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    【期末复习课件】人教版(2019)高一化学必修1期末备考-化学计算课件

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    这是一份【期末复习课件】人教版(2019)高一化学必修1期末备考-化学计算课件,共42页。PPT课件主要包含了化学计算,学习目标,学习任务一,阿伏加德罗常数判断,NaCl,学习任务二,巧用守恒法解题,守恒法,质量守恒法,电子守恒法等内容,欢迎下载使用。

    阿伏加德罗常数判断 有关计算技巧
    阿伏加德罗常数判断关键求出有关粒子的物质的量
    关系式法适用于多步反应
    守恒法三守恒:质量守恒、电荷守恒、电子守恒
    化学式求解一是把和粒子数据转化为物质的量,二是将物质的量转化为整数比
    设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 A.71 g Cl2含有的氯原子数目为NA B.标准状况下,2.24 L水所含的分子数为0.1 NA C.1 ml•L-1A1Cl3溶液中含有的Cl-数目为3 NA D.2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.2 NA
    阿伏加德罗常数判断
    原子、分子、离子、电子、质子、中子
    1. 在标准状况下,11.2 L溴中含有NA个溴原子
    2. 0.5 ml/LNa2CO3溶液中,含有NA个Na+
    3. 12 g碳—13原子中,含有NA个C原子
    4. 2.4 gMg与H2SO4完全反应,转移电子数为0.1NA
    5. 56 gN2与CO混合物中原子总数是4NA
    6. 18 g重水中,含有NA个O原子
    7. 标准状况下,2.24LCl2与过量NaOH溶液反应转移电子数为0.2NA
    8. 标准状况下,2.24L氧元素的单质所含原子数一定为0.2NA
    9. 标准状况下,1.12 L氯气溶于水,转移0.05NA个电子
    Na2O2与H2O、CO2
    已知:MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O。实验室用足量NaOH溶液吸收从浓盐酸和MnO2反应体系中导出的气体。当吸收温度不同时,生成的产物可能是NaClO、NaClO3、NaCl中的两种或三种。下列说法正确的是
    A.若产物为NaClO、NaCl,则吸收后的溶液中n(ClO-)=n(Cl-)
    B.若产物为NaClO3、NaCl,则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5
    C.若产物为NaClO、NaClO3、NaCl,则由吸收后的溶液中n(Cl-)和n(ClO-)可计算吸收的n(Cl2)
    D.若产物为NaClO、NaClO3、NaCl,则NaOH与Cl2相互反应的物质的量之比为2∶1
    盐酸挥发,则Cl-的量大于ClO-
    n(NaClO3 ) ∶ n(NaCl)=5∶1
    盐酸挥发,溶液中的Cl-的量一部分是挥发的HCl生成的,无法计算Cl2量
    NaClO、NaClO3、NaCl中,Na与Cl个数比均为1 ∶1,则NaOH与Cl2比为:
    1 ∶1/2=2 ∶1
    反应前后某粒子质量或总质量不变
    注意不是1价离子,要乘以价态
    弄清一个粒子得失电子数
    有两份质量相同的NaHCO3固体,向第一份中加入盐酸使其充分反应;将第二份加热使其完全分解,冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸,充分反应,则它们所耗用的盐酸的体积比为 A.2∶1 B.1∶1 C.1∶2 D.4∶1
    “有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是:每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为_____。(计算结果保留两位小数) 已知:NaClO2的还原产物是NaCl
    细菌失电子,两种含氯消毒剂得电子。
    两消毒剂得电子数相等!
    设所需Cl2质量为x
    已知某盐酸、氯化铜、氯化铁的混合溶液100 ml,已知溶液中各阳离子物质的量浓度相等,氯离子总物质的量浓度为6 ml·L-1,此溶液中最多可以溶解铁粉的质量为
    A.5.6 g B.16.8 gC.11.2 g D.33.6 g
    Cu2+ Fe3+ H+
    0.1 ml×2+0.1 ml×1+0.1 ml ×1
    n(Fe)=0.2 ml
    m(Fe)=0.2 ml×56 g/ml=11.2 g
    “84”消毒液是一种以NaClO为主的消毒剂,广泛应用于医院、食品加工、家庭等的卫生消毒。
    测定“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度的方法如下: ①配制100.00mL 0.5000 ml·L-1的Na2S2O3溶液。配制过程中需准确称取Na2S2O3固体_____g,需要用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、量筒、_________________________。
    100mL容量瓶、玻璃棒
    ②准确量取10.00 mL消毒液于锥形瓶中,加入过量的KI溶液,用足量的乙酸酸化,充分反应后向溶液中滴加Na2S2O3溶液,完全反应时消耗Na2S2O3溶液25.00 mL。反应过程中的相关离子方程式为:2CH3COOH+2I—+ClO—=I2+Cl—+2CH3COO—+H2O,I2+2S2O32—=2I—+S4O62 — 通过计算求出该“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度。
    n(Na2S2O3)=0.5000 ml·L-1×25.00×10-3 L=0.0125 ml
    n(NaClO)=n(ClO—)=1/2n(Na2S2O3)=0.006250 ml
    c(NaClO)=0.006250 ml÷0.01 L=0.6250 ml·L-1
    ①写出各步反应的方程式
    ②据每步反应,找出有关物质间关系
    ③得出反应物与生成物的总关系式
    硫酸厂的烧渣的主要成分为铁的氧化物(含少量FeS及SiO2),可以利用此烧渣制备碱式硫酸铁[化学式为Fex(OH)y(SO4)z·nH2O],主要流程如下:
    为确定碱式硫酸铁的化学式,进行了如下实验:
    若取此时的滤液少许,向其中滴加硫氰化钾溶液,可观察到的现象为__________________,反应的离子方程式为____________________________。 ③若向步骤②的滤液中加入过量的NaOH溶液,充分反应后,再将沉淀过滤、洗涤、灼烧、称重,得固体0.640 g。则碱式硫酸铁[Fex(OH)y(SO4)z·nH2O]样品中的 y ∶ z = _______。
    ①称取1.692 g碱式硫酸铁样品溶于足量的稀盐酸中并充分混合; ②向①所得的混合物中加入足量的BaCl2溶液,充分反应后,经过滤、洗涤、_______、称重,得沉淀2.330 g。
    ③若向步骤②的滤液中加入过量的NaOH溶液,充分反应后,再将沉淀过滤、洗涤、灼烧、称重,得固体0.640 g。
    碱式硫酸铁[Fex(OH)y(SO4)z·nH2O]样品中的 y ∶ z = ______。
    Fe4(OH)y(SO4)5·nH2O
    n(Fe3+)×3=n(OH-)×1+n(SO42-)×2
    4×3=y×1+5×2
    化学式求解
    有的由题意直接求,而有的需据电荷守恒求
    将各粒子物质的量转化为整数比
    摩尔盐是一种复盐,它易溶于水,不溶于乙醇,性质比一般亚铁盐稳定,不易被氧化。以废铁屑(表面有油脂)为原料生产摩尔盐的主要流程如下:
    (1)碳酸钠的作用是____________________。
    (2)通入N2的目的是______________________。
    (3)废铁屑中含有少量氧化铁,无需在制备前除去,理由是___________________________、__________________(用离子方程式回答)。
    3 ml/LH2SO4
    (4)为确定摩尔盐的化学式,设计以下实验:称取23.52 g新制摩尔盐,溶于水配制成100 mL 溶液,将所得溶分成两等份。一份加入足量Ba(OH)2溶液,并微热,逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,同时生成白色沉淀,随即沉淀变为灰绿色,最后带有红褐色;用足量稀盐酸处理沉淀物,充分反应后过滤、洗涤和干燥,得白色固体13.98 g。另一份用0.2000 ml/L K2Cr2O7酸性溶液滴定,当Cr2O72-恰好完全被还原为Cr3+时,消耗K2Cr2O7溶液的体积为25.00 mL。(已知6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O)
    ①在上述实验过程中,确定Ba(OH)2溶液已经足量的方法是______________________________________。
    ②通过计算确定摩尔盐的化学式。(写出计算过程)
    ①静置,向上层澄清溶液中,再加入一滴Ba(OH)2溶液,不再生成新的沉淀,则说明氢氧化钡过量。
    ②(NH4)2 Fe(SO4)2·6H2O或[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]
    摩尔盐中含有NH4+、SO42-、Fe2+。
    6 1
    n(Fe2+)=6n(Fe2+)=0.005 ml ×6=0.03 ml
    n(NH4 +)+2n(Fe2+)=2n(SO42-)
    n(NH4+)=0.06 ml
    n(H2O)=[23.52 g/2-0.06×96 g-0.03×56 g-0.06×18 g]÷18 g/ml=0.18 ml
    n(SO42-)∶n(Fe2+)∶n(NH4+)∶n(H2O)=0.06 ml∶0.03 ml∶0.06 ml∶0.18 ml=2∶1∶2∶6
    化学式为(NH4)2 Fe(SO4)2·6H2O或[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]
    这节课我学到了什么?(用一句话表示)
    把各种量均转化为物质的量
    单质不一定是双原子分子
    质量守恒、电荷守恒、电子守恒
    聚合硫酸铁可用于水的净化,其化学式可表示为[Fea(OH)b(SO4)c]m。取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应,所得溶液平均分为两份。一份溶液中加入足量的BaCl2溶液,得到白色沉淀1.7475 g。另一份溶液,先将Fe3+还原为Fe2+,再用0.02000 ml·L-1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点,消耗K2Cr2O7标准溶液50.00 mL。该聚合硫酸铁样品中a∶b的比值为(已知:Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O)。 A.1∶1 B.2∶1 C.3∶1 D.2∶5
    n(SO42-)=1.7475 g÷233 g/ml=0.0075 ml
    n(Fe2+)=6n(Fe2+)=6×0.02 ml/L×0.05 L=0.006 ml
    n(Fe3+)×3=n(OH-)+n(SO42-) ×2
    n(OH-)=0.003 ml
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