化学选修6 实验化学课题二 物质的制备第2课时习题

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1．(2013·江阳高二检测)下列从反应物到生成物能通过化合反应一步制得的是(其他反应物自选)(　　)A．Al2O3―→Al(OH)3B．Fe(OH)2―→Fe(OH)3C．Na2O2―→NaOHD．NaAlO2―→Al(OH)3【解析】　4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3【答案】　B2．如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。下列关于该实验的叙述中不正确的是(　　)A．向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸B．试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象C．实验时加热试管a的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率D．试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇【解析】　A项中，浓硫酸和其他液体混合时，应将浓硫酸慢慢加到密度比它小的溶液中，故应先向a中加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸和冰醋酸。B项中，加热过程中产生的乙醇蒸气和乙酸会溶于溶液中，易发生倒吸现象。C项中，采取加热的方法是为了加快反应速率，同时将乙酸乙酯蒸出反应体系达到分离的目的。D项中，乙酸和乙醇会溶于Na2CO3溶液中。【答案】　A3．将4 mol金属Al全部转化为Al(OH)3，消耗HCl a mol，NaOH b mol，则a＋b的最小值为(　　)A．4　　　　　　　　　B．6C．8                  D．16【解析】　若要使消耗HCl和NaOH的总量最少，则把Al分为两份，1份1 mol，1份3 mol，按下列流程制备Al(OH)3，故需a＋b的值为6 mol。【答案】　B4．(2013·湛江高二检测)以Al2O3为原料制取氢氧化铝，最好的方法是(　　)A．将Al2O3溶于水B．将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液C．将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氨水D．将Al2O3先溶于NaOH溶液中，之后滴加盐酸【解析】　Al2O3不溶于水，也不与水反应，但可溶于酸和碱，因此由Al2O3制取Al(OH)3，应先将Al2O3溶于盐酸或NaOH溶液中，然后滴加氨水或通入CO2，因为Al(OH)3具有两性，由AlCl3或NaAlO2制取Al(OH)3时，不能选用强碱或强酸。C项正确。【答案】　C5．实验室用乙酸、乙醇、浓H2SO4制取乙酸乙酯，加热混合物一段时间后，在饱和Na2CO3溶液的液面上得到无色油状液体，当振荡混合物时，有气泡产生，主要原因可能是(　　)A．有部分H2SO4被蒸馏出来B．有部分未反应的乙醇被蒸馏出来C．有部分未反应的乙酸被蒸馏出来D．有部分乙酸乙酯与碳酸钠反应【解析】　挥发出的乙酸与Na2CO3溶液发生化学反应，生成CO2气泡。【答案】　C6．试剂滴加顺序不同，产生现象可能不同，把下列操作与现象连线。　　　　  b．一开始就产生气体    【答案】　(1)—b　(2)—a　(3)—d　(4)—c7．某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图)，以环己醇制备环己烯。已知： 密度/g·cm－3熔点/℃沸点/℃溶解性环己醇0.9625161能溶于水环己烯0.81－10383难溶于水将12.5 mL环己醇加入试管A中，再加入1 mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。(1)A中碎瓷片的作用是________________，导管B除了导气外还具有的作用是____________。(2)试管C置于冰水浴中的目的是__________________。(3)环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在________层(填“上”或“下”)，分液后用________(填入编号)洗涤。a．KMnO4溶液　b．稀硫酸　c．Na2CO3溶液(4)再将环己烯进行蒸馏，可得环己烯精品。蒸馏时要加入生石灰，目的是_________________________。【解析】　(1)在化学实验中，加入碎瓷片的作用是防止溶液暴沸；导管B比较长，能增加与空气的接触面积，其作用是导气和将生成的气体物质冷凝回流。(2)因为产物环己烯的沸点只有83 ℃，易挥发，将其置于冰水浴中的目的是防止环己烯的挥发，减少其损失。(3)环己烯难溶于水，且密度比水小，加入饱和食盐水后，溶液分层，环己烯在上层；环己烯中含有碳碳双键，可以被KMnO4溶液氧化，稀H2SO4不能除去反而能引入新的酸性杂质，只有Na2CO3溶液，不能与环己烯反应，可以与酸性杂质反应，可选。(4)加入生石灰后，可以与水反应，这样，再加热时就不至于有水挥发出来造成产品不纯了。【答案】　(1)防暴沸　冷凝(2)防止环己烯挥发　(3)上　c(4)与水反应，利于环己烯的蒸出8．以铝屑为原料制备Al(OH)3实验方案的设计(1)设计方案一：用稀硫酸跟铝屑反应，使铝转化为Al3＋的溶液，再用NaOH溶液使Al(OH)3沉淀析出。化学方程式：_________________________________。(2)设计方案二：将铝屑跟浓NaOH溶液反应，再用稀硫酸中和过量的碱液，并促使AlO水解，以得到Al(OH)3。化学方程式：_________________________________。(3)设计方案三：用铝屑分别与稀硫酸和浓NaOH溶液反应，然后将得到的铝盐溶液混合过滤，再将得到的沉淀洗涤，即可得到Al(OH)3。化学方程式：_________________________________。(4)计算方案一、方案二和方案三中酸、碱的用量填写下表： 方案生成1 mol Al(OH)3消耗H＋或OH－的物质的量/mol消耗H＋消耗OH－方案一  方案二  方案三  (5)对于上述三种设计方案，从反应物种类看，三种方案都使用了三种药品。从消耗酸、碱的物质的量来分析，方案________用量最多，方案________用量最少；从操作要求考虑，方案________也最为简单。【答案】　(1)2Al＋3H2SO4(稀) Al2(SO4)3＋3H2↑Al2(SO4)3＋6NaOH2Al(OH)3↓＋3Na2SO4(2)2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑2NaAlO2＋2H2O＋H2SO4Na2SO4＋2Al(OH)3↓(3)2Al＋3H2SO4(稀) Al2(SO4)3＋3H2↑2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑Al2(SO4)3＋6NaAlO2＋12H2O8Al(OH)3↓＋3Na2SO4(4)33113/43/4(5)一　三　三