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初中人教版课题2 原子的结构学案
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这是一份初中人教版课题2 原子的结构学案，共7页。
一．知识链接
分子是由 构成的，原子是 的最小粒子。
二．学习目标
1．了解原子的构成情况。
2．记住原子及原子中各微粒的带电情况。
3．记住在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数。
4．了解原子核外电子的排布。
三．新知预习（温馨提示：阅读教材P53～55后填空）
1．原子是由居于原子中心的带正电的 和核外带负电的 构成的。
原子核是由 和 构成的。在原子核中，质子带 电，中子带 电。
2．原子核带 ＝核内 ＝核外 。
3．核外电子是分层运动的，这种分层运动也叫 。
原子的核外电子最少的有 层，最多的有 层。
4．原子结构与元素的分类和元素化学性质之间的关系。
⑴稀有气体元素：最外层 个电子（除氦 个），被称为稳定结构，化学性质不活泼。
⑵金属元素：最外层的电子一般少于 个电子，易 去最外层电子。
⑶非金属元素：最外层的电子一般 或 4个电子，易 到电子。
四．探究演练
1．
（每个质子带1个单位正电荷）
原
子
（中心） （不 电）
（带 电）（每个电子带1个单位负电荷）
（核外）
小结：在原子中，核电荷数 核内质子数 核外电子数。
2．原子核外电子的排布规律。
⑴第一层最多能排的电子数为 个；
⑵第二层最多能排的电子数为 个；
⑶最外层电子不超过 个（除第一层不超过 个）
3．原子结构示意图及各部分表示的含义。
右图是某元素的原子结构示意图，该原子的核电荷数为 ，核外共有 个电子。
分为 个电子层，第一层有 个电子，第二层有 个电子，最外层有 个电子。
4．原子结构与元素的分类和元素的化学性质之间的关系。
⑴稀有气体元素：最外层 个电子（除氦 个），称为稳定结构，化学性质不活泼。
⑵金属元素：最外层一般少于 个电子，易 去最外层电子。
⑶非金属元素：最外层电子一般 或 4个电子，易 到电子。
【结论】元素的化学性质与原子结构的 有着密切关系。
五．拓展提升
1．根据下表可以获得的信息有：
⑴ ；
⑵ ；
⑶ ；
⑷ 。
2．试画出1～18号元素的原子结构示意图。
H He
Li Be B C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl Ar
K Ca
六．知识整理与反思
1．原子的构成。
2．在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数。
3．原子核外电子的排布。
七．成果检测
1．原子核是（ ）
A．由电子和质子构成 B．由质子和中子构成
C．由电子和中子构成 D．不能再分
2．在原子里质子数等于（ ）
A．中子数 B．电子数 C．中子数和电子数之和 D．原子质量
3．构成氧原子的微粒有（ ）
A．8个质子，8个中子，16个电子 B．8个质子，8个电子
C．8个质子，8个中子，8个电子 D．8个原子核，8个中子
4．我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟元素的相对原子质量新值。铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115。铟原子的核外电子数为（ ）
A．115 B．49 C．66 D．164
5．与元素的化学性质关系最密切的是（ ）
A．核内质子数 B．核外电子数 C．电子层数 D．最外层电子
6．下列有关原子结构的说法中正确的是（ ）
A．构成原子核必不可少的粒子是质子
B．原子核都是由质子和中子构成的
C．原子中不存在带电粒子，因而整个原子不显电性
D．原子的空间主要被原子核所占据
3-2 原子的结构（第二课时）
一．知识链接
1．金属元素原子的最外层电子数一般少于 个，容易 电子达到稳定结构。
2．非金属元素原子的最外层电子数一般多于或等于 个，容易 电子达到稳定结构。
二．学习目标
1．掌握离子的概念。
2．离子的形成及离子的表示法（离子结构示意图和离子符号）。
3．通过氯化钠NaCl的形成过程，了解离子的形成，认识离子是构成物质的一种粒子。
4．了解相对原子质量。
三．新知预习（温馨提示：阅读教材P55～56后填空）
1．带电的原子叫 ,带正电荷的原子叫 ,带负电荷的原子叫 。
2． 、 、 都是构成物质的粒子。氯化钠是由 构成的。
3．相对原子质量是以 质量的 为标准，其他 与他相比较所得的比作为这种原子的相对原子质量。
四．探究演练
1．离子。
⑴离子：原子 而带电荷，带电的原子叫离子，如Na＋、Cl－等。
⑵离子的分类：①阳离子：带正电的离子 质子数 电子数
②阴离子：带负电的离子 质子数 电子数
⑶离子符号的写法：在元素符号的右上角标明电量和电性（电量为1的可省略不写），如Na＋、Ca2＋。
⑷离子符号的读法：Al3＋： ，Cl－： 。
2．相对原子质量。
⑴请用公式的形式表示出原子的实际质量与相对原子质量的关系。
⑵运用这个式子，计算下表中任意两种原子的相对原子质量。
⑶从P62查出下列原子的相对原子质量：P ；Cu ；Ag ；Au 。
五．拓展提升
1．原子与离子的区别
2．（填序号）在右边示意图表示的粒子中， 属于原子，
属于阳离子， 属于阴离子， 属于同种元素。
3．化学元素周期表是我们学习化学和研究化学的一种重要工具。
下表是化学元素周期表中的一部分元素，从表格中我们发现，
各原子的相对原子质量的近似值与该原子的质子数和中子数
之间的关系是 。
六．知识整理与反思
1．离子的形成、定义、符号、读法。
2．相对原子质量。
七．成果检测
1．下列粒子结构示意图中代表原子的是（ ）
2．下列微粒结构示意图中表示阴离子的是（ ）
3．原子核外有19个电子的某种原子，假如它失去一个电子后，剩余部分将（ ）
A．不显电性 B．显正电性 C．显负电性 D．无法确定
4．在下列示意图表示的粒子中， 属于原子， 属于阳离子， 属于阴离子，
属于同种元素， 属于稳定结构。
① ② ③ ④ ⑤ ⑥
5．Ca2+右上角的数字表示的意义是（ ）
A．钙原子最外层上有两个电子 B．钙原子有两个电子层
C．钙离子带两个单位正电荷 D．两个钙离子
6．下列不能直接构成物质的微粒是（ ）
A．电子 B．分子 C．原子 D．离子
7．原子的相对原子质量（ ）
A．是原子的实际质量 B．可以用千克作单位
C．没有单位 D．是原子间的质量之比，单位为1，一般不写
8．原子中决定相对原子质量大小的主要微粒是（ ）
A．质子数和电子数 B．质子数和中子数 C．中子数和电子数 D．核电荷数
9．碳和镁的相对原子质量分别是12和24，则碳和镁的原子质量之比为（ ）
A．12:1 B．2:12 C．2:1 D．1:2
10．已知碳原子质量为1.993×10-26kg，氧原子质量为2.657×10-26kg，试计算氧原子的相对原子质量。
原子种类
氢
碳
氧
钠
氯
质子数
1
6
8
11
17
中子数
0
6
8
12
18
核外电子数
1
6
8
11
17
原子种类
氢
氧
碳
铁
原子质量（单位：㎏）
1.670×10-27
2.657×10-26
1.993×10-26
9.288×10-26
粒子种类
原子
离子
阳离子
阴离子
粒子结构
质子数 核外电子数
质子数 核外电子数
质子数 核外电子数
粒子电性
电性
显 电性
显 电性
原子种类
氢
碳
氧
钠
氯
铁
质子数
1
6
8
11
17
26
中子数
0
6
8
12
18
30
核外电子数
1
6
8
11
17
26
相对原子质量
1
12
16
23
35
56
一．知识链接
分子是由 构成的，原子是 的最小粒子。
二．学习目标
1．了解原子的构成情况。
2．记住原子及原子中各微粒的带电情况。
3．记住在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数。
4．了解原子核外电子的排布。
三．新知预习（温馨提示：阅读教材P53～55后填空）
1．原子是由居于原子中心的带正电的 和核外带负电的 构成的。
原子核是由 和 构成的。在原子核中，质子带 电，中子带 电。
2．原子核带 ＝核内 ＝核外 。
3．核外电子是分层运动的，这种分层运动也叫 。
原子的核外电子最少的有 层，最多的有 层。
4．原子结构与元素的分类和元素化学性质之间的关系。
⑴稀有气体元素：最外层 个电子（除氦 个），被称为稳定结构，化学性质不活泼。
⑵金属元素：最外层的电子一般少于 个电子，易 去最外层电子。
⑶非金属元素：最外层的电子一般 或 4个电子，易 到电子。
四．探究演练
1．
（每个质子带1个单位正电荷）
原
子
（中心） （不 电）
（带 电）（每个电子带1个单位负电荷）
（核外）
小结：在原子中，核电荷数 核内质子数 核外电子数。
2．原子核外电子的排布规律。
⑴第一层最多能排的电子数为 个；
⑵第二层最多能排的电子数为 个；
⑶最外层电子不超过 个（除第一层不超过 个）
3．原子结构示意图及各部分表示的含义。
右图是某元素的原子结构示意图，该原子的核电荷数为 ，核外共有 个电子。
分为 个电子层，第一层有 个电子，第二层有 个电子，最外层有 个电子。
4．原子结构与元素的分类和元素的化学性质之间的关系。
⑴稀有气体元素：最外层 个电子（除氦 个），称为稳定结构，化学性质不活泼。
⑵金属元素：最外层一般少于 个电子，易 去最外层电子。
⑶非金属元素：最外层电子一般 或 4个电子，易 到电子。
【结论】元素的化学性质与原子结构的 有着密切关系。
五．拓展提升
1．根据下表可以获得的信息有：
⑴ ；
⑵ ；
⑶ ；
⑷ 。
2．试画出1～18号元素的原子结构示意图。
H He
Li Be B C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl Ar
K Ca
六．知识整理与反思
1．原子的构成。
2．在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数。
3．原子核外电子的排布。
七．成果检测
1．原子核是（ ）
A．由电子和质子构成 B．由质子和中子构成
C．由电子和中子构成 D．不能再分
2．在原子里质子数等于（ ）
A．中子数 B．电子数 C．中子数和电子数之和 D．原子质量
3．构成氧原子的微粒有（ ）
A．8个质子，8个中子，16个电子 B．8个质子，8个电子
C．8个质子，8个中子，8个电子 D．8个原子核，8个中子
4．我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟元素的相对原子质量新值。铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115。铟原子的核外电子数为（ ）
A．115 B．49 C．66 D．164
5．与元素的化学性质关系最密切的是（ ）
A．核内质子数 B．核外电子数 C．电子层数 D．最外层电子
6．下列有关原子结构的说法中正确的是（ ）
A．构成原子核必不可少的粒子是质子
B．原子核都是由质子和中子构成的
C．原子中不存在带电粒子，因而整个原子不显电性
D．原子的空间主要被原子核所占据
3-2 原子的结构（第二课时）
一．知识链接
1．金属元素原子的最外层电子数一般少于 个，容易 电子达到稳定结构。
2．非金属元素原子的最外层电子数一般多于或等于 个，容易 电子达到稳定结构。
二．学习目标
1．掌握离子的概念。
2．离子的形成及离子的表示法（离子结构示意图和离子符号）。
3．通过氯化钠NaCl的形成过程，了解离子的形成，认识离子是构成物质的一种粒子。
4．了解相对原子质量。
三．新知预习（温馨提示：阅读教材P55～56后填空）
1．带电的原子叫 ,带正电荷的原子叫 ,带负电荷的原子叫 。
2． 、 、 都是构成物质的粒子。氯化钠是由 构成的。
3．相对原子质量是以 质量的 为标准，其他 与他相比较所得的比作为这种原子的相对原子质量。
四．探究演练
1．离子。
⑴离子：原子 而带电荷，带电的原子叫离子，如Na＋、Cl－等。
⑵离子的分类：①阳离子：带正电的离子 质子数 电子数
②阴离子：带负电的离子 质子数 电子数
⑶离子符号的写法：在元素符号的右上角标明电量和电性（电量为1的可省略不写），如Na＋、Ca2＋。
⑷离子符号的读法：Al3＋： ，Cl－： 。
2．相对原子质量。
⑴请用公式的形式表示出原子的实际质量与相对原子质量的关系。
⑵运用这个式子，计算下表中任意两种原子的相对原子质量。
⑶从P62查出下列原子的相对原子质量：P ；Cu ；Ag ；Au 。
五．拓展提升
1．原子与离子的区别
2．（填序号）在右边示意图表示的粒子中， 属于原子，
属于阳离子， 属于阴离子， 属于同种元素。
3．化学元素周期表是我们学习化学和研究化学的一种重要工具。
下表是化学元素周期表中的一部分元素，从表格中我们发现，
各原子的相对原子质量的近似值与该原子的质子数和中子数
之间的关系是 。
六．知识整理与反思
1．离子的形成、定义、符号、读法。
2．相对原子质量。
七．成果检测
1．下列粒子结构示意图中代表原子的是（ ）
2．下列微粒结构示意图中表示阴离子的是（ ）
3．原子核外有19个电子的某种原子，假如它失去一个电子后，剩余部分将（ ）
A．不显电性 B．显正电性 C．显负电性 D．无法确定
4．在下列示意图表示的粒子中， 属于原子， 属于阳离子， 属于阴离子，
属于同种元素， 属于稳定结构。
① ② ③ ④ ⑤ ⑥
5．Ca2+右上角的数字表示的意义是（ ）
A．钙原子最外层上有两个电子 B．钙原子有两个电子层
C．钙离子带两个单位正电荷 D．两个钙离子
6．下列不能直接构成物质的微粒是（ ）
A．电子 B．分子 C．原子 D．离子
7．原子的相对原子质量（ ）
A．是原子的实际质量 B．可以用千克作单位
C．没有单位 D．是原子间的质量之比，单位为1，一般不写
8．原子中决定相对原子质量大小的主要微粒是（ ）
A．质子数和电子数 B．质子数和中子数 C．中子数和电子数 D．核电荷数
9．碳和镁的相对原子质量分别是12和24，则碳和镁的原子质量之比为（ ）
A．12:1 B．2:12 C．2:1 D．1:2
10．已知碳原子质量为1.993×10-26kg，氧原子质量为2.657×10-26kg，试计算氧原子的相对原子质量。
原子种类
氢
碳
氧
钠
氯
质子数
1
6
8
11
17
中子数
0
6
8
12
18
核外电子数
1
6
8
11
17
原子种类
氢
氧
碳
铁
原子质量（单位：㎏）
1.670×10-27
2.657×10-26
1.993×10-26
9.288×10-26
粒子种类
原子
离子
阳离子
阴离子
粒子结构
质子数 核外电子数
质子数 核外电子数
质子数 核外电子数
粒子电性
电性
显 电性
显 电性
原子种类
氢
碳
氧
钠
氯
铁
质子数
1
6
8
11
17
26
中子数
0
6
8
12
18
30
核外电子数
1
6
8
11
17
26
相对原子质量
1
12
16
23
35
56
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