2021年山东省济宁市金乡县中考三模化学试题（word版 含答案）

2021年山东省济宁市金乡县中考三模化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．2019年12月，新冠肺炎席卷而来，下列是医务人员进行一级防护时的措施，其中涉及化学变化的是

A．清洗并消毒手

B．穿戴一次性隔离衣帽

C．戴防护口罩

D．配制75%的消毒酒精

2．下列关于化学用语的说法错误的是

A．FeCl2读作氯化铁

B．3H表示3个氢原子

C．Na 表明钠原子最外层有1个电子，在化学反应中容易失去电子

D．C+O2CO2表示每12份质量的碳与32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳

3．下列物质分类正确的是

A．纯净物：冰水混合物、纯碱、盐酸

B．氧化物：双氧水、氧化铁、熟石灰

C．盐：硫酸铜、小苏打、硝酸铵

D．合金：生铁、磁铁、青铜

4．推理是学习化学的一种重要方法，以下推理合理的是

A．饱和的澄清石灰水变浑浊一定发生了化学变化

B．中和反应一定有盐和水生成，生成盐和水的反应不一定是中和反应。

C．测定溶液的pH时，如果先将pH试纸用水润湿，测定结果一定偏大

D．元素是具有相同质子数的一类原子的总称，具有相同质子数的粒子一定属于同种元素

5．下列选项中，仅利用选项中提供的实验仪器( 规格和数量不限，药品试剂省略)能够完成相应实验的是

A．A B．B C．C D．D

6．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（    ）

A．t1℃甲、乙两物质溶液的溶质质量分数相等

B．t2℃配制300g甲的饱和溶液，需要固体甲的质量为100g

C．t2℃甲、乙、丙三种饱和溶液降温到t1℃，甲析出晶体质量比乙多

D．t1℃等质量的甲、乙、丙三种固体配制成该温度下的饱和溶液，所得溶液的质量大小关系：甲=乙>丙

7．下列离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是（   ）

A．Cu2+、SO、Cl-、Na+ B．OH-、K+、NO、Ba2+

C．Mg2+、SO、Al3+、NO D．Na+、CO、Ca2+、Cl-

8．下列有关物质的提纯、分离、鉴别以及检验的做法，正确的是

A．除去KCl溶液中混有的少量CaCl2：加入过量K2CO3溶液，过滤

B．分离铁粉与铜粉∶加入适量AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥

C．鉴别硫酸溶液与硫酸钠溶液：加入BaCl2溶液

D．检验二氧化硫气体：将气体通入稀高锰酸钾溶液

9．甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，下图中“→”表示一种物质一步转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件未标出。下列说法与图示关系不符的是

A．若甲是氢气，乙可以是铁

B．若甲是硫酸，乙可以是硫酸铜

C．若甲是一种盐，乙、丙、丁可以都是碱

D．若甲是一氧化碳，乙、丙、丁可以都是氧化物

10．某无色溶液中可能含有NaCl、H2SO4、Na2CO3、BaCl2、MgCl2中的一种或几种，取适量该溶液与氢氧化钠溶液反应，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液质量之间的关系如图所示。下列说法正确的是

A．O→A，B→C过程中：均没有化学反应发生

B．C点对应溶液中的溶质有NaCl、NaOH

C．该溶液中一定没有Na2CO3、BaCl2、NaCl

D．该溶液中一定含有H2SO4、MgCl2

二、填空题

11．用化学式填空（要求：化学式中的元素种类和化合价，都限于如表所列）：

（1）非金属氧化物_______。

（2）酸 _______。 

（3）盐_______。

12．铁及其化合物应用广泛。

铁及其化合物的应用

（1）如图1为某小儿硫酸亚铁糖浆。

（a）适当服用该糖浆可治疗_____ （选填序号）。

A 佝偻病     B 侏儒症     C 贫血症

（b）图中不涉及到的材料是_____ （选填序号）。

A 无机材料     B 合成材料     C 复合材料

（2）食品保鲜“双吸剂”含铁粉、食盐等，如图2为其原理探究实验：

（a）滴入食盐水后，关闭分液漏斗活塞。一段时间后，铁粉上出现红色固体，气球_____（选填“变大”、“不变”或“变小”）。

（b）食盐水的作用是_____。

13．某84消毒液产品的部分说明如表。

①依据表中信息，将有效氯的质量分数为6.0%的84消毒液与水按质量比为1：_______进行稀释，即可用于餐具消毒。

②洁厕灵（主要成分为盐酸）与84消毒液混合会产生有毒的氯气（Cl2）。请将该反应的化学方程式补充完整：_______。

14．向 Mg(NO3)2、Cu(NO3)2和 AgNO3的混合溶液中加入一定量的金属R（+3价),待充分反应后过滤,得到滤渣和无色滤液。

(1)写出一个一定会发生反应的化学反应方程式____。

(2)若滤液中只含一种溶质,请写出 Mg、Cu、Ag、R 的金属活动性由强到弱的顺序____。

(3)若向滤渣中加稀盐酸没有气泡产生，分析滤液中溶质的成分____。

三、流程题

15．我国煤炭资源丰富。目前人们除了将煤作为燃料外，更是重要的化工原料。工业上以煤和空气为原料生产尿素（CO(NH2)2）的一种流程如图：

（1）从液态空气中分离出N2的原理是利用氮气和氧气的_______不同，该过程属于_______（填“物理”或“化学”）变化。

（2）在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎，这样做的目的是_______。

（3）上述流程中合成尿素的同时还有水生成，该反应的化学方程式为_______。

（4）实际生产中N2和H2不可能全部化为NH3，上述流程中可以循环利用的物质有_______。

四、科普阅读题

16．（1）氯气（化学式为：Cl2）是一种黄绿色气体，其溶于水后得到的溶液称为氯水，氯气溶于水时，部分氯气会与水发生如下反应：，氯水显浅黄绿色，氯水含有多种溶质，因而具有多种性质。已知：次氯酸（化学式为：HClO）具有强氧化性，能够将有色物质（含酸碱指示剂）氧化为无色物质，但其酸性很弱，不能与含的盐反应。请预测氯水的化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证，限选试剂：Na2SO4溶液、CaCO3固体、AgNO3溶液、紫色石蕊溶液、BaCl2溶液、镁粉、铜片。

（2）阅读下面科普短文。

谈到农药，人们可能想到它对人体健康和环境的危害，其实农药在农业生产上起着重要的作用。目前市售蔬菜农药残留量虽然已达到国家标准，但通过科学的清洗方法仍可进一步降低农药残留。实验人员分别选取含甲、乙农药的蔬菜，研究了不同清洗方法对农药去除率的影响。清水浸泡。图1呈现出两种农药的去除率随浸泡时间的变化。洗洁精清洗。实验选择了6种洗洁精进行测试，结果表明，多数洗洁精对农药的去除率可达到60%以上，最高可达到84%。碱性溶液浸泡。食用碱（Na2CO3和NaHCO3）溶液有利于农药分解。图2表示不同浓度的食用碱溶液对农药去除率的影响。同学们可以选择科学的清洗方法，更加安全的食用蔬菜。

依据文章内容，回答下列问题。

①依据图1分析，去除农药残留的最佳浸泡时间是_______min。

②用食用碱溶液浸泡含有农药甲的蔬菜时，要想超过清水浸泡的最大去除率，可以选取的浓度是_______（填序号，下同）。

A 2%         B 8%      C 10%         D 15%

③下列说法正确的是_______。

A 采用清水浸泡去除农药的时间不宜过长

B 多数洗洁精对农药的清洗效果比清水浸泡的好

C 食用碱的去除效果较好，是因为在浸泡过程中农药发生了化学变化

五、计算题

17．丙氨酸的化学式为C3HxO2N，相对分子质量是89。

（1）丙氨酸化学式中x的值为_____；

（2）丙氨酸中碳、氮元素的质量比为_____。（请直接写出结果）

18．将14.4g含有NaCl和CaCl2的固体混合物，加入到45.6g的足量水中，在所得溶液中逐渐加入一定溶质质量分数的Na2CO3溶液，所加入Na2CO3溶液的质量与沉淀质量关系如图所示。

（1）原混合物中有NaCl固体质量_______克；

（2）当CaCl2与Na2CO3恰好完全反应时，过滤，求所得滤液中溶质质量分数（写出计算过程）

参考答案

1．A

【详解】

A、清洗并消毒手时，消毒剂与手上有毒的微生物反应生成新物质，属于化学变化，选项正确；

B、穿戴一次性隔离衣帽时并没有生成新物质，属于物理变化，选项错误；

C、戴防护口罩时也没有生成新物质，属于物理变化，选项错误；

D、配制75%的消毒酒精是酒精与水混合形成溶液的过程，没有生成新物质，属于物理变化，选项错误，故选A。

2．A

【详解】

A、FeCl2读作氯化亚铁，说法错误；

B、元素符号可以表示一个原子，在元素符号的前面加上数字，就是几个这样的原子，3H表示3个氢原子，说法正确；

C、Na 表明钠原子最外层有1个电子，在化学反应中容易失去电子，形成阳离子，说法正确；

D、表示每12份质量的碳与32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳，说法正确。

故选：A。

3．C

【详解】

A、冰水混合物、纯碱（碳酸钠的俗称）均属于纯净物，盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物，故选项错误；

B、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。双氧水（过氧化氢的俗称）、氧化铁均属于氧化物，熟石灰是氢氧化钙的俗称，是由钙、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项错误；

C、盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的化合物；小苏打是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物；硝酸铵是由铵根离子和硝酸根离子构成的化合物，均是盐，故选项正确；

D、合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质。生铁、青铜均属于合金，磁铁不属于合金，故选项错误。故选C。

4．B

【详解】

A、饱和的澄清石灰水变浑浊也可能是温度变化导致溶解度减小，析出溶质而变浑浊，不一定发生了化学变化，错误；

B、中和反应一定有盐和水生成，生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳和氢氧化钙反应生成盐和水不是中和，正确；

C、测定溶液的pH时，如果先将pH试纸用水润湿，测定结果不一定偏大，例如测定氯化钠溶液的pH值，湿润后测量结果不变，错误；

D、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，具有相同质子数的粒子不一定属于同种元素，例如水分子、氖原子质子数相同但不是同种元素，错误。

故选B。

5．B

【详解】

A、用高锰酸钾固体制取氧气的反应条件是加热，需要酒精灯，而所给的实验仪器中没有，因此不能够完成相应实验，故A选项错误，不符合题意；

B、用氯化钠固体配制20.0g质量分数为6.0%的氯化钠溶液，需要用药匙取用氯化钠，用托盘天平称量氯化钠，量筒和胶头滴管量取水，两者混合需要用玻璃棒搅拌，因此所给的实验仪器可以完成相应的实验，故B选项正确，符合题意；

C、用红磷测定空气里氧气的含量的实验中，红磷需要在燃烧匙中燃烧，而所给的实验仪器中没有燃烧匙，因此不能够完成相应实验，故C选项错误，不符合题意；

D、用锌粒与稀硫酸制取氢气的实验中，需要从长颈漏斗中添加稀硫酸，而氢气从另一导管中进入集气瓶，因此需要双孔橡胶塞，而所给的实验仪器中没有，因此不能够完成相应实验，故D选项错误，不符合题意。

故选：B。

6．B

【详解】

A. 由溶解度曲线可知，t1℃甲、乙两物质溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数相等，但不确定溶液状态，质量分数不能比较，错误；

B. t2℃，甲物质溶解度为50g，100g甲物质恰好溶于200g水中形成100g+200g=300g甲的饱和溶液，正确；

C.甲物质溶解度受温度影响最大，但是不确定三者溶液的质量，不能判断析出晶体质量的大小，错误；

D. t1℃，溶解度大小为甲=乙>丙，故等质量的甲、乙、丙三种固体配制成该温度下的饱和溶液，丙物质需要的溶剂水的质量最大，则所得溶液的质量大小关系：甲=乙<丙，错误。

故选B。

7．C

【详解】

A、铜离子在溶液里是蓝色的，不符合题意，A错。

B、pH=1的无色溶液中含有氢离子，氢离子和氢氧根离子生成水，不共存，B错。

C、Mg2+、SO、Al3+、NO不能生成气体沉淀和水，能共存，C符合题意。

D、pH=1的无色溶液中含有氢离子，氢离子和碳酸根离子生成水和二氧化碳，不共存，碳酸根离子和钙离子生成碳酸钙沉淀，不共存，D错。

故选：C。

8．D

【分析】

除杂原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。

【详解】

A、过量K2CO3溶液可与CaCl2溶液反应生成CaCO3沉淀，能除去杂质，但却在KCl溶液中引入了K2CO3杂质，不符合除杂原则，故A选项正确；

B、铁粉与铜粉均可以与AgNO3溶液发生反应，置换出银单质，不符合除杂原则，故B选项错误；

C、硫酸溶液与硫酸钠溶液均可以与BaCl2溶液反应生成BaSO4，不符合除杂原则，故C选项错误；

D、将气体通入紫色的酸性高锰酸钾溶液中,如果溶液褪色，那么它是二氧化硫气体。因为二氧化硫具有强还原性，会将强氧化性的酸性高锰酸钾还原成无色的物质，故D选项正确；因此，该题答案选D。

9．B

【详解】

A、甲是氢气，乙是铁，氢气可以还原铁的氧化物，生成铁，丙和丁都是铁的金属氧化物，如氧化铁、四氧化三铁，铁和酸反应生成氢气，A正确。

B、硫酸铜不能一部反应生成硫酸，甲是硫酸，乙不可能是硫酸铜，B错。

C、甲是碳酸钠，丙和丁一个是氢氧化钙，一个是氢氧化钡，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，乙是氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，C正确。

D、一氧化碳和氧化铁、氧化铜反应生，生成铁和铜以及二氧化碳，若甲是一氧化碳，乙、丙、丁可以都是氧化物，D正确。

故选：B。

10．D

【分析】

开始一段时间内不产生沉淀，说明氢氧化钠先和稀硫酸反应，即溶液中含有硫酸，则溶液中不含有氯化钡、碳酸钠，是因为硫酸和氯化钡、碳酸钠不能共存，硫酸完全反应后，氢氧化钠和氯化镁反应生成白色沉淀氢氧化镁和氯化钠，不能确定溶液中是否含有氯化钠。

【详解】

A、O→A过程中，稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，故选项错误；

B、因为是取适量该溶液与氢氧化钠溶液反应，B点时氢氧化钠完全反应，C点中不含有氢氧化钠，故选项错误；

C、该溶液中一定没有Na2CO3、BaCl2、可能含有NaCl，故选项错误；

D、该溶液中一定含有H2SO4、MgCl2，故选项正确。故选D。

11．SO3、H2O    H2SO4    CaSO4   

【详解】

（1）氧化物是指由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，表中的非金属元素是氢、硫元素，化合物中正负化合价代数和为零，故形成的非金属氧化物是SO3或H2O。

（2）酸是电离出的阳离子都是氢离子的化合物；表中的氢、硫、氧三种元素可以组成的酸H2SO4 。

 （3）盐是由酸根离子和金属离子构成的，表中钙、硫、氧三种元素可以构成的盐CaSO4。

12．C    C    变大    提供水分，加速铁锈蚀   

【详解】

（1）（a）缺铁性贫血是体内铁的储存不能满足正常红细胞生成的需要而发生的贫血。是由于铁摄入量不足、吸收量减少所至，所以适当服用该糖浆可治疗贫血；

（b）铝属于金属材料，塑料属于有机合成材料，玻璃属于无机非金属材料，故选C；

（2）（a）铁粉能与水和氧气反应生成铁锈，滴入食盐水后，关闭分液漏斗活塞。铁粉与水和氧气反应生锈，装置中的压强减小，气球变大；

（b）食盐水的作用是提供水分，加速铁锈蚀。

【点睛】

缺铁性贫血是体内铁的储存不能满足正常红细胞生成的需要而发生的贫血。是由于铁摄入量不足、吸收量减少所至，所以适当服用该糖浆可治疗贫血。

13．149    NaCl   

【详解】

（1）设1g的有效氯的质量分数为6.0%的84消毒液稀释成有效氯的质量分数为0.04%的消毒液所用水的质量为a，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，， ，故填149；

（2）根据化学反应前后元素的种类和原子的数目不变，反应前后氢原子的数目均为2，故所缺生成物的化学式中不含氢原子，反应前氯原子的数目为3，故所缺生成物的化学式中含1个氯原子，反应前后氧原子的数目均为1，故所缺生成物的化学式中不含氧原子，反应前钠原子的数目为1，故所缺生成物的化学式中含1个钠原子，故缺生成物的化学式中含有1个钠原子和一个氯原子，故填NaCl。

14．R+3AgNO3=R(NO3)3+3Ag[或2R+3Cu(NO3)2=2R(NO3)3+3Cu]    R＞Mg＞Cu＞Ag(或R、Mg、Cu、Ag)    只含有Mg(NO3)2、R(NO3)3   

【详解】

（1）向 Mg(NO3)2、Cu(NO3)2和 AgNO3的混合溶液中加入一定量的金属R，充分反应后过滤,得到无色滤液，说明硝酸铜和硝酸银完全参加反应，硝酸银与R反应生成R(NO3)3和银，反应的化学方程式为R+3AgNO3=R(NO3)3+3Ag，硝酸铜与R反应生成R(NO3)3和铜，反应的化学方程式写为2R+3Cu(NO3)2=2R(NO3)3+3Cu，故填R+3AgNO3=R(NO3)3+3Ag[或2R+3Cu(NO3)2=2R(NO3)3+3Cu]。

（2）若滤液中只含一种溶质，说明金属R将Mg(NO3)2、Cu(NO3)2和 AgNO3全部反应掉，证明R的金属活动性比镁、铜、银的活动性都强，则四种金属的活动性由强到弱的顺序是R＞Mg＞Cu＞Ag(或R、Mg、Cu、Ag)，故填R＞Mg＞Cu＞Ag(或R、Mg、Cu、Ag)。

（3）由（1）可知，R的活动性比铜强，即R位于金属活动性顺序表中氢的前面，向滤渣中加稀盐酸没有气泡产生说明金属R并没有与硝酸镁反应，且金属R也没有剩余，且硝酸银和硝酸铜已经完全反应，说明金属R和硝酸银、硝酸铜恰好完全反应，则滤液中的溶质是没有参加反应的硝酸镁和R与硝酸银和硝酸银反应生成的R(NO3)3，故填只含有Mg(NO3)2、R(NO3)3。

15．沸点    物理    增大与反应物的接触面积        水、氮气、氢气（或H2O、N2、H2）   

【详解】

（1）在低温条件下加压，使空气转变为液态，然后蒸发，由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要是液态氧，这是利用氮气和氧气的沸点不同，该过程没有新物质生成，属于物理变化；

（2）在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎，这样做的目的是：增大煤与水的接触面积，使煤反应更快更充分；

（3）二氧化碳和氨气反应生成尿素和水，反应为：；

（4）既是反应物也是生成物的物质可以循环使用，所以上述流程中可以循环利用的物质有：水、氮气和氢气。

16．活泼金属    氯水中含有盐酸，活泼金属能够与盐酸反应    取少量镁于试管中，加入氯水    固体溶解产生气泡    含碳酸根的盐    氯水中含有盐酸，含碳酸根的盐与盐酸反应    取少量碳酸钙于试管中，加入氯水    固体溶解产生气泡    10    BC    ABC   

【详解】

（1）②活泼金属能和盐酸反应生成氢气，由题干可知，氯气和水生成盐酸，溶液中含有H+，故具有酸的通性；预测能和某些活泼金属反应，取少量氯水于试管中，加入镁条，如果观察到生成气体，则预测成立。

③碳酸盐能和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，由题干可知，氯气和水生成盐酸；预测能和某些盐反应，取少量碳酸钙于试管中，加入氯水，如果观察到固体溶解产生气泡，则预测成立（其它合理也可）。

（2）①依据图1分析，去除农药残留的最佳浸泡时间是10min，时间过长或过短都会导致去除率下降。

②由图可知，清水浸泡的农药甲最大去除率为56.69%，则用食用碱溶液浸泡含有农药甲的蔬菜时，要想超过清水浸泡的最大去除率，其去除率要达到56.69%以上，结合图像可知，可以选取的浓度是B 8%、 C 10%；故选BC。

③A、 采用清水浸泡去除农药的时间超过10分钟时，去除率反而会下降，故时间不宜过长，正确；

B、实验选择了6种洗洁精进行测试，结果表明，多数洗洁精对农药的去除率可达到60%以上，最高可达到84%；由此可知，多数洗洁精对农药的清洗效果比清水浸泡的好，正确；

C、 食用碱的水溶液显碱性，食用碱的去除效果较好，是因为在浸泡过程中农药发生了化学变化，正确。

故选ABC。

17．（1）7；（2）18：7

【详解】

（1）丙氨酸的化学式为C3HxO2N，相对分子质量是89，故可得：12×3+1×x+16×2+14=89，解得x=7；

（2）丙氨酸中碳、氮元素的质量比为：（12×3）：14=18：7。

18．解：由图像可知，氯化钙和50g碳酸钠溶液恰好反应，生成碳酸钙沉淀质量为10g

设溶液中氯化钙的质量为x，生成氯化钠质量为y

原混合物中有NaCl固体质量14.4g-11.1g=3.3g

恰好完全反应时，所得滤液中溶质质量分数为

答：（1）原混合物中有NaCl固体质量3.3g；

（2）当CaCl2与Na2CO3恰好完全反应时，过滤，求所得滤液中溶质质量分数15%。

【分析】

氯化钙和碳酸钠生成碳酸钙和氯化钠。

【详解】

（1）见答案。

（2）见答案。