【期末复习课件】人教版(2019)高一化学必修1期末备考-化学计算课件

这是一份【期末复习课件】人教版(2019)高一化学必修1期末备考-化学计算课件，共42页。PPT课件主要包含了化学计算，学习目标，学习任务一，阿伏加德罗常数判断，NaCl，学习任务二，巧用守恒法解题，守恒法，质量守恒法，电子守恒法等内容，欢迎下载使用。

阿伏加德罗常数判断 有关计算技巧
阿伏加德罗常数判断关键求出有关粒子的物质的量
关系式法适用于多步反应
守恒法三守恒：质量守恒、电荷守恒、电子守恒
化学式求解一是把和粒子数据转化为物质的量，二是将物质的量转化为整数比
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．71 g Cl2含有的氯原子数目为NA B．标准状况下，2.24 L水所含的分子数为0.1 NA C．1 ml•L－1A1Cl3溶液中含有的Cl－数目为3 NA D．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.2 NA
阿伏加德罗常数判断
原子、分子、离子、电子、质子、中子
1. 在标准状况下，11.2 L溴中含有NA个溴原子
2. 0.5 ml/LNa2CO3溶液中，含有NA个Na＋
3. 12 g碳—13原子中，含有NA个C原子
4. 2.4 gMg与H2SO4完全反应，转移电子数为0.1NA
5. 56 gN2与CO混合物中原子总数是4NA
6. 18 g重水中，含有NA个O原子
7. 标准状况下，2.24LCl2与过量NaOH溶液反应转移电子数为0.2NA
8. 标准状况下，2.24L氧元素的单质所含原子数一定为0.2NA
9. 标准状况下，1.12 L氯气溶于水，转移0.05NA个电子
Na2O2与H2O、CO2
已知：MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。实验室用足量NaOH溶液吸收从浓盐酸和MnO2反应体系中导出的气体。当吸收温度不同时，生成的产物可能是NaClO、NaClO3、NaCl中的两种或三种。下列说法正确的是
A．若产物为NaClO、NaCl，则吸收后的溶液中n(ClO－)=n(Cl－)
B．若产物为NaClO3、NaCl，则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5
C．若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则由吸收后的溶液中n(Cl－)和n(ClO－)可计算吸收的n(Cl2)
D．若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则NaOH与Cl2相互反应的物质的量之比为2∶1
盐酸挥发，则Cl－的量大于ClO－
n(NaClO3 ) ∶ n(NaCl)＝5∶1
盐酸挥发，溶液中的Cl－的量一部分是挥发的HCl生成的，无法计算Cl2量
NaClO、NaClO3、NaCl中，Na与Cl个数比均为1 ∶1，则NaOH与Cl2比为：
1 ∶1/2＝2 ∶1
反应前后某粒子质量或总质量不变
注意不是1价离子，要乘以价态
弄清一个粒子得失电子数
有两份质量相同的NaHCO3固体，向第一份中加入盐酸使其充分反应；将第二份加热使其完全分解，冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸，充分反应，则它们所耗用的盐酸的体积比为 A．2∶1 B．1∶1 C．1∶2 D．4∶1
“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为_____。(计算结果保留两位小数) 已知：NaClO2的还原产物是NaCl
细菌失电子，两种含氯消毒剂得电子。
两消毒剂得电子数相等！
设所需Cl2质量为x
已知某盐酸、氯化铜、氯化铁的混合溶液100 ml，已知溶液中各阳离子物质的量浓度相等，氯离子总物质的量浓度为6 ml·L－1，此溶液中最多可以溶解铁粉的质量为
A．5.6 g B．16.8 gC．11.2 g D．33.6 g
Cu2＋ Fe3＋ H＋
0.1 ml×2＋0.1 ml×1＋0.1 ml ×1
n(Fe)＝0.2 ml
m(Fe)＝0.2 ml×56 g/ml＝11.2 g
“84”消毒液是一种以NaClO为主的消毒剂，广泛应用于医院、食品加工、家庭等的卫生消毒。
测定“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度的方法如下： ①配制100.00mL 0.5000 ml·L－1的Na2S2O3溶液。配制过程中需准确称取Na2S2O3固体_____g，需要用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、量筒、_________________________。
100mL容量瓶、玻璃棒
②准确量取10.00 mL消毒液于锥形瓶中，加入过量的KI溶液，用足量的乙酸酸化，充分反应后向溶液中滴加Na2S2O3溶液，完全反应时消耗Na2S2O3溶液25.00 mL。反应过程中的相关离子方程式为：2CH3COOH＋2I—＋ClO—＝I2＋Cl—＋2CH3COO—＋H2O，I2＋2S2O32—＝2I—＋S4O62 — 通过计算求出该“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度。
n(Na2S2O3)＝0.5000 ml·L－1×25.00×10－3 L＝0.0125 ml
n(NaClO)＝n(ClO—)＝1/2n(Na2S2O3)＝0.006250 ml
c(NaClO)＝0.006250 ml÷0.01 L＝0.6250 ml·L－1
①写出各步反应的方程式
②据每步反应，找出有关物质间关系
③得出反应物与生成物的总关系式
硫酸厂的烧渣的主要成分为铁的氧化物（含少量FeS及SiO2），可以利用此烧渣制备碱式硫酸铁[化学式为Fex(OH)y(SO4)z·nH2O]，主要流程如下：
为确定碱式硫酸铁的化学式，进行了如下实验：
若取此时的滤液少许，向其中滴加硫氰化钾溶液，可观察到的现象为__________________，反应的离子方程式为____________________________。 ③若向步骤②的滤液中加入过量的NaOH溶液，充分反应后，再将沉淀过滤、洗涤、灼烧、称重，得固体0.640 g。则碱式硫酸铁[Fex(OH)y(SO4)z·nH2O]样品中的 y ∶ z ＝ _______。
①称取1.692 g碱式硫酸铁样品溶于足量的稀盐酸中并充分混合； ②向①所得的混合物中加入足量的BaCl2溶液，充分反应后，经过滤、洗涤、_______、称重，得沉淀2.330 g。
③若向步骤②的滤液中加入过量的NaOH溶液，充分反应后，再将沉淀过滤、洗涤、灼烧、称重，得固体0.640 g。
碱式硫酸铁[Fex(OH)y(SO4)z·nH2O]样品中的 y ∶ z ＝ ______。
Fe4(OH)y(SO4)5·nH2O
n(Fe3＋)×3＝n(OH－)×1＋n(SO42－)×2
4×3＝y×1＋5×2
化学式求解
有的由题意直接求，而有的需据电荷守恒求
将各粒子物质的量转化为整数比
摩尔盐是一种复盐，它易溶于水，不溶于乙醇，性质比一般亚铁盐稳定，不易被氧化。以废铁屑（表面有油脂）为原料生产摩尔盐的主要流程如下：
（1）碳酸钠的作用是____________________。
（2）通入N2的目的是______________________。
（3）废铁屑中含有少量氧化铁，无需在制备前除去，理由是___________________________、__________________(用离子方程式回答)。
3 ml/LH2SO4
（4）为确定摩尔盐的化学式，设计以下实验：称取23.52 g新制摩尔盐，溶于水配制成100 mL 溶液，将所得溶分成两等份。一份加入足量Ba(OH)2溶液，并微热，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，同时生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；用足量稀盐酸处理沉淀物，充分反应后过滤、洗涤和干燥，得白色固体13.98 g。另一份用0.2000 ml/L K2Cr2O7酸性溶液滴定，当Cr2O72－恰好完全被还原为Cr3＋时，消耗K2Cr2O7溶液的体积为25.00 mL。(已知6Fe2＋＋Cr2O72－＋14H＋＝6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O)
①在上述实验过程中，确定Ba(OH)2溶液已经足量的方法是______________________________________。
②通过计算确定摩尔盐的化学式。(写出计算过程)
①静置，向上层澄清溶液中，再加入一滴Ba(OH)2溶液，不再生成新的沉淀，则说明氢氧化钡过量。
②(NH4)2 Fe(SO4)2·6H2O或[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]
摩尔盐中含有NH4＋、SO42－、Fe2＋。
6 1
n(Fe2＋)＝6n(Fe2＋)＝0.005 ml ×6＝0.03 ml
n(NH4 ＋)＋2n(Fe2＋)＝2n(SO42－)
n(NH4＋)＝0.06 ml
n(H2O)＝[23.52 g/2－0.06×96 g－0.03×56 g－0.06×18 g]÷18 g/ml＝0.18 ml
n(SO42－)∶n(Fe2＋)∶n(NH4＋)∶n(H2O)＝0.06 ml∶0.03 ml∶0.06 ml∶0.18 ml＝2∶1∶2∶6
化学式为(NH4)2 Fe(SO4)2·6H2O或[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]
这节课我学到了什么？（用一句话表示）
把各种量均转化为物质的量
单质不一定是双原子分子
质量守恒、电荷守恒、电子守恒
聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为[Fea(OH)b(SO4)c]m。取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份。一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.7475 g。另一份溶液，先将Fe3＋还原为Fe2＋，再用0.02000 ml·L－1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液50.00 mL。该聚合硫酸铁样品中a∶b的比值为(已知：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O)。 A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．2∶5
n(SO42－)＝1.7475 g÷233 g/ml＝0.0075 ml
n(Fe2＋)＝6n(Fe2＋)＝6×0.02 ml/L×0.05 L＝0.006 ml
n(Fe3＋)×3＝n(OH－)＋n(SO42－) ×2
n(OH－)＝0.003 ml