人教版高一化学下学期 暑假作业1 元素周期表和元素周期律

人教版高一化学下学期 暑假作业1

元素周期表与元素周期律

一、单选题

1.下列说法中正确的是(   )

A.每一周期的元素都是从碱金属开始,最后以稀有气体结束
B.同一主族元素都是从非金属元素开始,以金属元素结束
C.第2、3周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8
D.第3周期有4种金属元素和4种非金属元素

2.下列说法正确的是(   )

A.元素周期表中有7个横行,分为7个周期
B.元素周期表中有9个横行,分为7个周期
C.元素周期表中有18个纵行,分为18个族
D.元素周期表中有16个纵行,分为16个族

3.下列说法正确的是(   )

A.原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族
B.D-核外有36个电子 ,则元素D位于第四周期第ⅦA族
C.位于同一主族相邻的甲、乙两种元素,甲的原子序数为,则乙的原子序数可能为
D.位于同一周期的甲、乙两种元素,甲位于第ⅠA族,原子序数为,乙位于第ⅢA族,则乙原子序数可能为

4.W、X、Y、Z是4种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;X和氖原子的核外电子数相差1;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的非金属性在同周期元素中最强,下列说法正确的是(   )

A.X的非金属性时同周期中最强的
B.对应气态氢化物的稳定性:Y>Z
C.对应简单离子半径:X>W
D.Y的氧化物能与X的最高价氧化物对应的水化物反应

5.如图是元素周期表的一部分,已知两块阴影中间的3列属于同一族。有关阴影部分的元素,下列说法正确的是(   )

A.都是主族元素          B.都是副族元素
C.有5种副族元素和2种主族元素        D.有5种主族元素和2种副族元素

6.如图是一块非常独特的手表,用H~Mg 12种元素分别表示1:00~12:00,关于此表的下列说法中不正确的是(   )

A.2:00时的时针和12:00时的分针所指元素极难形成化合物
B.7:00时,时针和分针所指元素可能形成相对分子质量为100的化合物
C.8:00时,时针和分针所指元素形成的氧化物属于碱性氧化物
D.3:00时,时针所指元素的金属性比11:00时时针所指元素的金属性强

7.已知X、Y、Z 三种主族元素在周期表中的相对位置如图所示,设X的原子序数为a,下列说法不正确的是(   )

A.Y、Z的原子序数之和可能为2a
B.Y的原子序数可能为a-17
C.Z的原子序数可能为a+31
D.X、Y、Z—定是短周期元素

8.关于卤素的下列叙述正确的是(   )

A.卤素是典型的非金属元素,因此不能与其他非金属元素化合
B.卤素单质越活泼,其熔、沸点就越高
C.卤素单质都能和水剧烈反应
D.卤素单质都能和H2反应,且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强

9.关于卤素(用X表示)的下列叙述正确的是(   )

A.卤素单质与水反应均可用X2+H2OHXO+HX表示
B.HX都极易溶于水,它们的热稳定性随核电荷数增加而增强
C.卤素单质的颜色从F2→I2按相对分子质量增大而加深
D.X-的还原性依次为F-<Cl-<Br-<I-,因此相对分子质量小的卤素单质可将相对分子质量大的卤素从它的盐溶液里置换出来

10.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是(   )

A.最简单气态氢化物的热稳定性:R>Q
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Q<W
C.原子半径:T>Q>R
D.T、Q、W最高价氧化物对应的水化物均能与R的最高价氧化物对应的水化物发生反应

11.部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示,下列说法正确的是(   )

A.离子半径的大小顺序:d<e<f
B.与x形成简单化合物的沸点:y>z>d
C.除去实验后试管中残留的g单质,可用热的氢氧化钠溶液
D.g、h的氧化物对应的水化物的酸性:h>g

12.下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是(   )

①HCl比H2S稳定  ②HClO氧化性比H2SO4强

③HClO4酸性比H2SO4强 ④Cl2能与H2S反应生成S

⑤氯原子最外层有7个电子,硫原子最外层有6个电子

A.②⑤ B.①② C.①②④ D.①③⑤

13.科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是（   ）

A.WZ的水溶液呈碱性  B.元素非金属性的顺序为X>Y>Z

C.Y的最高价氧化物的水化物是中强酸 D.该新化合物中Y不满足8电子稳定结构

14.下列关于碱金属和卤素的说法,错误的是(   )

A.随着核电荷数的增大,碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大
B.碱金属元素中,锂原子失去电子的能力最弱,卤素中氟原子得电子能力最强
C.钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈
D.溴单质与水反应比氯单质与水反应更剧烈

15.借助碱金属和卤族元素的递变性分析下面的推断,其中正确的是(   )

A.已知Ca是第4周期、ⅡA族的元素,故Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性弱
B.已知As是第4周期、ⅤA族的元素,故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强
C.已知Cs的原子半径比Na的原子半径大,故Cs与水反应不如Na与水反应剧烈
D.已知Cl的核电荷数比F的核电荷数大,故Cl的原子半径比F的原子半径大

16.下列事实不能作为实验判断依据的是(   )

A.钠和镁分别与冷水反应 , 判断金属性强弱
B.铁投入CuSO4溶液中,能置换出铜,钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜,判断钠与铁的金属性强弱
C.酸性H2CO3<H2SO4。判断硫与碳的非金属性强弱
D.Br2与I2分别与足量的H2反应,判断溴与碘的非金属性强弱

17.34Se是人体必需微量元素。下列关于78Se和80Se的说法正确的是(   )

A.78Se和80Se互为同素异形体
B.78Se和80Se互为同位素
C.78Se和80Se分别含有34个中子和46个质子
D.78Se和80Se的化学性质不同

18.核电荷数为1~18的元素中,下列叙述正确的是(   )

A.最外层只有1个电子的元素一定是金属元素
B.最外层只有2个电子的元素一定是金属元素
C.原子核外各层电子数相等的元素不一定是金属元素
D.核电荷数为17的元素容易获得1个电子

19.下列说法中正确的是(   )

A.元素性质的周期性变化是指原子半径、元素的主要化合价及金属性和非金属性的周期性变化
B.元素的最高正化合价等于元素原子核外电子数
C.从Li→F,Na→Cl,元素的最高化合价均呈现从+1价→+7价的变化
D.电子层数相同的原子核外电子排布,其最外层电子数均从1个到8个呈现周期性变化

20.已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-,都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是(   )

A.原子半径:r(A)>r(B)>r(D)>r(C)
B.原子序数:d>c>b>a
C.离子半径:r(C3-)>r(D-)>r(B+)>r(A2+)
D.单质的还原性:A>B>D>C

二、填空题

21.A〜R元素在周期表中的位置如表所示,试回答下列问题:

1.属于主族元素的是_______________________(填字母)。

2.K、L分别位于第_______族、第______族。

3.第VIII族是指元素__________(填字母)所在纵行。

4.第四周期与第三周期元素种数之差为________________。

5.Cu与代号为O的元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式为_______________________。

6.请在表中将过渡元素区用粗线框出。

22.A、B、W、D、E均为短周期元素且原 子序数依次增大,其原子核内质子数之和为39,B、W同周期,A、D同主族,A、W能形成两种常温下的液态化合物和,E元素的周期序数与主族序数相等。请回答下列问题:

1.质子数和中子数相等的B的一种核素的符号为______________。

2.W、D、E三种元素的简单离子半径由小到大的顺序为________________。(用离子符号表示)。

3.DA能与水反应产生氢气,则化学方程式为______________;若将0.001mol DA和0.001mol E的单质混合并放入足量的水中,充分反应后理论上生成气体的体积是_________L(标准状况下)。

4.若要比较D和E元素的金属性强弱,下列实验方法可行的是(   )

A.将D的单质置于E的盐溶液中,若D的单质不能置换出E的单质,说明D元素的金属性弱

B.将少量D、E的单质分别投入水中,若D的单质剧烈反应而E 的单质基本不反应,说明D元素的金属性强

C.比较相同条件下D和E的最高价氧化物对应水化物的溶解度,若前者比后者溶解度大,说明D元素的金属性强

参考答案

1.答案：C

解析：第1周期元素是从氢开始的,但是氢并不是碱金属元素,A错;同一主族元素的最外层电子数相同,但不是都从非金属元素开始,以金属元素结束,B错误;第3周期只有钠、镁和铝3种金属,D错误。

2.答案：A

解析：元素周期表中有7个横行,分为7个周期,A正确,B不正确;元素周期表中有18个纵行,分为16个族,C、D不正确。

3.答案：B

解析：氢和锂两种元素的原子序数之差为2,却同位于第ⅠA族,A错误;D-核外有36个电子,即与第四周期的0族元素Kr处于同一周期,且D比Kr少一个电子,即在第ⅦA族,B正确;甲、乙同主族,根据元素周期表结构可知,乙的原子序数可能为x+2或x+8或x+18或x+32,C错误;同一周期的第ⅠA族和第ⅢA族的元素的原子序数之差分为三种情况:①第二、三周期为2;②第四、五周期为2+10;③第六、七周期为2+24, D错误。

4.答案：D

解析：根据条件可知,W的原子序数是8,则W是氧元素,又因为W、X、Y、Z的原子序数递增,原子半径X最大,且X和氖原子的核外电子数相差1,故X是钠,Y的单质是一种常见的半导体材料,则Y是硅,Z的非金属性在同周期元素中最强,则Z是氯。X的金属性是同周期中最强的,A错误;对应气态氢化物的稳定性:Z>Y,B错误;氧离子和钠离子具有相同的核外电子排布,对应简单离子半径:W>X,C错误;Y的氧化物是二氧化硅,能与X的最高价氧化物对应的水化物氢氧化钠反应,D正确;

5.答案：B

解析：两块阴影中间的3列属于同一族，即VIII族，故阴影部分从左到石依次是IIIB-VIIB族、IB-IIB族,B项正确。

6.答案：D

解析：将时针和分针所指元素找出,利用元素周期表的相关规律和元素化合物的性质作答即可。2:00时,时针指向元素He,12:00时,分针指向Mg,二者很难形成化合物,A正确。

7:00时,时针和分针所指元素分别是N、Mg,可形成相对分子质量为100的化合物Mg3N2,B正确。

8:00时,时针和分针分别指向O、Mg,二者形成的MgO属于碱性氧化物,C正确。

3:00、11:00时,时针所指元素分别是Li、Na,前者金属性弱于后者,D错误。

7.答案：D

解析：由于三种元素均是主族元素，结合其位置关系和元素周期表的结构可知,Y—定不在第1周期，故三种元素不可能都在短周期中，D项错误;若Y、X、Z三种元素分別位于3、4、5(或4、5、6)三个周期的右方，则Y的原子序数为a-17,B项正确;若Y、X、Z三种元素分别位于3、4、5三个周期的右方，则Y、Z的原子序数之和为2a,A项正确；若Y、X、Z三种元素分别位于4、5、6周期的右方，则Z的原子序数为a+31，C项正确。

8.答案：D

解析：卤素能与其他非金属化合,如H、C、O等。卤素单质越活泼,其熔、沸点越低。卤素单质中只有氟能与水剧烈化合。

9.答案：C

解析：选项A,F2与H2O反应为2F2+2H2O4HF+O2,不可用X2+H2OHXO+HX表示;选项B,HX的热稳定性随核电荷数的增加而减弱;选项D,F2性质极为活泼,遇盐溶液先和水反应,故不能将相对分子质量大的卤素从它的盐溶液里置换出来。

10.答案：D

解析：依题可知,T是铝,Q是硅,R是氮,W是硫。A项.N的非金属性强于P,P的非金属性强于Si,故NH3的稳定性强于SiH4,正确;B项,S的非金属性强于Si,故酸性H2SO4>H2SiO3,正确;C项,同一周期,从左到右原子半径依次减小,N的原子半径小于P,故原子半径:Al>Si>N,正确;D项,硝酸不能与硅酸等反应,错误。

11.答案：C

解析：根据题意可推出x、y、z、d、e、f、g、h分别为H、C、N、O、Na、Al、S、Cl。O2-、Na+和Al3+只有两个电子层,核外电子结构相同,核电荷数越大的离子半径越小,离子半径大小顺序为O2->Na+>Al3+,A项错误;CH4、NH3、H2O中,CH4、NH3常温下为气体,H2O在常温下呈液态,沸点最高,B项错误;硫能够与热的强碱溶液反应生成硫化钠、亚硫酸钠等可溶性物质而被除去,C项正确;g、h的氧化物对应的水化物有多种,不是最高价含氧酸,无法比较酸性强弱,D项错误。

12.答案：A

解析：判断元素的非金属性强弱是根据元素的最高价氧化物对应的水化物（即最高价含氧酸）的酸性强弱，而不是氧化性强弱，故②不能说明，③能说明；最外层电子数多的非金属性不一定强如最外层电子数I>O，但非金属性I<O，⑤不能说明；A正确。

13.答案：C

解析：W、X、Y、Z为同一短周期元素,可能同处于第二或第三周期,观察新化合物的结构示意图可知,X为四价,X可能为C或Si。若X为C,则Z核外最外层电子数为C原子核外电子数的一半,即为3,对应B元素,不符合成键要求,不符合题意,故X为Si,W能形成+1价阳离子,可推出W为Na元素,Z核外最外层电子数为Si原子核外电子数的一半,即为7,可推出Z为Cl元素。Y能与2个Si原子形成共价键,另外得到1个电子达到8电子稳定结构,说明Y原子最外层有5个电子,进一步推出Y为P元素,即W、X、Y、Z分别为Na、Si、P、Cl元素。

A错,WZ为NaCl,其水溶液呈中性。B错,元素非金属性:Cl>P>Si。C对,P的最高价氧化物的水化物为H3PO4,是中强酸。D错,P原子最外层有5个电子,与2个Si原子形成共价键,另外得到1个电子,在该化合物中P元素满足8电子稳定结构。

14.答案：D

解析：同主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多,原子半径逐渐增大,A项正确;

卤素中氟原子得电子的能力最强,碱金属元素中锂原子失去最外层电子的能力最弱,B项正确;

碱金属元素从上到下单质的活泼性逐渐增强,与水的反应越来越剧烈,即钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈,C项正确;

卤族元素从上到下非金属性依次减弱,氯排在溴的上边,氯的非金属性强于溴,氯单质与水反应比溴单质与水反应剧烈,D项错误。

15.答案：D

解析：由碱金属和卤族元素的递变性可知,同主族元素从上到下金属性递增,非金属性递减,则最高价氧化物对应水化物碱性增强,金属活泼性增强,非金属气态氢化物稳定性减弱,A、B、C错误;同主族随核电荷数增大,原子半径递增,D正确。

16.答案：B

解析：A项符合金属与水反应判断金属性强弱的依据; 因Na的金属性太强,会先与H2O反应,故B项不能作为判断依据;C项中H2CO3、H2SO4都是最高价含氧酸,由它们的酸性强弱可以推知硫的非金属性比碳强;D项所述符合根据非金属单质与H2反应难易判断非金属性强弱的依据。

17.答案：B

解析：

18.答案：D

解析：在核电荷数为1~18的元素中,最外层只有1个电子的元素有H、Li、Na,其中H为非金属元素,故A项错误:最外层只有2个电子的元素有He、Be、Mg,其中He为稀有气体元素,故B项错误;原子核外各层电子数相等的只有Be,它是金属元素,故C项错误;核电荷数为17的元素的原子结构示意图,可以看出其最外层有7个电子,很容易获得1个电子而成为8个电子的稳定结构,故D项正确;

19.答案：A

解析：O无最高正价,F无正价,B、C错误;H、He的最外层电子数从1到2,D错误。

20.答案：C

解析：应用元素周期表、原子结构等知识分析,由短周期元素形成电子层结构相同的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-知,它们在元素周期表中的相对位置关系如下表所示:

电子层结构相同的不同离子,核电荷数较大的半径较小。将其与上表结合起来分析,选项C正确;

21.答案：1.A、B、M、N、O、P、Q

2.IB;  IIB

3.H、I、J

4.10

5.

6.

解析：1.第IA族~第VIIA族分别是指元素A、B、M、N、O、P、Q所在纵行,即A、B、M、N、O、P、Q属于主族元素。

2.K、L分别位于元素周期表中的第IB族、第IIB族。

3.元素周期表中第8、9、10三个纵行(即元素H、I、J所在纵行)称为第VIII族

4.第三周期有8种元素,第四周期有18种元素,故第四周期与第三周期元素种数之差为10。

5.代号为O的元素为N,N的最高价氧化物对应的水化物为,Cu与浓反应生成、、,其反应方程式为。

6.元素周期表第3~12纵行所含元素为过渡元素,用粗线框出即可。

22.答案：1.

2.

3.;  0.056

4.B

解析：A、B、W、D、E均为短周期元素且原子序数依次增大,A、W能形成两种常温下的液态化合物和,则A为氢元素,W 为氧元素;E元素的周期序数与主族序数相等,则E为铝元素;A、D同 主族,则D为钠元素;B、W同周期,A、B、W、D、E五种元素原子核内质子数之和为39,则B的质子数为39-11-13-1-8=6,故B为碳元 素。

1.B为碳元素,其质子数和中子数相等的核素符号为

2.O、Na、Al三种元素的简单离子具有相同的电子层结构,核电荷数越大,离子半径越小,故离子半径由小到大的顺序为。

3.NaH能与水反应产生氢气,则化学方程式为;若将0.001mol NaH和0.001mol Al混合并放入足量的水中,根据反应、知,充分反应后理论上生成气体的物质的量为0.001mol+0.0015mol=0.0025mol,标准状况下的体积是0.0025mol×22.4。

4.钠是极活泼的金属,能直接与水反应而不能置换出铝,A项不可行;将少量Na、Al分别投入水中,若Na剧烈反应而A1基本不反应,说明Na元素的金属性强,B项可行;金属元素的最高价氧化物对应水化物的溶解度大小不能用于判断元素金属性的强弱,C项不可行。