高中化学必修2期末复习（苏教版）

这是一份高中化学必修2期末复习（苏教版），共33页。PPT课件主要包含了微粒半径比较规律，烃的衍生物概述等内容，欢迎下载使用。

原子中各微粒之间的数量关系、电性关系和质量关系
核外电子的排布规律(原子结构示意图)
核外电子排布与元素性质（原子得失电子能力和化合价）间的关系 
专题一之 一、原子结构知识框架
（一）、原子核 核素
、数量关系：核内质子数＝核外电子数2、电性关系： 原子 核电荷数＝核内质子数＝核外电子数阳离子 核内质子数＞核外电子数阴离子 核内质子数＜核外电子数3、质量关系：质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）
3、核素核素：人们把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互为同位素
二、核外电子排布的规律: 1.电子是在原子核外距核由近及远、能量由低至高的不同电子层上分层排布； 2.每层最多容纳的电子数为2n2(n代表电子层数)； 3.电子一般总是尽先排在能量最低的电子层里，即最先排第一层，当第一层排满后，再排第二层，等等。 4．最外层电子数则不超过8个(第一层为最外层时,电子数不超过2个)。
▲构成原子的各种微粒之间的关系及相关知识如下图所示。 原子中各微粒间的数量关系、原子结构 原子核 电性关系和质量关系 （质子、中子 ） 核素、同位素的含义 元素与原子的关系 核外电子
核外电子 排布规律 电子排布与元素性质间的关系
相关知识请好好复习必修2教材！
认识IIA VA过渡元素 
（二）原子结构与元素周期律、周期表的相互关系的知识框架         
元素周期律：元素的性质随着元素原子序数的递增，而呈现出周期性变化
【概括总结】族 副族（3、4、5、6、7、11、12列）B族 零族（18列）、 第VIII族（8、9、10列）
元素周期表结构
短周期（一、二、三行）（元素有2、8、8种）
周期 长周期（四、五、六行）（元素有18、18、 32种）
主族（1、2、13、14、15、16、17列） A族
不完全周期（七行）（元素有26种多）
同一周期从左到右，元素原子失去电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，即金属性渐弱，非金属性渐强。
同主族元素从上到下，随着原子核外电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的引力减小，元素原子得电子能力减弱，失电子能力增强，即非金属性渐弱，金属性渐强。
周期表中元素位、构、性的关系
⑴ 同周期元素的原子或最高价离子(相同电荷)半径从左到右渐小
Na >Mg >Al >Si Na+ >Mg2+ >Al3+
⑵ 同主族元素的原子或离子半径从上到下渐大
Li < Na < K F- < Cl- < Br-
⑶ 核外电子排布相同的离子半径随电荷数的增加而减小
O2 > F- > Na+ > Mg2+ > Al3+
⑷ 同种元素的微粒：阳离子<中性原子<阴离子 价态越高，微粒半径越小。
Fe+3 < Fe2+ < Fe H+ < H < H-
（三）、分子结构要求掌握“一力、二键、三晶体”1、化学键注意记住概念，化学键类型（离子键、共价键、金属键）2、离子键（1） 记住定义（2）形成离子键的条件：活泼金属元素（ⅠA、ⅡA）和活泼非金属元素（ⅥA、ⅦA）之间化合（3）离子半径大小的比较：（电子层与某稀有元素相同的离子半径比较）电子层结构相同的离子，半径随原子序数递增，半径减小
3、共价键（1）定义（2）共价键的类型： 非极性键（同种元素原子之间）共价键极性键（同种元素原子之间）（3）共价键的几个参数（键长、键能、键角）：4、电子式（1）定义（2）含共价键和含离子键电子式的异同点
5、晶体（1）离子晶体、分子晶体、原子晶体（2）三晶体的比较（成键微粒、微粒间的相互作用、物理性质）（3）注意几种常见晶体的结构特点 参考发给大家的必修2总复习知识网络的表3微粒间作用力及晶体类型（184页）
专题二、化学反应与能量变化（选修中我们已进一步学习）
（一）化学反应速率与反应限度
用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
单位：ml/(L·s)或ml/(L·min)
数学表达式：v = 2、外界条件对化学反应速率的影响
其它条件不变,温度升高,反应速率加快。温度每升高10度,反应速率增大为原来的2-4倍.
适当的催化剂能加快化学反应速率 。
当其他条件不变时，增加反应物的浓度，可以增大化学反应速率。此规律适用于溶液或有气体参加的反应。
对于有气体参加的反应来说，当其他条件不变时，增大压强，化学反应速率加快。
反应物颗粒大小、溶剂；
1.可逆反应:在相同条件下,同时向两个相反方向进行的反应属于可逆反应. (1)表示:反应物 生成物
(2)在一定条件下,可逆反应的进行有一定限度.
是指在一定条件下的可逆反应里,正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态.化学平衡状态简称为化学平衡.
3.化学平衡状态的特征
c.动： V正=V逆≠0,即是一个动态平衡
d.定：平衡混合物中各组分的百分含量一定
e.变：条件改变,平衡改变，直到建立新的平衡
4. 化学平衡的判断依据和方法
判断依据： a. V正=V逆 b.反应混合物中各组分的浓度保持不变
5.关于化学平衡的计算
（二）化学反应中的热量包括燃料燃烧、热效应（放热和吸热反应）、热化学方程式等。
（三）化学能与电能的转化 包括原电池、化学电源、电解池等。 （四）太阳能、生物质能和氢能的利用
2、燃烧的本质—氧化还原反应
①含一个 C=C键②链烃
①含一个 C C键②链烃
①含一个苯环②侧链为烷烃 基
一般随分子中碳原子数的增多沸点升高，液时密度增大，气态碳原子数为1～4 。不溶于水，液态烃密度比水小。
简单的同系物常温下为液态不溶于水，密度比水小。
专题三、有机化合物的获得与应用（一）、烃类概述
①与卤素取代（光照）②燃烧③裂化反应
①与X2 H2 H2O等发生 加成反应②加聚反应③氧化反应 燃烧 被酸性 KMnO4 溶液氧化
①加成反应②氧化反应 燃烧 被酸 性 KMnO4 溶液氧化
①取代反应 卤代 硝化 磺化②加成反应③氧化反应 燃烧 苯的 同系物被酸 性KMnO4 溶液氧化
（二）烃的衍生物知识总结
（三）各类有机物的衍变关系
（四）有机反应常见基本类型∶1、取代反应 5、还原反应（得氢或失氧） 定义：（教材56页） 6、酯化反应（实质为取代） 类型： （教材68页）2、加成反应 7、水解反应（实质为取代） 定义：（教材60页） （含皂化反应教材71页） 基团：（有不饱和双键）3、聚合反应（有加聚和缩聚） 定义：（教材79到80页） 基团：4、氧化反应（得氧或失氢）
专题四化学科学与人类文明
一、化学是认识和创造物质的科学 二、化学是社会可持续发展的基础 理解教材中有关合成氨技术、青霉素发现、化学合成和分离技术、环境保护、二氧化碳的回收、绿色化学等知识内容。