2020-2021学年高一化学下学期期末测试卷（人教版2019必修第二册）

2020–2021学年下学期期末测试卷01

高一化学

（考试时间：90分钟  试卷满分：100分）

注意事项：

1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4．测试范围：人教版2019必修第二册全部

5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

第Ⅰ卷

一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，每题只有一项符合题目要求。

1．化学与生产、生活、科技息息相关，下列说法不正确的是（  ）

A．制玻璃和水泥都要用到石灰石

B．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐

C．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是二氧化硅

D．华为首款5G手机搭载智能7nm制程SoC“麒麟980”手机芯片的主要成分是晶体硅

2．NSR技术能降低柴油发动机在空气过量条件下NOx的排放，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（  ）

A．降低NOx排放可以减少酸雨的形成

B．储存过程中NOx被还原

C．还原过程中消耗1molBa(NO3)2转移的电子数为l0NA(NA为阿伏加德罗常数的值)

D．通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原

3．能正确表示下列反应的离子方程式的为（  ）

A．NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液中：HCO+OH-=CO+H2O

B．氢氧化钠溶液中通入少量SO2：SO2+2OH-= SO+H2O

C．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

D．FeO与稀硝酸反应：FeO+2H+=Fe2++H2O

4．Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。和Cl2反应的产物之一为。下列说法正确的是 （  ）

A．该反应中的氧化剂是

B．在强酸性条件下发生反应生成能使品红褪色的物质

C．上述反应中,每生成1 mol,可脱去1mol Cl2

D．SO2也可用做纺织工业的漂白剂,但不能用于食品加工工业

5．下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是

A．实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快

B．2SO2+O22SO3是可逆反应，SO2不能全部转化为SO3

C．2SO2+O22SO3反应中，增加O2用量，SO2就可以全部转化为SO3

D．实验室用碳酸钙和盐酸反应制CO2，用碳酸钙粉末比用块状碳酸钙反应要快

6．在一定温度下，10 mL0.40 mol/LH2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。

下列叙述不正确的是(液体积积变化忽略不计)

A．反应至6 min时，c(H2O2)=0.3 mol/L

B．第6 min后平均反应速率逐渐减慢

C．0-6 min 的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10-2 mol/(L·min)

D．反应至6 min时，过氧化氢的分解率为50%

7．如图所示，电流计 G 发生偏转，同时 A 极逐渐变细，B 极逐渐变粗，C 为电解质溶液，则 A、B、C 应是下列各组中的

A．A 是 Zn、B 是 Cu、C 为稀硫酸

B．A 是 Cu、B 是 Zn、C 为稀硫酸

C．A 是 Fe、B 是 Ag、C 为 AgNO3 溶液

D．A 是 Ag、B 是 Fe、C 为 AgNO3 溶液

8．在一绝热(不与外界发生热交换)的恒容容器中，发生可逆反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，下列描述中不能说明反应已经达到平衡状态的标志是

A．容器内温度不再变化

B．用N2、H2、NH3表示反应速率的比为1：3：2的状态

C．混合气体的平均相对分子质量不再变化

D．有生成3molH2的同时，生成2molNH3

9．甲烷分子结构具有高对称性且断开1mol需要吸收440KJ能量，无催化剂作用下甲烷在温度达到以上才可裂解。在催化剂及一定条件下，可在较低温度下发生裂解反应，甲烷在镍基催化剂上转化过程中的能量变化如图所示。

下列说法不正确的是

A．甲烷催化裂解成C和H2需要吸收1760KJ能量

B．步骤②、③反应均为放热反应

C．催化剂使用一段时间后失活的原因可能是碳在催化剂表面沉积

D．使用该催化剂反应吸收的能量不变

10．立方烷是一种新合成的烷烃，其分子结构为正方体结构，其碳架结构如图所示。有关立方烷的说法正确的是

A．立方烷的分子式为C8H18

B．立方烷的一氯代物有一种，二氯代物有三种

C．立方烷和Cl2发生取代反应，1mol立方烷最多会生成4molHCl

D．常温下，立方烷能使酸性KMnO4溶液褪色

11．下列关于烷烃的说法不正确的是

A．符合分子通式CnH2n+2的烃都是烷烃，分子中均只含单键

B．CH4的二氯代物只有一种结构

C．等质量的烷烃完全燃烧，生成CO2的量随着碳的质量分数的增大而变大

D．烷烃分子中，相邻的三个碳原子可能在同一条直线上

12．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是

A．化合物XZ2各原子均满足8电子的稳定结构

B．已知含氧酸的酸性：H2ZO3＞H2XO3，则Z的非金属性强于X

C．若单质W失火，不能用泡沫灭火器扑灭

D．Y的氢氧化物可用于治疗胃酸过多

13．取一支硬质大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气(如图)，下列对于试管内发生的反应及现象的说法正确的是

A．盛放饱和食盐水的水槽底部不会有晶体析出

B．甲烷和Cl2反应后的产物有4种

C．反应过程中试管内黄绿色逐渐消失，试管壁上有油珠产生

D．CH4和Cl2完全反应后液面上升，液体充满试管

14．如图是乙醇的结构式，下列关于乙醇的说法正确的是

A．与金属钠反应时，化学键①断裂

B．乙醇不可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．乙醇属于烃类物质

D．发生酯化反应时，化学键②断裂

15．2020年9月22日，中国国家主席习近平在第七十五届联合国大会一般性辩论上发表重要讲话指出，中国将提高国家自主贡献力度，采取更加有力的政策和措施，二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。下列说法错误的是

A．减少碳排放有利于缓解全球变暖，减少极端天气发生的频率

B．大力支持风电、光伏发电、生物质发电等行业健康有序发展

C．鼓励农村居民燃烧农作物秸秆用于做饭、冬季取暖

D．大力发展电动汽车、氢燃料电池汽车等新能源汽车

16．在电影《我和我的祖国》之《前夜》中有这一场景，升旗杆上阻断球锈断，林治远工程师向原材料中加入铬和镍形成不锈钢，赶制出新的阻断球。不锈钢是常见的合金。关于合金，下列说法不正确的是

A．多数合金熔点低于其组分中任意一种组成金属的熔点

B．我国使用最早的合金是铁合金

C．钠钾合金是原子反应堆的导热剂

D．目前世界上使用量最大的合金是铁碳合金

第Ⅱ卷

二、非选择题：共52分。

17．(8分)A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：

I.若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物质

(1)酸雨的形成过程中，C最终转化为_______(填化学式)。

(2)对煤进行预处理是减少C排放的重要手段在煤中添加适量生石灰，可使煤燃烧过程中产生的C转化为A的最高价钙盐，该反应的化学方程式为_______，

(3)你认为减少酸雨的产生可采取的措施是_______(填标号)。

①少用煤作燃料    ②把工厂烟囱造高    ③燃料脱硫  ④在已酸化的土壤中加石灰  ⑤开发新能源

A．①②③        B．②③④⑤    C．①③⑤    D．①③④⑤

II.若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。

(1)B在生产生活中有广泛的用途，写出其中的一个用途：_______。

(2)写出实验室制B的化学方程式：_______。

18．(12分)氮化硅是一种性能优异的无机非金属材料，它的熔点高，硬度大，电绝缘性好，化学性质稳定，但生产成本较高。不溶于酸(氢氟酸除外)。高温下氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅。一种用工业硅(含少量铁、铜的单质及氧化物)和(含少量)合成氮化硅的工艺流程如下：

(1)净化时，铜屑的作用是___________；将硅块粉碎的作用是___________。

(2)在氮化炉中每生成转移电子的物质的量是___________。

(3)X可能是___________(选填：“盐酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氢氟酸”)。

(4)如何说明氮化硅产品已用水洗干净？___________。

(5)推测氮化硅可能有哪些用途：___________(填字母)。

a．制作切削刀具        b．制作坩埚

c．用作建筑陶瓷        d．制作耐高温轴承

(6)工业上还可以采用化学气相沉积法，在的保护下，使与在高温下反应生成沉积在石墨表面，该反应的化学方程式为___________。

19．(12分)I.下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量：

根据上述数据回答下列问题：

(1)下列氢化物中最稳定的是_______(填字母代号)。

A．HCl                B．HBr                    C．HI

(2)按照反应，生成2mol HI _______(填“吸收”或“放出”)的热量为_______kJ。

II.将等物质的卧的A、B混合于2L的密闭容器中，发生反应，经5min后，测得D的浓度为0.5 mol/L，c(A)：c(B)=3：5，C的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)。求：

(1)A或B起始的物质的量是_______。

(2)5min内用B表示的该反应的平均反应速率是_______。

(3)x的值是_______。

III.某温度时，在一个2L的密闭容器中，A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

(1)该反应的化学方程式为_______；

(2)从开始至2min，B的平均反应速率为_______；平衡时，C的物质的量为_______；

(3)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的_______(填序号)。

A．A、B、C的物质的量之比为3：1：3

B．相同时间内消耗3molA，同时生成3molC

C．相同时间内消耗，同时消耗

D．混合气体的总质量不随时间的变化而变化

E.B的体积分数不再发生变化

(4)在某一时刻采取下列措施能使该反应速率减小的是_______(填序号)。

A．加催化剂                             B．降低温度

C．容积不变，充入A                    D．容积不变，从容器中分离出A

20．(10分)海洋化学资源的综合利用对人类的发展意义重大。

Ⅰ．以海水为原料获得的粗盐中含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4和难溶性杂质。

(1)除去粗盐中难溶性杂质，实验室常用的分离操作是______。

(2)除去粗盐中可溶性杂质，加入试剂的顺序是___________,过滤，适量稀盐酸 。

A． NaOH  BaCl2   Na2CO3   B． NaOH  Na2CO3   BaCl2   C． Na2CO3   NaOH  BaCl2

Ⅱ．从海带中提取碘的工业生产过程如下：

(3)实验室焙烧海带装置如图 ，仪器A名称是__________。

(4)写出过程②反应的离子方程式  ____________。        

(5)提取碘的过程③中实验操作名称为：_______ 、______。

提取碘的过程中，不能选择乙醇作有机萃取剂的原因是________。

21．（10分）乙烯是一种重要的化工原料，某同学设计实验探究工业制备乙烯的原理(如下图A可以制得)和乙烯的主要化学性质，实验装置如图所示。

(1)用化学反应方程式解释B装置中的实验现象：____，其反应的类型是____。

(2)C装置中的现象是____。

(3)查阅资料可知，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳。根据本实验中装置_____(填序号)中的实验现象可判断该资料是否真实。

(4)通过上述实验探究可知，检验甲烷和乙烯的方法是____(填字母，下同)；除去甲烷中乙烯的方法是____。

A．将气体通入水中

B．将气体通过装溴水的洗气瓶

C．将气体通过装酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶

D．将气体通入氢氧化钠溶液中

(5)乙烯可以生产日常生活使用高分子材料塑料，写出其反应的化学方程式____。