科粤版九年级上册3.4 物质构成的表示式课文课件ppt

这是一份科粤版九年级上册3.4 物质构成的表示式课文课件ppt，共29页。PPT课件主要包含了学习目标，新课导入，元素的化合价，新课讲解，①氯化氢HCl，②水H2O，③氨气NH3，元素的化合价特性，化合价的实质，钠原子等内容，欢迎下载使用。

1.学会简单化学式的书写和读法。2.熟记某些常见元素及原子团的化合价。3.会根据化合价书写化学式。
在不同元素间形成的化合物中，它们的原子个数比是不相同的，显示了这些元素某种特性，即元素的化合价。
化学式中的各原子个数比为何都是固定且唯一的？
物质不同，原子个数比可能不同。
(1)由得失电子确定例如：当钠元素与氯元素化合时，每个钠原子失去1个电子，每个氯原子得到1个电子，此时钠元素表现为______价，氯元素表现为______价。
一些常见元素和原子团的化合价
从以上表格中，可以发现什么规律？
小结：化合价的数值由该元素的一个原子得失电子的数目决定的，得电子元素显负价，失电子元素显正价。
化合价的一般规律：1.化合价有正价和负价之分，有些元素有多种化合价，称之为具有可变价。2.在化合物中，氧元素通常显负2价，氢元素通常显正1价。3.金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。
有些物质如NaOH、NH4Cl等，它们中的某些原子是作为一个整体参加化学反应的，在反应中的表现如同一个原子。化学上用“根”来命名这些原子集合体。
（1）原子团的化合价是其组成元素的化合价的代数和。（2）原子团不是一种物质，它只是组成物质的一部分，原子团是带电荷的。 原子团在许多情况下作为一个整体参加反应，但有时也会被破坏，如氯酸钾（KClO3）中的氯酸根（ClO3-）在加热分解时被破坏。
下列化合物中，正、负化合价的代数和有什么特点？
化合价的原则：在化合物里,正、负化合价的代数和为零。单质分子中元素的化合价为零。
由铝元素与氧元素组成的氧化铝，铝元素的化合价是+3，氧元素的化合价是-2，写出氧化铝的化学式。
书写步骤：1.写出化合物中各元素的符号，通常把正价元素写在左边，负价元素写在右边： AlO
2.求出两种元素的正、负化合价绝对值的最小公倍数： 2×3=6
二、根据化合价来写化学式
3.求各元素的原子数：
4.把原子数写在各元素符号的右下角，即得化学式(如果原子数为1，则省略不写)： Al2O3
5.检查化学式。计算正价总数跟负价总数的代数和是否等于零： 3×2+（-2）×3=0氧化铝的化学式是Al2O3
物质的组成是通过实验测得的，因此化学式的书写必须依据客观事实。
已知氧化铁的化学式为Fe2O3，其中氧元素为-2价，求氧化铁中铁元素的化合价。
1.HCl、HF、MgO、Al2O3、AgCl、Al2S3、CaF22.P2O5、SiO2、N2O、CO
两种元素组成的物质读为“某化某”(从后往前读)
由非金属元素和氧元素组成的物质，读为“几氧化几某”。
3.Hg(NO3)2、KClO3、KMnO4、CaMnO4、BaSO4、AlPO4、CaCO3、K2MnO44.NH4Cl、NH4F、(NH4)2S、NH4NO3、(NH4)2SO4、(NH4)3PO4
金属元素和原子团(除氢氧根、铵根外)组成的物质，读为“某酸某”。
“NH4＋”命名时看成一种金属元素。
5.HClO3、HMnO4、HNO3、H2SO4、H3PO4、H2MnO46.NaOH、Ba(OH)2、Al(OH)3、Mg(OH)2
氢元素和原子团组成的物质，读为“某酸”。【注意】含“MnO4”时，先标化合价，然后命名：高锰酸根或锰酸根。
金属元素和氢氧根组成的物质，读为“氢氧化某”。
7.FeO、Fe2S3、FeCl2、FeS、Fe(OH)3、FeSO4、Fe(OH)2、FePO4、FeSO3、Fe2(SO4)3、FeMnO4、CuCl2、CuO、CuSO4、Cu(OH)2、Cu2S、Cu2O
Fe：+2 +3 Cu：+1 +2高价时读为“铁或铜”,低价时读为“亚铁或亚铜”。
1.某工地发生多人食物中毒，经化验为误食工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）所致。NaNO2中氮元素的化合价是( )A.+2 B.+3 C.+4D.+5
2.下列含氮化合物中，氮元素化合价由高到低排列的一组是( )A.NH3 NO HNO3B.N2O5 N2O4 NO2C.HNO3 NO2 NH3D.NO NO2 N2O3
3.交警常用装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的仪器检测司机是否酒后驾车，因为酒中的乙醇分子能使橙红色的重铬酸钾变为绿色的硫酸铬［Cr2(SO4)3］，重铬酸钾和硫酸铬中铬的化合价依次是( )A.＋6、＋3B.＋3、＋5C.＋3、＋3D.＋3、＋6