2021年山东省济宁市泗水县中考二模化学试题（word版含答案）

这是一份2021年山东省济宁市泗水县中考二模化学试题（word版含答案），共16页。试卷主要包含了单选题，填空题，推断题，流程题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．下列物质的用途中，利用其化学性质的是
A．铜用于制作导线
B．干冰用作制冷剂
C．铜用于制作铜火锅
D．赤铁矿用于炼铁
2．下列实验现象描述正确的是
A．镁在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成大量白烟
B．在锌粒中加入稀硫酸，产生气泡
C．电解水实验中，负极上产生的气体使带火星的木条复燃
D．往氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀
3．下列做法与我市创建全国文明城市要求不相符的是
A．倡导低碳出行
B．工业废水经处理达标后排放
C．生活垃圾随意丢弃
D．大力推广使用新能源公交车
4．某学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②进入沼气池和菜窖前要做灯火实验；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱，上述说法正确的是
A．①②③④B．①②⑤⑥
C．③⑤⑥D．①③④
5．某种火箭在发射时，其燃料发生反应的微粒种类变化示意图如下。下列说法正确的是
A．该反应为置换反应
B．反应前后都存在N2分子
C．每个甲分子中含有6个原子
D．反应生成丙和丁的质量比为28:18
6．图是a、b、c三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．a的溶解度大于b的溶解度
B．t1℃时a、c两物质的溶液浓度相等
C．将t1℃饱和的c溶液升温到t2℃，可得到饱和溶液
D．将t2℃，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，所得溶液中溶质质最分数由大到小的顺序为：b>a=c
7．下列四个图像能正确反映对应变化关系的是
A．①向一定量稀硫酸中加入NaOH溶液
B．②向一定量CuSO4溶液中加入Zn粉
C．③加热KClO3与MnO2固体混合物
D．④向一定量NaOH和Ca（OH）2的混合溶液中加入Na2CO3溶液
8．下列各组物质不能实现如图所示的转化关系的是
A．AB．BC．CD．D
9．下列实验中，根据实验现象可得到相应结论的是
A．AB．BC．CD．D
10．除去下列物质中杂质，选用试剂和操作方法不正确的是
A．AB．BC．CD．D
二、填空题
11．请从C、O、H、Na、Mg5种元素中做恰当的选择，用化学用语填空：
（1）密度最小的单质______。
（2）有挥发性的有机酸______。
（3）氧元素为-1价的氧化物______。
（4）溶于水放热的碱______。
12．在已调平的托盘天平两端各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯中分别加入等量等浓度的稀硫酸（足量），然后分别同时加入等质量的锌粉和铁粉，根据反应图像回答下列问题：
（1）表示锌与稀硫酸反应的是______线。
（2）天平指针的实际变化过程是______。
（3）t2时刻，天平指针在分度盘的______（填“左边”“右边”“中间”）。
（4）写出铁和稀硫酸反应的化学方程式______。
13．泉乡泗水，被誉为“洙泗渊源之地，圣化融液之区”，这里不仅风光秀美、人杰地灵，这里还是“吃货”们的天堂：①杨柳粉条②泉林虹鳟鱼③龙门山烤全羊④泗张黏糊鸡⑤柘沟大烧饼⑥宋家羊头，以上美食主要提供糖类这种营养素的是______（填序号）。
三、推断题
14．X、Y、Z是中学化学常见的物质，三种物质均含有同一种元素，它们之间有图所示的转化关系（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件己略去）。
（1）若X、Y组成元素完全相同：Z为气体单质，能供给呼吸，也能使带火星的木条复燃，X转化为Y的化学方程式为______；从微观角度解释X、Y性质有差异的原因是______。
（2）若X为固体单质；Y可以用于灭火；Z是易与血液中血红蛋白结合的有毒气体，Z转化为Y的化学方程式为______。
（3）若三种物质均含有钙元素：X可以用来改良酸性土壤；Z为难溶于水的白色固体，其中金属元素的质量分数为40%，能满足该关系的Y的化学式为______。
四、流程题
15．某工厂生产硼砂产生的固体废料，主要含有MgCO3、CaCO3、SiO2、Al2O3和Fe2O3等，其中MgCO3质量分数为63%，回收镁的工艺流程如图：
（1）“酸浸”时发生的复分解反应有______个。
（2）“调pH”前滤液Ⅰ的pH______7（填“>”或“<”）。
（3）滤液Ⅲ中可回收的主要物质______。（填化学式）
（4）从整个流程看，第一次加入NaOH不能过量的原因是______。
五、科学探究题
16．（一）水蒸气通过灼热的焦炭后得到的混合气体有哪些成分？某化学兴趣小组在老师的指导下，对此进行了实验探究。
（提出猜想）（1）该混合气体只含有一氧化碳、氢气
（2）该混合气体含有一氧化碳、二氧化碳、氢气和水蒸气
（3）该混合气体只含有二氧化碳、氢气和水蒸气
（4）该混合气体只含有一氧化碳、二氧化碳和氢气
（查阅资料）a无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色
b碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物
c浓硫酸具有强烈的吸水性，常用作某些气体的干燥剂
（实验过程）同学们在老师的指导下设计了如图所示装置，并进行了实验（部分夹持仪器已略去）。
（1）装置A中无水硫酸铜变蓝，装置B中澄清石灰水变浑浊，由此得出的结论为混合气体中有______。B中变化的化学方程式为______。
（2）装置C中的药品为______。
（3）E中氧化铜变红、F中无水硫酸铜变蓝、G中澄清石灰水变浑浊，说明混合气体中还存在的气体是______。
（实验结论）猜想______正确。
（二）某中学化学小组分别对两组实验废液展开了探究。
废液1：二氧化碳与氢氧化钠反应后的废液
废液2：稀盐酸与氢氧化钠反应后的废液
（1）这两组废液各含有什么成分呢？同学们采取了以下方案进行探究：
（2）这两组废液该如何处理呢？同学们经讨论后一致认为可将两组废液进行混合，然后调节pH至中性，然后回收______（物质化学式）。
六、计算题
17．通常家庭中所食用的食盐是加碘盐，我们所说的加碘盐中实际上是加的碘酸钾，其化学式为KIO3，请根据碘酸钾的化学式完成如下问题：
（1）碘酸钾中各原子的个数比为______。
（2）碘酸钾的相对分子质量为______。
18．我县柘沟镇大理石资源丰富，某中学化学兴趣小组为了测定某大理石样品中CaCO3的质量分数，往盛有300g稀盐酸的烧杯中依次加入粉碎后的石灰石样品（杂质不与盐酸反应），充分反应后，实验数据记录如下：
（1）表中m=______。
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数为______。
（3）求该石灰石样品中CaCO3的质量分数。（写出计算过程）
选项
甲
乙
A
Fe2O3
稀硫酸
B
CO2
NaOH溶液
C
稀盐酸
溶液
D
稀盐酸
AgNO3溶液
实验操作
现象
结论
A
将AgNO3溶液和溶液分别加入两支装有铁钉的试管中
铁钉表面分别有灰黑色固体和红色固体析出
金属活动性由强到弱：Fe> Cu>Ag
B
用拇指堵住收集了CH4的试管口，靠近火焰，移开拇指点火
发出尖锐爆鸣声
试管中CH4不纯
C
在螺旋状细铁丝下端系一根火柴，点燃火柴至快燃尽时，将铁丝插入盛有氧气的集气瓶中
铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
加热时铁丝可在氧气中迅速反应生成铁锈
D
向一个充满二氧化碳的塑料瓶中加入浓氢氧化钠溶液，迅速拧紧瓶盖
塑料瓶变瘪
氢氧化钠与二氧化碳反应
选项
物质
所含杂质
除去杂质的试剂或方法
A
CaO固体
CaCO3固体
高温煅烧
B
Cu
Fe
加过量的稀盐酸后过滤，洗涤，干燥
C
NaNO3
NaCl
硝酸银溶液
D
CO2
CO
点燃
废液1成分探究
操作
现象
结论
取少量废液1于一支试管中，加入______溶液
______
废液中含有碳酸钠和氢氧化钠
取上述实验的上层清液，滴加硫酸铜溶液
______
废液2成分探究
操作
现象
结论
取少量废液2于一支试管中，加入______
______
废液中含有氯化氢
实验次数
第一次
第二次
第三次
石灰石样品/g
25
15
10
烧杯中物质总质量/g
316.2
326.8
m
参考答案
1．D
【详解】
A、铜用于制作导线是利用铜的导电性，属于物理性质；
B、干冰用于制冷是利用干冰升华吸热，属于物理性质；
C、铜用于制作铜火锅是利用铜的导热性，属于物理性质；
D、赤铁矿用于炼铁，将铁从其化合物中还原出来，需要通过化学反应表现，属于化学性质；
故选：D。
2．B
【详解】
A、镁在空气中燃烧发出耀眼白光，说法错误；
B、锌是活泼金属，与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故往锌粒中加入稀硫酸，产生气泡，说法正确；
C、电解水实验中，根据“正氧负氢”，负极上产生的气体是氢气，不能使带火星的木条复燃，说法错误；
D、氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，往氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀，说法错误。
故选：B。
3．C
【详解】
A、倡导低碳出行，减少化石燃料的使用，保护环境，符合要求；
B、工业废水经处理达标后排放，可以防止水污染，符合要求；
C、生活垃圾随意丢弃，会造成环境污染和资源浪费，不符合要求；
D、大力推广使用新能源公交车，减少化石燃料的使用，保护环境，符合要求；
故选：C。
4．D
【详解】
①粗盐是由食盐和杂质组成的；酸雨是雨水中溶解有酸性物质，都是混合物；此项正确。
②沼气含有可燃性气体甲烷，灯火实验容易发生爆炸；此项不正确。
③冰是固态的水，干冰是固态的二氧化碳；两种物质既是纯净物又是化合物；此项正确。
④不锈钢和目前流通的硬币都是由具有金属特性的金属与金属（或非金属）的混合物，属于合金；此项正确。
⑤盐酸和食醋都是酸的溶液，属于混合物；此项不正确。
⑥纯碱是碳酸钠，属于盐类物质；熟石灰是氢氧化钙，属于碱。此项不正确。
故选：D。
5．C
【分析】
据图可知，该反应的化学方程式为：。
【详解】
A.置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应。该反应的反应物是两种化合物，不属于置换反应，选项错误；
B.氮气是生成物，反应后存在N2分子，反应前不存在N2分子，选项错误；
C.甲的化学式为N2O4，每个甲分子中含有2个氮原子，4个氧原子，共6个原子，选项正确；
D.生成丙和丁的质量比为（3×2×14）：（4×18）=7：6，选项错误；
故选：C。
6．C
【详解】
A、根据溶解度曲线判断t1℃时，a的溶解度小于b的溶解度，t2℃时，a的溶解度大于b的溶解度，选项错误；
B、P点表示t1℃时a、c两物质溶解度相等，饱和溶液溶质质量分数相等，不是饱和溶液无法比较，选项错误；
C、c的溶解度随温度升高而减小，将t1℃饱和的c溶液升温到t2℃，溶质结晶析出，得到的是饱和溶液，选项正确；
D、将t2℃，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，a、b所得溶液为饱和溶液，b溶解度大于a，溶质质量分数b>a， c为不饱和溶液，溶质质量分数不变，降温之前溶解度小，溶质质量分数最小，故所得溶液中溶质质最分数由大到小的顺序为：b>a>c，选项错误。
故选：C。
7．C
【详解】
①向一定量稀硫酸中加入NaOH溶液，水的质量会一直增大，所以A错误；
②向一定量CuSO4溶液中加入Zn粉，溶液的质量会增大，所以B错误；
③加热KClO3与MnO2固体混合物，因为符合质量守恒定律，所以元素的质量不会变化；
④向一定量NaOH和Ca（OH）2的混合溶液中加入Na2CO3溶液，开始就会产生沉淀，所以D错误。故选C．
8．D
【详解】
A、氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁属于盐，符合图中转化关系，不符合题意；
B、CO2和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠属于盐，符合图中转化关系，不符合题意；
C、稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，氯化钙属于盐，符合图中转化关系，不符合题意；
D、稀盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，不符合图中转化关系，符合题意。
故选D。
9．B
【详解】
A、将AgNO3溶液和Cu（NO3）2溶液分别加入两支装有铁钉的试管中，铁钉表面分别有灰黑色固体和红色固体析出，说明铁分别与硝酸银和硝酸铜反应生成了银和铜，在金属活动性顺序里，铁比铜、银活泼，但是无法验证铜、银的金属活动性顺序，不符合题意；
B、甲烷具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火容易发生爆炸，故点燃前，需要验纯，用拇指堵住收集了CH4的试管口，靠近火焰，移开拇指点火，发出尖锐爆鸣声，说明试管中CH4不纯，符合题意；
C、铁丝燃烧生成的黑色固体是四氧化三铁，不是氧化铁，故加热时铁丝在氧气中迅速反应生成的不是铁锈，不符合题意；
D、向一个充满二氧化碳的塑料瓶中加入浓氢氧化钠溶液，迅速拧紧瓶盖，塑料瓶变瘪，可能是二氧化碳溶于水，不一定是氢氧化钠与二氧化碳反应，不符合题意。
故选：B。
10．D
【详解】
A、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的正确；
B、过量的稀盐酸会把铁完全反应掉，而铜与稀盐酸不反应，故选项所采取的方法正确；
C．加入的硝酸银会和需要除去的物质氯化钠发生反应，且不与硝酸钠反应，能用来除掉杂质，故选项所采取的方法正确；
D、CO在二氧化碳中不能被点燃，故选项所采取的方法错误。
故选D。
11．H2 CH3COOH H2O2 NaOH
【详解】
（1）密度最小的气体是氢气，故填：H2。
（2）有挥发性的有机酸醋酸，故填：CH3COOH。
（3）氧元素为-1价的氧化物是过氧化氢，故填：H2O2。
（4）溶于水放热的碱是氢氧化钠，故填：NaOH。
12．N 先向左偏，再向右偏 中间 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
【详解】
（1）锌金属活动性大于铁，相同时间生成氢气多，故表示锌与稀硫酸反应的是N，故填：N。
（2）刚开始锌金属活动性大于铁，相同时间生成氢气多，天平左偏，后期金属完全反应，相同质量金属相对原子质量越小生成氢气越多，铁生成氢气多，最后天平右偏，故填：先向左偏，再向右偏。
（3）t2时刻，生成氢气质量相同，天平平衡，指针在分度盘的中间，故填：中间。
（4）铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故填：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
13．①⑤
【详解】
①杨柳粉条富含糖类，符合题意；
②泉林虹鳟鱼富含蛋白质和脂肪；
③龙门山烤全羊富含蛋白质和脂肪；
④泗张黏糊鸡富含蛋白质和脂肪；
⑤柘沟大烧饼富含糖类，符合题意；
⑥宋家羊头富含蛋白质和脂肪；
故选①⑤
14．2H2O22H2O+O2↑ 分子结构不同 2CO+O22CO2 CaCl2
【详解】
（1）若X、Y组成元素完全相同：Z为气体单质，能供给呼吸，也能使带火星的木条复燃，故X为过氧化氢，Y为水，Z为氧气，X转化为Y的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；从微观角度解释X、Y性质有差异的原因是分子结构不同，故填：2H2O22H2O+O2↑；分子结构不同。
（2）若X为固体单质；Y可以用于灭火；Z是易与血液中血红蛋白结合的有毒气体，X为碳，碳充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，Y为二氧化碳，Z为一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，故填：2CO+O22CO2。
（3）若三种物质均含有钙元素：X可以用来改良酸性土壤，X为氢氧化钙；Z为难溶于水的白色固体其中金属元素的质量分数为40%，Z为碳酸钙，氢氧化钙和碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙，能满足该关系的Y的化学式为CaCl2，故填：CaCl2。
15．4 < Na2SO4 过量的氢氧化钠会导致此时产生氢氧化镁沉淀，导致回收镁的量减少
【详解】
（1）复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。“酸浸”时复分解反应有：碳酸镁与硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳和水；碳酸钙与硫酸反应生成硫酸钙、二氧化碳和水；氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水。因此符合分解反应有4个；
（2）“调pH”前滤液Ⅰ中含有硫酸镁、硫酸铝、硫酸铁和残留的硫酸等物质，该滤液呈酸性，故滤液Ⅰ的pH＜7；
（3）酸浸时，碳酸镁和稀硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳和水，碳酸钙和稀硫酸反应生成硫酸钙、二氧化碳和水，氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝和水，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，滤液Ⅰ中加入氢氧化钠，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠和硫酸铁反应生成氢氧化铁和硫酸钠，氢氧化钠和硫酸铝反应生成氢氧化铝和硫酸钠，沉镁时，硫酸镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和硫酸钠，故滤液Ⅲ中可回收的主要物质是硫酸钠，化学式为：Na2SO4。
（4）过量的氢氧化钠会导致此时产生氢氧化镁沉淀，导致回收镁的量减少。
16．水和二氧化碳 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 氢氧化钠溶液 一氧化碳气体和氢气 （2） 氯化钡（氯化钙） 白色沉淀产生 有蓝色沉淀产生 石蕊溶液 紫色溶液变红 NaCl
【详解】
（一）实验过程：（1）装置A中无水硫酸铜变蓝说明有水，装置B中澄清石灰水变浑浊说明有二氧化碳，由此得出的结论为混合气体中有水和二氧化碳。B中变化为氢氧化钙和二氧化碳反应，化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 。
（2）C装置中应是氢氧化钠溶液，目的是吸收混合气体中的二氧化碳；
（3）E中氧化铜变红，说明有一氧化碳气体或氢气或二者的混合气体；F中无水硫酸铜变蓝，说明有氢气，因为氢气还原氧化铜可生成水；G中澄清石灰水变浑浊，说明有一氧化碳气体，因为一氧化碳还原氧化铜可生成二氧化碳；
实验结论：根据以上实验可知，混合气体中有氢气、一氧化碳、水蒸气、二氧化碳，故猜想（2）正确。
（二）（1）结论说明废液中含有碳酸钠，因此操作为取少量废液1于一支试管中，加入氯化钡（氯化钙）溶液（目的是检验碳酸钠并且除去碳酸钠，且不引入氢氧根），现象为有白色沉淀产生；结论说明有氢氧化钠，加入硫酸铜后于氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀。
结论说明废液中含有氯化氢，操作取少量废液2于一支试管中，加入石蕊溶液，石蕊遇酸变红，现象为紫色溶液变红。
（2）氢氧化钠、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠，因此回收的物质是氯化钠，化学式为NaCl。
17．（1）1：1：3
（2）214
【详解】
（1）由化学式可知碘酸钾中钾、碘、氧原子的个数比为1：1：3，故填：1：1：3。
（2）碘酸钾的相对分子质量为，故填：214。
18．（1）336.8g；
（2）设生成13.2g二氧化碳需要HCl的质量为z，
z=21.9g
则所用稀盐酸的溶质质量分数为 ；
（3）第一次：生成二氧化碳的质量为25g+300g-316.2g=8.8g；
设第一次加入25g样品中碳酸钙的质量为x，
则
解得x=20g；
该石灰石样品中CaCO3的质量分数为 ；
【详解】
（1）第一次：生成二氧化碳的质量为25g+300g-316.2g=8.8g；
设第一次加入25g样品中碳酸钙的质量为x，
则
解得x=20g；
第二次加入15g样品后，假设全部反应，设生成二氧化碳的质量y，消耗稀盐酸溶质质量为z，则
解得y=5.28g。
实际上第一、第二次生成二氧化碳的质量为300g+25g+15g-326.8g=13.2g＜8.8g+5.28g，故第二次稀盐酸已经不足，则第三次加入10g样品不反应，m值为326.8g+10g=336.8g；
（2）见答案；
（3）见答案；