高中化学人教版 (新课标)选修6 实验化学课题二 物质含量的测定第2课时同步训练题

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1．(2013·江宁高二检测)标准氢氧化钠溶液中和醋酸时，当溶液的pH等于7，则此时(　　)A．醋酸和氢氧化钠的物质的量相等B．醋酸和氢氧化钠完全中和C．氢氧化钠过量D．醋酸有剩余【解析】　当醋酸和氢氧化钠完全中和时发生反应CH3COOH＋NaOHCH3COONa＋H2O，此时溶质为CH3COONa溶液呈碱性，若中和后pH为7，加碱量不足，溶质为CH3COONa和CH3COOH。【答案】　D2．某补铁剂中含＋2、＋3价铁元素，欲用比色法测定其中铁元素的含量，应向样品溶液中加入试剂后，再与标准比色液对比，应加入的试剂是(　　)A．足量KMnO4溶液，KSCN溶液B．足量氯水，KSCN溶液C．足量H2SO4溶液，KSCN溶液D．足量H2O2溶液，KSCN溶液【解析】　比色时，应排除干扰颜色对测定结果的影响。A、B中过量的KMnO4、氯水都可能对比色操作造成干扰，故A、B不正确；C中不会测得总铁含量，只能测出Fe3＋含量；D选项正确。【答案】　D3．某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量进行了如下操作，其中正确的是(　　)A．用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中B．称取4.0 g NaOH到1 000 mL容量瓶加水至刻度，配成1.00 mol·L－1 NaOH标准溶液C．用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时，为滴定终点D．滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH溶液的液面变化，防止滴定过量【解析】　A项，应用酸式滴定管量取；B项，称取4.0 g NaOH，在烧杯中溶解，冷却至室温后转移到1 000 mL容量瓶加水至刻度，配制成标准溶液，NaOH的物质的量浓度为0.100 0 mol·L－1；D项，滴定过程中眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化。【答案】　C4．(2013·沭阳高二检测)为检验下列物质是否已被氧化，所选试剂(括号内物质)不正确的是(　　)A．氯化亚铁溶液(硫氰化钾溶液)B．碘化钾溶液(淀粉溶液)C．乙醛(紫色石蕊试液)D．亚硫酸钠溶液(氯化钡溶液)【解析】　A中若已有Fe2＋氧化成了Fe3＋，加KSCN溶液显血红色；B中若已有I－氧化成了I2，加淀粉变蓝色；C中若已有乙醛氧化成了乙酸，加紫色石蕊试液变红色；D中的BaSO3和BaSO4均是白色沉淀，D不正确。【答案】　D5．两人用同一瓶标准盐酸滴定同一瓶NaOH溶液，甲将锥形瓶用NaOH待测液润洗后，使用水洗过的碱式滴定管取碱液于锥形瓶中，乙则用甲用过的碱式滴定管另取碱液于刚用水洗过且存有蒸馏水珠的锥形瓶中，其他操作及读数全部正确。下列说法正确的是(　　)A．甲操作正确B．乙操作有误C．甲测定数值一定比乙小D．乙实际测得值较准确【解析】　本题考查酸碱中和滴定。滴定过程中，锥形瓶不需要润洗，甲操作错误。甲操作过程中，碱式滴定管没有润洗，取的碱液比理论值偏小，但甲将锥形瓶润洗了使碱液的量又增多，无法判断最终甲的测定数值比乙大还是小，C错。乙用甲使用过的碱式滴定管取碱液，相当于碱式滴定管已经润洗了，锥形瓶内有水对实验无影响，乙实际测得的数值比较准确，D正确。【答案】　D6．(2013·台州高二检测)利用维生素C能使淀粉—碘溶液褪色的性质，通过实验(如图)比较加入苹果汁和橙汁的多少来确定它们中维生素C含量的多少。要得出正确结论，在实验时需要控制的条件是(　　)①实验时必须向两烧杯中同时等速滴加液体　②淀粉－碘溶液的体积和浓度必须相等　③胶头滴管滴出的果汁的滴数必须相等　④胶头滴管滴出的每滴果汁的体积必须相等A．①③　　B．②④C．②  D．④【解析】　测定果汁中维生素C的含量只与果汁的总量多少有关，而与加入的速率无关，故①项错误②项正确。胶头滴管滴出的滴数相同时无法保证滴入果汁的总量相同，故③项错误，④项正确。【答案】　B7．某酿造厂生产的“老谢琼醋”是一种优质琼醋。某高二年级研究性学习小组，运用酸碱中和滴定的原理对“老谢琼醋”进行了定量分析，以测定其中的酸(全部以醋酸CH3COOH计)的含量：用酸式滴定管取10.00 mL这种琼醋，置于已知质量的小烧杯中称得其质量为12.5 g，再用100 mL容量瓶稀释至100 mL，滴定时每次取20.00 mL于锥形瓶中，而选用的标准溶液是0.112 5 mol/L NaOH溶液，以及合适的指示剂。读取的数据记录如下，其中第3次滴定的读数请从下图中读取。滴定次数用去NaOH溶液的体积 滴定前刻度滴定后刻度体积(mL)13.2022.48 21.2320.55 3—— (1)请把有关数据填入表中所有空格里。(2)琼醋样品从取出、称量、稀释到取液过程中，下列仪器水洗后不应再用相应琼醋润洗的仪器是________。A．酸式滴定管  B．烧杯C．100 mL容量瓶  D．锥形瓶(3)滴定时在锥形瓶底垫一张白纸的作用___________________________________________。(4)滴定操作时，左手应____________，观察滴定管里液面的高度时应注意________________________________。(5)选用的合适指示剂是________，变色情况是____________________________________。(6)计算稀释后容量瓶中醋酸的物质的量浓度________________________________________________。(7)计算“老谢琼醋”中醋酸的质量分数________。【解析】　(5)这里是用强碱滴定弱酸，达到滴定终点时，溶液呈碱性，所以应选碱性条件下变色的指示剂，故选酚酞试液作为指示剂，达到滴定终点时溶液颜色由无色变浅红色。(6)0.112 5 mol/L×19.30 mL×10－3 L/mL＝c(CH3COOH)×20.00 mL×10－3 L/mLc(CH3COOH)＝0.108 6 mol/L(7)10.00 mL这种琼醋中：n(CH3COOH)＝0.108 6 mol/L×20.00 mL×10－3 L/mL×(100 mL/20.00 mL)＝0.010 86 molw(CH3COOH)＝×100%＝5.2%。【答案】　(1)V1(NaOH)＝19.28 mLV2(NaOH)＝19.32 mLV3(NaOH)＝21.75 mL－2.45 mL＝19.30 mL(2)BCD　(3)为了明显地观察溶液颜色的变化(4)挤压碱式滴定管的玻璃球　眼睛平视，使液体凹液面的最低点与刻度线相切(5)酚酞　无色变浅红色(6)0.108 6 mol/L　(7)5.2%8．(2013·常山高二检测)硫酸亚铁铵的化学式为(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，又名莫尔盐，是分析化学中常见的还原剂。某化学研究小组设计如下实验来制备莫尔盐并测定硫酸亚铁铵的纯度。步骤一：铁屑的处理与称量。在盛有适量铁屑的锥形瓶中加入Na2CO3溶液，加热、过滤、洗涤、干燥、称量，质量记为m1。步骤二：FeSO4的制备。将上述铁屑加入到一定量的稀硫酸中，充分反应后过滤并用少量热水洗涤锥形瓶和滤纸。滤液及洗涤液完全转移至蒸发皿中。滤渣干燥后称重，质量记为m2。步骤三：硫酸亚铁铵的制备。准确称取所需质量的(NH4)2SO4加入“步骤二”中的蒸发皿中，缓缓加热一段时间后停止，冷却，待硫酸亚铁铵结晶后过滤。晶体用无水乙醇洗涤并自然干燥，称量所得晶体质量。步骤四：用比色法测定硫酸亚铁铵的纯度。回答下列问题：(1)步骤三中称取的(NH4)2SO4质量为__________________________________________。(2)①铁屑用Na2CO3溶液处理的目的是_________________________________________________。制备FeSO4溶液时，用右图装置趁热过滤，原因是_________________________________________________。②将(NH4)2SO4与FeSO4混合后加热、浓缩，停止加热的时机是_____________________________________。③比色法测定硫酸亚铁铵纯度的实验步骤为：Fe3＋标准色阶的配制、待测硫酸亚铁铵溶液的配制、比色测定。标准色阶和待测液配制时除均需加入少量稀盐酸外，还应注意的问题是____________________________________________。④该实验最终通过______________________________确定硫酸亚铁铵产品等级。【解析】　(1)根据反应掉的铁的质量m(Fe)＝m1－m2。进而可计算得生成FeSO4的物质的量。确定(NH4)2SO4质量的方法：Fe～FeSO4～(NH4)2SO4，步骤三中称取的(NH4)2SO4质量为×132。(2)①Na2CO3溶液是一种碱性溶液，根据对原料除杂要求，不难推出该过程是除去原料上的油污。至于加热原因，根据盐类水解知识可知，升高温度，促进了Na2CO3的水解，溶液碱性增强，去油污能力增强。②浓缩结晶莫尔盐时要用小火加热，加热浓缩初期可轻微搅拌，但注意观察晶膜，若有晶膜出现，则停止加热，防止莫尔盐失水。更不能蒸发至干，蒸干时溶液中的杂质离子会被带入晶体中，晶体可能会受热分解或被氧化。③待测液的配制应保证其处于标准溶液(色阶)的浓度范围之内。④该实验最终通过将待测液与标准色阶的红色进行比较确定硫酸亚铁铵产品等级。【答案】　(1)×132(2)①除去铁屑表面的油污　加快过滤速率，防止FeSO4被氧化；趁热过滤防止FeSO4从溶液中析出　②浓缩至液体表面出现洁净薄膜　③标准色阶和待测液的浓度相当　④将待测液与标准色阶的红色进行比色