化学九年级第一学期2.2 神奇的氧气巩固练习

氧气的制备

课后作业

1．下列变化中，既不属于化合反应，也不属于分解反应的是 （  ）

A．硫在空气中燃烧     B．石蜡在空气中燃烧

C．过氧化氢分解生成水和氧气   D．铁丝在空气中燃烧

【难度】★★

【答案】B

2．某无毒气体的密度约是空气的5/9，且极难溶于水，那么收集该气体所有的方法是（               ）

①向上排空气法；②向下排空气法；③排水法。

A．①或②  B．①或③  C．②或③  D．①②③均可

【难度】★

【答案】C

3．区分下列各组物质的方法不正确的是（  ）

A．水和双氧水——加二氧化锰    B．二氧化碳和氮气——将燃着的木条伸入瓶中

C．高锰酸钾和二氧化锰——看颜色  D．石灰水和水——通二氧化碳

【难度】★

【答案】B

4．最早：英人卜利士力加热红色_____________（_____________，三仙丹）制得。

现今工业：①分馏_____________；②_____________。

【难度】★

【答案】氧化汞（红粉）　①液化空气　②电解水法

【解析】本题考查氧气的发现和工业制备方法，属于了解内容。

5．氧气制备实验注意事项：瓶内水位略高于长颈漏斗末端，避免_____________。广口瓶内_____________有空气，_____________气体不收集；将_____________，用手压住漏斗口,每次加入双氧水不可太多，以免氧气产生速率_____________，用_____________法收集。

【难度】★

【答案】产生的氧气逸出 残存 反应刚开始产生的 塞子塞紧 太快 排水

【解析】本题考查过氧化氢分解法制备氧气的实验原理

6．下列说法中正确的是 （  ）

A.水能灭火是因为水能降低可燃物的着火点

B.动植物的呼吸过程是一种缓慢氧化

C.红磷易发生自燃

D.物质发生氧化反应时，都伴随着发光、放热

【难度】★

【答案】B

【解析】着火点是物质的本身属性，不可改变。水能够灭火，主要是因为水蒸发吸收大量的热，使火焰的温度迅速降低到可燃物的着火点以下；动植物吸入氧气，呼出二氧化碳，使体内的有机物氧化分解释放能量，属于氧化反应，也可说是缓慢氧化；红磷着火点很高，不容易发生自燃，白磷则容易自燃，因为白磷的着火点很低；物质发生氧化反应，不一定都发光，但可以发热。

7．某学生在实验室设计了五种制取氧气时使用药品的方案，其中可行的是 （  ）

①用氯酸钾和二氧化锰混合加热②将氯酸钾加热③将高锰酸钾加热④将高锰酸钾和氯酸钾混合加热⑤将二氧化锰加热

A．①②③  B．③④⑤  C．①③④  D．②③⑤

【难度】★

【答案】C

【解析】氯酸钾直接加热，很难分解；二氧化锰加热不分解，无法产生氧气。故②⑤不可能。

8．燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是 （  ）

A．反应都很剧烈     B．反应时都发光、放热

C．都属于氧化反应    D．都需要达到着火点

【难度】★

【答案】C

【解析】燃烧、缓慢氧化、自燃，三者的共同点都是与氧气反应，都属于氧化还原反应。

9．工业上制取大量氧气的方法是  （  ）

A．加热氯酸钾     B．加热高锰酸钾

C．分离液态空气     D．加热二氧化锰

【难度】★

【答案】C

【解析】大量氧气的制备即工业制备氧气，一般采用分离液态空气法。A、B都是实验室制备少量氧气的方法；D无法得到氧气。

10．催化剂在化学反应中所起的作用是 （  ）

A．加快化学反应速率     B．使生成物质量增加

C．改变化学反应速率     D．减慢化学反应速率

【难度★

【答案】C

【解析】催化剂可以改变化学反应速率，在生产上我们一般要求加快反应速率，在其他领域则需要用催化剂降低化学反应速率；如食品的防腐、橡胶的防老化等领域。

11．小兰同学用下图所示的装置测定空气中氧气的体积分数，实验后发现测定氧气的体积分数低于1/5。针对这一事实，你认为下列做法或想法不可取的是              (                            )

A．查看实验装置是否漏气

B．实验中可能红磷的量不足，没有将瓶内氧气耗尽

C．实验中可能未冷却至室温就打开止水夹，使进入瓶内水的体积减少

D．将红磷改为木炭再重做实验

【难度】★★

【答案】D

【解析】本题旨在探究实验室测定空气中氧气体积的方法。用题给实验方法测定空气中氧气的体积分数若低于1/5，则造成误差的原因可能有三种。一是红磷不足量；二是装置漏气；三是未等瓶内气体冷却就打开了止水夹。这三个方面，无论哪一个方面出问题，所测O2体积分数都会低于1/5。因此，应从这三方面去检查失误原因，切不可用木炭代替红磷再做实验。因木炭燃烧产生的是CO2，CO2填充了所耗O2的体积，瓶内气体压强基本不变，实验目的更难达到。所以用题给实验方法测定空气中氧气体积时，所选可燃物应满足两个条件：①能在空气中燃烧；②燃烧的产物是固体。

12．某同学用氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制取氧气时发生了爆炸，分析其可能的原因是              （                            ）

A．管受热不均匀       B．气体发生装置漏气

C．二氧化锰中混有可燃性杂质    D．加热温度太高

【难度】★★

【答案】C

【解析】由于加热时体系温度比较高，且产生了大量氧气，只要有可燃物，就可能发生爆炸。

13．在实验室制取某种气体时，该气体既能用排水集气法收集，又能用向上排空气法收集。由此可肯定该气体的物理性质中有：

（1）________________________，（2）________________________。

【难度】★

【答案】(1)难溶于水(2)比空气重

14．以美国为首的北约军队使用一种“油气炸弹”，这种炸弹炸时首先释放出大量可燃性气体，然后可将可燃性气体引燃，这时躺在防护工事里的人即使未被炸死，也会因窒息而死亡，其原因是____________________________________________________________。

【难度】★

【答案】汽油炸弹在爆炸后大量燃烧消耗空气中的氧气，使得防御工事中的士兵窒息死亡

【解析】排水法收集气体，要求气体在水中的溶解度很小，或者是难溶于水；能用向上排气法收集，要求该气体密度比空气的大。

15．氧气的收集方法有：①____________法；②____________法

【难度】★★

【答案】①排水　②向上排空气

【解析】根据氧气的性质，可以用排水法收集氧气，也可以用向上排空气法收集氧气。

16．图是某同学设计的实验室制取氧气的装置图。

(1)写出有标号的仪器名称：

①____________，②____________，③____________，④____________。

(2)改正图中的错误：

①____________________________________________________________。

②____________________________________________________________。

③____________________________________________________________。

④____________________________________________________________。

⑤____________________________________________________________。

【难度】★★

【答案】(1)①酒精灯　②试管　③铁架台　④集气瓶

【解析】该装置错误分析：对固体加热，应该使得试管管口向下倾斜，以防止固体中含有的水蒸汽冷凝后回流，炸裂试管；导气管管口应该紧贴橡皮塞，不应该伸入试管太长；应该用酒精灯的外焰加热，不能使用焰心加热；铁夹不应该夹在试管的中部，而应该夹在离管口1/3处；导气管应该深入到集气瓶瓶底，不应该在集气瓶瓶口。

17．如图所示：

(1)写出①②两种仪器的名称：①____________,②____________。

(2)实验室室制取氧气，应将气体发生装置____________和收集装置____________（只填排空气法）连接（填字母代号）。

【难度】★★

【答案】(1)①锥形瓶 ②长颈漏斗 (2)A  D

【解析】本题考查氧气的实验室制法，包括气体发生、收集装置。

18．据图回答下列问题

．

（1）写出装置图中标有a、b符号的仪器名称：a_________，b_________。

（2）实验室用双氧水制取氧气时，可选用的发生装置是_________；用氯酸钾制取氧气时可选用的发生装置是________；可选用_______或_______装置收集氧气（写装置代号）。原因是氧气_____________且____________________

（3）固体过氧化钠与水反应的化学方程式如下：2Na2O2 ＋2H2O →4NaOH＋O2↑。若通过此反应制取氧气，可选用___________装置作气体发生装置（写装置代号）。

（4）甲烷（CH4）是一种无色、无味的气体，密度比空气小且极难溶于水，是天然气的主要成分。实验室制取甲烷气体常用无水醋酸钠（固体）和碱石灰（固体）加热制得。则实验室制取甲烷可选用的发生装置是____________,选用的收集装置是___________、_________。

【难度】★★

【答案】（1）试管 集气瓶（2）B. A. CD. 不易溶于水且密度略大于空气

（3）B （4）A CE

19．实验室开放日，化学兴趣小组的同学自拟研究主题，对过氧化氢分解反应及催化剂做研究：

实验室开放日，化学兴趣小组的同学自拟研究主题，对过氧化氢分解反应及催化剂做研究：

（1）          小红的实验方案为：

她要探究的问题是__________________________________________________________________，通过实验，她得出结论的依据是________________________________________________________。

（2）小明的实验报告如图所示

小明通过分析数据，得出的结论是_______________________________________

（3）小刚的探究过程如下：

①［问题］MgO能不能作过氧化氢分解的催化剂呢？

②［猜想］ MgO能作过氧化氢分解的催化剂。

③［实验验证］

④［结论］MgO能加快过氧化氢的分解速率，故MgO能作过氧化氢分解的催化剂。

实验结束后，小组同学进行了交流讨论，认为小刚的猜想还不能得到证实，理由是 _______________。

参与了课外小组的研究后，是否触发了你的灵感？关于过氧化氢分解以及催化剂问题，你想研究的问题是___________________________________________

【难度】★★

【答案】（1）哪一种催化剂对同一温度、同一浓度的过氧化氢的催化效率最好

通过对时间分析判断催化效果，反应所用时间越短，催化效率越高。

（2）相同条件下，过氧化氢溶液的浓度越高，反应速度越快；

（3）③向试管中加入10mL15%的过氧化氢溶液，将带火星的木条伸入试管中

(4)还没有探究MgO在化学反应前后的质量和化学性质是否改变，所以不能得出结论。

生物酶对过氧化氢的分解是否有催化作用