初中化学人教版九年级上册第三单元 物质构成的奥秘课题2 原子的结构导学案及答案

这是一份初中化学人教版九年级上册第三单元 物质构成的奥秘课题2 原子的结构导学案及答案，共4页。学案主要包含了学习目标，要点梳理，要点诠释，典型例题，总结升华，思路点拨等内容，欢迎下载使用。
原子的结构 【学习目标】1.了解原子是由质子、中子和电子构成的；知道不同种类原子的区别。 2.初步了解相对原子质量的概念，并能利用相对原子质量进行简单的计算。3.记住两个等量关系：核电荷数=质子数=核外电子数；相对原子质量≈质子数+中子数。【要点梳理】要点一、原子的构成1.原子是由下列粒子构成的：
　　　　　　　　　 原子由原子核和核外电子（带负电荷）构成，原子核由质子（带正电荷）以及中子（不带电）构成，但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。例如：普通的氢原子核内没有中子。
2.原子中的等量关系：核电荷数=质子数=核外电子数在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电），每个质子带1个单位正电荷，每个电子带一个单位负电荷，原子整体是呈电中性的粒子。3.原子内部结构揭秘—散射实验（如下图所示）：
　　            1911年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的α粒子（α粒子是带两个单位正电荷的氦原子）轰击金箔时，发现大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向，但是也有一小部分α粒子改变了原来的运动路径，甚至有极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来。实验结论：（1）原子核体积很小，原子内部有很大空间，所以大多数α粒子能穿透金箔；
（2）原子核带正电，α粒子途经原子核附近时，受到斥力而改变了运动方向；
（3）金原子核的质量比α粒子大得多，当α粒子碰到体积很小的金原子核被弹了回来。
 【要点诠释】1.原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。2.区分原子的种类，依据的是原子的质子数（核电荷数），因为不同种类的原子，核内的质子数不同。
要点二、相对原子质量
1.概念：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，就是这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。根据这个标准，氢的相对原子质量约为1，氧的相对原子质量约为16。
2.计算式：
                【要点诠释】1.相对原子质量只是一个比值，单位是“1”（一般不读也不写），不是原子的实际质量。2.每个质子和每个中子的质量都约等于1个电子质量的1836倍，即电子质量很小，跟质子和中子相比可以忽略不计。原子的质量主要集中在质子和中子（即原子核）上。3.在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳12，是含6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12约等于1.66×10-27 kg。4.几种原子的质子数、中子数、核外电子数及相对原子质量比较：原子种类　质子数中子数核外电子数相对原子质量氢1011碳66612氧88816钠11121123氯17181735.5铁26302656通过分析上表，得到以下结论：（1）质子数=核外电子数；（2）相对原子质量≈质子数+中子数；
（3）原子核内质子数不一定等于中子数；
（4）原子核内质子数不同，原子的种类不同；（5）不是所有的原子核内都有中子（或普通的氢原子核内无中子）。【典型例题】类型一、考查原子的构成1.原子是由居于原子中心的带       电的       和核外带       电的      构成。由于原子核所带电量和核外电子所带的电量        ，但电性       ，因此原子       电性。【答案】正   原子核   负    电子    相等    相反    不显【解析】原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。【总结升华】要了解原子的构成。2.（2015•荆州模拟）下列关于原子的叙述中，错误的是（　　）A．原子呈电中性       B．原子核都是由质子和中子构成C．原子由原子核与核外电子构成      D．原子可构成分子，有的也可直接构成物质【思路点拨】根据原子的构成分析，根据原子能构成分子，也能构成物质分析判断即可。【答案】B
【解析】原子呈电中性，A正确；氢原子的原子核只有一个质子，没有中子，故B说法错误；原子由原子核与核外电子构成，C正确；原子可构成分子，有的也可直接构成物质，D正确；故选B。【总结升华】原子由原子核和核外电子构成，电子质量和体积都很小；其中原子核由质子和中子构成的，质子带正电荷，中子不带电；只要形成微观想象能力不难解答这类题目。举一反三：【变式1】（2015•北京二模）下列原子中的粒子，带负电荷的是（　　）A．原子核   　　 B．电子    　　   C．质子    　　 D．中子【答案】B【变式2】已知某一原子的核电荷数，可以确定它的（　 ）
　　A．相对原子质量　　 B．质子数　　 C．中子数与质子数的和　　 D．中子数【答案】B类型二、考查相对原子质量的概念及有关计算3.据英国《自然》杂志报道，科学家最近研制成了以锶原子做钟摆的“光晶格钟”，成了世界上最精确的钟。已知一种锶原子的相对原子质量为88，其质子数是38，则这种锶原子的核外电子数为（　 ）
　　A．38 　　　　 B．50 　　　　 C．88　　　　　 D．126
【答案】A
【解析】在原子中，质子数=电子数，锶原子质子数为38，核外电子数也是38。
【总结升华】要记住以下等量关系：核电荷数=核内质子数=核外电子数，相对原子质量≈质子数+中子数。
4.某原子的质量是2.657×10-26 Kg, 一个碳原子的质量是1.993×10-26Kg, 该原子的相对原子质量是（ 　）
　A.16 g　 　　B.1/16　　　 C.16　　　 D.2.657×10-26 Kg/12【答案】C
【解析】该原子相对原子质量等于2.657×10-26 Kg除以“一个碳原子的质量的1/12”。相对原子质量的单位是“1”（不写出），“g”是质量单位，故A不正确，C选项正确。
【总结升华】根据相对原子质量计算公式求解。举一反三：【变式】已知铁的相对原子质量为56，核电荷数为26，则铁原子中质子数为     个，中子数为     个，核外电子数为     个。【答案】26    30    26