人教版 (新课标)选修6 实验化学课题二 物质含量的测定课文内容课件ppt
展开实验3-6 食醋中总酸量的测定
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
1、掌握中和滴定的实验原理、操作步骤、实验结果和误差分析。2、学习食醋中总酸量测定的原理、方法和操作技术。3、进一步规范滴定管、容量瓶的使用,练习中和的基本操作,熟悉液体试样中组分含量的测定方法。4、体验用化学定量分析方法解决实际问题的过程,培养实事求是的科学态度。
1、中和滴定的原理是什么?一般步骤是什么? 用一种已知物质的量浓度的酸(或碱)跟未知浓度的碱(或酸)完全中和,测出二者所用的体积,根据化学方程式中酸和碱完全中和时物质的量的比值,而得出未知浓度的碱(或酸)的物质的量浓度。 一般步骤是:制备标准溶液—滴定管检漏、洗涤、润洗、装液、读数—取一定体积的待测溶液于锥形瓶并加两滴指示剂—用标准液滴定至终点并读数—重复操作两次—用平均值进行计算。
2、中和滴定的两个关键问题是什么?
①用精确度较高的仪器测定参加反应的酸、碱溶液的体积,正确使用滴定管;②准确判断反应终点。
3、滴定终点如何判断?
当加入最后一滴半滴标准液时,锥形瓶内溶液颜色发生突变,而且在30秒内不退色即达滴定终点。
1.认识用NaOH溶液滴定醋酸的反应原理。2.练习移液管、滴定管的使用方法,初步掌握中和滴 定的基本技能。3.能通过实验收集有关数据,并正确地加以处理。4.应用中和滴定法测定食醋的含酸量,体验用化学定 量分析方法解决实际问题的过程。5.养成实事求是的科学态度。
1.化学反应原理: CH3COOH+NaOH = CH3COONa + H2O HnA(有机酸)+nNaOH = NanA + nH2O
*2.NaOH溶液浓度的标定 (1)配制NaOH饱和溶液,放置一段时间后,吸取上 层清液,稀释到约0.1ml/L,即可得NaOH标准溶液。(2)用邻苯二甲酸氢钾(HOOCC6H4COOK)作为基准物质,以酚酞作为指示剂,标定上述NaOH标准溶液。
m/M = c(NaOH)×V(NaOH)
3.实验数据的处理: m(CH3COOH) = c(NaOH)·V(NaOH)·M(CH3COOH)100mL食醋中所含醋酸的质量为:m′(CH3COOH) = c(NaOH)·V(NaOH)·M(CH3COOH)× × 根据3次接近的平行测定值,可计算食醋中总酸含量的平均值。
★NaOH标准溶液配制
食醋中总酸量测定步骤:
(1)制备式样和0.10ml/LNaOH标准溶液(2)滴定管检漏、洗涤、润洗、装液、读数(3)取20.00毫升式样于250毫升锥形瓶并加两滴酚酞溶液(4)用标准液滴定至终点并读数(5)重复操作两次(6)取平均值计算醋中的总酸量。
1、实验中为什么用白醋?若用陈醋要做什么处理?
用白醋便于观察滴定终点颜色的变化。若用陈醋需要用活性炭进行脱色处理,或用PH计判断滴定终点。
2、为什么要把醋稀释10倍?
3、配制NaOH标准溶液和稀释醋的蒸馏水为什么要煮沸2到3分钟?
除去溶解的CO2,消去其对实验的影响。
把待测的醋稀释是防止NaOH标准溶液的用量超过滴定管的总量,稀释10倍则是方便计算。
偏大
1.白醋:效果较好2.香醋:稀释10倍3.陈醋: 颜色很深
(1)移液管尖嘴残留液体的处理(2)滴定前后碱式滴定管中不能有气泡(3)滴定管使用前要用待盛放的溶液润洗 锥形瓶不能用待测液润洗(4)滴定终点的判断(5)读数时是否平视
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