．干冰用于人工降雨7、下列实验操作正确的是（ ）A． 称取NaOH固体B． 滴加液体C． 用pH试纸测定溶液的pHD． 检查装置气密性8、关于酸和碱的描述正确的是（ ）A．紫色石蕊溶液遇碱溶液变蓝色 B．生石灰和熟石灰都属于碱C．酸就是有酸味的物质 D．碱就是有腐蚀性的物质9、我们知道物质的性质决定其用途。下列对应关系不成立的（ ）A．稀有气体化学性质稳定——作保护气B．熟石灰显碱性—一用来改良酸性土壤C．二氧化碳能与水反应—一可作制冷剂用于人工降雨D．小苏打能与盐酸反应——可用于治疗胃酸过多10、下列物质能治疗胃酸过多的是（ ）A．NaCl B．NaOH C．Ca(OH)2 D．NaHCO311、下列化肥中，属于氮肥的是（ ）A．氯化钾（KCl） B．碳酸钾（K2CO3）C．尿素[CO(NH2)2] D．磷酸二氢钙[Ca(H2PO4)]12、下列化学实验操作正确的是（ ）A．向浓硫酸中缓慢加入乙醇，边加边振荡B．用10ml的量筒量取9.75ml的溶液C．闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻煽动，让极少量的气体飘入鼻孔D．不小心打破温度计，应立即用大量水冲洗13、正常人的体液pH都在一个相对稳定的范围内，否则人会生病。下列人体体液中，酸性最强的是（ ）A．唾液(pH：6.6－7.1) B．血浆(pH：7.35－7.45)C．胆汁(pH：7.1－7.3) D．胃液(pH：0.9－1.5)14、小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳成如右图所示的关系。图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，则其中表示不正确的是（ ）A．紫色 B．蓝色 C．红色 D．无色15、性质决定用途，性质和用途均正确的是（ ）A．氢氧化钠能与酸反应，可治疗胃酸过多B．活性炭具有吸附性，作自来水消毒剂C．一氧化碳有还原性，冶炼金属D．稀有气体化学性质稳定，制霓虹灯16、下列各组物质中，符合“氧化物−酸−碱−盐”顺序排列的是（ ）A．SO3 NaHCO3 NaOH Na2SO4B．H2O HNO3 KOH CuSO4C．KClO3 HCl Mg(OH)2 MgCl2D．CO2 H2CO3 CaCO3 KMnO4二、填空题。 17、“十三五”以来，我省污染防治攻坚战取得阶段性成果，生态环境质量明显好转。（1）在蓝天保卫战中，全省城市空气质量持续改善，重污染天数逐年减少。煤改气有利于减少酸雨的形成，造成酸雨的有害气体主要是 （写一种即可）。（2）在净土保卫战中，实行重金属污染物排放限值标准。重金属污染物“铅、镉、汞”等指的是 （填“分子”“原子”或“元素”）。18、(1)在稀释浓硫酸时，一定要把___________________________ ，并不断 ___________ 。(2)下图是课本上的一个重要探究性实验，请说出由该实验得出的两个重要结论是：① _______________________________________________________ ；② _______________________________________________________ 。19、饱和澄清石灰水的pH值：pH值用于描述溶液的酸碱度。常温下，pH值小于7的溶液呈酸性，等于7的呈中性，大于7的呈碱性。请用玻璃棒，玻片，pH试纸（放公共台）测出饱和澄清石灰水的近似pH值，并确定它是酸性、中性还是碱性。饱和澄清石灰水的pH=______（填整数），呈______性。20、复分解反应是我们学过的基本反应类型之一。学习时，应注意将知识进行归纳、总结，深刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知识体系。（1）写出下列反应的化学方程式：①碳酸钾溶液与石灰水反应：_____ ；②碳酸钾和稀盐酸混合：_____ ；③氢氧化钡与稀硝酸混合：_____ 。（2）你想到上述复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合．如上述①中，实际参加反应的离子是CO32﹣和Ca2+，而K+和OH﹣则是“旁观者”，并没有参加反应．请你分析上述反应②中实际参加反应的离子是_____ ，上述反应③中实际参加反应的离子是_____ 。21、家用干粉灭火器，是利用压缩的二氧化碳吹干粉（主要含有磷酸二氢铵）来灭火的，灭火器的罐体有铝合金和铁质的，前者的使用年限约是后者的6倍。回答下列问题：(1)二氧化碳可利用空气中含量最多的气体来代替，该气体是______（填化学式）；(2)磷酸二氢铵（NH4H2PO4）溶于水时与NH4NO3相似，会出现明显的______（填“升温”或“降温”）现象；(3)NH4H2PO4在灭火时的作用之一是：它受热分解后在可燃物表面形成一层玻璃状的覆盖层。其灭火原理是______；(4)为了变废为宝，报废灭火器中的NH4H2PO4可作为______（填写字母标号）使用。A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥料(5)用化学知识解释，两种罐体的使用年限为什么不同？______ ______ 。22、请从下列物质中选择合适物质的化学式填空。a 食盐 b 纯碱 c 碳酸氢钠 d 碳酸钙(1)可用作调味剂的是 ；(2)可用作洗涤剂的是 。(3)可用作补钙剂和牙膏填充剂的是 。(4)可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是 。三、简答题。 23、交流讨论：分别向酸或碱的溶液中加水，pH会增大还是减小？他们的pH会等于7吗？酸碱性会变吗？四、实验题。 24、下列装置常用于实验室制取并收集气体。根据给出的装置回答下列问题（1）指出编号仪器名称:①________。（2）制取二氧化碳并要求能控制反应速率，则应选择的发生装置是_________，写出该反应的化学方程式_________ 。（3）用D装置收集二氧化碳，验满时观察到火焰熄灭，接下来应进行的操作是________。（4）制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体，欲使用F、G装置将杂质气体除去，则装置正确的连接顺序是:混合气体→______(用端口字母表示)。25、镁条在空气中久置表面会变黑。某小组同学设计并进行实验，探究镁条变黑的条件。【查阅资料】常温下，亚硫酸钠（Na2SO3）可与O2发生化合反应。【猜想与假设】常温下，镁条变黑可能与O2、CO2、水蒸气有关。【进行实验】通过控制与镁条接触的物质，利用下图装置（镁条长度为3cm，试管容积为20mL），分别进行下列5个实验，并持续观察20天。 【解释与结论】（1）实验1和2中，NaOH浓溶液的作用是 （用化学方程式表示）。（2）实验1的目的是 。（3）实验3中，试管内的气体主要含有CO2、 。（4）得出“镁条变黑一定与CO2有关”结论，依据的两个实验是 （填编号）。（5）由上述实验可推知，镁条变黑的条件是 。【反思与评价】（6）在猜想与假设时，同学们认为镁条变黑与N2无关，其理由是： 。（7）欲进一步证明镁条表面的黑色物质中含有碳酸盐，所需要的试剂是： 。五、计算题。 26、烧杯中装有含一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液49.8g，已知该溶液中含H2SO4的质量为9.8g。某同学为测定该混合溶液中硫酸铜的质量，向烧杯中逐渐加入10%的NaOH溶液，得到沉淀的质量记录如下：（1）得到沉淀的总质量为_____g，该混合溶液中硫酸铜的质量为_____g。（2）求恰好完全反应所得的溶液溶质质量分数_____。(要求写出计算过程）（3）画出在该混合溶液中加入NaOH溶液质量与生成沉淀质量变化关系的曲线：_____ 。 2023—2024学年科粤版（2012）化学九年级下册第八章 常见的酸、碱、盐 达标训练（答案版）一、选择题。 1、下表数据是一些物质的pH，其中一定呈酸性的是（ ）A．牙膏 B．矿泉水 C．苹果汁 D．肥皂水【答案】C 2、下列对实验意外事故的处理错误的是（ ）A．若不慎将稀盐酸溅入眼睛，要先用手揉眼睛，再立即用水冲洗B．若不慎将火碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液C．若不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌上燃烧，应立刻用湿抹布扑盖D．若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液【答案】A 3、将下列不同pH的各组溶液混合，得到溶液的pH可能为7的是（ ）A．pH=3 pH=4 B．pH=11 pH=7C．pH=6 pH=8 D．pH=0 pH=5【答案】C 4、下列四个图像能正确反映其对应实验操作的是（ ）A．①高温煅烧一定质量的石灰石B． ②用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气C． ③等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量M与反应时间t的关系图D．④某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体【答案】C 5、下列属于钾肥的是（ ）A．NH4Cl B．K2CO3 C．NH4H2PO4 D．Ca3 (PO4)2【答案】B 6、下列物质的用途主要利用其化学性质的是（ ）A．氢氧化钠用于除油污 B．稀有气体可用作电光源C．钨用于制白炽灯灯丝 D．干冰用于人工降雨【答案】A 7、下列实验操作正确的是（ ）A． 称取NaOH固体B． 滴加液体C． 用pH试纸测定溶液的pHD． 检查装置气密性【答案】D 8、关于酸和碱的描述正确的是（ ）A．紫色石蕊溶液遇碱溶液变蓝色 B．生石灰和熟石灰都属于碱C．酸就是有酸味的物质 D．碱就是有腐蚀性的物质【答案】A 9、我们知道物质的性质决定其用途。下列对应关系不成立的（ ）A．稀有气体化学性质稳定——作保护气B．熟石灰显碱性—一用来改良酸性土壤C．二氧化碳能与水反应—一可作制冷剂用于人工降雨D．小苏打能与盐酸反应——可用于治疗胃酸过多【答案】C 10、下列物质能治疗胃酸过多的是（ ）A．NaCl B．NaOH C．Ca(OH)2 D．NaHCO3【答案】D 11、下列化肥中，属于氮肥的是（ ）A．氯化钾（KCl） B．碳酸钾（K2CO3）C．尿素[CO(NH2)2] D．磷酸二氢钙[Ca(H2PO4)]【答案】C 12、下列化学实验操作正确的是（ ）A．向浓硫酸中缓慢加入乙醇，边加边振荡B．用10ml的量筒量取9.75ml的溶液C．闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻煽动，让极少量的气体飘入鼻孔D．不小心打破温度计，应立即用大量水冲洗【答案】C 13、正常人的体液pH都在一个相对稳定的范围内，否则人会生病。下列人体体液中，酸性最强的是（ ）A．唾液(pH：6.6－7.1) B．血浆(pH：7.35－7.45)C．胆汁(pH：7.1－7.3) D．胃液(pH：0.9－1.5)【答案】D 14、小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳成如右图所示的关系。图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，则其中表示不正确的是（ ）A．紫色 B．蓝色 C．红色 D．无色【答案】A 15、性质决定用途，性质和用途均正确的是（ ）A．氢氧化钠能与酸反应，可治疗胃酸过多B．活性炭具有吸附性，作自来水消毒剂C．一氧化碳有还原性，冶炼金属D．稀有气体化学性质稳定，制霓虹灯【答案】C 16、下列各组物质中，符合“氧化物−酸−碱−盐”顺序排列的是（ ）A．SO3 NaHCO3 NaOH Na2SO4B．H2O HNO3 KOH CuSO4C．KClO3 HCl Mg(OH)2 MgCl2D．CO2 H2CO3 CaCO3 KMnO4【答案】B 二、填空题。 17、“十三五”以来，我省污染防治攻坚战取得阶段性成果，生态环境质量明显好转。（1）在蓝天保卫战中，全省城市空气质量持续改善，重污染天数逐年减少。煤改气有利于减少酸雨的形成，造成酸雨的有害气体主要是 （写一种即可）。（2）在净土保卫战中，实行重金属污染物排放限值标准。重金属污染物“铅、镉、汞”等指的是 （填“分子”“原子”或“元素”）。【答案】（1）SO2（或NO2）； （2）元素。 18、(1)在稀释浓硫酸时，一定要把___________________________ ，并不断 ___________ 。(2)下图是课本上的一个重要探究性实验，请说出由该实验得出的两个重要结论是：① _______________________________________________________ ；② _______________________________________________________ 。【答案】(1)浓硫酸沿器壁慢慢注入水里 用玻璃棒搅拌(2)可燃物的燃烧需要氧气 可燃物的燃烧需要温度达到着火点 19、饱和澄清石灰水的pH值：pH值用于描述溶液的酸碱度。常温下，pH值小于7的溶液呈酸性，等于7的呈中性，大于7的呈碱性。请用玻璃棒，玻片，pH试纸（放公共台）测出饱和澄清石灰水的近似pH值，并确定它是酸性、中性还是碱性。饱和澄清石灰水的pH=______（填整数），呈______性。【答案】9（合理即可） 碱 20、复分解反应是我们学过的基本反应类型之一。学习时，应注意将知识进行归纳、总结，深刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知识体系。（1）写出下列反应的化学方程式：①碳酸钾溶液与石灰水反应：_____ ；②碳酸钾和稀盐酸混合：_____ ；③氢氧化钡与稀硝酸混合：_____ 。（2）你想到上述复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合．如上述①中，实际参加反应的离子是CO32﹣和Ca2+，而K+和OH﹣则是“旁观者”，并没有参加反应．请你分析上述反应②中实际参加反应的离子是_____ ，上述反应③中实际参加反应的离子是_____ 。【答案】（1）K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH K2CO3+2HCl═2KCl+CO2↑+H2O Ba（OH）2+2HNO3═Ba（NO3）2+2H2O （2）CO32﹣、H+ OH﹣、H+ 21、家用干粉灭火器，是利用压缩的二氧化碳吹干粉（主要含有磷酸二氢铵）来灭火的，灭火器的罐体有铝合金和铁质的，前者的使用年限约是后者的6倍。回答下列问题：(1)二氧化碳可利用空气中含量最多的气体来代替，该气体是______（填化学式）；(2)磷酸二氢铵（NH4H2PO4）溶于水时与NH4NO3相似，会出现明显的______（填“升温”或“降温”）现象；(3)NH4H2PO4在灭火时的作用之一是：它受热分解后在可燃物表面形成一层玻璃状的覆盖层。其灭火原理是______；(4)为了变废为宝，报废灭火器中的NH4H2PO4可作为______（填写字母标号）使用。A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥料(5)用化学知识解释，两种罐体的使用年限为什么不同？______ ______ 。【答案】(1)N2 (2)降温 (3)隔绝空气（或隔绝氧气） (4)D(5)合金的硬度大，耐腐蚀，而铁易生锈。铁在空气中容易生锈，铝在空气中能被氧气氧化成一层致密而坚硬的氧化物薄膜，对铝起保护作用 22、请从下列物质中选择合适物质的化学式填空。a 食盐 b 纯碱 c 碳酸氢钠 d 碳酸钙(1)可用作调味剂的是 ；(2)可用作洗涤剂的是 。(3)可用作补钙剂和牙膏填充剂的是 。(4)可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是 。【答案】 三、简答题。 23、交流讨论：分别向酸或碱的溶液中加水，pH会增大还是减小？他们的pH会等于7吗？酸碱性会变吗？【答案】向酸性溶液中加水pH会增大，向碱性溶液中加水pH会减小，但pH都不会等于7，酸碱性也不会改变 四、实验题。 24、下列装置常用于实验室制取并收集气体。根据给出的装置回答下列问题（1）指出编号仪器名称:①________。（2）制取二氧化碳并要求能控制反应速率，则应选择的发生装置是_________，写出该反应的化学方程式_________ 。（3）用D装置收集二氧化碳，验满时观察到火焰熄灭，接下来应进行的操作是________。（4）制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体，欲使用F、G装置将杂质气体除去，则装置正确的连接顺序是:混合气体→______(用端口字母表示)。【答案】（1）水槽 （2）B （3）将导管移出集气瓶，盖上玻璃片 （4）cdab 25、镁条在空气中久置表面会变黑。某小组同学设计并进行实验，探究镁条变黑的条件。【查阅资料】常温下，亚硫酸钠（Na2SO3）可与O2发生化合反应。【猜想与假设】常温下，镁条变黑可能与O2、CO2、水蒸气有关。【进行实验】通过控制与镁条接触的物质，利用下图装置（镁条长度为3cm，试管容积为20mL），分别进行下列5个实验，并持续观察20天。 【解释与结论】（1）实验1和2中，NaOH浓溶液的作用是 （用化学方程式表示）。（2）实验1的目的是 。（3）实验3中，试管内的气体主要含有CO2、 。（4）得出“镁条变黑一定与CO2有关”结论，依据的两个实验是 （填编号）。（5）由上述实验可推知，镁条变黑的条件是 。【反思与评价】（6）在猜想与假设时，同学们认为镁条变黑与N2无关，其理由是： 。（7）欲进一步证明镁条表面的黑色物质中含有碳酸盐，所需要的试剂是： 。【答案】（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （2）检验只用O2是否会使镁条变黑 （3）O2（N2可填写可不填写） （4）2、5 （5）H2O、CO2、O2 （6）常温下氮气的化学性质不活泼，很难和其他物质反应（7） 稀盐酸和澄清石灰水 五、计算题。 26、烧杯中装有含一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液49.8g，已知该溶液中含H2SO4的质量为9.8g。某同学为测定该混合溶液中硫酸铜的质量，向烧杯中逐渐加入10%的NaOH溶液，得到沉淀的质量记录如下：（1）得到沉淀的总质量为_____g，该混合溶液中硫酸铜的质量为_____g。（2）求恰好完全反应所得的溶液溶质质量分数_____。(要求写出计算过程）（3）画出在该混合溶液中加入NaOH溶液质量与生成沉淀质量变化关系的曲线：_____ 。 【答案】（1）9.8；16 （2）14.2% （3）如图所示： 【详解】（1）得到沉淀的总质量为9.8g，设该混合溶液中硫酸铜的质量为x，反应生成硫酸钠的质量为y，消耗氢氧化钠的质量为a。 X=16g ，y=14.2g ，a=8g（2）氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠的质量为z，消耗氢氧化钠的质量为b。 Z=142.g，b=8g恰好完全反应所得的溶液溶质质量分数为： 答：恰好完全反应所得的溶液溶质质量分数为14.2%；（3）该混合溶液中加入NaOH溶液质量与生成沉淀质量变化关系的曲线如图。 物质牙膏矿泉水苹果汁肥皂水pH8～96.5～7.52.9～3.39.8～10.2编号主要实验操作实验现象1先充满用NaOH浓溶液洗涤过的空气再加入2mL浓硫酸镁条始终无明显变化2加入2mL NaOH浓溶液镁条始终无明显变化3先加入2mL浓硫酸再通入约4mL CO2镁条始终无明显变化4先加入4mL饱和Na2SO3溶液再充满CO2镁条始终无明显变化5先加入2mL蒸馏水再通入约4mL CO2镁条第3天开始变黑至第20天全部变黑物质牙膏矿泉水苹果汁肥皂水pH8～96.5～7.52.9～3.39.8～10.2编号主要实验操作实验现象1先充满用NaOH浓溶液洗涤过的空气再加入2mL浓硫酸镁条始终无明显变化2加入2mL NaOH浓溶液镁条始终无明显变化3先加入2mL浓硫酸再通入约4mL CO2镁条始终无明显变化4先加入4mL饱和Na2SO3溶液再充满CO2镁条始终无明显变化5先加入2mL蒸馏水再通入约4mL CO2镁条第3天开始变黑至第20天全部变黑
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