2020学年第一学期高二期末省实、广雅、执信、二中、六中五校联考试卷

这是一份2020学年第一学期高二期末省实、广雅、执信、二中、六中五校联考试卷，共15页。试卷主要包含了考生必须保持答题卡的整洁等内容，欢迎下载使用。


本试卷共 8 页，20 小题，满分为 100 分。考试用时 75 分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的校名、姓名、考号、座位号等相关信息填写在答题卡指定区域内。
2．选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁。
可能用到的相对原子质量： H:1Li：7C:12N:14O:16Fe:56Cu:64
第一部分选择题（共44分）
一、单项选择题（共 16 小题，每小题只有一个正确答案。1~10 题每小题 2 分，11~16 题每小题 4
分，共 44 分）
1、出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有 Cu2(OH)3Cl 覆盖在其表面。下列说法正确的是
A．锡青铜的熔点比纯铜高
B．在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用
C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中慢
D．生成 Cu2(OH)3Cl 覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程
2、下列图示与对应的叙述不相符合的是
∆H
生成物
反应物
弱电解质分子
电离为离子
离子结合为弱
电解质分子
反应速率
反应速率
能量
C（NO2）
反应过程反应温度反应时间
t1反应时间
甲乙丙丁
A．图甲表示燃料燃烧反应的能量变化
B．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化
C．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程
D．图丁表示平衡 N2O4（g）在 t1 时迅速将体积缩小后 c（NO2）的变化
3、氢气是重要的能源物质。通过以下反应均可获取 H2。下列有关说法正确的是
①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH1＝+571.6 kJ·ml－1
②甲烷与水反应制氢：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)ΔH3＝+206.1 kJ·ml－1
③焦炭与水反应制氢：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH2＝+131.3 kJ·ml－1
A．反应①中电能转化为化学能
B．反应②使用催化剂，平衡转化率增大
C．在恒温、恒容的密闭容器中，当容器内的气体密度不随时间变化时，反应③未达平衡。
D．以上 3 种制备方法，以能量成本（每获取 1ml H2 所消耗的能量）为标准，②是最优方法。
4、以下化学平衡原理的应用正确的是
A．工业生产 SO3 的反应是 2SO3（g）ΔH＜0，实际生产采用的是高压低温的生产条件。
B．关节滑液由于形成尿酸钠晶体：Ur-+Na+NaUr（尿酸钠）ΔH＜0 而引发关节炎，治疗的做法是采用冷敷。
C．CO 中毒是因为 CO 吸入肺中发生反应：CO+HbO2（氧合血红蛋白O2+HbCO（碳氧血红蛋白），治疗的做法是把病人放入高压氧仓。
D．自来水厂用液氯进行自来水的消毒时会加入少量液氨，发生以下反应， 生成比 HClO 稳定的
NH2Cl：NH3+HClO H2O+NH2Cl，目的是降低 HClO 的毒性。
5、非结合胆红素(VCB)分子有还原性，被氧化后与钙离子结合生成胆红素钙，形成胆结石。下列方法能预防胆结石的方法是
A．适量服用维生素 E、维生素 C 等抗氧化自由基可防治胆结石
B．不食用含钙的食品
C．大量食用纯碱可使钙离子沉淀完全，防止胆结石生成
D．常喝水稀释钙离子，溶解沉淀
6、下列液体均处于 25℃，有关叙述正确的是
A．某物质的溶液 p H < 7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
B．p H ＝ 4.5 的番茄汁中 c(H + )是 p H ＝ 6.5 的牛奶中 c(H + )的 100 倍
C．AgCl 在同浓度的 CaCl2 和 NaCl 溶液中的溶解度相同
D．水解反应 NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动
7、若溶液中由水电离产生的 c（OH－）=1×10－14 ml/L，满足条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是
8、NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温下，1L0.1 ml·L－1 的 NH4NO3 溶液中氮原子数为 0.2NA
B．常温下，pH=13 的 NaOH 溶液中含有 OH-的数目为 0.1NA
2－
C．1 L 1ml·L－1 的 NH4Fe(SO4)2 溶液中，Fe3＋数目与 数目之比为 1:2
D．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为 2 NA 个，则阳极质量减少 64g
9、下列有关事实，与水解反应无关的是
A．醋酸钠溶液中，c(H+) ＜ c(OH-)
B．实验室保存 FeCl2 溶液时常加入 Fe 粉
C．加热蒸干氯化铁溶液，不能得到氯化铁晶体
D．用 TiCl4 和大量水反应，同时加热制备 TiO2
10、次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。下列有关说法正确 的是
A．NaH2PO2 溶液呈酸性
B．H3PO2 溶液加入到酸性 KMnO4 溶液中，产物 H3PO4 属于还原产物
2
C．H3PO2 与过量 NaOH 溶液反应的离子方程式为 H3PO2+3OH－ = PO 3 +3H2O
2
D．H3PO2 溶于水的电离方程式为 H3PO2H++ H2PO 
11、电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。下图是 KOH 溶液分别滴定 HCl 溶液和 CH3COOH 溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中， 能正确表示用 NH3·H2O 溶液滴定 HCl 和 CH3COOH 混合溶液的滴定曲线的是
理及反应进程中的能量变化如图：
下列有关该反应的说法正确的是
B．Fe2＋是该反应的催化剂
C．若加入 Fe3＋，ΔH 的绝对值会变小
D．若不加 Fe3＋，则正反应的活化能比逆反应的小
13、已知 HF 的电离常数是 3.5×10-4、CH3COOH 的电离常数是 1.8×10-5，下列说法正确的是
A．浓度均为 0.1 ml·L－1 的 NaF、CH3COONa 溶液相比较，CH3COONa 溶液碱性较弱
B．HF 溶液中：c(HF) ＞ c(F-) ＞ c(H+) ＞ c(OH-)
C．等浓度等体积的 NaF 和 HF 混合溶液中：2c(H＋)+c(HF) = 2c(OH-) +c(F-)
D．相同浓度的下列溶液中，c(CH3COO－)由大到小的顺序是：
c(CH3COONH4) ＞ c(CH3COONa) ＞ c(CH3COOH)
2
14、常温下，用 0.1 ml·L－1 的 NaOH 溶液滴定 10 mL 0.1 ml·L－1 的 H A 溶液，溶液的 pH 与 NaOH溶液体积关系如图所示。下列说法错误的是
D
C
B
A
pH
7
3
A．水的电离程度：C＞B
1020
V(NaOH)/mL
2
B．H A 的第一步电离常数
温度计
环形玻璃
搅拌棒
碎泡沫
塑料
15、下列装置或操作能达到目的的是
①②③④
A．装置①探究 H2SO4 浓度对反应速率的影响
B．装置②可用于测定中和热
C．装置③可用于验证反应的热效应
D．装置④探究 Mg(OH)2 能否转化成 Fe(OH)3
16、2019 年诺贝尔化学奖授予了锂离子电池开发的三位科学家。一种锂离子电池的结构如图所示， 电池反应式为 LixC6 + C6 + LiCO2(x<1)。下列说法正确的是
A．放电时，a 极为负极
B．充电时，Li1-xCO2/LiCO2 电极发生 Li+脱嵌，放电时发生 Li+嵌入
C．放电时，若转移 0.02ml 电子，石墨电极将减重 0.21g
D．放电时，Li+在电解质中由 a 极向 b 极迁移
第二部分非选择题（共 56 分）
二、非选择题（本大题共 4 小题，共 56 分）
17、(14 分)化学的学习与研究都要以化学思想为指引，其中控制变量与定量都是重要的化学思想。
Ⅰ、催化剂对速率的影响的实验设计要用到控制变量思想。
探究 Fe3+和 Cu2+对 H2O2 分解的催化效果：在两支试管中各加入 2 mL 5%的 H2O2 溶液，再向其中分别滴入 1 mL 浓度均为 0.1 ml·L-1 的 Fe2(SO4)3 溶液和 CuCl2 溶液。
（1）H2O2 分解的化学方程式是 。
（2）有同学建议将实验改为: 在两支试管中各加入 2 mL 5%的 H2O2 溶液，再向其中分别滴入 1 mL
浓度为 0.1 ml·L-1 Fe2(SO4)3 的溶液和 才能达到控制变量的目的。
Ⅱ、中和热的测定和中和滴定是中学阶段重要的定量实验。
（3）中和热测定中要准确测定的物理量有： 。以下操作能使 测量结果更准确的是： 。
A、用环形玻璃搅拌棒快速搅动溶液
B、把量筒中的 NaOH 溶液一次倒入小烧杯
C、重复进行实验 2-3 次
D、盐酸与 NaOH 物质的量比为 1：1
（4）中和滴定实验中，用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液（氢氧化钠放于锥形瓶中）下列操作（其它操作均正确），造成测定出的氢氧化钠溶液浓度偏低的是： 。
A、未用标准液(HCl)润洗酸式滴定管
B、指示剂酚酞滴加过多（酚酞是一种弱酸）
C、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠润洗 2-3 次，将润洗液倒掉，再装 NaOH 溶液
D、滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度
（5）测试纯碱产品中 NaHCO3 含量的方法是：准确称取纯碱样品 W g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解， 加 1 滴～2 滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为 c (ml/L)的HCl 溶液滴定至溶液由
（指示 反应的终点），所用 HCl 溶液体积为 V1 mL，再加
1 滴～2 滴甲基橙指示剂，继续用 HCl 溶液滴定至溶液由黄变橙，所用 HCl 溶液总体积为 V2 mL。写出纯碱样品中 NaHCO3 质量分数的计算式：NaHCO3（％）＝ 。
18、（12 分）高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含 Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si 等元素）制备，工艺如下图所示。回答下列问题：
相关金属离子[c0(Mn+)=0.1 ml·L−1]形成氢氧化物沉淀的 pH 范围如下：
（1）“滤渣 1”含有S，写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式 。
（2）“氧化”中添加适量 的MnO2 的作用是将 。
（3）“调 pH”除铁和铝，溶液的 pH 范围应调节为 之间。
（4）“除杂 1”的目的是除去 Zn2+和 Ni2+，“滤渣 3”的主要成分是 。
（5）“除杂 2”的目的是生成 MgF2 沉淀除去 Mg2+。若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，原因是
。
（6）写出“沉锰”的离子方程式 。
19、（12 分）CH3COOH、HClO、H2CO3 是中学化学常见的弱酸，其电离平衡常数如表所示。
回答下列问题：
土壤的 pH 一般在 4～9 之间。但土壤中 Na2CO3 含量较高时，pH 可高达 10.5，可喷洒
以调节土壤的 pH。
A.水B.NH4Cl 溶液C.NaCl 溶液D. CaCl2 溶液
(2)向 NaClO 溶液中通入少量 CO2 的化学方程式为 。
金属离子
Mn2+
Fe2+
Fe3+
Al3+
Mg2+
Zn2+
Ni2+
开始沉淀的 pH
8.1
6.3
1.5
3.4
8.9
6.2
6.9
沉淀完全的 pH
10.1
8.3
2.8
4.7
10.9
8.2
8.9
酸
CH3COOH
HClO
H2CO3
电离平衡常数(常温)
K= 1.8×10－5
K= 3.0×10－8
K1= 4.4×10－7 K2= 4.7×10－11
（3）常温下在 20 mL 0.1 ml·L－1Na2CO3 溶液中逐滴加入
0.1 ml·L－1HCl 溶液 40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒
(CO2 因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH 变化的部分情况如图所示。
①在同一溶液中， (填“能”
或“不能”)大量共存。
②pH= 7 时，溶液中可测出其含量的含碳元素的微粒为 ，溶液中各种离 子的浓度大小关系为 。
③溶液中时，溶液的 pH= (保留小数后两位，已知 lg4.4=0.64，
lg4.7=0.67)。
20、（18 分）在化学工业上，Na2SO3 、Na2S2O4（连二亚硫酸钠）是一种重要的还原剂，I2O5 是一种重要的氧化剂。
（3）利用 I2O5 可消除 CO 污染，其反应为 I2O5(s)＋5CO(g) 5CO2(g)＋I2(s)，不同温度下，向装有足量 I2O5 固体的 2 L 恒容密闭容器中通入 2 ml CO，测得 CO2 气体的体积分数φ(CO2)随时间 t 的变化曲线如图所示。
①从反应开始至 a 点时的平均反应速率 v(CO)＝ 。
②b 点时，CO 的转化率为 。
③b 点和d点的化学平衡常数：Kb (填“>”“<”或“＝”)Kd，判断的理由是：
。
c(SO2－)/(×103)
3
3.65
5.65
7.65
11.65
v/(×106)
10.2
24.4
44.7
103.6
（4）以连二亚硫酸根 为媒介，使用间接电化学法也可处理燃煤烟气中的 NO，装置如图所示：
交换膜
①阴极区的电极反应式为 。
②图中交换膜是 (填写“阳离子”“阴离子”)交换膜，作用是：
。
－
③NO 吸收转化后的主要产物为 若通电时电路中转移了 0.3 ml e ，则此通电过程中理论
上吸收的 NO 在标准状况下的体积为 mL。