人教版高一化学下学期 暑假作业5 化学反应速率与限度

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人教版高一化学下学期 暑假作业5
化学反应速率与限度

一、单选题

1.关于化学反应速率的说法正确的是(   )
A.化学反应速率可表示反应进行的程度
B.化学反应速率是指一定时间内,任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
C.对于任何化学反应来说,反应速率越快,反应现象就越明显
D.根据反应速率的大小可知化学反应进行的相对快慢

2.在2L的密闭容器中发生反应:，经过3min后A的物质的量由10mol变为7mol，则下面表示的反应速率正确的是（ ） 

A.
B.
C.
D.

3.已知，若反应速率分别用、、、表示，正确的关系是（ ）

A.

B.
C.

D.

4.在1 L的密闭容器中，发生反应:，经2min后B的浓度减少。对此反应速率的正确表示是（ ）

A.用A表示的反应速率是

B.用B、C、D分别表示反应的速率，其比值是3:2:1

C.在2min末的反应速率用B表示是

D.在这2min内用B表示的速率的值逐渐减小，用C表示的速率的值逐渐增大

5.反应在四种不同条件下的反应速率:；；；，则该反应速率的快慢顺序为（ ）

A.（2）＞（4）＞（3）＞（1）
B.（2）＞（3）＝（4）＞（1）
C.（1）＞（4）＞（2）＝（3）
D.（4）＞（3）＞（2）＞（1）

6.下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是( )
A.Na与水反应时，增加水的质量
B.与NaOH两溶液反应时，增大压强
C.实验室制氢气时，将稀改为98％的浓与Zn反应
D.在工业合成氨反应中，温度和容器容积一定时，增加氮气的量

7.对于化学反应来说，下列有关说法不正确的是( )

A.增加木炭的物质的量，化学反应速率会加快

B.升高温度，化学反应速率会加快

C.将反应容器的容积缩小，化学反应速率会加快

D.将木炭粉碎成粉末状，化学反应速率会加快

8.下列反应中,不属于可逆反应的是( )

A.2NO2=N2O4与N2O4=2NO2 B.H2+I2 2HI与2HIH2+I2
C.CO2+H2O=H2CO3与H2CO3=CO2↑+H2O D.CaO+CO2=CaCO3与CaCO3 CaO+CO2↑

9.下列关于化学反应速率的说法中正确的是(   )‍

A.同时改变两个变量来研究反应速率的变化,能更快得出有关规律
B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C.一定条件下,使用催化剂一定能加快反应速率
D.相同温度下,H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)中,密闭容器中两种反应物浓度为0.020mol·L-1的反应速率大于两种反应物浓度为0.010mol·L-1的反应速率

10.在密闭容器中进行如下反应：X2(g)＋Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是( )

A、Y2为0.2 mol·L－1 B、Y2为0.35 mol·L－1

C、X2为0.2 mol·L－1 D、Z为0.4 mol·L－1

11.下列有关化学反应限度的说法不正确的是( )

A.任何可逆反应都有一定的限度

B.化学反应的限度是可以改变的

C.化学反应的限度与反应进行时间的长短有关

D.化学反应达到限度时，正、逆反应速率相等

12.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是（ ）


A.反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为

B.反应开始到10s时，X的物质的量浓度减少了
C.反应开始到10s时，Y的转化率为79.0％
D.反应的化学方程式为

13.一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）。当SO2、O2、SO3的浓度不再变化时，下列说法正确的是( )

A.该反应已达化学平衡状态

B.正、逆反应速率相等且等于零

C.SO2和O2部转化SO3

D.SO2、O2、SO3的浓度一定相等

14.其他条件不变时，能使反应速率加快的是（ ）

A.对于反应，增大体系的压强

B.对于，容器体积固定不变时，充入Ar

C.对于,容器体积固定不变时，充入

D.对于，容器气体压强不变时，充入Ar

15.哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一器中充入1 mol N2和3 mol H2在一定条件下使该反应发生。下列说法正确的是( )

A.达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3

B.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等

C.达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为0

D.达到化学平衡时，3v正（N2）=v逆（H2）

16.在一密闭容器中通入三种气体，保持一定温度，在 s时测得各物质的浓度数据如下表，则下列判断正确的是( )

测定时刻/s

t1

t2

t3

t4
c(A)

6

3

2

2
c(B)

5

3.5

3

3
c(C)

1

2.5

3

3
A.在s时反应已经停止

B.s内正、逆反应速率不相等

C.在容器中发生的反应为

D.在 s时，反应已达到平衡状态

17.反应，在5 L的密闭容器中进行，反应开始时A为1 mol，半分钟后，C的物质的量增加了0.30 mol。下列叙述正确的是（ ）

A.容器中D的物质的量减少了0.45 mol

B.A的平均反应速率是

C.容器中A、B、C、D的物质的量之比一定是4:5:4:6

D.容器中A的转化率为30％

18.可逆反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在容积固定的密闭容器中进行,达到平衡状态的标志是( )

A.单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO

B.用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2︰2︰1的状态

C.混合气体的颜色不再改变的状态

D.混合气体的总质量不再改变的状态

19.在一定温度中,将1 mol A和2 mol B放入容积为5 L的某密闭容器中发生反应:A(s)+2B(g) C(g)+2D(g),5 min后达到平衡,测得容器内B的浓度减少了0.2 mol•L-1,则下列叙述不正确的是( )

A.在5 min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02 mol•L-1•min-1
B.平衡时B 的转化率为50%
C.平衡时B 的体积分数约为33.3%
D.初始时的压强与平衡时的压强比为4︰5

20.向某容积一定的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，一定条件下发生如下反应:2SO2+O22SO3。下列说法不正确的是( )

A．升高温度或充入一定量O2均能加快化学反应速率

B．达到平衡状态时，SO2、O2、SO3物质的量之比一定为2︰1︰2

C．当SO2的生成速率与SO3的生成速率相等时，反应达到平衡状态

D．达到平衡状态时，生成SO3的物质的量一定小于2 mol

21.对于反应，下列叙述能够说明反应已达到平衡状态的是( )

A.混合气体的总质量不再变化

B.温度和容积一定时，容器内压强不再变化

C.1molH—H键断裂的同时有2molH—I键断裂

D.各物质的物质的量浓度之比为2:1:1

22.某温度下，在2 L恒容 密闭容器中投入一定量的A、B发生反应:，12 s时生成C的物质的量为0.8 mol (过程如图）。下列说法中正确的是（ ）



A.2 s时，用A表示的反应速率为0.15

B.图中交点时A的消耗速率等于A的生成速率

C.b: c = 1:4

D.12 s时容器内的压强为起始时的

23.一定温度下,在容积恒定的密闭容器中进行反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g),下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是(   )

①混合气体的密度不变

②容器内气体的压强不变

③混合气体的总物质的量不变

④B的物质的量浓度不变

⑤v正(C)=v逆(D)

⑥v正(B)=2v逆(G)

A.①④⑤⑥ B.②③⑥ C.②④⑤⑥ D.只有④




参考答案
1.答案：D
解析：
2.答案：D
解析：经过3min后A的物质的量由10mol变为7mol，则A的物质的量减少了10mol-7mol＝3mol，浓度的减少量是，所以用物质A表示的反应速率，D正确
3.答案：B
解析：已知，由用不同物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，，A错误；，B正确；，C错误；，D错误。
4.答案：B
解析：A物质为固体，浓度视为常数，不能利用固体的浓度变化表示反应速率，故A错误；化学反应速率之比等于化学计量数之比，用B、C、D表示的反应速率的比值为3:2:1，故B正确；2min内，B的浓度减少，用B表示的2min内平均反应速率是，该速率不是2min末的瞬时速率，故C错误；随着反应进行，反应物的浓度降低，反应速率减慢，生成物的浓度变化量逐渐减小，则2min内用B和C表示的反应速率都逐渐减小，故D错误。
5.答案：C
解析：如果都用物质B表示反应速率则根据同一反应中各物质表示的反应速率之比等于相应的化学计量数之比可知（1）～（4）用物质B表示的反应速率（）分别是0.9、0.6、0.6、0.675，所以反应速率的快慢顺序为（1）＞（4）＞（2）＝（3），C正确。
6.答案：D
解析：水为纯液体，增大水的用量，浓度不变，反应速率不变，A错误；反应在溶液中进行，没有气体生成，增大压强反应速率基本不变，B错误；将稀改为98％的浓，浓与Zn反应生成二氧化硫气体，不生成氢气，C错误；恒温恒容条件下，在工业合成氨的反应中，增加氮气的量，反应物浓度增大，则反应速率增大，D正确。
7.答案：A
解析：木炭是固体，增加木炭的量，浓度不变，所以化学反应速率不变，故A错误；根据影响反应速率的因素，升高温度，化学反应速率一定会加快，故B正确；若将反应容器的容积缩小，氧气、二氧化碳的浓度增大，化学反应速率加快，故C正确；将木炭粉碎成粉未状，增大了木炭与氧气的接触面积，化学反应速率会加快，故D正确。
8.答案：D
解析：可逆反应是指在同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。CaO +CO2=CaCO3与CaCO3 CaO+ CO2↑在不同条件下进行，所以不属于可逆反应，D项正确。
9.答案：D
解析：
10.答案：B
解析：若反应从正反应方向进行达到平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大，假设完全反应，则：
X2（g）+Y2（g）2Z（g）
起始浓度/（mol•L-1）0.1 0.3 0.2
转化浓度/（mol•L-1）0.1 0.1 0.2
平衡浓度/（mol•L-1） 0 0.2 0.4
若反应从逆反应方向进行达到平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小，假设完全反应，则：X2（g）+Y2（g）2Z（g）
起始浓度/（mol•L-1） 0.1 0.3 0.2
转化浓度/（mol•L-1） 0.1 0.1 0.2
平衡浓度/（mol•L-1） 0.2 0.4 0
反应为可逆反应，物质不能完全转化，所以平衡时浓度范围为0 mol•L-1 11.答案：C
解析：可逆反应不能进行到底，在一定条件下，当正、逆反应速率相等时，达到反应限度，所以任何可逆反应都有一定的限度，故A正确；当外界条件发生变化时，反应限度可能发生改变，故B正确；无论时间多长，可逆反应都不可能进行到底，反应限度与反应进行时间的长短无关，但达到反应限度需要一定时间，二者不能混淆，故C错误；对于可逆反应，当正、逆反应速率相等时，反应达到限度，故D正确。
12.答案：C
解析：反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为，故A错误；反应开始到10s时，X的物质的量浓度减少了，故B错误；反应开始到10s时，Y的转化率为，故 C正确；由图像可以看出，反应中X、Y的物质的量减少，应为反应物，Z的物质的量增多，应为生成物，当反应进行到10s时，，，，则，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，则反应的化学方程式为，故D错误。
13.答案：A
解析：当SO2、O2、SO3的浓度不再变化时，反应已达到化学平衡状态，故A正确；平衡状态是动态平衡，所以正、逆反应速率相等且大于零，故B错误；反应可逆，SO2和O2不可能全部转化为SO3，故C错误；反应达到平衡状态时，SO2、O2、SO3的浓度不变但不一定相等，故D错误。
14.答案：C
解析：A中反应物各物质为非气体，压强增大，反应速率不变。B选项，各反应物的浓度不变，化学反应速率不变。C选项，c（）增大，反应速率加快。D选项，容器气体压强不变时，充入Ar，体积变大，各物质的浓度减小，反应速率减慢。方法技巧增大压强能引起气体反应物浓度增大的，才能加快反应速率。
15.答案：D
解析：可逆反应中反应物不可能完全转化，A错误；达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再改变，但不一定相等，B错误；化学平衡状态是动态平衡，达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率相等且不为0，C错误；达到化学平衡时，v逆（H2）=v正（H2）=3v正（N2），D正确。
16.答案：D
解析：在t3 s时反应达到平衡状态，反应没有停止，反应速率不等于0，故A错误；t3~t4 s内反应达到平衡状态，正、逆反应速率相等，故B错误；t1-t2 s A、B、C的浓度变化量之比为3︰1.5︰1.5=2︰1︰1，在容器中发生的反应为2A+BC，故C错误；在t3 s后浓度不再改变，所以在t3 s时，反应已达到平衡状态，故D正确。
17.答案：D
解析：C的物质的量增加了0.30 mol，根据方程式知，生成D的物质的量为0.45 mol，所以容器中D的物质的量增加了0.45 mol，故A错误。，反应速率之比等于化学计量数之比，所以,故B错误。半分钟后，容器中A、B、C、D的物质的量之比与反应开始时A、B、C、D的投入量及其转化率有关，由于不知道反应开始时B、C、D的投入量及其转化率，故无法判断半分钟后容器中A、B、C、D的物质的量之比是否为4:5:4:6，故C错误。依据方程式可知，生成0.30 mol C，一定消耗0.30 mol A，所以A的转化率＝，故D正确。
18.答案：C
解析：单位时间内生成n mol O2表示正反应速率，生成2n mol NO也是表示正反应速率，该说法不能说明正、逆反应速率相等，故不能说明反应达到平衡状态，A错误；化学反应速率之比等于化学计量数之比，故用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2︰2︰1的状态不能作为判断反应是否达到平衡状态的依据，B错误；NO2为红棕色气体，O2和NO为无色气体，故混合气体的颜色不再改变说明各物质的浓度不再改变，反应达到化学平衡状态，C正确；根据质量守恒定律可知反应前后气体的总质量始终不变，D错误。
19.答案：C
解析：测得容器内B的浓度减少了0.2 mol•L-1，则C的浓度增加量为0.1 mol•L-1，因此在5 min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.1 mol•L-1/5 min=0.02 mol•L-1•min-1，A正确；消耗B的物质的量为0.2 mol•L-l×5 L=1 mol，则平衡时B的转化率为l mol/2 mol × 100%=50%，B正确；消耗B的物质的量为1 mol，生成C、D的物质的量分别为0.5 mol，1 mol，A是固体，所以平衡时B mol的体积分数为1 mol/(1 mol +0.5 mol +1 mol)×100%=40%，C错误；一定条件下气体压强之比等于气体的物质的量之比，A是固体，所以初始时的压强与平衡时的压强比为2 mol/(1 mol +0.5 mol +1 mol)=4︰5，D正确。
20.答案：B
解析：A项，根据影响化学反应速率的因素，升高温度或充入一 定量O2均能加快化学反应速率,正确；B项，初始加入2 mol SO2和1 mol O2,达到平衡状态时,SO2、O2、SO3的物质的量之比不一定为2︰1︰2,错误;C项，当SO2的生成速率与SO3的生成速率相等时，说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态,正确；D项，因为2SO2 + O22SO3是可逆反应，不能进行彻底，达到平衡状态时，生成 SO3的物质的量一定小于2 mol，正确。
21.答案：C
解析：根据反应可知，反应物生成物全部为气体，结合质量守恒定律可知，气体的总质量在反应前后不发生变化，无法判断是否达到平衡状态，故A错误；该反应是反应前后气体分子数相等的反应，反应过程中压强始终不变，所以容器内压强不再变化，无法判断是否达到平衡状态，故B错误；1molH—H键断裂表示逆反应，2molH—I键断裂表示正反应，且正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故C正确；由于反应起始各物质的量没有给出，因此平衡状态时各物质的物质的量浓度之比不确定，即各物质的物质的量浓度之比为2:1:1，不能证明反应达到平衡状态，故D错误。
22.答案：D
解析：从反应开始到2 s内，用A表示的平均反应速率，2s时，A的瞬时反应速率小于，A错误；图中交点时反应未达到平衡状态，还在向正反应方向进行，正反应速率大于逆反应速率，故A的消耗速率大于A的生成速率，B错误；根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，12 s时B减少了0.2， C增大了0.4，故b：c= 1:2，C错误；恒温恒容时，气体的压强之比等于气体的物质的量之比，起始时容器内A的物质的量为，B 的物质的量为，12 s 时，容器 内A的物质的量为，B的物质的量为，C的物质的量为0.8 mol，则起始时与12 S时的压强之比为13: 9，即12 s时容器内压强是起始时的， D正确。
23.答案：A
解析：①容积固定的密闭容器中,混合气体密度不变,也就是质量不变,对于有固体参加或者有固体生成的反应来说,质量不变说明已经达到平衡。②这是一个反应前后压强不变的反应,压强不变不能说明反应达到平衡。③该反应是反应前后气体的化学计量数不变的反应,也就是气体物质的量不变的反应,不能用物质的量是否变化衡量反应是否达到平衡。④B的物质的量浓度不变说明生成B的量与消耗B的量相等,也就是正逆反应速率相等,此时反应达到平衡。v正(B)=v逆(D),说明正逆反应速率相等,此时反应达到平衡。⑥v正(B)=2v逆(C),说明正逆反应速率相等,此时反应达到平衡。