【化学】江西省吉安市五校2019-2020学年高二上学期第二次联考试卷

江西省吉安市五校2019-2020学年高二上学期第二次联考试卷
考试时间：100分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64
Ne 20 Na 23 Mg 24 K 39 Al 27 Ca 40
第Ⅰ卷（选择题共48分）
一、选择题（本题包括16 小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
1.下列相关叙述正确的是（ ）
A.已知氢气和氯气在混合光照时发生爆炸，而氢气在氯气中点燃能安静燃烧，说明在同温同压下，H2(g) + Cl2(g) ═ 2HCl(g)反应条件不同，△H不同
B.将锌片直接放入足量稀硫酸中，另取同样的锌片与铜片用导线连接后再放入足量的稀硫酸中，充分反应后，两者放出的热量相同
C.NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中
D.某放热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应
2.反应A(g)+2B(g) C(g)+D(g) △H=-QkJ·mol-1的能量变化如图所示，有关叙述正确的是（ ）

A.Q＝E1－E2
B.在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2不变
C.Q＞0，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D.若减小体积，平衡会移动，当反应再次达到平衡时，A的平衡浓度增大
3.KClO3和KHSO3能发生反应：ClO3－+HSO3－→SO42－+ Cl－+ H+(未配平)。已知该反应的速率随c(H+)的增大而加快。下图为用ClO3－在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应υ-t图。下列说法不正确的（ ）

A.反应开始时速率增大可能是c(H+)所致
B.纵坐标为υ(Cl－)的υ-t曲线与图中曲线不能完全重合
C.后期速率υ下降的主要原因是反应物浓度减小引起的
D.图中阴影“面积”可以表示t1-t2时间内c(ClO3-)的减少量
4.室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定相同体积、浓度均为0.l mol·L－1的三种弱酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断正确的是（ ）

A.室温下，同浓度的NaA、NaB、NaD溶液的pH大小关系： pH(NaA)＞pH(NaB)＞PH(NaD)
B.滴定至P点时，溶液中：c(Na＋)＞c(B－)＞c(HB)＞c(H＋)＞c(OH－)
C.pH＝7时，三种溶液中：c(A－)＞c(B－)＞c(D－)
D.当恰好中和时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)－2c(H＋)
5.聚合硫酸铁[Fe(OH)SO4]n能用作净水剂(絮凝剂)可由绿矾（FeSO4·7H2O）和KClO3在水溶液中反应得到。下列说法不正确的是（ ）
A.KClO3作氧化剂，每生成1mol [Fe(OH)SO4]n，消耗mol KClO3
B.生成聚合硫酸铁后水溶液的pH增大
C.聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水
D.在相同条件下，Fe3+比[Fe(OH)]2+的水解能力更强
6.下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据之一的是（ ）

A
B
C
D

勒夏特列原理
元素周期律
盖斯定律
阿伏伽德罗定律
实验方案




结果
左球气体颜色加深
右球气体颜色变浅
烧瓶中冒气泡
试管中出现浑浊
测得为、的和
与的体积比约为2:1
（B中试剂为浓盐酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液）
7.化学上常用AG表示溶液的酸碱度，AG=。25℃，用0.100mol·L-1NaOH液滴定20.00 mL 0.100 mol·L-1 HNO2溶液， AG与所加NaOH溶液的体积(V)关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）

A.D点溶液中的pH=11.25
B.B点溶液中存在2c(H+)－2c(OH-)=c(NO2-)－c(HNO2)
C.C点时，加入NaOH溶液的体积小于20.00 mL
D.25℃时，HNO2的电离平衡常数Ka=1.0×10-5.5
8.铝是地壳中含量最多的金属元素，它性能稳定，供应充足，铝—空气电池具有能量密度高、工作原理简单、成本低、无污染等优点。铝—空气电池工作原理示意图如图：

下列说法错误的是（ ）
A.若是碱性电解质溶液中，则电池反应的离子方程式为：4Al+3O2+4OH−=4AlO2—+2H2O
B.若是中性电解质溶液中，则电池反应的方程式为：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3
C.如果铝电极纯度不高，在碱性电解质溶液中会产生氢气
D.若用该电池电解氯化钠溶液（石墨作电极），当负极减少5.4g时，阳极产生6.72L气体
9.磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池(如图所示)是新能源汽车的动力电池之一。M电极是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li＋的高分子材料，隔膜只允许Li＋通过，电池的总反应为LixC6＋Li1－xFePO4LiFePO4+6C。下列说法正确的是（ ）

A.放电时，Li＋向M电极移动
B.充电时电路中每通过0.5mol电子，就有36g碳和金属锂复合在一起
C.放电时，M电极的电极反应为
D.充电时，N电极的电极反应为LiFePO4－xe－＝xLi＋＋Li1－xFePO4
10.CuI是一种不溶于水的白色固体，它可由反应2Cu2＋+4I-=2CuI+I2而得到。现以石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。电解开始不久阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液呈蓝色，对这些现象的正确解释是（ ）
①阳极4OH--4e-=2H2O+O2↑，O2将I-氧化为I2，I2遇淀粉变蓝
②阳极2I--2e-=I2，I2遇淀粉变蓝
③阳极2Cu-4e-+4I-=2CuI+I2，I2遇淀粉变蓝
④阴极2H＋+2e-= H2↑，使c(OH-)>c(H＋)
A.①② B.①③ C.②④ D.③④
11.实验室用下图装置完成表中的四个实验，不能达到实验目的的是（ ）
实验装置

实验目的
试剂X
试剂Y

A.
检验C2H5Br消去反应后的气体产物
水
酸性KMnO4溶液
B.
检验C2H5OH消去反应后的气体产物
NaOH溶液
Br2的CCl4溶液
C.
比较醋酸、碳酸、苯酚酸性强弱
NaOH溶液
苯酚钠溶液
D.
检验制取乙炔时的气体产物
CuSO4溶液
酸性KMnO4溶液
12.下列说法正确的是( )
A. 表示与反应时含铝微粒浓度变化曲线，图 中a点溶液中含大量
B. 可知
平衡常数很大，反应趋于完全
C. 为一种高分子结构片断，可知该高分子的结构简式为
D. 反应①比反应②的速率慢，与相应正反应的活化能无关
13.下列说法全部正确的一组是（ ）
①CH3—CH=CH2和环己烷的最简式相同
②乳酸薄荷醇酯()能发生水解、氧化、消去反应
③碳原子数不同的直链烷烃一定是同系物 ④正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低
⑤标准状况下，11.2 L的己烷所含的分子数为0.5NA(NA为阿伏加德罗常数)
⑥用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3
⑦分子式为C9H12的苯的同系物，若苯环上只有一个取代基，则其一溴代物有11种
⑧欲除去乙烷中混有的乙烯，可选用酸性KMnO4溶液洗气
A.①②③④⑦ B.②③④⑥ C.②③⑥ D.③⑤⑥
14.下列有关有机物同分异构体说法中错误的是（ ）
A.三联苯（）的一氯代物有4种
B.立方烷（）经硝化可得到六硝基立方烷，其可能的结构有3种
C.β-月桂烯()与溴发生1：1加成反应，产物(只考虑位置异构)有3种
D.酯类化合物C4H8O2在酸性条件下水解得到的醇可能有4种不同结构
15.已知烯烃经臭氧氧化后，在Zn存在下水解，可得到醛和一种有机物酮，如：

现有化学式C7H14的烯烃，与H2完全加成后的产物，核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为9:6:1，满足条件的烯烃经O3氧化后，在Zn存在下水解的产物共可能有几种(不考虑立体异构)( )
A.2种 B.4种 C.5种 D.6种
16.有Ⅰ～Ⅳ四个体积均为0.5 L的恒容密闭容器，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中按不同投料比(Z)充入HCl和O2(如下表)，加入催化剂发生反应4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)；ΔH，HCl的平衡转化率(α)与Z和温度(t)的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
容器
起始时
t/℃
n(HCl)/mol
Z
Ⅰ
300
0.25
a
Ⅱ
300
0.25
b
Ⅲ
300
0.25
4
A.ΔH>0，a<4 B.300℃该反应的平衡常数的值为64
C.容器Ⅲ某时刻处在R点，则R点的υ正>υ逆，压强：p(R)>p(Q)
D.若起始时，在容器Ⅳ中充入0.25molCl2和0.25molH2O(g)，300℃达平衡时容器中c(HCl)＝0.1mol·L－1
二、填空题（52分）
17（9分）.氯酸钠是一种基础化工原料。
(1)已知：Cl2(g)＋2OH－(aq)＝ClO－(aq)＋Cl－(aq)＋H2O(l)
ΔH＝－186 kJ·mol－1，3ClO－(aq)＝ClO3— (aq)＋2Cl－(aq)
ΔH＝－113 kJ·mol－1，则：3Cl2(g)＋6OH－(aq)＝ClO3—(aq)＋5Cl－(aq)＋3H2O(l)
ΔH＝____kJ·mol－1，该反应中生成1molClO3—，转移电子数为 。
(2)工业上采用无隔膜电解饱和食盐水可制备氯酸钠。该工艺过程中，生成氯酸钠的相关反应为：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，HClOH＋＋ClO－，2HClO＋ClO－＝ClO＋2H＋＋2Cl－。已知：溶液中，Cl2、HClO、ClO－的物种分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系如下图。

①电解过程中，为按化学计量数比反应，需控制电解液的pH约为 （填序号）。
A.5 B.6.8 C.7.2 D.7.5
②若电解液碱度过大，阳极会有较多的 放出。
已知：Cr2O72—＋H2O2CrO42—＋2H＋，电解时向食盐水中加入的重铬酸钠（Na2Cr2O7）可以防止电解液碱度过大，其原理是 。
③若电解液pH<5时，溶液中HClO浓度会随pH减小迅速降低，其原因是 （用离子方程式表示）。
(3)电解时须对电解槽进行冷却处理以防止电解液温度过高的原因是 。
(4)氯酸钠与硫酸酸化的双氧水溶液反应常用于制备饮用水消毒剂ClO2(g)，该反应的化学方程式为_ 。
18.（9分）苯乙腈主要用于有机合成及生产医药，农药的中间体，对环境有危害。常温常压下，苯乙腈水解一般需加入酸碱催化剂。但研究人员发现，在近临界水(指温度在523～623K之间的压缩液态水)中，不加任何催化剂的情况下，苯乙腈就能发生水解反应生成苯乙酞胺：
C6H5CH2CN(l)＋H2O(l) C6H5CH2CONH2(l) △H
(苯乙腈) (苯乙酰胺)
请回答下列问题：
(1)己知近临界水中，水的离子积常数为10－10，则此条件下，pH＝7的NaAc溶液中由水电离的c(H＋)＝________ mol·L－1。该反应不加任何催化剂就能发生的主要原因是 。
(2)研究反应的平衡常数(记作lgK)与温度(T)的关系，得到如图1所示的关系，判断该反应的
△H__________0(填“＞”“＜”或“＝”)。

(3)图2表示其他条件不变时，温度和时间对苯乙腈转化率的影响曲线图(不完整)。若图中曲线对应的温度为523K，请你在原图中作出温度为583K的影响曲线。___________。
(4)下列仪器可用于测定苯乙腈相对分子质量的是_________(填编号)。
A.元素分析仪 B.核磁共振仪 C.红外光谱仪 D.质谱仪
(5)水的用途很广，可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如图。通过控制开关连接K1或K2，可交替得到H2和O2。

①H2时，连接______________，可得H2。
②改变开关连接方式，产生O2的电极反应式__________________________。
③选用NiOOH、Ni(OH)2作为电极3材料的优点(请结合电极反应式进行阐述)___________。
19.（12分）SO2、NOx的含量是衡量大气污染的一个重要指标。工业上常采用催化还原法或吸收法处理SO2，催化还原SO2不仅可以消除SO2污染，而且可以得到有价值的单质硫，采取氨水吸收NOx的方法去除NOx的污染，生成硝酸按。
(1)已知CH4和S的燃烧热分别为a kJ/mol和bkJ/mol。在复合组分催化剂作用下，甲烷可使SO2转化为S，同时生成CO2和液态水，该反应的热化方程式为______ _____。
(2)用H2还原SO2生成S的反应分两步完成，如图甲所示，该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图乙所示：

分析可知X为____________（写化学式）；0-t1时间段的反应温度为____________，0-t1时间段用SO2表示的化学反应速率为______________________。
(3)焦炭催化还原SO2生成S2的化学方程式为 2C(s)+2SO2 (g)=S2(g)+2CO2(g)。在恒容容器中，浓度为1mol/L的SO2与足量焦炭反应，SO2的转化率随温度的变化如图丙所示。700℃时该反应的平衡常数为____________。

(4)25℃时，用1mol/L的Na2SO3溶液吸收SO2，当溶液的pH=7时，溶液中各离子浓度的大小关系为_____________。（已知：H2SO3的电离常数Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8）
利用双离子交换膜电解法可以从含硝酸铵的工业废水里生产硝酸和氨。
阳极室得到的物质是__ ____；阴极室得到的物质是_____________，
写出阴极反应及获得相应物质的方程式______________、________________。
20.（12分）甲苯（）是一种重要的化工原料，能用于生产苯甲醛（）、苯甲酸（）等产品。下表列出了有关物质的部分物理性质，请回答：
注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。
实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛。实验时先在三颈瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂，再加入2mL甲苯和一定量其它试剂，搅拌升温至70℃，同时缓慢加入12mL过氧化氢，在此温度下搅拌反应3小时。

(1)装置a的名称是 ，主要作用是 。
三颈瓶中发生反应的化学方程式为 。
(2)经测定，反应温度升高时，甲苯的转化率逐渐增大，但温度过高时，苯甲醛的产量却有所减少，可能的原因是 。
(3)反应完毕，反应混合液经过自然冷却至室温后，还应经过__________、________（填操作名称）等操作，才能得到苯甲醛粗产品。
(4)实验中加入过量的过氧化氢并延长反应时间时，会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸。
①若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，正确的实验步骤是 （按步骤顺序填字母）。
a.对混合液进行分液 b.过滤、洗涤、干燥
c.水层中加入盐酸调节pH=2 d.与适量碳酸氢钠溶液混合振荡
②若对实验①中获得的苯甲酸（相对分子质量为122）产品进行纯度测定，可称取2.500g产品，溶于200mL乙醇配成溶液，量取所得的乙醇溶液20.00mL于锥形瓶，滴加2～3滴酚酞指示剂，然后用预先配好的0.1000 mol/L KOH标准液滴定，到达滴定终点时消耗KOH溶液18.00mL。产品中苯甲酸的质量分数为_______（保留一位小数）。下列情况会使测定结果偏低的是 （填字母）。
a.滴定终了俯视读取数据 b.KOH标准液长时间接触空气
c.配制KOH标准液时仰视定容 d.将指示剂换为甲基橙溶液
21.（10分）有机物H是一种中枢神经兴奋剂，其合成路线如图所示。

请回答下列题：
（1）A的化学名称为 ，C的结构简式为 。
（2）E中官能团的名称为 。
B→C、G→H的反应类型分别为 、 。
（3）D分子中最多有 个原子共平面。
（4）写出C→D反应的化学方程式为_ 。
（5）同时满足下列条件的E的同分异构体有 种(不考虑立体异构)。
①与E具有相同官能团；②苯环上有三个取代基。
【参考答案】
一、选择题（本题包括16 小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
1
2
3
4
5
6
7
8
C
D
B
C
A
B
D
D
9
10
11
12
13
14
15
16
D
D
C
B
A
C
C
C
二、填空题（52分）
17【9分】－671 （1分） 5NA （1分） B（1分） O2 （1分） 当碱度过大时，平衡Cr2O72—＋H2O2CrO42—＋2H＋向右移动，抑制碱度增大（1分） HClO＋H＋＋Cl－=Cl2↑＋H2O （1分） 温度过高，HClO分解速率加快，也不利于氯气的溶解（1分） 2NaClO3＋H2O2＋H2SO4=2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O（2分）
18【9分】10-3 （1分） 近临界水中水的电离程度较大，产生的H+、OH-的浓度较大，可起到酸碱催化剂作用（1分） ＜（1分） （1分） D （1分） K1 （1分）
4OH－-4e-=2H2O+O2↑或2H2O-4e-=4H++O2↑（1分） 制H2时，电极3:Ni(OH)2+ OH—－e－=NiOOH+H2O，消耗电极1产生的OH-；
制O2时，电极3:NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+ OH-，补充电极2消耗的OH-；
电极3在上述反应中得以循环使用； （2分）
19【12分】CH4(g)+2SO2(g)=CO2(g)+2S(s)+2H2O(l) △H=+(2b-a)kJ/mol （2分） H2S （1分） 300℃（1分） mol/(L·min) （1分） 36.45 （1分） c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H+)=c(OH-) （2分） 硝酸 （1分） 氨 （1分） 2H2O+2e-=H2↑+2OH-或 2H++2e-=H2↑ NH4++OH-=NH3+H2O或 NH4++OH-=NH3·H2O （2分）
20【12分】球形冷凝管（1分） 冷凝回流，防止甲苯的挥发而降低产品产率 （1分） +2H2O2+3H2O （2分） H2O2在较高温度时分解速度加快，使实际参加反应的H2O2减少影响产量（1分） 过滤（1分） 蒸馏 （1分） dacb （1分） 87.8﹪ （2分） ad （2分）
21【10分】甲苯（1分） （1分） 羟基、碳碳三键 （1分） 取代反应 （1分） 加成反应 （1分） 14 （1分） 2C6H5-CH2OH+O22C6H5-CHO+2H2O （2分） 10 （2分）