2021年山东省济宁市金乡县中考二模化学试题（word版 含答案）

这是一份2021年山东省济宁市金乡县中考二模化学试题（word版 含答案），共16页。试卷主要包含了单选题，填空题，推断题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．下列物质的用途只利用其物理性质的是
A．氦气填充气球B．稀有气体用作保护气
C．液氮用作制冷剂D．氧气用于医疗急救
2．下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是
A．冰水混合物 澄清石灰水B．二氧化碳 液氧
C．河水 高锰酸钾D．净化后的空气 五氧化二磷
3．下列推理正确的是
A．分子是构成物质的微粒，物质都是由分子构成的
B．CO2能灭火，能使燃着的木条熄灭的无色气体一定是CO2
C．金属和稀盐酸反应能生成气体，和稀盐酸反应生成气体的物质一定是金属
D．铜锈的主要成分是Cu2（OH）2CO3，则铜生锈可能与H2O、CO2、O2有关
4．实验室中有一瓶气体，它由氢气、一氧化碳、二氧化碳、甲烷中的一种或几种组成（甲烷燃烧生成水和二氧化碳），用它进行如图所示实验，对该瓶气体中可能有哪些气体，某同学做了如下判断∶a．可能是甲烷 b．可能是甲烷和氢气c．可能是甲烷和一氧化碳d．可能是氢气和一氧化碳 e．可能是甲烷、氢气和一氧化碳，其中判断正确的个数为
A．2个B．3个C．4个D．5个
5．下列化学方程式中符合题意且书写正确的是（ ）
A．正常雨水偏弱酸性原因：SO2+H2O=H2SO3
B．除去氯化钠中的氯化镁：2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl
C．用稀硫酸除去铁锈：Fe2O3+2H2SO4=2FeSO4+2H2O
D．工业上用熟石灰制烧碱：Ca（OH）2+2NaNO3=Ca（NO3）2+2NaOH
6．下列对物质除杂、分离、检验、制备的实验中，所用的试剂及方法都正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
7．如下图所示是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线.下列说法正
确的是
A．t2℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中含溶质的质量相等
B．t1℃时把30g丙放入50g水中能得到80g丙的饱和溶液
C．将丙的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采用降温方法
D．t3℃时，用等质量的甲、乙、丙分别配制成三种物质的饱和溶液，所需溶剂的质量为甲<乙<丙
8．如图所示装置进行实验（图中铁架台等仪器均已略去）。在Ⅰ中加入试剂后，塞紧橡皮塞，立即打开止水夹，Ⅱ中有气泡冒出；一段时间后关闭止水夹，Ⅱ中液面上升，溶液由无色变为浑浊。符合以上实验现象的Ⅰ和Ⅱ中应加入的试剂是
A．AB．BC．CD．D
9．下列四种叙述均用图中所对应的图像表示，其中图像正确的是
A． 表示向一定量的Ba(OH)2溶液中滴加CuSO4溶液，其导电性与加入量的关系
B． 表示向一定量的FeCl3溶液中滴加Ca(OH)2溶液，沉淀质量与加入量的关系
C． 表示一定量的KMnO4加热制O2的过程中，MnO2的质量分数与时间的关系
D． 表示向一定量的NaOH溶液中滴加稀盐酸，溶液的pH与加入量的关系
10．将一定质量的硫酸和硫酸亚铁的混合溶液加入到盛有锌和氧化铜的混合物的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。关于滤渣和滤液，下列说法正确的是
A．若滤液中含有硫酸铜，滤渣中可能有两种物质
B．若滤液呈无色，滤液中的溶质可能有两种
C．滤液的质量可能小于原混合溶液的质量
D．滤渣中最多有三种物质
二、填空题
11．用化学用语填空∶
（1）3个氨分子______；
（2）高锰酸钾中锰元素的化合价______；
（3）已知亚硝酸钠的化学式为 NaNO2，则亚硝酸钙的化学式为______。
12．合理利用能源和保护环境是我们关注的问题，请回答∶
（1）下列保护空气措施合理的是______（填序号）。
A．工厂通过加高烟囱直接排放废气
B．推广使用乙醇汽油代替普通汽油
C．提倡步行、骑自行车等"低碳"出行方式
（2）目前，人类以化石燃料为主要能源。化石燃料有煤、______和石油，它们都属于______（填"可再生"或"不可再生"）能源。
（3）煤作为燃料给我们带来了益处，但对环境也造成了不良影响。下列关于酸雨的叙述正确的是______（填序号）。
A．腐蚀大理石 B．是由二氧化碳引起的 C．酸化土地
13．图1是铷元素在元素周期表中的信息及该元素的原子结构示意图，图2是其他五种粒子的结构示意图。请回答下列问题：
（1）图1中M的数值为_____。
（2）图2表示的粒子中，属于同种元素的是_____（填字母序号，下同），属于稳定结构的是_____。
14．下表是20℃时部分物质的溶解度数据。物质氢氧化铝为两性氢氧化物，能与酸反应也能与强碱反应，与氢氧化钠反应能生成偏铝酸钠（NaAlO2）和水。
（1）配制溶液。其中配制20℃时100g 饱和氯化铝溶液的基本步骤是∶称取氯化铝固体—量取水—溶解—装瓶贴标签。
①称取氯化铝固体的质量______g。（保留小数点后一位）
②量取水加入烧杯溶解。
③装瓶后贴标签，在标签上填写∶______
（2）进行性质探究实验。20℃时，根据数据回答下列问题∶
向氯化铝溶液中通入氢氧化钠直至过量，先生成 Al（OH）3，再转化为 NaAlO2，可观察到的现象是______；Al（OH）3与氢氧化钠的反应方程式反应______。
三、推断题
15．下图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中C、D、G为单质，且G是目前世界年产量最高的金属，其余为化合物。A是地球上最多的液态氧化物，F与H的组成元素相同。J不溶于水，是常见的重要建筑材料的主要成分（反应条件、部分反应物和生成物均已略去）。
（1）据上图推断（B、E 写化学式，I写俗名）∶ B______、E______、I______。
（2）C→F 反应的基本类型是______。
（3）写出 H+I→J+A的化学方程式______。
四、科学探究题
16．某化学实验小组在探究酸的部分性质时，用盐酸和碳酸钙固体反应，将得到的气体X通入澄清石灰水中，始终没有发现石灰水变浑浊。针对此现象，同学们提出了自己的想法。
（查资料）稀盐酸与 AgNO3溶液发生复分解反应，AgCl为白色且难溶于水。
（假设） 小明的假设
小白的探究
（实验反思）
（1）同学们经过讨论发现，用下面实验装置就可以同时完成上述两个假设的探究。A、B中都加AgNO3溶液，通X气体后∶如果A浑浊、B澄清、C浑浊，结论是______；如果看到______现象；小明和小白的假设都成立。
（2）小白的假设成立，产生的原因是______。
五、计算题
17．a-丙氨酸是合成蛋白质的基础物质之一，其分子结构如图所示（注"一"表示原子之间相互连接）。试计算∶
（1）a-丙氨酸的相对分子质量为______
（2）α-丙氨酸中碳元素、氢元素、氮元素的质量比为______
18．欲测定Cu-Zn 合金及 Cu-Ag 合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器。
（1）你认为能测出铜的质量分数的是______合金。
（2）取该合金的粉末 50g 加入该稀盐酸充分反应，所加稀盐酸与生成气体的质量关系如图所示。请计算该合金中铜的质量分数，生成气体的质量。
实验目的
所用试剂及操作方法
A
除去KCl溶液中混有的K2CO3
加入过量的氯化钙溶液后过滤
B
分离CuCl2、NaC1两种物质
加适量的氢氧化钠溶液过滤，蒸发滤液；再向滤渣加适量的稀盐酸，再蒸发
C
检验氢氧化钠是否部分变质
加入过量的氢氧化钙溶液后，再滴加酚酞溶液
D
制备氢氧化亚铁
向盛有一定量硫酸铁溶液的烧杯中，逐滴加入氢氧化钾溶液至过量，过滤
A
B
C
D
Ⅰ
CaCO3、稀HCl
Na2CO3、稀H2SO4
Zn、稀H2SO4
Cu、稀H2SO4
Ⅱ
KNO3
NaCl
BaCl2
Ba(OH)2
物质
NaOH
AlCl3
Al（OH）3
溶解度/g
109
69.9
0.0015
实验目的
实验步骤
可能的实验现象
化学方程式和实验结论
探究所用澄清石灰水是否变质
①用一支试管另取少量澄清石灰水
②取稀硫酸与碳酸钠反应抽取CO2
③______
步骤③中现象为：______
步骤②中反应方程式为：______
实验结论：所用的澄清石灰水没有变质
实验目的
实验步骤
实验现象
化学方程式和实验结论
探究小白的假设是否成立
将气体X通往AgNO3溶液
______
反应方程式：______
实验结论：小白的假设成立
参考答案
1．C
【详解】
A、氦气填充气球，即利用了物理性质密度比空气小，还利用了化学性质稳定，错误。
B、稀有气体用作保护气利用了化学性质稳定，错误。
C、液氮用作制冷剂，利用液氮汽化吸热，发生物理变化，属于物理性质，正确。
D、氧气用于医疗急救，利用氧气供给呼吸性质，呼吸属于化学变化，供给呼吸属于化学性质，错误。
故选：C。
2．A
【详解】
A、冰是固态的水，冰水混合物是由同种物质组成，属于纯净物；澄清石灰水是由水和氢氧化钙混合而成，属于混合物，符合题意；
B、二氧化碳是由同种物质组成，属于纯净物；液氧是液态氧气，是由同种物质组成，属于纯净物，不符合题意；
C、河水是由水、矿物质等混合而成，属于混合物；高锰酸钾是由同种物质组成，属于纯净物，不符合题意；
D、净化后的空气是由氮气、氧气等两种以上物质混合而成，属于混合物；五氧化二磷是由同种物质组成，属于纯净物，不符合题意。
故选A。
3．D
【详解】
A、分子是构成物质的微粒，物质不一定都是由分子构成的；构成物质的微粒还有原子、离子等，故选项说法错误。
B、CO2能灭火，能使燃着的木条熄灭的无色气体不一定是CO2；还可能是氮气、稀有气体等不能燃烧、不能支持燃烧的气体，故选项说法错误。
C、金属和稀盐酸反应能生成气体，和稀盐酸反应生成气体的物质不一定是金属，还可能是碳酸盐等，故选项说法错误。
D、铜锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3，由质量守恒定律，铜生锈可能与H2O、CO2、O2有关，故选项说法正确。
故选：D。
4．D
【详解】
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；根据气体通过足量的澄清石灰水，无浑浊，证明该气体不含二氧化碳气体；根据气体点燃后得到无色液体水和能使澄清石灰水变浑浊的气体二氧化碳，反应前后元素种类不变，推测该气体中含有氢元素和碳元素，所以以上五种情况都有可能。
故选D。
5．B
【详解】
A、正常雨水偏弱酸性是因为空气中的二氧化碳与水反应生成了碳酸，反应的化学方程式为：CO2+H2O═H2CO3；错误；B、除去氯化钠中的氯化镁可以加入适量的氢氧化钠溶液，直至不再产生沉淀为止，反应的化学方程式为：2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl，正确；C、氧化铁的主要成分是氧化铁，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，正确的方程式为：3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2O，错误；D、工业上用熟石灰制取烧碱的反应原理是：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；错误。故选B。
6．B
【详解】
A、K2CO3能与过量的氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钙（过量的），故A错误；
B、CuCl2能与适量的氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，蒸发滤液得到氯化钠；再向滤渣加适量的稀盐酸，氢氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，再蒸发得到氯化铜，能分离CuCl2、NaC1两种物质，故B正确；
C、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠能与过量的氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，再滴加酚酞溶液，无法确定原物质中是否含有氢氧化钠，故C错误；
D、向盛有一定量硫酸铁溶液的烧杯中，逐滴加入氢氧化钾溶液至过量，硫酸铁与氢氧化钾反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钾，不能生成氢氧化亚铁，故D错误。故选B。
【点睛】
加入试剂除杂质时至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
7．D
【详解】
A、t2℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中含溶质的质量相等错误，因为没有指明是等质量的饱和溶液，错误；B、 t1℃时把30g丙放入50g水中能得到丙的饱和溶液的质量=20g+50g=70g，80g丙的饱和溶液错误，错误；C、将丙的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采用升温的方法，不是降温的方法，错误；D、t3℃时，用等质量的甲、乙、丙分别配制成三种物质的饱和溶液，所需溶剂的质量为甲<乙<丙正确，因为在该温度下，它们的溶解度关系是甲>乙>丙，正确。故选D。
8．C
【详解】
A、I中碳酸钙和盐酸反应会生成气体二氧化碳，打开止水夹时Ⅱ中会看到气泡，关闭弹簧夹后Ⅰ中气体增多压强变大，将稀盐酸压入Ⅱ中，但是盐酸和硝酸钾不反应，看不到溶液变浑浊，不符合实验现象，故A错误；B、I中碳酸钠和稀硫酸反应会生成气体二氧化碳，打开止水夹时Ⅱ中会看到气泡，关闭止水夹后，被压入的稀硫酸和氯化钠不反应，看不到溶液变浑浊，不符合实验现象，故Ｂ错误；C、I中锌粒和稀硫酸反应会生成氢气，打开止水夹时Ⅱ中会看到气泡，关闭止水夹后，被压入的稀硫酸和氯化钡溶液会反应，生成硫酸钡沉淀，能看到溶液变浑浊，符合实验现象，故C正确；D、铜和硫酸不反应，打开止水夹时Ⅱ中不会看到气泡，现象不符，故D错误．故选Ｃ
9．B
【详解】
A、表示向一定量的Ba(OH)2溶液中滴加CuSO4溶液，二者反应生成两种沉淀，其导电性不会增加，只会降低，与图形不符，故A不符合题意；
B、表示向一定量的FeCl3溶液中滴加Ca(OH)2溶液，沉淀质量与加入量的关系，故图形B符合题意；
C、MnO2在KMnO4加热制O2过程中是一种生成物，因此在反应没有开始时，固体中并没有MnO2，故曲线C所表示的残留固体中MnO2的质量与时间的关系因起点不对而属于错误图象；故C不正确；
D、氢氧化钠溶液显碱性，开始时溶液的pH不会小于7，故D不符合题意。
故选B。
【点睛】
随着反应不断进行，根据所发生反应的规律或特点，分析反应对相关因素的影响，结合表示该因素变化的曲线，判断曲线与反应事实是否相符。
10．A
【分析】
当金属、金属氧化物与酸反应时，金属氧化物优先于金属与酸反应，金属活动性：Zn＞Fe＞H＞Cu，故将一定质量的硫酸和硫酸亚铁的混合溶液加入到盛有锌和氧化铜的混合物的烧杯中，氧化铜先与硫酸反应生成硫酸铜和水，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，待硫酸铜完全反应后，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，待硫酸完全反应后，锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁。
【详解】
A、若滤液中含有硫酸铜，则滤渣中一定没有锌、铁；可能有生成的铜、过量的氧化铜两种物质，正确；
B、若滤液呈无色，则滤液中一定不存在硫酸铜、硫酸亚铁，那么滤渣中一定存在铜、铁，所以滤液中不存在稀硫酸，那么滤液中存在硫酸锌一种溶质，错误；
C、锌和硫酸反应：，65份的锌置换出2份的氢气，溶液质量增加，硫酸和氧化铜反应： ，溶液质量增加，锌和硫酸亚铁反应：，65份的锌置换出56份的铁，溶液质量增加，锌和硫酸铜反应： ，65份的锌置换出64份的铜，溶液质量增加，溶液中发生的反应都会使溶液质量增加，错误；
D、如果锌和氧化铜过量，那么滤渣中可以存在生成的铜、铁、及过量的锌、氧化铜四种固体，错误。
故选A。
11．3NH3 Ca(NO2)2
【详解】
（1）表示微粒的个数在微粒前面加对应数字；3个氨分子3NH3；
（2）高锰酸钾中钾元素化合价为正一价、氧元素化合价为负二价，设锰元素化合价为x，化合物中正负化合价代数和为零；则(+1)+ x +(-2)×4=0，x=+7；故表示为 ；
（3）化合物中正负化合价代数和为零；已知亚硝酸钠的化学式为 NaNO2，钠元素化合价为+1，则NO2根化合价为-1，钙元素化合价为+2，则亚硝酸钙的化学式Ca(NO2)2。
12．BC 天然气 不可再生 AC
【详解】
（1）A．工厂通过加高烟囱直接排放废气，不会减少大气污染，错误；
B．推广使用乙醇汽油代替普通汽油，可减少化石燃料燃烧，正确；
C．提倡步行、骑自行车等"低碳"出行方式，利于环保，正确。
故选BC。
（2）化石燃料有煤、天然气和石油，它们都属于不可再生能源。
（3）A．酸可以和大理石中碳酸钙反应，腐蚀大理石 ，正确；
B．二氧化碳是空气成分之一，不是导致酸雨的原因，错误；
C．酸雨可以酸化土地，正确。
故选AC。
13．37 B、C A、C
【详解】
（1）原子序数＝核内质子数，故图1中M的数值为37；
（2）图2表示的粒子中，B和C的核内质子数为8，属于同种元素；A只有一层电子，电子数为2，具有稳定结构，C粒子的最外层电子数为8，具有稳定结构，故属于稳定结构的是A、C。
14．41.1 氯化铝溶液（41.1%） 先观察到生成白色沉淀后沉淀溶解

【详解】
（1）①由表可知，20℃时氯化铝的溶解度为69.9g，则配制20℃时100g 饱和氯化铝溶液需称取氯化铝固体的质量 。
③20℃时100g 饱和氯化铝溶液溶质质量分数为，故装瓶后在标签上填写∶氯化铝溶液（41.1%）。
（2）由表可知，氢氧化铝难溶于水，向氯化铝溶液中通入氢氧化钠直至过量，先生成 Al（OH）3，再转化为 NaAlO2，可观察到的现象是先观察到生成白色沉淀后沉淀溶解；反应前后元素种类不变，可知Al（OH）3与氢氧化钠反应生成NaAlO2和水，化学方程式为：。
15．CaO （或或） 熟石灰、消石灰 化合反应
【分析】
G是目前世界年产量最高的金属，则G为Fe；A是地球上最多的液态氧化物，则A为H2O； J不溶于水，是常见的重要建筑材料的主要成分，则J是CaCO3；C、D、G是单质，A分解生成C、D，则C、D为H2和O2中的一种，Fe可以通过反应生成D，则D为H2，C为O2；C可以转化为F，F与H的组成元素相同，则F可能为CO，H可能为CO2；E为（或或）；因为J为CaCO3，所以I为Ca(OH)2，则B为CaO；验证无误，推断正确；
【详解】
由以上分析可得：
（1）B为CaO；D为H2；E为（或或）；I为氢氧化钙，俗称为熟石灰、消石灰；
（2）C为O2，F为CO，C转化为F为碳和氧气反应生成一氧化碳，符合“多变一”特点，属于化合反应；
（3）H+I→J+A是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水的反应，化学方程式为：。
16．将生成二氧化碳气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 溶液中生成白色沉淀 气体中含有HCl杂质，石灰水未变质 A浑浊，B澄清，C澄清 使用了浓盐酸，浓盐酸有挥发性
【详解】
假设：小明的假设：二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，实验结论为，所用的澄清石灰水没有变质，故实验步骤③将生成二氧化碳气体通入澄清石灰水，现象为石灰水变浑浊；稀硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳和硫酸钠、水：。
小白的探究：盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体导致二氧化碳不纯；题干提供资料，稀盐酸与 AgNO3溶液发生复分解反应，AgCl为白色且难溶于水；小白实验操作为将气体X通往AgNO3溶液，实验结论为假设成立，故实验现象为生成白色沉淀；反应为氯化氢和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸：。
实验反思：（1）A中硝酸银溶液变浑浊、B澄清、C澄清石灰水变浑浊，说明气体中含有HCl杂质，石灰水未变质。如果二氧化碳不能使澄清石灰水变浑浊说明石灰水变质，故如果看到A浑浊，B澄清，C澄清现象，说明气体中含有HCl杂质，石灰水已经变质，小明和小白的假设都成立。
（2）小白的假设成立，产生的原因是使用了浓盐酸，浓盐酸有挥发性。
17．（1）89
（2）36:7:14
【分析】
由图示可知，a-丙氨酸化学式为C3H7O2N；
【详解】
（1）a-丙氨酸的相对分子质量为12×3+1×7+16×2+14=89
（2）α-丙氨酸中碳元素、氢元素、氮元素的质量比为(12×3):(1×7):14=36:7:14。
18．（1）Cu-Zn
（2）解：由图可知生成氢气的质量为0.4g
设参加反应锌的质量为x
x=13g
该合金中铜的质量分数为100%=74%；
答：生成氢气的质量为0.4g；该合金中铜的质量分数为74%。
【详解】
(1)铜、银活动性较弱，都不能和稀盐酸反应；锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，因此能测出其铜的质量分数的是Cu-Zn合金；
(2)据图可知生成氢气的质量为0.4g，通过化学方程式可求出反应金属锌的质量，继而能求出铜的质量及质量分数；过程见答案。