高中化学人教版 (2019)必修 第二册有机化合物单元综合与测试随堂练习题

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1．甲烷与氯气混合气体在光照条件发生反应： CH4+Cl2CH3Cl+HCl。下列有关化学用语正确的是
A．中子数为7的碳原子：CB．Cl的原子结构示意图：
C．CH4的空间构型：平面正方形D．HCl的电子式为：H：Cl
【答案】B
【解析】A．原子中质子数+中子数=质量数，因此中子数为7的碳原子表示为，故A错误；B．Cl原子中质子数为17，其结构示意图为，故B正确；C．CH4的空间构型为正四面体，故C错误；D．HCl的电子式为，故D错误；综上所述，正确的是B项，故答案为B。
2．有机物分子中的碳原子与其他原子的结合方式是
A．通过两个共价键B．通过非极性键
C．形成四对共用电子对D．通过离子键和共价键
【答案】C
【解析】碳原子核外最外层有四个电子，在反应中不易得或失电子，则在形成有机物时与其它原子可形成四对共用电子对，既可以形成极性共价键，也可以形成非极性共价键，故C正确。
3．如图是四种常见有机物的比例模型示意图。下列说法错误的是
A．甲不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．乙可与溴水发生加成反应使溴水褪色
C．丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键
D．丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应
【答案】D
【解析】A．甲为甲烷，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，A正确；B．乙为乙烯，含有碳碳双键，可以和溴水发生加成反应使溴水褪色，B正确；C．丙为苯，苯中碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键，C正确；D．丁为乙醇，在浓硫酸的作用下与乙酸发生取代反应，不是稀硫酸，D错误；综上所述答案为D。
4．下列说法不正确的是
A．淀粉、蛋白质和油脂都能发生水解反应
B．猪油、奶油、花生油、大豆油都属于油脂
C．利用植物秸秆等生物质中的纤维素可以生产酒精，用作燃料
D．向鸡蛋清的水溶液中加入硝酸银溶液可能产生沉淀，加水后沉淀又会溶解
【答案】D
【解析】根据有机大分子的性质进行判断，多糖能发生水解，蛋白质能发生是水解；酯是由酸和醇反生可逆反应的产物，酯能发生水解。油脂呈液态的是油，呈固态的是脂肪；纤维素在一定条件下发生水解，水解产物可以转化为乙醇；蛋白质可以发生变性；A．淀粉属于多糖，在酶催化下能水解生成葡萄糖，蛋白质可以水解生成氨基酸，油脂水解生成高级脂肪酸和甘油；故A正确；B．呈液态的油脂都称为油，如植物油，呈固态的称为脂肪如动物油，故B正确；C．纤维素在一定条件下可以发生水解，水解产物葡萄糖和果糖在一定条件下会转化为酒精，故C正确；D．鸡蛋清的主要成分是蛋白质，加入硝酸盐是重金属盐，重金属盐会使蛋白质变性，变性是不可逆过程，故D不正确；故选答案D。
5．下列关于有机物：甲烷、乙烯、苯、乙醇和乙酸的说法不正确的是
A．除去甲烷(乙烯)：通过溴水洗气
B．验证苯中无碳碳双键：加入酸性高锰酸钾溶液
C．分离乙醇和乙酸：用分液漏斗分离
D．区别乙醇和乙酸：用紫色石蕊试液
【答案】C
【解析】A．甲烷与溴水不反应，乙烯能够与溴发生加成反应生成溴代烃，所以通过溴水洗气可以除去甲烷中的乙烯，故A不选；B．含有碳碳双键的有机物能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，导致酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯中加入酸性高锰酸钾溶液后不褪色，可以证明苯分子结构中无碳碳双键，故B不选；C．乙醇和乙酸均属于有机物，根据“相似相溶规律”可知，二者互溶不分层，不能进行分液操作进行分离，故C可选；D．乙醇显中性，乙酸显酸性，能够使紫色石蕊试液变红，现象不同，可以用紫色石蕊试液区分乙醇和乙酸，故D不选；故选C。
6．下列说法正确的是
A．CH4和Cl2按体积比1：1混合，发生取代反应生成的产物只有两种
B．在光照条件下，烷烃易与溴水发生取代反应
C．酸性KMnO4既可以验证乙烷和乙烯，还可以除去乙烷中混有的乙烯
D．乙烯与Br2的加成，乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与分子内含有碳碳双键有关
【答案】D
【解析】A．CH4和Cl2按体积比1：1混合，在光照条件下发生取代反应生成的产物有HCl、CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，产物不止两种，故A错误；B．在光照条件下，烷烃易与溴蒸气发生取代反应，与溴水不反应，故B错误；C．乙烯可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，高锰酸钾溶液褪色，而乙烷不能被氧化，所以酸性KMnO4可以验证乙烷和乙烯；乙烯能够被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳，引入新杂质气体二氧化碳，不能用酸性KMnO4除去乙烷中混有的乙烯，故C错误；D．乙烯分子结构中存在碳碳双键，乙烯与Br2可以发生加成反应，乙烯可以被酸性KMnO4溶液氧化，导致高锰酸钾溶液褪色，故D正确；故选D。
7．2020年初新冠肺炎在全球爆发.新冠病毒结构如图，下列有关说法不正确的是
A．冠状病毒蛋白质中所含元素只有碳、氢、氧三种
B．冠状病毒通过飞沫传播，飞沫分散在空气中易形成气溶胶
C．含氯消毒剂、酒精都能有效杀灭病毒
D．肥皂水呈碱性，可以破坏病毒结构
【答案】A
【解析】A．冠状病毒蛋白质中含有碳、氢、氧、氮等元素，故A错误；B．冠状病毒通过飞沫传播，飞沫直径在1-100nm之间，分散在空气中易形成气溶胶，故B正确；C．含氯消毒剂、酒精都能使蛋白质发生变性，有效杀灭病毒，故C正确；D．肥皂水呈碱性，可以破坏病毒表面的双分子膜结构，故D正确；故选A。
8．下列说法不正确的是
A．乙醇、乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高
B．乙酸能和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，说明乙酸的酸性强于碳酸
C．乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反应属于酸碱中和反应
D．乙酸分子中虽然有4个氢原子，但乙酸是一元酸
【答案】C
【解析】A．乙醇、乙酸的相对分子质量都比C2H6、C2H4大，且乙醇和乙酸中能形成分子间氢键，故乙醇、乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高，A正确；B．根据酸与盐反应的一般规律：强酸制弱酸，故乙酸能和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，说明乙酸的酸性强于碳酸，B正确；C．有机酸或无机含氧酸与醇反应生成酯和水的反应是酯化反应而不是中和反应，故乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反应属于酯化反应或取代反应，C错误；D．化学上根据酸中能够电离出的H+数目将酸分为一元酸、二元酸和多元酸，乙酸分子中虽然有4个氢原子，但乙酸只能电离出一个H+，故乙酸是一元酸，D正确；故答案为：C。
9．煤干馏产物中分离出苯、甲苯、二甲苯结构简式如下：
下列说法错误的是
A．Ⅰ、Ⅱ、Ⅴ互为同系物B．Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ互为同分异构体
C．Ⅰ、Ⅴ的一氯代物均只有1种D．由Ⅱ推出乙苯为
【答案】C
【解析】A．Ⅰ、Ⅱ、Ⅴ结构相似，在分子组成上相差1个或若干个CH2原子团，三种物质互为同系物，A正确；B．Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ分子式都是C8H10，分子中都含有与苯环连接的2个甲基，但2个甲基在苯环上的相对位置不同，因此三种物质互为同分异构体，B正确；C．Ⅰ分子式是C6H6，分子中6个H原子的位置相同，因此其一氯代物均只有1种；而Ⅴ的苯环上有2种不同位置的H原子，侧链上有1种位置的H原子，分子中含有3种不同位置的H原子，故其一氯代物有3种，C错误；D．苯环与甲基相连形成的化合物为甲苯，乙基与苯环相连形成的化合物为乙苯，D正确；故合理选项是C。
10．已知某气态烃A在标准状况下的密度是3.215g·L-1，取7.2gA在足量O2中充分燃烧，把燃烧后的产物全部通过浓H2SO4，浓H2SO4质量增加10.8g，再把剩余气体通过碱石灰，碱石灰质量增加22g，下列说法正确的是
A．该烃的摩尔质量为72
B．该烃的分子式为C5H12
C．该烃能与溴水在光照条件下发生取代反应
D．该烃化学性质稳定，不能发生氧化反应
【答案】B
【解析】烃燃烧生成二氧化碳和水，把燃烧后的产物全部通过浓H2SO4，浓H2SO4质量增加10.8g，说明生成水的质量是10.8g，再把剩余气体通过碱石灰，碱石灰质量增加22g，说明生成二氧化碳的质量是22g。
A．摩尔质量的单位是g/ml，该烃的摩尔质量为3.215g·L-1×22.4L/ml=72g/ml，故A错误；B．该烃的相对分子质量是72，7.2gA的物质的量是0.1ml，燃烧生成水的物质的量是，生成二氧化碳的物质的量是，说明0.1mlA中含有0.5ml碳原子、1.2ml氢原子，分子式为C5H12，故B正确；C．C5H12是烷烃，烷烃与溴水不反应，故C错误；D．C5H12是烷烃，烷烃燃烧生成二氧化碳和水，燃烧属于氧化反应，故D错误；选B。
11．下列关于常见有机物的性质叙述中，正确的是
A．向2mL苯中加入1mL酸性高锰酸钾溶液，振荡后静置，可观察到液体分层，上层呈紫红色
B．在水溶液里，乙酸分子中的－CH3可以电离出H+
C．乙烯和苯分子中都存在碳碳双键，都能发生加成反应
D．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与乙醇和乙酸反应生成乙酸乙酯的反应类型相同，都是取代反应
【答案】D
【解析】A．苯和高锰酸钾不反应，密度小于水的，向2mL苯中加入1mL酸性高锰酸钾溶液，振荡后静置，可观察到液体分层，下层呈紫红色，上层是苯层，A错误；B．在水溶液里，乙酸分子中的－COOH可以电离出H+，甲基不能电离出氢离子，B错误；C．苯分子中不存在碳碳双键，C错误；D．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢，与乙醇和乙酸反应生成乙酸乙酯和水的反应类型相同，都是取代反应，D正确；答案选D。
12．用如图实验装置进行相应的实验(部分夹持仪器已省略)，能够达到实验目的的是
A．图 1 所示装置可用于测定乙醇的分子结构
B．图 2 所示装置可用于分离苯与硝基苯的混合物
C．图 3 所示装置可用于实验室制备和分离乙酸乙酯
D．图 4 所示装置可证明乙醇与浓硫酸溶液共热生成乙烯
【答案】A
【解析】A．钠与乙醇反应生成氢气，排水法可测定氢气的体积，该装置可用于测定乙醇分子结构，故A正确；B．苯与硝基苯互溶，不能用分液法分离，应选蒸馏法，故B错误；C．NaOH能促进乙酸乙酯水解，不能用NaOH溶液分离乙酸乙酯，应该用饱和碳酸钠溶液分离乙酸乙酯，故C错误；D．温度计测定反应混合液温度，所以温度计水银球应该插入溶液中，乙醇易挥发，乙醇与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫，酸性高锰酸钾溶液能氧化乙醇、二氧化硫而导致酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰乙烯的检验，故D错误；故选：A。
13．降冰片二烯在紫外线照射下可以发生下列转化。
下列说法错误的是
A．降冰片二烯与四环烷互为同分异构体
B．降冰片二烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．四环烷的一氯代物超过三种(不考虑立体异构)
D．降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子不超过4个
【答案】C
【解析】A．降冰片二烯与四环烷分子式相同，结构不同，因此二者互为同分异构体，A项正确；B．降冰片二烯分子中含有碳碳双键，因此能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B项正确；C．四环烷含有三种化学环境不同的H原子，因此其一氯代物有三种，C项错误；D．根据乙烯分子是平面分子，与碳碳双键连接的C原子在碳碳双键所在的平面上，可知降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子最多为4个，D项正确；答案选C。
14．下列有关高分子化合物的叙述中不正确的是( )
A．高分子化合物均为纯净物
B．淀粉、纤维素、天然橡胶均属于天然有机高分子化合物
C．利用加聚反应或缩聚反应均可以制得高分子化合物
D．高分子化合物的特点之一是相对分子质量很大，从几万到几百万或更大
【答案】A
【解析】A．高分子化合物的聚合度n并不是一个定值，高分子化合物为混合物，故A错误；B．高分子化合物一般相对分子质量高于10000，淀粉、纤维素、天然橡胶均为自然界存在的物质，属于天然有机高分子化合物，故B正确；C．乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，乳酸发生缩聚反应生成聚乳酸，利用加聚反应或缩聚反应均可以制得高分子化合物，故C正确；D．高分子化合物的特点之一是相对分子质量很大，一般相对分子质量高于10000，故D正确；选A。
15．下列说法正确的是
A．乙烯的结构简式为
B．苯能使溴水褪色说明苯环含有碳碳双键
C．间二甲苯只有一种证明苯环不具有碳碳单键和双键的交替结构
D．邻二甲苯只有一种证明苯环不具有碳碳单键和双键的交替结构
【答案】D
【解析】A．乙烯的结构简式为，碳碳双键不能省略，A错误；B．苯使溴水褪色是萃取过程，不是反应褪色，无法证明苯环中含有碳碳双键，B错误；C．无论苯的结构中是否有碳碳双键和碳碳单键，苯的间位二元取代物都无同分异构体，所以不能说明苯不是单双键交替结构，C错误；D．若苯的结构中存在单双键交替结构，苯的邻位二元取代物有两种，但实际上无同分异构体，所以能说明苯不是单双键交替结构，D正确；故选D。
16．下列鉴别方法不可行的是
A．用水鉴别乙醇、苯和溴苯B．用溴水鉴别己烯、苯和四氯化碳
C．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、乙醇和戊烷D．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯
【答案】C
【解析】A．乙醇与水混溶，不分层；苯的密度比水小，分层，有机层在上层；溴苯密度比水大，有机层在下层，可鉴别，故A正确；B．溴水和己烯发生加成反应，溴水褪色；苯和溴水发生萃取，有色层在上层；四氯化碳和溴水发生萃取，有色层在下层，可以鉴别，B正确；C．戊烷、苯均不能使高锰酸钾褪色，现象相同，不能鉴别，C错误；D．乙醇与碳酸钠混溶；乙酸与碳酸钠反应产生气泡；乙酸乙酯与碳酸钠分层，可以鉴别，故D正确；答案选C。
二、主观题（共5小题，共52分）
17．（10分）乙烯是石油化工的重要基本原料。通过一系列化学反应，可以由乙烯得到有机高分子材料、药物等成千上万种有用的物质。
根据上述装置，回答下列问题：
(1)已知：1，2-二溴乙烷的密度比水的大，难溶于水，易溶于四氯化碳。
预测：试管①中装有溴的四氯化碳溶液，试管①可能出现的实验现象是___________。试管②中装有溴水，则试管②可能出现的实验现象为___________。
(2)试管③中装有的是酸性高锰酸钾溶液，则试管③发生反应的类型为___________。
(3)写出试管①中发生反应的化学方程式：___________，反应类型为___________。
(4)做乙烯燃烧实验之前必须进行的操作是___________，乙烯燃烧可能观察到的现象是___________。
(5)下列属于有机高分子化合物的是___________(填标号)。
①聚乙烯(PE) ②光导纤维 ③聚四氟乙烯(PTFE) ④聚丙烯(PP) ⑤聚氯乙烯(PVC) ⑥石墨纤维
A．①②③④ B．②③④⑥ C．③④⑤⑥ D．①③④⑤
【答案】(1)橙红色褪去，液体不分层（1分）橙黄色褪去，液体分层（1分）
(2)氧化反应（1分）
(3)（2分） 加成反应（1分）
(4)检验乙烯的纯度（1分） 产生明亮火焰并伴有黑烟（1分）(5)D（2分）
【解析】(1)试管①中装有溴的四氯化碳溶液呈橙红色，乙烯和溴能发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，已知：1，2-二溴乙烷易溶于四氯化碳，故试管①可能出现的实验现象是橙红色褪去，液体不分层。1，2-二溴乙烷的密度比水的大，难溶于水、无色，试管②中装的溴水呈橙黄色，则试管②可能出现的实验现象为橙黄色褪去，液体分层。
(2)试管③中装有的是酸性高锰酸钾溶液，乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使之褪色、则试管③发生反应的类型为氧化反应。
(3)试管①中乙烯和溴能发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，化学方程式：，反应类型为加成反应。
(4)乙烯是易燃气体，与空气的混合气体直接点燃可能爆炸，做乙烯燃烧实验之前必须进行的操作是检验乙烯的纯度，乙烯含碳量较高、不易充分燃烧，燃烧可能观察到的现象是产生明亮火焰并伴有黑烟。
(5)①聚乙烯(PE)是乙烯加聚所得，属于有机高分子化合物；②光导纤维为二氧化硅、不属于有机高分子化合物；③聚四氟乙烯(PTFE)为四氟乙烯的加聚产物、属于有机高分子化合物；④聚丙烯(PP)为丙烯的加聚产物、属于有机高分子化合物；⑤聚氯乙烯(PVC) 为氯乙烯的加聚产物、属于有机高分子化合物；⑥石墨纤维的组成元素为碳元素，不属于有机高分子化合物；故属于有机高分子化合物的是D。
18．（10分）烷烃完全燃烧都可以生成CO2和H2O，现以甲烷、乙烷、丙烷三种物质燃烧为例，进行燃烧分析。
(1)取等物质的量的三种物质，在O2中完全燃烧，生成CO2最多的是___________，生成H2O最多的是___________，消耗O2最多的是___________。由此可以得出结论：等物质的量的烷烃完全燃烧，生成CO2、H2O以及消耗O2的量随着___________的增多而变大。
(2)取等质量的三种物质，在O2中完全燃烧，生成CO2最多的是___________，生成H2O最多的是___________，消耗O2最多的是___________。由此可以得出结论：等质量的烷烃完全燃烧，生成CO2的量随着___________的增大而变大，生成水的量随着___________的增大而变大，消耗O2的量随着___________的增大而变大。
【答案】（每空1分）(1)丙烷 丙烷 丙烷 分子中碳原子数
(2)丙烷 甲烷 甲烷 分子中碳的质量分数 分子中氢的质量分数 分子中氢的质量分数
【解析】(1)物质的量相等，则一个分子中含碳原子数越多生成的CO2越多，所以生成CO2最多的是丙烷；含氢原子越多生成的H2O最多，所以生成H2O最多的是丙烷；根据烷烃燃烧通式CnH2n+2+(n+)O2→nCO2+(n+1)H2O可知消耗氧气最多的是丙烷；由此可以得出结论：等物质的量的烷烃完全燃烧，生成CO2、H2O以及消耗O2的量随分子中碳原子数的增多而变大；
(2)每12 g碳消耗1 ml O2，而每4 g氢就消耗1 ml O2，所以有等质量的各种烷烃，含碳量越大生成二氧化碳越多，消耗氧气越少，生成水越少；烷烃中碳原子的质量分数为，所以含碳原子数越多，碳原子的质量分数越大，则则生成CO2最多的是丙烷，生成水最多的是甲烷，消耗氧气最多的是甲烷，等质量的烷烃完全燃烧，生成CO2的量随着分子中碳的质量分数的增大而变大，生成水的量随着氢的质量分数的增大而变大，消耗氧气的量随着分子中氢的质量分数的增大而变大。
19．（8分）现有5种有机物：①乙烯；②乙醇；③葡萄糖；④乙酸；⑤乙酸乙酯。
(1)能发生银镜反应的是_______(填序号，下同)；能发生水解反应的是_______；具有酸性且能发生酯化反应的是_______；既能发生加成反应，又能发生加聚反应的是_______。能使酸性高锰酸钾褪色的是_______。
(2)下列说法正确的是_______(填字母)。
A．含元素种类相同而结构不同的化合物互为同分异构体
B．某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水，说明该有机物中必定含有碳、氢、氧三种元素
C．甲烷与氯气的混合气体在光照条件下反应生成的是一氯甲烷和氯化氢
D．乙烯与氯气加成反应的产物是CH2Cl-CH2Cl
【答案】(1)③（1分）⑤（1分）④（1分）①（1分）①②③（2分）(2)D（2分）
【解析】(1)葡萄糖是多羟基醛，含有醛基，能够发生银镜反应，故能发生银镜反应的物质序号是③；
乙酸乙酯分子中含有酯基，在酸作催化剂的条件下加热，能够发生水解反应产生乙酸和乙醇，故能发生水解反应的物质序号是⑤；
乙酸分子中含有羧基，是一元羧酸，具有酸性，在一定条件下能够与含有羟基的醇或酚类物质发生酯化反应，故具有酸性且能发生酯化反应的物质序号是④；
乙烯分子结构简式是CH2=CH2，分子中含有不饱和的碳碳双键，既能与H2、Br2等在一定条件下发生加成反应，又能发生加聚反应，故既能发生加成反应，又能发生加聚反应的物质序号是①；
①乙烯、②乙醇、③葡萄糖具有还原性，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化而使溶液的紫色褪色，故能使酸性高锰酸钾褪色的物质序号是①②③；
(2)A．同分异构体是分子式相同结构不同的化合物，但含元素种类相同而结构不同的化合物不能互为同分异构体，A错误；B．某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水，说明该有机物中一定含有碳、氢两种元素，但不一定含有氧元素，B错误；C．甲烷与氯气的混合气体在光照条件下反应产物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、三氯甲烷和氯化氢，C错误；D．乙烯与氯气发生加成反应的产物是CH2Cl-CH2Cl，D正确；故合理选项是D。
20．（10分）根据要求回答下列有关问题。
Ⅰ．由乙烷和乙烯都能制得一氯乙烷。
（1）由乙烷制一氯乙烷的化学方程式为____________________，反应类型为______________。
（2）由乙烯制一氯乙烷的化学方程式为____________________，反应类型为______________。
（3）以上两种方法中____［填“（1）”或“（2）”］更适合用来制取一氯乙烷，原因是________。
Ⅱ．分别用一个化学方程式解释下列问题。
（4）甲烷与氯气的混合物在漫射光下一段时间，出现白雾：____________________。
（5）溴水中通入乙烯，溴水颜色褪去：____________________。
（6）工业上通过乙烯水化获得乙醇：____________________。
Ⅲ．（7）下列关于苯的叙述正确的是________（填序号）。
A．苯的分子式为，属于饱和烃
B．从苯的凯库勒式（）看，苯分子中含有碳碳双键，应属于烯烃
C．二甲苯和的结构不同，互为同分异构体
D．苯分子中的12个原子都在同一平面上
【答案】（每空1分）（1） 取代反应
（2） 加成反应
（3）（2）产物纯净，没有副产物生成
（4）（答案合理即可）
（5）
（6）
（7）D
【解析】Ⅰ．（1）乙烷在光照条件下与氯气发生取代反应生成氯乙烷和氯化氢，反应的化学方程式为，故答案为：；取代反应；
（2）在催化剂作用下，乙烯与HCl发生加成反应生成氯乙烷，反应的化学方程式为，故答案为：；加成反应；
（3）用乙烷与氯气制备氯乙烷时，副产物较多，目标物质不纯净，而乙烯与HCl的加成反应，只生成氯乙烷，则更适合用来制取一氯乙烷的为（2），故答案为：（2）；产物纯净，没有副产物生成；
Ⅱ．（4）甲烷与氯气在光照条件下生成氯代甲烷（一氯甲烷、二氯甲烷等）和HCl，HCl在空气中与水蒸气结合得到盐酸小液滴可形成白雾，甲烷与氯气生成一氯甲烷的化学方程式为，故答案为：；
（5）乙烯与溴水发生加成反应生成1,2—二溴乙烷，使溴水褪色，反应的化学方程式为，故答案为：；
（6）在催化剂作用下，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，反应的化学方程式为，故答案为：；
Ⅲ．（7）A．苯的分子式为，属于芳香烃，故错误；
B.苯属于芳香烃，分子中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的一种独特的键，不含有碳碳双键，故错误；
C.苯分子的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的一种独特的键，6个碳碳键完全相同，因此邻二甲苯不存在同分异构体，故错误；
D.苯分子是平面正六边形结构，12个原子都在一个平面上，故正确；
故答案为：D。
21．（14分）已知浓硫酸与乙醇的混合液加热后可产生乙烯。为探究乙烯与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应。
乙同学在甲同学的实验中，发现褪色后的溶液中有硫酸根离子，推测在制得的乙烯中还可能有少量还原性气体杂质，由此他提出必须先除去，再与溴水反应。
请回答下列问题：
(1)甲同学实验中溴水褪色的主要的化学方程式为______________________________。
(2)甲同学设计的实验________(填“能”或“不能”)验证乙烯与溴水发生加成反应，理由是________。
a．使溴水褪色的反应未必是加成反应
b．使溴水褪色的反应就是加成反应
c．使溴水褪色的物质未必是乙烯
d．使溴水褪色的物质就是乙烯
(3)乙同学推测乙烯中必定含有的一种气体是________，可以用________来验证，这种气体与溴水反应的化学方程式是_____________________________________________。
(4)为验证溴水褪色的反应是加成反应而不是取代反应，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性的方法，理由是________________________________________。
【答案】（每空2分）(1)CH2===CH2＋Br2―→CH2BrCH2Br (2)不能 ac (3)SO2 品红溶液 2H2O＋Br2＋SO2===2HBr＋H2SO4 (4)如发生取代反应，必定生成HBr，溶液酸性将明显增强，故可用pH试纸验证
【解析】这是一道有机实验题，考查学生整体分析问题的能力，从题给材料知乙烯与溴水发生加成反应，即：CH2===CH2＋Br2―→。乙同学发现甲同学实验中褪色后的溶液中有SO42—，可推知乙烯气体中含有还原性气体，含有S元素可能是SO2，结合制取C2H4的原料是浓H2SO4与乙醇，可推知浓H2SO4使部分乙醇脱水碳化，在加热时，碳与浓H2SO4发生氧化还原反应生成SO2气体。
（1）乙烯中含碳碳双键，可与溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，方程式为：CH2═CH2+Br2→CH2Br-CH2Br，故答案为：CH2═CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；
（2）用此法得到的乙烯内可能含有SO2气体，因SO2能将溴水还原而使之褪色，方程式为：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4，溴水褪色不能证明是乙烯与溴水发生了加成反应，故答案为：不能；ac；
（3）乙烯中可能含有的一种杂质气体是SO2，二氧化硫可以用品红溶液检验，二氧化硫能使品红溶液褪色，加热恢复红色，它与溴水发生反应的化学方程式是SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4，故答案为：品红溶液；SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4；
（4）加成反应无HBr生成，而取代反应则有HBr生成，若乙烯和溴发生取代反应，则该反应中有溴化氢生成，用pH试纸测反应后溶液应该呈酸性，如果溶液没有呈酸性，则证明发生加成反应，故答案为：如发生取代反应，必定生成HBr，溶液酸性将明显增强，故可用pH试纸验。